四川省崇州市学年高二化学下学期开学考试试题资料.docx
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四川省崇州市学年高二化学下学期开学考试试题资料
四川省崇州市2016-2017学年高二化学下学期开学考试试题
考试时间:
90分钟
第I卷(选择题,共60分)
1.(本题3分)有X、Y、Z三种同主族元素,已知最高价氧化物的水化物的酸性强弱顺序是:
H3XO4<H3YO4<H3ZO4。
下列推断正确的是()
A.元素的非金属性:
X>Y>ZB.原子序数:
X>Y>Z
C.气态氢化物的稳定性:
XH3>YH3>ZH3D.气态氢化物的还原性:
XH3〈Y
H3〈ZH3
2.(本题3分)常温时,下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是()
A.某溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-amol/L,若a>7时,该溶液pH一定为14-a
B.0.1mol/L的KHA溶液,其pH=10,c(K+)>
c(A2-)>c(HA-)>c(OH-)
C.将0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7,则反应后的混合液:
c(HA)>C(Na+)>c(A-)
D.等体积、等物质的量浓度的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液混合:
3c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)
3.(本题3分)在25℃时,密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表:
物质
X
Y
Z
初始浓度/mol·L-1
0.1
0.2
0
平衡浓度/mol·L-1
0.05
0.05
0.1
下列说法错误的是()
A.反应达到平衡时,X的转化率为50%
B.上述反应为X+3Y
2Z,其平衡常数为1600
C.增大压强使平衡向生成Z的方向移动,平衡常数不变
D.若改变温度反应的平衡常数变大,则一定为升高温度
4.(本题3分)一定条件下反应2AB(g)
A2(g)+B2(g)达到平衡状态的标志是()
A.AB的消耗速率等于A2的消耗速率B.容器中气体的密度不随时间变化
C.容器内,3种气体AB、A2、B2共存D.容器中各组分的体积分数不随时间变化
5.(本题3分)一定温度下,反应N2+O2
2NO在密闭容器中进行,下列措施不改变化学反应速率的是()
A.缩小体积使压强增大B.恒容,充入N2
C.恒压,充入HeD.恒容,充入氩气
6.(本题3分)四位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”后,联系工业生产实际所发表的观点,你认为不正确的是()
A.化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品
B.化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品
C.化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率
D.化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品
7.(本题3分)pH=5的盐酸和pH=9的氢氧化钠溶液以体积比11∶9混合,则混合液的pH为()
A.7.2B.8C.6D.无法计算
8.(本题3分)用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构,其中正确的是()
A.H2O与BeCl2为V形B.CS2与SO2为直线形
C.BF3与PCl3为三角锥形D.SO3与CO
为平面三角形
9.(本题3分)下列解释实验事实的化学方程式正确的是()
A.FeCl3溶液中通入SO2,溶液黄色褪去:
2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
B.90℃时,测得纯水中c(H+)·c(OH-)=3.8×10-13:
H2O(l)
H+(aq)+OH-(aq)△H<0
C.氨水中滴入酚酞溶液.溶液变红:
NH3·H2O==NH4++OH-
D.向澄清石灰水中通入过量CO2,溶液变浑浊:
Ca2++CO2+2OH-==CaCO3↓+H2O
10.(本题3分)FeCl3溶液中滴中KSCN溶液变血红色,是因为发生了下列反应,FeCl3+3KSCN⇌Fe(SCN)
3+3KCl,向该平衡体系中加入少量KCl固体,红色将()
A.变浅B.变深C.不变D.无法确定
11.(本题3分)用水稀释0.1mol/L氨水时,溶液中随着水量的增加而减小的是()
A、
B、
C、[H+]和[OH-]的乘积D、OH-的物质的量
12.(本题3分)常温下,对于pH=11的NaOH溶液,下列说法错误的是()
A.c(OH-)=c(Na+)+c(H+)
B.该溶液中的c(OH-)=1.0x10-3mol·L-1
C.加水稀释104倍所得溶液显碱性
D.与pH=3的HF溶液等体积混合所得溶液:
c(Na+)=c(F-)+c(HF)
13.(本题3分)下列各示意图与对应的表述不正确的是()
A.图①可表示一定条件下,锌和稀硫酸反应的速率随时间变化的趋势图
B.图②中
曲线表示将氢氧化钠溶液滴加到醋酸溶液中浓度的变化趋势图
C.图③表示等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸,分别加足量镁粉,产生H2的物质的量变化
D.图④为水的电离平衡曲线图,若从A点到C点,可采用升高温度的方法
14.(本题3分)我国发射“神五”所用的长征2号火箭的主要燃料是偏二甲肼(C2H8N2),氧化剂是NO2,燃烧产物只有N2、CO2和H2O。
有的国家用肼(N2H4)作为火箭发动机的燃料。
NO2为氧化剂,反应生成N2和水蒸气。
已知:
①N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=+67.7kJ•mol-1,
②N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=-534kJ•mol-1。
下列关于肼和NO2反应的热化学方程式中正确的是()
A.2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(l)△H=-1135.7kJ•mol-1
B.2N2H4(g)+2NO2(g)=2N2(g)+4H2O(g)△H=-1135.7kJ•mol-1
C.N2H4(g)+NO2(g)=3/2N2(g)+2H2O(g)△H=-1135.7kJ•mol-1
D.2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)△H=-1135.7kJ•mol-1
15.(本题3分)水的电离平衡曲线如图所示,若以A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度,B点表示100℃时水的电离达平衡时的离子浓度,则下列说法正确的是()
A.纯水中25℃时的c(H+)比100℃时的c(H+)大
B.100℃时某溶液中由水电离产生的c(H+)=1×10-11mol/L,则该溶液的pH可能是11或3
C.将pH=9的Ba(OH)2溶液与pH=4的稀盐酸混合,并保持100℃的恒温,混合溶液的pH=7,则Ba(OH)2溶液和盐酸的体积比为10:
1
D.25℃时,某Na2SO4溶液中c(SO42-)=5×10-4mol/L,则溶液中c(Na+):
c(OH-)为104:
1
16.(本题3分)对于反应A(g)+3B(g)
2C(g),下列各数据表示不同条件下的反应速率,其中反应进行得最快的是
A.v(A)=0.01mol/(L•s)B.v(B)=0.04mol/(L•s)
C.v(B)=0.60mol/(L•min)D.v(C)=1.0mol/(L•min)
17.(本题3分)现有等体积的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种溶液,将它们分别与V1L、V2L、V3L等浓度的盐酸混合,下列说法中正确的是()
A.若混合前三溶液pH相等,将它们同等倍数稀释后,NaOH溶液pH最大
B.若混合前三溶液pH相等,酸碱恰好完全反应,则V1>V2>V3
C.若混合前三溶液物质的量浓度相等,酸碱恰好完全反应,则V1>V2>V3
D.若混合前三溶液物质的量浓度相等。
混合后溶液呈中性,则V1>V2>V3
18.(本题3分)下列操作或记录的数据肯定正确的是()
A.用碱式滴定管量取16.00mLKMnO4溶液
B.用乙醇萃取水溶液中的溴单质
C.用托盘天平称取5.6g食盐
D.用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液消耗盐酸的体积为21.5mL
19.(本题3分)下列叙述中正确的是()
A.体积相同、浓度均为0.1mol·L-1的NaOH溶液、氨水,分别稀释m倍、n倍,溶液的pH都变成9,则m B.有甲、乙两氨水溶液,测得甲的pH=a,乙的pH=a+1,则甲乙两溶液c(H+)之比为10: 1 C.相同温度下,0.2mol·L-1醋酸溶液与0.1mol·L-1醋酸溶液中c(H+)之比为2∶1 D.已知一定温度下,醋酸溶液的物质的量浓度为c,电离度为α,K= 。 若加入少量醋酸钠固体,则CH3COOH CH3COO-+H+向左移动,α减小,K变小 20.(本题3分)下列溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是() A.若将适量CO2通入0.1mol·L-1Na2CO3溶液中至溶液恰好呈中性,则溶液中(不考虑溶液体积变化)2c(CO32ˉ)+c(HCO3ˉ)=0.1mol·L-1 B.在25℃时,将cmol·L-1的醋酸溶液与0.02mol·L-1NaOH溶液等体积混合后溶液恰好呈中性,用含c的代数式表示CH3COOH的电离常数Ka=2×10-9/(c-0.02) C.常温下,将相同体积的pH=3硫酸和pH=11一元碱BOH溶液混合,所得溶液可能为中性也可能为碱性 D.等体积等物质的量浓度的NaClO溶液与NaCl溶液中离子总数大小: N前<N后 第II卷(非选择题,共40分) 21.(本题9分)(12分)Ⅰ. (1)AgNO3的水溶液呈(填“酸”、“中”、“碱”)性,常温时的pH7(填“>”、“=”、“<”),原因是(用离子方程式表示): 实验室在配制AgNO3的溶液时,常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中,然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度,以________(填“促进”、“抑制”)其水解。 (2)在配制硫化钠溶液时,为了防止发生水解,可以加入少量的。 Ⅱ.已知水在25℃(A)和T℃(B)时,其电离平衡曲线如图所示: (1)25℃时,将pH=3的H2SO4溶液与pH=10的NaOH溶液混合,若所得混合溶液的pH=7,则H2SO4溶液与NaOH溶液的体积比为。 (2)T℃时,若10体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性,则混合前,该强酸的pH1与强Ⅰ碱的pH2之间应满足的关系是。 (3)曲线B对应温度下,pH=3的HCl溶液和pH=9的某碱溶液等体积混合后,混合溶液的pH>7。 请分析其原因: 。 22.(本题8分)(12分)氨是重要的氮肥,合成原理为: N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)ΔH=-92.4kJ·mol-1。 回答下列问题: 在500℃、20MPa时,将N2、H2置于一个容积为2L的密闭容器中发生反应,反应过程中各种物质的物质的量随时间的变化如图所示,回答下列问题: (1)10min内以NH3表示的平均反应速率为_________________________ (2)在10~20min内,NH3浓度变化的原因可能是() A.使用了催化剂B.缩小容器体积 C.降低温度D.增加NH3物质的量 (3)第1次平衡: 平衡常数K1=________________(带数据的表达式),第2次平衡时NH3的体积分数__________; (4)在反应进行至25min时,曲线发生变化的原因: ______________________达第二次平衡时,新平衡的平衡常数K2______K1(填“大于”、“小于”或“等于”)。 23.(本题6分) (1)研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。 已知: 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)ΔH=-196.
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