福建省福州市届高三毕业班适应性考试理综化学试题解析版.docx
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福建省福州市届高三毕业班适应性考试理综化学试题解析版
福州市2020届高三毕业班适应性练习卷
理科综合化学试题
(完卷时间:
150分钟;满分:
300分)
解题可能用到的相对原子质量:
H1B11C12N14O16Na23S32
一、选择题:
本题共7小题,每小题6分,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目
要求的。
1.化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关,下列说法错误的是
A.84消毒液具有强氧化性,可用于居家环境杀菌消毒
B.加强生活垃圾分类与再生资源回收有利于践行“绿水青山就是金山银山”的理念
C.中国华为自主研发的5G芯片巴龙5000的主要材料是Si
D.太阳能光催化环境技术技术可以将二氧化碳转化为燃料,该燃料属于一次能源【答案】D
【解析】
【详解】A.84消毒液主要成分是NaClO,具有强氧化性,有杀菌消毒作用,因此可用于居家环境杀菌消
毒,A正确;
B.生活垃圾分类处理,使能够回收利用的物质物尽其用,再生资源回收利用,有害物质集中处理,就可以
减少污染物的排放,有利于社会持续发展,B正确;
C.5G芯片主要材料是Si单质,C正确;
D.太阳能光催化环境技术技术可以将二氧化碳转化为燃料,涉及太阳能与化学能的转移,产生的燃料为氢
气、CO等属于二次能源,D错误;
故合理选项是D。
2.从杨树中提取的Z是具有美白功效的化妆品的组分。
现可用如下反应制备:
下列叙述错误的是
A.上述X+Y→Z反应属于加成反应
B.Z在苯环上的一氯代物有
8种
C.Z所有碳原子不可能处于同一平面
D.Y可作为加聚反应的单体
1
【答案】B
【解析】
【详解】A.由物质的结构可知:
酚羟基邻位
C-H键断裂,与苯乙烯发生加成反应,
A正确;
B.由Z结构简式可知
Z分子在苯环上有6
种不同位置的
H原子,所以Z的苯环上的一氯代物有
6种,B错
误;
C.Z分子中含有饱和
C原子,由于与饱和碳原子连接的
C原子构成的是四面体结构,
所以不可能所有碳原
子处于同一平面,C正确;
D.Y分子中含有不饱和的碳碳双键,因此可作为加聚反应的单体,
D正确;
故合理选项是B。
3.实验室常用乙醇和浓硫酸共热制取乙烯:
CH
CH
OH
浓硫酸
HC=CH
↑+HO某同学用以下装置
170℃
3
2
2
2
2
进行乙烯制取实验。
下列叙述不正确的是
A.m的作用是确保乙醇与浓硫酸能顺利流下
B.电控温值可设置在165-175℃
C.a出来的气体可用瓶口向下排空气法收集
D.烧瓶内可放几粒碎瓷片以防暴沸
【答案】C
【解析】
【详解】A.m导气管连接漏斗上下,可以使乙醇与浓硫酸的混合物上、下气体压强一致,这样,液体混合
物在重力作用下就可以顺利流下,A正确;
B.乙醇与浓硫酸混合加热170℃会发生消去反应产生CH2=CH2、H2O,所以电控温值在170℃左右,可设
置在165-175℃,B正确;
C.从a导管口出来的气体中含乙醇发生消去反应产生的乙烯以及挥发的乙醇、副产物二氧化硫等,要制取
乙烯,收集时可以用排水法,乙烯密度和空气接近,不能用排空气法收集,C错误;
D.烧瓶内可放几粒碎瓷片以防止产生暴沸现象,D正确;
故合理选项是C。
4.生物固氮与模拟生物固氮都是重大基础性研究课题。
大连理工大学曲景平教授团队设计合成了一类新型邻
2
苯二硫酚桥联双核铁配合物,建立了双铁分子仿生化学固氮新的功能分子模型。
如图是所发论文插图。
以下说法错误的是
A.催化剂不能改变反应的焓变
B.催化剂不能改变反应的活化能
C.图中反应中间体NXHY数值X<3
D.图示催化剂分子中包含配位键【答案】B
【解析】
【详解】A.催化剂能够改变反应途径,不能改变反应物、生成物的能量,因此不能改变反应的焓变,A正
确;
B.催化剂能够改变反应途径,降低反应的活化能,B错误;
C.在过渡态,氮气分子可能打开叁键中部分或全部共价键,然后在催化剂表面与氢原子结合形成中间产物,
故x可能等于1或2,C正确;
D.根据图示可知,在中间体的Fe原子含有空轨道,在S原子、N原子上含有孤对电子,Fe与S、N原子
之间通过配位键连接,D正确;
故合理选项是B。
5.某可充电钠离子电池放电时工作原理如图所示,下列说法错误的是
A.放电时电势较低的电极反应式为:
Fe[Fe(CN)6]+2Na++2e-=Na2Fe[(CN)6]
3
B.外电路中通过0.2mol电子的电量时,负极质量变化为2.4g
C.充电时,Mo箔接电源的正极
D.放电时,Na+从右室移向左室【答案】A
【解析】
【分析】
由原电池示意图可知,正极上发生还原反应,电解方程式为Fe[Fe(CN)6]+2Na+-2e-=Na2Fe[Fe(CN)6],负极发
生氧化反应,电解方程式为2Mg+2Cl--4e-=[Mg2Cl2]2+,充电时,原电池的负极连接电源的负极,电极反应和
放电时的相反,以此解答该题。
【详解】A.放电时,电势较低的电极为负极,负极失去电子,发生氧化反应,电极反应式为
2Mg+2Cl--4e-=[Mg2Cl2]2+,A错误;
B.负极上Mg失电子发生氧化反应:
2Mg+2Cl
--4e-=[Mg2Cl2]2+,外电路中通过0.2mol电子的电量时,负极
质量变化为减少的金属镁
0.1mol,即质量变化
2.4g,B正确;
C.充电时,原电池的正极连接电源的正极,发生氧化反应,
Mo箔接电源的正极,C正确;
D.放电时,阳离子Na+向负电荷较多的正极移动,所以放电时,
Na+从右室移向左室,D正确;
故合理选项是A。
【点睛】本题考查原电池与电解池的知识,原电池的负极、电解池的阳极发生氧化反应;原电池的正极和
电解池的阴极上发生还原反应,注意把握原电池、电解池的工作原理,根据电池总反应书写电极反应式,
侧重考查学生的分析能力。
6.某抗癌药物的结构简式如图所示,其中W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素,W、Y同
主族,Y、Z的最外层电子数之和是X的最外层电子数的2倍。
下列叙述正确的是
A.元素的非金属性:
W>Z>X
B.Y的最高价氧化物的水化物是强酸
C.W的最简单氢化物与Z的单质混合后可产生白烟
D.Y、Z形成的化合物中,每个原子均满足8电子结构
【答案】C
【解析】
4
【分析】
由分子结构可知Y形成5个共价键,则Y原子最外层有5个电子,由于W、X、Y、Z是原子序数依次增大
的短周期主族元素,W、Y同主族,则W是N,Y是P,Y、Z的最外层电子数之和是X的最外层电子数的
2倍,P最外层有5个电子,Z最外层电子数也是奇数,X最外层电子数为偶数,结合都是短周期元素,则Z
是Cl最外层有7个电子,所以X最外层电子数为(5+7)÷2=6,原子序数比P小中,则X是O元素,然后分
析解答。
【详解】根据上述分析可知:
W是N,X是O,Y是P,Z是Cl元素。
A.元素的非金属性:
O>N,即X>W,A错误;
B.Y是P,P的最高价氧化物的水化物是H3PO4是弱酸,B错误;
C.W是N,Z是Cl,W的最简单氢化物NH3与Z的单质Cl2混合后会发生氧化还原反应:
8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2,反应产生的NH4Cl在室温下呈固态,因此可看到产生白烟现象,C正确;
D.Y是P,Z是Cl,二者可形成PCl3、PCl5,其中PCl3中每个原子均满足8电子结构,而PCl5中P原子不
满足8电子结构,D错误;
故合理选项是C。
【点睛】本题考查元素周期表和元素周期律的应用。
把握原子结构与原子最外层电子数目关系,结合物质
分子结构简式推断元素是解题关键,侧重考查学生分析与应用能力,注意规律性知识的应用。
7.利用pH传感器探究NaOH溶液与硫酸、硫酸铜混合溶液发生反应的离子反应顺序,绘得三份曲线图如图。
已知实验使用的NaOH溶液浓度和滴速相同;硫酸溶液和硫酸铜溶液浓度相同;混合溶液中两溶质的浓度
也相同。
以下解读错误的是
A.三个时点的c(Cu2+):
p>q>w
B.w点:
c(Na+)>c(SO42-)>c(Cu2+)>c(H+)
C.混合溶液中滴加NaOH溶液,硫酸先于硫酸铜发生反应
D.q点时溶液离子浓度:
c(SO42-)+c(OH-)=c(Cu2+)+c(H+)+c(Na+)
【答案】D
5
【解析】
【分析】
根据图象可知:
混合溶液中开始滴加
NaOH溶液时,溶液pH≈2,几乎等于
H2SO4溶液的pH
,随着NaOH
溶液的滴加,溶液pH变化不大,当滴加至100s时,产生滴定突跃,此时溶液
pH≈5,等于
CuSO4溶液的
pH,说明此时发生反应为
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O,即在前100s内发生酸碱中和反应,在
100s~200
2+
-
2
200s以后W段的
s内发生反应:
Cu+2OH=Cu(OH)
↓,在≥200时s,该反应沉淀完全,发生滴定突跃,在
溶液中,处于Cu(OH)2的沉淀溶解平衡阶段,溶液中
c(H+)几乎不变。
【详解】A.根据上述分析可知:
在
p点阶段,发生反应:
H++OH-=H2O,在q点阶段,发生反应:
Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓,在w段,发生滴定突跃,
Cu2+滴定达到沉淀溶解平衡阶段,所以三个时点的溶液中
Cu2+的浓度关系c(Cu2+):
p>q>w,A正确;
B.w点时溶液中溶质为
Na2SO4及难溶性Cu(OH)2的饱和溶液,根据Na2SO4=2Na++SO42-及Cu(OH)2是难
溶性物质,但其溶解电离产生的离子浓度远大于水电离产生的离子浓度,所以此时溶液中微粒浓度关系为:
c(Na+)>c(SO42-)>c(Cu2+)>c(H+),B正确;
C.根据滴定时溶液的pH变化,结合单独滴加NaOH溶液时的pH图象可知:
混合溶液中滴加NaOH溶液,
硫酸先于硫酸铜发生反应,C正确;
D.q点时溶液中含Na2SO4、CuSO4及H2O,根据电荷守恒可得离子浓度:
2c(SO42-)+c(OH-)=2c(Cu2+)+c(H+)+c(Na+),D错误;
故合理选项是D。
【点睛】本题考查了反应先后顺序的判断及溶液中离子浓度大小比较。
碱与酸、盐混合溶液反应先后顺序
的判断可结合溶液pH变化分析,酸碱中和能力大于碱与盐反应的能力,结合电荷守恒、原子守恒、质子守
恒分析离子浓度关系。
8.硼及其化合物在工业、医药、农业等部门有许多用途。
某工厂以铁硼精矿
(主要成分为
B
O·2MgO
,还有
2
3
SiO2、CaO、FeO等杂质)制取制硼酸、金属镁的工艺流程图为:
已知:
硼酸在不同温度下的溶解度:
温度(℃)
0
10
20
30
40
50
60
70
80
90
溶解度(g/100g水)
3
3
5
7
9
11
15
18
23
29
6
回答下列问题:
(1)使用盐酸酸浸,过程中主要反应的化学方程式为_________,为提高浸出速率,可采取的措施有
_________(写出两条)。
(2)酸浸时,温度与硼浸出率的关系如图所示,则合适的酸浸温度为_________。
(3)浸出液“氧化”的是将溶液中的Fe2+用_______试剂氧化为Fe3+,反应的离子方程式为_________。
(4)从滤液中获得H3BO3晶体的“操作I”具体操作是_________。
(5)向滤液中加入有机萃取剂萃取分液,此时硼酸处于
_________层中(填“有机”或“无机”)。
实验室模拟萃取
操作使用的玻璃仪器除烧杯外,另一主要玻璃仪器是
_________。
(6)某工厂用m1
kg的铁硼精矿制备硼酸,得到纯度为
99.8%的硼酸m2kg,则铁硼精矿中硼的质量分数是
__________(列式表达)。
【答案】
(1).B2O3
·2MgO+4HCl+H2O=2H3BO
3+2MgCl2
(2).适当增加盐酸浓度、提高反应温度、减
小铁硼矿粉粒径、充分搅拌等(3).90~95℃
(4).H2O2(或Cl2)
(5).2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O(或
2+
=2Fe
3+
-
(6).蒸发浓缩、冷却结晶、过滤
(7).有机
(8).分液漏斗
(9).
2Fe+Cl
+2Cl)
2
11m299.8%?
×100%
62m1?
【解析】
【分析】
盐酸与铁硼精矿的主要成分
B2O3·2MgO发生反应产生
H3BO3、MgCl2,杂质CaO、FeO也会发生反应产生
CaCl2、FeCl2,过滤除去
SiO2,然后向反应后的溶液中加入
H2O2或通入Cl2,发生氧化还原反应,FeCl2变
为FeCl3
3+反应转化为Fe(OH)3
沉淀,过滤除去,结合硼酸的溶解度与温度的关系,
,然后调节溶液
pH使Fe
将硼酸晶体从溶液中分离出来;分离后的母液中加入有机物萃取,得到的水层中含有
Mg2+,说明硼酸在有
机层中,然后利用B元素守恒计算铁硼精矿中硼的质量分数。
【详解】
(1)使用盐酸酸浸过程中主要反应为铁硼精矿的主要成分
B2O3·2MgO与盐酸发生反应产生H3BO3、
MgCl2,反应的化学方程式为
B2O3·2MgO+4HCl+H2O=2H3BO3+2MgCl2;铁硼精矿是固体物质,为提高浸出
7
速率,可采取的措施可以将铁硼精矿粉碎,也可以提高反应温度、使用较大浓度的盐酸、反应过程中搅拌
等;
(2)由酸浸时,温度与硼浸出率的关系图示可知,在90~95℃时硼酸浸出率最高,所以合适的酸浸温度为
90~95℃;
(3)浸出液“氧化”的是溶液中的Fe2+,在氧化过程中不能引入新的杂质,可以使用H2O2,也可以使用Cl2水,
反应方程式为:
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O(或2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-);
(4)由硼酸的溶解度与温度的关系可知:
温度升高,硼酸的溶解度增大,所以从滤液中获得H3BO3晶体的“操
作I”具体操作是将高温下的溶液蒸发浓缩、然后冷却结晶、再进行过滤可得;
(5)分离出硼酸晶体后的滤液中仍然含有一定量的硼酸,向该溶液加入有机萃取剂萃取分液,由于得到的水层中含有可溶的MgCl2,说明硼酸在有机物中,硼酸容易溶解在该有机萃取层中;实验室模拟萃取操作使
用的玻璃仪器除烧杯外,另一主要玻璃仪器是分液漏斗;
m2
1199.8%
(6)纯度为99.8%的硼酸m2kg中含有B元素的质量为m(B)=
kg,由于产生该硼酸需消
62
耗m1kg的铁硼精矿,
所以铁硼精矿中硼的质量分数
mB
m2
1199.8%?
kg
11m2
99.8%?
62
×100%=
×100%。
ωB
100%
62m1?
m总
m1?
kg
【点睛】本题考查了物质制备工艺流程的知识。
涉及反应原理、反应条件的选择、混合物的分离、物质含
量的计算等。
掌握物质的性质及反应原理是本题解答的关键。
在计算时要留意元素守恒分析解答。
9.二氧化硫(SO2)是一种在空间地理、环境科学、地质勘探等领域受到广泛研究的一种气体。
Ⅰ.某研究小组设计了一套制备及检验SO2部分性质的装置,如图所示:
(1)仪器A的名称____________。
(2)装置乙的作用是为了观察生成SO2的速率,则装置乙中加入的试剂是____________。
(3)①实验前有同学提出质疑:
该装置没有排空气,而空气中O2氧化性强于SO2,因此装置丁中即使有浑
8
浊现象也不能说明是SO2导致的。
请你写出O2与Na2S溶液反应的化学反应方程式____________。
②为进一步检验装置丁产生浑浊现象的原因,进行新的实验探究。
实验操作及现象见表:
序号
实验操作
实验现象
1
向10mL1mol/LNa
2S溶液中通
O2
15min后,溶液才出现浑浊
2
向10mL1mol/LNa
2
S溶液中通
SO
溶液立即出现黄色浑浊
2
由实验现象可知:
该实验条件下
Na2S溶液出现浑浊现象是
SO2导致的。
你认为上表实验
1反应较慢的原因
可能是____________。
Ⅱ.铁矿石中硫元素的测定可以使用燃烧碘量法,其原理是以氮气为载体,以稀盐酸、淀粉和碘化钾的混合
溶液为吸收液,用0.0010mol·L-1KIO3标准溶液进行滴定。
检测装置如图所示:
[查阅资料]①实验进行5min样品中的S元素都可转化为SO2
②2IO3-+5SO2+4H2O=8H++5SO42-+I2
③I2+SO2+2H2O=2I-+SO42-+4H+
④IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O
(4)工业设定的滴定终点现象是____________。
(5)实验一:
不放样品进行实验,
5min后测得消耗标准液体积为V1
实验二:
加入
1g样品再进行实验,5min后测得消耗标准液体积为
V2
①比较数据发现
V1远远小于V2,可忽略不计。
则设置实验一的目的是
___________。
②测得V2的体积如表:
序号
1
2
3
KIO3标准溶液体积/mL
10.02
9.98
10.00
9
该份铁矿石样品中硫元素的质量百分含量为____________。
【答案】
(1).蒸馏烧瓶
(2).饱和亚硫酸氢钠溶液
(3).O2+2H2O+2Na2S=4NaOH+2S↓
(4).氧
气中水中的溶解度比二氧化硫小
(5).吸收液出现稳定的蓝色
(6).空白实验
(7).0.096%
【解析】
【分析】
I.在装置A中制取SO2气体,通过乙观察SO2气体产生的速率,经品红溶液检验
SO2的漂白性,在装置丁中
SO
与NaS会发生氧化还原反应产生
S单质,SO及反应产生的
HS都是有毒气体,经
NaOH溶液尾气处
2
2
2
2
理后排出。
II.根据IO3
-能够氧化SO2为SO42-,氧化I-为I2,SO2反应完全后,再滴入的IO3
-溶液,I2不再反应,溶液中
的I2遇淀粉溶液变为蓝色;要测定物质含量,应该排除杂质的干扰,设计对比实验,为减少实验的偶然性,要进行多次平行实验,取多次实验的平均值,根据反应过程中电子守恒计算铁矿石样品中硫元素的质量分
数。
【详解】
(1)根据图示仪器结构可知:
仪器A的名称为蒸馏烧瓶;
(2)装置乙的作用是为了观察生成SO2的速率,为了减少SO2气体在溶液中的溶解,可根据H2SO3是二元弱
酸,在溶液中存在电离平衡的性质,在装置乙中加入的试剂为饱和NaHSO3溶液;
(3)①Na2S具有还原性,O2具有氧化性,在溶液中会发生氧化还原反应产生S单质和NaOH,反应的化学方
程式为O2+2H2O+2Na2S=4NaOH+2S↓;
②根据O2、SO2气体分别通入到Na2S溶液中产生S单质的时间可知,物质的氧化性:
SO2>O2,该实验条件
下Na2S溶液出现浑浊现象是SO2导致的。
表中实验1反应较慢的原因可能是O2难溶于水,而SO2易溶于水,
由于氧气中水中的溶解度比二氧化硫小,导致反应速率较慢;
II.(4)根据方程式可知物质的氧化性:
IO3->I2>SO2,向含有SO2、KI和淀粉溶液中滴加KIO3溶液,首先发
生②反应,当SO2反应完全后发生反应④,反应产生的I2单质遇淀粉溶液会变为蓝色,且半分钟内溶液蓝
色不褪去,就证明滴定达到终点;
(5)①通过比较实验一、实验二的数据,发现
V1远远小于V2,可忽略不计V1。
设置实验一的目的是空白对
比实验,排除干扰因素的存在;
10.02
9.98
10.00
mL=10.00
②三次实验数据相差不大,均有效,则平均消耗KIO3标准溶液体积V(KIO3)=
3
3
-5
mL,n(KIO)=c·V=0.0010mol/L0×.0100L=1.0
10×mol,根据电子守恒及结合②③方程式可知
2
3
×10
-5
mol,根据S元素守恒可知其中含有S元素质量为m(S)=n·M=3.0×10
-5
mol×32
n(SO)=3n(KIO)=3.0
10
9.6
104g
g/mol=9.610×-4g,所以该份铁矿石样品中硫元素的质量百分含量为
×100%=0.096%。
1g
【点睛】本题考查了气体的制取、性质的验证、化学反应方程式的书写及应用和物质含量测定。
掌握反应
原理和物质的性质是计算与判断的依据。
在进行有关计算时要结合电子守恒及元素守恒分析判断。
易错点
是(5)中S含量计算,关键是
IO-氧化SO
时二者物质的量的关系的确定,注意还原产物
I2也可氧化SO2,
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- 福建省 福州市 届高三 毕业班 适应性 考试 化学试题 解析