北京市高一上化学辅导.docx
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北京市高一上化学辅导
【非金属化合物】
1.用图示装置制备NO并验证其还原性。
有下列主要操作:
a.向广口瓶内注入足量热NaOH溶液,将盛有铜片
的小烧杯放入瓶中。
b.关闭止水夹,点燃红磷,伸入瓶中,塞好胶塞。
c.待红磷充分燃烧,一段时间后打开分液漏斗旋塞,向烧杯中滴入少量稀硝酸。
①步骤c后还缺少的一步主要操作
是____________。
②红磷充分燃烧的产物与NaOH溶液反应的离子方程式是________。
③步骤c滴入稀硝酸后烧杯中的现象是______________
反应的离子方程式是________。
1.为证明稀硝酸与铜反应产物中气体为NO,设计如图实验(实验过程中活塞2为
打开状态),
下列说法中不正确的是
A.关闭活塞1,加入稀硝酸至液面a处
B.在装置左侧稍加热可以加快稀硝酸与铜的反应速率
C.通过关闭或开启活塞1可以控制反应的进行
D.反应开始后,胶塞下方有无色气体生成,
还不能证明该气体为NO
1.某校化学实验小组同学进行有关NO2气体的系列实验。
(1)如右图所示,烧瓶中放有少量铜片,打开分液漏斗的旋塞,加入过量浓硝酸,烧瓶中产生气体的颜色是,试管中收集的气体颜色是,用化学方程式表示其原因;
(2)反应结束后,夹住橡胶管,取出导管。
若要使试管中的气体尽可能多地转化为硝酸,简述实验方法:
;
1.某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱的,按下图装置进行试验(夹持仪器已略去)。
实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2,而稀硝酸不能氧化NO。
由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。
可选药品:
浓硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳
已知:
氢氧化钠溶液不与NO反应,能与NO2反应
2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O
(1)实验应避免有害气体排放到空气中,装置③、④、⑥中乘放的药品依次是
(2)滴加浓硝酸之前的操作时检验装置的气密性,加入药品,打开弹簧夹后
(3)装置①中发生反应的化学方程式是
(4)装置②的作用是,发生反应的化学方程式是
1.将3支盛满红棕色NO2气体的小试管分别倒置在盛有常温水、热水和冰水的3只烧杯中,发现液面上升的高度明显不一致。
结果如下表所示:
实验编号
水温/℃
液面上升高度
1
25
超过2/3
2
50
不足试管2/3
3
0
液面上升超过实验1
2根据上表得出的结论是____________________
②查阅资料:
a.NO2与水反应的实际过程为:
2NO2+H2O=HNO3+HNO2
3HNO2=HNO3+2NO↑+H2O
b.HNO2不稳定
产生上述现象的原因是_______________________
1.某化学兴趣小组以碳和浓硝酸为起始原料,想利用一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠。
设计装置如下:
(忽略装置中空气的影响)请回答下列问题:
(1)装置A的试管中发生反应的化学方程式是。
(2)猜测B瓶中可以观察到的主要现象是
。
C瓶出来的气体是。
(3)已知:
①室温下存在反应
3HNO2==HNO3+2NO↑+H2O;
②在酸性溶液中,NO 可将MnO 还原为Mn2+且无气体生成。
写出检验D中产物是亚硝酸钠的方法:
。
(4)E装置的作用是。
(5)同学们经过讨论认为上述装置仍有缺陷,为避免D管中生成NaOH,你认为应该进行的改进
是。
1.某课外小组在实验室制备氨气,并进行有关氨气的性质探究。
(1)该小组同学加热生石灰与氯化铵的混合物制取干燥的
氨气。
①应该选用的仪器及装置有(填字母)。
I
H
G
F
E
D
C
B
A
②生石灰与氯化铵反应生成氨气的化学方程式为。
(2)该小组同学设计下图所示装置探究氨气的还原性。
氧气
催化剂
氨气
①氨催化氧化的化学方程式为。
②若实验时通入氨气的速率过快,在烧瓶中会出现白烟,该物质的化学式为。
(3)该小组同学以氨气和二氧化碳为原料制备碳酸氢铵。
①甲同学先将二氧化碳通入水中,充分溶解后,再通入氨气;乙同学先将氨气通入水中,充分溶解后,再通入二氧化碳。
请选择合理的方案并说明原因。
②检验产物中有NH4+的方法为。
1.某化学实验小组同学利用以下装置制备氨气,并探究氨气的性质(部分仪器已略去)。
(1)实验室制备氨气的化学方程式为。
(2)收集氨气时,请你选择氨气的进气口(“a”或“b”),并说明选择的理由:
。
(3)若观察到装置B中的烧瓶内产生了红色喷泉,则说明氨气具有的性质是。
(4)为防止环境污染,以下装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是(填序号)。
1.下图中的每一方框表示有关的一种反应物或生成物,其中A、C为无色气体
请填写下列空白:
(1)物质X可以是,C是,F是(写化学式)
(2)写出下列反应的化学方程式
反应①
反应②
X受热分解
1.下列关于物质的性质与用途的说法中,不正确的是
A.二氧化硫具有漂白性,因此常用其漂白纸浆等
B.二氧化硅能与氢氟酸反应,因此可用氢氟酸刻蚀玻璃
C.某些金属化合物有美丽的颜色,因此可用于制造烟花
1.下列离子方程式中,正确的是
A.氯气通入水中,溶液呈酸性:
Cl2+H2O
2H++Cl-+ClO-
B.碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应:
NH4++OH-==H2O+NH3↑
C.二氧化硫通入溴水中,溴水褪色:
SO2+Br2+H2O==2H++2Br-+SO42-
D.用过量氨水吸收工业尾气中的SO2:
2NH3·H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O
1.下列实验过程中,始终无明显现象的是
A.SO2通入氯水中
B.NH3通入AlCl3溶液中
C.CO2通入Ba(NO3)2溶液中
1.下列实验过程中,始终无明显现象的是
A.NO2通入FeSO4溶液中
B.SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中
C.CO2通入Na2SiO3溶液中
D.SO2通入CaCl2溶液中
1、某校的化学兴趣小组利用下来实验装置探究二氧化硫的性质,
(1)E是贮存有某种气体的针管,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,写出实验室制备这种气体的化学方程式__________。
已知Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O
E
ABCD
(2)装置D的作用是______,反应的离子方程式是_____。
(3)A中的反应结束后,关闭活塞K1,打开活塞K2,将贮存在E中的气体注入B中,观察到B中的现象是_________,反应的离子方程式是__________________________。
(4)反应结束后,取少量的C中溶液,加入氯化钡溶液,观察到有白色沉淀生成,请你写出氯水与SO2反应的化学方程式________________________________________
1.某研究性学习小组为研究Cu与浓H2SO4的反应,设计如下实验探究方案(装置中的固定仪器和酒精灯均未画出)。
实验选用铜片、98.3%的H2SO4、品红溶液、澄清石灰水、CCl4、NaOH溶液等药品,铜片一端没入浓H2SO4中,另一端露置在液面上方。
(1)Cu与浓H2SO4的反应的化学方程式_____。
(2)D、E两容器中CCl4的作用是__________
(3)加热过程中,观察到A容器中出现大量白色烟雾,随着反应的进行,A容器下有白色沉淀生成,你认为该沉淀物是_____________,分析可能的原因是__________________。
(4)对A容器中的浓H2SO4和铜片进行加热,很快发现C容器中品红溶液褪色,但始终未见D试管中澄清石灰水出现浑浊或沉淀。
你的猜想是
____________________________________,
(5)实验结束后,为了减少环境污染,排除各装置中的SO2,可采取的操作是
___________________________________________。
1.根据要求完成下列各小题实验目的。
(a、b为弹簧夹,加热及固定装置已略去)
NaOH溶液
(1)验证碳酸、硅酸的相对强弱。
(已知酸性:
亚硫酸>碳酸)
①连接仪器、、加药品后,打开a关闭b,然后滴入浓硫酸,加热。
②铜与浓硫酸反应的化学方程式是。
装置A中试剂是。
③能说明碳酸比硅酸酸性强的实验现象是。
NaOH溶液
(2)验证SO2的氧化性、还原性和酸性氧化物通性。
①在
(1)①操作后打开b,关闭a。
②H2S溶液中有浅黄色浑浊出现,化学方程式是。
③BaCl2溶液中无明显现象,将其分成两份,分别滴加下列溶液,将产生的沉淀的化学式填入下表相应位置。
滴加的溶液
氯水
氨水
沉淀的化学式
写出其中SO2显示还原性生成沉淀的离子方程
式。
1.下列实验过程中,始终无明显现象的是
A.SO2通入氯水中
B.NH3通入AlCl3溶液中
C.CO2通入Ba(NO3)2溶液中
1.下列实验过程中,始终无明显现象的是
A.NO2通入FeSO4溶液中
B.SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中
C.CO2通入Na2SiO3溶液中
D.SO2通入CaCl2溶液中
1.用下图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。
下列实验不合理的是
A.上下移动①中铜丝可控制SO2的量
B.②中选用品红溶液验证SO2的生成
C.③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2
D.为确认CuSO4生成,向①中加水,观察颜色
1.有关F
eSO4的转化关系如下图所示(无关物质已略去)。
已知:
①X由两种化合物组成,将X通入品红溶液,溶液褪色;通入BaCl2溶液,产生白色沉淀。
②Y是红棕色的化合物。
溶液2
(1)气体X的成分是(填化学式)。
(2)反应I的反应类型属于(填序号)。
a.分解反应b.复分解反应
c.置换反应d.化合反应e.氧化还原反应
(3)溶液2中金属阳离子的检验方法是。
(4)若经反应I得到16g固体Y,产生的气体X恰好被0.4L1mol/LNaOH溶液完全吸收,则反应IV中生成FeSO4的离子方程式是。
1.某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应,进行了如下系列实验。
【实验1】铜与浓硫酸反应,实验装置如图20所示。
实验步骤:
①先连接好装置,检验气密性,加入试剂;
②加热A试管直到B中品红褪色,熄灭酒精灯;
③将Cu丝上提离开液面。
(1)装置A中发生反应的化学方程式为。
(2)熄灭酒精灯后,因为有导管D的存在,B中的液体不会倒吸,其原因是。
(3)拆除装置前,不需打开胶塞,就可使装置中残留气体完全被吸收,应当采取的操作是。
1.已知:
A、B、C为中学常见的单质,A为淡黄色固体;D、E、F为中学常见的氧化物,E是具有磁性的黑色晶体;H、K为中学常见的盐;M为一种常见的无色液体。
各物质间的转化关系如下图所示(某些条件已略去)。
C
(1)物质K的化学式为 。
(2)D可使酸性KMnO4溶液褪色,体现了D物质的
(填字母序号)。
A.氧化性 B.还原性 C.漂白性
(4)C与M在一定条件下反应的化学方程式为。
(5)先将D气体通入BaCl2溶液中,再通入NH3,实验过程中的现象为
(6)H溶液在空气中常期放置会出现红褐色浑浊,请用一个离子方程式表示其变化的原因:
。
1.向如下图所示的装置中缓慢地通入气体X,若关闭活塞K,则品红溶液无变化而澄清石灰水变浑浊;若打开活塞K,则品红溶液褪色。
X和Y可能是
A
B
C
D
X
SO2
NO2
HCl
Cl2
Y
饱和NaHCO3溶液
水
Na2SO3溶液
Na2SO3溶液
1.下列氯化物中,不能用金属和氯气直接反应制得的是
A.CuCl2B.FeCl2C.MgCl2D.KCl
1.某学生用自来水配制下列物质的溶液,不会产生明显药品变质的是
A.AlCl3B.AgNO3
C.NaOHD.FeCl2
1.现有盐酸、氯化钠、氢氧化钠和氯水四种溶液,可用来区别它们的一种试剂是
A.AgNO3溶液B.酚酞试液
C.紫色石蕊试液D.饱和食盐水
1.化学实验中的很多气体是用盐酸来制取的,这就导致了这些制取的气体中往往含有HCl杂质,要除去HCl杂质而得到纯净的目标气体,可用右图所示装置。
如果广口瓶中盛装的是饱和NaHCO3溶液,则装置可以用于下列哪种气体除杂质
A.H2
B.O2
C.N2D.CO2
1.右图是一种试验某气体化学性质的实验装置,图中B为开关。
如先打开B,在A处通入干燥氯气,C中红色布条颜色无变化;当关闭B时,C处红色布条颜色褪去。
则D瓶中盛有的溶液是
A.浓H2SO4
B.饱和NaCl溶液
C.浓NaOH溶液
D.浓KOH溶液
1.在全国各地发生了多起混合洁污剂发生氯气中毒的事件。
发生反应的离子方程式是
ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O
当事人使用的液态洁污剂之一必定含氯,其中氯最可能的存在形式是和(填离子),当另一种具有____(性质)的液态洁污剂与之混合,可能发生上述反应而产生氯气。
举例说明这两种洁污剂的名称(家用洁污剂的商品名称)、。
1.在下列溶液中通入CO2至过量,原溶液一直保持澄清的是
A.硅酸钠溶液B.氯化钡溶液
C.石灰水D.漂白粉溶液
1.下列说法正确的是
A.0.1mol
和0.1mol
均含有0.8mol质子
B.K+、S2-的最外层电子数相同,化学性质相同
C.N2O5是酸性氧化物,能与NaOH溶液反应
D.新制氯水显酸性,滴加少量紫色石蕊溶液,溶液始终呈红色
1.由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。
如CaOCl2是由Ca2+、Cl-、ClO-组成的混盐,在酸性条件下可以产生Cl2。
下列有关判断不正确的是
A.CaOCl2属于混合物
B.CaOCl2的水溶液呈碱性
C.CaOCl2具有较强的氧化性
D.CaOCl2与硫酸反应转移lmol电子时生成71gCl2
1.下列解释过程或事实的方程式不正确的是
A.熔融烧碱时,不能使用普通石英坩埚:
SiO2+2NaOH
Na2SiO3+H2O
B.在海带灰的浸出液(含有I-)中滴加H2O2得到I2:
2I-+H2O2+2H+=I2+O2↑+2H2O
C.红热的铁丝与水接触,表面形成蓝黑色(或黑色)保护层:
3Fe+4H2O
Fe3O4+4H2
D.“84消毒液”(有效成分NaClO)和“洁厕灵”(主要成分盐酸)混合使用放出氯气:
ClO-+Cl-+2H+==Cl2↑+H2O
1.从铝土矿(主要成分是Al2O3,含RO2、Fe2O3等杂质)
中提取Al2O3的一种工艺流程如下:
(1)元素R其最高正化合价和负化合价的绝对值相等。
RO2的用途有(写出1条即可)___________________。
(2)铝土矿加入足量烧碱溶液后主要反应的离子方程式为
①____________________________________。
②_____________________________________。
(3)工业上通过电解氧化铝和冰晶石的熔融液来冶炼金属铝。
已知电极材料为惰性材料,阳极反应式为_______。
(4)氧化铝与焦炭的混合物在氮气中高温加热反应,制得新型非金属材料AlN与一种中学常见气体X。
已知每转移3mole-,有1.5mol化合物X生成,此反应的化学方程式___。
1.欲探究某矿石可能是由FeCO3、SiO2、Al2O3中的一种或几种组成,探究过程如下图所示。
已知:
碳酸不能溶解Al(OH)3沉淀。
(1)该矿石的组成是,滤渣和NaOH溶液反应的离子方程式是。
(2)该矿石和1molL-1HNO3反应的离子方程式。
(3)工业上依据上述实验原理处理该矿石,将反应池逸出的气体与一定量的O2混合循环通入反应池中,目的是;若处理该矿石2.36×103kg,得到滤渣1.2×103kg,理论上至少需要1molL-1HNO3的体积为L。
1.常见反应的化学方程式是A+B→X+Y+H2O(未配平,反应条件略去)。
请回答:
(1)若A为红色金属单质,B是浓硫酸,写出该反应的化学方程式,检验其中的气体产物X的方法是
(2)若A为黑色固体,Y是黄绿色气体,写出Y的化学式,该反应的离子方程式是。
将气体Y通入氢氧化钠溶液中加热发生反应,当消耗6.72L(标准状况)的气体Y时,转移0.5mol电子,写出该反应的化学方程式
(3)若A为金属单质,B是稀硝酸溶液,当A与B以物质的量之比为1:
4进行反应,生成无色气体X,X遇空气立即变为红棕色。
且A可溶于Y溶液中。
①写出该反应的化学方程式
②含amolY的溶液溶解了一定量A后,若溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等,则被还原的Y是______mol。
【金属元素化合物】
1.为证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+,进行如下操作时最佳顺序为:
①加入少量氯水
②加入少量KMnO4溶液
③加入少量NH4SCN溶液
A①③B.③②
C.③①D.③②①
1.在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉,待反应结束后,所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引,则反应后溶液中存在较多的阳离子是
A.Cu2+B.Fe3+
C.Fe2+D.H+
1.下列各组物质相互之间发生反应后,再向得到的溶液中滴入KSCN溶液,溶液变成红色的是
A.氯水和FeCl2溶液
B.铁屑和CuCl2溶液
C.铁屑和过量的稀硫酸
D.过量的铁屑和FeCl3溶液
1.向含Fe3+、Fe2+、Mg2+、水溶液中,加入足量的Na2O2固体,充分反应后再加入过量的稀盐酸,上述离子数目没有变化的是
(A)Fe2+(B)
C)Fe3+(D)Mg2+
1.下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是
A.H+、NO3-、Fe2+、Na+
B.Ag+、NO3-、Cl-、K+
C.K+、Ba2+、OH-、SO42-
D.Cu2+、NH4+、Br-、OH-
1.同学用下图所示装置进行α—Fe粉与水蒸气的反应并验
证产物。
①试管a中的物质是。
②同学为探究实验结束后试管内的固体物质成分,进行了下列实验:
实验步骤
实验操作
实验
现象
Ⅰ
将反应后得到黑色粉末X(假定为均匀的),取出少量放入另一试管中,加入少量盐酸,微热
黑色粉末逐渐溶解,溶
液呈浅绿色;有少量气泡产生
Ⅱ
向实验I中得到的溶液滴加几滴KSCN溶液,振荡
实验现象不能确定是否存在Fe3O4,主要原因是
______(用离子
方程式表示)
1.一定量的铁粉在氯气中充分燃烧后,将所得固体完全溶于稀盐酸,制得溶液A。
(1)铁在氯气中燃烧的化学方程式是。
(2)推测A中可能含有的金属阳离子:
①Fe3+;②只有Fe2+;③。
甲同学为探究溶液的组成,实验如下:
实验步骤
实验现象
实验结论及反应离子方程式
取少量溶液A
于试管中,加
入KSCN溶液。
假设②不成立,假设①或③成立;
反应的离子方程式是。
(3)乙同学继续探究溶液A的组成。
查阅资料
16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
实验过程:
另取少量溶液A于试管中,逐滴加入酸性KMnO4
溶液,充分振荡,KMnO4紫色褪去。
实验结论:
(填写字母序号)。
a.可能有Fe2+b.可能无Fe2+c.一定有Fe2+
根据你选择的实验结论,简述理由:
。
1.下列离子方程式正确的是
A.铜片插入氯化铁溶液中:
Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+
B.用小苏打治疗胃酸过多:
HCO3-+H+=H2O+CO2↑
C.醋酸钠和盐酸混合:
CH3COONa+H+=CH3COOH+Na+
D.铜与浓硝酸反应:
3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O
1.下列各组物质的稀溶液混合,再加入适量硫酸溶液,静置后,颜色没有明显改变的是
A.酚酞溶液、Na2CO3、KNO3
B.Ba(NO3)2、NaNO3、CuCl2
C.FeCl2、KSCN、NaNO3
D.品红溶液、Na2SO3、KCl
1.某溶液中除H+、OH-外,还含有大量的Mg2+、Fe3+、Cl-,且这三种离子物质的量浓度之比为1:
1:
6。
下列有关该溶液的判断正确的是
A.向该溶液中加入KI溶液后,原有的五种离子物质的量不变
B.向该溶液中滴加稀NaOH溶液,立即出现白色沉淀
C.向该溶液中加入过量铁粉,只发生置换反应
1.Fe2O3、Cu2O都是红色粉末,常用作颜料。
某校化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者
混合物。
探究过程如下:
查阅资料:
Cu2O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4;
在空气中加热生成CuO。
提出假设:
假设1:
红色粉末是Fe2O3假设2:
红色粉末是Cu2O
假设3:
红色粉末是Fe2O3和Cu2O二者
混合物
设计探究实验:
取少量粉末放入足量稀硫酸中,在所得溶液中再滴加KSCN溶液。
(1)若假设1成立,则实验现象是。
(2)若滴加KSCN试剂后溶液不变红色,则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。
你认为这种说法合理吗?
。
简述你的理由。
(3)若固体粉末完全溶解无固体存在,滴加KSCN试剂时溶液不变红色,则证明原固体粉末是,
1.下列实验能达到预期目的是
A.从含I-的溶液中提取碘:
加入硫酸酸化的H2O2溶液,再用酒精萃取
B.检验溶液中是否一定含有CO32-:
滴加稀盐酸,将产生的气体通入澄清石灰水
C.除去粗盐中的Ca2+、SO42-:
依次加入过量BaCl2
溶液、Na2CO3溶液,过滤后再加适量盐酸
1.已知下述三个实验均能发生化学反应。
①
②
③
将铁钉放入硫酸铜溶液中
向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓硝酸
将铁钉放入氯化铁溶液中
下列判断正确的是
A.实验①和③中的铁钉只做还原剂
B.上述实验证明氧化性:
Fe3+>Fe2+>Cu2+
C.实验②中Fe2+既显氧化性又显还原性
D.实验③中反应的离
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