历年高考试题实验题汇编教师版.docx
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历年高考试题实验题汇编教师版
历年高考实验题汇编
【15年高考】
六、(本题共12分)
过氧化钙(CaO2)是一种白色、无毒、难溶于水的固体,能杀菌消毒,广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面。
工业生产过程如下:
①在NH4Cl溶液中加入Ca(OH)2;
②不断搅拌的同时加入30%H2O2,反应生成CaO2·8H2O沉淀;
③经过陈化、过滤,水洗得到CaO2·8H2O,再脱水干燥得到CaO2。
完成下列填空
32.第①步反应的化学方程式为。
第②步反应的化学方程式为。
33.可循环使用的物质是。
工业上常采用Ca(OH)2过量而不是H2O2过量的方式来生产,这是因为。
34.检验CaO2·8H2O是否洗净的方法是。
35.CaO2·8H2O加热脱水的过程中,需不断通入不含二氧化碳的氧气,目的是、。
36.已知CaO2在350℃迅速分解生成CaO和O2。
下图是实验室测定产品中CaO2含量的装置(夹持装置省略)。
若所取产品质量是mg,测得气体体积为VmL(已换算成标准状况),则产品中CaO2的质量分数为(用字母表示)。
过氧化钙的含量也可用重量法测定,需要测定的物理量有。
七、(本题共12分)
甲醛是深受关注的有机化合物。
甲醛含量的测定有多种方法,例如:
在调至中性的亚硫酸钠溶液中加入甲醛水溶液,经充分反应后,产生的氢氧化钠的物质的量与甲醛的物质的量相等,然后用已知浓度的硫酸滴定氢氧化钠。
完成下列填空:
37.将4.00mL甲醛水溶液加入到经调至中性的亚硫酸钠溶液中,充分反应后,用浓度为1.100mol/L的硫酸滴定,至终点时耗用硫酸20.00mL。
甲醛水溶液的浓度为mol/L。
38.上述滴定中,若滴定管规格为50mL,甲醛水溶液取样不能超过mL。
39.工业甲醛含量测定的另一种方法:
在甲醛水溶液中加入过氧化氢,将甲醛氧化为甲酸,然后用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定。
HCHO+H2O2→HCOOH+H2ONaOH+HCOOH→HCOONa+H2O
已知H2O2能氧化甲酸生成二氧化碳和水。
如果H2O2用量不足,会导致甲醛含量的测定结果(选填“偏高”、“偏低”或“不受影响”),因为;如果H2O2过量,会导致甲醛含量的测定结果(选填“偏高”、“偏低”或“不受影响”),因为。
40.甲醛和新制氢氧化铜的反应显示了甲醛的还原性,发生反应的化学方程式通常表示如下:
HCHO+2Cu(OH)2HCOOH+Cu2O↓+2H2O
若向足量新制氢氧化铜中加入少量甲醛,充分反应,甲醛的氧化产物不是甲酸或甲酸盐,设计一个简单实验验证这一判断。
①主要仪器:
试管酒精灯
②可供选用的试剂:
硫酸铜溶液、甲醛、甲酸、氢氧化钠溶液
六、(本题共12分)
32.2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3+2H2O。
CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O
CaO2·8H2O↓+2NH4Cl
33.NH4Cl;Ca(OH)2价格低
34.取洗涤液少许,滴加HNO3酸化的AgNO3溶液,若无白色沉淀生成,说明洗涤干净。
(合理即给分)
35.抑制过氧化钙分解
防止过氧化钙与二氧化碳反应(合理即给分)
36.
;样品质量、完全分解后剩余固体的质量。
(合理即给分)
七、(本题共12分)
37.11.0
38.10.00
39.偏低;HCHO未完全氧化
偏低;部分HCOOH被氧化
40.向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液,震荡,然后加入甲酸,加热至沸。
如果出现砖红色沉淀,表明甲酸或甲酸盐会继续与氢氧化铜反应,甲醛的氧化产物不是甲酸或甲酸盐。
(合理即给分)
【14年高考】
六、(本题共12分)
在精制饱和食盐水中加入碳酸氢铵可制备小苏打(NaHCO3),并提取氯化铵作为肥料或进一步提纯为工业氯化铵。
完成下列填空:
33.写出上述制备小苏打的化学方程式。
________________________
34.滤出小苏打后,母液提取氯化铵有两种方法:
①通入氨,冷却、加食盐,过滤
②不通氨,冷却、加食盐,过滤
对两种方法的评价正确的是__________(选填编号)
a.①析出的氯化铵纯度更高b.②析出的氯化铵纯度更高
c.①的滤液可直接循环使用d.②的滤液可直接循环使用
35.提取的NH4Cl中含少量Fe2+、SO42-。
将产品溶解,加入H2O2,加热至沸,再加入BaCl2溶液,过滤,蒸发结晶,得到工业氯化铵。
加热至沸的目的是____________________________。
滤渣的主要成分是_________________、_________________。
36.称取1.840g小苏打样品(含少量NaCl),配成250ml溶液,取出25.00ml用0.1000mol/L盐酸滴定,消耗盐酸21.50ml。
实验中所需的定量仪器除滴定管外,还有__________________。
选甲基橙而不选酚酞作为指示剂的原因是_________________。
样品中NaHCO3的质量分数为__________________。
(保留3位小数)
37.将一定质量小苏打样品(含少量NaCl)溶于足量盐酸,蒸干后称量固体质量,也可测定小苏打的含量。
若蒸发过程中有少量液体溅出,则测定结果_______。
(选填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
七、.(本题共12分)
氯气和氯乙烯都是重要的化工产品,年产量均在107t左右。
氯气的实验室制备和氯乙烯的工业生产都有多种不同方法。
完成下列填空:
38.实验室制取纯净的氯气,除了二氧化锰、浓盐酸和浓硫酸,还需要_________、________(填写试剂或溶液名称)
39.实验室用2.00mol/L的盐酸和漂粉精[成分为Ca(ClO)2、CaCl2]反应生成氯气、氯化钙和水,若产生2.24L(标准状况)氯气,发生反应的盐酸为_________m,l。
40.实验室通常用向上排空气法收集氯气。
设计一个简单实验,验证所收集的氯气中是否含有空气。
_________________
41.工业上用电石-乙炔法生产乙烯的反应如下:
CaO+3C
CaC2+CO
CaC2+2H2O→HC≡CH↑+Ca(OH)2
HC≡CH↑+HCl
CH2=CHCl
电石-乙炔法的优点是流程简单,产品纯度高,而且不依赖于石油资源。
电石-乙炔法的缺点是___________________、_____________________。
42.乙烷和氯气反应可制得ClCH2CH2Cl,ClCH2CH2Cl加热分解得到氯乙烯和氯化氢。
设计一种以乙烯和氯气为原料制取氯乙烯的方案(其他原料自选),用化学方程式表示(不必注明反应条件)。
要求:
①反应产生的氯化氢必须用于氯乙烯的制备;②不再产生其他废液。
___________________________________
六、(本题共12分)
33.NH4HCO3+NaCl→NaHCO3↓+NH4Cl
34.ad
35.使Fe3+完全水解为Fe(OH)3;Fe(OH)3、BaSO4
36.电子天平、250mL容量瓶;选用酚酞作为指示剂,不能确定滴定终点;0.982
37.偏高
七、(本题共12分)
38.饱和氯化钠溶液、氢氧化钠溶液
39.100
40.用试管收集氯气,收集满后将试管倒立在氢氧化钠溶液中,观察试管内有无残留气体。
41.高耗能会污染环境
42.答案示例:
CH2=CH2+Cl2→CH2ClCH2ClCH2ClCH2Cl→CH2=CHCl+HCl
HCCH+HCl→CH2=CHCl
【13年高考】
七、(本题共12分)
溴化钙可用作阻燃剂、制冷剂,具有易溶于水,易吸潮等性质。
实验室用工业大理石(含有少量Al3+、Fe3+等杂质)制备溴化钙的主要流程如下:
完成下列填空:
35.上述使用的氢溴酸的质量分数为26%,若用47%的氢溴酸配置26%的氢溴酸的氢溴酸500mL,所需的玻璃仪器有玻璃棒、___________。
36.已知步骤Ⅲ的滤液中不含NH4+。
步骤Ⅱ加入的试剂a是___________,控制溶液的pH约为8.0的目的是___________、___________。
37.试剂b是___________,步骤Ⅳ的目的是______________________。
38.步骤Ⅴ所含的操作依次是___________、___________。
39.制得的溴化钙可以通过如下步骤测定其纯度:
①称取4.00g无水溴化钙样品;②溶解;③滴入足量Na2CO3溶液,充分反应后过滤;④______________________;⑤称量。
若得到1.88g碳酸钙,则溴化钙的质量分数为___________(保留两位小数)。
若实验操作规范而测定结果偏低,其原因是______________________。
八、(本题共12分)
二氧化硫是硫的重要化合物,在生产、生活中有广泛应用。
二氧化硫有毒,并且是形成酸雨的主要气体。
无论是实验室制备还是工业生产,二氧化硫尾气吸收或烟气脱硫都非常重要。
完成下列填空:
40.实验室可用铜和浓硫酸加热或硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫。
如果用硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫,并希望能控制反应速度,上图中可选用的发生装置是___________(填写字母)。
41.若用硫酸和亚硫酸钠反应制取3.36L(标准状况)二氧化硫,至少需要称取亚硫酸钠___________g(保留一位小数);如果已有4.0%亚硫酸钠(质量分数)被氧化成硫酸钠,则至少需称取该亚硫酸钠___________g(保留一位小数)。
42.实验室二氧化硫尾气吸收与工业烟气脱硫的化学原理相通。
石灰-石膏法和碱法是常用的烟气脱硫法。
石灰-石膏法的吸收反应为SO2+Ca(OH)2→CaSO3↓+H2O。
吸收产物亚硫酸钙由管道输送至氧化塔氧化,反应为2CaSO3+O2+4H2O→2CaSO4·2H2O。
其流程如下图:
碱法的吸收反应为SO2+2NaOH→Na2SO3+H2O。
碱法的特点是氢氧化钠碱性强、吸收快、效率高。
其流程如下图:
已知:
试剂
Ca(OH)2
NaOH
价格(元/kg)
0.36
2.90
吸收SO2的成本(元/mol)
0.027
0.232
石灰-石膏法和碱法吸收二氧化硫的化学原理相同之处是______________________。
和碱法相比,石灰-石膏法的优点是______________________,缺点是______________________。
43.在石灰-石膏法和碱法的基础上,设计一个改进的、能实现物料循环的烟气脱硫方案(用流程图表示)。
七、(本题共12分)
35.烧杯、量筒
36.氢氧化钙;确保Fe3+和Al3+沉淀完全,防止氢氧化铝溶解
37.氢溴酸;除去过量的氢氧化钙
38.蒸发浓缩,冷却结晶;过滤
39.烘干、冷却;0.94;溴化钙吸水
八、(本题共12分)
40.ae
41.18.9;19.8
42.碱和酸性氧化物的反应;成本低;亚硫酸钙在输送中容易造成管道堵塞
43.答案示例:
【12年高考】
七、(本题共12分)
碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]是一种用途广泛的化工原料,实验室以废铜屑为原料制取碱式碳酸铜的步骤如下:
步骤一:
废铜屑制硝酸铜
如图,用胶头滴管吸取浓HNO3缓慢加到锥形瓶内的废铜屑中(废铜屑过量),充分反应后过滤,得到硝酸铜溶液。
步骤二:
碱式碳酸铜的制备
向大试管中加入碳酸钠溶液和硝酸铜溶液,水浴加热至70℃左右,用0.4mol/L的NaOH溶液调节pH至8.5,振荡,静置,过滤,用热水洗涤,烘干,得到碱式碳酸铜产品。
完成下列填空:
35.写出浓硝酸与铜反应的离子方程式。
36.上图装置中NaOH溶液的作用是__。
反应结束后,广口瓶内的溶液中,除了含有NaOH外,还有____(填写化学式)。
37.步骤二中,水浴加热所需仪器有____、(加热、夹持仪器、石棉网除外);洗涤的目的是____。
38.步骤二的滤液中可能含有CO32-,写出检验CO32-的方法。
39.影响产品产量的主要因素有。
40.若实验得到2.42g样品(只含CuO杂质),取此样品加热至分解完全后,得到1.80g固体,此样品中碱式碳酸铜的质量分数是____。
八、(本题共12分)
碳酸氢铵是一种重要的铵盐。
实验室中,将二氧化碳通入氨水可制得碳酸氢铵,用碳酸氢铵和氯化钠可制得纯碱。
完成下列填空:
41.二氧化碳通入氨水的过程中,先有__晶体(填写化学式)析出,然后晶体溶解,最后析出NH4HCO3晶体。
42.含0.800molNH3的水溶液质量为54.0g,向该溶液通入二氧化碳至反应完全,过滤,得到滤液31.2g,则NH4HCO3的产率为____%。
43.粗盐(含Ca2+、Mg2+)经提纯后,加入碳酸氢铵可制得碳酸钠。
实验步骤依次为:
①粗盐溶解;②加入试剂至沉淀完全,煮沸;③;④加入盐酸调pH;⑤加入;⑥过滤;⑦灼烧,冷却,称重。
44.上述步骤②中所加入的试剂为、。
45.上述步骤④中加盐酸调pH的目的是__________。
46.为探究NH4HCO3和NaOH的反应,设计实验方案如下:
含0.1molNH4HCO3的溶液中加入0.1molNaOH,反应完全后,滴加氯化钙稀溶液。
若有沉淀,则NH4HCO3与NaOH的反应可能为(写离子方程式);
若无沉淀,则NH4HCO3与NaOH的反应可能为(写离子方程式)。
该实验方案有无不妥之处?
若有,提出修正意见。
七、(本题共12分)
35.Cu+4H++2NO3-→Cu2++2NO2↑+2H2O
36.吸收氮氧化物(合理即给分);NaNO3、NaNO2
37.烧杯、温度计;除去产品表面吸附的硝酸钠
38.取样,加入稀盐酸,将产生的气体通入澄清石灰水,溶液变浑浊,说明有CO32-。
39.温度、pH
40.0.92
八、(本题共12分)
41.(NH4)2CO3
42.92%
43.过滤;碳酸氢铵
44.氢氧化钠、碳酸钠
45.中和过量的氢氧化钠和碳酸钠
46.HCO3-+OH-→CO32-+H2O
NH4++OH-→NH3+H2O
需先煮沸,然后滴加氯化钙稀溶液
【11年高考】
26.实验室制取少量溴乙烷的装置如右图所示。
根据题意完成下列填空:
(1)圆底烧瓶中加入的反应物是溴化钠、________和1:
1的硫酸。
配制体积比1:
1的硫酸所用的定量仪器为________(选填编号)。
a.天平b.量筒c.容量瓶d.滴定管
(2)写出加热时烧瓶中发生的主要反应的化学方程式。
(3)将生成物导入盛有冰水混合物的试管A中,冰水混合物的作用是________。
试管A中的物质分为三层(如图所示),产物在第________层。
(4)试管A中除了产物和水之外,还可能存在________、________(写出化学式)。
(5)用浓的硫酸进行实验,若试管A中获得的有机物呈棕黄色,除去其中杂质的正确方法是____(选填编号)。
a.蒸馏b.用氢氧化钠溶液洗涤
c.用四氯化碳萃取d.用亚硫酸钠溶液洗涤
若试管B中的酸性高锰酸钾溶液褪色,使之褪色的物质的名称是________。
(6)实验员老师建议把上述装置中的仪器连接部分都改成标准玻璃接口,其原因是:
________________。
27.CuSO4·5H2O是铜的重要化合物,有着广泛的应用。
以下是CuSO4·5H2O的实验室制备流程图。
根据题意完成下列填空:
(1)向含铜粉的稀硫酸中滴加浓硝酸,在铜粉溶解时可以观察到的实验现象:
________________、________________。
(2)如果铜粉、硫酸及硝酸都比较纯净,则制得的CuSO4·5H2O中可能存在的杂质是________,除去这种杂质的实验操作称为________。
(3)已知:
CuSO4+2NaOH→Cu(OH)2↓+Na2SO4
称取0.1000g提纯后的CuSO4·5H2O试样于锥形瓶中,加入0.1000mol/L氢氧化钠溶液28.00mL,反应完全后,过量的氢氧化钠用0.1000mol/L盐酸滴定至终点,耗用盐酸20.16mL,则0.1000g该试样中含CuSO4·5H2O________g。
(4)上述滴定中,滴定管在注入盐酸之前,先用蒸馏水洗净,再用________________________________。
在滴定中,准确读数应该是滴定管上蓝线__________所对应的刻度。
(5)如果采用重量法测定CuSO4·5H2O的含量,完成下列步骤:
①____________②加水溶解③加氯化钡溶液,沉淀④过滤(其余步骤省略)
在过滤前,需要检验是否沉淀完全,其操作是________________________________________________。
(6)如果1.040g提纯后的试样中含CuSO4·5H2O的准确值为1.015g,而实验测定结果是1.000g,测定的相对误差为________。
答案:
26.(本题共12分)
(1)乙醇,b
(2)NaBr+H2SO4→HBr+NaHSO4CH3CH2OH+HBr
CH3CH2Br+H2O
(3)冷却、液封溴乙烷;3
(4)HBr、CH3CH2OH(合理即给分)
(5)d,乙烯
(6)反应会产生Br2,腐蚀橡胶
27.(本题共12分)
(1)溶液呈蓝色、有红棕色气体产生
(2)Cu(NO3)2,重结晶
(3)0.0980
(4)标准盐酸溶液润洗2~3次,粗细交界点
(5)称取样品;在上层清液中继续滴加氯化钡溶液,观察有无沉淀产生
(6)1.5%(-1.48%)
【10年高考】
26.
广泛存在于自然界,是一种重要的化工原料。
大理石主要成分为
,另外有少量的含硫化合物。
实验室用大理石和稀盐酸反应制备
气体。
下列装置可用于
气体的提纯和干燥。
完成下列填空:
1)用浓盐酸配制1:
1(体积比)的稀盐酸(约6
),应选用的仪器是_____。
a.烧杯b.玻璃棒c.量筒d.容量瓶
2)上述装置中,A是____溶液,
溶液可以吸收_____。
3)上述装置中,b物质是_____。
用这个实验得到的气体测定
的分子量,如果B物质失效,测定结果____(填“偏高”、“偏低”或“不受影响”)。
4)一次性饭盒中石蜡(高级烷烃)和
在食物中的溶出量是评价饭盒质量的指标之一,测定溶出量的主要实验步骤设计如下:
剪碎、称重→浸泡溶解→过滤→残渣烘干→冷却、称重→恒重
为了将石蜡和碳酸钙溶出,应选用的试剂是______。
a.氯化钠溶液b.稀醋酸c.稀硫酸d正已烷
5)在溶出量测定实验中,为了获得石蜡和碳酸钙的最大溶出量,应先溶出_____后溶出_______。
6)上述测定实验中,连续_______,说明样品已经恒重。
27.工业生产纯碱的工艺流程示意图如下:
完成下列填空:
1)粗盐水加入沉淀剂A、B除杂质(沉淀剂A来源于石灰窑厂),写出A、B的化学式。
AB
2)实验室提纯粗盐的实验操作依次为:
取样、、沉淀、、、冷却结晶、、烘干。
3)工业生产纯碱工艺流程中,碳酸化时产生的现象是。
碳酸化时没有析出碳酸钠晶体,其原因是。
4)碳酸化后过滤,滤液D最主要的成分是(填写化学式),检验这一成分的阴离子的具体方法是:
。
5)氨碱法流程中氨是循环使用的,为此,滤液D加入石灰水产生氨。
加石灰水后所发生的反应的离子方程式为:
滤液D加石灰水
前先要加热,原因是。
6)产品纯碱中含有碳酸氢钠。
如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数,纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为:
(注明你的表达式中所用的有关符号的含义)
答案:
26.(本题共12分)
1)abc2)
溶液或酸性
溶液:
吸收HCl气体或吸收酸性气体
3)无水
偏低4)bd
5)石蜡
6)两次称量的结果相差不超过(或小于)0.00lg
27.(本题共l2分)
【09年高考】
26.根据硫化氢气体的实验室制法和性质完成下列填空。
(1)若用启普发生器制取硫化氢气体,则制取气体的原料可选用。
a.稀硫酸与硫化亚铁b·稀硝酸与硫化亚铁
c.稀硫酸与硫化钠d.稀盐酸与硫化亚铁
(2)现要组装一套可以控制硫化氢气体产生速率的装置,请在下图中选择合适的仪器:
(填编号)。
(3)如右图,在一个充满氧气的集气瓶中加入少量品红稀溶液,点燃硫化氢气体。
在火焰自动熄灭后,停止通入气体,瓶内可观察到的现象是。
(4)在上述集气瓶中继续通入硫化氢气体,振荡,发生反应的化学方程式为:
反应过程中,溶液的pH(填“变大”、“变小”或“不变”)。
(5)点燃不纯的硫化氢气体可能会发生爆炸,为了防止意外,可连接一个安全装置。
下图的装置能起到此作用的是。
(6)已知硫化氢气体在空气中的体积分数为4.3%—45.5%时会发生爆炸。
当硫化氢气体在空气中的体积分数为30%时,其爆炸产物是。
27.实验室用大理石等原料制取安全无毒的杀菌剂过氧化钙.大理石的主要杂质是氧化铁.以下是提纯大理石的实验步骤:
(1)溶解大理石时,用硝酸而不用硫酸的原因是。
(2)操作Ⅱ的目的是,溶液A(溶质是共价化合物)是。
(3)写出检验滤液中是否含铁离子的方法:
(4)写出加入碳酸铵所发生反应的离子方程式:
写出滤液B的一种用途:
(5)CaO2中一般含CaO。
试按下列提示完成CaO2含量分析的实验设计。
试剂:
氢氧化钠标准溶液、盐酸标准溶液、酚酞仪器:
电子天平、锥形瓶、滴定管
实验步骤:
①;②加入;③加入酚酞,用氢氧化钠标准溶液滴定。
(6)若理论上滴定时耗用标准溶液20.00mL恰好完全反应,实际操作中过量半滴(1mL溶液为25滴),则相对误差为
答案:
26.(本题共12分)
(1)ad
(2)②③④
(3)品红溶液褪色;瓶壁有淡黄色粉末和无色的小液滴
(4)SO2+2H2S===3S+2H2O变大
(5)b
(6)S H2O
解析:
(1)若用启普发生器制取气体,所选试剂应为块状固体和液体,且反应不需要加热,故a、d正确,c错误。
硝酸具有强氧化性,与硫化亚铁反应得不到H2S,b项错。
(2)要控制硫化氢气体产生速率必须选用分液漏斗。
(3)开始氧气充足,H2S燃烧生成SO2和H2O,后来氧气不足,燃烧产物为S和H2O,描述反应现象要从SO2、S和H2O三个方面考虑。
(5)a中增加的装置起不到任何作用。
b装置可将启普发生器内的H2S与点燃的H2S分隔开,能防止爆炸。
c、d装置中生成的H2S无法排出,故错误。
(6)当硫化氢在空气中的体积分数为30%时,O2在混合气体中的体积分数为70%×
=14%,O2不足,发生反应2H2S+O2
2S↓+2H2O。
2
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