高考必备化学方程式广东.docx
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高考必备化学方程式广东
无机化学反应方程式
龍川一中
编辑:
吴仕有
一、钠及其化合物
侯氏制碱法:
NaCl+NH3•H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl
2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2ONaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O
2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2↑2NaOH+Al2O3=2NaAlO2+H2O
NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3(CO2过量)
2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3(CO2少量)
2NaHCO3+Ca(OH)2(少量)=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O
NaHCO3+Ca(OH)2(足量)=CaCO3↓+NaOH+H2O
Na2CO3溶液显碱性(较强)CO32-+H2O
HCO3-+OH-HCO3-+H2O
H2CO3+OH-
NaHCO3溶液显碱性(较弱)HCO3-+H2O
H2CO3+OH-
2K+2H2O=2KOH+H2Na2O+2HCl=2NaCl+H2O
二、镁及其化合物
实验室制氢氧化镁:
MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl
三、铝及其化合物
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl
NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3↓+NaCl
NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3(CO2过量)
2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3(CO2少量)
Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
制Al(OH)3:
Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
不稳定性:
2Fe(OH)3△Fe2O3+3H2O
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(颜色变化:
白色→灰绿色→红褐色)
Fe3+的氧化性:
2Fe3++S2-=2Fe2++S↓
2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+
2Fe3++2I-=2Fe2++I2
五、铜及其化合物
2Cu+O2△2CuO2Cu+S△Cu2S
Cu+Cl2点燃CuCl2(棕黄色烟)CH4+4CuO=4Cu+CO2+2H2O
3CuO+2NH3△3Cu+N2+3H2OCuO+2HCl=CuCl2+H2O
CuO+H2SO4=CuSO4+H2OCu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2OCu(OH)2△CuO+H2O
CuCl2+H2S=CuS↓+2HClCuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl
CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
CuSO4+Ba(OH)2=Cu(OH)2↓+BaSO4↓H2+CuO△Cu+H2O
六、氧气
2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑2H2O2MnO22H2O+O2↑(实验室制氧气)
2Cu+O2△2CuO2Na2SO3+O2=2Na2SO4
七、氢气
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑(实验室制氢气)NaH+H2O=NaOH+H2↑
H2+CuO△Cu+H2
Cl-检验:
Cl-+Ag+=AgCl↓
(新制氯水中含:
Cl2HClOH2OH+Cl-ClO-OH-)
次氯酸见光分解(强氧化剂、杀菌消毒、漂白剂):
2HClO
2HCl+O2↑
漂白粉的变质Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO2HClO
2HCl+O2↑
Cl2+2HBr=Br2+2HCl氧化性强弱:
F2>Cl2>Br2>I2(前置后)
2F2+2H2O=4HF+O2Cl2+H2O=HCl+HClOBr2+H2O=HBr+HBrO
HX+AgNO3=AgX↓+HNO3AgX:
AgCl白色AgBr淡黄色AgI黄色
脱水性:
使有机物脱水炭化
SO2+CaO=CaSO3SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2OCaSO3+H2O+SO2=Ca(HSO3)2
BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
不稳定性:
4HNO3光照4NO2+O2↑+2H2O
实验室制取NH32NH4Cl(s)+Ca(OH)2(s)
CaCl2+2NH3↑+2H2O
NH4Cl
NH3↑+HCl↑
(NH4)2SO4+2NaOH
Na2SO4+2NH3↑+2H2O
NH4NO3+NaOH
NaNO3+NH3↑+H2O
NaOH+HNO3=NaNO3+H2O
3Ag+4HNO3(稀)=3AgNO3+NO↑+2H2O(用此反应洗涤附着在器皿内壁上的银)
H2PO
H++HPO
HPO
H++PO
玻璃工业:
SiO2+CaCO3高温CaSiO3+CO2↑
SiO2+Na2CO3高温Na2SiO3+CO2↑
弱碱性:
CO2+H2O+CO32-=2HCO3-
H++CO32-=HCO3-
C+CO2(g)
2CO
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2
弱碱性:
Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓
氯碱工业:
2NaCl+2H2O电解2NaOH+Cl2↑+H2↑
光
弱碱性:
Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓
氯碱工业:
2NaCl+2H2O电解2NaOH+Cl2↑+H2↑
(1)氧化反应
甲烷的燃烧:
CH4+2O2CO2+2H2O
甲烷不可使酸性高锰酸钾溶液及溴水褪色。
(2)取代反应
一氯甲烷:
CH4+Cl2CH3Cl+HCl
二氯甲烷:
CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl
三氯甲烷:
CH2Cl2+Cl2CHCl3+HCl(CHCl3又叫氯仿)
四氯化碳:
CHCl3+Cl2CCl4+HCl
(3)分解反应
甲烷分解:
CH4C+2H2
图1乙烯的制取
170℃
2.乙烯
乙烯的制取:
CH3CH2OHH2C=CH2↑+H2O
烯烃通式:
CnH2n
(1)氧化反应
乙烯的燃烧:
H2C=CH2+3O22CO2+2H2O
乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色,发生氧化反应。
(2)加成反应
△
与溴水加成:
H2C=CH2+Br2CH2Br—CH2Br
与氢气加成:
H2C=CH2+H2CH3CH3
与氯化氢加成:
H2C=CH2+HClCH3CH2Cl
与水加成:
H2C=CH2+H2OCH3CH2OH
CH2-CH2
(3)聚合反应
乙烯加聚,生成聚乙烯:
nH2C=CH2n
(4)二烯烃的加成
(5)二烯烃的加聚
3.乙炔
乙炔的制取:
CaC2+2H2OHC≡CH↑+Ca(OH)2
炔烃的通式:
CnH2n-2
(1)氧化反应
乙炔的燃烧:
HC≡CH+5O24CO2+2H2O
乙炔可以使酸性高锰酸钾溶液褪色,发生氧化反应。
(2)加成反应
图2乙炔的制取
Br
与溴水加成:
HC≡CH+Br2HC=CH
Br
CHBr=CHBr+Br2CHBr2—CHBr2
△
与氢气加成:
HC≡CH+H2H2C=CH2
Cl
与氯化氢加成:
HC≡CH+HClCH2=CHCl
CH2—CH
(3)聚合反应
氯乙烯加聚,得到聚氯乙烯:
nCH2=CHCln
CH=CH
乙炔加聚,得到聚乙炔:
nHC≡CHn
4.苯
注意:
制取乙烯、乙炔均用排水法收集;乙烯、乙炔的加成反应一般都需要催化剂(溴除外)。
苯的同系物通式:
CnH2n-6
(1)氧化反应
苯的燃烧:
2C6H6+15O212CO2+6H2O
苯不能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色。
(2)取代反应
—Br
①苯与溴反应
+Br2+HBr
(溴苯)
②硝化反应
—NO2
60℃
+HO—NO2+H2O
(硝基苯)
苯硝化反应生成硝基苯,它是一种带有苦杏仁味、无色油状液体,有毒。
③磺化反应
—SO3H
+HO—SO3H+H2O
(苯磺酸)
△
(3)加成反应
(环己烷)
苯还可以和氯气在紫外光照射下发生加成反应,生成C6H6Cl6(剧毒农药)。
5.甲苯
(1)氧化反应
甲苯的燃烧:
C7H8+9O27CO2+4H2O
甲苯不能使溴水褪色,但可以使酸性高锰酸钾溶液褪色。
+3H2O
(2)取代反应
甲苯硝化反应生成2,4,6-三硝基甲苯,简称三硝基甲苯,又叫梯恩梯(TNT),
是一种淡黄色晶体,不溶于水。
它是一种烈性炸药,广泛用于国防、开矿等。
+3H2O
注意:
甲苯在光照条件下发生侧链的取代,而在催化剂条件下发生苯环上的取代。
(3)加成反应
—CH3
(甲基环己烷)
二、烃的衍生物
6.溴乙烷
纯净的溴乙烷是无色液体,沸点38.4℃,密度比水大。
(1)取代反应
溴乙烷的水解:
C2H5—Br+H2OC2H5—OH+HBr
△
(2)消去反应
溴乙烷与NaOH溶液反应:
CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O
注意:
检验卤代烃中的卤原子时,需取水解液滴入HNO3酸化,再滴加AgNO3
溶液。
一是中和多余的NaOH,二则检验沉淀是否溶于稀硝酸。
7.乙醇
(1)与钠反应
注意:
甲醇、乙醇为可再生能源,甲醇有毒;乙二醇和丙三醇无色、粘稠、有甜味、与水和酒精以任意比互溶,丙三醇(甘油)还有护肤作用。
乙醇与钠反应:
2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑(乙醇钠)
(2)氧化反应
△
乙醇的燃烧:
CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O
乙醇的催化氧化:
2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O(乙醛)
|
O
注意:
当2-丙醇发生催化氧化时,会生成丙酮,而非丙醛。
||
△
2CH3—CH—CH3+O22CH3—C—CH3+2H2O
(丙酮)
(3)消去反应
乙醇在浓硫酸作催化剂的条件下,加热到170℃生成乙烯。
注意:
该反应加热到140℃时,乙醇进行另一种脱水方式,生成乙醚。
140℃
2C2H5OHC2H5—O—C2H5+H2O(乙醚)
(4)取代反应
乙醇与卤化氢取代:
CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O
注意:
乙醇不可以和卤素单质发生取代反应。
8.苯酚
苯酚是无色晶体,露置在空气中会因氧化显粉红色。
苯酚具有特殊的气味,
熔点43℃,水中溶解度不大,易溶于有机溶剂。
苯酚有毒,是一种重要的化工原料。
—ONa
(1)苯酚的酸性
(苯酚钠)
注意:
凡是含有羟基的有机物,一般均可与钠反应。
溴水与酚类易取代,不易加成,且易在苯环邻、对位上取代。
苯酚(俗称石炭酸)的电离:
-
—O
—OH
+H2O
+H3O+
苯酚钠与CO2反应:
—OH
—ONa
+CO2+H2O+NaHCO3
由以上方程式可知酸性:
HCl>CH3COOH>H2CO3>>HCO3—
|
注意:
该反应只能生成NaHCO3,因为
酸性弱于苯酚。
(2)取代反应
+3Br2↓+3HBr
(三溴苯酚)
(3)显色反应
苯酚能和FeCl3溶液反应,使溶液呈紫色。
9.乙醛
乙醛是无色,具有刺激性气味的液体,沸点20.8℃,密度比水小,易挥发。
||
(1)加成反应
△
乙醛与氢气反应:
CH3—C—H+H2CH3CH2OH
(2)氧化反应
||
乙醛的燃烧:
2CH3CHO+5O24CO2+4H2O
△
乙醛的催化氧化:
2CH3—C—H+O22CH3COOH(乙酸)
乙醛的银镜反应:
CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag+3NH3+H2O(乙酸铵)
注意:
硝酸银与氨水配制而成的银氨溶液中含有Ag(NH3)2OH(氢氧化二氨合银),
这是一种弱氧化剂,可以氧化乙醛,生成Ag。
有关制备的方程式:
乙醛还原氢氧化铜:
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3COONa+Cu2O↓+3H2O
甲醛还原氢氧化铜:
HCHO+4Cu(OH)2+2NaOHNa2CO3+2Cu2O↓+6H2O
甲醛的银镜反应:
]
[
(3)加聚反应
|
n
乙醛自身加聚:
nCH3CHO—CH—O—(聚乙醛)
[
甲醛与苯酚反应:
nHCHO+n—+nH2O(酚醛树脂)
10.乙酸
(1)乙酸的酸性
乙酸的电离:
CH3COOH
CH3COO-+H+
||
||
(2)酯化反应
△
CH3—C—OH+C2H5—OHCH3—C—OC2H5+H2O(乙酸乙酯)
注意:
酸和醇起作用,生成酯和水的反应叫做酯化反应。
附加:
酯化反应简介
(1)反应条件:
一般需加热,用浓硫酸作催化剂和吸水剂。
(2)反应物:
醇是任意的醇,酸既可以是有机酸,也可以是无机含氧酸。
如:
CH2—ONO2
CH2—OH
△
3HO—NO3++3H2O
(3)反应机理:
一般是羧酸脱羟基醇脱氢,且羧基与醇羟基数目比为1:
1。
如:
+2H2O
(乙二醇二乙酯)
(4)反应方式
<1>一元醇与一元羧酸按通式反应;
R—COOH+HO—R’→RCOOR’+H2O
||
||
<2>二元羧酸与二元醇,可以酯化成链,并形成高分子化合物。
如:
—C—OCH2CH2—O—
]
[
△
—COOH
n
nHO—CH2CH2—OH+nHOOC——C—+2nH2O
也可酯化成环状小分子酯。
||
||
△
OH
OH
OH
OH
C—C+CH2—CH2
OH
<3>羟基羧酸可自身酯化成环状内酯。
如:
CH2—CH2—COOHCH2—C+H2O
也可分子间酯化形成环状小分子酯或链状高分子化合物(酯),如:
△
OH
2CH3—CH—COOH
||
|
|
]
[
n
nHO—CH—COOH—O—CH—C—+nH2O
11.乙酸乙酯
乙酸乙酯是一种带有香味的无色油状液体。
无机酸
(1)水解反应
CH3COOC2H5+H2OCH3COOH+C2H5OH
(2)中和反应
CH3COOC2H5+NaOHCH3COONa+C2H5OH
附加:
烃的衍生物的转化
加成
三、糖类、油脂、蛋白质
12.葡萄糖
结构:
CH2OH—CHOH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO
物理性质:
白色晶体,易溶于水,有甜味。
化学性质:
①具有还原性:
能发生银镜反应,能与新制的氢氧化铜反应;②加成
反应:
与H2反应;③酯化反应:
与羧酸反应;④分解反应:
在酒化酶作用下,分
解为乙醇和CO2;⑤燃烧生成CO2和H2O。
葡萄糖的燃烧:
C6H12O6+6O2→6CO2+6H2O
葡萄糖的氧化:
CH2OH(CHOH)4CHO+2Ag(NH3)2OH
CH2OH(CHOH)4COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
CH2OH(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2
CH2OH(CHOH)4COOH+Cu2O↓+2H2O
葡萄糖的还原:
CH2OH(CHOH)4+H2
CH2OH(CHOH)4CH2OH
葡萄糖的分解:
C6H12O6
2CH3CH2OH+2CO2
催化剂
13.蔗糖、麦芽糖
蔗糖的水解:
C12H22O11+H2O——→C6H12O6+C6H12O6
催化剂
蔗糖葡萄糖果糖
麦芽糖的水解:
C12H22O11+H2O——→2C6H12O6
麦芽糖葡萄糖
注意:
蔗糖不含醛基,不可以发生银镜反应;麦芽糖可以发生银镜反应。
14.淀粉、纤维素
催化剂
淀粉的水解:
(C6H10O5)n+nH2O——→nC6H12O6
催化剂
淀粉葡萄糖
葡萄糖分解:
C6H12O6——→2C2H5OH+2CO2
催化剂
葡萄糖乙醇
纤维素的水解:
(C6H10O5)n+nH2O——→nC6H12O6
纤维素葡萄糖
淀粉的酯化反应:
15.油脂
C17H35COO—CH2
C17H33COO—CH2
(1)氢化反应
加热、加压
+3H2
油酸甘油酯(油)硬脂酸甘油酯(脂肪)
(2)水解反应
CH2—OH
硬脂酸甘油酯硬脂酸甘油
CH2—OH
皂化反应:
硬脂酸甘油酯硬脂酸钠
16.氨基酸
氨基酸中的—NH2和—COOH发生脱水缩合,生成多肽。
+
+H2O
甘氨酸
+
+H2O
丙氨酸
+
+H2O
+
+H2O
(两种不同的氨基酸进行缩合,可产生4种不同的多肽)
(一)有关颜色归纳
1.火焰颜色
(1)苍白色:
H2在Cl2中燃烧。
(2)蓝色:
CO在空气中燃烧。
(3)淡蓝色:
H2S、CH4、H2在空气中燃烧。
(4)黄色:
含钠元素的物质在灯焰上灼烧。
(5)浅紫色(透过蓝色钴玻璃):
含钾元素的物质在灯焰上灼烧。
2.某些难溶物的颜色
(1)Fe(OH)3红褐色;Fe(OH)2白色沉淀,空气中放置迅速地转变成灰绿色,最后变成红褐色沉淀。
(2)CuS、Ag2S、PbS黑色沉淀,均不溶于酸。
FeS黑色沉淀溶于酸。
(3)AgBr淡黄色,不溶于酸。
(4)AgI黄色,不溶于酸。
(5)在含有S2-的酸性溶液中,加入能与它反应的氧化剂(Cl2、O2、SO32-、NO3、Fe3+等)会出现淡黄色沉淀。
3.重要物质的颜色
(1)红色:
Cu、Cu2O、红磷(红棕色)、Fe2O3(红棕色)、Br2(深红棕色)、Fe(OH)3(红褐色)、[Fe(SCN)]2+(血红色)等。
(2)黄色:
AgI、S(淡黄色)、Na2O2(淡黄色)、AgBr(浅黄色)、CuCl2(棕黄色)、FeCl3(棕黄色)等。
(3)蓝色:
Cu(OH)2、CuSO4·5H2O及溶液等。
(4)绿色:
FeSO4·7H2O、FeCl2;Cl2(黄绿色)、F2(淡黄绿色)等。
(5)黑色:
木炭、CuO、MnO2、FeS、CuS、Fe3O4、FeO、Ag2S等,Si(灰黑色)。
(6)紫色:
KMnO4溶液、[Fe(C6H5O)6]3-、I2(紫黑色)等。
(二)常见的无机推断的突破口
1.同一元素的气态氢化物和气态氧化物反应,生成该元素的单质和水,该元素可能是硫或氮。
2.同一元素的气态氢化物和最高价氧化物对应的水化物化合生成盐,该元素一定是氮。
3.两溶液混合生成沉淀和气体,这两种溶液的溶质可能分别是:
(1)Ba(OH)2与(NH4)2SO4;
(2)可溶性盐与可溶性金属硫化物或可溶性碳酸盐或碳酸氢盐;(3)可溶性铝铁盐与可溶性碳酸盐或碳酸氢盐。
4.既能与酸反应,又能与碱反应的物质可能是Al、Al2O3、Al(OH)3、氨基酸、弱酸的铵盐、弱酸的酸式盐等。
5.既能与强酸反应放出气体又能与强碱反应放出气体,常见的物质有Al、弱酸的铵盐(如碳酸铵、碳酸氢铵、亚硫酸铵、硫化铵、硫氢化铵等)。
6.在水中分解生成气体和难溶物或微溶物的物质可能是Al2S3、Mg3N2、CaC2等。
7.与水接触放出气体的常见物质有:
Li、Na、K、Na2O2、F2。
8.A物质放到B物质中,先生成沉淀,后沉淀又溶解,A、B可能分别是CO2与Ca(OH)2、NaOH与铝盐、NH3与AgNO3、HCl与NaAlO2。
9.使溴水褪色的物质有H2S、SO2、不饱和烃类、活泼金属、碱类等。
10.特殊的实验现象
(1)H2在Cl2中燃烧发出苍白色火焰。
(2)钠元素的焰色反应为黄色,钾元素的焰色反应为浅紫色。
(3)遇酚酞变红的气体必是氨气。
(4)在空气中迅速由无色变为红棕色的气体是NO。
(5)Cl2通入含Br-的溶液中,会出现橙色;加入有机溶剂,在有机溶剂层出现橙红色。
Cl2通入含有I-的溶液中,会出现深黄色,加入有机溶剂,在有机溶剂层出现紫红色。
(6)遇SCN-显红色或遇OH-生成红褐色沉淀或遇苯酚显紫色的离子是Fe3+。
(7)遇BaCl2溶液生成白色沉淀的溶液中可能含有Ag+或SO42-。
(8)遇HCl生成沉淀的溶液中可能含有Ag+、SiO32-、S2O32-。
(9)具有臭鸡蛋气味的气体是H2S,与H2S反应生成淡黄色沉淀的气体可能是Cl2、O2、SO2、NO2等。
(10)电解电解质溶液时阳极气态产物一般是Cl2或O2,阴极气态产物是H2。
(11)使品红褪色的气体可能是Cl2或SO2,物质可能是次氯酸盐[如NaClO、Ca(ClO)2]、氯水、Na2O2等。
三、化学计算
化学方程式计算的依据和单位应用
1.化学方程式有关计算的重要依据是化学反应前后的有关守恒关系。
(1)元素的种类及各元素的原子个数保持不变。
(2)质量守恒。
(3)对溶液反应,仍保持电中性。
(4)对氧化还原反应有得失电子守恒等。
2.依据同一化学方程式中的诸项比例关系进行计算。
(1)各物质间的质量比。
(2)系数比、物质的量比、微粒(分子)个数比。
(3)气体反应遵循阿伏加德罗定律。
(4)速率与相关物质的系数关系。
(5)热化学方程式中,反应热与反应物或生成物的量成正比。
3.注意
(1)注意代入方程式的量必须是纯量或折合为纯量。
(2)注意同一物质的某量单位要相同,不同物质的某量单位可以不同,即我们平时所说的:
上下单位一致,左右单位相当。
(3)常用单位是:
g、mol、L、mL等。
(一)常见离子的检验
1.几种重要阳离子的检验
(1)H+:
能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。
(2)Na+、K+:
用焰色反应来检验时,它们的火焰分别呈黄色、浅紫色(通过钴玻片)。
(3)Ba2+:
能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀,且沉淀不溶于稀硝酸。
(4)Mg2+:
能与NaOH溶液反应生成白色Mg(OH)2沉淀,该沉淀能溶于NH4Cl溶液。
(5)Al3+:
能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀,该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液。
(6)Ag+:
能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应,生成白色AgCl沉淀,不溶于稀HNO3,但溶于氨水,生成[Ag(NH3)2]+。
(7)NH+
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