九年级化学下册 天天练 第29课时 常见的酸和碱试题 新版新人教版.docx
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九年级化学下册天天练第29课时常见的酸和碱试题新版新人教版
常见的酸和碱
1.重点:
(1)运用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性;
(2)浓硫酸的腐蚀性;
(3)根据实验归纳酸的通性;
(4)氢氧化钠和氢氧化钙的性质。
2.难点:
(1)酸碱指示剂的变色情况;
(2)根据实验归纳酸的通性;
(3)碱的化学性质。
1.中考考查内容:
考点
课标要求
知识与技能目标
知道
认识
理解
常见的酸和碱
用常见酸、碱的性质解释一些常见的现象
√
知道常见酸、碱的腐蚀性
√
能用pH试纸和酸碱指示剂检验溶液的酸碱性
√
2.酸碱指示剂与不同溶液作用时的颜色变化
酸性溶液
中性溶液
碱性溶液
石蕊溶液
红色
紫色
蓝色
酚酞溶液
无色
无色
红色
(1)酸、碱性溶液使酸碱指示剂变色的过程属于化学变化;
(2)酸性溶液(或碱性溶液)使指示剂变色,即变色的是指示剂,而不是酸性(或碱性)溶液;
(3)注意酸(或碱)性溶液与酸(或碱)溶液的区别,酸(或碱)的溶液一定显酸(或碱)性,但显酸(或碱)性的溶液不一定是酸(或碱)的溶液,某些盐的溶液也会显示酸性(或碱性),如:
碳酸钠溶液显碱性,硫酸铵溶液显酸性;
(4)不溶性的酸(或碱)不能使指示剂溶液变色;
(5)酸碱指示剂只能对溶液的酸碱性作定性的判断,即只能说明溶液显酸性还是碱性,不能判断溶液酸碱性的强弱。
3.常见酸的物理性质、特性、用途
物理性质
用途
盐酸
(HCl)
浓盐酸是无色、有刺激性气味的液体,易挥发,在空气中冒白雾,有酸味。
重要化工产品。
用于金属表面除锈、制造药物(如盐酸麻黄素、氯化锌)等;人体胃液中的盐酸可帮助消化
硫酸
(H2SO4)
浓硫酸是无色、粘稠、油状液体,有吸水性,溶于水时放热。
重要化工原料。
可用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等;在实验室常用作干燥剂
稀释浓硫酸时,一定要把浓硫酸沿着容器壁慢慢注入水里,并用玻璃棒不断搅拌,切不可将水倒进浓硫酸里。
简记:
酸入水,沿器壁,慢慢倒,不断搅。
使用浓硫酸时,若不慎将浓硫酸粘到皮肤上,应立即用干布擦去,再用大量的水冲洗,然后涂3%~5%的碳酸氢钠溶液。
4.金属与稀盐酸或稀硫酸反应
与稀盐酸反应
与稀硫酸反应
镁
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
铝
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
锌
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
铁
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
(FeCl2溶液、FeSO4溶液的颜色为浅绿色)
5.酸能与某些金属氧化物反应,生成水
铁锈
氧化铜
盐酸
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+H2O
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
硫酸
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
(FeCl3溶液、Fe2(SO4)3溶液为黄色;CuCl2溶液为绿色;CuSO4溶液为蓝色。
)
6.常见碱的物理性质及用途
氢氧化钠(烧碱、火碱、苛性钠)
氢氧化钙(消石灰、熟石灰)
化学式
NaOH
Ca(OH)2
工业制法
Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓
CaCO3
CaO+CO2↑,CaO+H2O=Ca(OH)2
状态
白色块状固体
白色粉末状固体
腐蚀性
强腐蚀性
较强腐蚀性
特点
极易溶于水,溶于水时放出大量的热。
氢氧化钠固体易吸水而潮解。
微溶于水,溶于水时放热不明显。
用途
用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等行业(除玻璃方面外,用途与纯碱类似)。
氢氧化钠能与油脂反应,所以可以除油污。
漂白粉、建筑材料、改良酸性土壤和河流、配制波尔多液
在实验室中可以证明二氧化碳。
(1)酸、碱包括其溶液都要密封。
(2)澄清的石灰水就是氢氧化钙的水溶液。
(3)氢氧化钠必须密封有两个原因:
①吸水性;
②能与空气中的二氧化碳反应:
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
7.碱+非金属氧化物→盐+水(复分解反应)
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O(用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳)
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O(检验二氧化碳;石灰墙“出汗”)
8.氢氧化钙制取CaO+H2O=Ca(OH)2(反应放出大量的热)
一、选择题:
1.小李在学习酸碱指示剂与常见酸、碱溶液作用时,归纳成图所示的关系.图中的A、B、C、D是两圆相交的部分,分别表示指示剂与酸、碱溶液作用时所显示出的颜色,则其中表示不正确的是( )
A.紫色B.蓝色C.红色D.无色
【答案】A
2.紫甘蓝是大众爱吃的蔬菜,含有丰富的花青素,花青素遇酸性溶液变红色,遇碱性溶液变蓝色,在凉拌紫甘蓝丝时,观察到菜丝变成红色,可能是加入了下列哪种调味品( )
A.食盐B.味精C.食醋D.香油
【答案】C
【解答】解:
花青素遇酸性溶液变红色,遇碱性溶液变蓝色,在凉拌紫甘蓝丝时,观察到菜丝变成红色,可知该调味品显酸性,因此是食醋,而食盐、味精、香油都不显酸性;故选项为:
C.
3.将一定质量的铁粉和氧化铜粉末投入到一定质量的稀硫酸中,充分反应后过滤,得到滤液M和滤渣N,下列有关说法:
①滤液M中一定含有硫酸铁,可能含有硫酸和硫酸铜;
②在滤液M中放入一块刚打磨过的锌片,一定有置换反应发生;
③向滤渣N中滴加稀硫酸.可能有气泡产生;
④当滤液M中含有硫酸铜时,滤渣N中一定没有氧化铜
其中一定正确的说法是( )
A.①②B.②③C.③④D.①④
【答案】B
②锌的金属活动性排在铜、铁、氢之前,所以在滤液M中放入一块刚打磨过的锌片,一定有置换反应发生,故正确;
③滤渣中可能含有铁,所以向滤渣N中滴加稀硫酸,可能有气泡产生,故正确;
④加入的硫酸不足以将氧化铜完全反应时,所以当滤液M中含有硫酸铜时,滤渣N中一定没有氧化铜,故错误.故选:
B.
4.下列说法错误的是( )
A.浓盐酸敞口放置一段时间后,溶液的质量会减少
B.浓盐酸在空气中会冒白烟
C.浓硫酸敞口一段时间后,溶液的质量会增加
D.浓硫酸敞口一段时间后,溶质的质量分数减小
【答案】B
【解析】浓盐酸在空气中易挥发出氯化氢气体,因此,溶液质量减小,故A选项正确;浓盐酸挥发出的HCl气体与空气中的水蒸气结合成盐酸的小液滴,呈雾状,不是烟,故B选项错;浓硫酸敞口置于空气中易吸收水分,使溶剂质量增加(溶质质量不变),溶液的质量增加,溶质的质量分数变小,故C、D选项正确.故选项B符合题意.
5.某黑色固体粉末可能是Fe、FeO、CuO和C中的一种或几种.取黑色粉末,加入一定量的稀硫酸,待充分反应后过滤,得到滤液和滤渣,在滤液中插入一根洁净的铁丝.有关说法正确的是( )
A.若滤液呈浅绿色,则原黑色固体粉末中一定有Fe
B.若铁丝表面只有红色固体析出,则滤渣中一定无CuO
C.若铁丝表面无明显现象,则滤渣中最多有四种物质
D.若铁丝表面只有气泡产生,则滤液中溶质一定有H2SO4和FeSO4
【答案】D
B、若铁丝表面只有红色固体析出,说明了溶液中含有硫酸铜,能判断黑色粉末中含有CuO,不能判断滤渣中是否有CuO,故B错误;
C、若铁丝表面无明显现象,说明了溶液中无硫酸铜,没有剩余的硫酸,如果硫酸的量不足,则滤渣中最多可以有Fe、FeO、CuO、C、Cu五种物质,故C错误;
D、若铁丝表面只有气泡产生,说明了滤液中含有稀硫酸,铁、氧化亚铁会与硫酸反应生成硫酸亚铁,则滤液中溶质一定有H2SO4和FeSO4,故D正确.
6.在铁件表面镀铬(Cr)前,要除去铁件表面的铁锈,可用的试剂是()
A.水B.稀盐酸C.氢氧化钠溶液D.石灰水
【答案】B
【解析】A、因氧化铁不溶于水,也不溶于水,则不能用水来除去铁锈,故A错误;
B、因氧化铁能与稀盐酸反应生成能溶于水的氯化铁,则可除去铁锈,故B正确;
C、因氧化铁不能与氢氧化钠溶液发生化学反应,则不能用氢氧化钠溶液来除去铁锈,故C错误;
D、氧化铁不能与石灰水发生化学反应,则不能用石灰水来除去铁锈,故D错误;故选B。
7.下列烧杯中盛装的溶液属于碱溶液的是( )
A.
B.
C.
D.
【答案】A
提示:
碱=金属阳离子(铵根离子)+OH-,碱的水溶液中一定存在OH-。
8.下列鉴别物质的方法,不可行的是()
A.用肥皂水区别硬水和软水
B.用燃着的木条鉴别CO2和N2
C.用酚酞试液鉴别稀盐酸和澄清石灰水
D.用水鉴别NaOH和CaCO3固体
【答案】B
【解析】A、取样品,加入肥皂水,振荡,产生泡沫较多的是软水,产生泡沫较少的是硬水,现象不同,可以鉴别,故A正确;
B、二氧化碳和氮气都能使燃着的木条熄灭,不能使用燃着的木条鉴别,故B错误;
C、酚酞在稀盐酸中为无色,在澄清石灰水中变红,可以使用酚酞试液鉴别,故C正确;
D、氢氧化钠易溶于水,碳酸钙不溶于水,可以使用水鉴别氢氧化钠和碳酸钙,故D正确。
故选B。
9.有关物质性质与应用的叙述不正确的是( )
A.盐酸具有酸性,可用于洗涤油污
B.熟石灰具有碱性,可用来改良酸性土壤
C.活性炭具有吸附性,可用于去除冰箱异味
D.氮气具有不活泼性,可用作焊接金属的保护气
【答案】A
【解析】A、盐酸具有酸性,用盐酸洗涤油污效果不好,应用碱性物质来洗涤油污,此说法错误;
B、熟石灰可用来改良酸性土壤,因为熟石灰显碱性,能和酸发生中和反应,此说法正确;
C、活性炭具有吸附性,可用于去除冰箱异味,故此项说法正确;
D、氮气化学性质不活泼,可用作焊接金属的保护气,此说法正确;故选A。
10.下列试剂中,可用来鉴别氢氧化钙溶液和氢氧化钠溶液的是( )
A.酚酞试液B.石蕊试液C.稀盐酸D.二氧化碳
【答案】D
(2)但氢氧化钙与酸性氧化物反应生成的盐微溶或难溶于水,氢氧化钠与酸性氧化物反应生成的盐全部都易溶于水。
故可以用二氧化碳来鉴别氢氧化钙和氢氧化钠。
二、非选择题:
1.酸在生产、生活领域中有广泛应用。
请回答下列问题。
(1)胃液中有助于消化的酸是;
(2)浓硫酸常用作某些气体的干燥剂,主要是利用了浓硫酸的性;
(3)依据给出的溶解性表,写出一种跟盐酸、稀硫酸都能反应的可溶性盐;
(4)由①CuO+H2SO4=CuSO4+H2O,②K2O+2HNO3=2KNO3+H2O,③Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O可知,常温下酸与金属氧化物反应的规律是。
【答案】
(1)盐酸;
(2)吸水性;(3)碳酸钠;(4)酸+金属氧化物→盐+水
【解析】要记住胃液中的酸是盐酸,能帮助人体消化食物;
(2)由于浓硫酸具有吸水性,常用作某些气体的干燥剂,必须干燥哪些与它不反应的气体;(3)在酸的通行中有酸可以与盐反应,能与大多数的碳酸盐反应,例如:
碳酸钠、碳酸钾、碳酸钙等;(4)根据所观察到的反应方程式可总结出:
酸+金属氧化物→盐+水
2.请回答下列有关问题:
(1)小江同学取5mL氢氧化钠溶液于试管中,滴入几滴酚酞溶液,可观察到的现象为 .
(2)小东同学走进实验室时,看到氢氧化钠溶液的试剂瓶敞口放置,这样会使氢氧化钠溶液变质.若溶液部分变质,溶质是 (填化学式),氢氧化钠溶液变质的化学方程式是 .
(3)要配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液,需要氯化钠固体 克;量取水时俯视读数,导致配制的氯化钠溶液的溶质质量分数 (填“偏大”或“偏小”).
【答案】
(1)无色溶液变红色;
(2)NaOH、Na2CO3,2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O;
(3)50g×5%=2.5g,偏大.
故答案为:
(1)无色溶液变红色;
(2)NaOH、Na2CO3,2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O;
(3)50g×5%=2.5g,偏大.
提示:
(1)根据酚酞遇碱变红色进行分析;
(2)根据氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水进行分析;
(3)根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数,量取水时俯视读数,量取水的实际体积偏小进行分析.
3.采用适当的试剂,可从石灰石(主要成分是CaCO3)中获得高纯度CaCO3,其流程如下
①流程图中进行的操作2的名称是 _______ ;
②石灰石煅烧反应的基本反应类型是 _______ .
③该流程图所示物质中,溶于水放出大量热的氧化物是 _______ (填“化学式”),该物质与水反应的化学方程式为 _______ .
【答案】①过滤;②分解反应;③CaO;CaO+H2O═Ca(OH)2
提示:
①操作2都是将不溶于液体的固体和液体分离;
②石灰石经高温煅烧可制得氧化钙固体和二氧化碳气体,该反应是一种物质分解成为两种物质,符合分解反应类型;
③氧化钙溶于水放出热量,根据方程式的写法写出化学方程式;
4.某化学兴趣小组同学为了探究实验室中的氢氧化钠固体是否变质,进行了有关
实验。
请你与他们一起完成以下探究活动:
【猜想】
猜想I:
没有变质;猜想Ⅱ:
已经变质;
【实验和推断】
(1)加入的适量A溶液是 _______ (填
名称),若现象a为有气泡产生,则说明氢氧化钠
已经变质。
(2)若现象b为,说明氢氧化钠没有变质。
【反思】氢氧化钠的保存方法是(填“A”或“B”)。
A.密封保存B.不需密封保存
【答案】
(1)稀盐酸
(2)无明显现象,A
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