炼铁的原理化学方程式初三下册化学第八单元炼铁的原理试题.docx
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炼铁的原理化学方程式初三下册化学第八单元炼铁的原理试题
炼铁的原理化学方程式初三下册化学第八单元炼铁的原理试题
1、炼铁的主要原理是在条件下,用从铁的氧化物中将铁出来,用化学方程式表示为。
2、地壳中的铁都是以化合物的形式存在的原因是它的化学性质。
工业上把能提炼金属的矿物叫做。
填表:
铁矿的名称主要成分的化学式
磁铁矿
黄铁矿
菱铁矿
以上三种铁矿石,从环境保护的角度,矿石炼铁对环境有害。
3、实验室用一氧化碳还原氧化铁的原理:
早在春秋战国时期,我国就开始生产和使用铁器。
工业上炼铁的原理是利用一氧化碳和氧化铁的反应。
某化学兴趣小组利用下图装置进行实验探究,请按要求填空:
(1)A处发生反应现象,及化学方程式是。
(2)B处发生反应现象,及化学方程式是。
(3)C处点燃酒精灯的目的是。
C处发生反应,及化学方程式是。
(4)实验开始时要先通入CO,把装置中的空气排尽后再加热,以防发生爆炸。
检验装置中的空气已排尽的方法是。
4、炼铁的主要原料有、和。
主要设备是。
炼铁的高炉中发生的三个反应的方程式为,,
。
基础训练
1.人类利用金属的历史经历了从青铜器时代到铁器时代,再到铝合金大量使用的过程。
这一事实与下列因素有关的是()
A.地壳中金属元素的含量B.金属的导电性、延展性新*课标*第*一*网
C.金属的活动性D.金属冶炼的水平
2.人类在生产、生活中经常使用铁。
下列关于铁的说法正确的是()
A.铁矿石在地壳中含量最丰富,可以随意开采
B.生铁是含少量碳的铁合金
C.废弃铁制品回收成本太高,属于不可回收垃圾
D.纯铁比生铁硬,不锈钢比纯铁的防腐蚀性能差
3.钛(Ti)和铁(Fe)都是有广泛用途的金属,某钛铁矿中Ti显+4价,Fe显+2价,该钛铁矿的化学式是()
A.FeTiO3B.FeTiO4C.Fe2TiO3D.FeTi2O4
4.碳在高温下可以和氧化铁反应,化学方程式可表示为:
2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑,下列说法中正确的是()
A.该反应属于分解反应B.反应中碳元素的化合价降低,铁元素的化合价升高
C.碳是还原剂D.氧化铁是还原剂
5.下列反应中,一氧化碳不是还原剂的是()
A.CuO+COCu+CO2B.CO2+C2CO
B.Fe3O4+4CO3Fe+4CO2D.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
6.下列叙述正确的是()
A.由铁矿石炼铁是化学变化,由生铁炼钢是物理变化
B.由铁制容器盛放稀硫酸或硫酸铜溶液,容器易被腐蚀
C.生铁和钢都是铁的合金,它们在性能和用途上差异不大
D.生铁和钢都能完全溶解在稀盐酸中
7.铁是工农业生产和人们生活离不开的重要金属材料之一,人类每年要从自然界中获取大量的铁矿资源。
(1)写出工业上用一氧化碳和赤铁矿(主要成分Fe2O3)反应冶炼铁的化学方程式:
。
(2)通过上述方法得到的是生铁,请写出另一种铁合金的名称
能力训练(提示:
H—1C—12O—16S—32Fe—56)
1.有一种黑色粉末在高温下可以和CO反应,该粉末可能是下列物质中的()
A.铁粉B.氧化铁C.氧化铜D.木炭粉
2.某同学在实验室用一氧化碳与氧化铁反应,若得到5.6g铁,则消耗的一氧化碳的质量是()
A.等于4.2gB.大于4.2gC.小于4.2gD.不大于4.2g
3.CO是一种无色、无味、有毒的可燃气体污染物,具有还原性,可用于冶金工业。
某兴
(1)写出图中标有序号的仪器名称①,②。
(2)CO气体能使人中毒,其原因是
(3)实验过程中,先要进行的是,再进行。
(4)A中反应的化学方程式是。
B中反应的化学方程式是,B中观察到的现象。
(5)该装置的不足之处是。
4.某炼铁厂日产杂质5%的生铁3000t,试计算:
(提示:
O—16Fe—56)
(1)该3000t生铁中含纯铁多少吨?
(2)该炼钢厂每天需含Fe2O3质量分数为85%的赤铁矿石多少吨?
(计算结果保留整数)
5.A~J都是初中化学中的常见物质,其中D、E对维持自然界生命活动至关重要,A、B为黑色固体,C是红色金属单质,H为气体。
它们的相互转化关系如下图所示。
请回答下列问题:
(1)写出下列物质的化学式:
B,D,I,J。
(2)反应①③④⑤中属于置换反应的是(填序号)。
(3)写出反应②⑤的化学方程式:
;
拓展训练
1.含铁的混合物5.6g,与足量的盐酸完全反应时放出氢气0.21g。
则铁中混入的另一种金属可能是()
A.铝B.铜C.锌D.银
2.类比法是化学研究物质的重要方法之一。
草酸的化学性质与碳酸相似。
已知碳酸易分解,草酸在受热条件下也分解,仅生成三种氧化物。
某校研究性学习小组对此展开探究:
(1)小明首先根据草酸中含有元素,可推测生成物中含有水。
(2)小明对分解生成的其他产物进行猜测、验证:
【假设一】生成物中有二氧化碳
实验一:
将生成的气体通入澄清的石灰水,
实验现象是,
小明据此判断生成物中含有二氧化碳。
【假设二】生成物中有一氧化碳
实验二:
小明用如右图装置进行实验,
从而证明生成物中含有一氧化碳。
请回答:
A装置中黑色固体粉末是(填化学式),A装置中的实验现象是:
(3)讨论交流:
小芳认为,小明的“实验二”不需要B装置也能够推断出生成物中含有一氧化碳,你是否支持小芳的观点:
(填“支持”与“不支持”),请说出你的理由:
。
小芳认为,从环保的角度看,“实验二”装置有一个缺陷,请你指出该缺陷:
,处理的方法是。
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初三上册化学第九单元测试题
一、我会选
1.溶液一定是()
A.单质B.化合物C.纯净物D.混合物
2.生活中常见的下列物质,不属于溶液的是()
A.糖水B.蒸馏水C.碘酒D.汽水
3.一瓶NaCl溶液里各部分的性质()
A.上面跟下面不相同B.完全不相同C.有的相同,有的不相同D.完全相同
4.下列关于溶液的说法正确的是()
A.溶液都是无色的B.溶液一定是混合物
C.稀溶液一定是不饱和溶液D.均一、稳定的液体一定是溶液
5.在一瓶NaCl饱和溶液中,当温度不变时,加入少量NaCl晶体,则()
A.溶液的质量增大B.晶体的质量不变C.晶体的质量增大D.晶体溶解一部分
6.对于多数固体溶质的不饱和溶液,要使之成为饱和溶液,可采用的方法有()
①降低温度;②升高温度;③加同种溶质;④加溶剂;⑤恒温蒸发溶剂
A.①③⑤B.②③④C.①②③D.②③⑤
7.实验室现有足量的20%的NaOH溶液和蒸馏水,欲配制10%的NaOH溶液100g,需要20%的NaOH溶液()
A.95gB.10gC.50gD.100g
8.日晒海水可以得到食盐固体,其原因是()
A.受热时食盐的溶解度降低B.受热时食盐的溶解度显著增大
C.受热时海水中的水分蒸发D.受热时海水发生分解
9.配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的一些操作步骤见下图,正确的操作顺序是()
A.④⑤①②③B.①②③④⑤C.③④①②⑤D.②①④③⑤
10.一杯10℃的硝酸钾溶液,能证明它是饱和溶液的方法是()
A.蒸发5g水有固体溶质析出B.加入少许硝酸钾晶体不溶
C.把溶液降温至0℃有固体溶质析出D.上述三种方法都行
11.把100mL10%的氯化钠溶液稀释50倍,稀释后溶液中的溶质质量()
A.减少50倍B.增加50倍C.不变D.减少5倍
12.20℃时,向100g质量分数为26.5%的饱和氯化钠溶液中加入3.5g氯化钠,此时溶液中溶质的质量分数为()
A.26.5%B.30%C.25%D.
13.在粗盐提纯的实验中,若过滤后滤液浑浊,下列可能的原因中不正确的是()
A.滤纸破了B.漏斗下端没有紧靠烧杯内壁C.液面高于滤纸边缘D.承接滤液的烧杯没洗干净
14.将mg硫酸钾的不饱和溶液恒温蒸发水分至有晶体析出,在此变化过程中溶液里溶质质量分数p%与时间t的关系正确的是()
、
二、我能填
15.写出下列溶液中溶质的化学式:
编号溶液溶质化学式
①澄清的石灰水
②医疗消毒用高锰酸钾溶液(俗称紫药水)
③0.9%的氯化钠注射液(俗称生理盐水)
④38°“稻花香”白酒
⑤硫酸溶液
⑥家用醋酸
16.20℃时,硝酸钾的溶解度是31.6g,其含义是。
17.目前市场上销售的汽水饮料大多数是碳酸饮料,其中溶有二氧化碳气体。
打开汽水瓶盖时,汽水会自动喷出来,这说明气体在水中的溶解度与有关。
喝了汽水后,常常会打嗝,这说明气体的溶解度还与有关。
18.右图是病人输液时用的一瓶葡萄糖注射液标签,请根据标签给出的数据计算该溶液中含水g,溶液的密度约为g/cm3。
19.如下图所示,将一个塑料小球放入盛有硫酸铜溶液的烧杯中,小球漂浮于液面,将足量的铁粉投入到烧杯中,充分反应后,观察到铁粉表面有色物质析出,写出有关反应的化学方程式:
;若溶液体积忽略不计,则塑料小球浸入液体中的体积跟原来相比。
(填“变大”或“变小”或“不变”)
三、我能分析
20.小明绘制的两种固体物质的溶解度曲线如右图所示:
(1)30℃时,甲物质的溶解度为。
(2)由右图还可获得的信息有:
;
。
21.小英在做饭时,发现很多因素都能影响食盐在水中溶解的速率。
(1)从你能想到的可能影响食盐在水中溶解速率的因素中,写出其中两项,并预测此因素对食盐溶解速率的影响:
因素①,
你的预测;
因素②,
你的预测。
(2)从你所列因素中选出一个,通过实验验证你的预测。
你设计的实验方案是:
。
22.阅读下面的材料,回答下列问题:
(1)在过氧乙酸的质量分数为40%的醋酸溶液中,溶质是,溶剂是。
物理性质:
化学性质:
(3)100g过氧乙酸的质量分数为0.2%的洗手液中含过氧乙酸g。
(4)不慎让高含量的过氧乙酸溶液沾到皮肤上,应做怎样的处理?
(5)根据过氧乙酸的性质,用过氧乙酸喷雾消毒过的房间,人若要进去,应注意什么?
四、我会实验
23.在实验室配制溶液时,常涉及以下过程:
①称量、量取;②过滤;③蒸发结晶、干燥;④计算;⑤溶解
请按要求回答下列问题:
(1)甲同学用氯化钠和蒸馏水配制50g5%的氯化钠溶液,正确的操作顺序是(用以上序号填空)。
现实验室中有10mL、50mL、100mL等不同规格的量筒,配制上述溶液时最好选用mL的量筒。
(2)乙同学用10g含杂质10%的食盐(杂质不溶于水)和蒸馏水配制50g5%的氯化钠溶液,正确的操作顺序是。
(用以上序号填空)
(1)成人每天正常摄入食盐的质量约为5g,试计算每天摄入的钠元素的质量。
(2)某病人因为食盐的摄入量不够,需静脉输入一定量的生理盐水(NaCl的质量分数为0.9%,密度约为1g/mL)来补充食盐。
医生给他确定每天应补充NaCl约2.7g,问每天需输入生理盐水多少毫升?
(3)某卫生部门对市面上一批生理盐水进行质量分析,取这种生理盐水250mL,加入足量的AgNO3溶液,充分反应最终得到14.35g沉淀,试通过计算判断这批生理盐水是否符合医用标准。
(提示:
化学反应方程式为NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓).
(注意:
1.假设生理盐水除NaCl外不含与AgNO3溶液反应的其他物质;2.生理盐水的体积近似等于其中溶剂的体积;3.水的密度设为1g/mL;4.计算结果保留一位小数)看了"初三上册化学第九单元测试题"的人还看:
九年级化学第五单元化学方程式教案
九年级化学第五单元化学方程式教案
一、教学目标
1.知识与技能
(1)在正确书写化学方程式的基础上,进行简单的计算。
(2)认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。
2.过程与方法
(1)通过多练习的方法,调动学生的积极性。
(2)通过由易到难的题组和一题多解的训练,开阔思路,提高解题技巧,培养思维能力,加深对化学知识的认识和理解。
3.情感态度与价值观
(1)培养学生按照化学特点进行思维及审题、分析、计算能力。
(2)通过有关化学方程式的含义的分析及计算,培养学生学以致用,联系实际的学风。
(3)认识到定量和定性研究物质及变化规律是相辅相成的,质和量是统一的辩证观点。
二、教学重点
1.由一种反应物(或生成物)的质量求生成物(或反应物)的质量。
2.根据化学方程式计算的书写格式要规范化。
三、教学难点
训练和培养学生按照化学特点去思维的科学方法。
四、课时安排2课时
教学过程[引入新课]根据化学方程式所表示的含义,可以知道反应物与生成物之间存在数量关系。
而研究物质的化学变化常涉及到量的计算,例如,用一定量的原料最多可以生产出多少产品?
制备一定量的产品最少需要多少原料?
等等。
通过这些计算,可以加强生产的计划性。
并有利于合理地利用资源,而这些计算的进行都需要根据化学方程式。
本节就是从"量"的角度来研究化学方程式的汁算的`。
[板书]课题3利用化学方程式的简单计算
[投影]展示例题1
[例题1]加热分解6g高锰酸钾,可以得到多少克氧气?
[分析]这道题是已知反应物的质量来求生成物的质量,即已知原料的质量求产品的质量。
我们一起来看课本中的解题步骤。
[讲解并板书]
解:
设加热分解6g高锰酸钾,可以得到氧气的质量为x。
2MnO4===2MnO4+MnO2+O2↑
2×15832
6克X
x==0.6g。
答:
加热分解6g高锰酸钾,可以得到0.6g氧气。
[思考]根据刚才对例题1的阅读和讲解说出根据化学方程式计算的解题步骤分为几步?
[教师总结并板书]1.根据化学方程式计算的解题步骤
(1)设未知量;
(2)写出反应的化学方程式并配平;
(3)写出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量;
(4)列出比例式,求解;
(5)简明地写出答案。
(1)设未知量时一定要注意质量单位,已知量和未知量单位不一致的,一定要进行单位换算。
单位必须一致才能计算。
[追问]此计算题该如何进行呢?
请同学们先试着做一做。
(学生练习,教师巡视,发现步骤和格式上的错误及时纠正)
(2)写出方程式一定要注意配平,而且要注意方程式的完整,反应条件、气体和沉淀的符号要注意标明,不完整的方程式计算时是要扣分的。
(3)相关物质的相对分子质量写在相应化学式的下面,一定要注意用相对分子质量乘以化学式前面的系数,已知量和未知量写在相应相对分子质量的下边。
(4)比例式有两种列法,可以横列也可以纵列。
例题1中采用的是纵列,即;还可以采用横列,即2×158:
32=6g:
x。
一般情况下采用纵列比较好,因为有时题中所给的质量数字会和相对分子质量有某种关系,从而使得计算简单。
如用158g高锰酸钾加热分解,可以制得多少克氧气?
采用纵列法得
计算结果的小数位保留按题中要求进行,若题中没有要求,又得不到整数时,一般保留一位小数,如例题1中就是。
[教师]在实际运算过程中,我们往往需要把过程再简化些,具体格式可以参照下面的例题2。
[例题2]工业上高温煅烧石灰石(CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳,如果要制取10t氧化钙,需要碳酸钙多少吨?
解:
设需要碳酸钙的质量为x。
CaCO3===CaO+CO2↑
10056
x10t
x==18t。
答:
需要碳酸钙18t。
[教师]根据上述两例可知,已知反应物的质量可以求生成物的质量,已知生成物的质量也可求出反应物的质量,那么,假如已知一种反应物的质量可不可以求另一种反应物的质量,或者已知一种生成物的质量可不可以求另一种生成物的质量呢?
我们一起来看P100的课堂练习。
[投影]展示课堂练习
[课堂练习]氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体,燃烧100g氢气需要氯气多少克?
生成氯化氢气体多少克?
[学生分析、讨论]
[回答]已知一种反应物的质量求另一种反应物的质量和生成物的质量。
[讲解]
(1)因为此题有两问,所以一个未知数设为x,另一个未知数设为。
(2)仍和前面例题一样,写出并配平化学方程式,列出有关物质的相对分子质量、已知量、未知量,并写在相应化学式的下面。
(3)不管有几个未知数,列比例式和前面例题一样。
根据已知量求出一个未知量,另一个未知量可以根据已知量求出,也可以根据求出的未知量来求。
[总结]由此可知,已知一种反应物的质量可以计算另一种反应物的质量,同理,已知一种生成物的质量也可以计算另一种生成物的质量。
可见根据化学方程式计算共有四种类型。
[板书]2.化学方程式计算的四种类型:
①已知反应物的质量求生成物的质量;
②已知生成物的质量求反应物的质量;
③已知一种反应物的质量求另一种反应物的质量;
④已知一种生成物的质量求另一种生成物的质量。
[提问]通过前面例题的讲解,大家总结一下根据化学方程式计算的要领是什么?
关键是什么?
[学生思考]
[教师总结并板书]
3.化学方程式计算的三个要领和三个关键。
三个要领:
①步骤要完整;②格式要规范;③得数要准确。
三个关键:
①准确书写化学式;②化学方程式要配平;③准确计算相对分子质量。
[教师]根据前面的例题和理论知识,请同学们进行练习。
[投影]展示下列练习
[练习]1.用氢气还原氧化铜,要得到6.4g铜,需要多少克氧化铜?
2.5.6g铁跟足量的稀硫酸起反应,可制得氢气多少克?
(Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑)
3.12g镁与足量稀盐酸起反应,可制得氯化镁和氢气各多少克?
(Mg+2HCl====MgCl2+H2↑)
[学生练习]
[注意事项]
①化学方程式反映的是纯物质问的质量关系,因此遇到不纯物,要先把不纯的反应物或生成物的质量换算成纯物质的质量,才能代入化学方程式进行计算。
②计算中注意单位统一(必须是质量单位,如果是体积,须根据密度换算)。
[小结]通过本节内容学习,我们知道了根据化学方程式计算的过程、步骤、方法,同时也懂得了化学计算题是从"量"的方面来反映物质及其变化的规律,它与侧重于从性质角度去研究和理解物质及其变化规律是相辅相成的。
所以说化学计算题包括化学和数学两个因素,两个因素同时考虑,才能得到正确的答案。
[布置作业]习题5、6、7、8
板书设计
课题3利用化学方程式的简单计算
1.根据化学方程式计算的解题步骤:
①根据题意设未知数;
②写出化学方程式;
③求有关物质质量比,写出已知量、未知量;
③列比例式,求解;
④简明写出答案。
2.根据化学方程式计算的四种类型:
①已知反应物的质量求生成物的质量;
②已知生成物的质量求反应物的质量;
③已知一种反应物的质量求另一种反应物的质量;
④已知一种生成物的质量求另一种生成物的质量。
3.根据化学方程式计算的三个要领和三个关键
三个要领:
①步骤要完整;②格式要规范;③得数要准确。
三个关键:
①准确书写化学式;②化学方程式要配平;③准确计算相对分子质量。
课堂练习
1.(2003年天津市中考题)已知在反应3A+2B====2C+D中,反应物A、B的质量比为
3:
4,当反应生成C和D的质量共140g时,消耗B的质量为__________g。
2.(2003年四川省中考题)煅烧含碳酸钙80%的石灰石100t,生成二氧化碳多少吨?
若石灰石中的杂质全部进入生石灰中,可得到这样的生石灰多少吨?
课后作业:
课本习题1.2
九年级化学上册各单元知识点归纳总结
九年级化学上册各单元知识点归纳总结
二、元素
1.元素是具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称.
2.表示的意义:
(1)(宏观)表示某种元素;
(2)(微观)表示该元素的一个原子.
注意:
有些元素符号还可以表示一种单质.如Fe、S、He.
3.一种元素与另一种元素的本质区别:
核电荷数不同
4.地壳中含量最多的四种元素:
O、Si、Al、Fe,其中含量最多的金属元素是Al.
5.根据原子结构示意图判断金属元素、非金属元素和稀有气体的.方法:
(1)金属元素:
最外层电子数小于(填大于、小于或等于)4,在反应中容易失去电子,形成阳离子;
(2)非金属元素:
最外层电子数大于或等于4,在反应中容易得到电子,形成阴离子;
(3)稀有气体元素:
最外层电子数为8(He为2),在反应中不易得失电子,性质稳定.
三.元素周期表规律:
1.横行(周期):
电子层数即周期数,在同一周期中,电子层数相同,
最外层电子数逐渐增加;
2.纵行(族):
同一族中最外层电子数相等,元素的化学性质相似.
注:
原子序数=核电荷数(质子数)
四.离子:
1.带电的原子或原子团.
2.表示方法及意义:
如Fe3表示铁离子;2SO42-表示2个硫酸根离子
3.原子和离子:
(1)
(2)同种元素的原子和离子
①核电荷数相等;②电子数及最外层电子数不相同(填相同或不相同)
4.原子和离子的区别和联系:
粒子的种类原子离子
阳离子阴离子
区别粒子结构质子数=电子数质子数大于电子数质子数小于电子数
粒子电性不带电性显正电显负电
符号氧原子O钙离子Ca2氧离子O2-
五、化合价
1.单质化合价为零,化合物中化合价代数和为零.
2.化合价的实质:
元素的最外层电子数n<4,元素一般显n价;元素的原子最外层电子数n>4,元素一般显—(8-n)价.如铝原子最外层电子数为3,因此,铝元素显3
价,表示为Al;氧原子最外层电子数为6,因此,氧元素的化合价为-2价,表示为O.
六、化学式
1.意义:
(以H2O为例)
(1)宏观:
①表示一种物质(表示水)
(2)微观:
①表示一种分子(表示水分子)
②表示分子的结构(表示一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成)
写出下列物质的化学式
氯气N2;氦气He;白磷P;水银Hg;生铁、钢的主要成分Fe;
干冰CO2;冰H2O;过氧化氢(双氧水)H2O2;氧化铜CuO;
铁锈的主要成分Fe2O3;氯化氢HCl;氯化亚铁FeCl2;氯化铝AlCl3;
氢氧化钠NaCl;石灰水的主要成分Ca(OH)2;硫酸铁Fe2(SO4)3;硫酸镁MgSO4;石灰石、大理石主要成分CaCO3;硝酸钾NO3;
硝酸银AgNO3;硝酸铜Cu(NO3)2;天然气主要成分—甲烷CH4;
乙醇(酒精)C2H5OH;氯酸钾ClO3;氯化钾Cl;高锰酸钾MnO4;
锰酸钾2MnO4;盐酸HCl;硫酸H2SO4
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- 炼铁 原理 化学方程式 初三 下册 化学 第八 单元 试题