届高三化学一模前化学知识点周周清.docx
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届高三化学一模前化学知识点周周清
2015届高三化学一模前化学知识点周周清(电解质溶液)
1、常温下,有①Na2CO3溶液、②NaHCO3溶液、③氨水、④NH4Cl溶液各25mL,其物质的量浓度均为0.1mol·L-1。
1)四种溶液中,水的电离程度最小的是
2)①、②两溶液中的电荷守恒表达式是否相同?
。
分别写出它们的电荷守恒表达式
3)将③、④混合,所得溶液的pH>7,则该溶液中:
c(NH
)c(NH3·H2O)
4)向③、④中分别加入25mL0.1mol·L-1盐酸后,溶液中c(NH
):
③④,用必要的文字解释原因
上题四问分别在考查什么知识点?
请你进行归纳总结。
1)
2)
3)
4)
2.常温下,浓度均为0.1mol/L的四种溶液pH如下表
溶质
Na2CO3
NaClO
NaHCO3
NaHSO3
pH
11.6
10.3
9.7
4.0
依据已有的知识和信息判断,按要求回答下列问题
1)常温下,HSO3¯的水解能力其电离能力(填写强于或弱于),你的判断依据是:
盐
Na2CO3
NaClO
NaHCO3
NaHSO3
酸根所对应的酸
2)填表
常温下,相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO,pH变化规律为,你的判断依据是
3)Na2CO3溶液中存在的Na,C物料守恒关系为
4)向氯水中加入少量NaHCO3固体,能增大HClO的浓度,请结合运用化学用于并结合理论来解释原因
。
上题四问分别在考查什么知识点?
请你进行归纳总结。
1)
2)
3)
4)
3、常温下,在pH=8的HCOONa溶液中,电荷守恒表达式为,则c(Na+)-c(HCOO-)=mol/L,写出计算过程:
4、相同物质的量浓度的下列溶液:
①NH4Al(SO4)2②NH4Cl③NH3·H2O④NH4HCO3
c(NH4+)由大到小的顺序是:
本题在考查什么知识点?
5、已知Mg(OH)2能溶于浓度均为3mol/L的①盐酸、②NH4Cl溶液、③CH3COONH4溶液(中性),回答下列问题
1)②③两溶液中c(NH4+)大小关系为:
,分析原因
2)三溶液的pH大小关系为:
3)将等体积的①和③混合,所得溶液中各离子浓度大小关系为
4)Mg(OH)2溶于②的主要原因是
5)难溶盐CaCO3能溶于②的原因
。
4)与5)都是溶解问题,其原理一样吗?
为什么?
2015届高三化学一模前化学知识点周周清(电化学)
1、工业上可用电解法来处理含Cr2O72-的废水,下图为电解装置示意图(电极材料分别为铁和石墨)。
通电后,Cr2O72-在b极附近转变为Cr3+,一段时间后Cr3+最终可在a极附近变成Cr(OH)3沉淀而被除去。
a电极的电极反应式是,b电极的材料为,b电极的电极反应式为,电极附近发生的反应离子方程式是
。
2、用石墨作电极,电解氯化铝溶液,阳极看到的现象为。
持续电解,在阴极附近的溶液中还可以观察到的现象是。
解释此现象的离子方程式是、
3.根据右图装置,回答下列问题
1)若断开K1关闭K2,X、Y均为石墨,Z是NaCl溶液,则X附近能得到的产物为
2)若断开K1关闭K2,Z是CuSO4溶液,若用该装置实现铜的精炼,则X是,Y是
3)若断开K2关闭K1,X是Cu,Y是Fe,Z是含有空气的海水,则X电极的电极反应为
4)若断开K2关闭K1,X是Cu,Y是Zn,Z是稀H2SO4,则溶液中的SO42-移向极(填写X或Y)
4、在酸性条件下,电化学降解NO
的原理如右图,电源正极为:
(选填“A”或“B”),阴极反应式为:
5、将氯化铝溶液电解可以得到液体聚合氯化铝。
装置如图所示(阴离子交换膜只允许阴离子通过,电极为惰性电极)。
写出阴极室的电极反应:
,
阳极室的电极反应:
简述在反应室中生成聚合氯化铝的原理:
。
6、有人设想以N2和H2为反应物,以溶有A的稀盐酸为电解质溶液,可制造出既能提供电能,又能固氮的新型燃料电池,装置如图1所示。
电池正极的电极反应式是,
A是;
电池的负极电极反应式为。
7、ZEBRA电池是一种钠电池,总反应为NiCl2+2Na
Ni+2NaCl。
其正极反应式是
8、高温电解技术工作原理示意图如下:
①电极b发生(填“氧化”或“还原”)反应,电极反应式为
②CO2在电极a放电的反应式是,水在电极a放电的反应式是
9、下图是CO2电催化还原为CH4的工作原理示意图。
下列说法不正确的是
1)该过程是能转化为能的过程
2)一段时间后,①池中n(KHCO3)
3)一段时间后,②池中溶液的pH
4)铜电极的电极反应式为
10、某学生设计了左图装置以完成Cl2和NH3的反应。
若该装置能实现设计目标,则
①石墨b电极上发生的是反应(填“氧化”或“还原”)
②写出石墨a电极的电极反应式:
石墨b电极的电极反应式:
2015届高三化学一模前化学知识点周周清(实验)
1、指出下列常见实验的错误之处
A
B
C
D
配制100mL1.00mol/LNaCl溶液
实验室制取乙酸乙酯
实验室制乙烯
分离酒精和水
错误为
错误为
错误为
错误为
2.根据下列操作及现象,分析结论
序号
操作及现象
结论
A
将0.1mol·L-1氨水稀释成0.01mol·L-1,测得pH由11.1变成10.6
B
常温下,测得相同的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH前者大于后者
水解程度:
CO32-HCO3-
C
向25mL冷水和沸水中分别滴入5滴FeCl3饱和溶液,前者为黄色,后者为红褐色
D
将固体CaSO4加入Na2CO3饱和溶液中,一段时间后,检验固体成分为CaCO3
3.用右图所示装置进行实验,填写分别加入Y、Z后,预期的实验现象
X
Y
Z
实验现象
A
苯酚浑浊液
NaOH溶液
盐酸
B
FeCl3溶液
KSCN溶液
饱和KCl溶液
C
KI溶液
足量氯水
乙醇
D
Na2SO3溶液
Ba(NO3)2溶液
盐酸
4.欲检验CO2气体中是否含有SO2、HCl,进行如下实验:
①将气体通入酸化的AgNO3溶液中,产生白色沉淀a;
②滤去沉淀a,向滤液中加入Ba(NO3)2溶液,产生白色沉淀b。
下列说法正确的是
1)沉淀a中一定存在的成分为,写出生成该沉淀的离子方程式:
。
沉淀中可能存在的成分为,若生成该沉淀,对应的离子方程式为。
说出你做出以上判断的理由。
2)沉淀b的成分为,写出生成该沉淀的离子方程式。
3)综合以上实验现象分析,CO2气体中一定含有、可能含有。
5.实验:
①向2mL 1mol·L-1NaBr溶液中通入少量氯气,溶液变为黄色;
②取①所得溶液滴加到淀粉KI试纸上,试纸变蓝;
③向①所得溶液继续通入氯气,溶液由黄色变成橙色。
1)实验①中溶液变黄的原因为(用离子方程式解释),能说明还原性:
Br-Cl-
2)实验②中溶液生成使试纸变蓝的物质的原因为(用离子方程式解释),仅根据实验②能否说明氧化性:
Br2>I2,说出你的判断和原因
3)上述实验验证了Cl2、Br2、I2的氧化性相对强弱为
4)实验③中溶液颜色由黄色变为橙色的原因为,向实验③所得溶液中加CCl4,充分振荡后静置,看到的现象为.
6.右图为实验室制取乙炔并验证其性质的装置图。
下列说法不合理的是
1)逐滴加入饱和食盐水的目的是
2)KMnO4酸性溶液褪色,说明乙炔具有性
3)用Br2的CCl4溶液验证乙炔的性质,也需要除杂,写出杂质与Br2的CCl4溶液反应的化学方程式。
4)将纯净的乙炔点燃,现象为,这说明了乙炔
2015届高三化学一模前化学知识点周周清(陌生方程式)
一、无机方程式的书写
1)汽车排放的尾气中含NO,生成NO的反应的化学方程式为
2)治理水中硝酸盐污染,利用催化反硝化法的方法:
用H2将NO
还原为N2,一段时间后,溶液的碱性明显增强。
则反应的离子方程式为:
3)酸性条件下,铁与NO3-反应生成铁的低价离子和铵根离子,写出离子方程式:
4)CO与银氨溶液反应,生成银镜、氨气和碳酸铵,写出该反应的化学方程式:
5)某黑色沉淀的成分是铜的硫化物CuS与Cu2S的混合物。
将黑色沉淀放入浓硫酸中加热一段时间后,沉淀溶解,分别写出两种硫化物溶于浓硫酸的化学方程式:
6)工业上为了防止锅炉腐蚀,常用NaNO2溶液钝化锅炉,钝化后的锅炉表面会覆盖一层致密的Fe2O3保护膜,同时伴有氮气生成,写出该反应的离子方程式:
7)将氯化铝溶液的pH调至4.2~4.5,利用水解反应得到液体聚合氯化铝[Alm(OH)nCl3m-n]
该反应的化学方程式是
8)KMnO4与H2O2反应的离子方程式是
9)向含有4molFeBr2的溶液中通入3molCl2充分反应:
10)向Mg(OH)2浊液中滴入FeCl3溶液:
二、有机陌生方程式
1)写出
与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式
2)写出
发生缩聚反应的化学方程式
3)写出BrCH2COOH与足量NaOH溶液反应的化学方程式
4)已知:
RCOOR’+R’’18OH
RCO18OR’’+R’OH(R、R’、R’’代表烃基)
物质A的结构简式如下,写出其与足量甲醇发生反应的化学方程式:
写出其自身发生缩聚反应的化学方程式:
5)已知:
写出在稀NaOH溶液中发生反应的化学方程式:
6)
在足量氢氧化钠溶液中发生反应的化学方程式:
2015届高三化学一模前化学知识点周周清(综合)
1.综合下图判断,下列叙述不正确的是
1)Ⅰ、Ⅱ的反应原理均是(写离子方程式)
2)Ⅰ、Ⅱ中存在电子转移的是,该装置的能量转化形式为。
3)随着反应的进行,Ⅱ中ab两烧杯中的现象分别为:
、
4)取a中溶液,加足量Ba(NO3)2溶液,过滤后向滤液中加AgNO3溶液,现象为
,产生该现象的原因是
2.已知:
1)①和②变化过程中都会热量(填写“吸收”或者“放出”)
2)氯原子吸引电子的能力强于钠原子和氢原子,其原因为
3)①和②中的氯原子均达到8电子稳定结构,但是形成的化学键类型不同,NaCl中(有/无)电子得失,含有的化学键为,HCl中(有/无)电子得失,含有键
3、写出OH-的电子式,—OH的电子式,
CO2的电子式,O2的电子式
4、液态氨与水的电离相似,都可电离出电子数相同的两种离子,液态氨的电离方程式是,分别写出电离出的两种离子的电子式:
、
5、按要求回答问题
1)“配制FeCl3溶液,可将一定量FeCl3固体溶于适量盐酸中并加入少量铁粉”此方案无法实现实验目的,原因为
2)“制备Fe(OH)3胶体,可向沸水中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸”,此方案的错误在于,应如何配制该胶体
3)配制0.1mol·L-1NaOH溶液100mL,将4.0gNaOH固
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