化学二模试题分类汇编推断题综合含详细答案.docx
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化学二模试题分类汇编推断题综合含详细答案
一、中考初中化学推断题
1.如图,物质王国中的A~F及X七种物质玩“独木桥”游戏,其中A~F分别是盐酸、氢气、氧化铜、氢氧化钙、碳酸钠、二氧化碳六中物质中的一种。
(1)搭桥:
规则是A~F搭桥后相邻的物质之间能发生化学反应(所涉及反应均为初中常见化学反应)。
已知E的俗名叫熟石灰。
①E的化学式是________________;
②A与B反应的基本类型是__________________;
③C与D反应的化学方程式是_____________________________。
(2)过桥:
若A~F分別通过一步反应能直接转化为X,则X可成功过桥,物质X是__________。
【答案】Ca(OH)2置换反应2HCl+ Na2CO3= 2NaCl+ CO2↑+ H2OH2O
【解析】
物质王国中的A~F及X七种物质玩“独木桥”游戏,其中A~F分别是盐酸、氢气、氧化铜、氢氧化钙、碳酸钠、二氧化碳六种物质中的一种。
(1)搭桥:
规则是A~F搭桥后相邻的物质之间能发生化学反应,E的俗名叫熟石灰,氢氧化钙会与碳酸钠、盐酸反应,氢气只会与氧化铜反应,所以A、F可能是氢气,F是氢气时,不会与氢氧化钙反应,所以A是氢气,B是氧化铜,氧化铜会与盐酸反应,所以C是盐酸,D是碳酸钠,F是二氧化碳,经过验证,推导正确,所以①E的化学式是Ca(OH)2;②A与B的反应是氢气和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳,所以基本类型是置换反应;③C与D的反应是碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,化学方程式是:
2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O;过桥:
若A~F分別通过一步反应能直接转化为X,则X可成功过桥,氢气和氧化铜反应生成水,氧化铜和盐酸反应生成水,盐酸和碳酸钠反应生成水,碳酸钠和氢氧化钙反应生成水,氢氧化钙和二氧化碳反应生成水,经过验证,推导正确,所以X是水。
2.A、B、C、D、E、F、G、Y为初中化学常见物质,其中C、E、G属于单质,Y是一种有毒气体,反应①是炼铁工业中的主要反应,它们之间的相互转化关系如图所示:
(1)D物质的化学式是_____,E物质的化学式是_____;
(2)反应①的化学方程式为_____,此反应中被氧化的物质是_____(写化学式)
(3)X是_____和_____(均写化学式)的混合溶液,当_____的情况下将没有E生成。
(4)反应②中生成红色固体的化学方程式为_____。
【答案】CuOH2Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2COHClCuCl2无HCl时Fe+CuCl2=FeCl2+Cu
【解析】
【分析】
由反应①是炼铁的主要反应,且Y有毒,所以Y是一氧化碳,则A是氧化铁,生成的B可能是二氧化碳,C是铁;由G是红色固体可知G可能是铜,G与氧气反应生成D,则D为氧化铜,D与过量的盐酸反应生成X,则X中有氯化铜和过量的稀盐酸,X与C反应生成E是单质,G是铜,F为浅绿色溶液,所以F中有铁与氯化铜反应生成的氯化亚铁,E为铁与稀盐酸反应生成的氢气,代入检验推断正确。
【详解】
(1)由分析知D物质为氧化铜,化学式为CuO,E是氢气,化学式为H2;
(2)反应①是炼铁的主要反应,化学方程式为Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2,此反应中一氧化碳夺取了氧化铁中的氧元素,所以一氧化碳被氧化,其化学式为CO;
(3)由题意知,X是氯化铜与稀盐酸的混合物,氯化铜的化学式为CuCl2,稀盐酸中溶质的化学式为HCl,当无稀盐酸时将没有氢气生成,即无HCl时,无E生成;
(4)反应②中生成红色固体的反应是铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜,所以化学方程式为Fe+CuCl2=FeCl2+Cu。
3.已知A~G均为初中化学常见的物质,其中A、C是组成元素相同的气体,且C能参与植物光合作用;B为赤铁矿主要成分;F是紫红色金属,根据如图所示的转化关系(图中反应条件均已略去),请回答:
(1)写出E的化学式____;
(2)写出①对应的化学反应方程式____,列举出与此反应中A的化学性质相似的一种物质____(填化学式);
(3)写出②对应的基本反应类型____。
【答案】CuSO4;3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2H2或C;置换反应
【解析】
【分析】
A、C是组成元素相同的气体,且C能参与植物光合作用,所以A是一氧化碳,C是二氧化碳,B为赤铁矿主要成分,F是紫红色金属,所以B是氧化铁,F是铜,再根据物质之间的转化关系,A和B反应生成C和D,所以D是铁,D和E反应生成F和G,所以E是硫酸铜、硝酸铜或者氯化铜,G是硫酸亚铁、硝酸亚铁或者氯化亚铁。
【详解】
(1)根据上述分析,可知E的化学式可能是CuSO4;
(2)①对应的反应是一氧化碳和氧化铁在高温的条件下反应生成二氧化碳和铁,反应的化学方程式是3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2,一氧化碳在该反应中作还原剂,具有还原性,常作还原剂的物质还有氢气,碳单质等;(3)反应②是铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁,是一种单质和化合物反应生成另一种单质和化合物的反应,属于置换反应。
4.下图是初中化学中常见物质间的相互关系。
其中A、B、C、D、E是五种不同类别的物质,E、F的类别相同,C、M的组成元素相同,C呈固态时俗称“干冰”。
图中“—”表示两端的物质间能发生反应;“→”表示物质间存在转化关系;反应条件、部分反应物和生成物已略去。
(1)写出M的一种用途_________________。
(2)写出B的化学式___________。
(3)写出F→D的化学方程式_________________________。
(4)写出E→D的实验现象___________________________。
(5)图示相互关系中没有涉及到的基本反应类型是____________。
【答案】做燃料(或冶炼金属)H2SO4Na2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2NaOH产生白色沉淀分解反应
【解析】
【分析】
C呈固态时俗称“干冰”,C是二氧化碳,C、M的组成元素相同,所以M是一氧化碳,又因为A、B、C、D、E是五种不同类别的物质,故A、B、D、E是单质、酸、碱、盐中的一种,只有D能和二氧化碳反应,故D是碱、B是酸、A是活泼金属,又因为E、F的类别相同,D与E、F之间能相互转化,综上所述可推知:
A是活泼金属铁等、B是硫酸、D是氢氧化钠、E是碳酸钠、F是硫酸钠,代入验证成立。
【详解】
(1)M是一氧化碳,具有可燃性,可以做燃料;具有还原性,可以冶炼金属;
(2)B是硫酸,化学式为:
H2SO4;
(3)F→D是硫酸钠与氢氧化钡反应的化学方程式:
Na2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2NaOH;
(4)E→D是碳酸钠与可溶性钙盐或钡盐生成碳酸钙白色沉淀或碳酸钡白色沉淀和氢氧化钠;
(5)二氧化碳高温下和碳生成一氧化碳属于化合反应;活泼金属A与盐酸或硫酸发生置换反应;BDEF属于酸碱盐之间的复分解反应;所以物质间没有发生分解反应。
5.A~G都是初中化学常见物质,在高温或加热条件下可以发生如图所示的转化。
已知:
A是一种最常用的溶剂;常温下,C、D、F为气体,B、G为固体单质。
下列说法错误的是
A.A~G中共有4种氧化物
B.反应①中,B一定发生了氧化反应
C.反应①~④中只有2个反应属于置换反应
D.E中含有氧元素,且氧元素的质量分数一定为20%
【答案】D
【解析】
【分析】
推断题往往以框图的形式出现,箭头的左边是反应物,右边是生成物,此题A是一种最常用的溶剂为该题的突破口。
【详解】
水是一种最常用的溶剂,则A是H2O,C+H2O
CO+H2,常温下,C、D、F为气体,B、G为固体单质,CO2+C
2CO,所以B是碳,C是H2,D是CO,F是CO2,G可以是Cu,CO+CuO
Cu+CO2,H2+CuO
Cu+H2O。
A.A~G中共有H2O、CO、CO2、CuO4种氧化物,此选项正确;B.反应①中,B是碳,在反应中是还原剂,发生了氧化反应,此选项正确;C.反应①~④中,只有C+H2O
CO+H2、H2+CuO
Cu+H2O,2个反应属于置换反应,此选项正确;D.E中含有氧元素,可以是氧化铁、氧化铜,所以氧元素的质量分数不一定为20%,此选项错误。
故选D。
【点睛】
要顺利解决推断题,就要熟练掌握物质的特点、用途、常发生的化学反应,甚至反应条件。
水是最常见的一种溶剂,氢气和一氧化碳都具有还原性,能将金属氧化物还原为金属单质。
6.过氧化氢分解的产物与其它物质有如下转化关系。
请根据所学知识按要求填空:
(1)A在反应①中起作用,红色金属的化学式为。
(2)反应②的化学反应方程式为。
(3)蓝色沉淀属于(填“酸”、“碱”或“盐”)。
【答案】
(1)催化Cu
(2)CaO+H2O=Ca(OH)2(3)碱
【解析】
【分析】
【详解】
试题分析:
过氧化氢在二氧化锰的催化作用下可迅速分解生成水和氧气。
水可与氧化钙反应生成氢氧化钙。
所以C为水。
氧气可与金属反应生成该金属元素的氧化物D,已知D可与稀硫酸反应生成硫酸铜。
所以可知D为氧化铜。
则红色金属为铜。
硫酸铜可与氢氧化钙反应生成硫酸钙和氢氧化铜沉淀(蓝色),所以题目中的蓝色沉淀为氢氧化铜。
(1)A应为二氧化锰,其作用为催化作用。
红色金属为铜,其化学式为:
Cu。
(2)反应②为氧化钙与水反应生成氢氧化钙,反应的化学方程式为:
CaO+H2O=Ca(OH)2。
(3)蓝色沉淀为氢氧化铜,属于碱类。
考点:
物质的推断
7.图中A-J是初中化学常见的化合物。
A和B物质类别相同,只有C、F、G、H、I由两种元素组成,B、C中含有一种相同的元素,C可用作干燥剂,J是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一,E和J分别与足量I反应的生成物相同。
图中“—”表示两的物质间能发生化学反应;“→”表示物质间存在转化关系;部分反应物、生成物或反应条件已略去。
(1)写出化学式:
J______,B_______。
(2)写出E→F反应的化学方程式_______。
(3)写出C与D反应的化学方程式_______。
【答案】NaHCO3Ca(OH)2Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑2AgNO3+CaCl2=2AgCl↓+Ca(NO3)2
【解析】
【分析】
图中A-J是初中化学常见的化合物,A和B物质类别相同,只有C、F、G、H、I由两种元素组成,B、C中含有一种相同的元素,C可用作干燥剂,所以C是氧化钙或氯化钙;J是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一,所以J是碳酸氢钠;E和J分别与足量I反应的生成物相同,所以E是碳酸钠,I是盐酸;碳酸钠、碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,B会与E(碳酸钠)反应,A会转化成碳酸钠,所以B是氢氧化钙,A是氢氧化钠;碳酸钠会转化成G、H,G也会转化成H,所以G是二氧化碳,H是水;D会与C、F反应,所以D是硝酸银,C是氯化钙,F是氯化钠。
【详解】
(1)由分析可知,J为碳酸氢钠,其化学式为NaHCO3,故填NaHCO3;
B为氢氧化钙,其化学式为Ca(OH)2,故填Ca(OH)2。
(2)E为碳酸钠,F为氯化钠,所以E→F的反应是碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,故反应的化学方程式写为:
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。
(3)C为氯化钙,D为硝酸银,C与D的反应就是硝酸银和氯化钙反应生成氯化银沉淀和硝酸钙,故反应的化学方程式写为:
2AgNO3+CaCl2=2AgCl↓+Ca(NO3)2。
【点睛】
解答物质推断题时,首先将题中有特征的物质推出,然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质,最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
8.A~J是初中化学常见的物质。
各物质之间的相互关系如图所示,图中“→”表示转化关系(部分反应物、生成物、反应条件已略去)。
已知A、B都是黑色固体,C为常见的建筑材料,D为紫红色固体,H是一种常见的钠盐。
请用初中所学的化学知识回答下列问题:
(1)F物质俗称:
______。
(2)写出反应④所属的基本反应类型:
______。
(3)写出反应③的化学方程式:
______。
【答案】生石灰复分解反应CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
【解析】
【分析】
已知A、B都是黑色固体,C为常见的建筑材料,因此C是碳酸钙;D为紫红色固体,H是一种常见的钠盐,黑色固体碳和氧化铜在高温的条件下反应生成铜和二氧化碳,碳酸钙在高温的条件下分解生成氧化钙和二氧化碳,二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,氧化钙与水反应生成氢氧化钙,碳酸钠和水反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠,因此A、B是碳和氧化铜中的一个;D是铜、E是二氧化碳,F是氧化钙,G是氢氧化钠,H是碳酸钠,I是水,H是氢氧化钙。
【详解】
(1)F是氧化钙,俗称生石灰;故答案为生石灰;
(2)反应④是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠,属于复分解反应;故答案为复分解反应;
(3)反应③是二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,配平即可:
故答案为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。
9.A~E均为初中化学常见的物质,它们之间的关系如图所示(部分物质已经略去)。
已知A是目前世界上年产量最高的金属;B是胃酸的主要成分;C中金属元素的质量分数为40%,其水溶液呈蓝色,常用来配制农药波尔多液;D属于碱;E属于盐。
则C的化学式为__________;A与B反应的化学方程式为__________;E转化为D的化学方程式为__________。
【答案】CuSO4Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓
【解析】
A是目前世界上年产量最高的金属,则A是铁;B是胃酸的主要成分,则B是盐酸;C中金属元素的质量分数为40%, 其水溶液呈蓝色,常用来配制农药波尔多液,则C是硫酸铜;D属于碱,E属于盐,且E、D能与HCl反应,D能与CuSO4反应,并且常见,则D可能是NaOH,E可能是Na2CO3。
C的化学式为CuSO4;A与B的反应是铁与盐酸反应,反应的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑;E转化为D是碳酸钠转化为氢氧化钠,反应的化学方程式为Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓。
点睛:
在解此类题时,首先将题中有特征的物质推出,然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质,最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
10.A、B、C、D、E是初中常见的五种物质,其中D是黑色固体,且与C在一定条件下反应有红色物质生成,E的固体俗称干冰。
①、②、③、④的反应类型分别是复分解反应、分解反应、化合反应和置换反应。
图中“一”表示两端物质间能发生反应,“→”表示物质间的转化关系,部分反应物、生成物及反应条件已略去。
请回答下列问题:
(1)写出下列物质的化学式:
D_________,E_________
(2)写出下列反应的化学方程式:
①____________________;
④___________________。
【答案】CuOCO2Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
【解析】
【分析】
A、B、C、D、E是初中常见的五种物质,E的固体俗称干冰,所以E是二氧化碳,D是黑色固体,且与C在一定条件下反应有红色物质生成,①、②、③、④的反应类型分别是复分解反应、分解反应、化合反应和置换反应,所以D是氧化铜,C是碳,A是碳酸钠,B是碳酸钙,经过验证,推断正确。
【详解】
(1)由分析可知,D是CuO,E是CO2;
(2)反应①是碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,化学方程式为:
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O;
反应④是氧化铜和碳在高温的条件下生成铜和二氧化碳,化学方程式为:
。
11.已知某固体样品A可能是NH4NO3和MgCO3或两者之一,另有一固体样品B,其中可能含有Na2SO4、BaCl2、CuSO4、KCl四种物质中的一种或多种,按下图所示进行探究实验,出现的现象如图中所述(设计过程中所有发生的反应都恰好完全反应)。
试根据实验过程和发生的现象,填写以下空白。
(1)将气体C通入紫色石蕊试液,试液变_____色。
(2)沉淀F的化学式为_____。
(3)溶液D中,一定存在的阳离子是_____(填写离子符号)。
(4)写出步骤③中生成沉淀I的化学方程式_____。
(5)在溶液H中,肯定存在的阴离子有_____种。
(6)固体样品B中,一定不存在的物质是_____(填写化学式),得出此结论的理由是_____。
【答案】红BaSO4Mg2+和NH4+MgSO4+2NaOH=Mg(OH)2↓+Na2SO43CuSO4若固体样品B中存在CuSO4,则溶液E中不含有NaOH,则步骤③后不会生成气体G
【解析】
【分析】
样品A加入稀硫酸,有气体生成,说明A中一定含有碳酸镁,可能含有硝酸铵;样品B中加入氢氧化钠溶液后,生成沉淀F和溶液E.溶液E与溶液D混合后,有气体G生成.根据A、B中可能含有的物质可知,生成的气体G为氨气,则A中一定含有硝酸铵.则E中含有氢氧化钠,即样品B中没有与氢氧化钠反应的物质,所以样品B中一定不含硫酸铜,则生成的沉淀F为硫酸钡沉淀,即样品B中一定含有的物质是硫酸钠与氯化钡,可能含有氯化钾。
氢氧化钠与溶液D中的硫酸镁反应生成的沉淀I为氢氧化镁。
【详解】
(1)C为二氧化碳,二氧化碳与水反应生成碳酸,碳酸可使紫色石蕊试液变红。
(2)由以上分析可得F为BaSO4。
(3)溶液D为硝酸铵和生成的硫酸镁溶液,所以一定存在的阳离子是Mg2+、NH4+。
(4)步骤③中生成氢氧化镁沉淀的化学方程式为MgSO4+2NaOH=Mg(OH)2↓+Na2SO4。
(5)溶液H中肯定存在的阴离子为Cl﹣、SO42﹣、NO3﹣,共3种。
(6)由以上分析可得,固体样品B中,一定不存在的物质是CuSO4,原因是若固体样品B中存在CuSO4,则溶液E中不含有NaOH,则步骤③后不会生成气体G。
12.已知A~I均为初中化学常见的物质,其中组成A、C两种气体的元素相同,且C是常见的温室气体,B是铁锈的主要成分,D是单质,F是盐酸盐,根据如图所示的转化关系(图中反应条件均已略去)回答下列问题:
(1)D的化学式为____。
(2)写出反应①的化学方程式____。
(3)若反应②在植物体内进行,这个过程中能量的转化形式是____。
【答案】FeFe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O光能(太阳能)转化为化学能
【解析】
【分析】
组成A、C两种气体的元素相同,且C是常见的温室气体,则C为二氧化碳,则A为一氧化碳;B是铁锈的主要成分,则B为氧化铁,一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳,则D为铁;氧化铁与E反应生成的F是盐酸盐,结合金属氧化物能与酸反应,则E为稀盐酸,G为水;二氧化碳与水发生光合作用生成葡萄糖和氧气,一氧化碳在氧气中燃烧生成二氧化碳。
代入框图,推理成立。
【详解】
根据以上分析可知:
(1)D的化学式为Fe;
(2)反应①,即氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水,反应的化学方程式为:
Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O;
(3)反应②在植物体内进行,即二氧化碳与水发生光合作用生成葡萄糖和氧气,这个过程中能量的转化形式光能(太阳能)转化为化学能。
二、中考初中化学流程图
13.以下是两个常见的工业流程,
流程一:
从只含有CuSO4的废液中回收金属铜,并得到工业原料硫酸亚铁,生产流程如下:
(1)加入过量的A物质,该A物质为______。
操作a的名称是_______,操作a所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_________,操作a中玻璃棒的作用是_______。
(2)写出流程图中的固体成分的化学式____,B的溶液中溶质的化学式_______
流程二:
如图是两种常用脱硫工艺中含硫物质的转化路径(部分产物已略),请回答下列问题:
(1)CaSO3中Ca、S、O元素的质量比是_______。
(2)已知原料NaOH的价格为2.9元/kg.而Ca(OH)2的价格为0.36元/kg.两种工艺中,处理相同质量的SO2,双碱法所需的原料成本更低,其原因是______________。
【答案】铁过滤漏斗引流Fe和CuH2SO45:
4:
6双碱法中通过反应II实现了NaOH的循环利用,减少了NaOH的用量处理等量SO2,氢氧化钙用量更少且价格便宜,所以双碱法成本更低
【解析】流程一:
只含有CuSO4的废液中回收金属铜,并得到工业原料硫酸亚铁,所所加试剂是过量的铁,反应方程式为Fe+CuSO4==FeSO4+Cu,反应后得到是固体铜和铁,溶液硫酸亚铁溶液,过滤可将难溶固体与液体分离,所以应过滤,过滤用到的仪器有:
烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架台,其中,玻璃棒的作用是引流;将铜和铁的混合物中的铁除掉,得硫酸亚铁和铜,所以应加入的试剂B为稀硫酸,因为.Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑,而铜和酸不反应;流程二:
(1)化合物中元素的质量比=(相对原子质量×原子个数)之比,CaSO3中Ca、S、O元素的质量比是40:
32:
3×16=5:
4:
6;
(2)Na2SO3+Ca(OH)2=CaSO3↓+2NaOH,2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O;因此用双碱法(氢氧化钙和氢氧化钠联合使用)实现了NaOH的循环利用,减少了NaOH的用量处理等量SO2,氢氧化钙用量更少且价格便宜,所以双碱法成本更低。
14.金属材料在我国建设中起着重要的作用。
⑴铜可以做导线,主要利用了金属铜的延展性和_______________。
⑵回收利用是保护金属资源的一条有效途径。
某工业废料含氧化铜和氧化铁,经过处理后可得到铜和硫酸亚铁溶液,主要流程如下。
已知:
Fe+Fe2(SO4) 3 3FeSO4
①过程Ⅰ中氧化铁发生反应的化学方程式是___________________________。
②过程Ⅱ、Ⅲ充分反应后,还应有的实验操作是_______。
③过程Ⅲ的反应观察到的现象有___________________________________。
④A~F中含铁元素的有______________(填序号)。
⑤若最后得到铜128克,则原工业废料中含氧化铜的质量是_____________。
【答案】导电Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O过滤固体部分减少,有气泡产生,溶液由无色变为浅绿色BCDF160g
【解析】
⑴铜可以做导线,主要利用了金属铜的延展性和导电性;
(2)①过程Ⅰ发生如下反应:
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O;②铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜;铁与硫酸铁反应生成硫酸亚铁;反应后得到了固体(剩余的铁粉和生成的铜)和液体(硫酸亚铁溶液),过程Ⅱ、Ⅲ充分反应后,还应有的实验操作是过滤;③过程Ⅲ中铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,故反应观察到的现象有:
固体部分减少,有气泡产生,溶液由无色变为浅绿色;④根据分析推断,A中含有硫酸,B中含有硫酸、硫酸铜和硫酸铁,C是铁,D中含有铁和铜的混合物,E是铜,F中含有硫酸亚铁,故A~F中含铁元素的有:
BCDF;⑤根据铜的质量全部来自氧化铜,若最后得到铜128克,则原工业废料中含氧化铜的质量是
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