高中化学无机推断.docx
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高中化学无机推断
2014高考---无机推断专题讲解
(一)推断题的解题方法与步骤
一、审清题意,找准“题眼”--------“特殊性”
1)特殊的物理性质
2)特殊的实验现象
3)特殊的反应条件
4)特殊的反应
5)特殊的制法
6)有机分子的特殊结构
二、以点带面,综合分析
1) 连蒙带猜,带入验证:
往最可能的,书上出现频率最高的上蒙
2) 综合考虑,有序排查
三、精确作答,仔细检查。
(二)常见的题眼
一、依据特殊的物理性质:
1.色-----常见的有颜色的物质:
1)固体
(1)单质:
红色或红棕色:
Cu 紫红、
黑色:
碳粉、还原铁粉、银粉(湿法冶金还原出的银单质)
紫黑色:
I2 紫黑
淡黄色或黄色:
S 黄、白磷(在空气中略发黄色,又名黄磷,白色腊状固体)
(2)化合物:
黑色或棕黑色:
CuO 、FeO、MnO2、Fe3O4(磁性物质)黑色晶体
PbS 黑、CuS、Cu2S 黑、FeS 黑、Ag2O 棕黑等。
紫黑色:
KMnO4 紫黑
淡黄色或黄色:
Na2O2 浅黄、AgBr 浅黄、AgI 黄
FeS2 黄、TNT 淡黄等。
红色或红棕色:
Cu2O 红、Fe2O3 红棕、Fe(OH)3红褐色等。
苯酚被空气氧化、Fe2O3、、TNT、实验制得的不纯硝基苯、
绿色:
碱式碳酸铜、硫酸亚铁溶液或绿矾晶体(浅绿)
(3)混合物:
黄铜-铜锌合金
2)溶液 :
(1)离子:
Cu2+蓝、 MnO4- 紫红、Fe2+ 浅绿、Fe3+ 棕黄、Fe(SCN)3 血红、
(2)卤素水溶液
氯水浅黄绿色、 溴水橙黄色、 碘水棕黄色
溴的有机溶液 橙红—红棕、 I2的有机溶液 紫红
3)气体 :
(1)单质:
Cl2 黄绿、Br2 蒸气红棕、I2 蒸气紫色、
(2)化合物:
NO2 棕红、N2O3 暗蓝
2.味-----物质的气味:
臭鸡蛋气味的气体:
H2S
刺激性气味的气体:
Cl2 SO2 HCl NH3
3.依据焰色反应判断元素:
Na 黄、 K 浅紫(通过蓝色钴玻璃)、Cu 绿、
Li 紫红、 Rb 紫、Ca 砖红、 Ba 黄绿、 Rb 紫、Sr 洋红。
二、 据特殊的实验现象:
(1)遇酚酞显红色或湿润红色石蕊试纸变蓝的气体:
NH3(碱性气体)
(2)遇空气变为红棕色的气体:
NO
(3)加碱产生白色沉淀,迅速变成灰绿色,最终变成红褐色,必有Fe2+
(4)加苯酚显紫色或加SCN-显血红色或加碱产生红褐色沉淀,必有Fe3+
(5)遇BaCl2生成不溶于硝酸的白色沉淀,可能是:
SO42—、Ag+、 SO32—
(6)遇HCl生成沉淀,可能是:
Ag+、 SiO32—、AlO2—、S2O32—
(7)遇H2SO4生成沉淀,可能是:
Ba2+、Ca2+、S2O32—、SiO32—、AlO2—
(8)与H2S反应生成淡黄色沉淀的气体有Cl2、O2、SO2、NO2
(9)电解时阳极产生的气体一般是:
Cl2、O2,阴极产生的气体是:
H2
(10)能使品红溶液褪色的气体可能是:
Cl2、SO2;加热恢复原颜色的是SO2,不恢复的是Cl2
能使品红溶液褪色的物质可能有:
NaClO、Ca(ClO)2等次氯酸盐、氯水、过氧化钠、过氧化氢、活性碳等
(11) 遇淀粉变蓝的:
碘单质
(12)遇到淀粉碘化钾试纸变蓝的气体有:
Cl2、 NO2、 Br2蒸气、I2蒸气
5.既能酸反应,又能与碱反应
(1)两性物质:
Al、Al2O3、Al(OH)3、
(2)弱酸的酸式盐:
(NaHCO3、NaHSO3、NaHS等) 、
(3)弱酸的氨盐:
[NH4HCO3、(NH4)2CO3、NH4HSO3、 (NH4)2SO3、 (NH4)2S、NH4HS
(4)氨基酸等;
(3)硝酸:
4HNO3=====2H2O+4NO2↑+O2↑
(4)碱式碳酸铜:
Cu2 (OH)2CO3 ====== 2CuO + CO2↑ + H2O
8.同一元素的气态氢化物和气态氧化物反应,生成该元素的单质和水的元素可能是硫和氮
2H2S+SO2=3S+2H2O 4NH3+6NO
4N2+6H2O
同一元素的气态氢化物和最高价氧化物对应的水化物生成盐的元素一定是氮
9.两种溶液混合生成沉淀和气体,这两种溶液的溶质可能是
①Ba(OH)2与(NH4)2SO4或(NH4)2CO3或(NH4)2SO3
②可溶性铝盐与可溶性金属硫化物或可溶性碳酸盐或碳酸氢盐强烈双水解
③可溶性铁盐与可溶性碳酸盐或碳酸氢盐
④Na2S2O3溶液与强酸
10.能使溴水褪色的物质:
H2S和SO2及它们相对应的盐、活泼金属、不饱和烃、醛、酚、碱
11.两物质反应先沉淀后溶解的有:
(1)CO2与Ca(OH)2或Ba(OH)2、
(2)NaOH与铝盐、氨水与AgNO3
12.依据特征结构及原子量:
(1)正四面体型分子:
CH4 SiH4 CCl4 SiCl4 P4等。
(2)直线型分子:
乙炔、二氧化碳、二硫化碳等。
(3)平面型分子:
苯、乙烯等。
(4)含有非极性共价键的离子化合物:
过氧化钠(Na2O2)、二硫化亚铁(FeS2)等。
(5)含有10个电子的粒子:
离子:
Na+ Mg2+ Al3+ O2— F—
NH4+ H3O+ OH- NH2—
分子:
CH4 NH3 H2O HF Ne
(6)电子总数为18的粒子:
分子:
Ar、F2、SiH4、PH3、H2S、HCl、H2O2、
C2H6、CH3OH、CH3NH2、CH3F、 NH2 OH、 NH2—NH2 等
离子:
K+、Ca2+、HS—、S2—、Cl—、O22—
(7)9个电子的粒子:
—OH —CH3 —NH2 —F)
(8) 给定相对分子质量的
相对分子质量为28:
CO、C2H4、N2;
相对分子质量为30:
O2、CH3OH NO、C2H6
相对分子质量为44:
CO2、N2O、C3H8、CH3CHO;
相对分子质量为46:
NO2、C2H5OH
相对分子质量为78:
C6H6、Na2O2;
相对分子质量为100:
Mg3N2、CaCO3、KHCO3
相对分子质量为120:
FeS2、MgSO4、 NaHSO4、CaSO3、KHSO3
相对分子质量相差16一般是相差一个氧原子;
相邻同系物之间相差14
相同碳原子数目的饱和一元醇和饱和一元羧酸之间相差14
(9)其他:
相对分子质量最小的氧化物是水,其氢化物沸点最高的非金属元素是 O
其单质是最轻的金属元素是Li 最简单的有机物是甲烷
呈液态的金属单质:
Hg 呈液态的非金属单质:
Br2
常温呈气态的单质:
H2、O2、Cl2、N2、F2、稀有气体等。
地壳中元素的含量:
O Si Al Fe
硬度最大的单质:
C(金刚石) 形成化合物种类最多的元素:
C
四、依据反应条件:
1. 高温加热:
生成水煤气:
C+H2O
CO+H2 CO+H2O
CO2+H2
生电石:
3C+CaO
CaC2+CO↑ 淬火:
3Fe+4H2O(g)
Fe3O4+4H2
铝热反应:
2Al+Fe2O3
Al2O3+2Fe 制得粗硅:
2C+SiO2
Si+2CO
实验室制盐酸:
H2SO4(浓) +2NaCl
Na2SO4+2HCl
烧石灰:
CaCO3
CaO+CO2↑ MgCO3
MgO+CO2↑
制玻璃:
SiO2+Na2CO3
Na2SiO3+CO2↑ SiO2+CaO
CaSiO3
SiO2+CaCO3
CaSiO3+CO2↑
工业制硫酸:
煅烧黄铁矿
2. 加热:
N2+3Mg
Mg3N2
4HCl(浓)+MnO2
MnCl2+Cl2+2H2O
2NH3+3CuO
3Cu+N2+3H2O
2HI
H2+I2
2H2O2=2H2O+O2↑
H2S
H2+S
2Mg + CO2
2MgO+C
P2O5+H2O(冷)=2HPO3
P2O5+3H2O(热)=2H3PO4
CO2+2NaAlO2+3H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3
2H2SO4(浓)+C
CO2 ↑ +2SO2↑+2H2O
2H2SO4(浓)+Cu
CuSO4+SO2↑+2H2O
H2SO4(浓)+2HBr
SO2+Br2+2H2O
H2SO4(浓)+2HI
SO2+I2+2H2O
4HNO3(浓)+C
CO2↑+4NO2↑+2H2O
NaOH+NH4Cl
NaCl+NH3↑+H2O
Mg(OH)2
MgO+H2O
2Al(OH)3
Al2O3+3H2O
2Fe(OH)3
Fe2O3+3H2O
Cu(OH)2
CuO+H2O
2FeCl3+Fe=3FeCl2 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
(用于雕刻铜线路版)
2Cu(NO3)2
2CuO+4NO2↑+O2↑
2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑
Ca(HCO3)2
CaCO3+H2O+CO2↑
3. 通电:
雷雨发庄稼:
N2+O2=2NO(放电)
电解水:
2H2O
2H2↑+O2↑
氯碱工业:
2NaCl + 2H2O
2NaOH + H2↑+ Cl2↑
电解液炼铝:
4. 光照:
F2 + H2 = 2HF (冷暗处 爆炸)
Cl2 +H2 =2HCl (光照或点燃) 2HClO=2HCl+O2↑(见光或受热分解)
4HNO3=4NO2↑+O2↑+2H2O(见光或受热分解)
2AgCl=2Ag + Cl2↑(见光或受热)
5. 点燃:
3Cl2 +2P
2PCl3 Cl2 +2Na
2NaCl
3Cl2 +2Fe
2FeCl32Mg+CO2
2MgO+C
Cl2+Cu
CuCl2
6. 催化剂:
N2+3H2
2NH3 4NH3+5O2
4NO+6H2O2SO2+O2
2SO3
6NO + 4NH3
5N2 + 6H2O
2H2O2
2H2O + O2↑
7.其他重要反应:
Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑
3S+6NaOH
2Na2S+Na2SO3+3H2O
NH3+NaCl+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl
(侯氏制碱法,此反应用于工业制备小苏打、苏打)
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- 高中化学 无机 推断