高考化学二轮精品练习学案112物质的检验分离和提纯.docx
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高考化学二轮精品练习学案112物质的检验分离和提纯
2019高考化学二轮精品练习学案-11.2物质的检验、分离和提纯
【高考新动向】
考点梳理〔三年15考 高考指数:
★★★★〕
1.能对常见的物质进行检验
2.能对常见的物质进行分离和提纯。
【考纲全景透析】
【一】物质的检验
物质检验的方法常用的物理方法有:
①观察法;②嗅试法;③加热法;④水溶法;⑤焰色反应法等。
常用的化学方法有:
①加热法;②点燃法;③指示剂法;④显色法(如无水硫酸铜遇水显蓝色);⑤互滴法;⑥不同试剂两两混合法(又称:
简明列表法)等。
常见物质检验的方法如下
1、阳离子的检验:
离子
检验试剂
实验现象
离子方程式
H+
石蕊试液
溶液变红
Na+
焰色反应
火焰呈黄色
Fe2+
NaOH溶液
KSCN溶液、氯水
③K3[Fe(CN)3]溶液
先生成白色沉淀,很快变为灰绿色,最后变为红褐色
加KSCN溶液不变色,加氯水后便红色
③生成蓝色沉淀
Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓
4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
Fe3++SCN-=[Fe(SCN)]2+
Fe3+
NaOH溶液
KSCN溶液
出现红褐色沉淀
溶液呈血红色
Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓
Fe3++SCN-=[Fe(SCN)]2+
Cu2+
NaOH溶液
蓝色沉淀
Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓
NH4+
与NaOH溶液混合加热,产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体
无色有刺激性气味的气体,试纸变蓝
NH4++OH-=NH3↑+H2O
Mg2+
加过量NaOH溶液
有白色沉淀生成
Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓
Al3+
NaOH溶液,氨水
生成的白色沉淀,继续加NaOH溶液,沉淀溶解;继续加氨水沉淀不溶解
Al3++3OH-=Al(OH)3↓
Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
2、阴离子的检验:
离子
检验试剂
实验现象
离子方程式
OH-
酚酞试液
石蕊试液
呈红色
呈蓝色
Cl-
AgNO3,稀HNO3
白色沉淀
Ag++Cl-=AgCl↓
Br-
AgNO3,稀HNO3
淡黄色沉淀
Ag++Br-=AgBr↓
I-
AgNO3,稀HNO3
黄色沉淀
Ag++I-=AgI↓
SO42-
HCl,BaCl2溶液
加HCl无沉淀,再加BaCl2有白色沉淀
Ba2++SO42-=BaSO4↓
SO32-
稀硫酸,品红溶液
无色有刺激性气味的气体,能使品红溶液退色
SO32-+2H+=SO2↑+H2O
CO32-
HCl,澄清石灰水
白色沉淀
CO32-+2H+=CO2↑+H2O
CO2+Ca(OH)2=CaCO3+2H2O
3.常见气体的检验
H2:
灼热的CuO和CuSO4,黑色的CuO变红,白色CuSO4粉末变蓝色。
O2:
带火星的木条,木条复燃。
CO:
灼热的CuO和澄清石灰水,黑色的CuO变红,石灰水变浑浊。
CO2:
气体通入石灰水,石灰水变浑浊。
Cl2:
湿润的淀粉KI试纸,变蓝。
HCl:
通入硝酸银和稀硝酸,产生白色沉淀。
SO2:
品红溶液,品红溶液红色退去,再加热。
又出现红色。
NH3:
湿润的红色石蕊试纸,变蓝。
NO:
打开瓶口与空气接触,立即变为红棕色气体。
4.有机物的检验
碳碳双键或三键:
加少量溴水或酸性KMnO4溶液,褪色。
甲苯:
取两份甲苯,一份滴入溴水,振荡后上层呈橙色;另一份滴入酸性KMnO4溶液,振荡,紫色褪去。
卤代烷:
与NaOH溶液〔或NaOH的醇溶液〕共热后,先用硝酸酸化,再滴加AgNO3溶液,产生白色沉淀的为氯代烷,淡黄色沉淀的为溴代烷,黄色沉淀的为碘代烷。
乙醇:
将螺旋状铜丝加热至表面有黑色CuO生成,迅速插入待测溶液,反复多次,可见铜丝被还原成光亮的红色,并由刺激性气味产生。
。
苯酚:
滴加过量的浓溴水,有白色沉淀;或滴加少量FeCl3溶液,溶液呈紫色。
⑹乙醛或葡萄糖:
加入银氨溶液,水浴加热,产生银镜;或加入新制Cu(OH)2悬浊液加热至沸腾,有红色沉淀生成。
乙酸:
使石蕊试液变红;或加入Na2CO3或NaHCO3溶液有气泡;或加入新制Cu(OH)2悬浊液溶解得蓝色溶液。
乙酸乙酯:
加入滴加酚酞的NaOH溶液加热,红色变浅或消失。
淀粉:
滴加碘水,呈蓝色。
蛋白质:
灼烧,有烧焦羽毛气味;或加入浓硝酸微热,出现黄色。
【二】常见物质的分离与提纯
1.物质分离、提纯的区别
〔1〕物质的分离:
将混合物中的各组分分离开来,获得几种纯净物的过程
〔2〕物质的提纯:
将混合物中的杂质除去而得到纯净物的过程
2.物质分离、提纯的基本方法
〔1〕物理方法
方法
适用范围
主要仪器
注意点
实例
固+液
蒸发
易溶固体与液体分开
酒精灯
蒸发皿
玻璃棒
①不断搅拌;②最后用余热加热;③液体不超过容积2/3
NaCl〔H2O〕
固+固
结晶
溶解度差别大的溶质分开
NaCl〔NaNO3〕
升华
能升华固体与不升华物分开
酒精灯
I2〔NaCl〕
固+液
过滤
易溶物与难溶物分开
漏斗
烧杯
①一贴、二低、三靠;②沉淀要洗涤;③定量实验要“无损”
NaCl〔CaCO3〕
液+液
萃取
溶质在互不相溶的溶剂里,溶解度的不同,把溶质分离出来
分液漏斗
①先查漏;②对萃取剂的要求;③使漏斗内外大气相通;④上层液体从上口倒出
从溴水中提取Br2
分液
分离互不相溶液体
分液漏斗
乙酸乙酯与饱和Na2CO3溶液
蒸馏
分离沸点不同混合溶液
蒸馏烧瓶
冷凝管
温度计
牛角管
①温度计水银球位于支管处;②冷凝水从下口通入;③加碎瓷片
乙醇和水、
I2和CCl4
渗析
分离胶体与混在其中的分子、离子
半透膜
更换蒸馏水
淀粉与NaCl
盐析
加入某些盐,使溶质的溶解度降低而析出
烧杯
用固体盐或浓溶液
蛋白质溶液、
硬脂酸钠和甘油
气+气
洗气
易溶气与难溶气分开
洗气瓶
长进短出
CO2〔HCl〕
液化
沸点不同气分开
U形管
常用冰水
NO2〔N2O4〕
〔2〕化学方法
用化学方法分离和提纯物质的原理:
不引入新的杂质;不能损耗或减少被提纯物质的质量;实验操作要简便,不能繁杂。
常见的方法有:
①加热法,如:
Na2CO3中含有NaHCO3
②氧化还原法,如:
除CO2中少量的O2,可将气体通过灼热的铜网。
③沉淀法,将杂质(离子)转化为沉淀,如:
除去NaNO3溶液中的NaCl,可往溶液中加入AgNO3溶液。
④气化法,将杂质转化为气体,如:
除NaCl溶液中少量的Na2CO3,加入盐酸。
⑤其它方法,酸碱反应,彻底水解法等。
【热点难点全析】
※考点一物质的鉴别与鉴定
1.物质检验的一般原那么
(1)基本步骤
一看(颜色、状态),二嗅(气味),三实验(加试剂)。
(2)实验现象
①生成气体:
如:
NH4+、CO32-的检验。
②生成沉淀:
如:
Cl-、SO42-的检验。
③颜色变化:
如:
用苯酚或硫氰化钾检验Fe3+;淀粉检验单质碘等。
④焰色反应:
如检验金属或金属离子。
2.物质的鉴定和鉴别
(1)物质的鉴定
物质的鉴定是指对于一种物质的定性检验
①物质鉴定的一般步骤为:
②根据“实验现象的差异”鉴定物质
任何具有明显实验现象差异的物理性质、化学性质都可用于物质的鉴定。
在物质鉴定过程中常常是根据颜色的变化、是否有气体产生、能否溶解、有无沉淀、有无吸热或放热等现象来判断。
可以根据能不能产生某个现象来判断,也可以根据产生某个现象的快慢进行判断。
所以常常可以用多种方法鉴定某种物质。
(2)物质的鉴别
物质的鉴别是对两种或两种以上物质进行定性鉴别,可以不加试剂,也可以加入一种或几种试剂。
物质鉴别的一般类型有:
分类
鉴别方法
不用试剂
①先依据外观特征,鉴别出其中的一种或几种,然后再利用它们去鉴别其他的几种物质。
②假设均无明显外观特征,可考虑能否用加热或焰色反应等方法鉴别出一种或几种物质。
③假设以上两种方法都不能鉴别时,可考虑两两混合或相互滴加,记录混合后的反应现象,分析确定。
④假设被鉴别物质为两种时,可考虑因试剂加入的顺序不同、现象不同而进行鉴别。
⑤假设采用上述方法鉴别出一种物质后,可用它作试剂鉴别余下的其他物质。
只用一种试剂
①先分析被鉴别物质的水溶性、密度、溶液的酸碱性,确定能否选用水或指示剂进行鉴别。
②在鉴别多种酸、碱、盐的溶液时,可依据“相反原理”确定试剂进行鉴别。
即被鉴别的溶液多数呈酸性时,可选用碱或水解呈碱性的盐溶液作试剂;假设被鉴别的溶液多数呈碱性时,可选用酸或水解呈酸性的盐溶液作试剂。
③常用溴水、新制氢氧化铜悬浊液、氯化铁溶液等作试剂鉴别多种有机物。
任选
试剂
此类题目不限制所加试剂的种类,可有多种解法,题目考查的形式往往是从众多的鉴别方案中选择最正确方案,其要求是操作步骤简单,试剂选用最少,现象最明显。
【典例1】能鉴别MgI2、AgNO3、Na2CO3、NaAlO2四种溶液的试剂是()
A、HNO3B、KOHC、BaCl2D、NaClO
【解析】选A。
此题考查物质的鉴别。
HNO3氧化I-生成紫黑色的碘,与Na2CO3产生无色的CO2气体,与NaAlO2反应先生成白色沉淀,HNO3过量时沉淀又溶解,现象均不同。
※考点二常见混合物分离提纯的方法与装置
1、过滤:
分离固体与液体互不相溶的混合物,如除去NaCl溶液中的BaCO3。
本卷须知“一贴二低三靠”滤纸紧贴漏斗内壁,滤纸低于漏斗边缘,液面低于滤纸边缘,上烧杯口紧靠玻棒,玻棒末端紧靠三层滤纸处,漏斗末端紧靠下烧杯内壁
2、分液:
分离互不相溶的两种液体〔如图2〕,如水和四氯化碳的分离。
本卷须知分液漏斗下端紧靠烧杯内壁,打开分液漏斗上口玻璃塞,打开活塞,让下层液体从下面流出到分界面,再关闭活塞,上层液体由上口倒入另一烧杯。
萃取剂选择:
①、与原溶剂互不相溶、互不反应;②、溶质在萃取剂中溶解度比原溶剂大得多且不反应。
3、蒸馏:
根据沸点不同分离互溶的两种液体,如石油的分馏。
本卷须知需加沸石防止暴沸;温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处;冷凝水从冷凝管下口进上口出。
4、蒸发:
加热使溶质从溶液中结晶分离出来,如从NaCl溶液中分离出NaCl。
本卷须知加热过程不断搅拌,以免局部过热;
较多晶体析出时停止加热,利用余热把剩余水蒸干。
5、固体灼烧:
除去固体物质中含有的易升华、易分解物质或除去结晶水合物的结晶水等。
如除去Na2CO3溶液中的NaHCO3。
6、萃取:
利用溶质在互不相溶的两种液体中溶解度差别很大,进行分离,如用苯或CCl4从溴水中提取溴。
7、渗析:
除去胶体中的小分子或离子,如除去Fe(OH)3胶体中的盐酸。
8、盐析:
常见皂化液中分离出肥皂、甘油。
9、洗气:
气体中混有的杂质气体可通过洗气瓶除去,如CO2中混有HCl,可通过饱和NaHCO3溶液洗气。
解题警示:
注意对实验所用仪器进行有序记忆。
对于一套装置的连接一般是由下往上,从左到右,因此记忆时我们也可采用同样的方法进行思考、记忆。
【典例2】以下各组混合物的分离或提纯方法正确的选项是( )
A、用过滤法分离Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的混合物
B、用结晶法提纯NaCl和KNO3混合物中的KNO3
C、用分液法分离乙醇和乙酸的混合物
D、用加热法分离碘和氯化铵的混合物
【答案】B
【解析】A项,胶体的提纯应用渗析的方法;C项,乙醇与乙酸互溶,不能用分液法分离;D项,由于碘易升华,而氯化铵加热易分解,冷却又重新化合生成氯化铵,所以通过加热法不能分离碘和氯化铵的混合物、
【高考零距离】
【2018年高考】
1、〔2018·江苏高考·13〕以下根据实验操作和现象所得出的结论正确的选项是
选项实验操作实验现象结论
A向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液均有固体析出蛋白质均发生变性
B向溶液中先滴加稀硝酸,再滴加Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀溶液X中一定含有SO42-
C向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体出现白色沉淀H2SiO3的酸性比H2CO3强
D向浓度均为0.1mol·L-1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液出现黄色沉淀Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
【解析】选D。
选项具体分析结论
A蛋白质中加入轻金属盐发生盐析,加入重金属盐发生变性错误
B假设溶液中含有SO2—3〔不含SO2—4〕,加入稀硝酸SO2—3被氧化为SO2—4,也会产生硫酸钡白色沉淀错误
C硅酸钠溶液中通二氧化碳产生的白色沉淀为硅酸,根据强酸制弱酸,说明碳酸的酸性比硅酸强错误
DCl—、I—物质的量浓度相同,氯化银、碘化银为同类型化合物,出现的黄色沉淀为碘化银,说明碘化银溶度积小正确
2、〔2018·大纲版全国卷·29〕〔15分〕
氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。
为了提纯氯化钾,先将样品溶于适量水中,充分搅拌后过滤,在将滤液按下图所示步骤进行操作。
回答以下问题:
起始滤液的pH_____________7〔填“大于”、“小于”或“等于”〕,其原因是________。
试剂I的化学式为______________________,①中发生反应的离子方程式为_________________。
试剂Ⅱ的化学式为______________________,②中加入试剂Ⅱ的目的是_____________;
试剂Ⅲ的名称是______________________,③中发生反应的离子方程式为__________;
某同学称取提纯的产品0.7759g,溶解后定定容在100mL容量瓶中,每次取25.00mL溶液,用0.1000mol·L-1的硝酸银标准溶液滴定,三次滴定消耗标准溶液的平均体积为25.62mL,该产品的纯度为__________________________。
〔列式并计算结果〕
【解题指南】〔1〕~〔4〕小题需审清题意,选择好试剂,明确滴加顺序,准确用化学用语表达;〔5〕小题需按题上要求列式并准确计算。
【解析】
〔1〕起始滤液中含有碳酸钾,碳酸根水解呈碱性,故溶液的pH大于7;
〔2〕要除掉杂质离子硫酸根和碳酸根,应加入过量的钡离子,又不能引入其它离子,因此选用BaCl2溶液,SO42-和CO32-均能反应。
〔3〕要除掉多余的钡离子,所需试剂必须既能除去过量的Ba2+,又不能引入其它杂质且过量离子较易除去,因此选用K2CO3。
〔4〕要除掉多余的碳酸根,要滴加过量的盐酸;
〔5〕计算样品的纯度,注意0.7759g样品配成100ml溶液,每次只取25ml;另外从此题所给数据来看需保留四位有效数字。
【答案】:
〔1〕大于,强酸弱碱盐K2CO3发生水解使体系呈碱性
〔2〕BaCl2,SO42-+Ba2+=BaSO4↓、CO32--+Ba2+=BaCO3↓
〔3〕K2CO3,除去A中的Ba2+离子
〔4〕盐酸,CO32-+2H+=CO2↑+H2O
〔5〕w=
3、〔2018·安徽高考·27〕
〔15分〕亚硫酸盐是一种常见食品添加剂。
为检验某食品中亚硫酸盐含量〔通常1kg样品中含SO2的质量计〕,某研究小组设计了如下两种实验流程:
〔1〕气体A的主要成分是。
为防止煮沸时发生暴沸,必须先向烧瓶中加入
;通入N2的目的是。
〔2〕写出甲方案第①步反应的离子方程式:
。
〔3〕甲方案第②步滴定前,滴定管需用NaOH标准溶液润洗,其操作方法是
。
〔4〕假设用盐酸代替稀硫酸处理样品,那么按乙方案实验测定的结果〔填“偏高”、“偏低”或“无影响”〕
〔5〕假设取样品wg,按乙方案测得消耗0.01000mol·L—1I2溶液VmL,那么1kg样品中含SO2的质量是g〔用含w、V的代数式表示〕。
【解题指南】解答夲题时要注意从实验目的出发去分析实验原理。
样品与足量稀硫酸反应生成SO2气体,甲方案是利用H2O2蒋其氧化成硫酸,然后再用酸碱中和滴定法测定。
乙方案利用碱液蒋SO2变为SO2-3再用氧化还原滴定法测定。
只有明确实验原理才能做到有的放矢准确答题。
【解析】⑴亚硫酸盐与稀硫酸反应生成气体SO2。
为防止液体加热时暴沸,一般可加入碎瓷片。
因定量实验,需考查减小实验操作误差,通入N2可将生成的SO2全部赶出,保证被吸收液全部吸收。
⑵SO2具有还原性,可被氧化剂H2O2所氧化,反应的离子方程式为SO2+H2O2===2H++SO2-4。
⑶考查化学实验的基本操作,用标准液润洗滴定管时,务必注意最后将润洗液从滴定管下端放出,而不是从上口倒出。
⑷用盐酸代替硫酸,生成的SO2气体中混有少量HCl,因SO2用碱液吸收后需再用盐酸调节溶液至弱酸性,因此混合气体中含有HCl,对实验结果无影响。
⑸反应为H2O+SO2-3+I2===SO2-4+2I-+2H+,根据硫原子守恒及化学方程式可得n(SO2)=n(SO2-3)=n(I2)=0.01000mol·L-1×V×10-3L=V×10-5mol,因此1kg样品中含SO2的质量为:
。
【答案】⑴SO2碎瓷片〔或沸石〕将生成的SO2全部赶出
⑵SO2+H2O2===2H++SO2-4
⑶滴定管用蒸馏水洗涤干净后,加入少量NaOH标准液,将滴定管横放,轻轻转动,均匀润洗滴定管内壁,然后将润洗液从下端尖嘴处放出,重复操作2~3次⑷无影响⑸
4、〔2018·天津高考·4〕完成以下实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的选项是〔〕
ABCD
实
验用CCl4提取
溴水中的Br2除去乙醇中的苯酚从KI和I2的固体
混合物中回收I2配制100mL0.1000
mol·L-1K2Cr2O7溶液
装
置
或
仪
器
【解题指南】解答此题应注意以下两点:
相互互溶的两种溶液不能用分液法,应用蒸馏法;两种互不相溶的液体可用分液的方法分离。
回收碘用升华法,但要回收升华的碘。
【解析】选A。
选项具体分析结论
A四氯化碳提取了溴后和水分层,利用分液漏斗分液可以分开二者。
正确
B乙醇和苯酚都为有机物互溶,且二者都是液体,不能用过滤的方法分离二者。
错误
C加热时碘升华从碘化钾中分离,应回收升华的碘。
错误
D仪器还需要100mL的容量瓶。
错误
5、〔2018·浙江高考·28〕实验室制备苯乙酮的化学方程式为:
制备过程中还有
等副反应。
主要实验装置和步骤如下:
〔I〕合成:
在三颈瓶中加入20g无水AlCl3和30mL无水苯。
为避免反应液升温过快,边搅拌边慢慢滴加6mL乙酸酐和10mL无水苯的混合液,控制滴加速率,使反应液缓缓回流。
滴加完毕后加热回流1小时。
〔Ⅱ〕分离与提纯:
①边搅拌边慢慢滴加一定量浓盐酸与冰水混合液,分离得到有机层
②水层用苯萃取,分液
③将①②所得有机层合并,洗涤、干燥、蒸去苯,得到苯乙酮粗产品
④蒸馏粗产品得到苯乙酮。
回答以下问题:
〔1〕仪器a的名称:
____________;装置b的作用:
________________________________。
〔2〕合成过程中要求无水操作,理由是____________________________________________。
〔3〕假设将乙酸酐和苯的混合液一次性倒入三颈瓶,可能导致_________________。
A、反应太剧烈B、液体太多搅不动C、反应变缓慢D、副产物增多
〔4〕分离和提纯操作②的目的是__________________。
该操作中是否可改用乙醇萃取?
_____〔填“是”或“否”〕,原因是___________________________________。
〔5〕分液漏斗使用前须___________________并洗净备用。
萃取时,先后加入待萃取液和萃取剂,经振摇并________________后,将分液漏斗置于铁架台的铁卷上静置片刻,分层。
分离上下层液体时,应先________________,然后打开活塞放出下层液体,上层液体从上口倒出。
〔6〕粗产品蒸馏提纯时,下来装置中温度计位置正确的选项是________________,可能会导致收集到的产品中混有低沸点杂质的装置是________________。
【解题指南】解答此题时应注意以下两点:
〔1〕乙酸酐和AlCl3均可水解;
〔2〕蒸馏操作时温度计水银球的位置。
【解析】〔1〕仪器a的名称是干燥管。
由题目所给的信息可知,制备过程中会发生
等副反应,而该副反应会产生大量的有毒气体HCl,所以装置b的主要作用是吸收HCl气体。
〔2〕由于乙酸酐和三氯化铝均可发生水解,所以假设有水存在,二者会发生水解。
〔3〕假设将乙酸酐和苯的混合液一次性倒入三颈瓶,那么由于二者大量混合,浓度都很大,所以反应速率会加快,副产物随之增加。
〔4〕由于在水层中会溶解一部分苯乙酮,所以再加入苯的主要目的是提取水中溶解的苯乙酮,以减少损失;由于乙醇会和水互溶所以不能用水提纯水层中的苯乙酮。
〔5〕分液漏斗使用前须进行检漏。
在使用分液漏斗进行萃取操作时,先后加入待萃取液和萃取剂,经振摇并放气后,将分液漏斗置于铁架台的铁卷上静置片刻,分层。
分离上下层液体时,应先打开上口的玻璃塞〔或是塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔〕,以平衡压强,保证下层液体顺利流下。
〔6〕在进行蒸馏操作时,温度计水银球的位置必须在蒸馏烧瓶的支管口附近,否那么会导致不同沸点的馏分蒸出导致分流物质不纯。
假设水银球位置过低那么距离酒精灯太近,导致温度机所测馏分的温度高于馏分的温度,导致错误判断而使一些低沸点物质蒸发。
【答案】
(1)干燥管吸收HCl气体
〔2〕防止三氯化铝与乙酸酐水解〔只答三氯化铝水解或乙酸酐水解也可〕
〔3〕AD
〔4〕把溶解在水中的苯乙酮提取出来以减少损失;否,乙醇与水混溶
〔5〕检漏,放气,打开伤口玻璃塞〔或使塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔〕
〔6〕CAB
6、〔2018·上海高考·15〕下图所示是验证氯气性质的微型实验,a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。
向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后,立即用另一培养皿扣在上面。
:
2KMnO4+16HCl→2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O
对实验现象的“解释或结论”正确的选项是
选项实验现象解释或结论
Aa处变蓝,b处变红棕色氧化性:
Cl2>Br2>I2
Bc处先变红,后褪色氯气与水生成了酸性物质
Cd处立即褪色7氯气与水生成了漂白性物质
De处变红色还原性:
Fe2+>Cl-
D【解析】此题通过元素化合物知识,考查考生实验能力和对实验现象的分析、推断能力。
a处变蓝、b处变红棕色,说明Cl2分别与KI、NaBr作用生成I2、Br2,可证明氧化性:
Cl2>I2、Cl2>Br2,无法证明I2与Br2之间氧化性的强弱,A项错误;C处先变红,说明氯气与水生成酸性物质,后
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- 高考 化学 二轮 精品 练习 112 物质 检验 分离 提纯