九年级上册化学期末测试OW.docx
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九年级上册化学期末测试OW
2019年度初中化学期末考试试卷
九年级上册化学科目期末测试
一、选择题
1.长期盛放石灰水的试剂瓶内壁有一层白膜,除去这白膜使试剂瓶变得明净的最好方法是()
A.用蒸馏水冲洗B.用钢丝刷刷洗
C.用稀盐酸洗涤D.用热水冲洗
答案:
C
2.
右图是探究铁锈蚀条件的装置。
调节L端与R端的液面()
高度一致,塞紧木塞,一周后观察。
下列推断错误的是
A.b管中铁钉不会锈蚀
B.L端与R端液面高度仍然保持一致
C.该实验说明铁锈蚀与空气、水有关
D.若将a管中的水改为食盐水能加快铁的锈蚀
答案:
B
3.(08镇江)“绿色化学”要求从根本上减少或杜绝污染。
下列做法中符合绿色化学理念的是()
A.实验中未说明药品用量时,取用较多量药品进行实验
B.实验室将废液直接倒入下水道
C.对废旧电池作深埋处理,消除其污染
D.化工生产中使原料尽可能地转化为产品
答案:
D
4.下列各组中的每种物质,都属于纯净物的是()
A.氧气氮气空气B.冰水水水蒸气
C.河水雨水自来水D.海水井水蒸馏水
答案:
B
5.试管在化学实验中常与其他仪器和药品同时使用(图中其他仪器和药品略去)。
下列试管的朝向与实验项目相对应且正确的是
ABCD
A.加热高锰酸钾制氧气
B.向试管中加入粉末状药品的初始阶段
C.排空气法收集氧气
D.给液体加热
答案:
B
6.北京奥运火炬所用的燃料是丙烷(C3H8)。
下列有关丙烷的说法不正确的是
A.从组成上看:
丙烷由碳、氢两种元素组成
B.从结构上看:
一个丙烷分子由3个碳原子、4个氢分子构成
C.从性质上看:
丙烷具有可燃性
D.从变化上看:
丙烷完全燃烧只生成水和二氧化碳
答案:
B
7.H2、CO都是无色气体,能鉴别它们的方法是()
A.观察燃烧时火焰焰色B.检验燃烧产物
C.收集气体,移近火焰,听爆鸣声D.观察它们燃烧时的热量变化
B
解析:
8.
用右图所示装置进行的实验是()
A.过滤B.结晶
C.蒸馏D.溶解
答案:
C
解析:
(C)
9.(08年自贡)Ca(ClO)2是漂白粉的主要成分之一,在Ca(ClO)2中Cl的化合价为()
A.-1B.+1C.+5D.+7
答案:
B
10.北京奥运会将用高科技手段检测兴奋剂。
“乙基雌烯醇”(C20H32O)是兴奋剂中的一种,下列关于该兴奋剂的说法中正确的是…………………………………………()
A.该兴奋剂是由53个原子构成
B.该兴奋剂的相对分子质量为272
C.该兴奋剂中碳、氢、氧三种元素的质量比为15∶2∶1
D.该兴奋剂的一个分子中碳、氢、氧原子的个数比为10∶16∶1
答案:
C
11.KClO3和KCl的混合物中含KCla克,加热分解完全后,KCl的质量是2a克,则原混合物中KClO3和KCl的质量比约是()
A.1:
1B.2:
1C.1.64:
1D.1.5:
1
答案:
C
12.今年,甲型H1N1流感病毒在许多国家发生,治疗该病毒的有效药物达菲是从八角茴香中经过多道复杂工艺提炼出来的,它的有效成分是莽草酸,化学式为C7H10O5.对莽草酸的下列说法错误的是()
A.莽草酸是有机化合物
B.莽草酸由碳、氢氧三种元素组成
C.莽草酸的相对分子质量为174
D莽草酸中含有7个碳原子、10个氢原子和5个氧原子
答案:
D
13.向量筒中注入水,仰视读数为m毫升,倒出一部分水后,俯视,读数为n毫升,则倒出水的实际体积为()
A.(m-n)毫升B.大于(m-n)毫升
C.小于(m-n)毫升D.大于、等于或小于(m-n)毫升
答案:
B
14.2011年3月,日本福岛发生了核泄漏事故,核电站泄漏出来的放射性物质中含有铯—137,
过量摄入铯—137会使人的造血系统和神经系统受到损伤。
已知铯—137的质子数为55,
中子数为82,下列有关铯—137的说法正确的是()
A.铯—137原子的核外电子数为82
B.铯—137的相对原子质量为137g
C.铯—137原子的核电荷数为55
D.铯—137属于非金属元素
答案:
C
15.已知:
Al(OH)3可与NaOH溶液反应生成能溶于水的NaAlO2,即Al(OH)3+NaOH=NaAlO22H2O,而Mg(OH)2不与NaOH溶液反应。
现将ag镁铝合金粉末溶于足量盐酸中,再加入过量NaOH溶液,过滤,将沉淀进行洗涤、干燥、灼烧,得到白色粉末的质量还是ag,则原合金中镁的质量分数为
A.40%B.60%C.80%D.无法确定
答案:
B
16.物质的性质决定其用途。
有关物质的用途正确的是()
A.烧碱用于治疗胃酸过多B.食盐水用于清洗伤口
C.明矾用作水的消毒剂D.氦气用作火箭燃料
答案:
B
17.乙醇俗称酒精,有关乙醇性质的描述中属于化学性质的是()
A.无色液体B.挥发性C.可燃性D.与水能互溶
答案:
C
18.(5分)氢气作为新能源普遍被人们看好,它有许多其他燃料所不及的优点。
石油、煤、天然气等资源的蕴藏量并不是无限的,而氢气可以用水做原料来制取。
燃烧相同质量的氢气和汽油,前者放出的热量约是后者的三倍。
氢气燃烧后的产物只有一种——水,不污染环境。
根据以上短文的内容,请归纳总结出氢气作为新能源的优点:
①______________;②______________;③______________。
目前,氢能源没有普及的主要原因是:
①______________,②______________。
解析:
资源丰富发热量高无污染制备氢气的成本高在贮存、运输上存在问题
19.下列变化过程需要吸收热量的是()
A.用粮食酿酒B.灼热的碳与二氧化碳反应
C.乙醇燃烧D.镁与稀盐酸反应
答案:
B
20.刘敏同学在化学课上提出,可用澄清石灰水来检验人呼出的气体是否含二氧化碳,就这一过程而言,属于科学探究环节中的()
A.做出结论B.收集证据C.设计实验D.建立假设
答案:
C
21.铁和钛是生活、生产中的重要金属,下列说法不正确的是()
A.铁在潮湿的空气中能形成致密的氧化物保护膜
B.钛合金可用于制作船舶
C.人体中的铁元素主要存在于血液中
D.钛合金可用于制造人造骨
答案:
A
22.有人经实验结果归纳得知下列两项事实:
①焦炭不能用来还原铝矿,但可用来还原铜矿和铁矿;②不能用铁罐盛装硫酸铜溶液,由此可知C、Al、Cu、Fe四种元素的活动性顺序是()
答案:
ACF
解析:
(1分)Al>C>Fe>Cu
23.
右图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线。
由图示判断下列说法中正确的是()
A.b物质的溶解度大于c物质的溶解度
B.a物质的溶解度大于c物质的溶解度
C.a物质的饱和溶液从t2℃降温至t1℃时变为不饱和溶液
D.c物质的不饱和溶液从t2℃降温至t1℃时变为饱和溶液
答案:
D
24.(2008年南通市)氮肥、磷肥、钾肥是农业生产中最主要的化肥,用简便方法区别三种化肥,在农业生产中具有实用性。
区别下列相关化肥的方法可行的是()
A.NH4Cl与KCl:
观察外观
B.NH4HCO3与KCl:
加水
C.K2SO4与Ca3(PO4)2:
闻气味
D.(NH4)2SO4与K2SO4:
加熟石灰研磨后闻气味
答案:
D
25.正常人胃液pH在0.3~1.2之间,酸(一般以盐酸表示)多了需要治疗。
某些用以治疗胃酸过多的药物中含MgCO3、NaHCO3,还有用酒石酸钠来治疗的。
这主要是由于
A.碳酸、酒石酸都不是强酸
B.对人体而言酒石酸是营养品
C.Na+、Mg2+都是人体必需的元素
D.MgCO3、NaHCO3与胃酸作用生成CO2,在服药后有喝汽水的舒服感
答案:
A
26.能正确反映对应变化关系的图像是()
A.加热一定质量的高锰酸钾固体
B.向一定量的稀硫酸中滴加氢氧化钠溶液至过量
C.一定温度下,向不饱和硝酸钠溶液中不断加入硝酸钠固体,充分搅拌
D.分别向同质量、同质量分数的稀盐酸中不断加入碳酸镁和氧化镁固体
答案:
C
27.新疆的和田玉、玛纳斯碧玉都闻名于世,某种玉石的主要成份是NaAlSi2O6。
关于NaAlSi2O6,下列说法正确的是()
A.其中硅元素的化合价为+4价
B.该物质的一个分子中含有9个原子
C.该物质中含有三种金属元素
D.该物质中钠元素与氧元素质量比为1:
6
答案:
A
二、填空题
28.(2011•广东佛山)有一包固体粉末,可能是NaOH、Na2SO4、MgCl2、CuSO4中的一种或几种组
成,为了分析固体粉末的成分,取少量该固体粉末进行实验,实验方案设计如下:
(1)固体粉末中一定有,一定没有
。
(2)若现象X为“沉淀不溶解”或“沉淀部分溶解”,结论是固体粉末中
;若现象X为“沉淀全部溶解”,结论是固体粉末中
。
(3)实验步骤
和
都有相同的实验操作,该操作名称为。
(4)写出实验步骤
的化学方程式。
(5)简单修改上述实验方案,可取消第
步实验,修改的方法是
。
解析:
(1)NaOH和MgCl2CuSO4
(2)一定有Na2SO4一定没有Na2SO4(3)过滤(4)Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O(5)把第③步使用的Ba(OH)2溶液改为BaCl2溶液(或Ba(NO3)2溶液
29.现已研究出用铁粉(包裹在多孔泡沫塑料袋中)代替氧化钙做食品的干燥剂,请你写出用铁粉代替CaO粉末的优点是__________________________________________。
写出氧化钙吸水的化学方程式_____________________________________。
解析:
GaO+H2O=Ca(OH)2(2分)(4分)不但能吸水,使食品保持干燥;而且能吸收氧气,防止食品腐败。
(2分)
30.
(6分)甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如右图所示。
(1)图中P点的含义是_____。
(2)40℃时,饱和溶液中溶质的质量分数:
甲_____乙(填“>”、“=”或“<”)。
20℃时,将60g乙物质放入100g水中,升温至40℃,溶液中溶解的溶质与溶剂的质量比为___(用最简整数比表示)。
(3)20℃时,进行了如下图所示的实验:
上述实验过程中所得的溶液,属于不饱和溶液的是_____(填序号,下同),_____溶液与B溶液中溶质的质量分数相同。
解析:
(2)>(1分)2︰5(1分)(3)AC(2分,少选给1分,但有错不给分)E(1分)(共6分)
(1)20℃时,甲、乙的溶解度均为30g(1分)
31.(8分)海洋是地球上最大的储水库,浩瀚的海洋蕴含着丰富的化学资源。
我市具有较长的海岸线,海洋资源开发前景广阔。
(1)目前海水淡化普遍采用的方法是,证明得到的水是淡水的方法是。
(2)海底不仅蕴藏着大量的煤、石油、天然气等常规化石燃料,人们还在海底发现了一种新型矿产资源是,被科学家誉为"21世纪能源”。
(3)海水晒盐能够得到粗盐和卤水。
①卤水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物质,右图是它们的溶解度曲线。
t1℃时,MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的饱和溶液中,溶质质量分数最大的是。
将t1℃的MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的饱和溶液加热到t2℃以上时,会析出晶体(填名称)。
②将粗盐提纯可以得到纯净的NaCl。
欲用纯净的NaCl配制100g0.9%的生理盐水,需要NaCl的质量为克。
配制该溶液时需要的玻璃仪器有
。
如果配制的溶液的溶质质量分数低于0.9%,你认为可能的原因是(任写一个)。
推断题
解析:
称量氯化钠时操作错误,如左盘放了纸片右盘未放纸片等;用量筒量取水时错误,如取水时仰视读数等;氯化钠中混有杂质等(其它合理答案也可)
(3)①MgCl2硫酸镁②0.9烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管(答出前三种即可)
25.(8分)
(1)多级闪急蒸馏法(或蒸馏法)加热蒸发后无残留物(或液体不导电、加入硝酸银溶液无沉淀产生等其它合理答案也可)。
(2)可燃冰(或天然气水合物)
32.
甲、乙、丙、丁、戊、己是初中化学中常见的些物质,它们之间存在如下图所示的相互关系(“—”表示在一定条件下能相互反应,“→”表示在一定条件下能发生转化),己知乙是一种气体,能使澄清的石灰水变浑浊,常用丁灭火;甲、乙、丙三种物质含有一种相同的元素,且甲是一种单质;乙和丁不含相同的元素,反应①、②、③中,一个有沉淀产生,一个有气体放出,一个无明显现象。
(1)写出乙物质的化学式;
(2)写出甲物质的一种用途;
(3)写出反应①的化学方程式,己物质所属
的类别为(填“酸”“碱”“盐’”或“氧化物”)。
解析:
(3)2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O;盐
(1)CO2
(2)供呼吸或支持燃烧(合理答案给分)
33.
(5分)我市正在逐步将管道煤气由石油液化气(主要成分是丁烷)改为天然气,小明家要进行灶具和燃气泄漏报警器的调整。
请填空:
(1)丁烷燃烧的化学方程式为:
2C4H10+13O2 8CO2+10H2O
请写出天然气主要成分燃烧的化学方程式:
_____________________________________;
(2)若相同条件下,气体体积比等于分子数比。
改为天然气后,同体积燃料燃烧消耗空气的体积将____________(填“增大”或“减小”),则灶具的调整方法是减小________(填“燃料”或“空气”)的进气量;
(3)燃气泄漏报警器的位置要从低于灶具的地方移到高于灶具的地方,其原因是__________。
解析:
(2)减小(1分),空气(1分)(3)甲烷密度比空气小,而丁烷比空气大(1分)(5分)
(1)CH4+2O2 CO2+2H2O(2分)
34.(4分)从①氢气②氮气③干冰④氧化钙⑤甲烷⑥石灰石中选择合适的物质填写下面空格(填序号):
(1)可用于食品包装保护气的是;
(2)可用作无污染高能燃料的是;
(3)可用于制作舞台云雾景象的是;(4)可用作工地建筑材料的是。
解析:
说明:
(4)小题答全得1分。
(1)②
(2)①(3)③(4)④⑥
35.(2分)2002年报道了美国著名的医学机构MayoClinic出版了医学基因组学入门一书的第一部和第二部。
这些入门书将有助于医师和科学家了解人类基因组织以及它在医学上的应用。
C9N13O7N2P是组成基因物质的一部分,其中含种元素,相对分子质量是。
解析:
(2分)4;461。
36.
(3分)面对太湖水被严重污染,有人建议:
①建立拦污闸,对入湖污水预先进行治理;②将长江水引入冲洗,使死水变活;③恢复湖中荷藕、菱、水葫芦的种植,利用植物的净水作用,并将植物叶茎回收,经沼气池发酵产生沼气。
从长远观点看,你同意(填序号)方案,不同意有关方案的理由是。
解析:
污水流入长江后会造成二次污染(或没有根本消除污染,其它合理答案均给分)。
(1分)1、3,(2分)
37.海洋是一个巨大的资源宝库,我们可以从海水中提取氯化钠,并以氯化钠和冰为原料制得氢氧化钠、氢气和氯气(Cl2)。
其制取的主要工艺流程如下:
(1)利用风吹日晒可以从海水中提取粗盐,该过程主要发生__________变化(选填:
“物理”或“化学”)。
(2)要除去食盐水中混有少量的泥沙,你选择的操作方法是____________。
(3)请你写出氯化钠在生活中的一种用途_____________________。
(4)氯化钠饱和溶液在通电条件下发生反应的化学方程式是:
____________________________________________________。
解析:
(4)2NaCl+2H2O====2NaOH+H2↑+Cl2↑
(1)物理
(2)过滤(3)作调味品(或配制生理盐水或作融雪剂)(合理即可)
三、简答题
38.请回答下列问题:
(在下列
(1)
(2)两小题中任选一题回答,若两小题都回答,则以第
(1)小题的答案评定分数)
(1)合金的很多性能与组成它们的纯金属不同,请说出两点不同。
(2)乘坐飞机、火车、汽车等交通工具时绝不允许携带易燃和易爆物。
请说出两种不允许携带上车的易燃或易爆物。
解析:
(2分)略
19.(5分)右图是小明同学对铁锈蚀条件的探究示意图。
①经过一段时间后,他观察到的现象有哪些?
②A试管中放植物油的作用是什么?
③通过对铁钉锈蚀条件的探究,他得到什么结论?
④请你提出两条防锈措施。
第一:
第二:
①A、C试管中的铁钉基本没有变化;B试管中的铁钉生锈,在空气和水面的接触地方铁钉的锈比较多
②隔绝空气的作用
③铁在潮湿的空气中跟氧气发生化学反应,生成铁锈。
④保持铁制品表面的洁净与干燥;在铁制品的表面涂上一层保护膜,如油漆。
(或在铁制品的表面镀其它金属或通过化学反应使铁制品的表面生成致密的氧化物以防止生锈等。
)
39.通过查表得到:
氧的相对原子质量为16.00,硫的相对原子质量为32.06。
甲、乙两个同学由此数据对氧原子质量和硫原子质量的关系得出下列结论。
甲同学:
1个硫原子质量几乎是1个氧原子质量的2倍。
乙同学:
1个硫原子质量不一定是1个氧原子质量的2倍,甚至l个硫原子质量可能比1个氧原子质量还小。
请你对上述两位同学的结论做出评价,并说明理由。
解析:
相对原子质量是原子质量与C一12原子质量的
的比值,原子质量与相对原子质量成正比。
硫的相对原子质量是氧的相对原子质量的2倍,则硫原子质量是氧原子的质量的2倍。
所以甲正确。
40.保温瓶中装有液态空气,当打开瓶盖将一根燃着的木条置于瓶口向上方时,请问木条是燃烧得更旺还是熄灭?
为什么?
解析:
木条熄灭。
液态空气的主要成分是液态氮和液态氧,瓶盖打开后,由于氮气的沸点比氧气的沸点低,因此液态氮先汽化成氮气,先从瓶中逸出,而氮气是不能助燃的气体。
因此木条熄灭。
四、推断题
41.
(4分)已知A、B、C、D、E五种物质均为初中化学中常见的化合物,它们相互转化的关系如图所示。
(1)如果A、B均为黑色固体,C是造成温室效应的主要气体。
则E的化学式
是,A与B反应的化学方程式可能是。
(2)如果C是一种常见的建筑材料,A溶液与B溶液反应的现象是,D与E反应的化学方程式可能为。
解析:
(4分)
(1)O2C+2CuO
2Cu+CO2↑(2C+2Fe3O4
3Fe+2CO2↑)
(2)溶液变浑浊或生成白色沉淀CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O(其他合理即
题
42.(5分)学习化学要求熟悉物质的性质以及物质之间的相互转化。
以下框图中的物质均为初中化学中的常见物质,其中甲、乙、丙、丁、戊均为单质,常温下,丁为黑色固体,戊为紫红色金属。
农业上常用F改良酸性土壤。
常温下,G是一种具有刺激性气味的气体,其水溶液显碱性,工业上用甲和丙化合制备G。
(1)写出A、F和G的化学式:
AFG
(2)写出高温条件下B分解为C和D的化学方程式:
(3)写出H和E在加热条件下生成C和戊的化学方程式:
解析:
(本题共5分)
(1)H2OCa(OH)2NH3
(2)CaCO3
CaO+CO2↑(3)CuO+CO
Cu+CO2
五、实验探究题
43.
(11分)在高效复习课堂中,同学们利用“硫酸、硝酸钡、氢氧化钠、碳酸钾”四种物质的溶液对“复分
解反应发生的条件”进行再探究。
【知识回放】
通过判断上述四种溶液两两之间能否发生反应,我能写出其中符合下列条件的两个化学方程式:
⑴一个中和反应 ① ;
⑵一个有沉淀生成的反应 ② 。
【挖掘实质】
(1)图1是HCl和NaOH在水中解离出离子的示意图,我发现HCl在水中会解离出H+和Cl-,NaOH在水中会解离出Na+和OH-,以此类推硝酸钡在水中会解离出的离子是③(填离子
符号)。
(2)图2是稀盐酸和氢氧化钠溶液发生化学反应的微观过程示意图,该化学反应的实质可以表示为H++OH-=H2O,我也能用同样的方式表示上述四种溶液两两之间发生反应时有气体生成的反应的实质④。
(3)通过探究上述四种溶液两两之间是否发生反应的实质,我发现NaOH和H2SO4溶液能发生复分解反应,因为溶液中的H+和OH—不能大量共存;⑤溶液和⑥溶液也可以发生复分解反应(任写一组物质,下同),因为⑦;⑧和⑨溶液不能发生复分解反应,因为⑩(填离子符号,下同)也不能大量共存。
【知识升华】
通过对“复分解反应发生的条件”的再探究,我得出复分解反应发生条件的实质是
。
解析:
①H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
②H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO3或K2CO3+
Ba(NO3)2=BaCO3↓+2KNO3[来源:
学&科&网]
③Ba2+和NO3-或Ba2+和2NO3-④2H++CO32-=H2O+CO2↑或2H++CO32-=H2CO3,H2CO3=H2O+CO2↑
⑤H2SO4⑥Ba(NO3)2、或⑤K2CO3⑥Ba(NO3)2、或⑤H2SO4⑥K2CO3(写名称也可)
⑦Ba2+和SO42-(或
Ba2+和CO32-或H+和CO32-)在溶液中不能大量共存(意义表达准确即可)
⑧NaOH⑨Ba(NO3)2或⑧NaOH⑨K2CO3
⑩K+、CO32—、Na+和OH-(或Na+、OH-、Ba2+和NO3-在溶液中可以大量共存(意义表达准确即可)
复分解反应的实质是离子交换的反应,只要反应物中某些离子浓度减小了(或不能大量共存),复分解反应就可以发生(意义表达准确即可)
计算题
44.(7分)某电镀厂在对金属镀件表面除锈、除污过程中,使用了盐酸、硫酸、氢氧化钠、碳酸钠等试剂。
该厂经处理后排放的废水,仍含有H+、OH-、Na+、Fe3+、Cu2+、
CO32-、Cl-、SO42-中的几种离子。
某中学生环保志愿者小组对该废水中部分成分进行检测。
实验步骤及现象如下表所示。
请你填写下表中每步实验现象所对应的实验结论。
实验步骤及现象
实验结论(填离子符号)
取废水样品观察,呈无色
废水中不含
测所取废水样品的pH,pH=13
废水中含较多的
向废水样品中加入过量的稀盐酸,没有气泡产生
废水中不含
根据以上信息综合分析,你推测该废水中除H2O外,还含有的物质是(写
化学式,下同),不能确定的物质是。
解析:
共7分。
每答1分)
Cu2+、Fe3+OH-CO32—
NaOHNaCl、Na2SO4
45.几位同学在实验室做木炭还原氧化铜的实验,实验完毕后,他们发现试管内仍有黑色固体物质存在。
该试管中的黑色固体物质是什么?
【提出猜想】
小玉同学:
木炭。
小兰同学:
氧化铜。
小华同学:
木炭和氧化铜。
【查阅资料】
木炭、铜都不与稀硫酸反应;Na2O、MgO、CuO、Fe2O3等金属氧化物能与稀硫酸反应生成盐和水。
【实验设计】
方案一:
向盛有黑色固体的试管中加入足量的稀硫酸,充分振荡,静置后观察现象。
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