第一部分 基本概念 第二章 离子反应.docx
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第一部分基本概念第二章离子反应
第一部分基本概念第二章离子反应
一、离子方程式的书写
1、离子反应
概念,意义。
2、离子反应的类型
3、离子方程式的书写原则:
写:
改:
删:
查:
如:
书写H2S的电离方程式。
Na2S的水解方程式
3、注意问题:
(1一般在水溶液中发生的离子反应可以写成离子方程式;
NH4Cl(S+Ca(OH2(S△
Cu+H2SO4(浓△
(2注意反应条件;如:
NH4(SO42溶液与NaOH溶液混合
NH4(SO42溶液与NaOH溶液共热
稀NH4Cl与NaOH溶液混合
浓NH4Cl与浓NaOH溶液混合。
(3注意反应物量多少的影响:
[例1]分别写出向澄清石灰水中通入①少量CO2,②过量CO2,③参加反应的物质按物质的量比2:
3反应的离子方程式:
①。
②。
③。
[例2]分别写出Ba(OH2与NaHCO3两溶液按溶质的物质的量之比
①1:
1②1:
2反应的化学方程式、离子方程式。
分析:
先书写化学方程式
①1:
1。
②1:
2。
再书写离子方程式
①1:
1。
②1:
2。
结论:
[练1]写出Ba(OH2与NaHCO3两溶液按溶质的物质的量之比2:
3反应的化学方程式、离子方程式?
。
[练2]①写出Ba(HCO32与少量NaOH溶液反应的化学方程式?
。
②写出Ba(HCO32与过量NaOH溶液反应的化学方程式?
。
[练3]判定如下反应的离子方程式的正误(×、√
(①向磷酸二氢钠溶液中加入过量Ba(OH2溶液
第1页,共7页
3H2PO4-+3Ba2++6OH-=Ba3(PO42↓+PO43-+6H2O
(②向磷酸二氢钙溶液中加入过量KOH溶液
2H2PO4-+3Ca2++4OH-==Ca3(PO42↓+4H2O
(③向碳酸氢镁溶液中加入过量氢氧化钙溶液
Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-==MgCO3↓+CaCO3↓+2H2O
(④向饱和碳酸氢钙溶液中加入过量石灰水
Ca2++HCO3-+OH-==CaCO3↓+H2O
(⑤向稀硫酸中加入氢氧化钡溶液
H++SO42-+OH-+Ba2+==BaSO4↓+H2O
例3:
在AlCl3溶液中逐滴加入NaOH至过量
。
在NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液至过量
。
例4:
①向FeBr2溶液中通入少量Cl2、足量Cl2
;
②向FeI2溶液中通入少量Cl2、足量Cl2
。
[练4]写出如下各组溶液反应,滴加顺序不同时的离子反应方程式
①Na2CO3与稀盐酸
。
②NaAlO2与稀盐酸
。
③氢硫酸与NaOH溶液
。
(4微溶物的处理如:
①澄清石灰水+纯碱溶液。
②石灰乳+纯碱溶液。
③氯化钙浓溶液+硫酸钠溶液。
(5注意酸式盐的作用如:
①将金属镁投进硫酸氢钠溶液中。
②碳酸氢钡与少量的硫酸氢钠两溶液的混合
。
③碳酸氢钡与过量的硫酸氢钠两溶液的混合
。
自我检测
1、正确书写符合如下要求的离子方程式:
①用铂电极电解CuSO4溶液
。
②用铂电极电解NaCl溶液
。
③NaAlO2溶液的水解反应
。
④NaAlO2与AlCl3溶液混合
。
⑥苯酚钠溶液中加入AlCl3溶液
。
2、熟练写出实验室制取下列物质的离子方程式:
①H2
第2页,共7页
②SO2。
③CO2。
⑤Cl2。
⑥NO。
⑦NO2。
⑧Al(OH3
⑨H2SiO3。
3、碳酸(CO2+H2O的酸性强于HClO、H2SiO3、H3AlO3(HAlO2、石炭酸,请
熟练的用离子方程式加以表示:
①。
②。
③。
④。
4、写出如下典型氧化还原反应的离子方程式
①二氧化硫可使溴水褪色
。
②氢硫酸与氯化铁溶液反应
。
③钠投入水中
。
④氯化铁溶液腐蚀铜板做电路版
。
⑤氯气通入水中
。
5、熟练写出Al2O3、Al(OH3、Al、(NH42S与强酸、碱的反应离子方程式。
①;②;
③;④;
二、离子方程式的正误判定
1、判定原则:
(1看反应能否用离子方程式表示
(2看是否按规定要求进行改写
(3看连接符号及产物状态符号的使用是否正确
(4看离子符号化学式是否正确
(5看是否漏掉离子
(6看是否符合质量、电荷守恒
(7注意反应物用量及产物是否符合
(8注意来源于同一物质的阴阳离子配比是否正确
2、判定练习
(1氨水与醋酸溶液混合:
NH3·H2O+CH3COOHNH4++CH3COO-+H2O
(2碳酸氢铵溶液与热的浓NaOH溶液混合
NH4++OH-△NH3↑+H2O
第3页,共7页
(3碳酸氢钠溶液中加入足量的石灰水:
2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3+CO32-+2H2O
(4磷酸二氢钠溶液与氢氧化钡溶液反应:
2H2PO4-+3Ba2++4OH-=Ba3(PO42↓+4H2O
(5氢氧化亚铁溶于稀硝酸Fe(OH2+2H+=Fe2++2H2O
(6次氯酸钙溶液中通入少量SO2
2ClO-+Ca2++SO2+H2O=2HClO+CaSO3↓
(7硫化钠水溶液呈碱性S2-+2H2OH2S+2OH-
(8用氨水吸收少量的二氧化硫NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3-
(9硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液
Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O
(10银氨溶液与盐酸反应:
[Ag(NH32]++2H++CI-=AgCl↓+2NH4+
三、离子共存问题
1、判定依据
(1看能否生成难溶性物质
。
(2看能否生成难电离的物质
。
(3看能否生成易挥发的物质
。
(4看能否发生氧化还原反应
。
(5其它
(6看主题干要求,如溶液酸碱性、颜色等
。
[例1]下列离子能大量共存的是(A.AlO2-、Na+、CO32-、Cl-B.NH4+、SCN-、Cl-、Na+
C.H2PO4-、PO4-、Na+、K+D.CIO-、S2-、Na+、H+
[例2]某无色透明溶液能与Al作用只放出氢气,且溶液中离子能大量共存的是A.OH-、NO3-、Ba2+、Cl-B.H+、Ba2+、Mg2+、NO3-
C.H+、Cu2+、Al3+、SO42-D.Na+、K+、MnO4-、Cl-
[例3]某溶液中由水电离出的[H+]=1×10-12mol/L,则在此溶液中一定能大量共存的是离子组是(A.K+、Na+、SO42-、NO3-B.CO32-、Cl-、Na+、K+
C.Mg2+、NO3-、K+、Cl-D.NO3-、NH4+、SO42-、K+
[例4]如下各离子组在pH=0的溶液中大量共存的是(A.NH4+、Fe3+、Cl-、NO3-B.AlO2-、Cl-、Na+、K+
C.Fe2+、NO3-、Na+、Cl-D.I-、Fe3+、Cl-、Na+
单元训练
1、(2005年天津理综8下列各组离子在溶液中能大量共存的是(
A.酸性溶液Na+、K+、MnO4-、Br-
B.酸性溶液Fe3+、NH4+、SCN-、NO3-
C.碱性溶液Na+、K+、AlO2-、SO42-
D.碱性溶液Ba2+、Na+、CO32-、Cl-
2、(2005年全国理综Ⅰ10在pH=1的溶液中,可以大量共存的离子是(A.K+、Na+、SO42-、S2O32-B.NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-
C.Na+、K+、HCO3-、Cl-D.K+、Na+、AlO3-、NO3-
3、(2005年全国理综Ⅲ10向0.1mol·L-1NaOH溶液中通入过量CO2后,溶液中存在的主要离子是(A.Na+、CO32-B.Na+、HCO3-
C.HCO3-、CO32-D.Na+、OH-
4、(2005年全国理综Ⅲ13能正确表示下列反应的离子方程式是
A.甲酸钠溶液和盐酸反应:
HCOO-+H+=HCOOH
B.硫化钠的第一步水解:
S2-+2H2O=H2S+2OH-
C.醋酸钡溶液和硫酸反应:
Ba2++SO42-=BaSO4↓
D.氢氧化钙溶液和碳酸氢镁反应:
Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
5、(2005年上海化学13下列离子方程式正确的是
A.碳酸氢钠溶液中加入盐酸CO32-+2H+→CO2↑+H2O
B.硫化亚铁与盐酸反应S2-+2H+→H2S↑
C.苯酚钠溶于醋酸溶液C6H5O-+CH3COOH→C6H5OH+CH3COO-
D.氯化亚铁溶液中通入少量氯气Fe2++Cl2→2Cl-+Fe3+
6、(2005年广东化学6下列反应的离子方程式正确的是(
第4页,共7页
A.向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液:
Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
B.向苯酚钠溶液中通入二氧化碳:
CO2+H2O+2C6H5O-→2C6H5OH+CO32-
C.向小苏打溶液中加入醋酸溶液:
HCO3-+H+=CO2↑+H2O
D.向溴化亚铁溶液中通入过量氯气:
Fe2++2Br-+2Cl2=Fe3++Br2+4Cl-
7、(2005年江苏化学9下列离子方程式正确的是
A.碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
B.氯化铵与氢氧化钠两种溶液混合加热OH-+NH4+△H2O+NH3↑
C.氢氧化镁与稀硫酸反应H++OH-=H2O
D.单质铜与稀硝酸反应Cu+2H++2NO3-=Cu2++2NO↑+H2O
8、(2005年广东化学16下列各组离子一定能大量共存的是(
A、在含大量Fe3+的溶液中,NH4+、Na+、Cl-、SCN-
B、在强碱性溶液中:
Na+、K+、AlO2-、CO32-
C、在c(H+=10-13mol·L-1的溶液中:
NH4+、Al3+、SO42-、NO3-
D、在pH=1的溶液中:
K+、Fe2+、Cl-、NO3-
9、(2005年江苏化学16某溶液既能溶解Al(OH3,又能溶解H2SiO3,在该溶液中可以大量共存的离子组是(A.K+、Na+、HCO3-、NO3-B.Na+、SO42-、Cl-、ClO-
C.H+、Mg2+、SO42-、NO3-D.Ag+、K+、NO3-、Na+
10、在新生代的海水中有一种铁细菌,它们摄取海水中的Fe2+,把它转变为它们的皮鞘(可用氧化铁表示其中的铁,后来便沉积下来形成铁矿,这个用酶为催化剂的反应的另一反应物是二氧化碳,它在反应后转变成有机物(用甲醛表示,试写出反应的离子方程式:
。
11、NaBH4作为还原剂,在有机化学中有极为广泛的用途。
NaBH4极易溶于水并与水作用产生H2,反应后硼元素BO2-形式存在于水溶液中,此反应的离子方程式为。
12、(2005年全国理综Ⅱ27(15分A、B、C、D、E5瓶透明溶液,分别是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3和AgNO3中的一种。
已知:
①A与B反应有气体生成②B与C反应有沉淀生成
③C与D反应有沉淀生成④D与E反应有沉淀生成
⑤A与E反应有气体生成⑥在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质请填空:
(1在②和③的反应中,生成的沉淀物的化学式(分子式是
(2A是,B是,C是
D是,E是
(3A与E反应的离子方程式是。
13、经研究,矿物胆矾就是CuSO4·5H2O,当它溶于水渗入地下,遇到黄铁矿(FeS2,铜元素将以辉铜矿(Cu2S的形式沉淀下来,而铁和多余的硫元素则进入水溶性的化合物中所得溶液无臭味,透明不浑浊、绿色、呈强酸性。
在有的矿区,常可见到这种具有强腐蚀性的地下水(俗成黑水渗出地面。
上述反应可用一离子方程式表示,试写出。
。
自我检测
1、下列反应的离子方程式正确的是。
(1碳酸氢钙溶液中加盐酸HCO3—+H+=CO2↑+H2O
(2把金属铁放入稀硫酸中2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
(3向氯化亚铁溶液中通入氯气Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
(4硫化钠水解S2-+2H2O=H2S+2OH-
(5氯气通入水中Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
(6磷酸二氢钙溶液与氢氧化钠溶液反应H2PO4-+2OH-=PO43-+2H2O
(7碳酸钙与醋酸反应CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
(8碘化钾与适量溴水反应2I—+Br2=I2+2Br-
(9铜片与稀硝酸反应Cu+NO3-+4H+=Cu2++NO↑+2H2O
(10将金属钠加入水中Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
(11小苏打溶液跟烧碱溶液反应HCO3-+OH-=CO32-+H2O
(12次氯酸钙溶液通入过量的CO2Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO
(13硫酸亚铁溶液过氧化氢溶液Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O
(14用氨水吸收少量二氧化硫NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3-
(15饱和石灰水跟稀硝酸反应Ca(OH2+2H+=Ca2++H2O+CO2
(16碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水:
第5页,共7页
Mg2++2HCO3+Ca2++2OH=CaSO3↓+MgCO3↓+2H2O-(17过量Cl2通入FeBr2溶液中:
3Cl2+2Fe2++4Br=2Fe3++2Br2+6Cl2、某溶液中含Cu2+、Ag+、Ba2+,若将其逐一沉淀则所加试剂及先后顺序为-3、有如下离子反应:
2H++SO42-+2OH+Ba2+==BaSO4↓+2H2O甲学生说:
该反应仅仅代表的是硫酸与氢氧化钡的反应实质。
乙学生说:
不一定。
你认为正确的是谁?
请说明理由。
----OH的各不同的四种离子(设各离子的浓度比较大,若单独排放仍会造成污染,如果两厂的污水按适当的比例混合,沉淀后的污水会变成无色澄清的硝酸钠溶液排出,则污染的程度会大为降低,你认为下列分析正确的是。
A.、SO4和NO3可存在同一工厂++2---(B、Cl和NO3一定在不同的工厂---。
4、常温下,某溶液中由水电离产生的c(OH)、c(H+)满足c(OH)·c(H+)=10下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是A.Fe、NO3、Al、ClC.Ba2+、NO3、K+、Cl---26,)(2+2+-3+--2-B.Mg、SO4、Na+、HCO3+-2-D.K+、NH4、AlO2、CO3、5、某溶液中含有大量的Al3+、NH4+、Ag+、Fe2+四种离子。
向该溶液中加入足量Na2O2,微热并充分搅拌后,再加入过量稀盐酸,此时溶液中大量存在的阳离子可能是A.Na、NH4、Al、H++3++()B.Fe、Al、Na、H3+3+++C.Na+、Fe3+、Al3+、H+D.Ag+、Fe3+、Na+、H++−6、有一无色溶液,可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH4、Cl、SO4、HCO3、MnO4中的一种或几种.为确定其成分,做如下实验:
①取部分溶液,加入适量Na2O2固体产生无色无味的气体并生成白色沉淀,再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解;②另取部分溶液,加入HNO3酸化的Ba(NO32溶液,有白色沉淀产生.下列推断正确的是A.肯定有K、HCO3、MnO43+2+2−+−−2−−−(−−+)B.肯定有Al、Mg3+3+2+2+、HCO3C.肯定有Al、Mg、SO4D.肯定有Al、Mg、NH4、Cl+—2—7、巳知某溶液中存在较多的H、SO4、NO3,则该溶液中还可能大量存在的离子组是———A.Al3+、CH3C00、ClB.Mg2+、Ba2+、Br———C.Mg2+、Cl、ID.Na+、NH4+、Cl8、在硝酸铅的稀溶液中加入几滴硫酸钠溶液,发现有白色沉淀生成,再加入数滴饱和醋酸钠溶液,发现沉淀消失,写出反应过程中的离子方程式,,。
说明第二步反应的理由。
。
9、为了实现我国政府在1997年12月31日前对淮河流域环境的治理,某甲乙两相邻工厂做了横向联合,已知两厂排放的污水作了初步处理后只溶有Ag+、2+、2+、+、、42、3、BaFeNaClSONO---C、Ag和Na可能在同一工厂D、Na+和NO3来自同一工厂10、自来水厂用适量绿矾和氯气一起净水,使用绿矾的理由是(用离子方程式表示,。
11、(2005年全国理综Ⅲ27)有6瓶白色固体试剂,分别是氯化钡、氢氧化钠、硫酸钠、无水硫酸铜、碳酸钠。
现只提供蒸馏水,通过下面的实验步骤即可鉴别它们。
请填写下列空白:
(1)各取适量固体试剂分别加入6支试管中,加入适量蒸馏水,振荡试管,观察到的现象是被检出的物质的化学式(分子式)是
(2)分别取未检出的溶液,往其中加入上述已检出的溶液,观察到的现象和相应的离子方程式是:
1支试管中有白色沉淀生成2支试管中有蓝色沉淀生成被检出的物质的化学式(分子式)是参考答案:
第四页:
AB、A、A、A单元训练:
C、B、B、A、C、A、B、B、B++10、4Fe2+CO2+5H2O=2Fe2O3+HCHO+8H--11、BH4+2H2O=BO2+4H2↑12、
(1)AgCl(2分)
(2)Na2CO3,HCl,AgNO3,BaCl2,NaHSO3(3)CO32-+2H+===H2O+CO2↑13、5FeS2+14Cu2+12H2O=5Fe3+3SO42+7Cu2S+24H自我测试:
1、(7)(11)
(1)(8)(17)2、NaCl、Na2SO4、NaOH3、乙正确,如:
足量NaHSO4与少量Ba(OH2溶液反应4、C5、B6、C++-+第6页,共7页
7、D+---8、Pb2+SO42=PbSO4↓;PbSO4+2CH3COO=Pb(CH3COO2+SO42生成的醋酸铅是难电离的物质,导致溶解反应能够进行。
9、B10、2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl;Fe3+3H2O++-+Fe(OH3+3H+11、
(1)6种固体全部溶解,5支试管得到无色溶液,I支试管得到蓝色溶液CuSO4
(2)1支试管中有白色沉淀生成Ba2++SO42-=BaSO4↓2支试管中有蓝色沉淀生成Cu2++2OH-==Cu(OH)2↓Cu2++CO32-==CuCO3↓BaCl2第7页,共7页
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- 第一部分 基本概念 第二章 离子反应 第一 部分 第二 离子 反应