高一化学必修二第一章练习题.docx
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高一化学必修二第一章练习题
高一化学必修二第一章练习题
一、元素周期表
1、(xx广西钦州市钦北区)是最早发现的Ne元素的稳定同位素,汤姆逊(J、J、Thomson)和阿斯通(F、W、Aston)在1913年发现了。
下列有关说法正确的是()
A、和是同分异构体
B、和属于不同的核素
C、和的性质完全相同
D、转变为为化学变化
2、(xx云南省玉溪一中)下列说法中正确的是( )
A、某微粒核外电子排布为
2、8、8结构,则该微粒一定氩原子
B、最外层电子达到稳定结构的微粒只能是稀有气体的原子
C、F-、Na+、Mg2+、Al3+与Ne原子具有相同电子层结构的离子
D、某元素原子的最外层只有2个电子,则该元素一定是金属元素
3、(xx山东省惠民县)下列叙述不正确的是()
A、13C和14C属于同一元素,它们互为同位素
B、1H和2H是不同的核素,它们的质子数相等
C、14C和14N的质量数相等,它们的中子数不等
D、6Li和7Li的电子数相等,中子数也相等
4、(xx哈尔滨第三中学)下列化学符号表示同一种元素的是()①②③④
A、①③
B、②③
C、①②③
D、全部
5、(xx黑龙江伊春一中)在前18号元素中,原子最外层电子层只有1个或2个电子的元素是()
A、金属元素
B、稀有气体元素
C、非金属元素
D、无法确定哪类元素
6、(xx天津市红桥区期末)关于符号ZAX2+的判断不正确的是()
A、它可以表示一个阳离子
B、X表示元素的符号
C、Z表示质子数,A则表示质量数
D、此微粒含有电子总数为Z+
27、(xx天津市耀华中学)X、Y元素均为主族元素,和的电子层结构相同,下列叙述中错误的是()
A、Y的原子序数小于X的原子序数
B、Y元素的核电荷数等于
C、的离子半径小于的离子半径
D、若X元素位于周期,则Y元素位于周期
8、(xx浙江省温州市校联考)按Si、P、S、Cl的顺序递减的是()
A、单质的氧化性
B、得电子能力
C、氢化物的稳定性
D、原子半径
9、(xx河南省八市学评)下面是某同学所画的各原子的原子结构示意图,你认为正确的是()
10、(xx山东省泰安市期末)有
A、
B、
C、
D、E五种短周期元素,其中
A、
B、C三元素在周期表中位置如下表所示。
该三元素的原子序数之和为41。
A和D的单质在不同条件下可以反应生成D2A(白色固体)和D2A2(淡黄色固体)两种化合物。
E单质在C单质中燃烧时产生苍白色火焰,生成物的水溶液能使石蕊试液变红。
(1)各元素的符号为:
A_____B_____C_____D_____E_____
(2)用化学方程式表示D2A2的生成:
_____________________________(3)BA2和E2B反应生成单质B的化学方程式为:
___________________其中氧化剂是_____________________________。
二、元素周期律
1、(xx广西钦州市钦北区)W、X、Y、Z均为短周期主族元素,原子序数依次增加,且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8,它们的最外层电子数之和为18。
下列说法正确的是(
)
A、单质的沸点:
W>X
B、阴离子的还原性:
W>Z
C、氧化物的水化物的酸性:
Y D、X与Y不能存在于同一离子化合物中 2、(xx河南省鹤壁市)R、X、Y和Z是四种元素,其常见化合价均为+2价,且X2+与单质R不反应;X2++Z===X+Z2+;Y+Z2+===Y2++Z。 这四种离子被还原成0价时,表现的氧化性强弱符合( ) A、Y2+>Z2+>R2+>X2+ B、X2+>R2+>Y2+>Z2+ C、R2+>X2+>Z2+>Y2+ D、Z2+>X2+>R2+>Y2+ 3、(xx山东省惠民县)下列有关元素周期律的叙述正确的是() A、随着原子序数的递增,原子最外层电子数总是从1到8重复出现 B、元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化 C、随着原子序数的递增,仅有元素的化合价出现周期性的变化 D、元素性质的周期性变化是仅指原子半径的周期性变化 4、(xx哈尔滨第三中学)下列有关元素性质的递变规律不正确的是() A、Na、Mg、Al的还原性逐渐减弱 B、HCl、PH 3、H2S气态氢化物的稳定性逐渐减弱 C、NaOH、KOH的碱性逐渐增强 D、Na、K、Rb的原子半径依次增大 5、(xx天津市红桥区期末)下列说法正确的是() A、碱土金属元素是IA族元素 B、被称为“生命元素”的是15号元素P C、稀有气体元素都是非金属元素 D、氕、氘、氚均可用做制造氢弹的原料 6、(xx浙江省温州市校联考)某元素X,它的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍,则X在周期表中位于() A、第二周期ⅣA族 B、第三周期ⅣA族 C、第四周期ⅣA族 D、第三周期ⅤA族 7、(xx河南省八市学评)四种短周期元素的性质或结构信息如下表,下列结论中错误的是()元素WXYZ性质或结构信息单质制成的高压灯,发出的黄光透雾力强、射程远。 工业上通过分离液态空气获得其单质。 原子的最外层未达到稳定结构。 单质常温常压下是气体,原子的M层差一个电子达稳定结构。 +2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同。 A、上表中与W属于同一周期的元素是Z和Y B、Z和Y形成的化合物可用于制造国防金属 C、X的氢化物常温、常压下一定为液体 D、Y单质为有色气体,具有强氧化性 8、(xx安徽省滁州市期末)下列叙述不正确的是() A、Na、Mg、Al最外层电子数依次增多,其单核离子的氧化性依次增强 B、P、S、Cl最高正价依次升高,对应的气态氢化物的稳定性依次增强 C、同周期元素的原子半径以ⅦA族的为最大 D、Na、Mg、Al的氢氧化物的碱性依次减弱 9、(xx河南省洛阳市期末)用“>”或“<”填空: (1)酸性: H2CO3__________H2SiO3 (2)碱性: NaOH________Mg(OH)2(3)气态氢化物稳定性: H2O_____H2S,(4)还原性: H2S_____HCl。 (5)酸性: H2SO4________H2SO3从以上答案中可以归纳出: ①元素的非金属性越强,其最高价氧化物对应的水化物的酸性越______;②元素的金属性越强,其最高价氧化物对应的水化物的碱性越_______;③同种非金属元素形成的含氧酸,其形成酸中该元素的价态越高,其酸性越_____;④非金属性越弱的元素形成的气态氢化物,其还原性越____;⑤元素的非金属性越强,其对应的气态氢化物的稳定性越________。 10、(xx天津市耀华中学)某同学做同周期元素性质递变规律实验时,自己设计了一套实验方案,并记录了有关实验现象 (1)实验目的: 研究_____________________元素性质递变规律。 (2)实验用品: 试剂: 金属钠,镁条,铝条,稀盐酸,新制氯水,新制Na2S溶液,AlCl3溶液,NaOH溶液,酚酞溶液等。 仪器: ①______,②______,③______,试管夹,胶头滴管,镊子,小刀,玻璃片,砂纸,火柴等。 (3)写出实验②中的实验现象和化学方程式现象: __________________________________________________________化学方程式______________________________________________________________(4)实验结论_________________________________________________________ 三、化学键 1、(xx广西钦州市钦北区)据新浪科技网报道: 美国科学家发现,普通盐水在无线电波的照射下可以燃烧,这很可能是21世纪人类最伟大的发现之一,将有望解决未来人类的能源危机。 无线电频率可以降低盐水中所含元素之间的结合力,释放出氢原子,一旦点火,氢原子就会在这种频率下持续燃烧。 上述“结合力”的实质是( ) A、离子键 B、共价键 C、一种静电引力 D、一种静电斥力 2、(xx河南省鹤壁市)由解放军总装备部军事医学院研究所研制的小分子团水,解决了医务人员工作时的如厕难题。 新型小分子团水,具有饮用量少、渗透力强、生物利用率高、在人体内储存时间长、排放量少的特点。 一次饮用125mL小分子团水,可维持人体6小时正常需水量。 下列关于小分子团水的说法正确的是( )。 A、水分子的化学性质改变 B、水分子中氢氧键缩短 C、水分子间的作用力减小 D、水分子间结构、物理性质改变 3、(xx山东省惠民县)关于离子键、共价键的各种叙述,下列说法中正确的是( ) A、在离子化合物里,只存在离子键,没有共价键 B、非极性键只存在于双原子的单质分子(如Cl2)中 C、在共价化合物分子内,一定不存在离子键 D、由多种元素组成的多原子分子里,一定只存在极性键 4、(xx哈尔滨第三中学)短周期元素X、Y可以形成化合物XY2。 下列有关叙述正确的是()。 A、若XY2是共价化合物,则X与Y的原子序数不相差1 B、若XY2是离子化合物,则X与Y的原子序数可能相差8 C、若X与Y的原子序数相差5,则离子化合物XY2不溶于水 D、若X与Y的原子序数相差6,则共价化合物XY2可溶于强碱溶液 5、(xx天津市红桥区期末)下列各组化合物中,化学键的类型相同的是()。 ①CaCl2和Na2S ②Na2O和Na2O2 ③CO2和CS2 ④HCl和NaOH A、①② B、②③ C、①③ D、②④ 6、(xx河南省八市学评)在下列变化过程中,既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是( )。 A、将SO2通入水中 B、火碱溶于水 C、将HCl通入水中 D、硫酸氢钠溶于水 7、(xx河北廊坊市)X、Y、Z、W均为短周期元素,在周期表中位置如图,Y原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍。 下列说法正确的是( ) A、X、Y、Z的原子半径大小: X>Y>Z B、Y、Z的气态氢化物中,前者更稳定 C、Z、W的最高价氧化物对应水化物的酸性,前者更强 D、X、W的气态氢化物相互反应,生成物中只含离子键不含共价键 二、中等题 8、(xx黑龙江大庆中学)原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W,其中X、Z、W与氢元素可组成XH 3、H2Z和HW共价化合物;Y与氧元素可组成Y2O和Y2O2离子化合物。 (1)写出Y2O2的电子式: __________________,其中含有的化学键是______________。 (2)用电子式表示Y2O的形成过程___________________________________。 (3)X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物中,稀溶液氧化性最强的是________(填化学式)。 (4)XH 3、H2Z和HW三种化合物,其中一种与另外两种都能反应的是_________(填化学式)。 (5)由X、W组成的化合物分子中,X、W原子的最外层均达到8电子稳定结构,该化合物遇水可生成一种具有漂白性的化合物,试写出反应的化学方程式_______________。 9、(xx天津市和平区)短周期主族元素 A、 B、 C、 D、E、F的原子序数依次增大,它们的原子核外电子层数之和为13。 B的化合物种类繁多,数目庞大; C、D是空气中含量最多的两种元素, D、E两种元素的单质反应可以生成两种不同的离子化合物;F为同周期半径最小的元素。 试回答以下问题: (1)写出D与E以1∶1的原子个数比形成的化合物的电子式: ________。 F的原子结构示意图为: ________。 (2) B、D形成的化合物BD2中存在的化学键为________键(填“离子”或“共价”,下同)。 A、 C、F三种元素形成的化合物CA4F为________化合物。 (3)化合物甲、乙由 A、 B、 D、E中的三种或四种组成,且甲、乙的水溶液均呈碱性。 则甲、乙反应的离子方程式为: _______________________________________。 (4) A、 C、 D、E的原子半径由大到小的顺序是________(用元素符号表示)。 (5)元素B和F的非金属性强弱,B的非金属性________于F(填“强”或“弱”),并用化学方程式证明上述结论_________________________________________。 10、(xx河南省南阳市)为清理高速公路上的积雪使用了一种融雪剂,其主要成分的化学式为XY2。 X原子的结构示意图为,X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同。 元素Z、W均为短周期元素,它们原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍,Z与Y相邻且Z、W能形成一种WZ2型分子。 (1)m=________,该融雪剂的化学式为________________________________________。 (2)Z、W元素的名称为________、________。 (3)下列说法正确的是________。 A、XY2和WZ2都为离子化合物 B、XY2分子中仅含离子键,WZ2中仅含极性共价键 C、H2Z比HY的稳定性强 D、X的阳离子比Y的阴离子半径大(4)下列化学用语表达正确的是________。 A、XY2的电子式: X2+[)]2- B、WZ2的结构式: Z===W===Z C、Y元素的单质与H2Z水溶液反应的离子方程式为: Y2+Z2-===2Y+Z↓ D、用电子式表示XY2的形成过程为:
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