浙江高中学业水平考试化学模拟试题.docx
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浙江高中学业水平考试化学模拟试题
2020年浙江高中学业水平考试化学模拟试题
l.下列属于碱的是
A.C2H5OHB.Na2CO3C.Ca(OH)2D.Cu2(OH)2CO3
2.下列属于强电解质的是
A.硫酸钡B.食盐水C.二氧化硅D.醋酸
3.下列图示表示过滤的是
A.
B.
C.
D.
4.下列属于置换反应的是
A.4NH2+5O2
4NO+6H2OB.2Na2SO3+O2
2Na2SO4
C.2Na2O2+2CO2
2Na2CO3+O2D.2KI+Cl2
2KCl+I2
5.下列溶液呈碱性的是
A.NH4NO3B.(NH4)2SO4C.KClD.K2CO3
6.反应8NH3+3Cl2
N2+6NH4Cl,被氧化的NH3与被还原的Cl2的物质的量之比为
A.2∶3B.8∶3C.6∶3D.3∶2
7.下列表示不正确的是
A.次氯酸的电子式
B.丁烷的球棍模型
C.乙烯的结构简式CH2=CH2D.原子核内有8个中子的碳原子
C
8.下列说法不正确的是
A.液氯可以储存在钢瓶中
B.天然气的主要成分是甲烷的水合物
C.天然石英和水晶的主要成分都是二氧化硅
D.硫元素在自然界的存在形式有硫单质、硫化物和硫酸盐等
9.下列说法不正确的是
A.蒸馏时可通过加碎瓷片防暴沸
B.可用精密pH试纸区分pH=5.1和pH=5.6的两种NH4Cl溶液
C.用加水后再分液的方法可将苯和四氯化碳分离
D.根据燃烧产生的气昧,可区分棉纤绵和蛋白质纤维
10.下列说法正确的是
A.18O2和16O2互为同位素
B.正己烷和2,2−二甲基丙烷互为同系物
C.C60和C70是具有相同质子数的不同核素
D.H2NCH2COOCH3和CH3CH2NO2是同分异构体
11.针对下列实验现象表述不正确的是
A.用同一针筒先后抽取80mL氯气、20mL水,振荡,气体完全溶解,溶液变为黄绿色
B.在表面皿中加入少量胆矾,再加入3mL浓硫酸,搅拌,固体由蓝色变白色
C.向二氧化硫水溶液中滴加氯化钡溶液,再滴加双氧水,产生白色沉淀
D.将点燃后的镁条伸入充满二氧化碳的集气瓶,镁条剧烈燃烧,有白色、黑色固体生成
12.化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。
下列说法不正确的是
A.甲:
Zn2+向Cu电极方向移动,Cu电极附近溶液中H+浓度增加
B.乙:
正极的电极反应式为Ag2O+2e−+H2O
2Ag+2OH−
C.丙:
锌筒作负极,发生氧化反应,锌筒会变薄
D.丁:
使用一段时间后,电解质溶液的酸性减弱,导电能力下降
13.不能正确表示下列变化的离子方程式是
A.二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应:
5SO2+2H2O+2MnO
2Mn2++5SO
+4H+
B.酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水:
2I−+2H++H2O2
I2+2H2O
C.硅酸钠溶液和盐酸反应:
SiO
+2H+
H2SiO3↓
D.硫酸铜溶液中加少量的铁粉:
3Cu2++2Fe
2Fe3++3Cu
14.2019年是门捷列夫提出元素周期表150周年。
根据元素周期律和元素周期表,下列推断不合理的是
A.第35号元素的单质在常温常压下是液体
B.位于第四周期第ⅤA族的元素为非金属元素
C.第84号元素的最高化合价是+7
D.第七周期0族元素的原子序数为118
15.下列说法不正确的是
A.正丁烷的沸点比异丁烷的高,乙醇的沸点比二甲醚的高
B.甲烷、苯、葡萄糖均不能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色
C.羊毛、蚕丝、塑料、合成橡胶都属于有机高分子材料
D.天然植物油没有恒定的熔沸点,常温下难溶于水
16.下列表述正确的是
A.苯和氯气生成C6H6Cl6的反应是取代反应
B.乙烯与溴水发生加成反应的产物是CH2CH2Br2
C.等物质的量的甲烷与氯气反应的产物是CH3Cl
D.硫酸作催化剂,CH3CO18OCH2CH3水解所锝乙醇分子中有18O
17.下列说法正确的是
A.H(g)+I2(g)
2HI(g),其他条件不变,缩小反应容器体积,正逆反应速率不变
B.C(s)+H2O(g)
H2(g)+CO(g),碳的质量不再改变说明反应已达平衡
C.若压强不再随时间变化能说明反应2A(?
)+B(g)
2C(?
)已达平衡,则A、C不能同时是气体
D.1molN2和3molH2反应达到平衡时H2转化率为10%,放出热量Q1;在相同温度和压强下,当2molNH3分解为N2和H2的转化率为10%时,吸收热至Q2,Q2不等于Q1
18.下列说法不正确的是
A.纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同
B.加热蒸发氯化钾水溶液的过程中有分子间作用力的破坏
C.CO2溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变
D.石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成,也有分子间作用力的破坏
19.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是
A.1molCH2=CH2分子中含有的共价键数为6NA
B.500mL0.5mol·L−1的NaCl溶液中微粒数大于0.5NA
C.30gHCHO与CH3COOH混合物中含C原子数为NA
D.2.3gNa与O2完全反应,反应中转移的电子数介于0.1NA和0.2NA之间
20.在温热气候条件下,浅海地区有厚层的石灰石沉积,而深海地区却很少。
下列解析不正确的是
A.与深海地区相比,浅海地区水温较高,有利于游离的CO2增多、石灰石沉积
B.与浅海地区相比,深海地区压强大,石灰石岩层易被CO2溶解,沉积少
C.深海地区石灰石岩层的溶解反应为:
CaCO3(s)+H2O(l)+CO2(aq)
Ca(HCO3)2(aq)
D.海水里弱酸性,大气中CO2浓度增加,会导致海水中CO
浓度增大
21.室温下,取20mL0.1mol·L−1某二元酸H2A,滴加0.2mol·L−1NaOH溶液。
已知:
H2A
H++HA−,HA−
H++A2−。
下列说法不正确的是
A.0.1mol·L−1H2A溶液中有c(H+)-c(OH−)-c(A2−)=0.1mol·L−1
B.当滴加至中性时,溶液中c(Na+)=c(HA−)+2c(A2−),用去NaOH溶液的体积小于10mL
C.当用去NaOH溶液体积10mL时,溶液的pH<7,此时溶液中有c(A2−)=c(H+)-c(OH−)
D.当用去NaOH溶液体积20mL时,此时溶液中有c(Na+)=2c(HA−)+2c(A2−)
22.高温高压液态水具有接近常温下弱酸的c(H+)或弱碱的c(OH−),油脂在其中能以较快的反应速率水解。
与常温常压水相比,下列说法不正确的是
A.高温高压液态水中,体系温度升高,油脂水解反应速率加快
B.高温高压液态水中,油脂与水的互溶能力增强,油脂水解反应速率加快
C.高温高压液态水中,c(H+)增大,可催化油脂水解反应,且产生的酸进一步催化水解
D.高温高压液态水中的油脂水解,相当于常温下在体系中加入了相同c(H+)的酸或相同c(OH−)的碱的水解
23.MgCO3和CaCO3的能量关系如图所示(M=Ca、Mg):
M2+(g)+CO
(g)
M2+(g)+O2−(g)+CO2(g)
已知:
离子电荷相同时,半径越小,离子键越强。
下列说法不正确的是
A.ΔH1(MgCO3)>ΔH1(CaCO3)>0
B.ΔH2(MgCO3)=ΔH2(CaCO3)>0
C.ΔH1(CaCO3)-ΔH1(MgCO3)=ΔH3(CaO)-ΔH3(MgO)
D.对于MgCO3和CaCO3,ΔH1+ΔH2>ΔH3
24.聚合硫酸铁[Fe(OH)SO4]n能用作净水剂(絮凝剂),可由绿矾(FeSO4·7H2O)和KClO3在水溶液中反应得到。
下列说法不正确的是
A.KClO3作氧化剂,每生成1mol[Fe(OH)SO4]n消耗6/nmolKClO3
B.生成聚合硫酸铁后,水溶液的pH增大
C.聚合硫酸铁可在水中形成氢氧化铁胶体而净水
D.在相同条件下,Fe3+比[Fe(OH)]2+的水解能力更强
25.白色固体混合物A,含有KCl、CaCO3、Na2CO3、Na2SiO3、CuSO4,中的几种,常温常压下进行如下实验。
下列推断不正确的是
A.无色溶液B的pH≥7
B.白色固体F的主要成分是H2SiO3
C.混合物A中有Na2SiO3、CuSO4和CaCO3
D.在无色溶液B中加HNO3酸化,无沉淀;再滴加AgNO3,若有白色沉淀生成,说明混合物A中有KCl
26.(6分)以煤、天然气和生物质为原料制取有机化合物日益受到重视。
E是两种含有碳碳双键的酯的混合物。
相关物质的转化关系如下(含有相同官能团的有机物通常具有相似的化学性质):
请回答:
(1)A→B的反应类型________,C中含氧官能团的名称________。
(2)C与D反应得到E的化学方程式________。
(3)检验B中官能团的实验方法________。
27.(6分)固体化合物X由3种元素组成。
某学习小组进行了如下实验:
请回答:
(1)由现象1得出化合物X含有________元素(填元素符号)。
(2)固体混合物Y的成分________(填化学式)。
(3)X的化学式________。
X与浓盐酸反应产生黄绿色气体,固体完全溶解,得到蓝色溶液,该反应的化学方程式是________。
28.(4分)某同学设计如图装置(气密性已检查)制备Fe(OH)2白色沉淀。
请回答:
(1)仪器1的名称________。
装置5的作用________。
(2)实验开始时,关闭K2,打开K1,反应一段时间后,再打开K2,关闭K1,发现3中溶液不能进入4中。
请为装置作一处改进,使溶液能进入4中________。
(3)装置改进后,将3中反应后溶液压入4中,在4中析出了灰绿色沉淀。
从实验操作过程分析没有产生白色沉淀的原因________。
29.(4分)由C、H、O三种元素组成的链状有机化合物X,只含有羟基和羧基两种官能团,且羟基数目大于羧基数目。
称取2.04g纯净的X,与足量金属钠充分反应,生成672mL氢气(标准状况)。
请确定摩尔质量最小的X分子中羟基、羧基数目及该X的相对分子质量(要求写出简要推理过程)。
30.【加试题】(10分)水是“生命之基质”,是“永远值得探究的物质”。
(1)关于反应H2(g)+
O2(g)
H2O(l),下列说法不正确的是________。
A.焓变ΔH<0,熵变ΔS<0
B.可以把反应设计成原电池,实现能量的转化
C.一定条件下,若观察不到水的生成,说明该条件下反应不能自发进行
D.选用合适的催化剂,有可能使反应在常温常压下以较快的速率进行
(2)①根据H2O的成键特点,画出与图1中H2O分子直接相连的所有氢键(O-H…O)。
②将一定量水放入抽空的恒容密闭容器中,测定不同温度(T)下气态、液态水平衡共存[H2O(l)
H2O(g)]时的压强(p)。
在图2中画出从20℃开始经过100℃的p随T变化关系示意图(20℃时的平衡压强用p1表示)。
(3)水在高温高压状态下呈现许多特殊的性质。
当温度、压强分别超过临界温度(374.2℃)、临界压强(22.1MPa)时的水称为超临界水。
①与常温常压的水相比,高温高压液态水的离子积会显著增大。
解释其原因
________。
②如果水的离子积Kw从1.0×10−14增大到1.0×10−10,则相应的电离度是原来的
________倍。
③超临界水
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- 浙江 高中 学业 水平 考试 化学 模拟 试题