广东省兴宁市第一中学届高三上学期期末考试化学试题含答案.docx
- 文档编号:28455004
- 上传时间:2023-07-13
- 格式:DOCX
- 页数:15
- 大小:388.40KB
广东省兴宁市第一中学届高三上学期期末考试化学试题含答案.docx
《广东省兴宁市第一中学届高三上学期期末考试化学试题含答案.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《广东省兴宁市第一中学届高三上学期期末考试化学试题含答案.docx(15页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
广东省兴宁市第一中学届高三上学期期末考试化学试题含答案
兴宁一中2021届高三上学期期末考试化学试题2021年1月
本试卷8页,21小题,满分100分。
考试时长75分钟。
可能用到的相对原子质量:
H:
1C:
12O:
16Mg:
24S:
32Fe:
56Co:
59Cu:
64
第Ⅰ卷(共44分)
一、选择题(本题共10小题,每小题2分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求)
1.新中国成立70年来,我国在载人飞船、北斗卫星、高铁、5G技术等领域取得了举世瞩目的成就。
它们均与化学有着密切联系。
下列说法正确的是
A.国庆阅兵中出现的直-20直升机使用了大量的新型材料,其中锂铝合金属于金属材料
B.“神州十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷是新型无机非金属材料,其主要成分是硅酸盐
C.截止2019年11月我国光缆线路总长超过三千万公里,光纤的主要成分是碳化硅
D.我国2020年发射的首颗火星探测器,其太阳能电池帆板的材料是二氧化硅
2.下列叙述不涉及氧化还原反应的是
A.谷物发酵酿造食醋B.铜制品、铁制品在潮湿的空气中生锈
C.从海水中提取氯化镁D.大气中SO2参与酸雨形成
3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A.Al2O3具有两性,可用作耐高温材料
B.SO2具有刺激性气味,可用作纸浆的漂白剂
C.FeCl3易溶于水,可用作H2O2分解的催化剂
D.Na2O2能吸收CO2产生O2,可用作呼吸面具供氧剂
4.下列装置完成相关实验,合理的是
A.吸收尾气中的SO2
B.验证NH3易溶于水
C.除去CO中的CO2气体
D.碳酸氢钠受热分解
5.下列指定反应的离子方程式正确的是
A.室温下用稀HNO3溶解铜:
Cu+2NO
+2H+=Cu2++2NO2↑+H2O
B.电解饱和MgCl2溶液:
2Cl−+2H2O
2OH−+H2↑+Cl2↑
C.NaOH溶液与过量H2C2O4溶液反应:
H2C2O4+2OH−=C2O42−+2H2O
D.用MnO2和浓盐酸反应制备Cl2:
MnO2+4H++2Cl−
Mn2++Cl2↑+2H2O
6.火药制备是我国古代闻名世界的化学工艺,原理为2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。
下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是
A.K+的结构示意图:
B.K2S的电子式:
C.CO2的结构式为:
O=C=OD.18O2和16O2互为同位素
7.漂白粉和漂粉精是常用的消毒清洁用品,有效成分均为Ca(ClO)2,相应的生产流程如下。
下列说法不正确的是
A.①中阳极的电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑
B.②中反应的化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O
C.上述过程涉及氧化还原反应、化合反应、复分解反应
D.制备漂粉精过程中,Cl2转化为Ca(ClO)2时,Cl的原子利用率为100%
8.设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法错误的是
A.标准状况下,2.24LC12完全溶于水,所得溶液中含氯微粒总数为0.2NA
B.常温常压下,0.5mol氨基(-NH2)含有的电子数为4.5NA
C.64g铜与一定浓度的硝酸完全反应时,转移的电子数为2NA
D.标准状况下,22.4L由O2与N2组成的混合气体含有的原子数目为2NA
9.关于化合物二苯基甲烷(
),下列说法正确的是
A.不能使稀酸性KMnO4溶液褪色B.是苯的同系物
C.其一氯代物有4种D.所有碳原子一定共平面
10.下列说法正确的是
A.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出热量更多
B.同温同压下,H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照条件和点燃条件下的ΔH相同
C.甲烷的标准燃烧热ΔH为-890.3kJ·mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-890.3kJ·mol-1
D.500℃、30MPa下,将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3kJ,其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)ΔH=-38.6kJ·mol-1
二、选择题(本题共6小题,每小题4分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求)
11.科研人员利用Cu/ZnO作催化剂,在光照条件下实现了CO2和H2合成CH3OH,该反应历程示意图如下。
下列说法不正确
是
A.过程I中ZnO表面上进行CO2的吸附与转化
B.过程II中存在极性键的断裂与形成
C.过程V中生成CH3OH时吸收能量
D.总反应的化学方程式是CO2+3H2
CH3OH+H2O
12.短周期主族元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大,W的液态简单氢化物可用作制冷剂,X原子中最外层电子数是次外层电子数的3倍,Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的,Z原子最外层电子数与W原子的电子总数相同。
下列说法中正确的是
A.简单氢化物的沸点:
Z<X
B.简单离子半径:
W<X<Y
C.W与X形成的化合物均为无色无味气体
D.Z的单质可使湿润有色布条褪色,具有漂白性
13.净化含尿素和酸性Cr2O72-废水的微生物燃料电池工作原理如图。
下列说法错误的是
A.放电时,M室电极的电势低于N室电极
B.放电时,负极的电极反应为CO(NH2)2+H2O-6e-=CO2↑+N2↑+6H+
C.当废水中Cr2O72-的浓度或酸性过大时,电池的效率都会降低
D.1molCr2O72-被净化时,有8molH+从M室迁移到N室
14.向1L的密闭容器中加入1molX、0.3molZ和一定量的Y三种气体。
一定条件下发生反应,各物质的浓度随时间变化如图一所示。
图二为t2时刻后改变反应条件,平衡体系中反应速率随时间变化的情况,且四个阶段都各改变一种不同的条件。
下列说法不正确的是
A.Y的起始物质的量为0.5mol
B.反应体系的压强,t4-t5阶段等于t5-t6阶段
C.该反应的化学方程式为:
2X(g)+Y(g)
3Z(g)∆H>0
D.反应物X的转化率t6点比t3点高
15.利用粗MnO2(含有杂质MnO和MnCO3)制取纯MnO2的流程如图。
下列说法错误的是
A.酸浸过程中发生的反应主要为复分解反应
B.操作X用到的主要仪器有:
铁架台、蒸发皿、玻璃棒、烧杯、漏斗
C.氧化过程主要目的是使Mn2+氧化为MnO2以提高产品产率
D.整个过程中NaClO3可以循环使用
16.下列实验操作,现象及结论都正确的是(
选项
实验操作
现象
结论
A
将SO2气体通入稀硫酸酸化的KMnO4溶液中
KMnO4溶液的颜色褪去
SO2具有还原性
B
用洁净的铜丝蘸取某溶液灼烧
火焰呈绿色
溶液中含有Cu2+
C
取两支试管,分别加入4mL0.01mol∙L-1和4mL0.02mol∙L-1的KMnO4溶液,然后向两支试管中各加入2mL0.02mol∙L-1H2C2O4溶液,分别记录两支试管中溶液褪色所需的时间
第二支试管溶液褪色所需的时间更短
其他条件相同时,增大反应物浓度,反应速率增大
D
向某溶液中先滴加少量氯水,再滴加KSCN溶液
溶液变为红色
溶液中一定含有Fe2+
第Ⅱ卷(共56分)
三、、非选择题:
本题共5小题,每小题14分。
第17~19题为必考题。
第20~21题为选考题,考生选择其中一道题作答。
(一)必考题:
共42分。
17.(14分)某校化学兴趣小组利用铜和浓硫酸反应制取SO2,并进行相关实验探究,所用装置如图所示:
已知:
Ⅰ.Fe(HSO3)2+红棕色,它可以将Fe3+还原为Fe2+。
Ⅱ.Cu2S不溶于稀硫酸,能够溶于热的稀硝酸中。
实验步骤与现象如下:
①检查装置气密性,向A中加入5mL浓硫酸,打开K,将铜丝伸入浓硫酸中,给A加热。
观察到B中溶液颜色变化,再关闭K。
②加热后,观察到A中液面下铜丝变黑,产生气泡,液面上方产生大量白雾,一段时间后溶液变成灰绿色,反应结束后试管A中有白色固体出现。
③拉出铜丝,停止加热。
结合资料,回答下列问题:
(1)按如图连接后检验装置的气密性的操作是。
(2)某同学预测装置B中FeCl3溶液中通入SO2,溶液颜色由棕黄色变成浅绿色,发生反应的离子方程式为。
(3)小组同学将SO2通入到FeCl3溶液至饱和的过程中,观察到的溶液颜色由棕黄色变成红棕色,将混合液放置12小时,溶液才变成浅绿色。
①试解释SO2与FeCl3溶液反应溶液变成红棕色的原因。
②放置12小时,溶液变浅绿色的离子反应方程式为。
(4)取B中反应后的溶液少量于洁净试管中,滴入几滴酸性KMnO4溶液,紫红色褪去,说明溶液中有Fe2+生成;该结论是否正确,并说明理由。
(5)反应结束后,取出A中铜丝,用蒸馏水洗净后发现表面有黑色物质附着;倾倒出液体后,向白色固体上小心加水,固体溶解后溶液呈蓝色。
①白色固体的成分是(填化学式)。
②某同学猜想铜丝表面黑色固体可能为CuO或Cu2S中的一种,下列实验方案设计能够确认上述同学猜想的是(填序号
)。
A.将反应后的铜丝插入稀硝酸加热观察是否溶解,试管口是否有气体变成红棕色
B.将反应后的铜丝插入稀硫酸中,充分反应,观察溶液是否变蓝色
C.将反应后的铜丝插入稀硝酸中加热,反应后滴入BaCl2溶液检验是否产生SO42−
18.(14分)电池级CoSO4可用于制备CoCO3和CoC2O4等钴盐。
一种以粗Co(OH)3渣
含有Fe2O3、SiO2、CuO、CaO、MgO、ZnO等杂质
为原料制备电池级CoSO4.7H2O的工艺流程如图所示:
已知:
黄钠铁矾[NaFe3(SO4)2(OH)6]为淡黄色难溶物,是一种过滤性、洗涤性较好的复式硫酸盐。
回答下列问题:
(1)黄钠铁矾[NaFe3(SO4)2(OH)6]中铁元素的化合价为。
(2)欲提高钴元素的浸出率,可以采取的措施有
任写一种
。
(3)滤渣1的主要成分是_____________(填化学式)。
(4)写出“还原浸出”过程中Co(OH)3发生反应的化学方程式。
(5)Na2SO3用量、浸出终点pH对钴浸出率的影响分别如图1、图2所示:
则较为适宜的控制条件是。
(6)“氧化”过程中的还原产物为
ClO2,该过程的主要反应的离子方程式为,为证明加入的NaClO3已足量,可以取适量溶液于洁净的试管,加入_________溶液,根据产生的现象进行判断。
19.(14分)研究NOx、COx的消除和再利用对改善生态环境、构建生态文明具有重要的意义。
(1)已知反应:
N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔΗ1
2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)ΔΗ2=-746.5kJ·mol-1
已知CO的燃烧热为283.0kJ·mol-1,则ΔΗ1=。
(2)研究CO和NO的催化反应,用气体传感器测得在某温度下、一定体积的密闭容器中,不同时间NO和CO浓度如表:
时间(s)
0
1
2
3
4
5
c(NO)/(10−4mol·L−1)
10.0
4.50
2.50
1.50
1.00
1.00
c(CO)/(10−3mol·L−1)
3.60
3.05
2.85
2.75
2.70
2.70
前4s内的平均反应速率υ(CO)=。
(3)以CO2和NH3为原料合成尿素是利用CO2的成功范例。
一定温度下,在体积固定的密闭容
器中按化学计量数比投料进行反应:
2NH3(g)+CO2(g)
CO(NH2)2(s)+H2O(g)△H3=-87.0kJ/mol
下列不能说明反应I达到化学平衡状态的是________________(填序号)。
A.混合气体的平均相对分子质量不再变化B.容器内气体总压强不再变化
C.2v正(NH3)=v逆(CO2)D.容器内混合气体的密度不再变化
(4)利用工业废气中的CO2可以制取甲醇,CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g),一定条件下往恒容密闭容器中充入1molCO2和3molH2,在不同催化剂作用下发生反应Ⅰ、反应Ⅱ与反应Ⅲ,相同时间内CO2的转化率随温度变化
如图所示:
①催化剂效果最佳的反应是(填
“反应Ⅰ”、“反应Ⅱ”、“反应Ⅲ”)。
②b点v(正)v(逆)(填“>”、
“<”、“=”)
③若此反应在a点时已达平衡状态,a点的转化率比c点高的原因是。
④c点时总压强为p,该反应的平衡常数=(用平衡分压代替平衡浓度,分压=总压×物质的量分数)。
(二)选考题:
共14分。
请考生从20、21题中任选一题作答,并在答题卡区域填
涂相应题号。
如果多做,则该科按所做的第一题计分。
20.[选修3:
物质结构与性质](14分)
中国古代陶瓷烧制工艺的珍品“唐三彩”中的蓝色,其釉料的着色剂是一种含钴矿物。
钴在制取颜
料和制备合金方面有着重要的应用,回答下列问题。
(1)基态Co2+的核外电子排布式为,基态Co原子中空间运动状态不同的电子数为种。
(2)配合物[Co(NH3)5Br](NO3)2中存在的化学键类型有_________,配体NH3中配位原子的杂化轨道类型为________,NO3-的空间构型是______,第一电离能N______(填“大于”或“小于”)O。
(3)CoO2具有如图所示的层状结构(小球表示Co,大球表示O)。
下列用粗实线画出的结构单元不能描述其化学组成的是__________(填字时代号)。
A.
B.
C.
D.
(4)MgO具有NaCl型结构(示意图如右图所示),其中阴离子采用面心立方最密堆积方式,X射线衍射实验测得MgO的晶胞参数为a=0.420nm,则r(O2-)为
______nm(结果保留三位小数,下同)。
CoO也属于NaCl型结构,
晶胞参数为a'=0.488nm,则r(Co2+)为nm。
21.[选修5:
有机化学基础](14分)
中药黄芩的有效成分之一——汉黄芩素具有抗病毒、抗肿瘤作用。
合成汉黄芩素的中间体M的
路线如下:
(分子式:
A:
C7H8B:
C7H5N3O6D:
C7H3N3O8E:
C6H9N3)
(1)A属于芳香烃,A的名称是。
(2)由A生成B的化学方程式是。
(3)D中含有的官能团的名称是。
(4)M的分子式是。
(5)K与X在一定条件下转化为L,X的分子式是C4H8O2。
①有机物X的结构简式是。
②符合下列条件的K的同分异构体有种。
a.含有苯环,能与NaHCO3反应生成CO2b.苯环上的一氯代物有两种
(6)F与L合成M的步骤如下:
已知:
中间产物1和中间产物2的结构简式分别是、。
兴宁一中2021届高三上学期期末考试化学参考答案及评分标准
第Ⅰ卷(共44分)
一、选择题(本题共10小题,每小题2分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
C
D
B
D
C
D
A
C
B
二、选择题(本题共6小题,每小题4分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求)
题号
11
12
13
14
15
16
答案
C
A
D
B
B
A
第Ⅱ卷(共56分)
三、、非选择题:
本题共5小题,每小题14分。
第17~19题为必考题。
第20~21题为选考题,考生选择其中一道题作答。
(一)必考题:
共42分。
17.(14分)
(1)将导气管口末端浸入液面以下,微热大试管,若导管末端有气泡冒出,冷却后,在导管末端形成一段稳定的水柱,证明气密性良好(2分)
(2)2Fe3++SO2+2H2O
2Fe2++SO42-+4H+(2分)
(3)①SO2先与水反应生成H2SO3,H2SO3电离出的HSO3-与Fe3+结合生成红棕色的Fe(HSO3)2+(2分)②Fe3++H2O+Fe(HSO3)2+
2Fe2++SO42-+3H+(2分)
(4)不正确(1分),溶液中剩余的H2SO3也能使酸性KMnO4溶液的紫红色褪去(2分)
(5)①CuSO4(1分)②BC(2分)
18.(14分)
(1)+3(2分)
(2)搅拌、适当升高温度、研磨矿石、适当增大酸的浓度等
任写一种
(2分)
(3)SiO2(多写CaSO4不扣分也不给分)(2分)
(4)2Co(OH)3+SO
+4H+=2Co2++SO
+5H2O(2分)
(5)n(Na2SO3∶n(Co))的值在2.5~3,终点pH值在2.5~3.52(2分)
(6)ClO
+SO
+2H+=2ClO2+SO
+H2O(2分)淀粉—KI溶液(2分)
19.(14分)
(1)+180.5kJ/mol(2分)
(2)2.25×10-4mol·L−1·s−1(2分)(3)C(2分)
(4)①反应Ⅰ(2分)②>(2分)
③该反应为放热反应,温度升高,平衡逆向移动(2分)④
(2分)
(二)选考题:
共14分。
请考生从20、21题中任选一题作答,并在答题卡区域填
涂相应题号。
如果多做,则该科按所做的第一题计分。
20.[选修3:
物质结构与性质](14分)
(1)1s22s22p63s23p63d7(或Ar[3d7])(1分)15(1分)
(2)离子键、共价键、配位键(3分)sp3(1分)平面(正)三角形(1分)大于(1分)
(3)D(2分)
(4)0.148(2分)0.076(2分)
21.[选修5:
有机化学基础](14分)
(1)甲苯(1分)
(2)
+3HNO3
+3H2O(2分)
(3)羧基、硝基(2分)
(4)C15H10O4(1分)
(5)①CH3COOCH2CH3(2分)②4(2分)
(6)
(2分)
(2分)
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 广东省 兴宁市 第一 中学 届高三上 学期 期末考试 化学试题 答案