山东省普通高中学业水平等级考试模拟卷二化学.docx
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山东省普通高中学业水平等级考试模拟卷二化学
山东省2020年普通高中学业水平等级考试(模拟卷)
化学试题
(二)
本试卷共20题,共100分,考试时间90分钟,考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。
注意事项:
1.答题前,考生先将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写清楚,将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2.选择题必须使用2B铅笔填涂;非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写,字体工整,笔迹清楚。
3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试卷上答题无效。
4.作图可先使用铅笔画出,确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5.保持卡面清洁,不要折叠,不要弄破、弄皱。
不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
6.可能用到的相对原子质量:
H1B11C12O16C135.5Cu64Zn65I127
第I卷(选择题共40分)
一、选择题:
本题共10小题,每小题2分,共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.化学与生产、生活密切相关,下列说法正确的是
A.“甘之如饴”说明糖都有甜味
B.编织渔网所用的尼龙线的主要成分是纤维素
C.用水清洗盛装过浓硫酸的铁桶时要远离火源
D.古代用明矾溶液清除青铜镜表面锈斑的过程涉及了氧化还原反应
2.有机物分子的结构简式为
,其用系统命名法的名称是
A.2,5—二甲基己烷B.2,4—二甲基—3—乙基己烷
C.2,5—二甲基—3—乙基己烷D.3,3,4—三甲基己烷
3.实验室利用实验器材烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗(规格和数量不限,夹持装置省略),能完成相应实验的是
A.硫酸铜溶液的浓缩结晶
B.用盐酸除去硫酸钡中的少量碳酸钡
C.用固体氯化钠配制0.5mo1·L-1的NaCl溶液
D.用溴水和CC14除去NaBr溶液中的少量NaI
4.下列是同周期元素基态原子的最外层电子排布式,其中最容易得到电子的是
A.ns2B.ns2np1C.ns2np4D.ns2np5
5.化合物甲
互为同分异构体。
下列说法错误的是
A.甲的分子式为C7H12O2
B.丙分子中所有碳原子不可能共平面
C.甲和乙都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D.甲、乙、丙均能与NaHCO3溶液反应
6.短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大,R和Y位于同主族。
Z的气态氢化物为M,0.01mol·L-1的M溶液的pH=2。
R、X、Z能组成一种化合物,其球棍模型如图所示。
下列说法错误的是
A.原子半径:
Y>Z>X>R
B.Z的含氧酸酸性一定比X的强
C.R与X能形成多种共价化合物
D.工业上电解熔融YZ化合物制备Y的单质
7.科学家最近研制出有望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3(如图所示)。
已知该分子中N—N—N键的键角都是108.1°,下列有关N(NO2)3的说法不正确的是
A.该分子中形成的共价键有非极性键也有极性键
B.该分子中4个N原子构成正四面体
C.该物质既有氧化性又有还原性
D.该分子中不连接O原子的N原子是sp3杂化
8.亚硝酸钠是一种工业盐,在生产、生活中应用广泛。
现用下图所示装置(夹持装置已省略)及药品探究亚硝酸钠与硫酸的反应及气体产物的成分。
已知:
气体的沸点为NO221℃,NO-152℃。
下列说法错误的是
A.用装置b代替装置a的好处是便于控制反应的发生与停止
B.反应前应打开弹簧夹,先通入一段时间氮气,除去装置中的空气
C.装置中冰水浴的作用是冷凝使NO2液化
D.装置中热水浴有利于促进NO2生成,便于检验是否有NO生成
9.下列设计的实验方案不能达到实验目的的是
10.新版人民币的硬币采用镍合金。
工业上,利用镍矿提取镍的一种流程如下:
已知:
镍的金属活动性介于铁和铜之间。
下列说法不正确的是
A.将镍矿粉碎可以加快“酸浸”速率B.NaClO的作用是氧化Fe2+
C.NaxFey(SO4)m(OH)n中,x+2y=n+2mD.工业上可以用热还原法性炼镍
二、选择题:
本题共5小题,每小题4分,共20分。
每小题有一个或两个选项符合题意,全部选对得4分,选对但不全的得1分,有选错的得0分。
11.某碱性电池的总反应为Zn+HO2-+OH-+H2O===[Zn(OH)4]2-,装置如图所示。
已知:
Zn与Al一样具有两性。
下列说法错误的是
A.电池放电时,负极附近溶液pH升高
B.电子由Pt极经过导线流向Zn极
C.Pt极的电极反应式为HO2-+2e-+H2O====3OH-
D.负极发生的副反应为Zn+2OH-+2H2O===[Zn(OH)4]2-+H2↑
12.以Fe3O4/Pd为催化材料,可实现用H2消除酸性废水中的致癌物NO2-,其反应过程如图所示[已知Fe3O4中含有Fe2+、Fe3+,分别表示为Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)]。
下列说法正确的是
A.N2的电子式为N⋮⋮NB.过程①中NO2的N元素被还原
C.总反应中H2的化学计量数为3D.每消耗12gH2,处理掉4molNO2-,同时消耗2molH+
13.微生物燃料电池既可以处理有机淀粉废水,又能净化含锌废水回收锌单质,同时提供电能,其原理如图所示。
下列说法不正确的是
A.b极为电池的正极,发生还原反应
B.电流从b极沿导线经外电路流向a极
C.a极的电极反应式为(C6H10O5)n+7nH2O-24ne-
6nCO2↑+24nH+
D.当外电路中有0.2mole-转移时,b极区溶液减轻6.5g
14.已知:
。
室温下,向0.10mo1·L-1的HX溶液中滴加0.1mol·L-1的NaOH溶液,溶液pH随
的变化关系如图。
下列说法正确的是
A.溶液中水的电离程度:
c
C.c点溶液中:
c(Na+)=10c(HX)D.室温下HX的电离常数为10-4.75
15.某学习小组为了探究BrO3-+5Br-+6H+===3Br2+3H2O的反应速率(v)与反应物浓度(c)的关系,在20℃下进行实验,所得的数据如下表:
下列结论不正确的是
A.若温度升高到40℃,则化学反应速率增大
B.实验②、④探究的是c(BrO3-)对反应速率的影响
C.若该反应的速率方程为
(
为常数),则c=2
D.实验⑤中,
题序
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
第Ⅱ卷(非选择题,共60分)
三、非选择题:
本题共5小题,共60分。
16.(10分)研究反应相关原理对于有效除去汽车尾气中的CO、SO2和氮氧化物的污染具有重要意义。
(1)已知:
2NO(g)+O2(g)===2NO2(g)△H1=-113.0kJ·mol-1;2SO2(g)+O2(g)
2SO3
(1)△H2=-288.4kJ·mol-1。
则NO2(g)+SO2(g)
NO(g)+SO3
(1)的△H3=_____。
(2)已知TiO2催化尾气降解原理为2CO(g)+O2(g)
2CO2(g)。
下图为在不同颗粒间隙的沥青混凝土(α、β型)和不同温度下,实验进行相同一段时间(ts)后测得的CO降解率变化。
a、c两点中,CO与O2之间所发生的有效碰撞频率更高的点为____(填“a”或“c”);d点降解率出现突变的原因可能是__________________________。
(3)某温度下,N2O5气体在一体积固定的容器中发生如下反应:
I.2N2O5(g)===4NO2(g)+O2(g)(慢反应)△H<0
II.2NO2(g)
N2O4(g)(快反应)△H<0
甲、乙两曲线分别表示体系的总压强
随时间的变化。
①由N2O5(g)生成N2O4(g)的过程中,决定反应速率的是反应____(填“I”或“Ⅱ”)。
②已知N2O5分解的反应速率
时,
______kPa,
_________kPa·h-1。
(结果保留两位小数,下同)
③该温度下2NO2
N2O4反应的平衡常数Kp=_______kPa-1(Kp为以分压表示的平衡常数)。
17.(12分)氟的单质及含氟化合物用途广泛。
(1)基态氟原子的电子排布式为_________。
主族元素中第一电离能最大的元素是________(填元素符号)。
(2)NF3广泛用于电子工业,BF3是有机合成的催化剂。
NF3分子呈三角锥形,BF3呈平面三角形,二者空间构型存在差异的主要原因是___________(用杂化轨道理论和价层电子对互斥理论解释)。
(3)氟氢化铵(NH4HF2)固态时包含的化学键有_______(填字母)。
a.氢键b.离子键c.
键d.
键
(4)CsF是离子晶体,其Born—Haber图示如下:
由Born—Haber图知,Cs原子的第一电离能为______kJ·mol-1,F—F键的键能为___kJ·mol-1,CsF的晶格能为_____kJ·mol-1,F原子亲和能为____kJ·mol-1(注明:
气态非金属原子获得1个电子形成气态阴离子所释放的能量叫该原子的第一亲和能)。
(5)Al3+、Fe3+和Cr3+等离子能与F-形成配合物。
工业冶炼铝的助熔剂Na3A1F6中配离子是_________。
(6)钾、镍和氟形成一种特殊晶体,其晶胞如图所示。
该晶体中。
Nin+的n=_____。
设NA是阿伏加德罗常数的值,该晶体密度
=_____g·cm-3(只列出计算式)。
18.(14分)二氧化氯(ClO2)是一种不产生致癌物的广谱环保型杀菌消毒剂,而且还在杀菌、食品保鲜、除臭等方面表现出显著的效果,其熔点为-59.5℃,沸点为11.0℃,极易溶于水,不与水反应,其水溶液在温度超过95℃时易发生爆炸。
某研究性学习小组拟用如图所示装置(夹持装置均省略)制取并收集ClO2。
已知:
NaClO2浓溶液经稀硫酸酸化生成NaCl,并放出C1O2。
(1)NaClO2浓溶液经稀硫酸酸化发生反应的化学方程式为_____________________。
(2)欲选择上图中的装置制备并收集C1O2,其连接顺序为______________(按气流方向,用字母表示)。
(3)仪器a的名称为______;装置B的作用是___________;试剂b为___________。
(4)制取二氧化氯时要控制温度在56~80℃,原因是_________________________,采取的操作有不断搅拌和____________。
(5)ClO2很不稳定,需随用随制,产物用水吸收得到ClO2溶液。
为测定所得溶液中ClO2的含量,进行了下列实验:
步骤l:
量取C1O2溶液20mL,稀释成100mL试样,量取V1mL试样加入锥形瓶中;
步骤2:
调节试样的pH≤2.0,加入足量的KI晶体,振荡后,静置片刻;
步骤3:
加入指示剂X,用cmo1·L-1的Na2S2O3标准溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3溶液V2mL。
已知:
2C1O2+8H++10I-===5I2+2C1-+4H2O,2Na2S2O3+I2====Na2S4O6+2NaI
①步骤1中量取20mLC1O2溶液所用的仪器为_____(填“酸式”或“碱式”)滴定管。
②下列滴定的操作合理的是________(填字母)。
A.滴定时先快后慢,接近终点时边滴边摇
B.滴定过程中可用蒸馏水将附着在锥形瓶内壁的溶液冲下
C.滴定完成后立即读数
D.若发现滴液过量,可回滴样品溶液,至刚出现蓝色
③步骤3中滴定终点的现象为_____________________________;原ClO2溶液的浓度为______g·L-1(用含字母的代数式表示)。
19.(10分)以某铜铝废料(含40%Cu、50%Al,其余为Fe、Pt和Au)为原料,通过下列流程制备重要化工产品CuSe和NaAlH4。
下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH。
请回答下列问题:
(1)Se与O同主族,则Se在周期表中的位置是___________________。
(2)滤渣1的主要成分是_______(填化学式)。
(3)步骤①中稀硝酸______(填“能”或“不能”)用稀硫酸和硝酸钾混合溶液代替。
(4)写出步骤②中生成Fe(OH)3的离子方程式:
______________________________。
(5)步骤③中加入过量NaOH的原因是____________________________________。
(6)若制备572kgCuSe,上述流程中Cu损失4%,则至少需要该铜铝废料的质量为_________(结果保留一位小数)kg。
20.(14分)苹果酒等酒中可提取一种具有香气的天然有机物M,用下列流程合成M:
请回答下列问题:
(1)B中含有的官能团的名称是__________;F的名称是__________________。
(2)B→C的反应条件是_____________;E→F的反应类型是___________________。
(3)写出C+F→M的化学方程式:
_____________________________________。
(4)检验M产品中是否混有C的试剂是________________________。
(5)T的相对分子质量比F的相对分子质量大14。
T同时具备下列条件的结构有______种。
其中,在核磁共振氢谱上有4组峰且峰面积之比为1:
1:
2:
6的结构简式为_____________________(任写一种)。
a.遇氯化铁溶液发生显色反应
b.属于芳香族化合物
(6)以2—溴—2—甲基丙烷为原料合成R,设计合成路线(其他无机原料自选)。
山东省2020年普通高中学业水平等级考试(模拟卷)
化学试题
(二)参考答案
1-5CCDDD6-10BBACC
11.AB12.BC13.D14.BD15.B
16.
(1)-87.7kJ·mol-1(2分)
(2)c;温度升高后催化剂失效(各1分)
(3)①I(2分)
②28.2;3.38(各1分)
③0.05(2分)
17.
(1)1s22s22p5{或[He]2s22p5};F(各1分)
(2)NF3中N采用sp3杂化,N原子上有1对孤电子对,BF3中B采用sp3杂化,B原子价层没有孤电子对(1分)
(3)bc(1分)
(4)375.7;158.8;756.9;328.2(各1分)
(5)AlF63-(1分)
(6)2(1分),
(2分)
18.
(1)5NaClO2+2H2SO4====4C1O2↑+NaCl+2Na2SO4+2H2O(2分)
(2)D→A→B→C(2分)
(3)恒压漏斗(或其他合理答案);防倒吸;冰水(各1分)
(4)温度过低,反应速率太慢,温度过高,ClO2易发生爆炸;控制恒压漏斗中硫酸的滴落速度(各1分)
(5)①酸式(1分)
②ABD(1分)
③滴入最后一滴Na2S2O3溶液时,溶液蓝色褪去,且半分钟内不恢复(1分);
(2分)
19.
(1)第四周期ⅥA族(1分)
(2)Pt、Au(2分)
(3)能(1分)
(4)Fe3++3NH3·H2O===Fe(OH)3↓+3NH4+(2分)
(5)使Cu2+完全转化为Cu(OH)2,A13+转化为AlO2-(2分)
(6)666.7(2分)
20.
(1)羟基、羧基;苯甲醇(各1分)
(2)浓硫酸、加热;取代(或水解)反应(各1分)
(4)NaHCO3溶液(或其他合理答案)(1分)
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- 山东省 普通高中 学业 水平 等级 考试 模拟 化学