届高三化学三轮复习化学实验.docx
- 文档编号:28406319
- 上传时间:2023-07-13
- 格式:DOCX
- 页数:15
- 大小:298.17KB
届高三化学三轮复习化学实验.docx
《届高三化学三轮复习化学实验.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《届高三化学三轮复习化学实验.docx(15页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
届高三化学三轮复习化学实验
2021届高三化学三轮复习——化学实验
一、单选题
1.酸化的KI淀粉溶液中,加入(或通入)下物质不能使溶液变蓝的是( )
A. Fe(OH)3胶体
B. 漂白液
C. O2
D. 生石灰
2.关于相同物质的量浓度的NaHCO3溶液和Na2CO3溶液,下列说法错误的是( )
A. 溶液中所含离子的种类相同
B. 溶液的pH相同
C. 都能与盐酸反应放出CO2气体
D. 都能使澄清石灰水变浑浊
3.某些地区的自来水含有Fe3+,实验室可以通过蒸馏自来水的方法获得少量纯净的水,需要用到的仪器是( )
A.
B.
C.
D.
4.下列实验所选装置不合理的是( )
A. 浓缩硝酸钾溶液,应选择装置④
B. 从碘水中分离出碘单质,应选择装置②①
C. 溴单质和四氯化碳的分离,应选择装置②
D. 粗盐的提纯,应用到装置③④
5.科学防护对预防病毒感染非常重要,下列说法不正确的是( )
A. 冠状病毒粒子直径约60-220nm,介于溶液和胶体粒子之间
B. 制作防护服和口罩的无纺布是有机高分子材料
C. 免洗手消毒液的成分活性银离子、乙醇均能使蛋白质变性
D. 二氧化氯泡腾片可用于水处理
6.绿色化学理念影响着整个化学实验改革,微型化学实验就是在这种复背景下诞生的一种创新性的实验教学方法。
蔗糖与浓硫酸反应的探究实验改进装置如图所示。
下列说法不正确的是( )
A. 该实验体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性 B. 反应中,品红溶液褪色,紫色石蕊试液先变红后褪色
C. 该装置能证明二氧化硫具有氧化性
D. X可以是某种碱,也可以是某种盐
7.碱式次氯酸镁[MgmClO(OH)n·H2O]微溶于水,不潮解,相对稳定,是一种有开发价值的无机抗菌剂,以菱镁矿(MgCO3,含少量FeCO3)为主要原料,制备碱式次氯酸镁的工艺流程如下,下列说法不正确的是( )
A. 流程中酸溶后溶液中含有Mg2+、Fe2+
B. 可以加入MgCO3调节pH
C. 过滤1所得的滤渣含有Fe(OH)3
D. “混合”时反应的离子方程式为:
2Mg2++ClO-+2OH-+H2O=Mg2ClO(OH)2·H2O↓
8.探究甲醛与新制的Cu(OH)2的反应:
⑴向6mL6mol·L−1NaOH溶液中滴加8滴2%CuSO4溶液,振荡,加入0.5mL15%甲醛溶液,混合均匀,水浴加热,迅速产生红色沉淀,其周围剧烈产生无色气体。
⑵反应停止后分离出沉淀,将所得沉淀洗净后加入浓盐酸,不溶解。
⑶相同条件下,甲酸钠溶液与新制的Cu(OH)2反应,未观察到明显现象。
已知:
Cu2O
[CuCl2]−,甲醛是具有强还原性的气体。
下列说法正确的是( )
A. 红色沉淀的主要成分不是Cu2O,可能是Cu
B. 将产生的无色气体通过灼热的CuO后得到红色固体,气体中一定含有CO
C. 从甲醛的结构
推测,其氧化产物可能为碳酸(
),因此实验中得到的无色气体是CO2
D. 含有-CHO的有机物都可以被新制Cu(OH)2氧化
9.实验室从碘的四氯化碳溶液中分离并得到单质碘,主要步骤为:
用浓NaOH溶液进行反萃取(3I2+6OH-=5I-+IO
+3H2O)、分液、酸化(5I-+IO
+6H+=3I2↓+3H2O)、过滤及干燥等。
下列有关实验原理和装置不能达到实验目的的是( )
A. 用装置甲反萃取时,倒转振荡过程中要适时旋开活塞放气
B. 用装置乙分液时,先放出有机相,关闭活塞,从上口倒出水相
C. 用装置丙从酸化后的体系中分离出单质碘
D. 用装置丁干燥单质碘
10.根据下列图示所得出的结论错误的是( )
A. 图甲是常温下用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1CH3COOH的滴定曲线,说明Q点表示酸碱中和滴定终点
B. 图乙是1molX2(g)、1molY2(g)反应生成2molXY(g)的能量变化曲线,说明反应物所含化学键的键能总和大于生成物所含化学键的键能总和
C. 图丙是恒温密闭容器中发生CaCO3(s)⇌CaO(s)+CO2(g)反应时c(CO2)随反应时间变化的曲线,说明t1时刻改变的条件可能是缩小容器的体积
D. 图丁是光照盛有少量氯水的恒容密闭容器时容器内O2的体积分数变化曲线,说明光照 氯水有O2生成
11.常温下,用0.010mol/L的NaOH溶液滴定10.00mL0.010mol/L的酸H2A,滴定过程中加入NaOH溶液的体积(V)与溶液中lg
的关系如图所示(10mL之后的曲线未画出)。
下列叙述正确的是( )
A. H2A
H++HA-
B. Ka(HA-)的数量级为10-5
C. 滴定过程中,水的电离程度最大的为B点溶液
D. V(NaOH)=15mL时的溶液中:
c(Na+)>c(A2-)>c(HA-)
12.卤素互化物如ICl、ICl3等具有与卤素单质相似的性质。
利用反应I2+Cl2=2ICl,实验室可用如图所示装置(夹持仪器已略去)制取少量ICl3。
已知:
ICl的熔点为27.2℃,沸点为97.40C,容易水解,能发生反应:
ICl+Cl2=ICl3。
下列叙述错误的是()
A. 圆底烧瓶中的固体可以为KMnO4或KClO3
B. 装置B、C中的试剂分别为饱和食盐水和浓硫酸
C. 装置E的作用为吸收尾气,可用装置F替代
D. 盐酸的滴加速度过快,ICl的产率会明显降低
13.常温下,在体积均为20mL、浓度均为0.lmol•L-1的HX溶液、HY溶液中分别滴加同浓度的NaOH溶液,反应后溶液中水电离的c(H+)的负对数[-lgc(H+)水]与滴加氢氧化钠溶液体积的关系如图所示:
下列说法错误的是( )
A. a、b、c三点溶液均显中性
B. a点溶液,c(Na+)=c(X-)>c(H+)=c(OH-)
C. b点溶液中的离子总浓度大于d点溶液
D. 常温下,Ka(HX)≈10-5
14.可能引起实验结果偏小的操作是( )
A. 测定NaOH溶液浓度:
锥形瓶水洗后没有润洗
B. 硫酸铜晶体中结晶水含量测定:
加热时晶体溅出
C. 常温常压下1摩尔H2体积测定:
反应的镁条有氧化膜
D. 配制0.1mol·L-1NaOH溶液:
俯视凹液面最低处与容量瓶刻度线相切
15.用如图所示装置及表中的试剂(装置I中的试剂足量)并依据装置II中的现象,检验混合气体中的某种成分,试剂方案合理的是( )
A. A
B. B
C. C
D. D
二、填空题
16.现有两种配合物晶体分别为[Co(NH3)6]Cl3和[Co(NH3)5Cl]Cl2,一种为橙黄色,另一种为紫红色.请设计实验方案将这两种配合物区别开来.实验方案________
17.根据如图所示的实验装置,回答下列问题:
(1)写出铜与浓硫酸反应的化学方程式 ________
(2)证明SO2具有漂白性的现象是 ________,再加热该溶液,现象是 ________.
(3)装置③中的现象是 ________,证明SO2具有 ________.
(4)装置④的作用是 ________
18.硫酸是一种重要的含氧酸.实验室用浓硫酸与乙二酸(H2C2O4)晶体加热,可获得CO与CO2的混合气体,再将混合气体进一步通过________(填一种试剂的名称)即可得纯净干燥的CO.
19.有一包白色粉末,其中可能含有NaCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2CO3,现做以下实验:
①将部分粉末加入水中,振荡,有白色沉淀生成,过滤,滤液呈无色
②向①中的沉淀物中加入足量稀硝酸,固体完全溶解,并有气泡产生
③取少量②的溶液,滴入稀硫酸,有白色沉淀产生
试根据上述实验现象判断,原白色粉末中一定含有的物质是________,可能含有的物质是________(以上物质均写化学式),第②步反应中离子方程式为________
20.由核电荷数不同的A和B组成的五组元素如下表:
组别
1
2
3
4
5
A的核电荷数
2
19
6
9
11
B的核电荷数
12
11
16
19
13
其中A、B元素可以形成离子化合物的组是________,可以形成共价化合物的组是________,A、B元素最外层电子数相同的组是________,元素化学性质十分相似的组是________,属于同一周期元素的组是________.
21.图是测定植物的某一生命活动过程的实验装置.A瓶中NaOH溶液的作用是________,B瓶中的石灰水的作用是________,D瓶中出现的现象是________.此实验说明植物具有________性质.
22.“碳捕捉技术”是指通过一定的方法,将工业生产中产生的CO2分离出来进行储存和利用的工艺和技术.实际生产中,经常利用足量NaOH溶液来“捕捉”CO2,流程图如图(部分条件及物质未标出).
①“反应分离”发生反应的化学方程式为________.
②若经过反应分离得到固体沉淀质量为1000g,则理论上经过高温反应炉出来的CO2质量为________ g
③该生产过程中,CaO和Y溶液均为可以循环使用的物质,则Y溶液的溶质是________(填写化学式).
三、实验探究题
23.某同学设计如下图所示装置(气密性已检查)制备Fe(OH)2白色沉淀。
请填写下列空白:
(1)仪器1的名称是________。
装置5的作用是________。
(2)实验开始时,关闭K2、打开K1,反应一段时间后,再打开K2、关闭K1,发现装置3中溶液不能进入装置4中。
请改进装置,使溶液能进入装置4中:
________。
(3)装置改进后,将装置3中反应后溶液压入装置4中,在装置4中立即析出白色絮状沉淀,迅速变为灰绿色,最终变为红褐色。
请写出装置4中涉及到的化学方程式________、________,若始终没有观察到白色沉淀,从实验操作过程分析可能的原因是________。
24.常温常压下,一氧化二氯(Cl2O)为棕黄色气体,沸点为3.8℃,42℃以上会分解生成Cl2和O2,Cl2O易溶于水并与水反应生成HClO。
将氯气和空气
不参与反应
按体积比1:
3混合通入含水
的碳酸钠中制备Cl2O(同时生成一种使澄清石灰水变浑浊的气体和一种盐),并用水吸收Cl2O(不含Cl2)制备次氯酸溶液。
(Cl2在CCl4中的溶解度较大)
(1)各装置的连接顺序为________
________
________
________。
(2)装置B中多孔球泡和搅拌棒的作用是________;装置C的作用是________。
(3)B中的化学方程式为________。
(4)反应过程中,装置B需放在冷水中,其目的是________。
25.某化学兴趣小组进行有关点解食盐水的探究实验,点解装置如图所示。
(1)实验一:
电解饱和食盐水
实验约需40mL饱和食盐水,配置450mL饱和食盐水所需的玻璃仪器有:
烧杯、_____。
A.450mL容量瓶
B.500mL容量瓶
C.电子天平
D.玻璃棒
E.量筒
F.胶头滴管
(2)电解饱和食盐水的化学方程式为________。
(3)Y电极附近产物的检验方法:
________。
(4)实验二:
电解不饱和食盐水及产物分析。
相同条件下,电解1mol/LNaCl溶液并收集两极产生的气体。
在X处收集到V1mL气体。
同时,在Y处收集到V2mL气体,停止电解。
结果发现V2 经讨论分析,导致上述现象的原因有: i.有部分Cl2溶于NaCl溶液中; ii.有O2生成。 设计实验证明有部分Cl2溶于NaCl溶液中,实验方案为________。 (5)证明有O2生成并测定O2的体积。 按如图所示装置进行实验,通过注射器缓缓地将在Y处收集到V2mL气体全部推入装置A(盛有足量试剂NaOH溶液)中,最终,量气管中收集到V3mL气体(设V1、V2、V3均在相同条件下测得)。 ①装置A的作用是________。 ②本实验中,观察到________的现象,说明石墨电极上有O2生成。 ③实验中是否需要预先除尽装置中的空气? ________(填“是”或“否”)。 ④实验二中,在石墨电极上产生的Cl2的总体积为________mL(用代数式表示)。 26.某学生在实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下: ①配制2mL浓硫酸、3mL乙醇和2mL乙酸的混合榕液。 ②按如图所示连接好装置(装置气密性良好)并加入混合液,用小火均匀加热3~5min。 ③待试管乙收集到一定量产物后停止加热,撤出试管乙并用力振荡,然后静置分层。 分离出乙酸乙酯,洗涤、干燥。 (1)配制①中混合溶液的方法为: 向________中加入________,冷却后再加入________; (2)反应中浓硫酸的作用是________; (3)上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是________; (4)欲将乙试管中的物质分离以得到乙酸乙酯,进行的操作是________,必须使用的仪器有________和小烧杯,分离时,乙酸乙酯应从仪器________(填“下口放”或“上口倒”)出。 (5)该反应为可逆反应,要提高乙酸乙酯的产率,可以采取的措施有________。 答案解析部分 1.D2.B3.B4.C5.A6.B7.D8.A9.D10.A11.D12.C13.A14.C15.A 16.取相同质量的两种晶体分别配成溶液,向两种溶液中分别滴加足量AgNO3溶液,静置、过滤、干燥、称量,沉淀质量大的,原晶体为[Co(NH3)6]Cl3,另一种为[Co(NH3)5Cl]Cl2 17.Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+2H2O+SO2↑;褪色;又变为红色;褪色;还原性;吸收多余的二氧化硫气体,防止污染空气 18.碱石灰 19.Ba(NO3)2、Na2CO3;NaCl;BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2 20.4;3;1;2;5 21.吸收空气中的二氧化碳;验证空气中的二氧化碳是否完全除净;石灰水变浑浊;呼吸作用 22.CaO+H2O=Ca(OH)2,Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH;440;NaOH 23. (1)分液漏斗;液封,防止空气进入装置4 (2)在装置2、3之间添加控制开关 (3)FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4;4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3;装置4内的空气没有排尽 24. (1)A;D;B;E (2)加快反应速率,使反应充分进行;除去 中的 (3) (4)防止反应放热后温度过高导致 分解 25. (1)D,E (2) (3)用湿润的淀粉-KI试纸靠近支管口,试纸变蓝 (4)取少量石墨电极附近溶液,滴在淀粉KI试纸上,试纸变蓝 (5)除去Cl2;量气管右侧液面上升(合理即可);否;V1-2V3 26. (1)3mL乙醇;2mL浓硫酸;2mL乙酸 (2)催化剂、吸水剂 (3)吸收乙酸中和乙酸降低乙酸乙酯溶解度便于分层 (4)分液;分液漏斗;上口倒 (5)及时分离出乙酸乙酯
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 届高三 化学 三轮 复习 实验