高考化学人教版二轮复习选练题712套含答案及解析.docx
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高考化学人教版二轮复习选练题712套含答案及解析
2019年高考化学(人教版)二轮复习选练题(7~12套)
2019年高考化学(人教版)二轮复习选练题07
一、选择题
1、下列有关化学用语表示正确的是( )
A.质量数为31的磷原子:
P
B.氟原子的结构示意图:
C.CaCl2的电子式:
Ca2+[
]
D.明矾的化学式:
Al2(SO4)3
2、(2018·安徽江南十校二模)下列各组离子可能大量共存的是( )
A.可使石蕊试液变红的无色溶液中:
Na+、CO
、K+、ClO-、AlO
B.能与金属铝反应放出氢气的溶液中:
Fe2+、NO
、Cl-、NH
C.常温下水电离出的c(H+)·c(OH-)=10-20的溶液中:
Na+、Cl-、S2-、SO
D.含有HCO
的溶液中:
K+、Al3+、NO
、Ca2+
3、(2018·太原三模)X、Y、Z、Q、W是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。
Y、Z同周期且相邻,X、Q与Y处于不同周期,Y、Z原子的电子数总和与X、W原子的电子数总和之比为5∶6,Q的单质与冷水反应缓慢、与热水反应产生气体。
下列说法不正确的是( )
A.Z的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强
B.原子半径:
r(W)>r(Q)>r(Z)>r(X)
C.由X、Y、Z三种元素组成的化合物可以是酸、碱或盐
D.Q的最高价氧化物对应的水化物可以溶于浓的YX4W溶液
4、为了强化安全管理,某油库引进一台空气中汽油含量的测量仪,其工作原理如图所示(用强酸性溶液作电解质溶液)。
下列说法不正确的是( )
A.石墨电极作正极,发生还原反应
B.铂电极的电极反应式为C8H18+16H2O-50e-===8CO2↑+50H+
C.H+由质子交换膜左侧向右侧迁移
D.每消耗5.6LO2,电路中通过1mol电子
5、室温下,将0.05molNa2CO3固体溶于水配成100mL溶液,向溶液中加入下列物质,有关结论正确的是( )
选项
加入的物质
结论
A
50mL1mol·L-1H2SO4
反应结束后,c(Na+)=c(SO
)
B
0.05molCaO
溶液中
增大
C
50mLH2O
由水电离出的c(H+)·c(OH-)不变
D
0.1molNaHSO4固体
反应完全后,溶液pH减小,c(Na+)不变
6、(2018·四川成都一模)下列关于Fe3+、Fe2+性质实验的说法错误的是( )
A.用如图装置可以制备Fe(OH)2沉淀
B.配制FeCl3溶液时,先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中,再加水稀释到所
需要的浓度
C.向某溶液中滴加KSCN溶液,溶液不变色,滴加氯水后溶液显红色,此
现象不能确定溶液中含有Fe2+
D.向FeCl2溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe2+被氧化
7、(2018·河南豫南九校质量考评五)下列对有机物的认识正确的是( )
A.油脂的水解反应又叫皂化反应
B.乙醇发生氧化反应生成乙酸,乙酸和乙醇发生取代反应生成乙酸乙酯
C.分子式为C5H12O的醇类有5种结构
D.有机物甲的分子式为C3H6,则甲与乙烯(C2H4)互为同系物
8、下列实验装置正确的是( )
9.(2018·河北武邑中学三模)分子式为C5H8O2,能使溴的CCl4溶液褪色且分子中含有一个甲基的酯类物质共有(不含立体异构)( )
A.6种B.5种
C.4种D.3种
二、非选择题
Ⅰ.某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质:
O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。
已知该反应中H2O2只发生如下过程:
H2O2―→O2。
(1)该反应中的还原剂是________。
(2)该反应中,发生还原反应的过程是________→________。
(3)写出该反应的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目:
_________________________________________________________________。
(4)如反应转移了0.3mol电子,则产生的气体在标准状况下体积为________。
Ⅱ.高锰酸钾在不同的条件下发生的反应如下:
MnO
+5e-+8H+===Mn2++4H2O①
MnO
+3e-+2H2O===MnO2↓+4OH-②
MnO
+e-===MnO
(溶液绿色)③
(1)从上述三个半反应中可以看出高锰酸根离子被还原的产物受溶液的________影响。
(2)将SO2通入高锰酸钾溶液中,发生还原反应的离子反应过程为________→________。
(3)将PbO2投入酸性MnSO4溶液中搅拌,溶液变为紫红色。
下列说法正确的是________。
a.氧化性:
PbO2>KMnO4
b.还原性:
PbO2>KMnO4
c.该反应可以用盐酸酸化
(4)将高锰酸钾逐滴加入硫化钾溶液中发生如下反应,其中K2SO4和S的物质的量之比为3∶2,完成下列化学方程式(横线上填系数,括号内填物质):
①________KMnO4+________K2S+________( )===________K2MnO4+________K2SO4+________S↓+________( )。
2019年高考化学(人教版)二轮复习选练题08
一、选择题
1、化学与社会、生活密切相关。
对下列现象或事实的解释不正确的是( )
选项
现象或事实
解释
A
用铁制容器盛装浓硫酸
常温下,铁在浓硫酸中钝化
B
氧化铝可用作耐火材料
氧化铝是两性氧化物
C
液氨可用作制冷剂
液氨汽化时要吸收大量的热
D
“84”消毒液可用于环境消毒
主要成分是NaClO,具有强氧化性
2、(2018·南通三模)下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A.向碳酸钠溶液中加入过量醋酸:
CO
+2H+===H2O+CO2↑
B.向偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳:
CO2+2H2O+AlO
===Al(OH)3↓
+HCO
C.向莫尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]溶液中加入过量氢氧化钠溶液:
NH
+
Fe2++3OH-===NH3·H2O+Fe(OH)2↓
D.向双氧水中加入酸性高锰酸钾溶液:
5H2O2+2MnO
===2Mn2++5O2↑+
6OH-+2H2O
3、(2018·湖北省六校4月联考)X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素。
Y和R同主族,可组成共价化合物RY2,Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同,25℃时,0.1mol/LX和W形成化合物的水溶液pH=1。
下列说法正确的是( )
A.Z与Y、Z与W形成的化合物的化学键完全相同
B.X与Y组成的简单氢化物的沸点高于X与R组成的简单氢化物的沸点,
是因为非金属性Y>R
C.简单离子的半径:
Z>R>W>Y
D.Y、Z、W三种元素组成的化合物的水溶液可能显碱性
4、我国预计在2020年前后建成自己的载人空间站。
为了实现空间站的零排放,循环利用人体呼出的CO2并提供O2,我国科学家设计了一种装置(如图),实现了“太阳能电能化学能”的转化,总反应方程式为2CO2===2CO+O2。
下列关于该装置的说法中正确的是( )
A.图中N型半导体为正极,P型半导体为负极
B.图中离子交换膜为阳离子交换膜
C.反应完毕,该装置中电解质溶液的碱性增强
D.人体呼出的气体参与X电极的反应:
CO2+2e-+H2O===CO+2OH-
5、(2018·曲靖质监)常温下,向10mL0.1mol/L的HR溶液中逐渐滴入0.1mol/L的NH3·H2O溶液,所得溶液pH及导电性的变化如图所示。
下列分析不正确的是( )
A.a~b点导电能力增强,说明HR为弱酸
B.b点溶液,c(NH3·H2O)=c(R-)+c(H+)-c(OH-)
C.c点溶液,存在c(NH
)>c(R-)>c(OH-)>c(H+)
D.常温下,HR和NH3·H2O的电离平衡常数相等
6、(2018·株洲质检)甲、乙、丙、X是中学化学中常见的4种物质,其转化关系如图,其中甲和X不可能是( )
A.甲为C2H5OH、X为O2
B.甲为H2S、X为O2
C.甲为HNO3、X为Fe
D.甲为AlCl3溶液、X为NaOH溶液
二、非选择题
1、
(1)(2018·济南二模节选)钒的化合物常用于制作催化剂和新型电池。
金属钒可由铝热反应制得。
已知25℃、101kPa时,
4Al(s)+3O2(g)===2Al2O3(s) ΔH1=akJ·mol-1
4V(s)+5O2(g)===2V2O5(s) ΔH2=bkJ·mol-1
则用铝热反应冶炼金属V(s)的热化学方程式为__________________。
(2)(2017·巴蜀中学三诊断节选)乙二醛(OHC—CHO)是一种重要的精细化工产品。
工业生产乙二醛:
乙二醇(HOCH2CH2OH)气相氧化法
已知:
OHC—CHO(g)+2H2(g)
HOCH2CH2OH(g) ΔH=-78kJ·mol-1
2H2(g)+O2(g)
2H2O(g)
ΔH=-484kJ·mol-1
乙二醇气相氧化反应HOCH2CH2OH(g)+O2(g)
OHC—CHO(g)+2H2O(g)的ΔH=________kJ·mol-1。
(3)(2017·山西大学附属中学5月模拟节选)氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要应用,减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。
已知:
N2(g)+O2(g)===2NO(g) ΔH=+180.5kJ·mol-1
C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-393.5kJ·mol-1
2C(s)+O2(g)===2CO(g) ΔH=-221kJ·mol-1
若某反应的平衡常数表达式为K=
,请写出此反应的热化学方程式____________________。
2019年高考化学(人教版)二轮复习选练题09
一、选择题
1、我国明代《本草纲目》中记载了烧酒的制造工艺:
“凡酸坏之酒,皆可蒸烧”“以烧酒复烧二次……价值数倍也”。
这里用到的实验操作方法是( )
A.过滤B.萃取
C.分液D.蒸馏
2、下列属于水解反应的离子方程式为( )
A.碳酸钠溶液呈碱性:
CO
+2H2O
H2CO3+2OH-
B.氯化铝溶液呈酸性:
Al3++3H2O
Al(OH)3+3H+
C.硫氢化钠溶液呈碱性:
HS-+H2O
S2-+H3O+
D.H2SO3溶液呈酸性:
H2SO3
H++HSO
3、元素W、R、X、Y的原子序数依次增大,Y的最高正价和最低负价代数和等于0,L层电子数是M层电子数的2倍;在常温常压下,W和R形成的两种氧化物可相互转化,但元素化合价没有变化;这4种元素的原子最外层电子数之和等于R原子的核电荷数的2倍。
下列说法正确的是( )
A.元素的非金属性:
R>Y>W
B.R与其他三种元素均能形成共价化合物
C.简单氢化物的热稳定性:
R>W>Y
D.原子半径:
W>R>X>Y
4、(2018·泉州模拟)课堂学习中,同学们利用铝条、锌片、铜片、导线、电流计、橙汁、烧杯等用品探究原电池的组成。
下列结论错误的是( )
A.原电池是将化学能转化成电能的装置
B.原电池由电极、电解质溶液和导线等组成
C.图中a极为铝条、b极为锌片时,导线中会产生电流
D.图中a极为锌片、b极为铜片时,电子由铜片通过导线流向锌片
5、(2018·湖北荆门部分重点高中联考)下列说法正确的是( )
A.CH3COOH溶液加水稀释后,溶液中
的值减小
B.25℃时,用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH=7,V(醋酸) C.25℃时,氨水加水稀释后,溶液中c(OH-)·c(H+)变大 D.氨水中加入少量NH4Cl晶体,溶液中c(OH-)和c(NH )均增大 6、(2018·山东、湖北重点中学冲刺模拟二)下列有关说法或对有关现象的解释正确的是( ) A.SiO2既可与NaOH溶液反应也可与HF溶液反应且均生成盐和水,所以 SiO2属于两性氧化物 B.SO2和NH3分别通入水中其水溶液均可以导电,所以SO2和NH3均属于 电解质 C.“水滴石穿”不仅包含着“量变到质变”的哲学思想,同时也包含了物 理和化学变化 D.14CO2和12CO2具有相同的元素组成,所以14CO2、12CO2属于同素异形体 7、下列关于有机物的说法正确的是( ) A.丙烯和聚丙烯的组成和性质相同 B.乙酸制乙酸甲酯属于加成反应 C.苯和环己烷的二氯代物都有3种 D.乙醇浸泡中草药时作溶剂 8、(2018·汕头三模)按如图装置进行实验,下列说法不正确的是( ) A.利用图1装置,可以研究Ca(OH)2的溶解度随温度的变化 B.利用图2装置,可以利用乙醇制备乙烯 C.利用图3装置,可以利用熟石灰和NH4Cl固体制NH3 D.利用图4装置,可以测定浓硝酸与铜反应生成的NO2气体体积 9.芳香族化合物M的结构简式为 ,下列关于有机物M的说法正确的是( ) A.有机物M的分子式为C10H12O3 B.1molNa2CO3最多能消耗1mol有机物M C.和M中侧链相同、位置不同的芳香族化合物的同分异构体有10种 D.有机物M能发生取代、氧化和加成反应 二、非选择题 有一无色透明溶液,欲确定是否含有下列离子: K+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、NO 、SO 、Cl-、I-、HCO ,实验如下: 实验步骤 实验现象 ①用玻璃棒蘸取少量该溶液,点在pH试纸中部 试纸变为红色 ②取少量该溶液,加入Cu片和浓硫酸,加热 有无色气体产生,气体遇空气可以变成红棕色 ③取少量该溶液,加入BaCl2溶液 有白色沉淀生成 ④取③中反应后的上层清液,加入AgNO3溶液 有稳定的白色沉淀生成,且不溶于稀硝酸 ⑤取少量该溶液,加入NaOH溶液 有白色沉淀生成,当NaOH过量时,沉淀部分溶解 由此判断: (1)溶液中一定存在的离子是________________;溶液中肯定不存在的离子是________________。 (2)写出实验步骤②中所发生反应的离子方程式_________________________ ________________________________________________________________。 (3)为了进一步确定其他离子,应该补充的实验及对应欲检验离子的名称(如为溶液反应,说明使用试剂的名称,不必写详细步骤)______________________。 2019年高考化学(人教版)二轮复习选练题10 一、选择题 1、下列有关说法或表示正确的是( ) A.淀粉和纤维素都可用(C6H10O5)n表示,二者互为同分异构体 B.Mg5(Si4O10)2(OH)2·4H2O的氧化物形式: 5MgO·8SiO2·5H2O C.Fe-2e-===Fe2+可表示钢铁析氢腐蚀和吸氧腐蚀的正极反应 D.乙醇分子的比例模型: 2、常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A.能溶解氧化铝的溶液中: K+、NH 、HCO 、NO B.c(OH-)为1×10-12mol·L-1的溶液中: Na+、Al3+、I-、SiO C.滴入酚酞显红色的溶液中: Na+、AlO 、SO 、Cl- D.含有KNO3的溶液中: Fe2+、H+、Cl-、SO 3、四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W、X的简单离子具有相同电子层结构,X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的,W与Y同族,Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。 下列说法正确的是( ) A.简单离子半径: W B.W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性 C.气态氢化物的热稳定性: W D.最高价氧化物的水化物的酸性: Y>Z 4、纯碱工业排放的废水中含少量Na2CO3,用三室式电渗析法处理可以得到氢气、氧气、浓度较高的碳酸和氢氧化钠溶液。 下列说法正确的是( ) A.出口B导出的气体是H2 B.制得的氢氧化钠溶液从出口A导出 C.通过阴离子交换膜的离子数小于通过阳离子交换膜的离子数 D.当有1molNa+通过阳离子交换膜时,会有0.5mol的O2生成 5、25℃时,用Na2S沉淀Cu2+、Mn2+、Fe2+、Zn2+四种金属离子(M2+),所需S2-最低浓度的对数值lgc(S2-)与lgc(M2+)的关系如图所示。 下列说法正确的是( ) A.Ksp(CuS)约为1.0×10-20 B.向Cu2+浓度为10-5mol·L-1的废水中加入ZnS粉末,会有CuS沉淀析出 C.向100mL浓度均为10-5mol·L-1的Cu2+、Mn2+、Fe2+、Zn2+的混合溶液中逐滴加入10-4mol·L-1的Na2S溶液,Zn2+先沉淀 D.Na2S溶液中: c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=2c(Na+) 6、根据SO2通入不同溶液中的实验现象,所得结论不正确的是( ) 选项 溶液 现象 结论 A 含HCl、BaCl2的 FeCl3溶液 产生白色沉淀 SO2有还原性 B H2S溶液 产生黄色沉淀 SO2有氧化性 C 酸性KMnO4溶液 紫色溶液褪色 SO2有漂白性 D Na2SiO3溶液 产生胶状沉淀 酸性: H2SO3 >H2SiO3 7、下列各组中的物质均能发生加成反应的是( ) A.乙烯和乙醇 B.苯和氯乙烯 C.乙酸和溴乙烷D.丙烯和丙烷 8、利用如图所示装置进行实验,能达到实验目的的是(必要时可加热)( ) 选项 实验目的 甲 乙 丙 A 制取并收集NO2 浓硝酸 铜片 水 B 制取并验证SO2具有漂白性 70%硫酸 亚硫酸钠 品红溶液 C 制取并验证氯气没有漂白性 浓盐酸 二氧化锰 干燥的 红布条 D 比较HCl、H2CO3和H2SiO3酸性的强弱 盐酸 大理石 硅酸钠 溶液 9、分子式为C10H20O2的有机物W有如图所示转化关系,则符合条件的W的结构简式有( ) A.4种B.8种 C.16种D.36种 二、非选择题 黄铜矿(CuFeS2)是一种铜铁硫化物矿物,常含微量的金、银等。 黄铜矿是冶炼铜及制备铁氧化物的重要矿藏。 以黄铜矿为主要原料生产铜、铁红(氧化铁)的工艺流程如下所示: 已知: CuFeS2中Cu为+2价。 请回答下列问题: (1)CuFeS2中Fe的化合价为____________。 (2)写出反应Ⅰ的离子方程式: ________________________________________ _________________________________________________________________, 该反应的氧化剂是________。 (3)CuCl难溶于水,但可与过量的Cl-反应生成可溶于水的[CuCl2]-。 该反应的离子方程式为____________________________________________________ _________________________________________________________________。 (4)反应Ⅰ~Ⅳ4个反应中属于非氧化还原反应的是反应________(选填“Ⅰ~Ⅳ”)。 (5)反应Ⅴ中Na[CuCl2]既是氧化剂,又是还原剂,由此可推知“溶液A”中的溶质为________(写出化学式)。 2019年高考化学(人教版)二轮复习选练题11 一、选择题 1、中国古代文献中充分记载了古代化学研究成果。 《本草经集注》中写到“以火烧之,紫青烟起,云是真硝石也”。 “硝石”指的是( ) A.Na2SO4B.KNO3 C.Ca(NO3)2D.KIO3 2、(2018·葫芦岛协作体模拟)下列离子方程式正确的是( ) A.向Na2S2O3溶液中通入足量氯气: S2O +2Cl2+3H2O===2SO +4Cl-+ 6H+ B.CuSO4溶液吸收H2S气体: Cu2++H2S===CuS↓+2H+ C.AlCl3溶液中加入过量的浓氨水: Al3++4NH3·H2O===AlO +4NH +2H2O D.等体积、等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NaHSO4稀溶液混合: Ba2++2OH- +2H++SO ===BaSO4↓+2H2O 3、(2018·衡阳第三次联考)A、B、C、D、E均为短周期元素,其中A是地壳中含量最多的元素;C元素的单质存在于火山喷发口附近或地壳的岩层里;E原子的电子总数等于其电子层数的3倍;D的一种原子核中没有中子;A、B、C三种元素的族序数之和为16。 下列说法错误的是( ) A.D与E可形成既含极性键又含非极性键的分子 B.B的最高价氧化物为酸性氧化物,不能与任何酸反应 C.B、C、E三种元素的最高价氧化物对应的水化物中,B的酸性最弱 D.A、C、D中两种或三种元素形成的钠盐溶液可显酸性、中性或碱性 4、(2018·昆明模拟)糖生物电池是一种酶催化燃料电池(EFC),它使用便宜的酶代替贵金属催化剂,利用空气氧化糖类产生电流。 下列有关判断不合理的是( ) A.该电池不宜在高温下工作 B.若该电池为酸性介质,正极反应式为O2+4e-+4H+===2H2O C.放电过程中,电池内阳离子向正极迁移 D.若该电池为碱性介质,以葡萄糖为原料并完全氧化,负极反应式为C6H12O6-24e-+6H2O===6CO2↑+24H+ 5、(2018·广东惠州第三次调研)常温时,向一定量的硫酸铜溶液中滴加pH=11的氨水,当Cu2+完全沉淀时,消耗氨水的体积为V,下列说法正确的是(已知Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20)( ) A.若将氨水加水稀释,则稀释过程中,c(NH )/c(NH3·H2O)始终保持增大 B.滴加过程中,当溶液中c(Cu2+)=2.2×10-2mol/L时,溶液的pH=9 C.滴加过程中,当溶液的pH=7时,溶液中2c(NH )=c(SO ) D.若滴加pH=11的NaOH溶液,Cu2+完全沉淀时消耗溶液的体积小于V 6、(2018·山东实验中学第二次诊断)足量铜与一定量的浓硝酸反应,得到硝酸铜溶液和NO2、NO的混合气体2.24L(标准状况),这些气体与一定体积O2(标准状况)混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸。 若向所得硝酸铜溶液中加入4mol·L-1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀,则消耗NaOH溶液的体积是50mL,下列说法正确的是( ) A.参加反应的硝酸是0.4mol B.混合气体中含NO21.12L C.此反应过程中转移的电子为0.3mol D.消耗氧气的体积为1.68L 7、下列说法错误的是( ) A.乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应 B.乙烯可以用作生产食品包装材料的原料 C.室温下乙醇在水中的溶解度大于溴乙烷 D.乙酸与甲酸甲酯互为同分异构体 8、(2018·河北衡水中学二调)有关实验装置的说法中正确的是( )
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