北京市初三初三化学上册期中试题和答案.docx
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北京市初三初三化学上册期中试题和答案
北京市2020初三化学上册期中试题和答案
一、选择题(培优题较难)
1.从水分子分解示意图中获得以下信息,其中不正确的是()
A.水是由氢元素和氧元素组成的
B.化学反应前后元素的种类不变
C.在化学变化中,分子可分,原子也可分
D.一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成
2.我国古代典籍中有”银针验毒”的记载,“银针验毒”的反应原理之一是
4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O。
下列有关该反应的说法不正确的是
A.反应属于氧化反应B.X的化学式是Ag2S
C.反应前后元素的种类不变D.反应前后所有元素的化合价都发生了变化
3.电解水实验装置如图所示,下列说法正确的是
A.电解前后元素种类不变
B.实验说明水由H2和O2组成
C.反应的化学方程式为2H2O=2H2↑+O2↑
D.a管收集的气体能使燃着的木条燃烧更旺
4.以下是四种微粒的结构示意图,下列有关各微粒的说法中,错误的是
A.①的化学性质比较稳定B.③④属于同种元素
C.④是一种阴离子D.②容易得到电子
5.下图表示某化学反应的微观示意图,依据图分析判断,下列说法正确的是
A.甲物质由5个原子构成
B.化学变化的后硅元素的化合价不变
C.参加反应的乙的质量和生成的丁中氢元素的质量相等
D.参加反应的甲、乙两种物质的分子个数比为l:
1
6.比较、推理是化学学习常用的方法,以下是根据一些实验事实推理出的影响化学反应的因素,其中推理不合理的是
序号
实验事实
影响化学反应的因素
A
铁丝在空气中很难燃烧,而在氧气中能剧烈燃烧
反应物浓度
B
碳在常温下不与氧气发生反应,而在点燃时能与氧气反应
反应温度
C
双氧水在常温下缓慢分解,而在加入二氧化锰后迅速分解
有、无催化剂
D
铜片在空气中很难燃烧,铜粉在空气中较易燃烧
反应物的种类
A.AB.BC.CD.D
7.逻辑推理是一种重要的化学思维方法,下列推理合理的是()
A.在同一化合物中,金属元素显正价,则非金属元素一定显负价
B.化学变化伴随着能量变化则有能量变化的一定是化学变化
C.单质含有一种元素,则含有一种元素的纯净物一定是单质
D.催化剂的质量在反应前后不变,则在反应前后质量不变的物质一定是该反应的催化剂
8.化学实验操作应严谨规范,下列操作符合要求的是
A.
看B.
听C.
闻D.
吹
9.元素周期表是学习和研究化学的重要工具,如图是元素周期表的一部分,其中X、Y、Z代表三种不同的元素。
下列说法中正确的是()
A.原子序数:
X>YB.核外电子数:
X=Z
C.Y和Z处于同一周期D.X和Z的电子层数相同
10.用“W”型管进行微型实验,如图所示,下列说法错误的是()
A.a处红棕色粉末变为黑色
B.a处实验结束时先停止,通入CO,后停止加热
C.b处澄清石灰水变浑浊证明有二氧化碳生成
D.可利用点燃的方法进行尾气处理
11.下列对几种有机化合物的叙述正确的是( )
A.甲烷中含有1个碳原子和4个氢原子
B.乙醇(C2H6O)中碳、氢、氧元素的质量比为2:
6:
1
C.尿素[CO(NH2)2]的相对分子质量为60g
D.葡萄糖(C6H12O6)中碳元素的质量分数为40%
12.某反应前后分子变化的微观示意图如下。
下列说法正确的是()
A.反应物与生成物共有3种物质B.反应后原子个数增多
C.该图可示意CO与O2的反应D.反应物中元素的化合价都为0
13.我国拥有自主知识产权的硅衬底高光效氮化镓发光二极管(简称LED)技术,已广泛用于照明、显像等多个领域。
氮和镓的原子结构示意图及镓在元素周期表中的信息如下图所示,下列说法正确的是( )
A.镓元素位于第三周期,属于金属元素B.镓原子核内有31个中子
C.镓的相对原子质量是69.72gD.氮化镓的化学式为GaN
14.生活中的自来水通常用氯气(Cl2)进行杀菌消毒处理,发生反应的化学方程式是Cl2+H2O=X+HClO。
则X的化学式为
A.H2B.ClHC.HClD.ClO2
15.下图是某粒子的结构示意图,关于该粒子的说法正确的是
A.质子数为10B.是一种阳离子
C.属于金属元素D.已形成相对稳定的结构
16.在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质、在一定条件下反应,测得反应前及反应过程中的两个时刻各物质的质量分数如下图所示。
图中a、b、c、d分别表示相应物质的质量分数。
下列数据正确的是
A.a=56%B.b=6%C.c=17%D.d=8%
17.下列关于S+O2
SO2的理解不正确的是
A.表示硫与氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫
B.参加反应的硫与氧气的质量比是2:
1
C.反应前后硫原子、氧原子的个数均不变
D.参加反应的氧气与生成的二氧化硫的分子个数比为1:
1
18.如图是关于氧气化学性质的部分知识网络,关于该图说法正确的是( )
A.S,P在氧气中燃烧均会产生大量白烟
B.Ⅰ,Ⅱ两类反应均体现了氧气的可燃性
C.Fe在Ⅰ、Ⅱ两类反应中的产物不相同
D.Ⅰ类反应放出热量,Ⅱ类反应吸收热量
19.下列物质分别放入一密闭的充满氧气的集气瓶里,充分燃烧后,冷却至室温,由于瓶内压强的明显减小,使瓶塞难以启开的是()
A.木炭B.红磷C.蜡烛D.硫
20.下图是金元素在元素周期表中的信息示意图。
从图中获取的信息正确的是
A.金元素属于非金属元素
B.一个金原子的中子数为197
C.一个金原子的核外电子数为118
D.一个金原子中粒子总数为276
二、实验题(培优题较难)
21.根据图回答问题
(1)写出图中标号仪器名称:
①_____。
(2)实验室用氯酸钾与二氧化锰混合加热制取氧气,应选用的发生装置是____(填字母代号,下同),若要收集较纯净的氧气,可选用的收集装置是____,该反应的化学方程式为_____。
(3)实验室可用氧化钙固体与浓氨水在常温下混合制取少量氨气,为了得到平稳的氨气流,应选择的发生装置是____。
(4)用G装置做硫在氧气中燃烧的实验时,用NaOH溶液来吸收生成的二氧化硫气体,持燃烧结束后迅速取出燃烧匙,立即用玻璃片盖住瓶口并振荡,若将集气瓶倒转,发现玻璃片被“吸住”而不掉下来(如甲图),其原因是_____。
(5)若用10mL量筒量取6mL氢氧化钠溶液,读数时量筒内的液体凹液面最低处应与乙图中____处(填“a”或“b”)刻度线保持水平。
22.下列装置常用于气体的实验室制取,请回答下列问题。
(1)用高锰酸钾通过A装置制取氧气的化学方程式为_____,该装置需要改进的是_____。
若用G装置收集氧气看到_____时说明已经集满。
(2)用双氧水和二氧化锰也能制取氧气,反应的化学方程式为_____。
发生装置一般用C而不用B,原因是_____。
(3)实验室制备二氧化碳气体的化学方程式为_____,用D制取二氧化碳与B相比具有的优点是_____。
二氧化碳可用F装置收集的原因是_____。
把二氧化碳通入盛有滴有紫色石蕊试液的蒸馏水试管中,溶液变为_____色;将变色的溶液加热至沸腾一段时间后,溶液又变为紫色,此时反应的化学方程式为_____。
(4)制取气体前应先检查装置的气密性,若按图所示操作,结果在导管口未看到气泡,其可能原因与下列因素有关的是_____(选填编号)。
A将水槽换成烧杯
B试管口橡皮塞未塞紧
C先用手捂住试管,再将导管另一端插入水中
23.白磷、红磷都是可燃物,都可以在一定条件下燃烧。
以下是利用它们的可燃性进行的三个实验,请分别回答问题
(1)通过实验1可以探究燃烧的条件。
烧杯中放有热水,a、b、c处分别放有药品,实验中只有a处的白磷燃烧。
a与c对比;a与b对比,说明燃烧需要的条件是可燃物与___________接触和__________。
(2)通过实验2可以测定________。
待集气瓶中的红磷熄灭,冷却后打开弹簧夹,当观察到__________的现象时,可达到该实验目的。
(3)通过实验3可以验证质量守恒定律。
实验前将白磷放入锥形瓶中,称量装置的总质量,引燃白磷,待反应后再称量装置总质量,发现托盘天平保持平衡。
整个实验过程中气球会出现的现象是___________。
(4)综合分析上述三个实验,以下说法正确的是________。
(填①~⑥序号)
①实验1中的热水只起隔绝空气的作用
②实验2中红磷可以换成木炭
③实验2若未达到实验目的,可能是由于装置气密性不好
④实验3中的气球起到了平衡瓶内外气体压强的作用
⑤实验3中的气球作用是收集产生的气体
⑥实验3锥形瓶内事先放少量细沙的作用是防止瓶底炸裂
24.实验室常用的气体制装置如下,请回答:
(1)写出编号I仪器的名称:
______。
(2)实验室既可以制取CO2,又可以制取O2并能控制反应速率的发生装置为______(填装置编号),实验室制取CO2的化学方程式为______;
(3)某同学利用空塑料输液袋收集二氧化碳(如图G),验满时,把燃着的木条放在玻璃管______(填“a”或“b”)端,如果熄灭则满了。
(4)实验室如果用过氧化氢制取较纯净的氧气时,收集装置应选用______;药品用______(A.6%的过氧化氢溶液B.20%的过氧化氢溶液)比较合适。
(5)工业制氧气,利用的原料是空气。
步骤:
首先将空气净化,除去二氧化碳和水蒸气,然后在低温下加压使空气液化,利用氮气和氧气的______不同分离出氧气。
25.化学是以实验为基础的学科,根据下列实验回答有关问题。
(1)实验Ⅰ中反应的化学方程式为_______。
其中能证明空气中O2的含量的现象是_________。
(2)实验Ⅱ中木炭表现出的化学性质为__________。
(3)实验Ⅲ中,先给a、c两支相同的大试管中充满红棕色的NO2气体,然后分别向a、c两支试管中加入质量相等的足量的石墨和活性炭,塞紧胶塞,经过一段时间后,打开弹簧夹,所观察到的现象是a试管中______,c试管中_______。
26.市售某品牌饮料的罐体是A1—Fe合金,为测定其中Al的质量分数,某学习小组精确称取0.050g合金样品,设计了如下装置并进行实验:
【查阅资料】:
Ⅰ、Al和NaOH溶液反应,放热并生成H2,反应中对应关系为2Al~3H2,Fe和NaOH溶液不反应;Ⅱ、实验条件下,H2的密度近似为0.090g·L—1。
【实验步骤】:
①_________;②装入药品和水,连接装置;③记录量气管中水面读数为5mL;④打开分液漏斗活塞,逐滴滴入NaOH溶液,至不再产生气泡为止,关闭活塞;⑤待温度降至室温时,记录量气管中水面读数为49mL;⑥处理剩余药品,整理实验台。
【实验分析及数据处理】:
(1)完善实验步骤中的所缺部分;
(2)检查气密性的方法:
打开分液漏斗活塞,向量气管中加入水,使水准管和量气管中水面相平,关闭活塞,降低量气管,若两侧水面高度差_________(填“改变”或“不变”),则气密性良好;
(3)实验结束后,读取量气管中水面刻度之前,需进行的操作是_________;
(4)计算此A1—Fe合金样品中Al的质量分数(3分,精确到小数点后3位);_______;
【实验反思】:
(5)造成实验结果偏大的原因可能是_________。
A.实验过程加入NaOH溶液的体积B.没有冷却至室温就开始读数
C.装置漏气
27.根据图1装置,回答下列有关问题:
(1)装置图中仪器a的名称为________。
(2)写出以纯净物为原料用装置A制O2的化学方程式:
________。
(3)氨气密度比空气小,极易溶于水,若用G装置采用排空气法收集NH3,氨气应从________口进(选“b”或“c”),若检验NH3是否集满,需将湿润的________色石蕊试纸放在____________管口。
(4)医用H2O2在常温下难分解,但在双氧水溶液中加入铁锈,就会迅速分解,且反应结束后过滤出的铁锈可重复使用。
试写出该反应的化学方程式:
________。
若需要控制该反应的速率,应选择的发生装置为________(填装置序号)。
某学生利用烧杯、球形干燥管和单孔橡皮塞等组成制取氢气的装置(如图2),根据图2回答以下问题。
(5)实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气的化学方程式为_____。
(6)实验前,该装置B处应放的药品是____________。
(7)该装置的优点是____________(只需回答一点)。
(8)若使正在发生的反应停止,可以通过________来实现(写出操作过程)。
28.下列是初中化学实验室用于气体制取的发生装置与收集装置.根据实验装置图示回答下列问题:
(1)写出图中标号仪器名称①________________,②_________________。
(2)实验室制取二氧化碳时,发生装置可以选用B,发生反应的化学方程式为___________________。
收集装置选用_______________(填装置编号,下同),只能用此装置收集的原因是__________________。
(3)实验室能用B和F装置制取的气体是_______________,发生反应的化学方程式为___________________,如将发生装置B改成D,其优点是_________________。
(4)实验室如用氯酸钾和二氧化锰制取氧气,应选用的发生装置是______________________,如要收集一瓶较纯净的氧气,则应选用的收集装置是_____________________。
(5)乙炔(C2H2)通常情况下是一种无色无味、难溶于水、密度比空气小的气体。
实验室常用电石(CaC2)固体与水反应来制取,当电石与水接触时剧烈反应,产生大量的气体和热量,同时生成一种叫熟石灰的固体。
据此,请回答下列问题。
①制取乙炔气体最好选用的发生装置是_______________,发生反应的化学方程式为:
_______________________。
②如用如图装置来收集乙炔气体,则气体应从______________端(填a或b)。
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一、选择题(培优题较难)
1.C
解析:
C
【解析】
【分析】
水分解的微观过程是水分子分解成氢原子和氧原子,每两个氢原子构成一个氢分子,每两个氧原子构成一个氧分子,在变化过程中,水分子发生了变化,构成水分子的氢原子和氧原子没有发生改变,只是进行了重新组合。
【详解】
A.水分子中含有氢原子和氧原子,所以水是由氢元素和氧元素组成的,此说法正确,不符合题意。
B.反应前是氢元素和氧元素,反应后还是这两种元素,化学反应前后元素种类不变,此说法正确,不符合题意。
C.在化学变化中,分子能分成原子,但原子不能再分,故说法不正确,符合题意。
D.分子是原子构成的,由水分子的微观图可知:
1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成,此说法正确,不符合题意。
故选C。
2.D
解析:
D
【解析】
【详解】
A、反应中有氧气参加,该反应属于氧化反应,故正确;
B、由质量守恒定律:
反应前后,原子种类、数目均不变,由反应的化学方程式4Ag+2H2S+O2═2X+2H2O,反应前银、氢、硫、氧原子个数分别为4、4、2、2,反应后的生成物中银、氢、硫、氧原子个数分别为0、4、0、2;根据反应前后原子种类、数目不变,则2X分子中含有4个银原子和2个原子,则每个X分子由2个银原子和1个硫原子构成,则物质X的化学式为Ag2S,故正确;
C、由质量守恒定律可知,反应前后元素的种类不变,故正确;
D、在反应4Ag+2H2S+O2═2Ag2S+2H2O,中硫元素和氢元素的化合价在反应前后的质量不变,故错误;
故选D。
3.A
解析:
A
【解析】
【分析】
【详解】
A、根据质量守恒定律,电解前后元素种类,原子个数都不变,说法正确;故符合题意;
B、由实验可知,水电解生成了氢气和氧气,但不能说明水由H2和O2组成,说法错误;故不符合题意;
C、水在通电的情况下才能生成氢气和氧气,反应的化学方程式为2H2O
2H2↑+O2↑;说法错误;故不符合题意;
D、a管收集的气体为氢气,能燃烧,b管收集的气体是氧气,能使燃着的木条燃烧更旺,说法错误;故不符合题意;
故选A
4.C
解析:
C
【解析】
【详解】
A.①的最外层电子数为8,化学性质比较稳定,选项A正确;
B.元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称,决定元素种类的是质子数(即核电荷数),③④的质子数相同,属于同种元素,选项B正确;
C.④质子数=11,核外电子数=10,质子数>核外电子数,为阳离子,选项C错误;
D.②的最外层电子数是7,大于4,在化学反应中易得到1个电子而形成阴离子,选项D正确。
故选C。
5.C
解析:
C
【解析】
【详解】
A由图可知,甲的一个分子由5个原子构成;
B、单质中元素的化合价为零,化合物中元素化合价代数和为零;所以反应前后硅元素的化合价改变;
C据质量守恒定律可知反应前后元素种类、质量不变;参加反应的乙的质量和生成的丁中氢元素的质量相等;
D据质量守恒定律可知反应前后原子的种类个数不变,所以参加反应的甲、乙两种物质的分子个数比为1:
2;故选C
6.D
解析:
D
【解析】
【分析】
【详解】
序号
实验事实
影响化学反应的因素
A
铁丝在空气中很难燃烧,而在氧气中能剧烈燃烧
反应物浓度。
故A正确。
B
碳在常温下不与氧气反应,而在点燃时能与氧气反应
反应温度。
故B正确。
C
双氧水在常温下缓慢分解,而在加入二氧化锰后迅速分解
有、无催化剂。
故C正确。
D
铜片在空气中很难燃烧,铜粉在空气中较易燃烧
反应物接触面积。
故D错误。
7.C
解析:
C
【解析】
【详解】
A、在同一化合物中,金属元素显正价,非金属元素不一定显负价,例如水中,氢元素化合价是+1,不符合题意;
B、有能量变化的不一定是化学变化,例如电灯通电时放热,不是化学变化,不符合题意;
C、单质含有一种元素,则含有一种元素的纯净物一定是单质,符合题意;
D、在反应前后质量不变的物质不一定是该反应的催化剂,例如红磷在空气中燃烧时,氮气反应前后质量不变,但是氮气不是催化剂,不符合题意。
故选C。
8.B
解析:
B
【解析】
A、量取液体时,视线没有与液体的凹液面最低处保持水平,图中操作错误;B、收集氢气在试管中,用拇指堵住试管口,管口向下移近酒精灯火焰,松开拇指点火,如果听到尖锐的爆鸣声,表明氢气不纯,需要再收集,再检验,直到听到轻微的响声,才表明氢气已经纯净,图中操作正确;C、闻气体的气味时,防止气体有毒或刺激性,应用手扇动,不能直接凑到瓶口用鼻子闻,图中操作错误;D、熄灭酒精灯,用灯帽盖,不能用嘴吹,用嘴吹易引发危险,图中操作错误,故选B。
点睛:
一些气体有毒或刺激性,闻气体的气味时,不能直接用鼻子闻。
9.C
解析:
C
【解析】
【分析】
【详解】
A、原子序数是Z>Y>X,说法错误;B、X和Z位于同一族,同一族的原子最外层电子数相等,说法错误;C、Y和Z处于同一周期,说法正确;D、Z的电子层数比X的电子层数多1,说法错误。
故选C。
10.B
解析:
B
【解析】
根据所学知识和题中信息知,A、a处红棕色粉末变为黑色,氧化铁呈红棕色,一氧化碳还原氧化铁为铁,铁呈黑色,故A正确;B、a处实验结束时先停止加热,后停止通入CO,以防铁重新被氧化,故B错误;C、b处澄清石灰水变浑浊证明有二氧化碳生成,二氧化碳可以使澄清石灰水变浑浊,故C正确;D、可利用点燃的方法进行尾气处理,一氧化碳有毒,具有可燃性,故D正确。
点睛∶铁工业上属于黑色金属,一氧化碳还原氧化铁为铁,呈黑色。
二氧化碳可以使澄清石灰水变浑浊,这是我们检验二氧化碳常用的方法。
11.D
解析:
D
【解析】
【分析】
分子、原子和离子是构成物质的基本微粒。
【详解】
A、甲烷是由甲烷分子构成的,每个甲烷分子是由1个碳原子和4个氢原子,错误;B、乙醇中碳、氢、氧元素的质量比为(12×2):
(1×6):
(16×1)=12:
3:
8,错误;C、相对分子质量单位是“1”,不是“克”,常常省略不写,错误;D、葡萄糖(C6H12O6)中碳元素的质量分数为
,正确。
故选D。
12.A
解析:
A
【解析】
【详解】
A、由物质的微观构成可知,反应物与生成物共有3种物质,故A正确;
B、由微粒变化可知,反应前后原子个数不变,故B错误;
C、该反应是分解反应不能示意CO与O2的反应,故C错误;
D、反应物属于化合物,元素的化合价都不为0,故D错误。
故选A。
13.D
解析:
D
【解析】
【分析】
【详解】
A、由镓原子结构示意图可知,镓原子核外有四个电子层,镓元素位于第四周期,属于金属元素,故不符合题意;
B、由镓原子结构示意图可知,镓原子核内有31个质子,故不符合题意;
C、由镓在元素周期表中的信息可知,镓的相对原子质量是69.72,故不符合题意;
D、由镓原子结构示意图可知,镓的最外层有3个电子,易失电子,显-3价,由氮原子结构示意图可知,氮的最外层有5个电子,易失电子,显+3价,根据化合物中正负化合价代数和为零原则,氮化镓的化学式为GaN,故符合题意
14.C
解析:
C
【解析】
化学反应前后Cl、H、O原子的个数分别为2、2、1,1、1、1。
反应前后氯原子和氢原子各相差1个,故1个X分子中含有1个氢原子和1个氯原子,化学式书写的时候正价的写在前面,负价的写在后,故X的化学式为HCl。
故选C。
点睛:
掌握化学反应前后原子的种类和数目不变是解题关键。
15.D
解析:
D
【解析】
【详解】
粒子的结构示意中,圆圈内的数字是核电荷数,也是质子数,此选项错误;B、该粒子中,质子数<核外电子数,是阴离子,此选项错误;C、核内质子数为8的粒子是氧元素,属于非金属元素,此选项错误;D、最外层电子数为8的结果是相对稳定结构,此选项正确。
故选D。
16.A
解析:
A
【解析】
对比图1、图2和图3得,反应后甲和乙质量减少了,丙质量增加了,丁反应前后质量没有变化,则甲+乙
丙。
A、甲由70→42,减少了28,图2应减少14,a=70%-14%=56%;B、乙由14%→11%,减少了3%,图3应减少6%,b=14%-6%=8%;C、丙由6%→40%,增加了34,图2应增加17,c=6%+17%=23%;D、对比图1和图3得,丁反应前后质量分数没有改变,d=10%。
故选A。
17.B
解析:
B
【解析】
【分析】
【详解】
A.表示硫与氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫,是正确的叙述;
B.根据质量关系可知参加反应的硫与氧气的质量比是1:
1,原选项是错误的叙述,;
C.反应前后硫原子、氧原子的个数均不变,根据质量守恒定律是正确的叙述;
D.根据化学方程式的含义知,参加反应的氧气与生成的二氧化硫的分子个数比为1:
1,是正确的叙述;故选B。
18.C
解析:
C
【解析】
【分析】
【详解】
A、硫磺在氧气中燃烧产生气体不会产生白烟,说法错误;故不符合题意;
B、氧气不具有可燃性,说法错误;故不符合题意;
C、Fe在Ⅰ中生成四氧化三铁、Ⅱ中生成三氧化二铁,说法正确;故符合题意;
D、两者都是放热的反应,说法错误,故不符
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