届高三化学复习专练溶液中的离子平衡 Word版含答案.docx
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届高三化学复习专练溶液中的离子平衡Word版含答案
2016届高三化学复习专练:
溶液中的离子平衡(含解析)
1.下列溶液,一定呈中性的是()
A.c(H+)=1×10-7mol/L的溶液B.pH=7的溶液C.c(H+)=c(OH—)
D.由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟氢氧化钠溶液混合后所形成的溶液
2.下列关于电离常数(K)的说法中正确的是()
A.电离常数(K)越小,表示弱电解质电离能力越弱
B.电离常数(K)与温度无关
C.不同浓度的同一弱电解质,其电离常数(K)不同
D.多元弱酸各步电离常数相互关系为K1 3.在100ml0.01mol/LKCl溶液中,加入1ml0.01mol/LAgNO3溶液,下列说法正确的是(已知AgCl的Ksp=1.8×10-10)() A.有AgCl沉淀析出 B.无AgCl沉淀析出 C.有沉淀析出,但不是AgClD.无法确定是否有沉淀析出 4.pH相等的盐酸溶液和醋酸溶液都稀释相同的倍数后,pH的大小关系是() A.盐酸>醋酸B.醋酸>盐酸C.盐酸==醋D.无法判断 5.下列说法正确的是() A.升高温度,化学平衡常数一定增大 B.强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质水溶液的导电能力强 C.升高温度,活化分子百分数增加,化学反应速率一定增大 D.所有的放热反应都是自发的 6.能说明0.1mol·L-1的NaHA溶液一定呈酸性的是() A.某温度下,测得溶液的pH<7 B.溶液中c(Na+)=c(A2-) C.溶液中存在Na+、HA-、A2-、H2A多种微粒 D.NaHA溶液可与等体积等物质的量浓度的NaOH溶液恰好反应 7.用均为0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液,已知其中c(CH3COO–)>c(Na+),对该混合溶液的下列判断正确的是() A.c(OH–)>c(H+) B.c(CH3COOH)+c(CH3COO–)=0.2mol/L C.c(CH3COOH)>c(CH3COO–) D.c(CH3COO–) +c(OH–)=0.2mol/L 8.某温度下,水的离子积约为1×10-12,将VaLpH=2的硫酸溶液与VbLpH=11的NaOH溶液混合,若混合溶液的pH=10,体积是(Va+Vb)L,则Va∶Vb为() A.2∶11 B.2∶9 C.11∶2 D.9∶2 9.在一定条件下,Na2CO3溶液存在水解平衡: CO32-+H2O HCO3-+OH-。 下列说法正确的是() A.稀释溶液,水解平衡常数增大 B.加入NaOH固体,溶液pH减小 C.升高温度, 减小 D.通入CO2,平衡朝正反应方向移动 10.下述实验不能达到预期实验目的的是() 序号 实验内容 实验目的 A 室温下,使用pH计分别测定浓度均为0.1mol/LNaClO溶液和CH3COONa溶液的PH 比较HClO和 CH3COOH的酸性 强弱 B 将FeCl3溶液分别滴入无色液体苯、CCl4、汽油、AgNO3溶液、Na2S溶液、NaCl溶液、Na2CO3溶液 鉴别物质 C 向0.1mol/LAgNO3溶液中滴加0.1mol/LNaCl溶液,至不再有白色沉淀生成,再向其中滴入0.1mol/LKI溶液,观察沉淀颜色变化。 比较AgCl与AgI溶解度的相对大小 D 向含有少量FeCl3的MgCl2酸性溶液中加入Mg(OH)2,加热并搅拌,过滤。 除去MgCl2酸性溶液含有的少量FeCl3 11.0.1mol/LNaOH溶液140mL与0.1mol/LH2SO460mL充分混合,若混合前后总体积变化忽略不计,则混合后溶液的pH为() A.2B.3C.12D.14 12.下列混合溶液中,各离子浓度的大小关系不正确的是() A.物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合: c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+) B.0.1mol/LNa2CO3溶液: c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+c(H2CO3) C.物质的量浓度相等Na2CO3和NaHCO3溶液等体积混合,离子浓度的大小顺序是 c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+) D.NH4Cl溶液中: c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OH-) 13.在平衡体系Ca(OH)2(s) Ca2++2OH一中,能使c(Ca2+)减小,而使c(OH一)增大的是() A.加入少量MgCl2固体B.加入少量Na2CO3固体 C.加入少量KCl固体D.加入少量Ba(OH)2固体 14.常温下,将V1mL、c1mol·L-1的氨水滴加到V2mL、c2mol·L-1的盐酸中,下列结论合理的是() A.若混合溶液的pH>7,则一定有c1·V1≥c2·V2 B.若V1=V2,c1=c2,则混合液中c(NH+4)>c(Cl-) C.若混合液的pH=7,则混合液中c(NH4+)=c(Cl-) D.若V1=V2,且混合液的pH<7,则一定有c1 15.分别在[H+]=1×10-1摩/升的酸溶液和[OH-]=1摩/升NaOH溶液中加入足量的铝,放出H2的量前者多,其原因可能是() A.两种溶液的体积相同,酸是多元强酸 B.两种溶液的体积相同,酸是弱酸 C.酸溶液的体积比NaOH溶液的体积大 D.酸是强酸,且酸溶液浓度比NaOH溶液的浓度大 16.下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的是() A.常温下,将pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合后: c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) B.0.1mol·L-1Na2CO3溶液: c(Na+)=2c(HCO3-)+2c(CO32¯)+2c(H2CO3) C.0.1mol·L-1NH4Cl溶液: c(NH4+)=c(Cl-) D.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸,得到的酸性混合溶液: c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) 17.下列说法正确的是() A.100℃时,Kw=10-12,此温度下pH=6的溶液一定显酸性 B.25℃时,0.1mol/L的NaHSO3溶液pH=4,说明 在水溶液中只存在电离平衡 C.NH4Cl、CH3COONa、NaHCO3、NaHSO4溶于水,对水的电离都有促进作用 D.25℃时,10mL0.1mol/LCH3COOH溶液与5mL0.1mol/LNaOH溶液混合,所得溶液中有2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH) 18.某温度时,卤化银(AgX,X=Cl,Br,I)的3条溶解平衡曲线如图所示,AgCl,AgBr,AgI的Ksp依次减小。 已知pAg=-lgc(Ag+),pX=-lgc(X-),利用pX—pAg的坐标系可表示出AgX的溶度积与溶液中的c(Ag+)和c(X-)的相互关系。 下列说法错误的是() A.e点表示由过量的KI与AgNO3反应产生AgI沉淀 B.A线是AgCl的溶解平衡曲线,C线是AgI的溶解平衡曲线 C.d点是在水中加入足量的AgBr形成的饱和溶液 D.坐标点(8,4)形成的溶液是AgCl的不饱和溶液 19.(12分)水中因含有机物而具有较高的化学耗氧量。 常用酸性KMnO4氧化有机物测其含量。 主要操作步骤如下: (1)仪器A为(填酸式或碱式)滴定管;要顺利完成实验,步骤Ⅲ中溶液颜色应为。 (2)完善步骤Ⅳ涉及的离子方程式: C2O42—+MnO4—+=Mn2++CO2↑+ 该步骤中KMnO4溶液紫色会逐渐褪去.某探究小组测得某次实验(恒温)时溶液中Mn2+物质的量与时间关系如图. 请解释n(Mn2+)在反应起始时变化不大、一段时间后快速增大的原因: (3)若步骤Ⅳ中所用Na2C2O4溶液为20.00ml,已知滴定后的液面如图所示,请写出滴定前的液面读数。 (4)若实验测量结果比实际有机物含量偏高,分别从以下两个方面猜想: 猜想1: 水样中Cl—影响 猜想2: 配制Na2C2O4标液定容时。 (5)若猜想1成立,请根据资料卡片补充完善上述实验以消除Cl—影响。 (限选试剂: AgNO3溶液、Ag2SO4溶液、KMnO4溶液、Na2C2O4溶液)。 资料卡片: 1、有机物可被HNO3氧化。 2、AgCl不与酸性KMnO4溶液反应。 3、Ag2C2O4可被酸性KMnO4溶液氧化。 20.(18分) Ⅰ已知: Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O某同学探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时,设计了如下系列实验: 实验序号 反应温度/℃ Na2S2O3溶液 稀H2SO4 H2O V/mL c/(mol/L) V/mL c/(mol/L) V/mL ① 20 10.0 0.10 10.0 0.50 0 ② 40 V1 0.10 V2 0.50 V3 ③ 20 V4 0.10 4.0 0.50 V5 (1)该实验①、②可探究对反应速率的影响,因此V1=,V2=;V3=; (2)实验①、③可探究对反应速率的影响,因此V4=,V5=; (3)下列有关该的相关叙述正确的是 A.实验前,应先在一张白纸上用黑墨水笔在白纸上画粗浅一致的“+”字,衬在锥形瓶底部,实验中记录反应开始到产生的浑浊将锥形瓶底部的“+”字刚好完全遮盖所需的时间 B.该实验所需的计量仪器有量筒、温度计 C.实验时,应先将量取的Na2S2O3和H2SO4溶液混合,然后置于相应温度的热水浴中反应,记录每组反应所需时间 D.每组实验至少需要两支量筒 (4)实验过程中为什么不用测量一定时间内放出SO2气体的量来表示该反应的化学反应速率的大小? 。 Ⅱ利用反应: I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI可以定量测定市售硫代硫酸钠(Mr=158)的纯度,现在称取Wg硫代硫酸钠固体样品,配成250mL的溶液,取25.00mL置于锥形瓶中,加入指示剂,用含有I2为amol/L的碘水滴定,消耗碘水bmL,则: (1)验过程中滴定管应该选择的是(酸式或碱式)滴定管,滴定前可以选择做指示剂,滴定终点的现象为 (2)对于该滴定实验的有关操作或误差分析正确的是。 A.滴定前,应对滴定管、锥形瓶进行润洗操作 B.滴定过程中,标准液滴到锥形瓶外,会使所测结果偏大 C.滴定管在滴定开始时尖嘴有气泡,滴定完成后气泡消失,则所测得的纯度将会偏小 D.滴定前仰视读数而滴定结束时俯视读数,则所测得的纯度将会偏小 (3)样品中硫代硫酸钠纯度的表达式为。 22. (1)25℃时,重水(D2O)的离子积为1.6×10-15,也可用pH一样的定义来规定其酸碱度: pD=-lgc(D+)。 ①写出重水的电离方程式; ②求25℃时,重水中各种离子的物质的量浓度; ③求25℃时,重水的pD。 (2)在100mL2mol/L的Ba(OH)2溶液中滴加100mLNaHSO4溶液,测得溶液的pH为1,求产生的沉淀的质量以及NaHSO4溶液的物质的量浓度。 23.(10分)短周期元素A、B、C、D、E、F原子序数依次增大,A与C可形成A2C2和A2C两种化合物;B的最高价氧化物对应的水化物甲与气体BA3化
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