人教版高一化学上学期期中考试试题.docx
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人教版高一化学上学期期中考试试题
人教版高一上学期期中考试化学试题
可能用到的原子量:
H1C12N14O16Na23S32Cl35.5K39Fe56Mn55Zn65
第一部分选择题(共50分)
一、选择题(每小题2分,每小题只有1个选项符合题意)
1.贴有下列危险品标志的药品起火时,不能用水灭火的是
A.B.C.D.
2.如果花生油中混有水份,最好采用下列何种方法分离
A.过滤 B.蒸馏 C.分液 D.萃取
3.下列仪器:
①容量瓶②蒸镏烧瓶③漏斗④燃烧匙⑤天平⑥分液漏斗⑦胶头滴管,常用于物质分离的是
A.①③⑤B.②④⑦C.①②⑥D.②③⑥
4.下列关于粗盐提纯说法正确的是
A.溶解粗盐时,应尽量使溶液稀些,以保证食盐完全溶解
B.滤去不溶性杂质以后,将滤液移至坩埚内加热浓缩
C.当蒸发到剩有少量液体时,停止加热,利用余热将液体蒸干
D.将制得的晶体转移到新制过滤器中用大量蒸馏水进行洗涤
5.下列说法中正确的是
A.氯化钠溶液和水均为不能发生丁达尔效应的分散系
B.在1L0.002mol/L的氢氧化铁溶液中含有氢氧化铁胶粒数为0.002NA
C.溶液和胶体均为呈电中性的分散系
D.FeCl3溶液与Fe(OH)3胶体的本质区别是有无丁达尔效应
6.下列叙述正确的是
A.1molH2O的质量为18g/molB.3.01×1023个SO2分子的质量为32g
C.CH4的摩尔质量为16gD.标准状况下,1mol任何物质的体积均为22.4L
7.用可溶性钡盐检验SO42-离子的存在时,先在待测溶液中加入盐酸,其作用是
A.形成较多的白色沉淀
B.形成的沉淀纯度更高
C.排除SO42-以外的其它阴离子及Ag+的干扰
D.排除Ba2+以外的其它阳离子的干扰
8.用NA表示阿伏德罗常数,下列叙述正确的是
A.标准状况下,22.4LH2O含有的分子数为NA
B.常温常压下,1.06gNa2CO3含有Na+离子个数为0.02NA
C.含有阿伏德罗常数个微粒的物质就是1摩尔
D.物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl-个数为NA
9.下列家庭小实验不能制得溶液的是
A.食盐B.饱和FeCl3溶液C.蔗糖D.碘
10.NaHSO4在水溶液中能够电离出Na+、H+和SO42-。
下列对于NaHSO4的分类中不正确的是
A.NaHSO4是盐B.NaHSO4是酸式盐
C.NaHSO4是钠盐D.NaHSO4是酸
11.下列反应既是离子反应,又是氧化还原反应的是
A.氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液B.氢气还原氧化铜
C.铁片置于硫酸铜溶液中D.一氧化碳的燃烧
12.加入适量的稀硫酸,可使溶液中下列离子数量显著减少的是
A.Cl-B.Ba2+C.NO3-D.Na+
13.下列化学方程式不能用离子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓表示的是
A.Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3
B.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
C.BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
D.BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+H2O+CO2↑
14.下列物质混合后,不能发生离子反应的是
A.Na2CO3溶液与稀盐酸B.CuSO4溶液与BaCl2溶液
C.稀H2SO4与NaCl溶液D.稀HNO3与Ba(OH)2溶液
15.下列离子反应方程式,书写正确的是
A.碳酸氢钠溶液中加入醋酸CO32-+2H+=H2O+CO2↑
B.稀硫酸中加入铁粉2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C.碳酸钙中加入盐酸CO32-+2H+=H2O+CO2↑
D.氢氧化钠溶液中加入硫酸H++OH-=H2O
16.下列分离、提纯、鉴别物质的方法正确的是
A.用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体
B.用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3
C.用加热、蒸发的方法可以除去粗盐中的CaCl2、MgCl2等杂质
D.用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液
17.用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是
X
Y
Z
A.
酸
化合物
纯净物
B.
电解质
盐
化合物
C.
胶体
分散系
物质
D.
碱性氧化物
氧化物
化合物
18.需要加入适当的氧化剂才能实现的反应
A.SO3→HSO4-B.MnO4-→Mn2+C.PCl3→PCl5D.CO2→H2CO3
19.下列分类标准不正确的是
A.化学反应分为:
离子反应、非离子反应(标准:
是否在水溶液中进行)
B.分散系分为:
溶液、胶体、浊液(标准:
分散质粒子的大小)
C.化学反应分为:
氧化还原反应、非氧化还原反应(标准:
元素化合价是否发生变化)
D.化合物分为:
电解质、非电解质(标准:
溶于水或熔融状态能否导电)
20.在酸性溶液中,可以大量共存的离子是
A.Na+K+HCO3-Cl-B.NH4+Mg2+SO42-Cl-
C.K+Na+SO42-CH3COO-D.K+Ca2+CO32-NO3-
21.将10.416克纯铁丝溶于过量的盐酸中,在加热条件下,用5.05克的KNO3去氧化溶液中的Fe2+,待反应完全后,剩余Fe2+还需要24ml0.3mol/L的KMnO4溶液才能完全氧化成Fe3+,此时MnO4-转化为Mn2+,则KNO3的还原产物为
A、NO2B、NOC、N2OD、N2O5
22.下列反应中氯元素全部被还原的是
A.MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2↑
B.2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
C.5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3
D.2NaCl+2H2O
2NaOH+Cl2↑+H2↑
23.下列溶液中,Cl-的物质的量浓度与50ml1mol/LAlCl3溶液中Cl-物质的量浓度相等是
A.100ml1mol/LNaCl溶液B.75ml1mol/LMgCl2溶液
C.150ml3mol/LKCl溶液D.25ml2mol/LAlCl3溶液
24.给出下列条件,无法确定该物质摩尔质量的是
A.已知气体在标准状况时的密度
B.已知物质的体积和质量
C.已知一种物质的质量和物质的量
D.已知物质一个分子的实际质量
25.两个体积相同的容器,一个盛有一氧化氮,另一个盛有氮气和氧气,在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的
A.电子总数B.质子总数C.分子总数D.质量
第二部分非选择题(共50分)
二、填空题(共50分)
26.(8分)过氧化氢H2O2(氧的化合价为-1价)俗名双氧水,医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。
对于下列涉及H2O2的A~D的反应,填写空白:
A.Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2B.2H2O2=2H2O+O2
C.Ag2O+H2O2=2Ag+O2+H2O
D.3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
(1)H2O2仅体现氧化性的反应是(填代号)。
(2)H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是(填代号)。
(3)H2O2体现酸性的反应是(填代号)。
(4)上述反应说明H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由强到弱的顺序是:
。
27.(8分)为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等杂质,某同学设计了一种制备精盐的实验方案,步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)
(1)判断BaCl2已过量的方法是
(2)第④步发生反应的离子方程式为
(3)第⑦步的操作需要的玻璃仪器有
(4)用氢氧化钠溶液吸收足量第⑥步生成的气体后,总反应的离子方程式为
28.(10分)⑴无机化合物可根据其组成和性质进行分类:
上述所示的物质分类方法名称是。
⑵某分液漏斗中存在处于分层状态的四氯化碳和水的混合物,请设计简单的实验方案说明水在上层还是下层,方案如下:
⑶胃液中含有盐酸,胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉,易吐酸水,服用适量的小苏打(NaHCO3)能治疗胃酸过多,请写出反应的离子方程式:
;
若病人患有胃溃疡,则不能服用小苏打,此时最好用含氢氧化稆的胃药,用该药后发生反应的离子方程式为:
。
小苏打(NaHCO3)的水溶液与足量氢氧化钡溶液发生反应的离子方程式为。
29.(8分)⑴如图所示,在一烧杯中盛有H2SO4溶液,同时有一表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央,向该烧杯中缓缓注入Ba(OH)2溶液至恰好完全反应[设H2SO4和Ba(OH)2溶液密度相同]。
)试回答
①此实验中,观察到的现象有;
②实验过程中发生反应的离子方程式为。
⑵用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3,溶质质量分数为36.5%的HCl。
反应方程式如下:
2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。
请用单线桥法表明电子转移的方向及数目,若有15.8gKMnO4参加反应,则有克HCl被氧化。
30.(10分)实验室需要450mL1mol·L-1NaOH溶液,根据溶液配制情况回答下列问题:
(1)实验中除了托盘天平(砝码)、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒外还需要的其他仪器有______。
(2)下图是某同学在实验室配制该NaOH溶液的过程示意图,其中有错误的是_______(填操作序号)。
(3)称取NaOH固体时,所需砝码的质量为(填写字母)
A.18gB.20gC.18g~20gD.大于20g
⑷在溶液的配制过程中,有以下基本实验步骤,其中只需进行一次的操作步骤的是(填写操作步骤的代号)
①称量②溶解③转移④洗涤⑤定容⑥摇匀
⑸若定容摇匀后有少量溶液外流,则所配溶液的物质的量浓度(填偏高、偏低或无影响)。
三、计算题
31.(6分)将6.5g锌粒投入足量的稀硫酸中,充分反应后得到80mL密度为1.25g/mL的溶液。
试计算所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度和质量分数各为多少?
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