教育最新K12四川省攀枝花市第十二中学学年高二化学上学期半期调研检测试题.docx
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教育最新K12四川省攀枝花市第十二中学学年高二化学上学期半期调研检测试题
四川省攀枝花市第十二中学2018-2019学年高二化学上学期半期调研检测试题
原子量:
H-1Na-23O-16S-32Cu-64
第I卷(选择题,共40分)
1.下列说法正确的是()
A.化学反应除了生成新的物质外,还伴随着能量的变化
B.据能量守恒定律,反应物的总能量一定等于生成物的总能量
C.放热的化学反应不需要加热就能发生
D.吸热反应不加热就不会发生
2.25℃时,pH=2.7的某一元弱酸,加水稀释,若溶液的体积扩大10倍,则下列关于溶液中的变化叙述正确的是
A.c(H+)、c(OH—)都减小B.c(H+)×c(OH—)=Kw,数值变小
C.c(H+)增大D.c(OH—)增大
3.下列有关热化学方程式的叙述,正确的是()
A.1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
B.由N2O4(g)
2NO2(g)ΔH=-56.9kJ·mol-1,可知将1molN2O4(g)置于密闭容器中充分反应后放出热量为56.9kJ
C.由:
H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1,可知:
含1molCH3COOH的溶液与含1molNaOH的溶液混合,放出热量为57.3kJ
D.已知101kPa时,2C(s)+O2(g)===2CO(g)ΔH=-221kJ·mol-1,则1mol碳完全燃烧放出的热量大于110.5kJ
4.某可逆反应的△H=+100kJ·mol-1,下列有关该反应的叙述正确的是()
A.正反应活化能小于100kJ·mol-1B.逆反应活化能一定小于100kJ·mol-1
C.正反应活化能不小于100kJ·mol-1D.正反应活化能比逆反应活化能大100kJ·mol-1
5、T℃时在2L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。
反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图
(1)所示;若保持其他条件不变,温度分别为T1和T2时,Y的体积分数与时间的关系如图
(2)所示。
则下列结论正确的是()
A.反应进行的前3min内,用X表示的反应速率v(X)=0.3mol·(L·min)-1
B.容器中发生的反应可表示为:
3X(g)+Y(g)
2Z(g)
C.保持其他条件不变,升高温度,反应的化学平衡常数K减小
D.若改变反应条件,使反应进程如图(3)所示,则改变的条件是增大压强
6.常温下,下列溶液pH=2的是
A.0.01mol/LHAc溶液B.1×10—3mol/L的硫酸溶液浓缩到原体积的1/10
C.c(OH—)=10—2mol/L的某溶液D.pH=1的硫酸溶液稀释10倍
7.对于反应N2(g)+3H2(g)
2NH3(g);△H<0,下列研究目的和示意图相符的是()
A
B
C
D
目的
压强对反应的影
响(P2>P1)
温度对反应的影响
平衡体系增加N2对反应的影响
催化剂对反应的影响
图示
8.常温下,强酸溶液A和强碱溶液B的pH之和为16,当它们按一定体积比混合时,溶液的pH恰好等于7,则A与B的体积比是
A.100︰1B.10︰1C.1︰100D.1︰10
9.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是()
A.打开汽水瓶时,有大量气泡溢出B.在配制硫酸亚铁溶液时往往要加入一定量铁粉
C.氨水应密闭保存于低温处D.实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气
10.在一密闭容器中,反应aA(g)
bB(g)达平衡后,保持温度不变,将容器体积增加一倍,当达
到新的平衡时,B的浓度是原来的60%,则()
A.平衡向逆反应方向移动了B.物质A的转化率减少了
C.物质B的质量分数增大了D.a>b
11.已知NO2和N2O4可以相互转化:
2NO2(g)
N2O4(g)ΔH<0。
现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一体积为1L的恒温密闭容器中,反应物浓度随时间变化关系如下图所示。
则下列说法不正确的是()
A.反应进行至25min时,曲线发生变化的原因是增加N2O4的浓度
B.a、b、c、d四个点中,表示化学反应处于平衡状态的点是b点
C.25~30min内用NO2表示的平均化学反应速率是0.08mol·L-1·min-1
D.如混合气体的压强不再发生改变,说明反应已达化学平衡状态
12、700℃时,向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应:
CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)反应过程中测定的部分数据见下表(表中t2>t1):
反应时间/min
n(CO)/mol
H2O/mol
0
1.20
0.60
t1
0.80
t2
0.20
下列说法正确的是()
B.保持其他条件不变,起始时向容器中充入0.60molCO和1.20molH2O,到达平衡时
n(CO2)=0.40mol
C.保持其他条件不变,向平衡体系中再通入0.20molH2O,与原平衡相比,达到新平衡时CO转化率增大,H2O的体积分数减小
D.温度升高至800℃,上述反应平衡常数为0.64,则正反应为吸热反应
13.在密闭容器中有可逆反应:
nA(g)+mB(g)
pC(g)处于平衡状态(已知n+m>p,正反应为吸热反应),则下列说法正确的是()
①升温,c(B)/c(C)的比值变小
②降温时体系内混合气体平均分子量变小
③加入B,A的转化率减小
④加入催化剂,气体总的物质的量不变
⑤加压使容器体积减小,A或B的浓度一定增大
⑥若A的反应速率为vA,则B的反应速率vB=(n/m)vA
A、①②④⑤B、①②③⑤C、①②③⑥D、③④⑤⑥
14.合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得,其中的一步反应为
CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)△H<0
反应达到平衡后,为提高CO的转化率,下列措施中正确的是()
A增加压强B降低温度C增大CO的浓度D更换催化剂
15.某探究小组利用丙酮的溴代反应(CH3COCH3+Br2――→CH3COCH2Br+HBr)来研究反应物浓度与反应速率的关系。
反应速率v(Br2)通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。
在一定温度下,获得如下实验数据:
实验
序号
初始浓度c/mol·L-1
溴颜色消失所需时间t/s
CH3COCH3
HBr
Br2
①
0.80
0.20
0.0010
290
②
1.60
0.20
0.0010
145
③
0.80
0.40
0.0010
145
④
0.80
0.20
0.0020
580
分析实验数据所得出的结论不正确的是()
A.增大c(CH3COCH3),v(Br2)增大B.实验②和③的v(Br2)相等
C.增大c(HBr),v(Br2)增大D.增大c(Br2),v(Br2)增大
16、下列自发反应可用焓判据来解释的是()
A.2N2O5(g)===4NO2(g)+O2(g)ΔH=+56.7kJ·mol-1
B.(NH4)2CO3(s)===NH4HCO3(s)+NH3(g)ΔH=+74.9kJ·mol-1
C.2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)ΔH=-286kJ·mol-1
D.CaCO3(s)===CaO(s)+CO2(g)ΔH=+178.2kJ·mol-1
17.已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4==Na++H++SO42—。
某温度下,向pH=6的蒸馏水中加入少量NaHSO4晶体,保持温度不变,测得溶液pH为2。
对于该溶液下列叙述中不正确的是
A.c(H+)=c(OH—)+c(SO42—)
B.水电离出来的c(H+)=1×10—10mol/L
C.该温度高于25℃
D.该温度下加入等体积pH值为12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性
18.下列各项中正确的是()
A.在含有大量AlO2-的溶液中可能大量共存的离子:
NH4+、Na+、Cl-、H+
B.常温下,在水电离出的C(H+)=10-9mol.l-1的溶液中可以大量共存的离子有:
Ba2+、Fe2+、NO3-、Cl-
C.标准状况下,33.6LSO3中含有原子的数目为6NA(NA代表阿伏伽德罗常数)
D.将金属钠投人水中的离子反应方程式:
2Na+2H2O=2Na++2OH一+H2↑
19.根据下图海水综合利用的工业流程图,判断下列说法正确的是()
已知:
MgCl2·6H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等。
A.过程①的提纯是物理过程,过程②通过氧化还原反应可产生2种单质
B.在过程③中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2
C.过程⑤反应后溶液呈强酸性,生产中需解决其对设备的腐蚀问题
D.在过程④、⑥反应中每氧化0.2molBr-需消耗2.24LCl2
20.短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示,这四种元素原子的最外层电子数之和为21下列关系正确的是()
W
X
Y
Z
A.简单离子的半径:
Y Y>W C.简单离子的还原性: Z W 第II卷(选择题,共60分) 21.(8分)现有①硫酸铜②碳酸钙固体③磷酸④硫化氢⑤三氧化硫⑥金属镁⑦石墨⑧苛性钾 ⑨NH3•H2O⑩熟石灰,其中(填序号)属于强电解质的是,属于弱电解质的是,属于非电解质的是,既不是电解质,又不是非电解质的是。 22.(9分) (1)在BaCl2溶液中滴加Na2C2O4(草酸钠)溶液,产生白色沉淀。 在白色沉淀中加入盐酸,沉淀溶解。 试用离子方程式(两个)及溶解平衡(一个)有关知识加上必要的文字描述解释上述现象 。 根据上述判断,可以得出盐与酸反应规律之一是: 。 (2)有两瓶pH=2的酸溶液,一瓶是强酸,一瓶是弱酸。 现只有石蕊试液、酚酞试液、pH试纸和蒸馏水。 简述如何用最简便的实验方法来判断哪瓶是强酸。 23.(10分)现甲、乙两化学小组安装两套如下相同装置,用以探究影响H2O2分解速率的因素。 (1)仪器b的名称;检查装置气密性的操作是关闭b处活塞,将注射器活塞拉出一定距离,。 (2)MnO2催化下H2O2分解的化学方程式是。 (3)甲小组有如下实验设计方案,请帮助完成(所有空均需填满) ⑷甲、乙两小组得出如图数据。 ①由甲组实验得出的数据可知: 浓度越大,H2O2分解速率; ②由乙组研究的酸、碱对H2O2分解影响因素的数据分析: 相同条件下,Na202和K2〇2溶于水放出气体速率较快的是____乙组提出可以用Ba02固体与H2SO4溶液反应制H202,其化学反应方程式为。 24.(14分,每空2分)Ⅰ、甲醇是重要的化工原料,又可称为燃料。 工业上利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇,发生的主反应如下: 回答下列问题: (1)已知反应①中的相关的化学键键能数据如下: 化学键 H-H C-O C O H-O C-H E/(kJ.mol-1) 436 343 1076 465 x 则△H1=kJ/mol;x=___________ (2)若T℃时将6molCO2和8molH2充入2L密闭容器中发生反应②,测得H2的物质的量随时间变化如图中状态Ⅰ(图中实线)所示。 图中数据A(1,6)代表在1min时H2的物质的量是6mol。 ①T℃时,状态Ⅰ条件下,平衡常数K=____________; ②其他条件不变,仅改变温度时,测得H2的物质的量随时间变化如图中状态II所示,则状态II对应的温度_(填“>”“<”或“=”)T℃; ③一定温度下,此反应在恒容容器中进行,能判断该反应达到化学平衡状态依据的是。 a.2个C=O断裂的同时有2个H—O生成b.容器中混合气体平均摩尔质量不变 c.v逆(H2)=3v正(CH3OH)d.甲醇和水蒸气的体积比保持不变 Ⅱ、二氧化碳的回收利用是环保领域研究的热点课题。 CO2经过催化氢化合成低碳烯烃。 在2L恒容密闭容器中充入2moICO2和nmolH2,在一定条件下发生反应: 2C02(g)+6H2(g) CH2=CH2(g)+4H20(g),△H=-128kJ/mol 25.(12分,每小题2分)一定温度下,有a、盐酸b、硫酸c、醋酸三种酸(以下填字母): (1)当其物质的量浓度相同时,c(H+)由大到小的顺序为。 (2)同体积、同物质的量浓度的三种酸溶液,中和NaOH的能力由大到小的顺序是。 (3)当其c(H+)相同时,物质的量浓度由大到小的顺序为。 (4)当c(H+)相同、体积也相同时,分别加入足量的锌,相同状况下产生的气体体积由大到小的顺序为。 (5)当c(H+)相同、体积也相同时,同时加入形状、密度、质量完全相同的锌,若产生相同体积的氢气(相同状况)则开始时反应速率的大小关系是, 反应所需时间的长短关系是。 (6)将c(H+)相同的三种酸溶液均加水稀释至体积为原来的10倍后,c(H+)由大到小的顺序为。 26.(7分,每空1分)某学生用0.1mol/LKOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液,其操作可分解为如下几步: (A)移取20.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶,并加入2-3滴酚酞 (B)用标准溶液润洗滴定管2-3次 (C)把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好,调节液面使滴定管尖嘴充满溶液 (D)取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm (E)调节液面至0或0刻度以下,记下读数 (F)把锥形瓶放在滴定管的下面,用标准KOH溶液滴定至终点,记下滴定管液面的刻度 完成以下填空: (1)正确操作的顺序是(用序号字母填写)______________________. (2)上述(B)操作的目的是___________________________________。 (3)上述(A)操作之前,如先用待测液润洗锥形瓶,则对测定结果的影响是(填偏大、偏小、不变,下同)_________________________。 (4)实验中用左手控制_________________(填仪器及部位),眼睛注视_______________________,直至滴定终点。 判断到达终点的现象是_______________________________________________。 (5)若称取一定量的KOH固体(含少量NaOH)配制标准溶液并用来滴定上述盐酸,则对测定结果的影响是___________________________________。 攀枝花市第十二中学2018-2019学年(上)高二半期调研检测化学试题 1-5BDDDB6-10DCABC11-15ABABD16-20CDDCA 21、(8分)①②⑧⑩;③④⑨;⑤;⑥⑦(每空2分) 22、(9分) (1)Ba2++C2O42-BaC2O4(1分)、BaC2O4+2H+=Ba2++H2C2O4(1分),Ba2C2O4在溶液中存在如下溶解平衡: BaC2O4(s) Ba2++C2O42-(2分),加入盐酸,H+与C2O42-反应生成弱电解质H2C2O4,使溶解平衡向右移动,沉淀溶解(1分);较强的酸与较弱的酸的盐反应生成较弱的酸。 (1分) (2)各取等体积溶液用蒸馏水分别稀释100倍(1分),然后用PH试纸分别测其PH(1分),PH变化大的那瓶是强酸。 (1分) 23.(10分) (1)分液漏斗(1分)一段时间后松开活塞,观察活塞是否回到原位(1分) (2)H2O2=2H2O+O2↑(2分) (3)研究浓度对化学反应速率的影响(1分)3滴FeCl3溶液(1分) (4)①快(1分);②K2〇2(1分)Ba〇2+H2SO4=BaSO4↓+H2〇2(2分) 24.(14分,每空2分)I (1)-99413 (2)①0.5②>③bc II (1)< (2)0.225 25、(12分,每小题2分) (1)b>a>c (2)b>a=c(3)c>a>b(4)c>a=b(5)a=b=c;a=b>c(6)c>a=b 26.(7分,每空1分) (1)BDCEAF (2)防止将标准液稀释 (3)偏大 (4)滴定管活塞;锥形瓶中溶液的颜色变化;锥形瓶中溶液的颜色由无色变浅红且保持30秒内不褪色。 (5)偏小
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