高三理综化学试题及答案.docx

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高三理综化学试题及答案

可能用到的相对原子质量：

H：

1B：

11C：

12N：

14O：

16S：

32Cl：

35.5Cu：

64Sn：

119

7.化学知识无处不在，下列与古诗文记载对应的化学知识不正确的是

常见古诗文记载

化学知识

A

《荀子·劝学》：

冰水为之，而寒于水。

冰的能量低于水，冰变为水属于吸热反应

B

《泉州府志》：

元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之。

泥土具有吸附作用，能将红糖变白糖

C

《天工开物》：

凡研硝（KNO3不以铁碾入石臼，相激火生，祸不可测。

性质不稳定，撞击易爆炸

D

《本草纲目》：

釆蒿蓼之属，晒干烧灰，以原水淋汁，久则凝淀如石（石碱），浣衣发面。

石碱具有碱性，遇酸产生气体

8欧美三位科学家因“分子机器的设计与合成”研究而荣获2016年诺贝尔化学奖。

纳米分子机器研究进程中常见机器的“车轮”组件如下图所示。

下列说法正确的是

A.①③互为同系物B.①②③④均属于烃

C.①④的一氯代物均为三种D.②④互为同分异构体

9.实验室按如下装置测定纯碱（含少量NaC1）的纯度。

下列说法不正确的是

A.滴人盐酸前，应将装置中含有CO2的空气排尽

B.装置①、④的作用是防止空气中的CO2进入装置③

C.必须在装置②、③间添加盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶

D.反应结束时，应再通入空气将装置②中CO2转移到装置③中

10.短周期主族元素Ⅹ、Y、Z、W的原子序数依次增大，Ⅹ、W同主族且W原子核电荷数等于X原子核电荷数的2倍，Y、Z原子的核外电子数之和与Ⅹ、W原子的核外电子数之和相等。

下列说法中一定正确的是

A.Ⅹ的原子半径比Y的原子半径大

B.Ⅹ形成的氢化物分子中不含非极性键

C.z、W的最高价氧化物对应的水化物是酸

D.Y单质与水反应，水可能作氧化剂也可能作还原剂

11.如下图所示，装置（I）是一种可充电电池，装置（Ⅱ）为惰性电极的电解池。

下列说法正确的是

A.闭合开关K时，电极B为负极，且电极反应式为：

2Brˉ－2eˉ=Br2

B.装置（I）放电时，总反应为：

2Na2S2+Br2=Na2S4+2NaBr

C.装置（I）充电时，Na+从左到右通过阳离子交换膜

D.该装置电路中有0.1moleˉ通过时，电极Ⅹ上析出3.2gCu

12.下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是

选项

实验操作

实验现象

实验结论

A

向一定浓度CuSO4溶液中通人H2S气体

出现黑色沉淀

H2S酸性比H2SO4强

B

常温下，相同铝片分别投入足量稀、浓硫酸中

浓硫酸中铝片先溶解完

反应物浓度越大，反应速率越大

C

2mL0.1mol·L-1MgCl2溶液中滴加2滴1mol·L-1NaOH溶液，再滴加2滴0.1mol·L-1FeCl3溶液

先生成白色沉淀，后生成红褐色沉淀

Ksp[Mg（OH）2]>|Ksp[Fe（OH）3]

D

向2mL2%CuSO4溶液中加入几滴1%NaOH溶液，振荡后加入几滴有机物Ⅹ溶液，加热

未出现砖红色沉淀

Ⅹ不可能是葡萄糖

13.常温下，将pH均为3，体积均为V0的HA和HB溶液，分别加水稀释至体积V，pH随1g

的变化如右图所示。

下列说法正确的是

A.稀释相同倍数时：

c（Aˉ）>c（Bˉ-）B水的电离程度：

b=c>a

C溶液中离子总物质的量：

b>c>aD.溶液中离子总浓度：

a>b>c

26.（14分）无水四氯化锡（SnCl4）常用作有机合成的氯化催化剂。

实验室可用熔融的锡（熔点231.9℃）与C2反应制备SnCl4，装置如下图所示。

已知：

①SnCl2、SnCl4有关物理性质如下表

物质

颜色、状态

熔点/℃

沸点/℃

SnCl2

无色晶体

246

652

SnCl4

无色液体

－33

114

②SnC4在空气中极易水解生成SnO2·xH2O。

回答下列问题：

（1）导管a的作用是____________，装置A中发生反应的离子方程式为___________。

（2）当观察到装置F液面上方出现___________现象时才开始点燃酒精灯，待锡熔化后适当增大氯气流量，继续加热。

此时继续加热的目的是___________、___________。

（3）若上述装置中缺少装置C（其它均相同），则D处具支试管中发生的主要副反应化学方程式为___________。

（4）若制得产品中含有少量Cl2，则可采用下列___________（填字母）措施加以除去。

A.加入NaOH萃取分液B.加入足量锡再加热蒸馏

C.加入碘化钾冷凝过滤D.加人饱和食盐水萃取

（5）可用碘量法测定最后产品的纯度，发生如下反应：

Sn2++I2=Sn4++2Iˉ。

准确称取该样品mg放于锥形瓶中，用少量浓盐酸溶解，再加水稀释，淀粉溶液作指示剂，用0.1mol·L-1碘标准溶液滴定至终点，消耗标准液20.00mL，则产品中SnCl2的含量为___________（用含m的代数式表示）；即使此法测定的操作均正确，但测得的SnCl4含量仍高于实际含量，其原因可能是___________（用离子方程式表示）。

27.（14分）二氧化铈（CeO2）是一种重要的稀土化合物。

以氟碳铈矿（主要含CeCO3F）为原料制备CeO2的一种工艺流程如下：

已知：

i.Ce4+能与Fˉ结合成[CeFx]（4-e）+，也能与SO42-结合成[CeSO4]2+；

ⅱ.在硫酸体系中Ce4+能被萃取剂[（HA）2]萃取，而Ce3+不能

ⅲ.常温下，Ce2（CO2）3饱和溶液浓度为1.0×10-6mol·L-1。

回答下列问题：

（1）“氧化焙烧”过程中可以加快反应速率和提高原料利用率的方法是__________、__________（写出2种即可）。

（2）写出“氧化焙烧”产物Ce2与稀H2SO4反应的离子方程式：

__________。

（3）“萃取”时存在反应：

Ce4++n（HA）2

Ce（H2n-4A2n）+4H+。

D表示Ce4+分别在有机层中与水层中存在形式的浓度之比（D=

）。

保持其它条件不变，在起始料液中加入不同量的Na2SO4以改变水层中的c（SO2-），D随起始料液中c（SO42-）增大而减小的原因是_____________。

（4）浸渣经处理可得Ce（BF4）3，加入KCl溶液发生如下反应：

Ce（BF4）3（s）+3K+（aq）

3KBF4（s）+Ce3+（aq）。

若一定温度时，Ce（BF4）3、KBF4的Ksp分别为a、b，则该反应的平衡常数K=__________（用a、b表示）。

（5）“反萃取”中加H2O2的主要反应离子方程式为__________。

在“反萃取”后所得水层中加入1.0mol·L-1的NH4HCO3溶液，产生Ce2（CO3）3沉淀，当Ce3+沉淀完全时[c（Ce3+）=1×10-5mol·L-1]，溶液中c（CO32-）约为__________。

（6）CeO2是汽车尾气净化催化剂的关键成分，它能在还原气氛中供氧，在氧化气氛中耗氧。

在尾气消除过程中发生着CeO2

CeO2（1-x）+xO2↑（0≤x≤0.25）的循环。

写出CeO2消除CO尾气的化学方程式：

___________。

28.（15分）工业废气、汽车尾气排放出的NOx、SO2等，是形成雾霾的主要物质，其综合治理是当前重要的研究课题。

Ⅰ.NOx的消除。

汽车尾气中的NO（g）和CO（g）在一定温度和催化剂条件下可发生如下反应：

2NO（g）+2CO（g）

N2（g）+2CO2（g）△H。

（1）已知：

CO燃烧热的△H1=－283.0kJ·mol-l，

N2（g）+O2（g）

2NO（g）△H2=+180.5kJ·mol-1，则△H=____________。

（2）某研究小组探究催化剂对CO、NO转化的影响。

将NO和CO以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应，相同时间内测量逸出气体中NO含量，从而确定尾气脱氮率（脱氮率即NO的转化率），结果如下图所示。

①以下说法正确的是__________________（填字母）。

A.两种催化剂均能降低活化能，但△H不变

B.相同条件下，改变压强对脱氮率没有影响

C.曲线Ⅱ中的催化剂适用于450℃左右脱氧30

D.曲线Ⅱ中催化剂脱氧率比曲线I中的高20

②若低于200℃，图中曲线I脱氧率随温度升高而变化不大的主要原因为___________；判断a点是否为对应温度下的平衡脱氧率，并说明其理由：

____________。

Ⅱ.SO2的综合利用

（3）某研究小组对反应NO2+SO2

SO3+NO△H<0进行相关实验探究。

在固定体积的密闭容器中，使用某种催化剂，改变原料气配比[no（NO2）：

no（SO2）]进行多组实验（各次实验的温度可能相同，也可能不同），测定NO2的平衡转化率[a（NO2）]。

部分实验结果如右图所示。

①如果将图中C点的平衡状态改变为B点的平衡状态，应采取的措施是________________。

②图中C、D两点对应的实验温度分别为TC和TD，通过计算判断：

TC__________TD（填“>”、“=”或“<”）。

（4）已知25C时，NH3·H2O的Kb=1.8×10-5，H2SO3的Ka1=1.3×10-2，Ka=6.2×10-8。

若氨水的浓度为2.0mol·L-1，溶液中的c（OHˉ）=____________mol·L-1；将SO2通入该氨水中，当溶液呈中性时溶液中的

=__________。

36.[化学一选修5：

有机化学基础]（15分）

2一氧代环戊羧酸乙酯（K）是常见医药中间体，聚酯G是常见高分子材料，它们的合成路线如下图所示：

已知：

①气态链烃A在标准状况下的密度为1.875g·L-1；

回答下列问题：

（1）B的名称为__________；E的结构简式为__________。

（2）下列有关K的说法正确的是__________。

A.易溶于水，难溶于CCl4

B.分子中五元环上碳原子均处于同一平面

C.能发生水解反应加成反应

D.1molK完全燃烧消耗9.5molO2

（3）⑥的反应类型为__________；⑦的化学方程式为__________

（4）与F官能团的种类和数目完全相同的同分异构体有__________种（不含立体结构），其中核磁共振氢谱为4组峰，且峰面积之比为1：

2：

3：

4的是__________（写结构简式）。

（5）利用以上合成路线中的相关信息，请写出以乙醇为原料（其他无机试剂任选）制备

的合成路线：

__________。

理综化学答题卡

题号

7

8

9

10

11

12

13

答案

26、

（1）__________

（2）

（3）_（4）

（5）

27、

（1）________________________

（2）

（3）

（4）

（5）

（6）

28、

（1）____________________________

（2）①②

（3）①②

（4）

36、

（1）

（2）

（3）

（4）

（5）

参考答案：

7-13：

ADCDBCB

26.（14分）

（1）使分液漏斗内的液体顺利流下。

（1分）

2Mn04-+16H++10C1-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O（2分）

（2）黄绿色气体时（1分）加快氯气与锡反应；使SiC14气化，利于从混合物中分离出来。

（2分，其它合理答案均给分）

（3）SnC14+（x+2）H2O=SnO2·xH2O+4HCl（2分）

（4）B（2分）

（5）38/m%（2分）4I-+02+4H+=2I2+2H20（2分）

27.（14分）

（1）矿石粉碎成组颗粒、通入大量空气（2分，其它合理答案均给分）

（2）CeO2+4H++SO42-=[CeSO4]2-（2分）

（3）随着c（SO42-）增大，水层中Ce4+被SO42-结合成[CeSO4]2-,导致萃取平衡向生成[CeSO4]2-方向移动，D迅速减小（2分）

（4）

（2分）

（5）2Ce4++H2O2=2Ce3++O2↑+2H+（2分）1×10-6mol/L（2分）

（6）2xCO+CeO2=CeO2（1-x）+2xCO2（2分）

28.（15分）

（1）-746.5kJ/mol（2分）

（2）A、C（2分）①温度较低时，催化剂的活性偏低。

（1分）

②不是平衡脱氧率。

因为该反应为放热反应，根据线II可知，a点对温度的平衡脱氧率应该更高。

（2分）

（3）①降低温度（1分）=（2分）

（4）6.0×10-3（2分）2.24（3分）

36.（15分）

（1）1,2-二氯丙烷（1分）

（2分）

（2）C、D（2分）

（3）取代反应（1分）

（2分）

（4）8（2分）；

（1分）

（5）

（4分）