高中化学实验知识点和练习 专题四《综合实验设计》.docx
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高中化学实验知识点和练习专题四《综合实验设计》
实验探究题强化知识点
知识积累一:
常见离子检验试剂实验现象
NH4+
Fe3+
Fe2+
Al3+
Fe3+、Fe2+3+
溶液KMnO溶液紫色消失,证明含有Fe2+
Fe3+、Al3+3+;加NaOH溶液过量,过滤,取上3+Ag+
Ba2+
CO32-溶液、稀盐酸加入BaCl溶液后生成白色沉淀,沉淀溶于稀盐酸,放出无色无味气体HCO3-2溶液、稀盐酸加入BaCl溶液无白色沉淀生成,加入稀盐酸,放出无色无味气体SO32-加入BaCl溶液后生成白色沉淀,沉淀溶于稀盐酸,并放出气体使品红褪色HSO3-加入BaCl2溶液后无白色沉淀生成,加入稀盐酸后,放出气体使品红褪色SO42-溶液先加入过量稀盐酸,再加入BaCl溶液生成白色沉淀
SiO32-
Cl-
Br-溶液、稀硝酸加入稀硝酸酸化的AgNO溶液生成浅黄色沉淀
分层,CCl层呈橙红色I-溶液、稀硝酸加入稀硝酸酸化的AgNO溶液生成黄色沉淀
ClO-
第1页共9页
第2页共9页S2O32-
知识积累二:
一、晶体的获取和提纯:
1NaCl溶液中获得NaCl:
蒸发结晶(蒸发至大部分晶体析出即停止加热
2NH42Fe(SO42
蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥
(蒸发至溶液表面出现结晶膜即停止加热
3NaCl和KNO3混合溶液中获得NaCl
蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥
4NaCl和KNO3混合溶液中获得KNO3
蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥
5
(一般蒸发结晶后的过滤为趁热过滤,而冷却结晶后的过滤不用趁热过滤
6、趁热过滤的操作:
用事先预热的漏斗过滤;;或用事先预热的(布氏漏斗抽滤
7
沿玻璃棒往漏斗中加洗涤剂(水至完全浸没沉淀,待水自然流尽后,重复操作2-3次
8、检验沉淀(晶体是否洗涤干净:
(如BaSO4沉淀是否洗涤干净(BaCl2
取少许最后一次洗涤液于试管中,滴加AgNO3,若未产生白色沉淀,则洗涤干净,若出现白
色沉淀,则未洗涤干净
二、酸碱中和滴定和氧化还原滴定
9、滴定的步骤:
滴定管验漏-----水洗涤------标准液润洗-------加溶液------赶气泡--------调节液面
10、滴定时的手和眼操作
一只手控制滴定管的活塞,另一只手摇动锥形瓶,眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化
11、用KMnO4滴定草酸终点描述
当滴入最后一滴KMnO4溶液时,锥形瓶中溶液颜色由无色变为浅紫色,且半分钟内不褪
色,即为终点
12、中和滴定一般选用酚酞或甲基橙做指示剂,不用石蕊做指示剂
13、如何排除碱式滴定管尖嘴中气泡:
将胶管弯曲使玻璃尖嘴向上,用两指捏住胶管,轻轻挤压玻璃珠,使溶液从尖嘴流出。
三、指示剂和试纸的使用
14、指示剂的变色:
石蕊试剂:
本身为紫色酸红碱蓝酚酞试剂:
本身无色碱红酸不变
15、PH试纸检验溶液PH
取一段PH试纸放在玻璃片上,用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液,滴在PH试纸中间,
待PH试纸变色后与标准比色卡对比
16、其余试纸的使用(检验气体:
如实验室制取氨气检验
取一段红色石蕊试纸,用蒸馏水水湿润,粘在玻璃棒一端,再送到管口进行检验。
四、气密性检验
17、分液漏斗型
(起始端有活塞的
关闭分液漏斗的活塞,在A连接导管,导管一端插入水中,
微热烧瓶,若导管口出现气泡,且冷却后导管内出现一段水
柱并长时间不回落,则气密性良好,否则不是
18、长颈漏斗型(起始端无活塞后端有活塞或软管的
关闭活塞,往长颈漏斗中加水至浸末漏斗下端,若漏斗中液面高过试管中液面,且长时间保持,则气密性良好,否则不是
五、物质的干燥:
19、晶体的干燥和防止冷却吸水:
放在干燥器中
20、气体的干燥:
浓硫酸:
干燥酸性气体、中性气体(如SO2、Cl2、H2、O2等
注意:
1、不可以干燥碱性气体和还原性气体(如NH3、H2S等
2、用洗气瓶装,长进短出
碱石灰:
干燥碱性气体、中性气体(如NH3、H2、O2等
注意:
1、不可以干燥酸性气体(如Cl2、HCl等
2、用球形干燥管或U形干燥管装,大口进小口出
CaCl2:
酸性碱性中性都可以
注意:
不可以干燥NH3
六、其他:
21、用BaCl2溶液沉淀Na2SO4中SO42-,如何检验BaCl2是否过量(或检验沉淀完全
取A中上层清液少许于试管中,滴加BaCl2溶液,若未出现沉淀,则沉淀完全,反之则未沉淀完全。
22、容量瓶验漏
往容量瓶中加入适量水,倒转容量瓶,观察是否漏水,若不漏水,正立容量瓶,将塞子旋转180度,再倒转容量瓶,若不漏水,则合格。
23、水浴加热的特点:
受热均匀,易控制温度,且温度不超过100℃
24、用分液漏斗向容器中添加溶液:
打开分液漏斗上口的塞子,在旋开分液漏斗的活塞,慢慢滴加
注意:
分液时下层液体从下口流出,上层液体从上口倒出,分清哪个在上层
专题四《综合实验设计》
1.铜、银、金是人类认识最早的三种金属,因为很早就被人们用作钱币,因而有“货币金属”之称。
由于铁的金属性比铜、银、金强,相对而言,人类认识铁稍晚。
某研究性学习小组为了证明铁的金属活动性比铜强,他们设计了如下方案
(1铁片置于硫酸铜溶液中有铜析出
(2铁、铜和氯气反应分别生成FeCl3和CuCl2
(3足量的铁粉和铜粉和浓硫酸反应生成FeSO4和CuSO4
(4铜片置于FeCl
3
溶液中铜片逐渐溶解
(5把铁片和铜片置于盛有稀硫酸的烧杯中,交用导线连接,铁片上无气泡产生,而铜片上有气泡产生
(6把铁片和铜片置于盛有浓硝酸的烧杯中,并用导线连接,铁片上有气泡产生,而铜片上无气泡产生。
以上设计合理的有(A.两种方案B.三种方案C.四种方案D.五种方案
2.下列实验设计能够成功的是
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第4页共9页
42生的气体,溶液变黄色;③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上,试纸变蓝色
下列判断不正确的是:
A.上述实验证明氧化性:
MnO4->Cl2>Fe3+>I2
B.上述实验中的三个主要反应都是氧化还原反应
C.实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性
D.实验①产生的气体同样能使湿润的淀粉KI试纸变蓝色
4.从下列事实所列出的相应结论正确的是
5.张老师做了一个如图所示实验,发现烧杯中酸性KMnO4溶液褪色,若将烧杯中的溶液换成含有少量的KSCN的FeCl2溶液,溶液显红色,判断下列说法中正确的是
(A.该条件下生成的水分子化学性质比较活泼
B.该条件下H2被冷却为液态氢,液氢的水溶液具有还原性
C.该条件下H2燃烧生成了只具有氧化性的物质
D.该条件下H2燃烧的产物中可能含有一定量的H2O26.同学想用实验证明高锰酸钾溶液的紫红色是MnO4-离子的颜色,而不是K+离子的颜色,他
设计的下列实验步骤中没有意义的是(
A.将高锰酸钾晶体加热分解,所得固体质量减少
B.观察氯化钾溶液没有颜色,表明溶液中K+
无色
C.在氯化钾溶液中加入适量锌粉振荡,静置后未见明显变化,表明锌与K+无反应
D.在高锰酸钾溶液中加入适量锌粉振荡,静置后见紫红色褪去,表明MnO4-离子为紫红色
7.下列有关实验操作的说法正确的是
A.用渗析法分离淀粉中混有的NaCl杂质.
B.用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤速率
C.加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质
D.用量筒取5.00mL10.0mol·L-1硫酸于50mL容量瓶中,加水稀释至刻度,可配制1.00mol·L-1硫酸
8.下列实验的的失败原因是因为缺少必要的实验步骤造成的是(
①将乙醇和乙酸混合,再加入稀硫酸共热制乙酸乙酯
②实验室用无水乙醇和浓硫酸共热到140℃制乙烯
③验证某RX是碘代烷,把RX与烧碱水溶液混合加热后,将溶液冷却后再加入硝酸银溶液出现褐色沉淀
④做醛的还原性实验时,当加入新制的氢氧化铜悬浊液后,未出现红色沉淀
⑤检验淀粉已经水解,将淀粉与少量稀硫酸加热一段时间后,加入银氨溶液未析出银镜A.①④⑤B.①③④⑤C.③④⑤D.④⑤
9.干燥剂的干燥性能可用干燥效率(1m3空气中实际余留水蒸气的质量来衡量。
某些干燥剂的干燥效率数据如下:
分析以上数据,下列有关叙述正确的是(
A.上述干燥剂中阳离子对干燥性能的影响比阴离子大
B.干燥效率与干燥剂的阴、阳离子的化合价有显著关系
C.CaCl2可能是比MgCl2更好的干燥剂
D.CaO的干燥性能比MgO好
10.要求设计实验证明,某种盐的水解是吸热的,下列回答正确的是
A.将硝酸铵晶体溶于水,若水温下降,说明硝酸铵水解是吸热的
B.在盐酸中加入相同浓度的氨水,若混合液温度下降,说明盐类水解是吸热的
C.在醋酸钠溶液中加入醋酸钠晶体,若溶液温度下降,说明盐类水解是吸热的
D.在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液,加热后若红色加深,说明盐类水解是吸热的
11.下三种途径来制取相等质量的硝酸铜:
①跟浓硝酸反应②跟稀硝酸反应③先跟氧气反应生成氧化铜,氧化铜再跟硝酸反应,以下叙述正确的是
A.三种途径所消耗的铜的物质的量相等B.三种途径所消耗的硝酸的物质的量相等
C.所消耗的铜的物质的量是:
途径③>途径①>径②
D.所消耗的硝酸的物质的量是:
途径①>径②>途径③
12.下列实验操作正确的是(
A、将氢氧化钠固体放在滤纸上称量
B、用10ml量筒量取8.58ml蒸馏水
C、制取氯气时,用二氧化锰与浓盐酸在常温下反应,并用排水集气法收集
D、配制氯化铁溶液时,将一定量氯化铁溶解在较浓的盐酸中,再用水稀释到所需浓度。
13.下列实验能达到预期目的的是
A.用Ba(NO32溶液鉴别Na2SO3和Na2SO4
B.除去苯中少量苯酚,向混合物中加入足量的NaOH溶液后过滤
C.将碘水和CCl4倒入分液漏斗,振荡后静置,可将碘萃取到CCl4中
D.取0.1molFeCl3溶于蒸馏水,用100mL容量瓶定容后得到1mol·L-1FeCl3溶液
14.对实验Ⅰ~Ⅳ的实验现象预测正确的是
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70%硫酸稀HClFe电流计碎瓷片盐桥C浸有石蜡油的石棉FeSO4H2SO4酸性KMnO4含酚酞的Na2SiO3溶液Na2SO3FeCl3溶液ⅠⅡⅢⅣA.实验Ⅰ试管中红色溶液逐渐变成无色溶液B.实验Ⅱ试管中出现淡黄色浑浊C.实验Ⅲ碳棒上有无色气泡产生D.实验Ⅳ中酸性KMnO4溶液中出现气泡且颜色逐渐褪去15.用纯碱和双氧水混合可制作新型液体洗涤剂。
(1)检验这种新型洗涤剂含有Na+的方法是
(2)如果纯碱中含有少量Fe杂质,对这种洗涤剂产生不良影响是。
(3)纯碱能用于去油污的原理是(包括离子方程式3+。
(4)某研究性学习小组进行定性探究该新型洗涤剂加入FeCl3固体产生气体的成分:
取该洗涤剂100ml,加入25gFeCl3固体,产生大量无色无味气体,用贮气瓶收集气体。
请选用下列试剂和实验用品完成该气体成分的探究过程。
0.10mol·-1NaOH、8.0mol·-1NaOH、澄清石灰水、0.01mol·-1KMnO4、LLLBaCl2稀溶液、品红溶液、蒸馏水、木条、酒精灯、火柴、洗气瓶。
①对该气体成分提出合理假设。
假设1:
该气体是O2;假设2:
该气体是假设3:
该气体是;。
②设计实验方案证明你的假设,在答题卡上完成实验步骤、预期现象与结论:
实验步骤预期现象与结论将气体依次通入盛有澄清石灰水、的洗气瓶中,若则假设1成立;若则假设2成立;若则假设3成立。
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16.化学科研小组的同学在精确测试Na2SO3溶液的pH时,遇到了困惑。
为此,他们进行了冷静的思考和准备,决心重新实验,揭开奥秘。
请你了解情况,参与交流讨论。
[实验操作]①准确称取纯净的Na2SO3·2O晶体25.20g,配成1L水溶液,测得其pH=7.8。
7H②②以坩埚再次准确称取25.20g上述晶体,继而隔绝空气在600℃以上高温下强热至恒重,质量为12.60g。
③将②所得12.60g固体进行元素定性定量分析,组成与Na2SO3无异。
将其溶于水配成250mL溶液,测得pH=10.3。
[查阅资料]①常温下0.1mol·-1的H2SO3溶液的pH约为2.1。
L②通常情况下,2S为无色,H有腐蛋臭味的气体,其水溶液称为氢硫酸。
常温下0.1mol·-1L的H2S溶液的pH约为4.5。
[分析猜想]Na2SO3·2O在强热下,失去结晶水后,进而发生了分解反应(自身氧化还原反应,生成7H两种盐)[交流讨论](1[实验操作]②中称量操作至少进行次;。
(2给Na2SO3·2O加热时要隔绝空气,请以简要的文字和化学方程式加以说明:
7H;(3猜想Na2SO3在高温强热下发生分解反应的化学方程式:
;(4实验①和③中,两次测得的溶液pH相差明显,其合理的解释是;实验③中溶液的pH=10.3的原理是(以相关的离子方程式表示)。
17.三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末,常用作颜料。
某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者的混合物。
探究过程如下:
查阅资料:
Cu2O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空气中加热生成CuO提出假设假设l:
红色粉末是Fe2O3假设2:
红色粉末是Cu2O假设3:
红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物设计探究实验取少量粉末放入足量稀硫酸中,在所得溶液中滴加KSCN试剂。
(1若假设1成立,则实验现象是(2若假设2成立,则实验现象是有。
。
(3若固体放入足量稀硫酸中,经充分反应后,固体全部溶解,滴加KSCN试剂时,溶液不变红色,则证明假设(填数字成立,写出可能发生的离子方程式。
(4经实验分析,确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。
实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数。
取ag固体粉末在空气中充分加热,待质量不再变化时,称其质量为bg(b>a,则混合物中Cu2O的质量分数为。
18、化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究:
查得资料:
该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成;牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体产生。
且其它成分均溶于水。
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Ⅰ.摩擦剂的定性检验,请完成表格,验证摩擦剂成分(试剂药品任选):
步骤1过滤。
2实验操作取适量牙膏样品,加水充分搅拌、实验结论获得白色沉淀3Ⅱ.牙膏样品中碳酸钙的定量测定利用下图所示装置(图中夹持仪器略去进行实验,充分反应后,测定C中生成的BaCO3沉淀质量,以确定碳酸钙的质量分数。
依据实验过程回答下列问题:
(1实验过程中需持续缓缓通入空气。
其作用除了可搅拌B、C中的反应物外,还有:
________(2C中反应生成BaCO3的化学方程式是:
___________________________________________________________________。
(3下列各项措施中,不能提高测定准确度的是________(填标号。
a.在加入盐酸之前,应排净装置内的CO2气体b.滴加盐酸不宜过快c.在A~B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置d.在B~C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置(4实验中准确称取8.00g样品三份,进行三次测定,测得BaCO3平均质量为3.94g。
则样品中碳酸钙的质量分数为________。
(M:
BaCO3197CaCO3100)。
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专题四《综合实验设计》参考答案1.A2.D3.C4.C5.D6.A7.A10.D11.AD12.D13.C14.CD15.
(1)焰色反应(1分)(合理即给分)
(2)催化双氧水的分解反应(或加快CO32-水解,或加快洗涤剂失效、变质等)(2分)(3)CO32-+H2OHCO3-+OH-,Na2CO3水解呈碱性,碱性环境促使油脂水解平衡正移。
(4)①CO2②CO2和O2(各2分,共4分)(5分,预期现象与假设相对应,合理即给分)实验操作预期现象与结论-18.0mol·NaOH溶液(1分)L澄清石灰水不变浑浊,木条复燃;分)(1(1并将带火星的木条放在最后一个的洗气瓶的出口澄清石灰水变浑浊,木条不复燃;分)............澄清石灰水变浑浊,木条复燃。
分)(1处。
分).(116.答案:
(14高温(34Na2SO3===Na2S+3Na2SO4(4实验③的溶液中可能有Na2S,相同条件下,S2-水解程度大于SO32-,溶液的碱性强S2-+H2OHS-+OH17.答案
(1)溶液变为血红色
(2)红色固体剩余,溶液变蓝,加入KSCN时,溶液不变红色(32Fe3+8.C9.A(2避免Na2SO3被氧化2Na2SO3+O2=2Na2SO43Fe2O3+6H2++=2Fe3++3H2OCu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O+Cu=2Fe+Cu2+(49(b-aa´100%18.Ⅰ.步骤1过滤。
取少量步骤1中沉淀于试管中,加2入适量稀盐酸,将产生的气体通入澄清石灰水中。
取少量步骤1中沉淀于试管中,加3入过量稀盐酸,再逐滴加入NaOH溶液。
(1把生成的CO2全部排入C中,使之完全被Ba(OH2溶液吸收(2Ba(OH2+CO2===BaCO3↓+H2O(3cd(425%加NaOH溶液时先产生沉淀,后沉淀溶液,则含有Al(OH3.加盐酸产生无色无味的气体,通入石灰水变浑浊,则含有CaCO3。
实验操作取适量牙膏样品,加水充分搅拌、实验结论获得白色沉淀第9页共9页
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