学年湖北省鄂州市中考化学学业水平测试试题.docx
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学年湖北省鄂州市中考化学学业水平测试试题
2019-2020学年中考化学模拟试卷
一、选择题(本题包括12个小题,每小题3分,共36分.每小题只有一个选项符合题意)
1.氯酸钠受到撞击发生反应:
2NaClO3
2NaCl+3O2↑。
下列有关说法错误的是
A.该反应为分解反应
B.NaClO3中氯元素的化合价为+3价
C.反应前后氧原子的个数不变
D.运输氯酸钠时应轻拿轻放
2.下列各组物质充分反应后,溶液质量比反应前的溶液质量减小的是()
A.铁片浸入稀硫酸中B.铁片浸入硫酸铜溶液中
C.氧化铁粉末加入稀盐酸中D.碳酸氢钠粉末加入稀盐酸中
3.轻质碳酸钙为牙膏摩擦剂之一,模拟工业上用石灰石制取轻质碳酸钙的流程如下(假设每步反应完全,物料损耗忽略不计),下列说法中正确的是()
A.石灰石可能未完全分解B.制得的CaCO3与石灰石中CaCO3的质量相等
C.该流程中可以循环利用的只有CO2D.CO2和制得的CaCO3的物质的量可能相等
4.下列有关实验现象的描述,正确的是()
A.红磷在空气中燃烧,产生大量的白色烟雾
B.硫在空气中燃烧,发出明亮的蓝紫色火焰
C.木炭在氧气中燃烧,发出白光,生成二氧化碳气体
D.铁在氧气中剧烈燃烧、火星四射,生成黑色固体
5.KNO3、NaNO3、NaCl的溶解度曲线如图所示,下列说法正确的是
A.20℃时,KNO3的溶解度最大
B.0℃时,100gNaNO3饱和溶液中含73gNaNO3
C.从NaCl溶液中获取NaCl晶体时,可采用冷却热饱和溶液的方法
D.分别将20℃的KNO3、NaNO3饱和溶液加热至80℃时,KNO3溶液溶质的质量分数小于NaNO3溶液
6.下列各组离子能在碳酸钠溶液中大量共存的是
A.Na+、SO42-、OH-B.K+、Cu2+、OH-
C.Zn2+、Na+、Cl-D.Ba2+、H+、NO3—
7.下列各组依据实验目的设计的实验方案中合理的是( )
选项
实验目的
实验操作
A
验证可燃性气体中含有H2
点燃气体,在火焰上方罩干冷烧杯,观察烧杯内壁是否出现液滴
B
除去NaCl中的Na2SO4
加水溶解,再加过量BaCl2溶液后过滤、蒸发、结晶
C
检验NaOH是否完全变质
取样加水后滴加无色酚酞溶液,观察溶液颜色是否变红
D
鉴别化肥KNO3和NH4Cl
取样与熟石灰混合研磨,闻气味
A.AB.BC.CD.D
8.下列叙述正确的是
A.电器因电线短路着火,立即用水浇灭
B.侯德榜为火碱和氮肥工业的发展做出了贡献
C.煤矿的矿井内常混有可燃性气体或粉尘,所以要经常通风,严禁烟火
D.炒菜锅的手柄是热塑性塑料,所以耐热
9.在一个密闭容器内有四种物质,在一定条件下完全反应后,测得反应前后各物质的质量如下:
物质
X
Y
Z
Q
反应前质量/g
4
10
1
21
反应后质量/g
0
12
15
待测
已知X的相对分子质量为N,Q的相对分子质量为2N,下列推理正确的是()
A.反应后Q的质量为9g
B.反应中Y与Q发生改变的质量之比为1∶1
C.反应后生成15gZ
D.X与Q反应前的化学计量数之比为2∶1
10.髙铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效的水处理剂,可用于自来水的消毒和净化.髙铁酸钾受热时发生分解反应:
4K2FeO4
2X+4K2O+3O2↑,则X的化学式是
A.FeB.FeOC.Fe2O3D.Fe3O4
11.将甲、乙、丙、丁四种物质加入一密闭容器内,在一定条件下发生化学反应,反应前后各物质的质量变化如下表所示。
下列说法中不正确的是( )
物质
甲
乙
丙
丁
反应前物质的质量/g
8
32
5
4
反应后物质的质量/g
16
4
x
24
A.该反应为分解反应B.反应中甲、乙两种物质的质量比为1:
4
C.丙可能为该反应的催化剂D.反应中乙、丁两种物质的质量比为7:
5
12.工业用CaO和硝酸反应制Ca(NO3)2·4H2O晶体,为确保制备过程既不补充水分,又无水剩余,则应选用的硝酸质量分数
A.30%B.63%C.70%D.84%
二、填空题(本题包括4个小题,每小题7分,共28分)
13.从微观的角度了解物质及其变化,有助于更好地认识物质的组成和变化的本质下表为部分元素的原子结构示意图(图1)
元素名称
氢
氯
氧
氟
钠
硫
元素符号
H
He
O
F
Na
S
原子结构示意图
①表中氧原子的核电荷数x=_____。
②元素在周期表中的周期序数等于该元素原子具有的电子层数。
上表所列的6种元素中,位于第一周期的元素有_____种。
③氟原子得到一个电子所形成离子的符号为_____。
④由上表中硫和钠组成的物质的化学式为_____。
如图2为金属钠与水反应的微观示意图
①保持水的化学性质的最小粒子是_____。
②写出相应的化学方程式_____。
14.如图是a、b两种固体物质的溶解度曲线。
(1)当温度低于20℃时,溶解度:
a_____b(选填“>”或“<”或“=”,下同)。
(2)t℃时,将a、b两物质的饱和溶液均加热至40℃(a、b不分解,水分未蒸发),两种溶液中溶质的质量分数:
a_____b。
(3)40℃时,将a的不饱和溶液变成饱和溶液,可以采取的操作为_____或_____。
15.坚持“人与自然和谐共生”是新时代中国特色社会主义的基本方略之一,让“山更绿,水更清,空气更清新”是我们共同的追求。
“山更绿”离不开绿色植物。
①植物的光合作用需要吸收空气中的水和________,可有效减缓温室效应。
②酸雨不利于植物生长。
煤燃烧产生的________进入大气后可形成“硫酸型”酸雨。
“水更清”就得保护好水资源。
①下列关于水的说法正确的是________(填字母)。
a.工业废水需经处理达标后才可排放
b.为保护好水资源,禁止使用化肥和农药
c.天然水只要通过处理后变清即可饮用
d.为了改善水质,可向其中加入大量的净水剂和消毒剂
②“赤潮”或“水华”主要是由于水中某些营养元素含量过高,导致藻类大量繁殖,鱼类等死亡。
这里的营养元素主要指________(写出一种即可)。
“空气更清新”需要监测防治大气污染。
①目前未计入空气污染指数监测项目的有________(填字母)。
a.一氧化碳b.二氧化氮c.可吸入颗粒物d.稀有气体
②硝酸工厂排放的尾气中常含有NO、NO2等有害气体,可用氢氧化钠溶液来吸收:
NO+NO2+2NaOH=2X+H2O。
X的化学式为________。
16.a、b、c三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示,请回答:
t1℃时,三种物质的溶解度最大的是_____。
t2℃时,将50g固体a加入到50g水中,充分搅拌后所得溶液的质量为_____g。
将t2℃溶液质量相等的a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃,此时溶液的质量由大到小的顺序是_____。
下列有关说法正确的有_____。
(填序号)
①其它条件不变,升高温度可使c的饱和溶液变成不饱和溶液
②t1℃时,a、c两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等
③若a物质中混有少量b,可采用降温结晶的方法提纯a物质
④t2℃时,a、b、c三种物质配成的等质量饱和溶液中含溶剂质量最多的是a溶液
三、实验题(本题包括2个小题,每小题7分,共14分)
17.化学是一门以实验为基础的科学。
根据装置图,回答有关问题:
①实验室选用装置A制取氧气的化学方程式为____,选用装置C收集氧气的原因是____。
②实验室制取二氧化碳的化学方程式为______。
按下图装置进行实验,倾斜锥形瓶使液体与固体接触发生反应,瓶内气压的变化如坐标图所示。
坐标图中曲线1对应的装置是_____(填字母),说明化学反应速率与_____有关。
根据实验活动“粗盐中难溶性杂质的去除”,回答有关问题:
①实验步骤包括溶解、_____、蒸发、计算产率。
②玻璃棒在溶解步骤中的作用是______。
③蒸发时液滴飞溅,会造成精盐的产率______(填“偏高”或“偏低”)。
18.碳酸钙在高温下煅烧一段时间后,得到白色固体(CaCO3
CaO+CO2↑),为了确定白色固体的成分,对其可能的组成进行探究,请你完成下表。
假设(猜想)
验证方法及操作
可能看到的现象
结论
四、计算题(本题包括1个小题,共12分)
19.(6分)某同学在实验室用石灰石(杂质不含钙元素,不溶于水也不与酸反应)和稀盐酸制取二氧化碳气体,回答下列问题:
(1)石灰石与稀盐酸反应的化学方程式为_____。
(2)列出根据已知条件求解25g石灰石中参加反应的物质的质量(x)的比例式_____。
(3)配制100g上述稀盐酸,需质量分数36.5%的浓盐酸的质量为_____。
(4)向反应后的滤液中加入332.8g水,最终所得溶液溶质质量分数为_____,该溶液应装入_____保存,请在上图中填好标签_____。
(5)某工厂要用该石灰石制取生石灰,若要制得含杂质5%的生石灰112t,假设在煅烧的过程中有5%的原料损失,则需要上述石灰石的质量为_____。
参考答案
一、选择题(本题包括12个小题,每小题3分,共36分.每小题只有一个选项符合题意)
1.B
【解析】
【详解】
A、该反应符合“一变多”的特点,属于分解反应,不符合题意;
B、钠元素通常为+1价,氧元素通常为-2价,设氯元素的化合价为x,根据化合物中,正、负化合价的代数和为零,1+x+(-2)×3=0,x=+5,符合题意;
C、根据质量守恒定律,化学反应前后,原子的种类和数目不变,故反应前后氧原子的个数不变,不符合题意;
D、根据题干信息可知,氯酸钠在撞击的条件下可分解为氯化钠和氧气,故运输氯酸钠时应轻拿轻放,不符合题意。
故选B。
【点睛】
四大基本反应类型
化合反应:
由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应;
分解反应:
由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应;
置换反应:
一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应;
复分解反应:
两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应。
2.B
【解析】
Fe与稀H2SO4反应生成FeSO4和H2,溶液变成FeSO4的溶液,溶液质量增加;Fe与CuSO4反应生成FeSO4和Cu,溶液变为FeSO4的溶液,溶液质量减少;Fe2O3与稀HC1反应生成FeC13和H2O,溶液变为FeC13的溶液,溶液质量增加;NaHCO3与HC1反应生成NaC1、H2O和CO2气体,溶液变为NaC1的溶液,溶液质量增加。
3.D
【解析】
【分析】
【详解】
A、石灰石高温反应后得到的固体再加水后过滤,在滤渣里加入稀盐酸,无气泡产生,证明碳酸钙已经完全分解,故选项A不正确。
B、制得的CaCO3与石灰石中CaCO3的质量不一定相等,故选项B不正确;
C、该流程中可以循环利用的不只有CO2,还有其他物质,故选项C不正确;
D、根据
,CO2和制得的CaCO3的物质的量可能相等,故选项D正确。
故选:
D。
4.D
【解析】
【详解】
A、红磷在空气中燃烧,产生大量白烟,不是白雾,不符合题意;
B、硫在空气中燃烧,发出淡蓝色火焰,在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰,不符合题意;
C、木炭在氧气中剧烈燃烧,发出白光,产生能使澄清石灰水变浑浊的气体,生成二氧化碳气体属于实验结论,不是实验现象,不符合题意;
D、铁在氧气中剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体,符合题意。
故选D。
5.D
【解析】
【分析】
【详解】
A、通过分析溶解度曲线可知,20℃时,NaNO3的溶解度最大,故A错误;
B、0℃时,硝酸钠的溶解度是73g,根据溶解度概念可知,173gNaNO3饱和溶液中含73gNaNO3,故B错误;
C、氯化钠的溶解度受温度变化影响较小,所以从NaCl溶液中获取NaCl晶体时,一般采用蒸发结晶的方法,故C错误;
D、20℃时,硝酸钾的溶解度小于硝酸钠的溶解度,一定温度下饱和溶液的溶质质量分数=
,溶解度越大,质量分数越大,20℃时,硝酸钾饱和溶液溶质质量分数小于硝酸钠饱和溶液溶质质量分数;升高温度溶解度增大,没有溶质析出,溶剂质量不变,所以分别将20℃的KNO3、NaNO3饱和溶液加热至80℃时,KNO3溶液溶质的质量分数小于NaNO3溶液,故D正确。
故选D。
6.A
【解析】
【详解】
碳酸钠溶液中含有钠离子和碳酸根离子。
A、五种四种离子间不能结合成沉淀、气体或水,能大量共存,故选项正确。
B、Cu2+、OH-两种离子能结合成氢氧化铜沉淀,不能大量共存,故选项错误。
C、Zn2+、CO32-两种离子能结合成碳酸锌沉淀,不能大量共存,故选项错误。
D、Ba2+、H+与CO32-离子,分别能结合成碳酸钡沉淀、二氧化碳和水,不能大量共存,故选项错误。
故选:
A。
【点睛】
判断各离子在溶液中能否共存,主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水。
7.D
【解析】
试题分析:
H2、CH4等燃料燃烧,在火焰上方罩干冷烧杯,都会观察烧杯内壁出现液滴,因此不能证明该可燃性气体中含有H2,错误;B.除去NaCl中的Na2SO4,加水溶解,若再加过量BaCl2溶液,会发生反应产生BaSO4沉淀,但是又引入了过量的BaCl2溶液,因此过滤、蒸发、结晶,不能得到纯净的NaCl溶液,错误;C.NaOH若不变质,溶液显碱性,取样加水后滴加无色酚酞溶液,溶液变为红色,若与空气的成分CO2发生反应而变质,反应产生的Na2CO3溶液也显碱性,取样加水后滴加无色酚酞溶液,溶液也变为红色,不能检验,错误;D.NH4Cl与熟石灰混合研磨,产生的热使物质发生反应产生氨气,有刺激性的气味,而KNO3不能发生反应,无明显的现象,因此可以鉴别两种物质,正确。
考点:
考查化学实验方案的设计及评价的知识。
8.C
【解析】
【详解】
A、电器着火不能用水灭火,以免发生触电,故A不正确;
B、侯德榜为纯碱和氮肥工业的发展做出了贡献,故B不正确;
C、煤矿的矿井内常混有可燃性气体或粉尘,所以要经常通风,严禁烟火,故C正确;
D、炒菜锅的手柄是热固性塑料,所以耐热,故D不正确。
故选C。
9.A
【解析】
【分析】
本题主要考察质量守恒的相关知识
【详解】
A选项,反应前的总质量=反应后的总质量,待测质量=4+10+1+21-0-12-15=9g,反应后Q的质量是9g,故选A
B选项,Y与Q发生改变的质量比=(12-10):
(21-9)=2:
12=1:
6
C选项,反应后生成Z的质量是15-1=14g
D选项,已知X的相对分子质量为N,Q的相对分子质量为2N,化学方程式:
aX+bQ=cY+dZ
=
,解之得:
a:
b=2:
3
【点睛】
熟练掌握质量守恒定律的计算
10.C
【解析】
【详解】
试题分析:
根据质量守恒定律化学反应前后原子的种类和数目不变,反应物中钾、铁、氧原子个数分别为8、4、16,反应后的生成物中钾、铁、氧原子个数分别为8、0、10,则2X中含有4个铁原子和6个氧原子,则每个X分子由2个铁原子和3个氧原子构成,则物质R的化学式为Fe2O3,故选C。
考点:
质量守恒定律的应用
11.B
【解析】
【分析】
反应后甲的质量增加8g,是生成物;反应后乙的质量减小28g,是反应物;反应后丁的质量增加20g,是生成物;根据质量守恒定律可知,丙的质量在反应前后不变,即丙可能是催化剂,也可能既不是催化剂,也不是反应物和生成物。
【详解】
A、该反应中,反应物是一种,生成物是两种,属于分解反应,故不符合题意;
B、该反应中参与反应的甲、乙两物质的质量比为:
8g:
28g=2:
7,故符合题意;
C、丙在反应前后质量不变,可能是该反应的催化剂,故不符合题意;
D、乙、丁两种物质间反应的质量比为:
28:
20=7:
5,故不符合题意;
故选B。
【点睛】
在利用质量守恒定律解决此类问题时,关键是要弄清楚反应物和生成物是谁,参加反应的各物质质量又是多少,利用表格提供的反应前后物质质量变化判断出反应物和生成物,反应后质量变多的物质是做生成物,反应后质量变少的物质是做反应物,再根据反应前后物质的质量差计算出参加反应的物质质量和生成的物质质量,然后解决问题。
12.C
【解析】
【详解】
根据化学方程式:
CaO+2HNO3+3H2O=Ca(NO3)2•4H2O
12654
根据题意,硝酸溶液中的水和硝酸要全部参与化学反应,即当有126份质量的硝酸参与反应时,硝酸溶液中的水应是54份质量,因此硝酸溶液中溶质的质量分数是
×100%=70%。
故选C。
二、填空题(本题包括4个小题,每小题7分,共28分)
13.82F﹣Na2SH2O2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
【解析】
【分析】
由分子构成的物质,分子是保持物质化学性质的最小粒子,原子最外层电子数大于等于四,容易得到电子,小于四,容易失去电子。
【详解】
(1)氧元素是8号元素,则氧原子核内有8个质子。
②第一周期中只有氢和氦两种元素。
③氟元素是9号元素,最外层有7个电子,在化学反应中易得到1个电子而形成带有1个单位负电荷的阴离子,其符号为F﹣。
③硫原子的最外层有6个电子,在化学反应易得到2个电子而显﹣2价,钠原子的最外层有1个电子,在化学反应中易失去1个电子而显+1价,所以二者组成的硫化钠的化学式为Na2S。
(2)①分子是保持物质化学性质的最小粒子,水是由水分子构成的,所以保持水的化学性质的最小粒子是水分子,化学式为H2O。
②由微观反应示意图可知,钠和水反应生成氢氧化钠和氢气;故填:
14.<=加入a这种溶质蒸发溶剂(或降低温度)
【解析】
【分析】
【详解】
(1)根据溶解度曲线可知,当温度低于20℃时a曲线在b曲线下边,所以当温度低于20℃时,溶解度:
a<b;
(2)t℃时a、b两物质溶解度相等,一定温度下饱和溶液的溶质质量分数=
,溶质质量分数相等,均加热至40℃,溶解度都变大,溶质和溶剂质量都没变,所以溶质质量分数也不变,还是相等,所以a=b;
(3)接近饱和的溶液变成饱和可以用加入溶质和蒸发溶剂的方法,因为a的溶解度随温度的升高而增大,所以也可以通过降低温度实现。
【点睛】
一定温度下饱和溶液的溶质质量分数=
。
15.CO2(二氧化碳)S02(二氧化硫)aN(氮)或P(磷)dNaNO2
【解析】
(1)“山更绿”离不开绿色植物。
①植物的光合作用需要吸收空气中的水和CO2(二氧化碳),可有效减缓温室效应,水和CO2是植物光合作用的原料,二氧化碳是产生温室效应的主要气体。
②酸雨不利于植物生长。
煤燃烧产生的S02(二氧化硫)进入大气后可形成“硫酸型”酸雨,二氧化硫与水反应生成亚硫酸,亚硫酸具有酸性。
(2)“水更清”就得保护好水资源。
①a、工业废水需经处理达标后才可排放,以免污染环境,故a正确;b、为保护好水资源,合理使用化肥和农药,不是禁止使用化肥和农药,故b错误;c、天然水通过处理后变清不一定就能即可饮用,可能溶有有些杂质或细菌,故c错误;d、为了改善水质,可向其中加入适量的净水剂和消毒剂,不可过量,故d错误。
②“赤潮”或“水华”主要是由于水中某些营养元素含量过高,导致藻类大量繁殖,鱼类等死亡。
这里的营养元素主要指N(氮)或P(磷),N(氮)或P(磷)是藻类生长所需的营养元素。
(3)“空气更清新”需要监测防治大气污染。
①目前未计入空气污染指数监测项目的有稀有气体,一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物均属于空气污染指数监测项目。
②硝酸工厂排放的尾气中常含有NO、NO2等有害气体,可用氢氧化钠溶液来吸收,NO+NO2+2NaOH=2X+H2O。
根据质量守恒定律知,X的化学式为NaNO2。
点睛∶保护环境人人有责。
山更绿离不开绿色植物,水更清就得保护好水资源,空气更清新需要监测防治大气污染。
藻类大量繁殖的主要原因是N(氮)或P(磷)营养元素的大量富集。
16.b75c>b>a②③
【解析】
(1)通过分析溶解度曲线可知,t1℃时,a、b、c三种物质的溶解度大小关系是:
b>a=c;
(2)t2℃时,a物质的溶解度是50g,所以将50ga物质加入到50g水中,充分溶解后,所得溶液的质量是75g;(3)t1℃时,b物质的溶解度最大,a、c物质的溶解度相等,降低温度,a、b物质会析出晶体,析出晶体的质量是a>b,c物质不会析出晶体,将t2℃溶液质量相等的a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃,所得溶液的质量大小关系是:
c>b>a;(4)①其它条件不变,升高温度可使c的不饱和溶液变成饱和溶液,错误;②t1℃时,a、c两种物质的溶解度相等,故a、c两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等,正确;③因为a物质的溶解度受温度的影响比较大,且随温度的升高而增大,b物质的溶解度受温度的变化影响较小,若a物质中混有少量b,可采用降温结晶的方法提纯a物质,正确;④t2℃时,c的溶解度较小,故等质量饱和溶液中含溶剂质量最多的是c溶液,错误。
三、实验题(本题包括2个小题,每小题7分,共14分)
17.2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑氧气不易溶于水且不与水反应CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑F反应物之间的接触面积过滤搅拌,加速溶解偏低
【解析】
【分析】
(1)①根据装置的特点来确定制取氧气的药品和高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气分析解答;
②实验室制取CO2,是在常温下,用大理石或石灰石和稀盐酸制取的,碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳;根据相同时间内产生气体的多少分析;
(2)根据粗盐提纯步骤分析解答;
【详解】
(1)①装置A适用于固体加热制取氧气,实验室常用加热高锰酸钾制氧气,高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气,反应的化学方程式为:
2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
;氧气的密度比空气的密度大,不易溶于水,因此能用向上排空气法和排水法收集,故用装置C收集氧气;
②实验室制取CO2,是在常温下,用大理石或石灰石和稀盐酸制取的,碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳,反应方程式为:
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑;两个锥形瓶内达到相同的压强时,碳酸钙粉末与稀盐酸反应所需时间更短,故曲线1对应的装置F,说明化学反应速率与反应物之间的接触面积有关;
故答案为2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑;氧气不易溶于水且不与水反应;CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;F;反应物之间的接触面积;
(2)①粗盐提纯步骤是溶解、过滤、蒸发、并计算产率;
②用玻璃棒搅拌以加速溶解;
③蒸发时液滴飞溅,精盐的质量减少,会造成精盐的产率偏低;
故答案为过滤;搅拌,加速溶解;偏低;
【点睛】
注意掌握氧气和二氧化碳的实验室制法,熟练掌握粗盐的提纯步骤是解答本题的关键。
18.
假设(猜想)
验证方法及操作
可能看到的现象
结论
可能是CaCO3和CaO
取少量固体于试管中滴入稀盐酸
有气泡
是CaCO3和CaO的混合物
可能是CaO
取少量固体于试管中滴入稀盐酸
无气泡
只有CaO
【
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- 学年 湖北省 鄂州市 中考 化学 学业 水平 测试 试题