安徽省滁州市来安县水口中学学年高二上学期阶段性测试化学试题 Word版含答案.docx
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安徽省滁州市来安县水口中学学年高二上学期阶段性测试化学试题Word版含答案
2018-2019学年度上学期阶段性测试卷
高二化学
一、选择题(共20题,每题3分,共60分)
1.已知:
4NH3+5O2
4NO+6H2O,若反应速率分别用υ(NH3)、υ(O2)、υ(NO)、υ(H2O)[(mol/(L·min)]表示,则正确的关系是()
A.4υ(NH3)=5υ(O2)B.5υ(O2)=6υ(H2O)
C.4υ(O2)=5υ(NO)D.2υ(NH3)=3υ(H2O)
2.Cl2溶于水发生反应:
Cl2+H2O
HCl+HClO,在该反应的平衡体系中通入少量H37Cl,则一段时间后37Cl可能存在于( )
A.仅HClB.只有HCl和HClOC.只有HCl和Cl2D.HCl、HClO和Cl2
3.反应4NH3+5O2⇌4NO+6H2O在5L的密闭容器中进行30s后,NO的物质的量增加了0.3mol,则此反应的平均速率为( )
A.v(O2)=0.01mol•L﹣1•s﹣1
B.v(NO)=0.008mol•L﹣1•s﹣1
C.v(H2O)=0.002mol•L﹣1•s﹣1
D.v(NH3)=0.002mol•L﹣1•s﹣1
4.金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质.在100kPa时,1mol金刚石转化为石墨,要放出1.895KJ的热能.试判断在100kPa压强下,下列说法正确的是( )
A.金刚石比石墨稳定
B.石墨转化为金刚石属于化学变化
C.1g石墨完全燃烧放出的热量比1g金刚石完全燃烧放出的热量多
D.等质量的石墨和金刚石中所含原子数前者多
5.苯甲酸钠(
,缩写为NaA)可用作饮料的防腐剂,研究表明苯甲酸(HA)的抑菌能力显著高于A﹣,已知25℃时,HA的Ka=6.25×10﹣5,H2CO3的Ka1=4.17×10﹣7,Ka2=4.90×10﹣11,在生产碳酸饮料的过程中,除了添加NaA外,还需加压冲入CO2气体,下列说法正确的是(温度为25℃,不考虑饮料中其他成分)()
A.相比于未充CO2的饮料,碳酸饮料的抑菌能力较低
B.提高CO2充气压力,饮料中c(A﹣)不变
C.当pH为5.0时,饮料中
=0.16
D.碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为:
c(H+)=c(HCO3﹣)+c(CO32﹣)+c(OH﹣)﹣c(HA)
6.已知可逆反应:
X(g)+3Y(g)═2Z(g)△H<0,甲、乙为恒容、等体积的真空密闭容器,向甲中加入1molX和3molY,在一定条件下达到平衡时放出热量为Q1KJ.在相同条件下,向乙容器中加入2molZ,达到平衡时吸收热量Q2KJ,已知Q1=3Q2.下列叙述正确的是( )
A.平衡时甲、乙中Z的体积分数甲>乙
B.平衡时甲中X的转化率为75%
C.达到平衡后,再向乙中加入0.25molX,0.75molY和1.5molZ,平衡向生成x的方向移动
D.乙中反应的热化学方程式:
2Z(g)═X(g)+3Y(g)△H=+Q2kJ•mol﹣1
7.关于可逆反应X2(g)+3Y2(g)⇌2XY3(g)+Q(Q>0),下列叙述正确的是( )
A.恒温恒压下,若混合气体密度不变,说明反应没有达平衡
B.恒容时通入氩气,压强不变,正逆反应速率也不变
C.降低温度可以缩短反应达到平衡的时间
D.恒容时通入X2,平衡向正反应方向移动,平衡常数不变
8.下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是( )
A.新制的氯水在光照下颜色变浅
B.Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深
C.在合成氨的反应中,降温或加压有利于氨的合成
D.H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深
9.在密闭的容器中的一定量混合气体发生反应,xA(g)+yB(g)
zC(g),平衡时测得A的浓度为0.80mol/L,保持温度不变,将容器的容器扩大到原来的两倍,在达平衡时,测得A的浓度降低为0.5mol/L.下列有关判断正确的是
A.x+y<zB.平衡向正反应方向移动C.B的转化率升高D.C的体积分数下降
10.下列说法错误的是( )
A.同体积、同物质的量浓度的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合,所得溶液中:
c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH―)
B.酸性溶液中K+、Fe3+、I―、SO42-可以大量共存
C.pH=3的Na2SO4和盐酸的混合溶液中:
c(Na+)=2c(SO42-)
D.在0.1mol/L的Na2S溶液中:
c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)
11.如图是化学反应中物质变化和能量变化的示意图。
若E1>E2,则下列反应符合该示意图的是( )
A.NaOH溶液与稀盐酸的反应
B.锌与稀盐酸的反应
C.氢氧化钡与氯化铵固体的反应
D.一氧化碳在空气中的燃烧反应
12.25℃时,用0.10mol·L-1的氨水滴定10.0mLamol•L-1的盐酸,溶液的pH与氨水体积(V)的关系如图所示。
已知:
N点溶液中存在:
c(Cl-)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)。
下列说法不正确的是( )
A.a=0.10
B.N、P两点溶液中水的电离程度:
N
C.M、N两点溶液中NH4+的物质的量之比大于1:
2
D.Q点溶液中存在:
2c(OH-)-2c(H+)=c(NH4+)-c(NH3·H2O)
13.下列有关电解质溶液的叙述正确的是( )
A.室温下,pH均为4的H2SO4、(NH4)2SO4的溶液中,水的电离程度相同
B.室温时,Ka=1×10-5浓度为0.1mol/L的HA溶液,pH≈3
C.在饱和AgCl、AgBr的混合溶液中加入少量AgNO3溶液
增大
D.25℃时,向20mL0.01mol/L的醋酸溶液中滴加10mL0.01mol/L的KOH溶液,混合溶液后呈酸性:
c(K+)+c(H+)<c(CH3COOH)+c(OH-)
14.已知:
①C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH1=akJ·mol-1
2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH2=-220kJ·mol-1
②断裂1molH2(g)中的H—H键需要吸收436kJ的能量,断裂1molO2(g)中的共价键需要吸收496kJ的能量,生成H2O(g)中的1molH—O键能放出462kJ的能量。
则下列说法正确的是( )
A.断裂1molH2O(l)中化学键形成H、O原子的过程中需吸收的能量为924kJ
B.a的值为-130
C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-(220+2a)kJ·mol-1
D.加入某一催化剂能同等程度降低ΔH1、ΔH2的大小
15.下列各组热化学方程式中化学反应的ΔH前者大于后者的是( )
①C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1C(s)+
O2(g)===CO(g) ΔH2
②S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH3S(g)+O2(g)===SO2(g) ΔH4
③H2(g)+
O2(g)=H2O(l) ΔH52H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH6
④CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) ΔH7CaO+H2O(l)===Ca(OH)2(s) ΔH8
A.①③④B.②③④C.①④D.①②③
16.用氮化硅(Si3N4)陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件,能大幅度提高发动机的热效率。
工业上用化学气相沉积法制备氮化硅的反应如下:
3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)
Si3N4(s)+12HCl(g) ΔH<0
一定温度下,恒容密闭容器中进行该反应,下列措施能增大正反应的反应速率的是( )
A.分离出少量氮化硅B.降低温度C.充入氮气D.充入氦气
17.某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是( )
A.用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸
B.用托盘天平称量25.20gNaCl
C.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3
D.用25mL滴定管做中和滴定时,用去某浓度的碱溶液21.70mL
18.下列有关电解质溶液的说法中正确的是( )
A.向盐酸中滴加氨水至溶液呈中性,此时溶液中的溶质只有氯化铵
B.在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH,可使c(Na+)=c(CH3COO-)
C.NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性,说明两溶液中水的电离程度相同
D.稀醋酸加水稀释,醋酸电离程度增大,溶液的pH减小
19.在25℃时,将pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH3COOH溶液等体积混合后,下列关系式中正确的是( )
A.c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
B.c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
C.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
D.c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
20.为探究酸性条件下KI溶液被空气氧化的快慢(已知反应4I-+O2+4H+=2I2+2H2O),设计下列方案。
其中不可行的是
选项
实验Ⅰ
实验Ⅱ
温度
试剂加入顺序
温度
试剂加入顺序
A
20℃
淀粉、稀硫酸、KI
20℃
淀粉、KI、稀硫酸
B
25℃
KI、稀硫酸、淀粉
35℃
稀硫酸、KI、淀粉
C
30℃
淀粉、KI、稀硫酸
35℃
淀粉、KI、稀硫酸
D
35℃
KI、淀粉、稀硫酸
30℃
KI、淀粉、稀硫酸
二、综合题(共4题,共40分)
21.一定温度下,在容积为2L的密闭容器中投入一定量M,N进行反应,M,N的物质的量随时间的变化曲线如图所示:
(1)写出此反应的化学方程式
(2)下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是 .
A.反应中M与N的物质的量之比为1:
1
B.在混合气体中N的质量百分数保持不变
C.混合气体的平均摩尔质量不随时间的变化而变化
D.混合气体的压强不随时间的变化而变化
(3)若t3=3,则3min内用M表示的反应速率是
(4)在t2时刻正反应速率v(正)与逆反应速率v(逆)的大小关系是 .
(5)反应达到平衡后,N所占的体积分数是 (保留一位小数).
22.钢铁工业是国民经济的重要基础产业,目前比较先进的天然气竖炉冶铁工艺流程如下图所示:
(1)催化反应室发生的反应为:
ⅰ.CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g)△H=+206kJ/mol
ⅱ.CH4(g)+CO2(g)
2CO(g)+2H2(g)△H=+247kJ/mol。
①催化反应室可能发生的副反应有CH4(g)+2H2O(g)
CO2(g)+4H2(g),则该反应的△H=____。
②催化反应室的温度通常需维持在550~750℃之间,从化学反应速率角度考虑,其主要目的是________。
③在催化反应室中,若两反应达到平衡时,容器中n(CH4)=0.2mol,n(CO)=0.3mol,n(H2)=0.5mol,则通入催化反应室CH4的起始物质的量为______mol(不考虑副反应)。
(2)还原反应室发生的反应为:
ⅰ.Fe2O3(s)+3CO(g)
2Fe(s)+3CO2(g)△H=-25kJ/mol
ⅱ.Fe2O3(s)+3H2(g)
2Fe(s)+3H2O(g)△H=+98kJ/mol
①下列措施中能使反应i平
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