初中化学方程式反应现象讲解走进化学世界.docx
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初中化学方程式反应现象讲解走进化学世界
初中化学方程式反应现象讲解:
走进化学世界
第一单元:
走退化学世界
化学是一门研讨物质的组成、结构、性质及其变化规律的迷信。
一、药品的取用原那么
1、运用药品要做到〝三不〞:
不能用手直接接触药品,不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气息,不得尝任何药品的滋味。
2、取用药品留意浪费:
取用药品应严厉按实验室规则的用量,假设没有说明用量,普通取最大批,即液体取1-2mL,固体只需盖满试管底部。
3、用剩的药品要做到〝三不〞:
即不能放回原瓶,不要随意丢弃,不能拿出实验室,要放到指定的容器里。
4、实验时假定眼睛里溅进了药液,要立刻用水冲洗。
二、固体药品的取用
1、块状或密度较大的固体颗粒普通用镊子夹取,
2、粉末状或小颗粒状的药品用钥匙〔或纸槽〕。
3、运用过的镊子或钥匙应立刻用洁净的纸擦洁净。
三、液体药品〔寄存在细口瓶〕的取用
1、大批液体药品的取用——用胶头滴管吸有药液的滴管应悬空垂直在仪器的正上方,将药液滴入接受药液的仪器中,不要让吸有药液的滴管接触仪器壁;不要将滴管平放在实验台或其他中央,以免沾污滴管;不能用未清洗的滴管再吸别的试剂〔滴瓶上的滴管不能交叉运用,也不需冲洗〕
2、从细口瓶里取用试液时,应把瓶塞拿下,倒放在桌上;倾倒液体时,应使标签向着手心,瓶口紧靠试管口或仪器口,防止残留在瓶口的药液流上去腐蚀标签。
3、量筒的运用
A、取用一定体积的液体药品可用量筒量取。
读数时量筒必需放颠簸,视野与量筒内液体凹液面的最低处坚持水平。
仰望读数偏高,仰望读数偏底。
B、量取液体体积操作:
先向量筒里倾倒液体至接近所需刻度后用滴管滴加到刻度线。
留意:
量筒是一种量器,只能用来量取液体,不能临时寄存药品,也不能作为反响的容器。
不能用来量过冷或过热的液体,不宜加热。
C、读数时,假定仰望,读数比实践体积低;假定仰望,读数比实践体积高。
四、酒精灯的运用
1、酒精灯火焰:
分三层为外焰、内焰、焰心。
外焰温度最高,内焰温度最低,因此加热时应把加热物质放在外焰局部。
2、酒精灯运用本卷须知:
A、酒精灯内的酒精不超越容积的2/3;B、用完酒精灯后必需用灯帽盖灭,不可用嘴去吹灭;C、相对制止向燃着的酒精灯内添加酒精;D、相对制止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯,以免惹起火灾。
E、不用酒精灯时,要盖上灯帽,以防止酒精挥发。
3、可以直接加热的仪器有:
试管、蒸发皿、熄灭匙、坩埚等;可以加热的仪器,但必需垫上石棉网的是烧杯、烧瓶;不能加热的仪器有:
量筒、玻璃棒、集气瓶。
4、给药品加热时要把仪器擦干,先停止预热,然后固定在药品的下方加热;加热固体药品,药品要铺平,要把试管口稍向下倾斜,以防止水倒流入试管而使试管分裂;加热液体药品时,液体体积不能超越试管容积的1/3,要把试管向上倾斜45°角,并不能将试管口对着自己或他人
五、洗濯仪器:
1、用试管刷刷洗,刷洗时须转动或上下移动试管刷,但用力不能过猛,以防止试管损坏。
2、仪器洗洁净的标志是:
玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴,也不成股流下。
六、活动探求
1、对蜡烛及其熄灭的探求2、对人体吸入的空气和呼出的气体探求
七、绿色化学的特点
第二单元:
我们周围的空气
一、基本概念
1、物理变化:
没有生成新物质的变化。
如石蜡的熔化、水的蒸发
2、化学变化:
生成新物质的变化。
如物质的熄灭、钢铁的生锈化学变化的实质特征:
生成一、基本概念新的物质。
化学变化一定随同着物理变化,物理变化不随同化学变化。
3、物理性质:
不需求化学变化就表现出来的性质。
如颜色、形状、气息、密度、溶解性、挥发性、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、延展性等。
4、化学性质:
物质在化学变化中表现出来的性质〔可燃性、助燃性、氧化性、恢复性、动摇性〕。
如铁易生锈、氧气可以支持熄灭等。
5、纯真物:
只由一种物质组成的。
如N2 O2 CO2 P2O5等。
6、混合物:
由两种或多种物质混合而成的。
如空气、蔗糖水等〔外面的成分各自坚持原来的性质〕
7、单质:
由同种元素组成的纯真物。
如N2 O2 SP等。
8、化合物:
由不同种元素组成的纯真物。
如CO2 KClO3 SO2等。
9、氧化物:
由两种元素组成的纯真物中,其中一种元素的氧元素的化合物。
如CO2 SO2等。
10、化合反响:
由两种或两种以上物质生成另一种物质的反响。
A+B==AB
11、分解反响:
由一中反响物生成两种或两种以上其他物质的反响。
AB===A+B
12、氧化反响:
物质与氧的反响。
〔缓慢氧化也是氧化反响〕
13、催化剂:
在化学反响里能改动其他物质的化学反响速率,而自身的质量和化学性质在反响前后都没有发作变化的物质。
〔又叫触媒〕[应讲某种物质是某个反响的催化剂,如不能讲二氧化锰是催化剂,而应讲二氧化锰是氯酸钾分解反响的催化剂。
14、催化作用:
催化剂在反响中所起的作用。
二、空气的成分
1、空气含氧量的测定——过量红磷的熄灭实验效果:
〔1〕为什么红磷必需过量?
〔耗尽氧气〕
〔2〕能否用硫、木炭、铁丝等物质替代红磷?
〔不能,发生新物质〕
2、空气的成分:
N2:
78%O2:
21%稀有气体:
0.94%CO2:
0.03%其它气体和杂质:
0.03%
3、氧气的用途:
供应呼吸和支持熄灭
4、氮气的用途
5、稀有气体的性质和用途
6、空气的污染:
〔空气质量日报、预告〕
〔1〕污染源:
主要是化石燃料〔煤和石油等〕的熄灭和工厂的废气、汽车排放的尾气等。
〔2〕污染物:
主要是粉尘和气体。
如:
SO2 CO氮的氧化物等。
三、氧气的性质
1、氧气的物理性质:
无色无味的气体,密度比空气的密度略大,不易溶于水。
在一定的条件下可液化成淡蓝色液体或固化成淡蓝色固体。
2、氧气的化学性质:
化学性质比拟生动,具有氧化性,是罕见的氧化剂。
〔1〕能支持熄灭:
用带火星的木条检验,木条复燃。
〔2〕氧气与一些物质的反响:
参与反响物质与氧气反响的条件与氧气反响的现象生成物的称号和化学式化学反响的表达式硫S+O2==SO2〔空气中—淡蓝色火焰;氧气中—紫蓝色火焰〕
铝箔4Al+3O2==2Al2O3碳C+O2==CO2铁3Fe+2O2==Fe3O4〔猛烈熄灭,火星四射,放出少量的热,生成黑色固体〕
磷4P+5O2==2P2O5〔发生白烟,生成白色固体P2O5〕
四、氧气的实验室制法
1、药品:
过氧化氢和二氧化锰或高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰
2、反响的原理:
〔1〕过氧化氢水+氧气〔2〕高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气〔导管口要塞一团棉花〕
〔3〕氯酸钾氯化钾+氧气
3、实验装置
4、搜集方法:
密度比空气大——向上排空气法〔导管口要伸到集气瓶底处,便于将集气瓶内的空气赶尽〕
难溶于水或不易溶于水且不与水发作反响——排水法〔刚末尾有气泡时,因容器内或导管内还有空气不能马上搜集,当气泡延续、平均逸出时才末尾搜集;当气泡从集气瓶口边缘冒出时,说明气体已搜集满〕。
本方法搜集的气体较纯真。
5、操作步骤:
查:
反省装置的气密性。
将药品装入试管,用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管。
定:
将试管固定在铁架台上点:
扑灭酒精灯,先使试管平均受热后对准试管中药品部位加热。
收:
用排水法搜集氧气离:
搜集终了后,先将导管撤离水槽。
熄:
熄灭酒精灯。
6、检验方法:
用带火星的木条伸入集气瓶内,假设木条复燃,说明该瓶内的气体是氧气。
7、验满方法:
〔1〕用向上排空气法搜集时:
将带火星的木条放在瓶口,假设木条复燃,说明该瓶内的氧气已满。
〔2〕用排水法搜集时:
当气泡从集气瓶口边缘冒出时,说明该瓶内的氧气已满。
8、本卷须知:
〔1〕试管口要略向下倾斜〔固体药品加热时〕,防止药品中的水分受热后变成水蒸气,再冷凝成水珠倒流回试管底部,而使试管分裂。
〔2〕导管不能伸入试管太长,只需稍微显露橡皮塞既可,便于排出气体。
〔3〕试管内的药品要平铺试管底部,平均受热。
〔4〕铁夹要夹在试管的中上部〔离试管口约1/3处〕。
〔5〕要用酒精灯的外焰对准药品的部位加热;加热时先将酒精灯在试管下方来回移动,让试管平均受热,然后对准药品部位加热。
〔6〕用排水法集气时,集气瓶充溢水后倒放入水槽中〔瓶口要在水面下〕,导管伸到瓶口处即可;用向上排空气法搜集时,集气瓶正放,导管口要接近集气瓶底部。
〔7〕用排水法集气时,应留意当气泡从导管口延续、平均地放出时再搜集,否那么搜集的气体中混有空气。
当集气瓶口有气泡冒出时,证明已满。
〔8〕中止反响时,应先把撤导管,后移酒精灯〔防止水槽里的水倒流入试管,招致使馆分裂〕
〔9〕搜集满氧气的集气瓶要正放,瓶口处要盖上玻璃片。
〔10〕用高锰酸钾制取氧气时,试管口要塞一小团棉花。
五、氧气的工业制法
——分别液态空气法在高温条件下加压,使空气转变为液态空气,然后蒸发。
由于液态氮的沸点比液态氧的沸点低,因此氮气首先从液态空气中蒸收回来,剩下的主要就是液态氮。
第三单元:
自然界的水
一、水的组成
1、电解水实验:
电解水是在直流电的作用下,发作了化学反响。
水分子分解成氢原子和氧原子,这两种原子区分两两构成成氢分子、氧分子,很多氢分子,氧分子聚集成氢气、氧气。
2、一正氧、二负氢实验现象表达式电解水验电极上有气泡,正负极气体体积比为1:
2.负极气体可熄灭,正极气体能使带火星的木条复燃。
氧气+氢气〔分解反响〕2H2O通电2H2↑+O2↑
3、水的组成:
水是纯真物,是一种化合物。
从微观剖析,水是由氢、氧元素组成的,水是化合物。
从微观剖析,水是由水分子构成的,水分子是由氢原子、氧原子构成的。
4、水的性质
〔1〕物理性质:
无色无味、没有滋味的液体,沸点是100℃,凝结点是0℃,密度为1g/cm3,能溶解多种物质构成溶液。
〔2〕化学性质:
水在通电的条件下可分解为氢气和氧气,水还可以与许多单质〔金属、非金属〕、氧化物〔金属氧化物、非金属氧化物〕、盐等多种物质反响。
二、氢气
1、物理性质:
无色无味的气体,难溶于水,密度比空气小,是相反条件下密度最小的气体。
2、化学性质——可燃性。
在空气〔或氧气〕中熄灭时放出少量的热,火焰呈淡蓝色,独一的生成物是水。
留意:
氢气与空气〔或氧气〕的混合气体遇明火能够发作爆炸,因此扑灭氢气前,一定要先验纯。
〔验纯的方法:
搜集一试管的氢气,用拇指堵住试管口,瓶口向下移进酒精灯火焰,松开拇指点火,假定收回尖利的爆鸣声说明氢气不纯,需再搜集,再检验;声响很小那么表示氢气较纯。
〕
三、分子
1、定义:
分子是坚持物质化学性质的最小粒子。
2、分子的特征:
〔1〕分子很小,质量和体积都很小〔2〕分子总是在不停地运动着,并且温度越高,分子的能量越大,运动速度也就越快。
〔3〕分子间有作用力和距离。
不同的液体混合后的总体积通常不等于几种液体的体积复杂相加,就是由于分子间有一定的作用力和距离。
〔热胀冷缩〕
3、解释在日常生活中,遇到的这些现象:
a:
路过酒厂门口,并未喝酒,却能闻到酒的香味?
b:
在烟厂任务,虽不会吸烟,身上却有一身烟味?
c:
衣服洗过以后,经过晾晒,湿衣变干。
那么,水到那里去了?
d:
糖放在水中,渐渐消逝,但水却有了甜味。
为什么?
e:
半杯酒精倒入半杯水中,却不满一杯。
怎样回事?
四、原子
1、定义:
原子是化学变化中的最小粒子
2、化学变化的实质:
分子的分化和原子的重新组合。
3、分子与原子的比拟
五、物质的分类、组成、构成
1、物质由元素组成
2、构成物质的微粒有:
分子、原子、离子
3、物质的分类单质纯真物化合物混合物
六、水的污染
1、水的污染〔1〕、参与絮凝剂吸附杂质〔吸附沉淀〕〔2〕、过滤〔3〕、消毒〔加氯气或一氧化二氯〕
2、活性炭的净水作用:
具有多孔结构,对气体、蒸气或胶状固体具有弱小的吸附才干。
可以吸附色素而使液体变无色,也可以除臭味。
3、硬水和软水
〔1〕区别:
水中含有可溶性钙、镁化合物的多少。
〔2〕硬水的硬化方法:
煮沸或蒸馏
七、物质的分类方法
1、过滤:
分别可溶性与不溶性物质组成的混合物〔留意:
〝一贴〞〝二低〞〝三靠〞〕
2、蒸馏:
分别沸点不同的物质组成的混合物
八、保护水资源
1、人类拥有的水资源
2、我国的水资源状况及水资源污染:
主要水体污染来源:
工业污染、农业污染、生活污染。
3、保护水资源——节水标志
〔1〕浪费用水,提高水的应用率浪费用水,一方面要防止糜费水,另一方面要经过运用新技术,革新工艺和改动习气来增加少量工农业和生活用水,提高水的应用率。
〔2〕防治水体污染的方法:
A、增加污染物的发生B、对被污染的水体停止处置使之契合排放规范C、农业上倡议运用农家肥,合理运用化肥和农药D、生活污水集中处置后再排放。
第四单元:
物质构成的微妙
一、原子的构成:
质子:
1个质子带1个单位正电荷原子核〔+〕
中子:
不带电原子不带电
电子:
1个电子带1个单位负电荷
1.构成原子的粒子有三种:
质子、中子、电子。
但并不是一切的原子都是由这三种粒子构成的。
如有一种氢原子中只要质子和电子,没有中子。
2.在原子中,原子核所带的正电荷数〔核电荷数〕就是质子所带的电荷数〔中子不带电〕,而每个质子带1个单位正电荷,因此,核电荷数=质子数,由于原子核内质于数与核外电子数相等,所以在原子中核电荷数=质子数=核外电子数。
原子中存在带电的粒子,为什么整个原子不显电性?
原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成,原子核又是由质子和中子构成,质子带正电,中子不带电;原子核所带正电荷〔核电荷数〕和核外电子所带负电荷相等,但电性相反,所以整个原子不显电性。
二:
相对原子质量:
——国际上以一种碳原子质量的1/12为规范,其他原子质量跟它相比拟所得的比,作为这种原子的相对原子质量。
某元素原子的相对原子质量=某元素原子的实践质量/〔碳原子实践质量×1/12〕
留意:
相对原子质量只是一个比,不是原子的实践质量。
它的单位是1,省略不写。
2.在相对原子质量计算中,所选用的一种碳原子是碳12,是含6个质子和6个中子的碳原子,它的质量的1/12约等于1.66×10-27kg.
三、元素:
1、定义:
具有相反核电荷数〔即核内质子数〕的一类原子的总称。
2、地壳中各元素含量顺序:
OSiAlFe
3、元素、原子的区别和联络
4、元素符号的意义:
A.表示一种元素。
B.表是这种元素的一个原子
5、元素符号的书写:
记住罕见元素的符号金属元素
6、元素的分类非金属元素液态固态气态稀有气体元素
7、元素周期表
四、离子
1、核外电子的排步——用元素的原子结构表示图表示
2、了解原子结构表示图的意义——1-18号元素的原子结构表示图
3、元素的性质与最外层电子数的关系
A、稀有气体元素:
最外层电子数为8个〔氦为2个〕动摇结构,性质动摇。
B、金属元素:
最外层电子数普通少于4个,易失电子。
C、非金属元素:
最外层电子数普通多于或等于4个,易取得电子。
4、离子的构成:
原子得或失电子后构成的带电原子原子得电子—带负电—构成阴离子原子失电子—带正电—构成阳离子5、离子的表示方法——离子符号。
离子符号表示式Xn+或Xn-,X表示元素符号或原子团的化学式,X右上角的〝+〞或〝-〞表示离子带的是正电荷还是负电荷,〝n〞表示带n个单位的电荷。
例如,Al3+表示1个带3个单位正电荷的铝离子;3SO42-表示3个带两个单位负电荷的硫酸根离子。
五、化学式
1、定义:
用元素符号来表示物质组成的式子。
2、意义:
〔1〕.表示一种物质;
〔2〕.表示组成这种物质的元素;
〔3〕.表示各种元素原子的个数比;
〔4〕.表示这种物质的一个分子〔对由分子构成的物质〕。
例如:
H2O的意义表示:
水是由氢元素和氧元素组成的;
水是由水分子构成的;
水分子是由氢原子和氧原子构成;
一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的
六、化合价
1、O通常显-2价,氢通常显+1价;金属元素通常显正价;化合价有变价。
2、化合价的运用:
依据化合物中各元素化合价的代数和为0.
3、书写化学式时留意依据化合价的正负,按左正右负氨特殊来书写。
4、记住罕见元素的化合价
七、数字表表示义
1、元素符号前的数字:
表示原子个数2N
2、化学式前面的数字:
表示分子个数2H2O
3、离子符号前面的数字:
表示离子个数
4、元素符号右上角的数字:
表示该离子所带的电荷数Mg2+
5、元素符号正上方的数字:
表示该元素的化合价
6、化学式中元素符号右下角的数字:
表示该分子所含有的某原子个数H2O
八、相对分子质量:
化学式中各原子的相对原子质量的总和
如:
H2O的相对分子质量=1×2+16=18CO2的相对分子质量=12+16×2=44
NaCl的相对分子质量=23+35.5=58.5KClO3的相对分子质量=39+35.5+16×3=122.5
依据化学式,也可计算出化合物中各元素的质量比。
如:
在H2O中,氢元素和氧元素的质量比是:
:
1×2:
16=2:
16=1:
8
CO2中,碳元素和氧元素的质量比是:
12:
16×2=12:
32=3:
8
如:
计算化肥硝酸铵〔NH4NO3〕中氮元素的质量分数
1先计算出硝酸铵的相对分子质量=14+1×4+14+16×3=80
2.再计算氮元素的质量分数:
第五单元:
碳和碳的氧化物
一、碳的几种单质
1.金刚石〔色散性好,稳固〕
2.石墨〔软,有滑感。
具有导电性,耐高温〕
3.C60〔由分子构成〕
性质:
1.常温下不生动
2.可燃性C+O2==〔扑灭〕CO2 2C+O2==2CO
3.恢复性C+2CuO==2Cu+CO2
4.无定形碳1.木炭和活性炭吸附性2.焦炭炼钢3.炭黑颜料
二、CO2的实验室制法
1.物理性质:
通常状况下无色无味气体,密度比空气略大,能溶于水化学性质:
普通状况下不能熄灭,也不支持熄灭,不能供应呼吸与水反响CO2+H2O==H2CO3 与石灰水反响CO2+Ca〔OH〕2==CaCO3+H2O
2.石灰石〔或大理石〕和稀盐酸
3.原理CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2
4.实验装置:
固液常温下搜集方法向上排空气法
5.检验:
〔验证〕用廓清石灰水〔验满〕燃着的木条放在集气瓶口
6.用途:
灭火,做气体肥料,化工原料,干冰用于人工降雨及做制冷剂
三、CO的性质
1.物理性质:
通常状况下无色无味气体,密度比空气略小,难溶于水化学性质:
可燃性2CO+O2==2CO2恢复性CO+CuO==Cu+CO2毒性:
使人由于缺氧而中毒
第六单元:
燃料及其作用
一、熄灭的条件
1.可燃物
2.氧气〔或空气〕
3.到达熄灭所需求的最高温度〔也叫着火点〕
二、灭火的原理和方法
1.肃清可燃物或使可燃物与其他物品隔离2.隔绝氧气和空气3.是温度降到着火点一下
三、化石燃料:
煤,石油和自然气化石燃料对空气的影响:
煤和汽油熄灭对空气形成污染
四、清洁燃料:
乙醇和自然气
五、动力
1.化石动力2.氢能3.太阳能4.核能这些能开发和应用不但可以局部处置化石动力面临耗尽的效果,还可以增加对环境的污染
第七单元:
金属和金属资料
一、金属活动顺序表:
KCaNaMgAlZnFeSnPb〔H〕CuHgAgPtAu金属活动性依次减弱
二、金属资料
1.纯金属铜铁铝钛
2.合金定义:
在金属中加热和某些金属或非金属,就可以制得具有金属特征的合金。
3.罕见合金:
铁合金,铝合金,铜合金。
三、金属性质
1.物理性质:
有光泽,能导电,能导热,延展性,弯曲性
2.化学性质:
金属与氧气反响4Al+3O2==2Al2O3;3Fe+2O2==Fe3O4;
2Mg+O2==2MgO;2Cu+O2==2CuO
金属与酸反响Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4==2Al2〔SO4〕3+3H2↑Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑Zn+2H2SO4==ZnSO4+H2↑Fe+2HCl==FeCl2+H2↑Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑
金属与溶液反响2Al+3CuSO4==Al2〔SO4〕3+3Cu
四、金属资源的应用
1.铁的冶炼:
〔1〕原料:
铁矿石,焦炭,空气,石灰石〔2〕原理:
Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2〔3〕设备:
高炉
2.金属的腐蚀和防护:
〔1〕铁生锈的条件与氧气和水蒸气等发作化学变化
〔2〕防止铁生锈地方法:
a.枯燥b.加一层维护膜c.改动其外部结构
3.金属资源维护措施:
〔1〕防止金属腐蚀;〔2〕金属的回收应用;〔3〕有方案合理的开采矿物;〔4〕寻觅金属的替代品
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