届北京市海淀区高三二模化学试题及答案.docx
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届北京市海淀区高三二模化学试题及答案
海淀区2015届高三下学期期末练习(二模)
理综化学试题
可能用到的相对原子质量:
H1Li7C12O16Na23S32Cl35.5Co59
6.下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是
A.氢氧化钠——腐蚀品B.高锰酸钾——氧化剂
C.钠——遇湿易燃物品D.甲烷——易燃液体
7.下列装置中能将电能转化为化学能的是
A
B
C
D
8.下列说法不正确的是
A.甲苯和环己烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B.用银氨溶液可以鉴别乙醛和葡萄糖溶液
C.甲醛和乙二醇都可作为合成高分子化合物的单体
D.丙烷和2-甲基丙烷的一氯代物均为两种
9.下列解释事实的方程式正确的是
A.利用铝热反应焊接钢轨:
2Al+Fe2O3
2Fe+Al2O3
B.用氯水除去FeCl3溶液中的Fe2+:
Cl2+Fe2+===2Cl-+Fe3+
C.用已知浓度的NaOH溶液测定未知浓度的醋酸溶液的浓度:
H++OH-===H2O
D.盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞:
SiO2+2Na++2OH-===Na2SiO3+H2O
10.已知16S和34Se位于同一主族,下列说法正确的是
A.热稳定性:
H2Se>H2S>H2OB.原子半径:
Se>S>Cl
C.酸性:
H2SeO4>H2SO4>HClO4D.还原性:
S2->Se2->Br-
11.右图装置用于气体的干燥、收集和尾气吸收,其中X、Y、Z对应都正确的是
X
Y
Z
A
无水硫酸铜
氯气
饱和食盐水
B
碱石灰
氨气
水
C
氯化钙
二氧化硫
氢氧化钠
D
氯化钙
一氧化氮
氢氧化钠
12.一定条件下,通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收,其中Y是单质。
SO2(g)+2CO(g)
2X(g)+Y(l)
为了测定在某种催化剂作用下的反应速率,在某温度下用超灵敏气体传感器测得不同时间的SO2和CO浓度如下表:
时间/s
0
1
2
3
4
c(SO2)/mol·L-1
1.00
0.50
0.23
3.00×10-37
3.00×10-37
c(CO)/mol·L-1
4.00
3.00
2.46
2.00
2.00
下列说法不正确的是
A.X的化学式为CO2
B.前1s内v(X)=1.00mol·L-1·s-1
C.该回收原理运用了SO2的还原性
D.该温度下,此反应的平衡常数的数值是3.33×1036
25.(17分)
有机物Y是制取醇酸树脂和高级航空润滑油的重要原料,PVAc树脂可用来生产
涂料与PVA,有机物N是玉兰、紫丁香等日用香精的主香剂,它们的合成路线如下:
已知:
R为烃基,R'、R"为烃基或氢原子。
回答下列问题:
(1)C的名称是。
(2)写出由B在一定条件下生成PVAc树脂的化学方程式:
。
(3)D的结构简式是。
(4)写出E→F的化学方程式:
。
(5)写出F→G的化学方程式:
。
(6)M的结构简式是。
(7)下列有关说法中正确的是(填字母序号)。
a.N属于酯类物质c.一定条件下,PVAc可以与NaOH溶液反应
b.C、K互为同系物d.反应①、②都可以是与H2的加成反应
(8)写出符合下列条件的B的同分异构体的结构简式。
a.与B有相同的官能团b.反式结构
26.(12分)
氯元素是生产生活中常见的非金属元素。
(1)将Cl2通入NaOH溶液中得到以NaClO为有效成分的漂白液,写出该反应的离子方程式:
;不直接用Cl2作漂白剂的原因是(写出两条)。
(2)使用Cl2为自来水消毒时,会与水中的有机物生成对人体有害的有机氯化物。
下列物质中可以替代Cl2为自来水杀菌消毒的是(填字母序号)。
a.臭氧b.NH3c.明矾d.ClO2
(3)生物质混煤燃烧是当今能源燃烧利用的最佳方式之一,但生物质中氯含量较多,燃烧过程中会形成金属氯化物(如NaCl)和Cl2等物质,对金属炉壁造成腐蚀。
①NaCl和Cl2中化学键的类型分别是和。
②燃煤过程中生成的SO2会与NaCl等物质发生反应,生成硫酸盐和Cl2。
若生成Cl222.4L(标况)时转移电子数为4×6.02×1023,该反应的化学方程式是。
③已知:
2H2O2(l)===2H2O(l)+O2(g)ΔH1=-196.46kJ·mol-1
H2(g)+O2(g)===H2O(l)ΔH2=-285.84kJ·mol-1
Cl2(g)+H2(g)===2HCl(g)ΔH3=-184.60kJ·mol-1
在催化剂作用下,用H2O2(l)可除去上述燃烧过程中产生的Cl2。
依据上述已知反应,写出该反应的热化学方程式:
。
27.(14分)
某种锂离子电池的正极材料是将含有钴酸锂(LiCoO2)的正极粉均匀涂覆在铝箔上制成的,可以再生利用。
某校研究小组尝试回收废旧正极材料中的钴。
(1)25℃时,用图1所示装置进行电解,有一定量的钴以Co2+的形式从正极粉中浸出,且两极均有气泡产生,一段时间后正极粉与铝箔剥离。
图1图2
阴极的电极反应式为:
LiCoO2+4H++e-===Li++Co2++2H2O、。
阳极的电极反应式为。
②该研究小组发现硫酸浓度对钴的浸出率有较大影响,一定条件下,测得其变化曲线如图2所示。
当c(H2SO4)>0.4mol·L-1时,钴的浸出率下降,其原因可能为。
(2)电解完成后得到含Co2+的浸出液,且有少量正极粉沉积在电解槽底部。
用以下步骤继续回收钴。
写出“酸浸”过程中正极粉发生反应的化学方程式。
该步骤一般在80℃以下进行,温度不能太高的原因是。
②已知(NH4)2C2O4溶液呈弱酸性,下列关系中正确的是(填字母序号)。
a.c(NH4+)>c(C2O42-)>c(H+)>c(OH-)
b.c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)
c.c(NH4+)+c(NH3•H2O)=2[c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(H2C2O4)]
(3)已知所用锂离子电池的正极材料为xg,其中LiCoO2(M=98g·mol-1)的质量分数为a%,则回收后得到CoC2O4•2H2O(M=183g·mol-1)的质量不高于g。
28.(15分)
某校兴趣小组对SO2与新制Cu(OH)2悬浊液的反应进行探究,实验如下:
装置
序号
试管中的药品
现象
持续
通入
实验Ⅰ
1.5mL1mol·L-1CuSO4溶液和3.5mL1mol·L-1NaOH溶液混合
开始时有砖红色沉淀出现,一段时间后,砖红色沉淀消失,静置,试管底部有少量紫红色固体,溶液呈绿色
实验Ⅱ
1.5mL1mol·L-1CuCl2溶液和3.5mL1mol·L-1NaOH溶液混合
开始时有黄色沉淀出现,一段时间后,黄色沉淀消失,静置,生成大量白色沉淀,溶液呈绿色
(1)制取新制Cu(OH)2悬浊液的离子方程式为。
(2)甲同学重新用实验II的方法制备新制Cu(OH)2悬浊液,过滤,用蒸馏水洗涤干净。
向洗净后的Cu(OH)2中加入5mL蒸馏水,再持续通入SO2气体,现象与实验I相同,此步实验证明:
。
检验Cu(OH)2洗涤干净的方法是。
(3)同学们对白色沉淀的成分继续进行探究。
查阅资料如下:
CuCl为白色固体,难溶于水,能溶于浓盐酸。
它与氨水反应生成Cu(NH3)2+,在空气中会立即被氧化成含有蓝色Cu(NH3)42+溶液。
①甲同学向洗涤得到的白色沉淀中加入氨水,得到蓝色溶液,此过程中反应的离子方程式为:
CuCl+2NH3·H2O===Cu(NH3)2++Cl-+2H2O、。
②乙同学用另一种方法证明了该白色沉淀为CuCl,实验方案如下:
填写下表空格:
试剂1
试剂2
蒸馏水
现象1
现象2
③写出实验II中由Cu(OH)2生成白色沉淀的离子方程式:
。
(4)丙同学通过实验证明:
实验Ⅰ中观察到的砖红色沉淀是Cu2O。
完成合理的实验方案:
取少量Cu2O固体于试管中,,则说明砖红色沉淀是Cu2O。
海淀区高三年级第二学期期末练习
化学学科参考答案2015.5
(共100分)
选择题(每题6分,共42分)
6.D7.D8.B9.A10.B11.C12.C
非选择题(共58分)
阅卷标准:
1.除特别标明分值的空,其余每空2分;不出现0.5分和负分,最低0分。
2.化学(离子)方程式中,化学式写错为0分;不写条件扣1分,不配平扣1分,但不重复扣分。
3.简答题中文字表述中划线部分为给分点。
4.其他合理答案可酌情给分。
25.(17分)
(1)乙醛
(2)
(3)CH3CH=CHCHO
(4)2CH3CH2CH2CH2OH+O2
2CH3CH2CH2CHO+2H2O(少H2O扣1分)
(5)2HCHO+CH3CH2CH2CHO
(6)
(7)abd(3分,答对1个得1分,错答1个同样扣1分)
(8)
26.(12分)
(1)Cl2+2OH-===ClO-+Cl-+H2O
Cl2的溶解度不大;生成的HClO不稳定,难以保存;使用起来不方便;效果不理想(答案合理即可)
(2)ad(答对1个得1分,错答不得分)
(3)①离子键共价键(非极性键)(共2分)
②2NaCl+SO2+O2
Na2SO4+Cl2
③H2O2(l)+Cl2(g)===2HCl(g)+O2(g)ΔH=+3.01kJ·mol-1
27.(14分)
(1)
2H++2e-===H2↑
4OH--4e-===O2↑+2H2O(或2H2O-4e-===O2↑+4H+)
②H+与LiCoO2在阴极的还原反应相互竞争,当c(H+)增大时,参与放电的H+增多(或有利于H+放电),所以钴的浸出率下降
(2)
2LiCoO2+H2O2+3H2SO4===Li2SO4+2CoSO4+O2↑+4H2O
防止H2O2剧烈分解(或2H2O2
2H2O+O2↑)②ac
(3)
28.(15分)
(1)Cu2++2OH-===Cu(OH)2↓
(2)黄色沉淀消失,生成大量白色沉淀(或实验II与实验I的现象差异)与Cl-有关(或与SO42-无关)
取最后一次洗涤液于试管中,向其中滴加少量硝酸酸化的AgNO3溶液,不出现白色沉淀,证明Cu(OH)2洗涤干净
(3)①4Cu(NH3)2++8NH3·H2O+O2===4Cu(NH3)42++4OH-+6H2O
②
试剂1
浓盐酸
现象1
白色沉淀溶解
现象2
出现白色沉淀
(2分,物质用化学式表示也给分,少答1个给分点扣1分,扣至0分)
③2Cu(OH)2+2Cl-+SO2===2CuCl↓+SO42-+2H2O
(4)加5mL蒸馏水,向其中持续通入SO2,一段时间后,静置,试管底部有少量紫红色固体,溶液呈绿色(或现象与实验I相同)(3分,每个给分点1分)
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- 北京市 海淀区 高三二模 化学试题 答案