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佛山中考化学试题及答案
2010年佛山中考化学试题
一、选择题(本题包括15小题,每小题2分,共30分。
每小题只有一个选项符合题意)
1.2009年12月7日—18日,在丹麦首都哥本哈根召开了世界气候大会,焦点问题主要集中在停止增加温室气体的排放。
能产生温室效应的气体主要是()
A.COB.CO2C.N2D.NH3
2.2010年4月14日,青海玉树发生7.1级地震。
在灾区为防止疾病传染,使用了ClO2对环境进行消毒。
ClO2属于()
A.氧化物B.酸C.碱D.盐
3.今上半年,云南等五省市持续严重干旱,造成人、畜饮水困难。
水是生命之源,应该爱护水资源。
下列净化水的方法中发生了化学反应的是()
A.通过蒸馏来净化水B.通过过滤来净化水
C.用活性炭来净化水D.用明矾来净化水
4.下列有关化学用语的表述正确的是()
A.2N2表示4个氮原子B.氩元素符号:
ar
C.MgCl2的名称:
氯化镁D.碳酸根的化学式:
CO32-
5.下列实验操作错误的是()
A.闻气体的气味B.量液体时读数C.取用液体试剂D.取用固体粉末
6.下表是元素周期表中的一小部分,其中碳元素的部分信息缺失,下列有关该元素的认识错误的是()
5B
硼
10.81
碳
6N
氮
14.01
A.该元素对应原子的质子数为6B.该元素属于非金属元素
C.含有该元素的化合物都是有机物D.该元素常见的化合价有+2、+4价
7.四位学生在一起讨论刚学习的某种物质,请根据他们的讨论判断该物质是()
甲同学乙同学丙同学丁同学
A.H2OB.H2SO4C.NaOHD.CaO
8.铝在一百多年里产量得到大幅度的提高,并被广泛地使用,原因之一就是铝的抗腐蚀性能好。
铝具有良好抗腐蚀性能的原因是()
A.铝的化学性质不活泼B.铝不与酸、碱反应
C.铝常温下不与氧气反应D.铝表面生成一层致密的氧化铝保护膜
9.化学与社会生活联系非常紧密,下列做法不可取的是()
A.大量使用化肥、农药能增加农产物产量
B.在酱油中加入铁强化剂可预治缺铁性贫血
C.多吃水果、蔬菜可补充人体需要的维生素
D.把金属制品合金能提高金属的机械性能
10.右下图是实验室加热高锰酸钾制取氧气的装置图,下列有关实验操作的分析错误的是()
A.气密性检查:
用手握紧试管,观察到水中导气管有气泡冒
出,说明装置不漏气
B.试管口略向下倾斜:
防止试管壁上的水流入试管底部,导
致试管炸裂
C.加热:
直接用酒精灯的火焰对准药品所在位置加热
D.停止加热:
先把导管移出水面,再熄灭酒精灯
11.不同物质的溶液的酸碱性不同,根据下表中PH的情况判断,下列说法中正确的是()
盐酸
CuSO4溶液
NaCl溶液
水
Na2CO3溶液
NaOH溶液
PH
<7
<7
=7
=7
>7
>7
A.pH<7一定是酸的溶液B.pH>7一定是酸的溶液
C.pH=7一定是酸的溶液D.盐的溶液可能显酸性、碱性或中性
12.化学反应要符合一定的原理和条件,下列认识正确的是()
A.化合反应和分解反应一定有单质参加或生成
B.置换反应只能发生在金属与金属的化合物之间
C.复分解反应要有沉淀或气体或水生成
D.有盐和水生成的反应一定是中和反应
13.下列各组物质在水溶液中能够共存,而且加入酚酞显红色的是()
A.NaOH、CuSO4、H2SO4B.NaCl、Na2SO4、NaHSO4
C.NaCl、Ba(NO3)2、HClD.NH4NO3、NaOH、NaSO4
高温
14.在M+RO2===2N的反应中,RO2为氧化物,相对分子质量是44。
已知1.2gM完全反应生成5.6gN。
下列有关说法中错误的是()
A.R的相对原子质量为12B.N的相对分子质量是28
C.参加反应的RO2质量为12D.2.4gM与5gRO2反应生成7.4gN
15.甲、乙两种固体的溶解度曲线如右下图。
将①②两试管中的甲、乙饱和溶液(均有少量未溶解的固体)放进盛有热水的烧杯里。
升高温度后,下列有关说法正确的是()
A.①②两溶液的质量一定相等
B.①②两溶液均变为不饱和溶液
C.①溶液质量增加,②溶液质量减少
D.①溶液中溶质的质量分数一定大于②溶液
16.某气体可能含有H2、CO、CH4中的一种或两种。
在空气中点燃该气体,用干燥玻璃片放在火焰上方,干燥玻璃片上有水雾,用另一个蘸有石灰水的烧杯罩在火焰上方,石灰水边浑浊。
根据上述实验判断,该气体成分可能是()
A.COB.H2和COC.CH4D.H2
17.由同种元素组成的不同单质叫做同素异形体,如O2与O3。
下列各组物质属于同素异形体的是()
A.CO和CO2B.金刚石与石墨
C.铝条和铝粉D.红磷与白磷
通电
18.右下图为电解水的实验,电解产物有氢气和氧气,反应方程式为2H2O====2H2↑+O2↑.下列有关说法错误的是()
A.氢气和氧气的体积比为2:
1B.氢气和氧气的分子个数比为2:
1
C.氢气和氧气的质量比为2:
1D.氢气和氧气的密度比为2:
1
三、填空与简答题(共5题,共32分)
19.(6分)C、O、Ca是初中常见的三种元素,请选用期中的元素写出符合下列要求的物质的化学式:
(1)黑色的固体;
(2)能支持燃烧的气体;
(3)能燃烧的气体;(4)不支持燃烧的气体;
(5)能作干燥剂的物质;(6)属于盐的物质;
20.(6分)下图是物质与其构成粒子之间的关系图。
回答下列问题:
(1)金属铁是由(填“原子”、“分子”或“离子”,下同)构成的,硫酸铜是由构成的。
(2)原子得到或失去电子后形成离子。
某离子的结构示意图为
①当a=时,该粒子是原子。
②当a=8时,该粒子是(填“原子”、“阳离子”或“阴离子”)其符号
为。
(3)氯化氢是一种无色有刺激性气味的气体,走进实验室就闻到了这种气味。
从分子的角度解释这种现象:
。
21.(6分)“绿化亚运”是2010年广州亚运会的主题之一。
为减轻大气污染,必须要加强对工业废气和汽车尾气的治理。
根据所学知识回答下列问题:
(1)化石燃料包括煤、石油和。
(2)酸雨是指pH5.6(填“>”、“<”或“=”)的降水,煤的燃烧是导致酸雨形成的主要原因。
而正常雨水的pH约为5.6,原因是。
(3)煤的气化是高效、清洁利用煤的重要途径。
可将煤炼成焦炭,再将焦炭在高温下与水蒸气反应,得到CO和H2。
其中,焦炭与水蒸气反应的基本类型属于。
(4)在汽车尾气排放口加装“三效催化净化器”,在不消耗其它物质的情况下,可将尾气中的CO、NO转化为参与大气循环的气体和无毒的气体。
该化学反应的方程式为:
。
22.(6分)作为推行“低碳经济”的重要科技进步,太阳能光伏发电成为2010年上海世博会的“亮点”。
太阳能光伏发电最关键的材料是高纯硅。
三氯甲硅烷(SiHCl3)还原法是当前制备高纯硅的主要方法。
生产流程示意图如下:
(1)三氯甲硅烷(SiHCl3)是由种元素组成的混合物。
(2)“精馏”也是蒸馏的一种形式。
通过蒸馏可把液体混合物分离开,原理是利用混合物各成分的(填“熔点”或“沸点”)不同。
(3)写出从粗硅到SiHCl3(粗)的化学方程式。
(4)为了达到绿色化学和资源综合利用的目的,上述生产流程中某些物质可循环使用,这些物质是(填化学式)。
(5)石英砂的主要成分是SiO2,含有少量Al2O3。
若要除去石英砂中少量的杂质,可选用的试剂是(填化学式)。
23.(8分)A-G是初中常见的物质。
其中E为黑色固体。
下图为这些物质的转化关系图,其中部分生成物和反应条件已省略。
(1)写出下列物质的化学式:
E,G。
(2)化学反应常伴有能量变化。
B与水反应时会(“吸收”或“放出”)热量。
(3)实验室不用A与稀硫酸反应来制取C,原因是
。
(4)写出D→F的化学方程式。
(5)可用Cu、O2和H2SO4作原料制得CuSO4,反应的过程是:
(用文字表述)。
四、实验与探究题(共3题,共22分)
24.(6分)下列为配制100g质量分数为10.6%的碳酸钠溶液的实验,请分析有关问题:
(1)计算:
碳酸钠的质量为g,水为g。
(2)称量:
用托盘天平称量,碳酸钠应放在(填“左盘”或“右盘”)。
(3)溶解:
用量筒来量取所需的水(水的密度为1g/cm3),,量筒的规格是(从下列中选用:
10mL、25mL、50mL、100mL);溶解碳酸钠要用到玻璃棒,其作用是
。
(4)反思:
若称取的碳酸钠中喊有水分,则所配制的溶液的质量分数会(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
25.(9分)气体的实验室制取是初中非常重要的一组实验,结合下列实验装置图回答有关问题:
(1)仪器a的名称是。
(2)在初中可同时用来制取O2、CO2和H2的发生装置是(填字母)。
(3)写出实验室用KClO3制氧气的化学方程式。
(4)用KClO3制氧气需加MnO2作催化剂。
若在KClO3中加少量的KMnO4,也能加快KClO3的分解。
用文字说明其原因
。
(5)实验室常用亚硫酸钠(Na2SO3)固体与浓硫酸反应来制取SO2。
已知:
SO2是一种没有颜色而有刺激性气味的有毒气体,易溶于水,密度比空气大,常温下在空气中不反应。
①制取SO2的化学方程式为。
②制取SO2的收集装置为(填字母)。
③在收集SO2,为了避免SO2对环境的污染,对SO2的收集装置作了改进(见下图),请你把集气瓶内的导管补充完整(图中“→”表示气体流向)。
26.(7分)氯气(Cl2)是黄绿色气体,水溶液叫氯水。
把品红试纸(染有品红的纸)伸入氯水中,品红褪色。
【发现问题】氯水中的哪些成分能使品红褪色呢?
【查阅资料】氯气溶于水,部分与水反应,方程式为Cl2+H2O=HCl+HClO。
其中,HClO的名称叫次氯酸,是一种弱酸,具有强氧化性。
【猜想】
猜想1:
是氯水中的水使品红褪色的;
猜想2:
是氯水中的(填化学式)使品红褪色的;
猜想3:
是氯水中的盐酸使品红褪色的;
猜想1:
是氯水中的次氯酸使品红褪色的。
【实验探究】
实验操作
实验现象
过程分析
①把品红试纸伸入水中
没有褪色
猜想1不成立
②把品红试纸伸入干燥的氯气中
没有褪色
猜想2不成立
③
没有褪色
猜想3不成立
【结论】
综合分析:
氯水中的(填化学式)使品红褪色,具有漂白作用(能使品红等有色物质褪色)。
【反思】
(1)HClO中氯元素的化合价为价。
(2)氯水中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成,化学方程式为
。
(3)向氯水中滴加紫色石蕊试液,观察到的现象是。
五、计算与分析题(共2题,共10分)
27.2009年底武广高速铁路的开通,标志着我国铁路事业进入一个崭新的时代。
铺设无缝钢轨。
需要用大量的钢铁。
钢铁在生活中应用非常广泛,认识铁的有关知识很有意义。
结合所学知识,完成27、28题。
27.(3分)铁有多种氧化物,根据下列信息推断它们的化学式:
(1)某铁的氧化物中铁元素的化合价为+3价,氧元素的化合价为-2价,则该铁的氧化物的化学式为。
高温
(2)某铁的氧化物化学式为FexOy,相对分子质量为72,则该铁的氧化物的化学式为。
(3)某铁的氧化物可还原得到铁,化学方程式为+4CO====3Fe+4CO2,则“
”中铁的氧化物的化学式为。
28..(7分)为了分析生铁中铁的含量,某学习小组进行了实验研究,即取6g生铁与10%的盐酸反应,并绘制了加入盐酸质量与放出气体质量的关系图(见右下图)。
说明:
生铁中杂质不溶于水,不与盐酸、硫酸铜溶液反应。
(1)铁完全反应用去盐酸的质量为g。
(2)生铁中铁的质量分数为多少?
(写出计算过程,结果保留到小数点后一位)
(3)某同学列出了如下计算式:
生铁与盐酸刚好反应完全时所得溶液质量=(73+6-a)g
小明对该计算式提出了质疑,请指出其中的错误
。
(4)小华另设计了一个实验方案,即用6g生铁粉与20%的硫酸铜溶液反应来分析生铁中铁的含量。
请你画出加入硫酸铜溶液质量与固体质量变化关系的曲线(见答题卡)。
化学试卷参考答案及评分标准
说明:
1.化学专用名词中出现错别字均不给分,元素符号书写不规范的扣0.5分。
2.文字表达出现不准确、不规范的,酌情扣分(0.5分)。
3.化学方程式中化学式错误不给分,没有配平、“↓”或“↑”符号错误、条件错误各扣0.5分,累积计算。
4.没有按要求写化学式或名称的不给分。
5.若考生写出与本参考答案不同的其它合理答案,可参照评分标准给分。
一、选择题(本题包括15小题,每小题2分,共30分。
每小题只有一个选项符合题意)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
B
A
D
C
B
C
B
D
A
C
D
C
B
D
C
二、选择题(本题包括3小题,每小题2分,共6分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该题为0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的给1分,选两个且都正确的给2分,但只要选错一个,该题就为0分)。
题号
16
17
18
答案
BC
BD
D
三、填空与简答题(本题包括5小题,共32分)
19.(共6分,每空1分)
(1)C
(2)O2(3)CO(4)CO2(5)CaO(6)CaCO3
评分说明:
写名称的不给分,元素符号在不影响判断的情况下不扣分,若明显不规范的不给分,如:
Ca中的a是小写,只要是小写就给分;CO2中的2应为右下角,基本上小于O即给分;第(4)小题写“CO”不给分。
20.(共6,每空1分)
(1)原子离子
(2)①10②阴离子O2—(3)氯化氢分子总是在不断地运动着
评分说明:
第
(1)
(2)有错别字或不规范即不给粉;第(3)小题意思相近即给分,给分点在“分子在不断地远动”上。
21.(共6分,化学方程式2分,其余每空1分)
催化剂
(1)天然气
(2)大气中的CO2溶于水的缘故(3)置换反应
(4)2CO+2NO===2CO2+N2
评分说明:
第
(1)(3)小题有错别字不给分;第
(2)小题第2空意思相近即给分,给分点在“CO2溶于水”,写“雨水中含有酸”等答案不给分;第(4)小题的条件写“催化”、“催化剂”或“三效催化净化器”均给分。
300℃以上
22.(共6分,化学方程式2分,其余每空1分)
(1)3
(2)沸点(3)Si+3HCl=====SiHCl3+H2(4)H2、HCl
(5)HCl或HNO3或H2SO4
评分说明:
第
(1)小题填“3”或“三”均可;第
(2)小题有错别字不给分;第(3)小题的条件为“加热”、“高温”或“300℃以上”均给分,在“H2”后加了↑不扣分;第(4)小题答对1个给0.5分,错1个不给分;第(5)题只要填对了酸的化学式即给分,写名称不给分。
23.(共8分,化学方程式、第⑸题各2分,其余每空1分)
(1)CuOCuSO4
(2)放出
(3)生成的CaSO4微溶于水,包在CaCO3表面,阻止反应继续进行
(4)Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
(5)先用Cu与O2反应生成CuO,再用CuO与稀H2SO4反应即得CuSO4。
评分说明:
第
(1)小题写名称不给分;第
(2)有错别字不给分;第(3)小题意思相近即给分,给分点为“CaSO4微溶于水”和“包在CaCO3表面”;第(5)小题答得分点为两步反应,对1步反应给1分,对反应物和生产物表达不明确的扣0.5分。
四、实验与探究题(本题包括3小题,共22分)
24.(共6分,每空1分)
(1)10.689.4
(2)左盘(3)100mL加快溶解(4)偏小
评分说明:
第
(1)小题填单位扣0.5分;第
(2)(4)有错别字不给分,如写“左”、“偏少”等不给分;第(3)小题第1空没写单位扣0.5分,第2空意思相近即给分,得分点在“加快溶解”,写“搅拌”等不给分。
25.(共9分,化学方程式2分,作图1分,其余每空1分)
(1)铁架台
(2)B(3)2KClO3====2KCl+3O2↑
(4)高锰酸钾受热分解生成了MnO2,可作为氯酸钾分解的催化剂
(5)①Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+H2O+SO2↑②D
③见右图(以导管长短位置作为得分点)。
评分说明:
第
(1)小题有错别字不给分,写“带铁圈的铁架台”不扣分;第(4)小题意思相近即给分,给分点为“产物为MnO2”;第(5)小题第①题未写“浓”也给分,第③题以导管长短以及位置作为得分点,有不到位的地方(如导管不够长)适当扣0.5分,要求“短导管不超超中间,长导管超中间,长短导管长度有一定差距”。
26.(共7分,化学方程式2分,其余每空1分)
【猜想】Cl2
【实验探究】③把品红试纸伸入到盐酸中
【结论】HClO
【反思】
(1)+1
(2)AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3(3)先变红色后褪色
评分说明:
“猜想2”写成了名称不给分;“实验探究③”把盐酸写成“HCl”也给分,意思相近即给分;“结论”写名称不给分;“反思”的第
(1)小题写成“正1”不给分,第(3)小题直接写“褪色”不给分,填“先变红色后褪色”才给分,答“先变红色再变无色”也给分。
五、计算与分析题(本题包括2小题,共10分)
27.(共3分,每小题1分)
(1)Fe2O3
(2)FeO(3)Fe3O4
评分说明:
写成了名称不给分,元素符号不规范扣0.5分。
28.(共7分)
(1)73(1分)
(2)(共3分,设未知数和作答共0.5分,建立关系式1分,x结果0.5分,质量分数计算1分)
解:
设与盐酸反应的铁的的质量为x。
0.5分
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
5673
x(73×10%)g
x=5.6g0.5分
生铁中铁的质量分数为=(5.6g÷6g)×100%=93.3%1分
答:
生铁中铁的质量分数为93.3%。
(3)溶液质量不包括氢气质量和剩余杂质的质量,所以还要减去杂质的质量(1分)
(4)(抓住起点、折点及曲线走势给分,不需要标注这些点,共2分)
评分说明:
1、第
(1)小题1分,带单位填“73g”给0.5分,其它答案不给分。
2、第
(2)小题共计3分:
设未知数0.5分;建立其中一个关系式给1分,x结果0.5分,合计1.5分;质量分数计算1分,计算式子和结果各0.5分。
注意未知数设计合理均给分(如设为x或xg均可);要带单位运算,如果单位错误共扣0.5分;相对分子质量计算错误的,只在计算结果x值和质量分数计算上各扣0.5分(共1分),但不影响关系式的评分;如果用盐酸溶液的质量73g代表HCl来计算,全部不给分;用“关系式”法来运算的,只要合理并正确的均给分;只写化学反应方程式,无论是否正确均不给分;只有答案(没有计算过程)的情况不给分。
3、第(3)小题共1分,意思相近即给分。
4、第(4)小题抓住起点、折点及曲线走势评分,错一处不给分;曲线两段均为直线,偏差太大不给分;在起点、折点及曲线走势没有错误的情况下,画得不到位(如只画了前半部分,且正确)的可适当扣分。
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