广东省揭阳市中考化学5份合集经典模拟试题.docx
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广东省揭阳市中考化学5份合集经典模拟试题
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1.下列说法正确的是()
A.碱中一定含有氢元素
B.物质都是由分子构成的
C.有盐和水生成的反应一定是中和反应
D.根据某元素的原子结构示意图可推断该元素原子核内的中子数
2.如图所示,装置气密性良好,弹簧夹处于关闭状态。
向试管中加入下表中的物质,挤压胶头滴管加入液体,一段时间后,打开弹簧夹,能使气球a明显鼓起的是()
试管内物质
胶头滴管内物质
A
氢氧化钠固体
水
B
铁粉
稀盐酸
C
氯化钡溶液
稀硫酸
D
二氧化碳
氢氧化钠溶液
A.AB.BC.CD.D
3.对下列现象或做法的解释不正确的是()
A.稀有气体可用于作焊接金属的保护气-----稀有气体化学性质不活泼
B.炎热夏季给鱼塘增氧-----氧气的溶解度随温度升高而减小
C.燃着的木条伸入集气瓶中立即熄灭-----二氧化碳不支持燃烧
D.大力提倡和推广使用太阳能等新能源-----化石燃料蕴藏量是有限的
4.下列图形表达正确的是()
A.
向一定量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中不断加入铁粉
B.
室温下,向一定质量的饱和石灰水中加生石灰
C.
常温下,向pH=10的NaOH溶液中不断加入水稀释
D.
足量的镁、铁与等质量、等质量分数的稀盐酸充分反应
5.化学与生活、生产密切相关。
下列说法中正确的是()
A.日常饮食摄入钙元素越多越好B.小苏打可用于治疗胃酸过多
C.将海鲜浸泡在甲醛中保鲜D.霉变食物蒸煮后可再食用
6.下列实验现象描述正确的是()
A.将生锈的铁钉与稀硫酸混合,一定能得到浅绿色溶液
B.硫酸铜与氢氧化钠溶液混合,产生白色沉淀
C.充分加热碳酸氢铵固体,生成黑色物质
D.将红热铁丝插入氧气中,火星四射,放出大量的热,生成黑色固体
7.如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线.下列叙述正确的是
A.三种物质溶解度大小顺序为A>B>C
B.t1℃时,110gA的溶液中含有溶质A的质量是10g
C.B中混有少量A,可用降温结晶法提纯B
D.t3℃时,配制等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液需要水最多的是C
8.物质的性质决定其用途.下列叙述错误的是()
A.熟石灰能和酸发生反应,可用熟石灰改良酸性土壤
B.氮气化学性质不活泼,可将氮气充入食品包装袋内延长食品保质期
C.干冰升华吸收热量,可用干冰做制冷剂
D.氧气能支持燃烧,可用氧气做燃料
9.如图为汽车尾气净化装置中发生反应的微观示意图,有关叙述错误的是
A.该反应是置换反应
B.反应前后原子总数不变
C.该装置可减轻环境污染
D.图中反应后的物质为一种单质和一种化合物的混合物
10.下列说法错误的是()
A.化学变化和化学反应是同一个概念
B.物质发生化学变化时一定同时发生物理变化
C.化学变化的特征就是一定会有沉淀生成
D.物质的性质决定了物质的变化,物质的变化反映了物质的性质
11.有X、Y、Z三种金属,只有Z在自然界中主要以单质形式存在,如果把Y加入X的化合物溶液中,Y表面有X析出。
据此判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为()
A.Y>X>ZB.Z>X>YC.X>Y>ZD.Z>Y>X
12.试剂标签对应的化学式书写错误的是()
A.
B.
C.
D.
13.根据溶解度曲线判断,下列说法正确的是()
A.NaCl的溶解度受温度影响比KCl大
B.NaNO3溶液降温一定有晶体析出
C.KCl的溶解度比NaC1的大
D.30℃时,100g水中最多溶解KNO3固体45.8g
14.下图为甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁的微观示意图,下列结论错误的是()
A.该反应属于置换反应
B.参加反应的甲和乙的质量比为22∶3
C.图中的甲和丁属于氧化物
D.生成的丙和丁的分子个数比为1∶1
15.二甲醚(C2H6O)是一种重要的化工原料,下列关于二甲醚的说法错误的是
A.由三种元素组成B.相对分子质量为38
C.碳、氢、氧元素质量比为12:
3:
8D.碳元素的质量分数约为52.2%
二、填空题
16.有些化学变化可用“A+B→C+D”的式子来表示.
(1)在四种基本反应类型中,可用上式表示的是_____反应和_____反应.
(2)在上式中,若B为稀硫酸,D为H2,则A的选择应满足的条件是_____.
(3)在上式中,若B为稀硫酸,D为H2O,则A可能是酸、碱、盐、氧化物中的_____.
17.水与人类的生活和生产密切相关。
请回答下列问题:
(1)保持水的化学性质的最小粒子是___________;
(2)人们对水组成的认识是从氢气在氧气中燃烧实验开始的,该反应的化学方程式为________________________;
(3)去年五月份我省部分地区天气干旱,严重缺水,因地制宜利用水资源迫在眉睫。
①打井取用地下水,检验地下水是否为硬水可用_________,生活中降低水的硬度的方法是_________;
②除去河水中的异味和色素,可用活性炭,这是利用了活性炭的___________性;
③若你生活在干旱地区,请提出一条节水措施:
___________。
18.空气的成分中,能导致温室效应的气体是_____;地壳中含量居前两位的元素所形成的化合物中,两种元素的质量比为_____。
三、简答题
19.A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示,请回答下列问题:
(1)N点对应的是物质A在t2℃的__________(“饱和”或“不饱和”)溶液。
(2)加热C的饱和溶液,出现浑浊现象,其原因是___________。
(3)除去A中少量的B,步骤是:
加水溶解,蒸发浓缩,__________,过滤,洗涤,干燥。
(4)t1℃时,将A、B、C各8g分别加入盛有50g水的烧杯中,充分溶解,测得三种溶液中溶质的质量分数分别为w(A)、w(B)、w(C),则三者之间的大小关系是______。
20.物质的性质在很大程度上决定了物质的用途,下列物质的用途主要体现了物质的什么性质。
(1)二氧化碳用于灭火________________________________;
(2)铜丝用作导线_______________;
(3)活性炭用于净水装置中_________________。
四、实验题
21.为验证水的组成元素及探究水在电极端所发生的变化,兴趣小组用如图1所示装置(夹持仪器省略)进行实验:
查阅资料:
硫酸钠可增强水的导电性,可认为在电解水过程中不反应,硫酸钠溶液呈中性。
Ⅰ.验证水的组成元素
步骤一:
向长颈漏斗中加水(含少量Na2SO4)至充满管a和管b,关闭活塞,接通电源,一段时间后关闭电源。
步骤二:
检验管中气体。
(1)电解过程观察到的现象有:
_____。
(2)用燃着的木条分别置于玻璃管尖嘴口,打开活塞,若观察到气体燃烧产生淡蓝色火焰,则证明气体为H2;若观察到_____,则证明气体为O2。
(3)若要确定水中氢、氧元素的原子个数比,需要测定_____。
Ⅱ.探究水在电极端所发生的变化
步骤一:
向装置中重新加滴有酚酞的水(含少量Na2SO4)至充满管a和管b,保持活塞打开,接通电源,一段时间后关闭电源。
(1)实验中发现管b电极附近的溶液迅速变红,管a电极附近的溶液仍为无色,用pH试纸测定管a电极附近的溶液,pH小于7。
说明管a电极附近的溶液呈_____性(选填“酸”、“碱”或“中”),管b电极附近的溶液呈碱性。
(2)图2中能表示电解时管b中水在电极端所发生变化的结果的是_____(填对应选项的字母)。
五、流程题
22.有一包固体粉末样品M,可能含氧化铜、氧化铝、钢、铝、碳中的一种或几种。
为探究样品M的组成,某化学兴趣小组进行了如下图所示实验(部分生成物已省略)。
(1)气体是_____。
(2)向固体B中加入硝酸银溶液,发生反应的化学方程式为_____。
(3)样品M中可确定的物质为_____(填化学式,下同)。
(4)蓝色溶液G中一定含有大量的阴离子为_____。
六、计算题
23.为测定混有少量氯化钠的碳酸钠(Na2CO3)固体中碳酸钠的质量分数,向盛有12g该混合物的烧杯中加入过量稀盐酸至碳酸钠完全反应。
发生反应的化学方程式为:
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
反应过程用精密仪器测得烧杯和药品的质量与反应时间的数据记录如下:
反应时间
t0
t1
t2
t3
t4
t5
烧杯和药品质量/g
210.0
206.7
205.9
205.6
205.6
205.6
(1)则完全反应后,生成二氧化碳的质量。
(2)请计算混合物中碳酸钠的质量分数(精确到0.1%)。
(3)假如称量准确,通过计算得到的碳酸钠的质量分数比实际数值偏小,其原因是▲。
24.工业上利用含5%氢氧化钠的造纸厂废水来处理含硫酸铜为2%的炼铜厂废水,若现在要处理炼铜厂废水40t,则至少要造纸厂废水多少吨?
七、探究题
25.某无土栽培营养液的配方中可能含有氯化钾、硫酸铵、碳酸氢氨中的一种或几种物质,为确定配方的成分,化学兴趣小组的同学开展了以下探究活动:
(1)(实验探究一)取少量固体样品在研体中与熟石灰混合研磨,有刺激性气味的气体产生,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变____色,写出可能发生该反应的一个化学方程式______________________________________________________________.
(2)(实验探究二)另取少量固体样品溶于水得到溶液A,按下图所示进行实验,现象如图所述(设发生的反应都恰好完全进行).请你回答下列问题:
①白色沉淀E是______________.
②小明认为由实验探究二可以确定该化肥中一定含有氯化钾和硫酸铵,一定没有碳酸氢铵.小强认为这个结论不正确,他的理由__________________________________.为了使小明的结论正确,小强对上述实验进行了改动,他的做法是_____________________________.
【参考答案】***
一、选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
A
D
C
A
B
D
D
D
A
C
A
C
D
A
B
二、填空题
16.置换复分解A是在金属活动性顺序中排在氢前的金属单质碱(如NaOH)、氧化物(如Fe2O3)
17.水分子2H2+O2
2H2O肥皂水煮沸吸附性洗菜水浇花、使用节水龙头等
18.CO2;Si:
O=7:
8。
三、简答题
19.不饱和C的溶解度随温度的升高而减小降温结晶(冷却结晶)w(A)=w(B)>w(C)
20.二氧化碳既不能燃烧,也不能支持燃烧,密度比空气大导电性;吸附性
四、实验题
21.两电极上都有气泡产生,且管a与管b内产生的气体体积比约为1:
2(此现象必须有,其它现象如漏斗内液面上升等不影响得分)木条燃烧更旺盛管a与管b中产生气体的体积以及该温度下氢气与氧气的密度酸A
五、流程题
22.氢气
C、CuO、Al
六、计算题
23.
(1)解:
完全反应后生成二氧化碳的质量为210.0g-205.6g=4.4g。
(2)解:
设混合物中碳酸钠的质量为x。
Na2CO3+2HCl===2NaCl+CO2↑+H2O
10644
x4.4g
=
x=10.6g
混合物中碳酸钠的质量分数为
×100%≈88.3%。
答:
混合物中碳酸钠的质量分数为88.3%。
(3)部分二氧化碳溶于水
24.设40t炼铜厂废水可以反应氢氧化钠的质量为x
40t炼铜厂废水中含硫酸铜的质量为:
40t×2%=0.8t
2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO4
80160
X0.8t
80:
160=X:
0.8t
X=0.4t
含0.4t氢氧化钠的废水质量为:
0.4t/5%=8t
答:
至少要造纸厂废水8t。
七、探究题
25.蓝NH4HCO3+Ca(OH)2=CaCO3+NH3↑+2H2O或(NH4)2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2NH3↑+2H2O硫酸钡步骤Ⅰ中加入的稀盐酸引入了氯离子,影响了氯化钾的检验将步骤Ⅰ中的稀盐酸换为稀硝酸
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1.下表物质中含有少量杂质(括号中为杂质),其中除杂方法正确的是
A.CaO(CaCO3):
加水充分溶解,充分搅拌后再过滤
B.O2(水蒸气):
通入盛有浓硫酸的洗气瓶
C.NaOH(Na2CO3):
加入适量的稀盐酸溶液至不再产生气泡
D.CuO(Cu):
加足量稀盐酸,充分搅拌后再过滤
2.粗盐提纯的步骤为溶解、过滤、蒸发,三步中都用到的同一种仪器是()
A.玻璃棒B.漏斗C.酒精灯D.烧杯
3.甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示,下列结论正确的是()
A.乙的溶解度小于甲的溶解度
B.甲的溶解度受温度影响比乙大
C.t2℃时,100g乙的饱和溶液中含乙50g
D.相同质量的甲、乙的饱和溶液由t2℃降至t1℃,析出晶体较多的是乙
4.在教材粗盐提纯实验中,有以下操作:
①用量筒取水时俯视读数②第一次称量时右盘忘记放纸片③加热过程中有液体溅出④滤液浑浊就蒸发⑤转移固体不完整⑥提前撤离酒精灯
导致氯化钠产率偏低的可能原因是()
A.②③④⑤B.①②④⑤C.①②③D.②③⑤
5.下列情况:
①煤的燃烧;②工业废气的任意排放;③燃放鞭炮;④用汽油为燃料的汽车尾气的排放;⑤用氢气为燃料的新型燃气车排放的尾气。
会引起空气污染的是()
A.①④⑤B.①②③④C.①②③⑤D.①②③④⑤
6.在日常生活或化学实验中都要加强安全意识,下列做法符合安全要求的是()
A.火灾逃生时,要用湿毛巾捂住口鼻,蹲下靠近地面或沿墙壁逃离着火区
B.浓硫酸沾到皮肤上,要立即用大量水冲洗,再涂上氢氧化钠溶液
C.一氧化碳还原氧化铁实验中,尾气可以直接排放
D.家中液化气泄露,要开灯检查
7.根据你的化学知识和生活经验判断,下列说法错误的是()
A.打开浓盐酸试剂瓶瓶塞,能闻到刺激性气味,是因为分子在不断地运动
B.滴加洗涤剂能将餐具上的油污洗掉,因为洗涤剂能溶解油污
C.吃松花蛋时可加入少量食醋,因为食醋能消除蛋中所含碱性物质的涩味
D.炒菜时,燃气的火焰呈黄色,锅底出现黑色物质,此时可将灶具的进风口调大
8.下列有关实验现象的描述不正确的是()
A.浓盐酸易挥发,用小木棍蘸取浓盐酸,过一段时间后,小木棍变黑
B.向硫酸铜溶液中逐滴加入稀氢氧化钠溶液,可观察到有蓝色沉淀生成
C.电解水实验中,与电源负极相连的玻璃管内生成的气体能在空气中燃烧
D.铁丝在氧气中剧烈燃烧,火星四射,放出大量的热,生成一种黑色固体
9.向CuCl2溶液中加入一定量的铁粉,充分反应后过滤,得滤液和滤渣。
取滤渣少许,向其中加入足量稀盐酸,滤渣部分溶解,有无色气体产生。
根据上述实验作出的下列推断不正确的是()
A.滤渣含有铁和铜B.滤液质量比原溶液质量大
C.滤液中不含CuCl2D.金属活动性:
Fe>Cu
10.下列实验操作正确的是()
A.
滴加液体B.
验满二氧化碳
C.
稀释浓硫酸D.
给液体加热
11.下列物质中,不需密封保存的是
A.浓硫酸B.氢氧化钠C.食盐D.生石灰
12.用如图装置进行实验,将装置倾斜,使管①、②中药品接触,观察到气球鼓起,一段时间后又恢复原状。
下列药品符合该实验现象的是()
A.硝酸铵和水
B.大理石和稀盐酸
C.二氧化锰和过氧化氢溶液
D.浓硫酸和水
13.20℃时,在各盛有100克水的烧杯中,分别加入10克甲、乙、丙三种纯净物(不含结晶水,不与水反应),充分溶解后,结果如图。
下列说法正确的是()
A.所得溶液可能都是饱和溶液
B.20℃时,乙溶液的溶质质量最小
C.溶液溶质的质量分数:
甲>丙>乙
D.升高温度,溶液溶质的质量分数一定变大
14.下列说法不正确的是
A.硝酸钠溶液能够导电是由于其水溶液中含有大量自由移动的电子
B.盐酸和稀硫酸的化学性质相似是由于溶液中所含的阳离子全部是H+
C.过氧化氢和水的化学性质不同是因为构成它们的分子种类不同
D.金刚石和石墨的物理性质差异较大是因为它们的碳原子排列方式不同
15.归纳总结是学习化学的重要方法之一,下列图示正确的是()
A.
基本反应类型B.
化石燃料
C.
CO的化学性质D.
地壳中元素含量
二、填空题
16.159.材料的应用,极大地促进了人类社会的发展和人们生活水平的提高.请从化学视角回答下列问题:
(1)如图是某品牌服装标签的部分内容.请根据标签提供的信息回答:
在面料中,属于有机合成纤维的是.区分羊毛与涤纶的简单实验方法是(选填“观察光泽”或“灼烧闻气味”。
(2)请列举合成橡胶在生产生活中的一种具体用途:
。
(3)塑料常用于制作食品保鲜膜及方便袋等,极大的方便了我们的生活,但大量使用后随意丢弃会造成“白色污染”。
为了保护环境,减少“白色污染”,请结合日常生活提出一条合理化建立:
。
17.现有八种物质,选择相应物质的字母填空:
A纯碱B武德合金C硝酸钾D过磷酸钙E石墨F熟石灰G生石灰H干冰
(1)___可用作复合肥料;
(2)___可用作食品干燥剂;
(3)___可制作保险丝;
(4)___可用作电极.
(5)___可用作配制波尔多液;
(6)___可作制冷剂.
18.化学与生活息息相关.
(1)如图1服装由有机合成材料制成的是___(填字母序号,下同).
(2)我们通过各种食物获取营养,如图2食物中富含蛋白质的是___.
(3)青少年缺铁常会引起___;如图3是一种补铁的口服液,其中“铁”指的是___(填“分子”、“单质”或“元素”).
(4)如图4是中国首款概念氢动力汽车,它的工作原理是将氢气和氧气输入到汽车内部的电池中,通过催化剂的作用发生反应,生成水,产生电能.
①工作原理中涉及的化学方程式为___.
②硼氢化锂(LiBH4)是一种储氢材料.请将它脱氢原理的化学方程式补充完整:
LiBH4+2LiNH2
Li3BN2+___↑.
三、简答题
19.玩转盘是同学们喜闻乐见的游戏。
在右图所示的转盘中,序号①~④分别代表碳酸钠、硫酸铜、氢氧化钙、硫酸四种物质中的一种,其中③和④发生的是中和反应。
请在相应的序号后填入它们的化学式,使其相邻的物质间能够相互反应:
②_________;④________。
其中②+③反应的化学方程式为:
_____________________________,该反应的基本反应类型为__________________。
20.下图是A、B、C三种物质的溶解度曲线,据图回答:
(1)t1℃时a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是______(填写序号,下同).
(2)若要将c的饱和溶液变为不饱和溶液,可以采用的方法是______、____
(3)将t3℃时a、b、c三种物质饱和溶液的温度降低到t1℃时,三种溶液的溶质质量分数大小关系是____________
(4)t2℃时,a和b两种溶液的溶质质量分数______________(填”一定“或“不一定”)相等。
四、实验题
21.气体的制取、性质和用途等是中学化学研究的重要内容。
据图回答下列问题:
(1)实验室制取某种气体既可以用A装置,又可以用B装置。
用A装置制取该气体的化学方程式为_____;
(2)实验室制取CO2的化学方程式为_____;
(3)若用E装置采用排水法收集H2,请简述操作步骤。
____________________。
五、流程题
22.(7分)白云岩矿(含CaO、MgO)常用于生产K2SO4肥及氮钾复合肥。
(1)将白云岩矿石粉碎的目的;
(2)操作a是,用到的玻璃仪器除玻璃棒还有,玻璃棒作用;
(3)反应②化学方程式为CaSO4·2H2O+2NH4HCO3=CaCO3↓+(NH4)2SO4+CO2↑+3H2O,该反应温度需控制在60℃左右,原因;
(4)K2SO4在水中溶解度小于(NH4)2SO4,写出反应③的化学方程式,操作b的步骤:
、冷却结晶、过滤而得到氮钾复合肥。
六、计算题
23.铜跟稀硝酸可发生反应:
3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。
现有4.8g的铜与100g的稀硝酸恰好完全反应。
(1)根据化学方程式计算反应生成的一氧化氮质量为多少__________?
(2)求反应后溶液的溶质质量分数___________。
24.为测定某敞口放置的氢氧化钠溶液的变质情况,某同学实验并记录如图:
(1)配制实验步骤1所用的稀盐酸,需要质量分数为36.5%的浓盐酸的质量是;
(2)B烧杯中发生反应的化学方程式为;
(3)根据已知条件求样品溶液中碳酸钠质量是多少?
(4)根据计算得知D烧杯溶液中溶质的化学式为。
七、探究题
25.某化学小组初步设计了“收集不同体积比例的二氧化碳和一氧化碳混合气体”的实验方案(部分夹持装置及导管已略去)。
请回答下列问题:
方案一:
如图1所示
(1)请写出硬质玻璃管中发生反应的化学方程式:
___________。
(2)该实验能获得二氧化碳和一氧化碳混合气体,其原因是____。
方案二:
如图2所示
(3)请写出该气体与炭粉发生反应的化学方程式:
_____。
方案三:
如图3所示
(4)写出装置A中发生反应的化学方程式:
___。
(5)装置B的作用:
______。
(6)CO气体应由___(填“a”或“b”)通入。
(7)写出装置C中浓硫酸的两点主要作用:
①__________;②________。
(答对一点即得分)
该化学小组用图示的装置进行一氧化碳和二氧化碳混合气体的分离和干燥。
其中a为铁夹,b为分液漏斗的活塞。
(8)甲瓶内盛__________溶液,分液漏斗内盛__________,乙瓶中盛__________。
(9)实验先分离出________,方法是先关闭b,再打开a。
(10)再收集_________,方法是先关闭a,再打开b。
【参考答案】***
一、选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
B
A
B
D
B
A
B
A
B
B
C
D
A
A
D
二、填空题
16.
(1)涤纶灼烧闻气味
(2)汽车轮胎或医疗听诊器等(3)废弃塑料回收利用
17.
(1)C
(2)G(3)B(4)E(5)F(6)H
18.ABA贫血元素2H2+O2
2H2
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