届高考化学二轮复习7+5小卷练一作业全国通用.docx
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届高考化学二轮复习7+5小卷练一作业全国通用
“7+5”小卷练
(一)
本试卷分选择题和非选择题两部分。
满分100分,考试时间50分钟。
可能用到的相对原子质量:
H—1 Li—7 C—12 N—14 O—16 K—39 Cl—35.5 Mn—55 Fe—56 Zn—65
选择题
一、选择题(本题共7小题,每小题6分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
)
7.化学与生产、生活、社会密切相关。
下列有关说法中正确的是( )
A.服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害
B.酒精可以使蛋白质变性,酒精纯度越高杀菌消毒效果越好
C.食品袋中放置的CaO可直接防止食品氧化变质
D.“酸雨”是由大气中的碳、氮、硫的氧化物溶于雨水造成的
解析 铬为重金属,服用铬含量超标的药用胶囊会危害人体健康,A项正确。
纯度过高(如95%)的酒精会使细菌表层蛋白凝固,妨碍酒精向内渗透,从而影响杀菌效果,常用75%的酒精进行杀菌消毒,B项错误;食品袋中放置的CaO的作用是防止食品受潮,C项错误;酸雨是由大气中的氮、硫的氧化物溶于雨水造成的,D项错误。
答案 A
8.对中国古代著作涉及化学的叙述,下列解读错误的是( )
A.《汉书》中“高奴,有洧水,可燃”,这里的“洧水”指的是石油
B.《抱朴子》中“曾青涂铁,铁赤色如铜”,其中“曾青”是可溶性铜盐
C.《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰也……今人以灰淋汁,取硷浣衣”里的“硷”是K2CO3
D.《天工开物》中“凡石灰经火焚烧为用”里的“石灰”指的是Ca(OH)2
解析 “洧水”为液体,可燃,据此推断其为石油,A项正确;“铁赤色如铜”说明曾青与铁反应,有铜生成,据此推断“曾青”为可溶性铜盐,B项正确;“所烧薪柴之灰”为草木灰,可以推断“硷”为K2CO3,C项正确;该石灰“经火焚烧”得到,发生反应CaCO3CaO+CO2↑,可以推断“石灰”为CaO,D项错误。
答案 D
9.偏二肼的化学式为C2H8N2,则C2H8N2不含碳碳键的同分异构体有( )
A.2种B.3种
C.5种D.6种
答案 B
10.实验室中用下列装置测定SO2催化氧化为SO3的转化率(部分夹持装置已省略,已知SO3的熔点为16.8℃,假设气体进入装置时均被完全吸收,且忽略空气中CO2的影响),下列说法不正确的是( )
A.A装置烧瓶中发生的反应可以表示为SO+2H+===SO2↑+H2O
B.用D装置制备氧气,试管中的药品可以是KClO3
C.当停止通入SO2,熄灭酒精灯后,需要继续通一段时间的氧气
D.C中产生的白色沉淀是BaSO4
解析 70%的浓硫酸可以电离出H+,A项正确;利用D装置加热固体制取氧气,用氯酸钾制备氧气时,需要用二氧化锰作催化剂,B项错误;对于定量测定实验,除了要排除空气、水蒸气等的干扰,还要将产物SO3以及未反应的SO2全部驱赶至后续装置以进行准确测量或称量,故反应停止后还要继续通入一段时间的氧气,C项正确;装置C中发生的反应是:
3SO2+3Ba2++2NO+2H2O===3BaSO4↓+2NO↑+4H+,沉淀为BaSO4,D项正确。
答案 B
11.如图是一种利用锂电池“固定CO2”的电化学装置,在催化剂的作用下,该电化学装置放电时可将CO2转化为C和Li2CO3,充电时选用合适催化剂,仅使Li2CO3发生氧化反应释放出CO2和O2。
下列说法中正确的是( )
A.该电池放电时,Li+向电极X方向移动
B.该电池充电时,电极Y与外接直流电源的负极相连
C.该电池放电时,每转移4mol电子,理论上生成1molC
D.该电池充电时,阳极反应式为:
C+2Li2CO3-4e-===3CO2↑+4Li
答案 C
12.X、Y、M、N是短周期主族元素,且原子序数依次增大。
已知X原子的最外层电子数是电子层数的3倍,X、M同主族,Y原子在短周期主族元素中原子半径最大。
下列说法正确的是( )
A.M与X形成的化合物对应的水化物一定是强酸
B.Y2X和Y2X2中化学键类型相同,阴、阳离子的个数比相同
C.气态氢化物的热稳定性:
M>N
D.离子半径:
r(X2-)>r(Y+)
解析 根据X原子的最外层电子数是电子层数的3倍,知X为O;X、M同主族,则M为S;根据四种元素为短周期主族元素,且原子序数依次增大,知N为Cl;根据Y原子在短周期主族元素中原子半径最大,知Y为Na。
M与X形成的化合物有SO2、SO3,对应的水化物分别为H2SO3、H2SO4,H2SO3为弱酸,A项错误;Na2O中只含离子键,Na2O2中含离子键、非极性共价键,B项错误;非金属性:
S H2S r(O2-)>r(Na+),D项正确。 答案 D 13.将NaOH溶液滴加到二元弱酸H2A溶液中,混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示(已知lg2=0.3,lg5=0.7)。 下列叙述正确的是( ) A.曲线N表示pH与lg的变化关系 B.Ka2(H2A)=5×10-4 C.NaHA溶液中c(H+)>c(OH-) D.在交点a的溶液中,c(H2A)>c(HA-)>c(A2-)>c(H+)>c(OH-) 解析 向H2A溶液中加入NaOH溶液时,c(H2A)逐渐减小,c(HA-)增大,即lg增大(为曲线M);而后c(HA-)减小,c(A2-)增大,lg减小(为曲线N),A项错误;Ka2(H2A)=,lgKa2(H2A)=lg=-pH-lg=-3-1.3=-4.3,Ka2(H2A)=5×10-5,B项错误;因为Ka2(H2A)=5×10-5,一定比水解常数Kb(NaHA)=Kw/Ka1大,NaHA溶液呈酸性,c(H+)>c(OH-),C项正确;在a点时,lg=lg=1.5,有c(HA-)>c(A2-)=c(H2A),D项错误。 答案 C 非选择题 二、非选择题(包括必考题和选考题两部分。 第26~28题为必考题,每道题考生都必须作答。 第35、36题为选考题,考生根据要求作答。 ) (一)必考题(共43分) 26.(14分)过氧化钙是一种白色固体,常用作杀菌剂、防腐剂。 (1)化学实验小组选用如图装置(部分固定装置略)用钙和氧气制备过氧化钙。 ①请选择必要的装置(装置可重复使用),按气流方向连接顺序为________________________________________________________________________。 (填仪器接口的字母编号) ②连接好装置进行实验,步骤如下: Ⅰ.检查装置气密性后,装入药品; Ⅱ._________________________________________________________; Ⅲ.点燃B处酒精灯加热药品;反应结束后,_____________________; Ⅳ.拆除装置,取出产物。 (2)已知化学反应Ca2++H2O2+2NH3+8H2O===CaO2·8H2O↓+2NH。 在碱性环境中制取CaO2·8H2O的装置如图所示: ①装置B中仪器X的作用是______________________________________; 反应在冰水浴中进行的原因是_______________________________________。 ②反应结束后,经________、________、低温烘干获得CaO2·8H2O。 解析 (1)①由题图知,制备过氧化钙时装置的连接顺序为: 制备氧气的装置(A)→气体干燥装置(C)→O2与钙高温下反应的装置(B)→干燥装置(C,防止空气中的H2O进入反应装置),故按气流方向连接顺序为: aedbce或aedcbe。 ②装入药品后,先打开分液漏斗的旋塞,通一段时间氧气,排出装置中的空气后,点燃B处酒精灯;反应结束后,为了防止倒吸,先熄灭酒精灯,待产品冷却后,再停止通入氧气,关闭分液漏斗活塞。 (2)①在装置A中制备NH3,由于NH3极易溶于水,吸收时要防止倒吸,故装置B中仪器X的作用是导气并防止倒吸。 H2O2受热容易分解,反应在冰水浴中进行可防止温度过高H2O2分解,同时有利于晶体析出。 ②反应结束后,经过滤、洗涤、低温烘干即可得到CaO2·8H2O。 答案 (1)①aedbce或aedcbe ②打开分液漏斗旋塞,通一段时间氧气 先熄灭酒精灯,待产品冷却后再停止通入氧气,关闭分液漏斗活塞 (2)①导气,防止倒吸 防止温度过高H2O2分解;有利于晶体析出 ②过滤 洗涤 27.(14分)磷酸二氢钾(KH2PO4)在工业、农业、医药及食品等行业均有广泛的应用。 利用氟磷灰石(化学式为Ca5P3FO12)制备磷酸二氢钾的工艺流程如图所示(部分流程步骤已省略): 其中,萃取是因为KCl和H3PO4产生的HCl易溶于有机萃取剂。 请回答下列问题: (1)氟磷灰石(Ca5P3FO12)中磷元素的化合价是________。 (2)用化学反应原理解释KCl和H3PO4生成KH2PO4的原因: ____________________________________________________________ ________________________________________________________________。 (3)若在实验室中进行操作Ⅰ和Ⅱ,则需要相同的玻璃仪器是________;沸腾槽不能采用陶瓷材质的原因是_____________________________________________ (用化学方程式表示)。 (4)副产品N的化学式是________;在得到N的流程中“……”的操作步骤是_______________________________________________________、洗涤、干燥。 (5)在萃取过程中,影响萃取率的因素复杂,下图是投料比对萃取率的影响曲线,在实际操作中,应选择投料比的范围是________(填序号)。 A.0.2~0.4B.0.4~0.6 C.0.6~0.8D.0.8~1.0 E.1.0~1.2 (6)电解法制备KH2PO4是用石墨作电极,将电解槽分为a区和b区,中间用阳离子交换膜隔离,a区为3mol·L-1H3PO4,b区为3mol·L-1KCl。 阳极区为________(填“a”或“b”)区,其电极反应式是_________________________。 解析 (1)在Ca5P3FO12中Ca为+2价、F为-1价、O为-2价,由化合物中元素化合价的代数和为0,则P为+5价。 (2)该反应是KCl+H3PO4 KH2PO4+HCl,加入有机萃取剂后,HCl被萃取到有机层,水溶液中c(HCl)减小,使得平衡向生成KH2PO4的方向移动。 (3)在实验室中进行操作Ⅰ是过滤,操作Ⅱ是萃取,则需要用到相同的玻璃仪器是烧杯。 在沸腾槽中生成了HF,陶瓷中含有SiO2,可发生反应: 4HF+SiO2===2H2O+SiF4,故沸腾槽不能采用陶瓷材质。 (4)根据流程知副产品N是NH4Cl,通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤干燥可得到。 (5)为了得到更多的KH2PO4,原料磷酸损失越少越好,所以磷酸的萃取率要低,但HCl的萃取率要比较高,由图像可知,在=1.0~1.2为宜。 (6)因为中间用阳离子交换膜隔离,只能是K+通过隔膜到阴极区生成KH2PO4,故KCl所在的b区是阳极区,电极反应式: 2Cl--2e-===Cl2↑。 答案 (1)+5 (2)该反应是KCl+H3PO4 KH2PO4+HCl,加入有机萃取剂后,HCl被萃取到有机层中,水溶液中c(HCl)减小,使得平衡向生成KH2PO4的方向移动 (3)烧杯 4HF+SiO2===2H2O+SiF4 (4)NH4Cl (减压)蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 (5)E (6)b 2Cl--2e-===Cl2↑ 28.(15分)氮及其化合物在生活及工业生产中有着重要应用。 请回答以下问题: (1)如图1是N2(g)、H2(g)与NH3(g)之间转化的能量关系图,则: ①N2(g)与H2(g)反应生成NH3(g)的热化学方程式为 ________________________________________________________。 ②过程(Ⅰ)和过程(Ⅱ)的反应热________(填“相同”或“不同”),原因是_______________________________________________________________。 ③一定温度下,在容积为1L的密闭容器中充入1molN2(g)、3molH2(g),达到平衡后,混合气体的总量为2.8mol,则该条件下反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的平衡常数为________,H2的平衡转化率为________。 (2)用NH3可以消除氮氧化物的污染,已知: 反应Ⅰ: 4NH3(g)+3O2(g) 2N2(g)+6H2O(g) ΔH1=akJ·mol-1 反应Ⅱ: N2(g)+O2(g) 2NO(g) ΔH2=bkJ·mol-1 反应Ⅲ: 4NH3(g)+6NO(g) 5N2(g)+6H2O(g) ΔH3=ckJ·mol-1 则反应Ⅱ中的b=________(用含a、c的代数式表示),反应Ⅲ中的ΔS________(填“>”“<”或“=”)0。 (3)在恒容的密闭器中,充入一定量的NH3和NO进行上述反应Ⅲ,测得不同温度下反应体系中NH3的转化率(α)与压强p的关系如图2所示: ①分析得p1________(填“>”“<”或“=”)p2。 ②下列叙述中,不能作为判断反应Ⅲ已经达到平衡状态的标志的是________(填序号)。 a.N2的浓度不再改变 b.断裂6molN—H键的同时,有6molH—O键形成 c.容器中压强不再变化 d.混合气体的密度保持不变 解析 (1)①由题图1可确定N2(g)与H2(g)反应生成NH3(g)的热化学方程式为N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92kJ·mol-1。 ②反应热只与反应体系的始态和终态有关,而与反应的途径无关,所以过程(Ⅰ)和过程(Ⅱ)的反应热相同。 ③设该条件下反应达到平衡时,有xmolN2发生反应,根据三段式法得 由达到平衡时,混合气体的总量为2.8mol,可得(1-x)+(3-3x)+2x=2.8,解得x=0.6。 则平衡时c(N2)=0.4mol·L-1,c(H2)=1.2mol·L-1,c(NH3)=1.2mol·L-1,平衡常数K==。 H2的平衡转化率为3×0.6÷3×100%=60%。 (2)根据盖斯定律,由(反应Ⅰ-反应Ⅲ)÷3,得N2(g)+O2(g) 2NO(g) ΔH2=kJ·mol-1。 反应Ⅲ中生成物气体的物质的量大于反应物的,所以反应Ⅲ是熵增反应,ΔS>0。 (3)①由题图2可知,当温度相同时,p1压强下NH3的转化率大于p2压强下的,因反应Ⅲ为气体分子数增大的反应,增大压强平衡逆向移动,所以p1 ②N2的浓度不再改变,说明反应已达到平衡状态,a项不符合题意;断裂6molN—H键的同时,必有6molH—O键形成,但反应不一定达到平衡状态,b项符合题意;该反应在反应前后气体分子数不相等,压强不变说明反应达到平衡状态,c项不符合题意;混合气体的密度等于混合气体的质量除以容器的体积,因该反应前后物质均是气态,则混合气体的质量不变,又该反应体系为恒容体系,故混合气体的密度一直不变,d项符合题意。 答案 (1)①N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92kJ·mol-1 ②相同 反应热只与反应体系的始态和终态有关,而与反应的途径无关 ③ 60% (2) > (3)①< ②bd (二)选考题: 共15分。 请考生从给出的2道题中任选一题作答。 如果多做,则按所做第一题计分。 35.【选修3: 物质结构与性质】(15分)(2018·甘肃张掖市高三质检)钾、氟及锌的相关化合物用途非常广泛。 回答下列问题: (1)基态锌原子的价电子排布式为________;K、F、Zn的电负性从大到小的顺序为_________________________________________________________。 (2)Zn与Ca位于同一周期且最外层电子数相等,钙的熔点与沸点均比锌高,其原因是_________________________________________________________。 (3)OF2分子的几何构型为________,中心原子的杂化类型为_____________________________________________________________。 (4)KOH与O3反应可得到KO3(臭氧化钾),KO3中除σ键外,还存在________;与O互为等电子体的分子为________(任写一种)。 (5)K、F、Zn组成的一种晶体结构如图所示,其晶胞参数为a=0.4058nm。 ①晶胞中Zn2+的配位数为________个。 ②晶胞中紧邻的两个F-间的距离为________(列出算式即可)nm。 ③该晶体的密度为________(列出算式即可,用NA表示阿伏加德罗常数的数值)g·cm-3。 解析 (1)锌是30号元素,基态锌原子的价电子排布式为3d104s2;元素的非金属性越强,电负性数值越大,金属性越强,电负性数值越小,金属性K>Zn,F的非金属性最强,电负性最大,电负性从大到小的顺序为F>Zn>K。 (2)锌的原子半径较大,金属键较弱,导致钙的熔点与沸点比锌高。 (3)OF2分子中O原子的价层电子对数=2+(6-1×2)=4,采用sp3杂化,OF2的几何构型为V形。 (4)KOH与O3反应可得到KO3(臭氧化钾),KO3属于离子化合物,除σ键外,还存在离子键和O3中的π键,与O互为等电子体的分子有ClO2等。 (5)①晶胞中与Zn2+距离相等,且最近的为F-,有6个,因此Zn2+配位数为6。 ②根据图示,晶胞中紧邻的两个F-间的距离为晶胞边长一半的倍,即×0.4058nm×=×0.4058nm。 ③该晶胞中含有锌离子的数目=8×=1,氟离子的数目=12×=3,钾离子数目=1,化学式为KZnF3,1mol晶胞的质量为(39+65+19×3)g,1mol晶胞的体积为(0.4058×10-7)3×NAcm3,则晶体的密度为=g·cm-3。 答案 (1)3d104s2 F>Zn>K (2)锌的原子半径较大,金属键较弱 (3)V形 sp3 (4)离子键和π键 ClO2(或其他合理答案) (5)①6 ②×0.4058 ③ 36.【选修5: 有机化学基础】(15分)如图是由 合成 的一种路线图: 已知: ①CH3CH===CH2CH3CHO+HCHO; ②RCHO ; ③F为含有三个六元环的酯; ④ ,X代表官能团。 请回答下列问题: (1)A的化学名称为________,B→F的反应类型是________。 (2)E的结构简式为______________________________________________。 (3)由 生成A的化学方程式为__________________________ ________________________________________________________。 (4)B的同分异构体中,含有苯环,且苯环上有两个取代基,一个取代基中含有酯基,另一个取代基中含有醇羟基的结构有________种,其中核磁共振氢谱为5组峰,且峰面积之比为3∶2∶2∶2∶1的为______________________________ ________________________________________________________________(任写一种结构简式)。 (5)写出以CH3CH===CHCH3和CH2===CHCHO为原料制备 的合成路线流程图(无机试剂任选)。 合成路线流程图示例如下: CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3 解析 (1)根据合成路线图及已知信息①可知,苯丙烯发生催化氧化后得到甲醛和苯乙醛,而F是含有三个六元环的酯,所以A不可能是甲醛,则A是苯乙醛,结合已知信息②知B为 ,2分子B发生酯化反应生成含有三个六元环的F,所以B到F发生的反应是取代反应。 (2)E为B发生缩聚反应的产物,其结构简式是 。 (3)由已知信息①可知,苯丙烯与氧气反应的化学方程式是 。 (4)B为 ,其同分异构体中含有苯环,且苯环上有两个取代基,一个取代基中含有酯基,另一个取代基中含有醇羟基,则其同分异构体苯环上含有醇羟基的取代基可以是—CH2OH,则对应的含有酯基的取代基可以为—OOCCH3、—CH2OOCH、—COOCH3;若含有醇羟基的取代基是—CH2CH2OH、—CHOHCH3,则对应的含有酯基的取代基为—OOCH,又两个取代基在苯环上有邻、间、对3种位置关系,所以满足条件的B的同分异构体共有(3+2)×3=15(种);其中核磁共振氢谱为5组峰,且峰面积之比为3∶2∶2∶2∶1的为 或 。 答案 (1)苯乙醛 取代反应(或酯化反应) (2) (3) +HCHO (4)15 或 (任写一种即可) (5)CH3—CH===CH—CH3CH3CHBrCHBrCH3CH2===CH—CH===CH2
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