高三化学调研考试试题.docx
- 文档编号:28400636
- 上传时间:2023-07-13
- 格式:DOCX
- 页数:16
- 大小:183.44KB
高三化学调研考试试题.docx
《高三化学调研考试试题.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《高三化学调研考试试题.docx(16页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
高三化学调研考试试题
2016—2017学年度唐山一中高三十月调研考试试题
化学试题
注意事项:
1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,100分。
考试时间90分钟。
2.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。
3.以下所有问题均在答题卡相应位置。
可能用到的相对原子质量:
H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27S-32Cl-35.5K-39Fe-56Cu-64Zn-65Ba-137
第一部分选择题(共46分)
一、单项选择题(每题2分,5小题,共10分)
1.化学与材料、能源、环境等密切联系。
下列说法不正确的是()
A.研发光电转换材料,充分利用太阳能
B.包装材料聚氯乙烯属于烃,会造成环境污染
C.用石灰对煤燃烧形成的烟气脱硫,并回收石膏
D.研发高效生物生长调节剂,减少对化肥的使用
2.对下列物质的化学用语书写正确的是()
A.乙烯的结构简式为CH2CH2B.羟基的电子式:
C.Ca2+的结构示意图为
D.乙醇的分子式:
CH3CH2OH
3.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()
A.分子数为NA的CO和C2H4混合气体的体积约为22.4L
B.标准状况下,4.48L重水(D2O)中含有的中子数为2NA
C.用MnO2与浓盐酸制取Cl2时,每生成0.5molCl2则转移电子数为NA
D.0.1L3.0mol·L-1的NH4NO3溶液中含有NH
的数目为0.3NA
4.下列各组离子在给定条件下能大量共存的是()
A.在pH=1的溶液中:
NH4+、K+、ClO-、SO32-
B.有CO32-存在的溶液中:
Na+、Mg2+、Ca2+、NO3-
C.有MnO4-存在的酸性溶液中:
Na+、Ba2+、Cl-、I-
D.在c(H+)︰c(OH-)=1︰10的水溶液中:
Na+、SO42-、K+、S2-
5.下列化学反应对应的离子方程式正确的是()
A.金属钠与水反应:
Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
B.向NaOH溶液中滴加少量AlCl3溶液:
Al3++3OH-=Al(OH)3↓
C.向Na2SiO3溶液中通入过量CO2:
SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-
D.将NaHSO4与Ba(OH)2溶液混合至中性:
2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
2、单项选择题(每题3分,16小题,共36分)
6.下列实验操作、现象与实验结论一致的是()
选项
实验操作及现象
实验结论
A
SO2通入Ba(NO3)2溶液中,有白色沉淀生成
发生复分解反应生成难溶物质BaSO3
B
某溶液滴加盐酸酸化的BaCl2溶液,生成白色沉淀
该溶液中可能不含SO42-
C
将FeCl3溶液分别滴入NaBr、NaI溶液中,再分别
滴加CCl4,振荡,静置,下层分别呈无色和紫红色
氧化性:
Fe3+﹥Br2﹥I2
D
向浓度均为0.1mol·L-1的KCl、KI混合溶液中滴
加1~2滴0.01mol·L-1AgNO3溶液,沉淀呈黄色
Ksp(AgCl)﹤Ksp(AgI)
7.下列溶液中通入过量二氧化碳,一定没有白色沉淀产生的是( )
A.Ca(OH)2 B.NaAlO2 C.Na2SiO3 D.饱和Na2CO3
8.气体X可能由NH3、Cl2、HBr、CO2中的一种或几种组成,已知X通入AgNO3溶液时产生浅黄色沉淀,该沉淀不溶于稀HNO3,若将X通入澄清石灰水中,无沉淀产生,则有关气体X的成分的下列说法正确的是( )
①一定含有HBr,可能含有CO2 ②一定不含CO2③一定不含NH3、Cl2 ④可能含有Cl2、CO2.
A.只有①B.只有③C.①和③D.②和③
9.某100mL溶液可能含有Na+、NH4+、Fe3+、CO32-、SO42-、Cl-中的若干种,取该溶液进行连续实验,实验过程如下:
(所加试剂均过量,气体全部逸出)
下列说法不正确的是( )
A.原溶液一定存在CO32-和SO42-,一定不存在Fe3+
B.原溶液一定存在Cl-,可能存在Na+
C.原溶液中c(Cl-)≥0.1mol·L-1
D.若原溶液中不存在Na+,则c(Cl-)<0.1mol·L-1
10.下列实验装置能达到相应实验目的是( )
A.用图1装置制取Fe(OH)2沉淀
B.用图2装置吸收NH3,并防止倒吸
C.用图3装置蒸干AlCl3饱和溶液制备AlCl3晶体
D.用图4装置比较Na2CO3与NaHCO3的稳定性
11.利用下列装置,可完成很多电化学实验。
下列有关叙述,正确的是( )
A.若X为锌棒,开关K置于A处,可减缓铁的腐蚀,这种方法称为牺牲阴极的阳极保护法
B.若X为铜棒,开关K置于A处,装置中发生的总反应为:
2NaCl+2H2O
2NaOH+Cl2↑+H2↑
C.若X为碳棒,开关K置于B处,向食盐水中滴入酚酞溶液可看到碳棒附近先变红
D.若X为碳棒,开关K置于B处,在铁棒附近滴入硫氰化钾溶液可看到溶液变血红色
12.甲~庚等元素在周期表中的相对位置如下表,己的最高氧化物对应水化物有强脱水性,甲和丁在同一周期,甲原子最外层与最内层具有相同电子数.下列判断正确的是( )
A.丙与戊的原子序数相差28
B.气态氢化物的稳定性:
庚<己<戊
C.常温下,庚和乙形成的化合物易溶于水
D.丁的最高价氧化物不与任何酸反应
13.2011年11月,“神舟八号”在酒泉发射升空,并取得圆满成功.“神舟八号”的运载火箭所用燃料是偏二甲肼(C2H8N2)(其中N的化合价为﹣3)和四氧化二氮(N2O4).在火箭升空过程中,燃料发生反应:
C2H8N2+2N2O4→2CO2+3N2+4H2O提供能量.下列有关叙述正确的是( )
A.该燃料绿色环保,在燃烧过程中不会造成任何环境污染
B.该反应中N2O4是氧化剂,偏二甲肼是还原剂
C.N2既是氧化产物又是还原产物,CO2既不是氧化产物也不是还原产物
D.每有0.6molN2生成,转移电子数目为2.4NA
14.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时,为了减缓反应速度,且不影响生成氢气的总量,可向盐酸中加入适量的( )
①NaOH固体②H2O③NH4Cl固体④CH3COONa固体⑤NaNO3固体⑥KCl溶液.
A.②④⑥B.①②
C.②③⑤D.②④⑤⑥
15.某有机化合物的结构简式如图所示,下列说法正确的是( )
A.不能发生银镜发应
B.1mol该物质最多可与2molBr2反应
C.1mol该物质最多可与4molNaOH反应
D.与NaHCO3、Na2CO3均能发生反应
16.在混合体系中,确认化学反应先后顺序有利于问题的解决,下列反应先后顺序判断正确的是( )
A.
在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中缓慢通入Cl2:
I﹣、Br﹣、Fe2+
B.
在含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入Zn:
Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+
C.
在含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中通入CO2:
KOH、Ba(OH)2、BaCO3、K2CO3
D.
在含等物质的量的AlO2﹣、OH﹣、CO32﹣溶液中,逐滴加入盐酸:
AlO2﹣、Al(OH)3、OH﹣、CO32﹣
17.向1L含0.01molNaAlO2和0.02molNaOH的溶液中缓慢通入二氧化碳,随n(CO2)增大下列对应关系正确的是( )
选项
n(CO2)/mol
溶液中离子的物质的量浓度
A
0
c(Na+)>c(AlO2-)+c(OH-)
B
0.01
c(Na+)>c(AlO2-)>c(OH-)>c(CO32-)
C
0.015
c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)
D
0.03
c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)
第二部分
三.填空题(共4小题,共计54分)
18.(共14分)平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物质)。
某课题组以此粉末为原料,设计如下工艺流程对资源进行回收,得到Ce(OH)4和硫酸铁铵:
已知:
①酸性条件下,铈在水溶液中有Ce3+、Ce4+两种主要存在形式,Ce3+易水解,Ce4+有较强氧化性。
②CeO2不溶于稀硫酸。
③硫酸铁铵[aFe2(SO4)3•b(NH4)2SO4•cH2O]广泛用于水的净化处理。
(1)在氧化环节,下列物质中最适合用作氧化剂B的是 (填序号)。
a.NaClOb.H2O2c.KMnO4
(2)操作Ⅰ的名称是 ,检验硫酸铁铵溶液中含有NH4+的方法是 。
(3)写出反应②的化学方程式 。
(4)用滴定法测定制得的Ce(OH)4产品纯度。
称取Ce(OH)4样品→加硫酸溶解→用0.1000mol/LFeSO4溶液滴定,所用FeSO4溶液在空气中露置一段时间后再进行滴定,则测得该Ce(OH)4产品的质量分数 。
(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
(5)称取14.00g硫酸铁铵样品,将其溶于水配制成100mL溶液,分成两等份,向其中一份加入足量NaOH溶液,过滤洗涤沉淀并烘干灼烧至恒重得到1.60g固体;向另一份溶液中加入0.5mol/LBa(NO3)2溶液100mL,恰好完全反应。
通过计算,该硫酸铁铵的化学式为 。
19.(12分)二甲醚(CH3OCH3)和甲醇(CH3OH)被称为21世纪的新型燃料。
以CH4和H2O为原料制备二甲醚和甲醇的工业流程如下:
请填空:
(1)在一定条件下,反应室1中发生反应:
CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g)△H>0。
将1.0molCH4和2.0molH2O通人反应室1(假设容积为100L),10min末有0.1molCO生成,则10min内反应的平均速率V(H2)=________。
该反应平衡常数的表达式:
_______。
(2)已知:
CH3OCH3(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)△H=-1323KJ/mol;
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-484KJ/mol;
CO的燃烧热:
283KJ/mol。
在一定条件下,反应室2的可逆反应除生成二甲醚外还生成了气态水,该热化学方程式为____________________________。
(本题涉及的条件均在同一条件下)
(3)绿色电源“二甲醚-氧气燃料电池”的工作原理如右图所示,写出X电极的电极反应式_____________________
(4)反应室3中在催化剂作用下发生如下反应:
CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)。
对此反应进行如下研究:
①在容积为1L的密闭容器中分别充入1molCO和2molH2,实验测得甲醇的物质的量和温度、时间的关系曲线如图1所示。
图1图2
则:
该正反应的△H_____0(填“<”、“>”或“=")。
②在容积均为1L的a、b、c三个相同密闭容器中分别充入1mol CO和2mol H2,三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3,在其他条件相同情况下,实验测得反应均进行到5min时甲醇的体积分数如图2所示。
下列说法正确的是_________
A.a、b、c三容器5min时的正反应速率大小为:
b>a>c
B.达到平衡时,a、b、c三容器中CO转化率为a>b>c
C.5min时,a、b、c三容器中的反应均可能达到平衡状态。
D.将容器b中的平衡状态转变到容器c中的平衡状态,可采取的措施有升温或减压
20.(共13分)某同学设计如图所示的实验方案,请回答下列问题。
(1)A装置的分液漏斗中盛装浓盐酸,烧瓶中固体为重铬酸钾(K2Cr2O7),还原产物是(CrCl3),写出A中反应的离子方程式 。
(2)B装置有两个作用,分别是除去氯气中的氯化氢、 。
拆去a导管的后果可能是 。
(3)U形管C中盛装的可以是 (填序号)。
①浓硫酸②碱石灰③无水CaCl2
(4)证明溴的非金属性比碘强的实验操作和现象是 。
(5)E装置中进行的实验存在明显不足,它是 ,溶液X可以是 (填序号)。
①氢氧化钠溶液②亚硫酸钠溶液③亚硫酸氢钠溶液④氯化亚铁溶液⑤硫氢化钠溶液⑥碳酸氢钠溶液。
注意:
21或22为选做题,选择其中一道题写在答题纸上。
21.(15分)已知:
A、B、C、D、E、F六种元素核电荷数依次增大,属周期表中前四周期的元素。
其中A原子核外有三个未成对电子;化合物B2E的晶体为离子晶体,E原子核外的M层中只有两对成对电子;C元素是地壳中含量最高的金属元素;D单质的熔点在同周期元素形成的单质中最高;F能形成红色(或砖红色)的F2O和黑色的FO两种氧化物。
回答下列问题:
(1)F的原子的M层电子排布式为。
(2)B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为。
(用元素符号表示)
(3)A的简单氢化物分子极易溶于水,其主要原因是。
(4)E的最高价氧化物分子的空间构型是,其中心原子的杂化方式为。
(5)F的高价离子与A的简单氢化物形成的配离子,不考虑空间构型,配离子的结构可用示意图表示为。
(6)A、F形成某种化合物的晶胞结构如图所示,则其化学式为;(黑色球表示F原子),已知紧邻的白球与黑球之间的距离为acm,该晶胞的密度为
g/cm3。
22.(15分)有机物PAS-Na是一种治疗肺结核药物的有效成分,有机物G是一种食用香料,以甲苯为原料合成这两种物质的路线如下:
已知:
①
②
(R=-CH3或-H)
③
回答下列问题:
(1)
生成A的反应类型是________。
(2)F中含氧官能团的名称是________,试剂a的结构简式为________。
(3)写出由A生成B的化学方程式________。
(4)质谱图显示试剂b的相对分子质量为58,分子中不含甲基,且为链状结构,写出肉桂酸与试剂b生成G的化学方程式:
________。
(5)当试剂d过量时,可以选用的试剂d是________(填字母序号).
a.NaHCO3b.NaOHc.Na2CO3
(6)肉桂酸有多种同分异构体,符合下列条件的有________种。
a.苯环上有三个取代基;b.能发生银镜反应,且1mol该有机物最多生成4molAg。
由上述符合条件的同分异构体中,写出苯环上有两种不同化学环境氢原子的有机物的结构简式________(任写一种即可)
2016—2017唐山一中高三第二次月考化学试题答案
选择题答案
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
B
C
C
D
D
B
A
C
D
A
11
12
13
14
15
16
17
C
A
B
A
C
B
D
填空答案:
18.(共14分)
(1)b(2分)
(2)冷却结晶(2分),取样于试管中加入NaOH溶液,加热,用湿润的红色石蕊试纸检验气体,若试纸变蓝,即可证明(2分)
(3)4Ce(OH)3+O2+2H2O=4Ce(OH)4(2分)
(4)偏大(2分)(5)Fe2(SO4)3•2(NH4)2SO4•2H2O(4分)
19(共12分)
(1)0.0003mol·L-1·min-1 (2分)K=c(CO)c3(H2)/c(CH4)c(H2O)(2分)
(2)2CO(g)+4H2(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)△H=-211KJ/mol(2分)
(3)(CH3)2O-12e-+3H2O=2CO2+12H+(2分)(4)①<(2分)②BD(2分)
20(共13分)
(1)Cr2O72-+14H++6Cl-=2Cr3++3Cl2↑+7H2O(2分)
(2)作安全瓶,防止实验过程中因导管堵塞而发生事故浓盐酸不能顺利滴入烧瓶(共2分)
(3)③(2分)
(4)实验完毕,打开活塞,使少量液体流入锥形瓶,关闭活塞,振荡锥形瓶,下层液体呈紫红色(2分)
(5)没有排除氯气对溴单质与KI反应的干扰(2分);①④⑥ (3分)
选作:
21(共15分)
(1)3s23p63d10(2分)
(2)Na<Al<Si(2分)
(3)氨分子与水分子之间存在氢键(2分)
(4)平面正三角形(2分)sp2(1分)
(5)图略(配位键由N指向Cu)(2分)
(6)Cu3N(2分)
(2分)(其它合理答案也给分)
22(共15分)
(1)取代反应;(1分)
(2)醛基(1分);H3COOOCCH3(2分)
(3)
(3分)
(4)
+CH2=CHCH2OH
+H2O(3分)
(5)a(2分);
(6)6(1分);
或
(2分)
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 化学 调研 考试 试题