化学化学离子反应练习题20篇及解析.docx
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化学化学离子反应练习题20篇及解析
(化学)化学离子反应练习题20篇及解析
一、高中化学离子反应
1.下列反应的离子方程式正确的是
A.大理石溶于醋酸溶液中:
CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O
B.往硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液:
Ba2++2OH-+Cu2++SO42-===BaSO4↓+Cu(OH)2↓
C.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板:
Fe3++Cu===Fe2++Cu2+
D.铁与稀盐酸反应:
2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑
【答案】B
【解析】
【分析】
离子方程式的书写错误,常见的有电荷不守恒、原子不守恒、反应产物写错、该拆的没拆、不该拆的拆了、反应没写全等等。
【详解】
A.醋酸是弱酸,不能拆,A错误;
B.同时生成了两种沉淀,B正确;
C.两边电荷不守恒,C错误;
D.铁与稀盐酸反应,应该生成Fe2+,D错误;
答案选B。
2.下列反应的离子方程式正确的是()
A.红褐色固体
全部溶于氢碘酸:
B.水杨酸溶于
溶液中:
C.将等浓度的
溶液与
液按体积比2:
3混合:
D.洁厕灵(含
)与84消毒液混合后产生氯气:
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A.Fe(OH)3溶于氢碘酸,Fe3+会氧化I-得到I2,正确的离子反应方程式应为:
2Fe(OH)3+2I-+6H+===2Fe2++6H2O+I2,A选项错误;
B.水杨酸中酚羟基不能与NaHCO3发生反应,正确的离子反应方程式为:
+HCO3-→
+CO2↑+H2O,B选项错误;
C.等浓度的Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液按体积比2:
3,则两者物质的量之比为2:
3,两者混合后,2molBa2+消耗2molSO42-,3molH+消耗3molOH-,反应的离子反应方程式为:
,C选项正确;
D.84消毒液的主要成分是NaClO,具有强氧化性,可还原洁厕灵中的HCl,反应的离子反应方程式为:
Cl-+ClO-+2H+===Cl2↑+H2O,D选项错误;
答案选C。
【点睛】
本题B选项为易错选项,在解答时要注意酚羟基的酸性是弱于碳酸的,不能和HCO3-发生发应。
3.学校化学研究小组对实验室某废液缸里的溶液进行检测分析,提出假设:
该溶液中可能含有NH4+、K+、Al3+、HCO3-、Cl-、I-、SO42-等离子中的几种离子。
实验探究:
①取少量该溶液滴加紫色石蕊试液,溶液变红。
②取100mL该溶液于试管中,滴加足量Ba(NO3)2溶液,加稀硝酸酸化后过滤得到0.3mol白色沉淀甲,向滤液中加入AgNO3溶液未见沉淀产生。
③另取100mL该溶液,逐渐加入Na2O2粉末,产生的沉淀和气体与所加Na2O2粉末物质的量的关系曲线如图所示。
下列说法中不正确的是()
A.该溶液中一定不含有I-、HCO3-、Cl-
B.该溶液中一定含有K+,其物质的量浓度为1mol•L-1
C.在溶液中加入0.25~0.3molNa2O2时,发生反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
D.该溶液能使紫色石蕊试液变红的唯一原因是NH4+发生水解
【答案】D
【解析】
【分析】
①滴加紫色石蕊试液,溶液变红,说明溶液显酸性,则溶液中无HCO3-;②滴加足量Ba(NO3)2溶液,加稀硝酸酸化后过滤得到0.3mol白色沉淀甲,向滤液中加入AgNO3溶液未见沉淀产生,说明溶液中有SO42-,且n(SO42-)=0.3mol,无Cl-、I-;③逐渐加入Na2O2粉末,由图可知,过氧化钠与水反应生成氢氧化钠,氢氧化钠依次与铝离子反应生成氢氧化铝0.1mol,与铵根离子反应生成氨气0.2mol,最后与氢氧化铝反应,含有铝离子,一定不存在碳酸氢根离子。
【详解】
A.由分析可知,该溶液中一定不含有I-、HCO3-、Cl-,故A正确;
B.由分析可知,100mL溶液中有n(SO42-)=0.3mol,n(Al3+)=0.1mol,n(NH4+)=0.2mol,由电荷守恒可知n(K+)=0.1mol,其浓度为1mol•L-1,故B正确;
C.在溶液中加入0.25~0.3molNa2O2时,过氧化钠会与水发生反应,生成的氢氧化钠会将氢氧化铝溶解,其反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,故C正确;
D.溶液中存在铵根离子和铝离子,则该溶液能使紫色石蕊试液变红的原因是NH4+、Al3+发生水解,故D错误;
综上所述,答案为D。
4.某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Al3+、Cu2+、Fe3+和K+中的若干种。
为检验其中含有的离子,进行如下实验:
取该溶液10mL,加入过量的氢氧化钡溶液并加热,产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体,同时产生白色沉淀,过滤;向上述滤液中通入足量CO2气体,产生白色沉淀。
下列关于原溶液的说法正确的是
A.至少存在4种离子B.Al3+、NH4+一定存在,Cl-可能不存在
C.SO42﹣、CO32﹣至少含有一种D.Al3+、Cu2+、Fe3+一定不存在,K+可能存在
【答案】B
【解析】
【分析】
向溶液中加过量的
并加热,由于产生了能够使湿润的红石蕊试纸变蓝的气体,所以原溶液中一定有
;又因为同时产生了白色的沉淀,所以原溶液中一定不含Cu2+和Fe3+,而
和
则至少含有一种;至于Al3+,若含有的话,则在加入过量
后转化为了
;由于向滤液中通入的是过量的CO2,仍能产生白色沉淀,所以断定原来的溶液中一定有Al3+,那么这样的话
和
就只能存在
了;综上所述,溶液中一定存在
,Al3+和
,一定不存在
,Cu2+和Fe3+,不一定存在Cl-,K+。
【详解】
A.溶液中至少存在3种离子,Al3+,
以及
,A项错误;
B.Al3+,
一定存在,Cl-不一定存在,B项正确;
C.
一定存在于溶液中,而
由于与Al3+不能共存,所以一定不存在于溶液中,C项错误;
D.一定不存在的离子有
,Cu2+和Fe3+,不一定存在的离子有Cl-,K+,D项错误;
答案选B。
【点睛】
判断溶液中是否存在某离子时,一方面依据检验过程中的现象进行判断,一方面还可以利用其是否与溶液中一定存在的离子共存进行判断,最后还可以利用溶液中已经存在的离子是否满足电荷守恒进行判断;此外,在进行检验时,也要注意检验过程中,前面所加的试剂是否会对后续的检验产生干扰。
5.下列离子方程式书写正确的是
A.H2S 溶液显酸性:
H2S+2H2O
2H3O++S2-
B.将少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液中:
SO2+H2O+3ClO-=SO42-+Cl-+2HC1O
C.向Ca(HCO3)2溶液中加入澄清石灰水:
Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
D.向FeI2 溶液中通入少量Cl2:
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A.H2S属于弱酸,分步电离,且以第一步电离为主,H2S+H2O
H3O++HS-,故A错误;
B.少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液中发生氧化还原反应,反应的离子方程式为SO2+3ClO-+H2O=SO42-+2HClO+Cl-,故B正确;
C.向Ca(HCO3)2溶液中加入澄清石灰水,与用量无关,离子方程式:
Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O,故C错误;
D.向FeI2溶液中通入少量Cl2,只氧化I-,反应的离子方程式为:
2I-+Cl2═I2+2Cl-,故D错误;
故选B。
【点睛】
本题的易错点为CD,C中反应与用量无关,要注意与NaHCO3溶液中加入澄清石灰水的区别;D中要注意亚铁离子和碘离子的还原性的强弱比较,反应时,首先与还原性强的离子反应。
6.向含amol(NH4)2Fe(SO4)2溶液中逐滴加入bmolNaOH溶液,下列说法不正确的是
A.(NH4)2Fe(SO4)2是复盐
B.b=a时,溶液中离子浓度大小关系为:
c(Fe2+)=c(NH4+)
C.b=2a时,发生的离子反应为:
Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓
D.当2a<b≤4a时可能发生的离子反应为:
3NH4++2Fe2++7OH-=2Fe(OH)2↓+3NH3·H2O
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A.(NH4)2Fe(SO4)2是由NH4+和Fe2+、SO42-构成的盐,在溶液中能电离出2种阳离子,为复盐,正确,A不选;
B.b=a时,Fe2+先和NaOH反应生成Fe(OH)2沉淀,有一半的Fe2+生成沉淀,NH4+不反应,Fe2+、NH4+都水解且相互抑制水解,所以存在c(Fe2+)<c(NH4+),错误,B选;
C.b=2a时,Fe2+先和NaOH反应生成Fe(OH)2沉淀且Fe2+完全反应,离子方程式为Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓,正确,C不选;
D.当2a<b≤4a时,Fe2+完全反应,部分NH4+反应生成NH3·H2O,所以可能发生离子反应3NH4++2Fe2++7OH-═2Fe(OH)2↓+3NH3·H2O,正确,D不选。
答案选B。
7.某溶液中可能含有下列5种离子中的几种:
Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、Cl-。
为确认该溶液组成进行如下实验:
①取20.0mL该溶液,加入32.5mL4.00mol•L-1NaOH溶液加热,有白色沉淀产生,无刺激气味气体生成。
过滤、洗涤、干燥,得沉淀2.03g。
再将滤液稀释至100mL,测得滤液中c(OH-)=0.2mol•L-1;②另取20.0mL该溶液,加入足量的AgNO3溶液,生成白色沉淀14.35g。
关于原溶液组成结论正确的是
A.一定含有Mg2+、Al3+、Cl-,不含有Na+、NH4+
B.一定含有Na+、Mg2+、Cl-,不含有NH4+、可能含有Al3+
C.c(Mg2+)为1.75mol•L-1,c(Na+)为1.50mol•L-1
D.c(Cl-)为5.00mol•L-1,c(Al3+)为1.00mol•L-1
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】
①取20.0mL该溶液,加入32.5mL4.00mol•L-1NaOH溶液加热,有白色沉淀产生,可能含有Mg2+、Al3+中至少一种离子;无刺激气味气体生成,说明没有NH4+。
过滤、洗涤、干燥,得沉淀2.03g。
n(NaOH)(总)=0.0325L×4.00mol/L=0.13mol,再将滤液稀释至100mL,测得滤液中c(OH-)=0.2mol•L-1,溶液显碱性,在碱过量时不可能存在Al(OH)3沉淀,所以沉淀2.03g为Mg(OH)2,n(Mg2+)=2.03g÷58g/mol=0.035mol;Mg2+消耗的OH-的物质的量是0.035mol×2=0.07mol,剩余的OH-的物质的量是0.1mL×0.2mol/l=0.02mol;0.13mol-0.07mol-0.02mol=0.04mol>0,说明溶液中含有Al3+,发生反应:
Al3++4OH-=AlO2-+2H2O;n(Al3+)=0.01mol;②另取20.0mL该溶液,加入足量的AgNO3溶液,生成白色沉淀14.35g。
含有Cl-,n(Cl-)=14.35g÷143.5g/mol=0.1mol;此时溶液中阳离子带的正电荷总数是:
2n(Mg2+)+3n(Al3+)=2×0.035mol+3×0.01mol=0.1mol,阴离子带的负电荷总数是1×n(Cl-)=1×0.1mol=0.1mol,正负电荷总数相等。
c(Mg2+)=0.035mol÷0.02L=1.75mol/L;c(Al3+)=0.01mol÷0.02L=0.5mol/L,无NH4+、Na+,故答案选A。
8.常温下,下列各组离子在相应的条件下能大量共存的是()
A.由水电离产生的c(H+)=1×10-10mol•L-1的溶液中:
NO3-、Fe2+、Na+、SO42-
B.
=10-10mol•L-1的溶液中:
NH4+、I-、Cl-、K+
C.
=1×106的溶液中:
K+、Na+、Cl-、HCO3-
D.惰性电极电解AgNO3后的溶液中:
SO32-、K+、Na+、S2-
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A.由水电离产生的c(H+)=1×10-10mol•L-1的溶液可能是碱性溶液,也可能是酸性溶液。
在酸性溶液中,H+、NO3-和Fe2+发生氧化还原不能大量共存,在碱性溶液中,Fe2+和OH-反应生成Fe(OH)2,不能大量共存,A不符合题意;
B.
=10-10mol•L-1<10-7mol•L-1,其溶液为酸性溶液,NH4+、I-、Cl-、K+不生成气体,不产生沉淀,也不生成水,可以大量共存,B符合题意;
C.
=1×106的溶液为碱性溶液,HCO3-与OH-反应生成CO32-和H2O,不能大量共存,C不符合题意;
D.用惰性电极电解AgNO3溶液,阴极Ag+放电,阳极溶液中的OH-放电,总反应方程式为4AgNO3+2H2O
4Ag+O2↑+4HNO3,溶液中含有HNO3,则SO32-和S2-会与HNO3发生氧化还原,不能大量共存,D不符合题意。
答案选B。
9.下列反应的离子方程式书写错误的是()
A.向Na2CO3溶液中滴入少量的盐酸:
CO32-+H+=HCO3-
B.向KAl(SO4)2溶液滴加过量NaOH溶液反应:
Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
C.氯气溶于水生成盐酸和次氯酸:
Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
D.固体SiO2和NaOH溶液反应:
SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A.Na2CO3溶液中滴入少量的盐酸生成碳酸氢钠,离子方程式为:
CO32-+H+=HCO3-,A项正确;
B.铝离子与过量的NaOH溶液反应生成偏铝酸根和水,离子方程式为:
Al3++4OH-=AlO2-+2H2O,B项正确;
C.氯气溶于水生成盐酸和次氯酸,次氯酸为弱酸,离子方程式为:
Cl2+H2O=H++Cl-+HClO,C项错误;
D.固体SiO2和NaOH溶液反应生成硅酸钠和水,离子方程式为:
SiO2+2OH-=SiO32-+H2O,D项正确;
答案选C。
10.能在溶液中大量共存,加入绿矾后仍能大量存在的离子组是
A.K+、Ba2+、OH-、I-B.Na+、Mg2+、Cl-、SO42-
C.Na+、H+、Cl-、NO3-D.Cu2+、S2-、Br-、ClO-
【答案】B
【解析】
【分析】
离子间如果发生化学反应,则不能大量共存,反之是可以的。
绿矾溶于水电离出Fe2+和SO42-。
【详解】
A、溶液中的Ba2+、OH-均不能大量共存;
B、离子间可以大量共存;
C、酸性溶液中,硝酸根能氧化亚铁离子,不能大量共存;
D、ClO-能氧化S2-以及Fe2+,均不能大量共存,答案选B。
【点睛】
该题是高考中的高频题,属于中等难度的试题,侧重对学生基础知识的训练和检验。
有利于培养学生的逻辑推理能力,提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。
该题需要明确离子不能大量共存的一般情况,即
(1)能发生复分解反应的离子之间;
(2)能生成难溶物的离子之间;(3)能发生氧化还原反应的离子之间;(4)能发生络合反应的离子之间(如Fe3+和SCN-);解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件,题目所隐含的条件一般有:
(1)溶液的酸碱性,据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH-;
(2)溶液的颜色,如无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在;(3)溶液的具体反应条件,如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”;(4)是“可能”共存,还是“一定”共存等。
11.在含有Na+的溶液中,还可能存在NH4+、Fe2+、Br-、CO32-、I-、SO32-六种离子中的一种或几种,进行如下实验:
(1)原溶液滴加少量氯水后,有气泡生成,溶液呈橙黄色;
(2)向橙黄色溶液中加BaCl2溶液无沉淀生成;
(3)橙黄色溶液不能使淀粉变蓝。
由此推断原溶液中一定不存在的离子是
A.NH4+、Br-、CO32-B.Fe2+、I-、SO32-
C.Fe2+、I-、CO32-D.NH4+、I-、SO32-
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
(1)加足量氯水后,有气泡产生、溶液呈橙黄色,氯水中含有氯气、盐酸和次氯酸,氯气和溴离子反应生成溴单质溶液呈橙黄色,推断一定含有Br-,生成气体,是溶液中盐酸和阴离子反应生成气体,说明含有CO32-;
(2)若原溶液中含有亚硫酸根离子,在氯水中会被氧化为硫酸根离子,加入氯化钡会生成沉淀,橙黄色的溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成,证明一定不含SO42-离子;
(3)橙黄色溶液不能使淀粉变蓝,没有I2,说明原溶液一定不含I-;
根据离子共存问题,含有CO32-就不含Fe2+;NH4+可能存在;所以一定不含有的离子是:
Fe2+、I-、SO32-,B正确;
答案选B。
【点睛】
离子推断需要的四个原则,肯定原则、互斥原则、引入原则、电中性原则;根据氯水中含有氢离子及溶液中的离子具有氧化性分析第一问,根据亚硫酸根具有还原性分析第二问,根据淀粉遇碘变蓝分析第三问。
12.下列离子方程式书写正确的是:
A.将Ba(OH)2溶液不断加入KAl(SO4)2溶液中反应至沉淀物质的量最大:
3Ba2++6OH–+2Al3++3SO42–=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓
B.Cl2通入冷水中:
Cl2+H2O=Cl–+ClO–+2H+
C.CuSO4溶液跟Ba(OH)2溶液混合:
Ba2++SO42–=BaSO4↓
D.漂白粉溶液中通入SO2气体:
Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】
A.将Ba(OH)2溶液不断加入KAl(SO4)2溶液中反应至沉淀物质的量最大,此时钡离子和硫酸根离子都恰好完全沉淀,该反应的离子方程式为3Ba2++6OH–+2Al3++3SO42–=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓,A正确;
B.Cl2通入冷水中生成盐酸和次氯酸,该反应的离子方程式为Cl2+H2O⇌Cl–+HClO+H+,B不正确;
C.CuSO4溶液跟Ba(OH)2溶液混合后生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀,该反应的离子方程式为Cu2++Ba2++2OH-+SO42–=BaSO4↓+Cu(OH)2↓,故C错误;
D.漂白粉溶液中通入SO2气体,由于次氯酸具有氧化性,不能生成亚硫酸钙,该反应的离子方程式为Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+2HCl,D错误。
综上所述,离子方程式书写正确的是A。
13.某废水含有下列离子中的5种(忽略水的电离及离子的水解),K+、Cu2+、Al3+、Fe2+、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-,测得各种离子的物质的量浓度相等。
为探究废水的组成,某同学进行了如下实验:
①用铂丝蘸取少量溶液,在火焰上灼烧,透过蓝色钴玻璃观察无紫色火焰。
②另取溶液加入足量稀盐酸,有无色气体生成,该无色气体遇空气变成红棕色,此时溶液依然澄清,且溶液中阴离子种类不变。
③另取溶液加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成。
根据上述实验,以下推测正确的是
A.溶液中无法确定Al3+的存在与否
B.原溶液中不含的离子为:
K+、Al3+、CO32-
C.步骤②中可以确定Fe2+、NO3-的存在
D.步骤③中共有2种钡盐沉淀
【答案】B
【解析】
【详解】
用铂丝蘸取少量溶液,在火焰上灼烧,透过蓝色钴玻璃观察无紫色火焰,则说明有K+;另取溶液加入足量稀盐酸,有无色气体生成,该无色气体遇空气变成红棕色,则说明含有具有氧化性的NO3-和还原性的Fe2+;若向溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成,说明原溶液中含有CO32-或SO42-,因为有Fe2+,Fe2+与CO32-不能共存,所以没有CO32-;则溶液中的离子有Fe2+、NO3-、SO42-,已知各种离子的物质的量浓度相等,阴离子电荷比阳离子电荷多,所以还有另外的阳离子Cu2+或Al3+,若有Cu2+,阳离子的电荷多还须有Cl-,若有Al3+,阴离子加上Cl-,电荷仍不守恒;所以根据电荷守恒可知还有Cu2+、Cl-,所以原溶液中所含的离子为:
Cu2+、Fe2+、Cl-、NO3-、SO42-,原溶液中不含的离子为:
K+、Al3+、CO32-,故B正确;故选B。
14.室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A.c(H+)/c(OH-)=1×10-12的溶液中:
B.0.1mol/LHCl溶液:
C.0.1mol/LK2CO3溶液:
D.c(Fe2+)=0.1mol/L溶液中:
【答案】A
【解析】
【详解】
A项,由c(H+)/c(OH-)=1×10-12可知,c(OH-)>c(H+),溶液显碱性,该组离子之间不反应,可大量共存,A项正确;
B项,HCl溶液有H+显酸性,CH3COO-不能大量存在,故B项错误;
C项,K2CO3溶液存在CO32-,CO32-与Al3+发生双水解反应,不能大量共存,故C项错误;
D项,Fe2+能在酸性条件下被NO3-氧化为Fe3+,Fe3+与SCN-结合生成络合物,不能大量共存,故D项错误。
答案选A。
15.
在工业上可作蓄电池中良好的正极材料。
以废铅蓄电池拆解出来的“铅泥”(主要成分为
,另有少量Pb、
和
等)为原料制备
的一种工艺流程如图所示:
已知:
i.常温下,单质铅与盐酸或硫酸几乎都不反应。
ii.铅盐中,(CH3COO)2Pb、Pb(NO3)2均易溶于水,
难溶于水。
请回答下列问题:
(1)“酸溶”时,Pb和PbO2转化为可溶性Pb2+盐,则“酸溶”时所用的强酸X为____;此条件下的氧化性:
X___PbO2(选填“>”或“<”)
(2)用Pb(NO3)2溶液反复多次洗涤沉淀,以达到“除钙”的目的,其原理是_____________。
(3)(CH3COO)2Pb属于__________(选填“强电解质”或“弱电解质”);“滤液3”中除CH3COONa和NaClO外,所含钠盐主要还有___________(填化学式)
(4)“析铅”反应的离子方程式为____________________。
(5)从环境保护的角度分析,该工艺流程可能存在的缺点是_______________(任写一条)
(6)铅蓄电池中的电解液是H2SO4,放电后两个电极上均沉积有PbSO4。
则放电时的负极反应式为___;充电时当电极上通过1mol电子,阳极的质量减少__________g。
【答案】硝酸(或HNO3);<PbSO4比CaSO4更难溶解,加入Pb(NO3)2溶液,可使CaSO4不断转化为PbSO4,Ca2+进入到溶液中弱电解质NaCl、Na2SO4(CH3COO)2Pb+ClO-+2OH-=PbO2↓+Cl-+2CH3COO-+H2O“酸溶”时会产生大气污染物NOx(重金属铅盐可污染土壤或水源)Pb+SO42--2e-=PbSO432
【解析】
【分析】
【详解】
(1)“酸溶”的目的是将Pb、PbO2转化为可溶性Pb2+,而常温下,单质铅与盐酸或硫酸几乎都不反应,故所用的强酸应为硝酸;在有硝酸存在的环境下,PbO2转
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- 化学 离子 反应 练习题 20 解析