高考一轮复习第二节元素周期律docx.docx
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高考一轮复习第二节元素周期律docx
高中化学学习材料
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第二节元素周期律
一、选择题
1、根据表中信息判断以下叙述,正确的是( )
短周期元素代号
L
M
Q
R
T
原子半径/nm
0.160
0.143
0.112
0.104
0.066
主要化合价
+2
+3
+2
+6、﹣2
﹣2
A.氢化物的沸点为H2T<H2R
B.单质与稀盐酸反应的速率为L<Q
C.M与T形成的化合物具有两性
D.L2+与R2﹣的核外电子数相等
2、短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大,且只有一种金属元素.其中X与W处于同一主族,Z元素原子半径在短周期中最大(稀有气体除外).W、Z之间与W、Q之间原子序数之差相等,五种元素原子最外层电子数之和为21,下列说法正确的是( )
A.Y的简单离子半径小于Z的简单离子半径
B.Z最高价氧化物对应的水化物分别与X、Y最高价氧化物对应的水化物反应生成1mol水时所放出的热量相同
C.Y的简单气态氢化物在一定条件下可被Q单质氧化
D.Q可分别与X、Y、Z、W形成化学键类型相同的化合物
3、下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是( )
①稀有气体不活泼是因为它们原子最外层都达到8e﹣稳定结构
②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素
③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6
④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族.
A.①②B.①③C.②④D.③④
4、根据原子结构及元素周期律的知识,下列推断正确的是( )
A.
Cl与
Cl得电子能力不相同
B.同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱
C.同周期元素(除0族元素外)从左到右,原子半径逐渐减小
D.若M+和R2﹣的核外电子层结构相同,则原子序数R>M
5、X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素.X的原子半径短周期主族元素中最大,Y元素的原子最外层电子数为m,次外层电子数为n,Z元素的原子L层电子数为m+n,M层电子数为m﹣n,W元素与Z元素同主族,R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2:
1.下列叙述错误的是( )
A.X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1:
2
B.Y的氢化物比R的氢化物稳定,熔沸点高
C.Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是:
R>W>Z
D.RY2、WY2通入BaCl2溶液中均有白色沉淀生成
6、X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图,下列说法不正确的是
X
Y
Z
W
A.Y的气态氢化物的稳定性一定比W的强
B.W的原子序数可能是Y的原子序数的2倍
C.Y原子形成的简单离子半径一定比X原子形成的简单离子半径大
D.若Z元素最高价氧化物的水化物是强酸,则W元素的单质具有强氧化性
7、以下性质的比较可能错误的是( )
A.离子半径H﹣>Li+B.熔点Al2O3>MgO
C.结合质子(H+)的能力CO32﹣>ClO﹣D.密度1﹣氯戊烷>1﹣氯己烷
8、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子的最外层电子数是其电子层数的1/2倍,Y是地壳中含量最高的金属元素,Z、W与Y同周期且互不相邻。
下列叙述正确的是()
A.X与氧气反应可生成不止一种氧化物B.原子半径:
W>Z>Y>X
C.气态氢化物稳定性:
HmZ>HnWD.W位于第3周期第ⅦA族
9、有关物质的性质可以用元素周期律解释的是( )
A.酸性:
HCl>H2S>H2OB.密度:
Na>K>Li
C.沸点:
NH3>AsH3>PH3D.稳定性:
HF>HCl>HBr
10、X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表的位置如图,Y原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍,下列说法正确的是( )
A.气态氢化物的稳定性:
X>Y
B.Z元素的氧化物对应的水化物一定是一种强酸
C.X、Y、Z原子半径的大小顺序:
X>Y>Z
D.X的气态氢化物与W的气态氢化物可以相互反应
11、如图是周期表中短周期的一部分,A、C的原子序数之和等于B原子的原子序数.下列叙述正确的是( )
A
C
B
A.B的氧化物对应的水化物一定为强酸,且只有氧化性
B.三种元素对应的氢化物中C的氢化物稳定性最好
C.原子半径大小关系为:
C>A
D.C的单质常温下为无色无味的气体
12、短周期元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大,X单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸,Y位于第IA族,Z所处的周期序数与族序数相等,W元素最高正价与最低负价之和为0,R与X同族,则( )
A.原子半径:
Z>Y>X
B.X与R的核电荷数相差18
C.气态氢化物稳定性:
W>R
D.Y与Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应
二、非选择题
13、下表标出的是元素周期表的一部分元素,回答下列问题:
(1)表中用字母标出的15种元素中,化学性质最不活泼的是(用元素符号表示,下同),金属性最强的是,非金属性最强的是,常温下单质为液态的非金属元素是,属于过渡元素的是(该空用字母表示)。
(2)B,F,C气态氢化物的化学式分别为,其中以最不稳定。
(3)第三周期中原子半径最小的是。
14、今有A、B、C、D、E五种短周期元素,它们的核电荷按C、A、D、E的顺序增大。
C、D都能分别与A按原子个数比1:
1或2:
1形成化合物。
CB可与EA2反应生成C2A与气态物质EB4。
⑴写出五种元素名称AB,C,D,E。
⑵画出E的原子结构简图,写出电子式D2A2,EB4。
⑶比较EA2与EB4的熔点高低<。
⑷写出D单质与CuSO4溶液反应的离子方程。
15、A、B、C、D是短周期元素,A元素的最高价氧化物的水化物与它的气态氢化物反应得到离子化合物,1摩该化合物含有42摩电子,B原子的最外层电子数是内层电子数的3倍。
.C、D两原子的最外层电子数分别是内层电子数的一半.C元素是植物生长的营养元素之一.
试写出:
(1)A、B元素形成的酸酐的化学式;
(2)D元素的单质与水反应的化学方程式;
(3)A、C元素气态氢化物的稳定性大小<(用分子式表示).
16、
(1)A+、B+、C-、D、E五种微粒(分子或离子),它们都分别含有10个电子,已知它们有如下转化关系;①
A++C-→D+E,②B++C-→2DⅠ.写出①的离子方程式,写出②的离子方程式,Ⅱ.除外,请再写出二种含10个电子的分子,Ⅲ.除A+、B+外,请再写出二种含10个电子的阳离子.
(2)在相同条件下进行与反应的对照实验,相关数据如下:
Mg的质量
酸量
开始时反应速率
产生H2总量
Ⅰ
0.24g
HClmolL-1100ml
V1
n1
Ⅱ
0.24g
HAcmolL-1100ml
V2
n2
①试比较有关量的大小:
V1V2,n1n2(填“﹥”“﹤”“﹦”),②现欲改变有关条件,使实验Ⅰ中V1降低,但不改变n1的值,试写出两种可行的方法。
方法Ⅰ.
方法Ⅱ.
参考答案
1.【答案】C
【解析】短周期元素,由元素的化合价可知,T只有﹣2价,则T为O元素,可知R为S元素,L、M、Q只有正价,原子半径L>Q,则L为Mg元素,Q为Be元素,原子半径M的介于L、Q之间,则M为Al元素,
A.H2R为H2S,H2T为H2O,水中分子之间存在氢键,熔沸点高H2O>H2S,即H2R<H2T,故A错误;
B.金属性Mg比Be强,则Mg与酸反应越剧烈,则相同条件下单质与稀盐酸反应速率为L>Q,故B错误;
C.M与T形成的化合物是氧化铝,是两性氧化物,故C正确;
D.L2+的核外电子数为12﹣2=10,Q2﹣的核外电子数为16﹣(﹣2)=18,不相等,故D错误.
2.【答案】C
【解析】Z元素原子半径在短周期中最大(稀有气体除外),则Z是钠元素.短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大,所以Z、W、Q处于第三周期,又因为W、Z之间与W、Q之间原子序数之差相等,且只有钠是金属元素,所以W、Q只能是硅和氯元素.X与W处于同一主族,则X是碳元素.五种元素原子最外层电子数之和为21,则Y元素的最外层电子数是21﹣4﹣1﹣4﹣7=5,则Y是氮元素.
A.核外电子排布相同的微粒,其微粒半径随原子序数的增大而减小,则Y的简单离子半径大于Z的简单离子半径,故A错误;
B.碳酸是弱酸,存在电离平衡,电离是吸热的,因此Z最高价氧化物对应的水化物分别与X、Y最高价氧化物对应的水化物反应生成1mol水时所放出的热量不相同,故B错误;
C.氨气在一定条件下可被氯气氧化生成氮气和氯化氢,故C正确;
D.Q可分别与X、Y、Z、W形成化学键类型分别为极性键、极性键、离子键、极性键,故D错误;
3.【答案】C
【解析】A.稀有气体不活泼,与原子结构有关,He满足最外层2个电子的稳定结构,而其他原子最外层都达到8e﹣稳定结构,故错误;
②同周期,从左向右非金属性增强,则ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素,故正确;
③C位于第二周期ⅣA族,C存在多种同位素,C原子的中子数可以是6或7或8,故错误;
④原子序数为12的元素为Mg,原子结构中有3个电子层,最外层电子数为2,则位于元素周期表的第三周期ⅡA族,故正确;
4.【答案】C
【解析】A.3517Cl与3717Cl互为同位素,化学性质几乎完全相同,电子能力相同,故A错误;
B.同主族元素最高价含氧酸自上而下酸性减弱,不是最高价含氧酸不一定满足该关系,如HClO为弱酸、HBrO4为强酸,故B错误;
C.同一周期中除了稀有气体外,具有相同的电子层,则核电荷数越大,原子半径越小,故C正确;
D.M+和R2﹣的核外电子层结构相同,M为阳离子,则M位于R的下一周期,原子序数:
R<M,故D错误;
5.【答案】D
【解析】X的原子半径在短周期主旋元素中最大,应为Na元素;Y元素的原子外层电子数为m,次外层电子数为n,Z元素的原子L层电子数为m+n,M层电子数为m﹣n,因为L层电子最多为8,则n=2,m=6,所以Y为O元素,Z为Si元素,W元素与Z元素同主族,应为C元素,R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2:
1,Y的核外电子数为8,则R的核外电子数为16,应为S元素,
A.X与Y形成的两种化合物分别为Na2O、Na2O2,两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1:
2,故A正确;
B.Y是O元素,R是S元素,元素的非金属性越强其氢化物越稳定,氧元素的非金属性大于硫元素,所以水的稳定性大于硫化氢,且水中含有氢键,沸点高,故B正确;
C.非金属性:
S>C>Si,元素的非金属性越强,对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强,故C正确;
D.SO2、CO2对应的酸的酸性比盐酸弱,与氯化钡都不反应,故D错误.
6.【答案】C
【解析】A.根据X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置可知,Y、W处于同主族,Y的气态氢化物的稳定性一定比W的强,正确;B.W的原子序数可能是Y的原子序数的2倍,例如Y是O,W是S,正确;C.Y原子形成的简单离子半径(例如Cl-)比X原子形成的简单离子(S2-)半径小,错误;D.若Z元素最高价氧化物的水化物是强酸,只能是硫酸,则W元素的单质一定是氯气,具有强氧化性,正确;选C。
7.【答案】B
【解析】A.具有相同电子排布的离子,原子序数大的离子半径小,则离子半径为H﹣>Li+,故A正确;
B.离子晶体中,离子的电荷越高,半径越小,晶格能越大,熔点越高,但氧化铝的离子性百分比小于MgO中离子性百分比,则熔点为Al2O3<MgO,故B错误;
C.酸性是:
HCO3﹣<HClO,所以结合质子(H+)的能力为CO32﹣>ClO﹣,故C正确;
D.两者结构相似,1﹣氯戊烷的碳链短,其密度大,则密度为1﹣氯戊烷>1﹣氯己烷,故D正确;
故选B.
8.【答案】D
【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子的最外层电子数是其电子层数的1/2倍,X是锂元素,Y是地壳中含量最高的金属元素,Y是铝元素,Z、W与Y同周期且互不相邻,Z、W分别是磷、氯元素,
A、X是锂元素,锂与氧气反应只能生成一种氧化物Li2O,故A错误;B、根据同周期左到右原子半径减小的规律:
原子半径:
Y>Z>W>X,故B错误;C、根据元素的非金属性越强气态氢化物越稳定,稳定性:
HnW>HmZ,故C错误;D、W是氯元素,位于第三周期第ⅦA族,故D正确。
故答案选D。
9.【答案】D
【解析】A.HCl是强酸,H2S是弱酸,H2O显中性,不能用元素周期律解释,故A不选;
B.碱金属的密度呈递增趋势,钠钾反常,密度大小:
Na>K>Li,不能用元素周期律解释,故B不选;
C.氨气中含有氢键,故沸点较高,不能用元素周期律解释,故C不选;
D.同主族从上到下非金属性减弱,氢化物稳定性减弱,所以稳定性:
HF>HCl>HBr,能用元素周期律解释,故D选;
故选D.
10.【答案】D
【解析】X、Y、Z、W均为短周期元素,Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,Y原子只能有2个电子层,次外层电子数为2,最外层电子数为6,则Y为O元素,由图中的位置可知,X为N,Z为S,W为Cl,
A.同周期自左而右元素非金属性增强,氢化物稳定性增强,故氢化物稳定性:
X<Y,故A错误;
B.Z为S元素,三氧化硫对应的水化物为硫酸,属于强酸,但二氧化硫对应的水化物是亚硫酸,属于弱酸,故B错误;
C.同周期从左向右原子半径在减小,电子层越多原子半径越大,则原子半径:
Z>X>Y,
D.X的氢化物是氨气,W是氢化物是氯化氢,氨气和氯化氢反应生成氯化铵,故D正确;
11.【答案】B
【解析】A、B、C属于短周期元素,根据元素在周期表中的位置知,A和C属于第二周期元素、B属于第三周期元素,设A的原子序数是a,则C的原子序数是a+2,B的原子序数是a+9,A、C的原子序数之和等于B原子的原子序数,则a+a+2=a+9,a=7,所以A是N元素、C是F元素、B是S元素,
A.B的氧化物对应的水化物不一定是强酸,H2SO3为弱酸且具有还原性,故A错误;
B.元素的非金属性越强,其氢化物的稳定性越强,非金属性B>A>C,所以三种元素对应的氢化物中B的氢化物稳定性最好,故B正确;
C.同一周期元素,其原子半径随着原子序数的增大而减小,所以原子半径大小关系为:
C<A,故C错误;
D.C的单质在浅黄绿色气体,故D错误.
12.【答案】D
【解析】X单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸,X应为F,对应的单质氟气可与氢气剧烈反应,Y位于第IA族,且原子序数比F大,应为Na元素,Z所处的周期序数与族序数相等,应为Al,W元素最高正价与最低负价之和为0,应为Si,R与X同族,应为Cl元素,
A.原子半径应为Na(Y)>Z(Al)>X(F),故A错误;
B.X为F,核电荷数为9,R为Cl,核电荷数为17,核电荷数相差8,故B错误;
C.非金属性W(Si)<R(Cl),气态氢化物稳定性:
W<R,故C错误;
D.Y为Na,对应的最高价氧化物的水化物为NaOH,Z为Al,对应的氢氧化铝为两性氢氧化物,二者可反应,故D正确.
13.【答案】⑴Ar、K、F、Br、M
⑵H2OHClPH3、PH3⑶Cl
14.【答案】⑴氧,氟,氢,钠,硅⑵
略
⑶SiO2>SiF4⑷2Na+2H2O+Cu2+=Cu(OH)2↓+2Na++H2↑
15.【答案】⑴N2O5N2O3⑵2Li+2H2O=2LiOH+H2↑⑶PH3 16.【答案】 (1).Ⅰ.①NH4++OH-=NH3↑②H3O++OH-=2H2O.Ⅱ.Ne,CH4,HFⅢ.Na+,Mg2+,Al3+. (2).①>,=②.加少量水;降温;加少量NaAc
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