高中化学会考的复习资料整理.docx

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高中化学会考的复习资料整理

1、化合价（常见元素的化合价）：

碱金属元素、Ag、H：

+1F：

—1

Ca、Mg、Ba、Zn：

+2Cl：

—1，+1，+5，+7

Cu：

+1，+2O：

—2

Fe：

+2，+3S：

—2，+4，+6

Al：

+3P：

—3，+3，+5

Mn：

+2，+4，+6，+7N：

—3，+2，+4，+5

2、氧化还原反应

定义：

有电子转移（或者化合价升降）的反应

本质：

电子转移（包括电子的得失和偏移）

特征：

化合价的升降

氧化剂（具有氧化性）——得电子——化合价下降——被还原——还原产物

还原剂（具有还原性）——失电子——化合价上升——被氧化——氧化产物

口诀：

得——降——（被）还原——氧化剂

失——升——（被）氧化——还原剂

3、金属活动性顺序表

KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu

还原性逐渐减弱

4、离子反应

定义：

有离子参加的反应

电解质：

在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物

非电解质：

在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物

离子方程式的书写：

第一步：

写。

写出化学方程式

第二步：

拆。

易溶于水、易电离的物质拆成离子形式；难溶（如CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、AgBr、AgI、Mg（OH）2、Al（OH）3、Fe（OH）2、Fe（OH）3、Cu（OH）2等），难电离（H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO、H2SO3、NH3?

H2O、H2O等），气体（CO2、SO2、NH3、Cl2、O2、H2等），氧化物（Na2O、MgO、Al2O3等）不拆

第三步：

删。

删去前后都有的离子

第四步：

查。

检查前后原子个数，电荷是否守恒

离子共存问题判断：

①是否产生沉淀（如：

Ba2+和SO42-，Fe2+和OH-）；

②是否生成弱电解质（如：

NH4+和OH-，H+和CH3COO-）

③是否生成气体（如：

H+和CO32-，H+和SO32-）

④是否发生氧化还原反应（如：

H+、NO3-和Fe2+/I-，Fe3+和I-）

5、放热反应和吸热反应

化学反应一定伴随着能量变化。

放热反应：

反应物总能量大于生成物总能量的反应

常见的放热反应：

燃烧，酸碱中和，活泼金属与酸发生的置换反应

吸热反应：

反应物总能量小于生成物总能量的反应

常见的吸热反应：

Ba（OH）2?

8H2O和NH4Cl的反应，灼热的碳和二氧化碳的反应

C、CO、H2还原CuO

6、各物理量之间的转化公式和推论

⑴微粒数目和物质的量：

n==N/NA，N==nNANA——阿伏加德罗常数。

规定0.012kg12C所含的碳原子数目为一摩尔，约为6.02×1023个，该数目称为阿伏加德罗常数

⑵物质的量和质量：

n==m/M，m==nM

⑶对于气体，有如下重要公式

a、气体摩尔体积和物质的量：

n==V/Vm，V==nVm标准状况下：

Vm=22.4L/mol

b、阿伏加德罗定律：

同温同压下V（A）/V（B）==n（A）/n（B）==N（A）/N（B）

c、气体密度公式：

ρ==M/Vm，ρ1/ρ2==M1/M2

⑷物质的量浓度与物质的量关系

（对于溶液）a、物质的量浓度与物质的量C==n/V，n==CV

b、物质的量浓度与质量分数C==（1000ρω）/M

7、配置一定物质的量浓度的溶液

①计算：

固体的质量或稀溶液的体积

②称量：

天平称量固体，量筒或滴定管量取液体（准确量取）

③溶解：

在烧杯中用玻璃棒搅拌

④检漏：

检验容量瓶是否漏水（两次）

⑤移液：

冷却到室温，用玻璃棒将烧杯中的溶液转移至选定容积的容量瓶中

⑥洗涤：

将烧杯、玻璃棒洗涤2—3次，将洗液全部转移至容量瓶中（少量多次）

⑦定容：

加水至叶面接近容量瓶刻度线1cm—2cm处时，改用胶头滴管加蒸馏水至溶液的凹液面最低点刚好与刻度线相切

⑧摇匀：

反复上下颠倒，摇匀，使得容量瓶中溶液浓度均匀

⑨装瓶、贴标签

必须仪器：

天平（称固体质量），量筒或滴定管（量液体体积），烧杯，玻璃棒，容量瓶（规格），胶头滴管

14、铁

①物理性质：

银白色光泽，密度大，熔沸点高，延展性，导电导热性较好，能被磁铁吸引。

铁在地壳中的含量仅次于氧、硅、铝，排第四。

②化学性质：

a、与非金属：

Fe+S==FeS，3Fe+2O2===Fe3O4，2Fe+3Cl2===2FeCl3

b、与水：

3Fe+4H2O（g）===Fe3O4+4H2

c、与酸（非氧化性酸）：

Fe+2H+==Fe2++H2↑

与氧化性酸，如硝酸、浓硫酸，会被氧化成三价铁

d、与盐：

如CuCl2、CuSO4等，Fe+Cu2+==Fe2++Cu

Fe2+和Fe3+离子的检验：

①溶液是浅绿色的Fe2+

②与KSCN溶液作用不显红色，再滴氯水则变红

③加NaOH溶液现象：

白色灰绿色红褐色

④与无色KSCN溶液作用显红色

Fe3+

⑤溶液显黄色或棕黄色

⑥加入NaOH溶液产生红褐色沉淀

15、硅及其化合物

Ⅰ、硅

硅是一种亲氧元素，自然界中总是与氧结合，以熔点很高的氧化物及硅酸盐的形式存在。

硅有晶体和无定型两种。

晶体硅是带有金属光泽的灰黑色固体，熔点高、硬度大、有脆性，常温下不活泼。

晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料，可制成光电池等能源。

Ⅱ、硅的化合物

①二氧化硅

a、物理性质：

二氧化硅具有晶体和无定形两种。

熔点高，硬度大。

b、化学性质：

酸性氧化物，是H2SiO3的酸酐，但不溶于水

SiO2+CaO===CaSiO3，SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O，SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O

c、用途：

是制造光导纤维德主要原料；石英制作石英玻璃、石英电子表、石英钟等；水晶常用来制造电子工业的重要部件、光学仪器、工艺品等；石英砂常用作制玻璃和建筑材料。

②硅酸钠：

硅酸钠固体俗称泡花碱，水溶液俗称水玻璃，是无色粘稠的液体，常作粘合剂、防腐剂、耐火材料。

放置在空气中会变质：

Na2SiO3+CO2+H2O==H2SiO3↓+Na2CO3。

实验室可以用可溶性硅酸盐与盐酸反应制备硅酸：

Na2SiO3+2HCl==2NaCl+H2SiO3↓

③硅酸盐：

a、是构成地壳岩石的主要成分，种类多，结构复杂，常用氧化物的形式来表示组成。

其表示方式

活泼金属氧化物?

较活泼金属氧化物?

二氧化硅?

水。

如：

滑石Mg3（Si4O10）（OH）2可表示为3MgO?

4SiO2?

H2O

14、铁

①物理性质：

银白色光泽，密度大，熔沸点高，延展性，导电导热性较好，能被磁铁吸引。

铁在地壳中的含量仅次于氧、硅、铝，排第四。

②化学性质：

a、与非金属：

Fe+S==FeS，3Fe+2O2===Fe3O4，2Fe+3Cl2===2FeCl3

b、与水：

3Fe+4H2O（g）===Fe3O4+4H2

c、与酸（非氧化性酸）：

Fe+2H+==Fe2++H2↑

与氧化性酸，如硝酸、浓硫酸，会被氧化成三价铁

d、与盐：

如CuCl2、CuSO4等，Fe+Cu2+==Fe2++Cu

Fe2+和Fe3+离子的检验：

①溶液是浅绿色的Fe2+

②与KSCN溶液作用不显红色，再滴氯水则变红

③加NaOH溶液现象：

白色灰绿色红褐色

④与无色KSCN溶液作用显红色

Fe3+

⑤溶液显黄色或棕黄色

⑥加入NaOH溶液产生红褐色沉淀

15、硅及其化合物

Ⅰ、硅

硅是一种亲氧元素，自然界中总是与氧结合，以熔点很高的氧化物及硅酸盐的形式存在。

硅有晶体和无定型两种。

晶体硅是带有金属光泽的灰黑色固体，熔点高、硬度大、有脆性，常温下不活泼。

晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料，可制成光电池等能源。

Ⅱ、硅的化合物

①二氧化硅

a、物理性质：

二氧化硅具有晶体和无定形两种。

熔点高，硬度大。

b、化学性质：

酸性氧化物，是H2SiO3的酸酐，但不溶于水

SiO2+CaO===CaSiO3，SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O，SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O

c、用途：

是制造光导纤维德主要原料；石英制作石英玻璃、石英电子表、石英钟等；水晶常用来制造电子工业的重要部件、光学仪器、工艺品等；石英砂常用作制玻璃和建筑材料。

②硅酸钠：

硅酸钠固体俗称泡花碱，水溶液俗称水玻璃，是无色粘稠的液体，常作粘合剂、防腐剂、耐火材料。

放置在空气中会变质：

Na2SiO3+CO2+H2O==H2SiO3↓+Na2CO3。

实验室可以用可溶性硅酸盐与盐酸反应制备硅酸：

Na2SiO3+2HCl==2NaCl+H2SiO3↓

③硅酸盐：

a、是构成地壳岩石的主要成分，种类多，结构复杂，常用氧化物的形式来表示组成。

其表示方式

活泼金属氧化物?

较活泼金属氧化物?

二氧化硅?

水。

如：

滑石Mg3（Si4O10）（OH）2可表示为3MgO?

4SiO2?

H2O

14、铁

①物理性质：

银白色光泽，密度大，熔沸点高，延展性，导电导热性较好，能被磁铁吸引。

铁在地壳中的含量仅次于氧、硅、铝，排第四。

②化学性质：

a、与非金属：

Fe+S==FeS，3Fe+2O2===Fe3O4，2Fe+3Cl2===2FeCl3

b、与水：

3Fe+4H2O（g）===Fe3O4+4H2

c、与酸（非氧化性酸）：

Fe+2H+==Fe2++H2↑

与氧化性酸，如硝酸、浓硫酸，会被氧化成三价铁

d、与盐：

如CuCl2、CuSO4等，Fe+Cu2+==Fe2++Cu

Fe2+和Fe3+离子的检验：

①溶液是浅绿色的Fe2+

②与KSCN溶液作用不显红色，再滴氯水则变红

③加NaOH溶液现象：

白色灰绿色红褐色

④与无色KSCN溶液作用显红色

Fe3+

⑤溶液显黄色或棕黄色

⑥加入NaOH溶液产生红褐色沉淀

15、硅及其化合物

Ⅰ、硅

硅是一种亲氧元素，自然界中总是与氧结合，以熔点很高的氧化物及硅酸盐的形式存在。

硅有晶体和无定型两种。

晶体硅是带有金属光泽的灰黑色固体，熔点高、硬度大、有脆性，常温下不活泼。

晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料，可制成光电池等能源。

Ⅱ、硅的化合物

①二氧化硅

a、物理性质：

二氧化硅具有晶体和无定形两种。

熔点高，硬度大。

b、化学性质：

酸性氧化物，是H2SiO3的酸酐，但不溶于水

SiO2+CaO===CaSiO3，SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O，SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O

c、用途：

是制造光导纤维德主要原料；石英制作石英玻璃、石英电子表、石英钟等；水晶常用来制造电子工业的重要部件、光学仪器、工艺品等；石英砂常用作制玻璃和建筑材料。

②硅酸钠：

硅酸钠固体俗称泡花碱，水溶液俗称水玻璃，是无色粘稠的液体，常作粘合剂、防腐剂、耐火材料。

放置在空气中会变质：

Na2SiO3+CO2+H2O==H2SiO3↓+Na2CO3。

实验室可以用可溶性硅酸盐与盐酸反应制备硅酸：

Na2SiO3+2HCl==2NaCl+H2SiO3↓

③硅酸盐：

a、是构成地壳岩石的主要成分，种类多，结构复杂，常用氧化物的形式来表示组成。

其表示方式

活泼金属氧化物?

较活泼金属氧化物?

二氧化硅?

水。

如：

滑石Mg3（Si4O10）（OH）2可表示为3MgO?

4SiO2?

H2O

8、钠的原子结构及性质

结构∶钠原子最外层只有一个电子，化学反应中易失去电子而表现出强还原性

物理∶性质质软，银白色，有金属光泽的，有良好导电导热性，密度比水小，比煤油大，熔点较低

化学性质∶与非金属单质钠在常温下切开后表面变暗：

4Na+O2==2Na2O（灰白色）

钠在氯气中燃烧，黄色火焰，白烟：

2Na+Cl2===2NaCl

化合物与水反应，现象：

浮，游，声，球，红2Na+2H2O==2NaOH+H2↑

与酸反应，现象与水反应相似，更剧烈，钠先与酸反应，再与水反应

与盐溶液反应：

钠先与水反应，生成NaOH和H2，再考虑NaOH与溶液中的盐反应。

如：

钠投入CuSO4溶液中，有气体放出，生成蓝色沉淀。

2Na+2H2O+CuSO4==Cu（OH）2+Na2SO4+H2↑

存在∶自然界中只能以化合态存在

保存∶煤油，使之隔绝空气和水

用途∶制备钠的化合物，作强还原剂，作电光源

9、钠的氧化物比较

氧化钠过氧化钠

化学式∶Na2ONa2O2

氧元素的化合价∶—2—1

色、态∶白色，固态淡黄色，固态

与水反应方程式Na2O+H2O==2NaOH2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑

与二氧化碳反应方程式Na2O+CO2==Na2CO32Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2

氧化性、漂白性∶无有

用途∶制备NaOH供氧剂，氧化剂，漂白剂等

10、碳酸钠和碳酸氢钠的比校Na2CO3NaHCO3

俗名∶纯碱，苏打，面碱小苏打

色、态∶白色，固态，粉末白色，固态，晶体

水溶性＞碱性碱性（同浓度时，碳酸钠碱性比碳酸氢钠碱性强，pH值大）

热稳定性∶不易分解2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑

与盐酸反应Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑

与氢氧化钠溶液不反应NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O

与澄清石灰水Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOHNaHCO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O+NaOH

与二氧化碳Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3不反应

与氯化钙溶液Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl不反应

用途∶重要化工原料，可制玻璃，造纸等治疗胃酸过多，制作发酵粉等

11、金属的通性：

导电、导热性，具有金属光泽，延展性，一般情况下除Hg外都是固态

12、金属冶炼的一般原理：

①热分解法：

适用于不活泼金属，如Hg、Ag

②热还原法：

适用于较活泼金属，如Fe、Sn、Pb等

③电解法：

适用于活泼金属，如K、Na、Al等（K、Ca、Na、Mg都是电解氯化物，Al是电解Al2O3）

13、铝及其化合物

Ⅰ、铝

①物理性质：

银白色，较软的固体，导电、导热，延展性

②化学性质：

Al—3e-==Al3+

a、与非金属：

4Al+3O2==2Al2O3，2Al+3S==Al2S3，2Al+3Cl2==2AlCl3

b、与酸：

2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑，2Al+3H2SO4==Al2（SO4）3+3H2↑

常温常压下，铝遇浓硫酸或浓硝酸会发生钝化，所以可用铝制容器盛装浓硫酸或浓硝酸

c、与强碱∶2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2（偏铝酸钠）+3H2↑（2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑）

大多数金属不与碱反应，但铝却可以

d、铝热反应：

2Al+Fe2O3===2Fe+Al2O3，铝具有较强的还原性，可以还原一些金属氧化物

Ⅱ、铝的化合物

①Al2O3（典型的两性氧化物）

a、与酸：

Al2O3+6H+==2Al3++3H2O

b、与碱：

Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O

②Al（OH）3（典型的两性氢氧化物）：

白色不溶于水的胶状物质，具有吸附作用

a、实验室制备：

AlCl3+3NH3?

H2O==Al（OH）3↓+3NH4Cl，Al3++3NH3?

H2O==Al（OH）3↓+3NH4+

b、与酸、碱反应：

与酸Al（OH）3+3H+==Al3++3H2O

与碱Al（OH）3+OH-==AlO2-+2H2O

③KAl（SO4）2（硫酸铝钾）

KAl（SO4）2?

12H2O，十二水和硫酸铝钾，俗名：

明矾

KAl（SO4）2==K++Al3++2SO42-，Al3+会水解：

Al3++3H2OAl（OH）3+3H+

因为Al（OH）3具有很强的吸附型，所以明矾可以做净水剂

14、铁

①物理性质：

银白色光泽，密度大，熔沸点高，延展性，导电导热性较好，能被磁铁吸引。

铁在地壳中的含量仅次于氧、硅、铝，排第四。

②化学性质：

a、与非金属：

Fe+S==FeS，3Fe+2O2===Fe3O4，2Fe+3Cl2===2FeCl3

b、与水：

3Fe+4H2O（g）===Fe3O4+4H2

c、与酸（非氧化性酸）：

Fe+2H+==Fe2++H2↑

与氧化性酸，如硝酸、浓硫酸，会被氧化成三价铁

d、与盐：

如CuCl2、CuSO4等，Fe+Cu2+==Fe2++Cu

Fe2+和Fe3+离子的检验：

①溶液是浅绿色的Fe2+

②与KSCN溶液作用不显红色，再滴氯水则变红

③加NaOH溶液现象：

白色灰绿色红褐色

④与无色KSCN溶液作用显红色

Fe3+

⑤溶液显黄色或棕黄色

⑥加入NaOH溶液产生红褐色沉淀

15、硅及其化合物

Ⅰ、硅

硅是一种亲氧元素，自然界中总是与氧结合，以熔点很高的氧化物及硅酸盐的形式存在。

硅有晶体和无定型两种。

晶体硅是带有金属光泽的灰黑色固体，熔点高、硬度大、有脆性，常温下不活泼。

晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料，可制成光电池等能源。

Ⅱ、硅的化合物

①二氧化硅

a、物理性质：

二氧化硅具有晶体和无定形两种。

熔点高，硬度大。

b、化学性质：

酸性氧化物，是H2SiO3的酸酐，但不溶于水

SiO2+CaO===CaSiO3，SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O，SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O

c、用途：

是制造光导纤维德主要原料；石英制作石英玻璃、石英电子表、石英钟等；水晶常用来制造电子工业的重要部件、光学仪器、工艺品等；石英砂常用作制玻璃和建筑材料。

②硅酸钠：

硅酸钠固体俗称泡花碱，水溶液俗称水玻璃，是无色粘稠的液体，常作粘合剂、防腐剂、耐火材料。

放置在空气中会变质：

Na2SiO3+CO2+H2O==H2SiO3↓+Na2CO3。

实验室可以用可溶性硅酸盐与盐酸反应制备硅酸：

Na2SiO3+2HCl==2NaCl+H2SiO3↓

③硅酸盐：

a、是构成地壳岩石的主要成分，种类多，结构复杂，常用氧化物的形式来表示组成。

其表示方式

活泼金属氧化物?

较活泼金属氧化物?

二氧化硅?

水。

如：

滑石Mg3（Si4O10）（OH）2可表示为3MgO?

4SiO2?

H2O

b、硅酸盐工业简介：

以含硅物质为原料，经加工制得硅酸盐产品的工业成硅酸盐工业，主要包括陶瓷工业、水泥工业和玻璃工业，其反应包含复杂的物理变化和化学变化。

水泥的原料是黏土和石灰石；玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英，成份是Na2SiO3?

CaSiO3?

4SiO2；陶瓷的原料是黏土。

注意：

三大传统硅酸盐产品的制备原料中，只有陶瓷没有用到石灰石。

16、氯及其化合物

①物理性质：

通常是黄绿色、密度比空气大、有刺激性气味气体，能溶于水，有毒。

②化学性质：

氯原子易得电子，使活泼的非金属元素。

氯气与金属、非金属等发生氧化还原反应，一般作氧化剂。

与水、碱溶液则发生自身氧化还原反应，既作氧化剂又作还原剂。

拓展1、氯水：

氯水为黄绿色，所含Cl2有少量与水反应（Cl2+H2O==HCl+HClO），大部分仍以分子形

式存在，其主要溶质是Cl2。

新制氯水含Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-等微粒

拓展2、次氯酸：

次氯酸（HClO）是比H2CO3还弱的酸，溶液中主要以HClO分子形式存在。

是一种具有强氧化性（能杀菌、消毒、漂白）的易分解（分解变成HCl和O2）的弱酸。

拓展3、漂白粉：

次氯酸盐比次氯酸稳定，容易保存，工业上以Cl2和石灰乳为原料制取漂白粉，其主要成分是CaCl2和Ca（ClO）2，有效成分是Ca（ClO）2，须和酸（或空气中CO2）作用产生次氯酸，才能发挥漂白作用。

17、溴、碘的性质和用途

物理性质∶深红棕色，密度比水大，液体，强烈刺激性气味，易挥发，强腐蚀性紫黑色固体，易升华。

气态碘在空气中显深紫红色，有刺激性气味,在水中溶解度很小，易溶于酒精、四氯化碳等有机溶剂

化学性质∶能与氯气反应的金属、非金属一般也能与溴、碘反应，只是反应活性不如∶氯气。

氯、溴、碘的氧化性强弱：

Cl2＞Br2＞I2

18、二氧化硫

①物理性质：

无色，刺激性气味，气体，有毒，易液化，易溶于水（1：

40），密度比空气大

②化学性质：

a、酸性氧化物：

可与水反应生成相应的酸——亚硫酸（中强酸）：

SO2+H2OH2SO3

可与碱反应生成盐和水：

SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O，SO2+Na2SO3+H2O==2NaHSO3

b、具有漂白性：

可使品红溶液褪色，但是是一种暂时性的漂白

c、具有还原性：

SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl

19、硫酸

①物理性质：

无色、油状液体，沸点高，密度大，能与水以任意比互溶，溶解时放出大量的热

②化学性质：

酸酐是SO3，其在标准状况下是固态

组成性质∶浓硫酸稀硫酸

电离情况∶H2SO4==2H++SO42-

主要微粒∶H2SO4H+、SO42-、（H2O）

颜色、状态∶无色粘稠油状液体无色液体

③性质,四大特性,酸的通性

浓硫酸的三大特性

a、吸水性：

将物质中含有的水分子夺去（可用作气体的干燥剂）

b、脱水性：

将别的物质中的H、O按原子个数比2：

1脱出生成水

c、强氧化性：

ⅰ、冷的浓硫酸使Fe、Al等金属表面生成一层致密的氧化物薄膜而钝化

ⅱ、活泼性在H以后的金属也能与之反应（Pt、Au除外）：

Cu+2H2SO4（浓）===CuSO4+SO2↑+2H2O

ⅲ、与非金属反应：

C+2H2SO4（浓硫酸）===CO2↑+2SO2↑+2H2O

ⅳ、与较活泼金属反应，但不产生H2

d、不挥发性：

浓硫酸不挥发，可制备挥发性酸，如HCl：

NaCl+H2SO4（浓）==NaHSO4+HCl

三大强酸中，盐酸和硝酸是挥发性酸，硫酸是不挥发性酸

③酸雨的形成与防治

pH小于5.6的雨水称为酸雨，包括雨、雪、雾等降水过程，是由大量硫和氮的氧化物被雨水吸收而形成。

硫酸型酸雨的形成原因是化石燃料及其产品的燃烧、含硫金属矿石的冶炼和硫酸的生产等产生的废气中含有二氧化硫：

SO2H2SO3H2SO4。

在防治时可以开发新能源，对含硫燃料进行脱硫处理，提高环境保护意识。

20、氮及其化合物

Ⅰ、氮气（N2）

a、物理性质：

无色、无味、难溶于水、密度略小于空气，在空气中体积分数约为78%

b、分子结构：

分子式——N2，电子式——，结构式——N≡N

c、化