化学必修二化学方程式总结.docx
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化学必修二化学方程式总结
必修二化学方程式
第一章物质结构元素周期律
1、Li与Q反应(点燃):
4Li+02^2Li2O
Na与02反应(点燃)
2Na+O2^=Na2O2
Na与H2O反应:
2Na+2H2O===2NaOH+H2T
K与H2O反应:
2K+2H2O===2KOH+H2T
2、卤素单质F2、CI2、Br2、I2与氢气反应:
F2+H2===2HFCI2+H2错误!
未找到引用源。
=2HCI
Br2+H2错误!
未找到引用源。
=2BrI2+H2错误!
未找到引用源。
=2HI
3、卤素单质间的置换反应:
(1)氯水与饱和溴化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反应:
1Cl2+2NaBr===Br2+2NaCI
2Cl2+2NaI===I2+2NaCI
(2)溴水与碘化钠溶液反应:
Br2+2NaI===I2+2NaBr
4、Mg与H2O反应:
Mg+2H2O错误!
未找到引用源。
=Mg(OH)2+H2f
AI与HCI反应:
2AI+6HCI===2AICI3+3H2T
Mg与HCI反应:
Mg+2HCI错误!
未找到引用源。
=MgCI2+H2T
占烘
、用电子式表示氯
5、Na与CI2反应(点燃):
G2+2Wa*'o2!
TaCl
化氢的形成过程:
第二章化学反应与能量
1、Ba(OH^?
8HO与NHCI的反应:
Ba(OH)2•8H2O+2NH4CI==BaCI2+2NH3T+IOH2O
2、原电池原理
典型的原电池(Zn-Cu原电池)
负极(锌):
Zn-2e-===Zn2+(氧化反应)
正极(铜):
2H++2e-===H2f(还原反应)
电子流动方向:
由锌经过外电路流向铜。
总反应离子方程式:
Zn+2H+===Zn2++H2f
催化剂
3、H2Q在催化剂作用下受热分解:
2HQ△2HO+OT
4、N&SQ与CaC2反应:
Na2SO4+CaCI2===CaSO4J+Na2CO35、高炉炼铁:
2C+O2===2CQ
Fe2O3+3CO错误!
未找到引用源。
2Fe+3CO2
第三章有机化合物
1、甲烷的主要化学性质
占燃
(1)氧化反应(与Q的反应):
CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2。
(|)
(2)取代反应(与CI2在光照条件下的反应,生成四种不同的取代物):
CH4■+Cl£——>CH3C1+HC1
CH3C1+吐一^CH2C12+HC1
CH2C12+Cl?
—CHC13+HC1
CHC13+Cl2—*CC14+HC1
2、乙烯的主要化学性质
(2)加成反应((与Br2的反应)
H—C~C—H+Br一Br■—H—C—C—H
BrBr
(3)乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应
CH2=CH2+H2——CH3CH3
CH2=CH2+HCI—CH3CH2CI(—氯乙烷)
CH2=CH2+H2O——CH3CH2OH(乙醇)
nCH2=CH2傕恍刑、-fCH2CH^n
(4)聚合反应:
(乙烯制聚乙烯)①」
(氯乙烯制聚氯乙烯)②-.厂巳_二二门」上….广匕
3、苯的主要化学性质:
(2)取代反应:
②苯与硝酸(用HONO表示)发生取代反应,生成无色、不溶于水、有苦杏
仁气味、密度大于水的油状液体——硝基苯。
反应方程式:
(3)加成反应
用镍做催化剂,苯与氢发生加成反应:
+3H2
催化剂
4、乙醇的重要化学性质
(1)乙醇与金属钠的反应:
2CH3CH2OH+2Na―-2CH3CH20Na+H2T
(2)乙醇的氧化反应
点燃
1乙醇的燃烧:
CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O
Cu或Ag
2乙醇的催化氧化反应:
2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
3乙醇在常温下的氧化反应:
酸性KMnO4或酸性重铬酸钾溶液
CH3CH2OHCH3COOH
5、乙酸的重要化学性质
(1)乙酸的酸性
1乙酸能使紫色石蕊试液变红
2乙酸能与碳酸盐反应,生成二氧化碳气体
利用乙酸的酸性,可以用乙酸来除去水垢(主要成分是CaCO):
2CH3COOH+CaCO3——-(CH3COO)2Ca+H2O+CO2f
乙酸还可以与碳酸钠反应,也能生成二氧化碳气体:
2CH3COOH+Na2CO3—>2CH3COONa+H2O+CO2T
上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。
(2)乙酸的酯化反应
①反应原理(与乙醇的反应):
O0
CH-—OH+H-AGHsCH-C-O-QH5+HO
△
乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。
6①蔗糖水解反应:
C12H22O11+H2OfC6H12O6+C6H12O6
(CsHioC^+nH2Q-^n(CcHiaO^
②淀粉(纤维素)水解反应:
浣粉葡萄糖
③油脂的重要化学性质一一水解反应
b)油脂在碱性条件下的水解(又叫皂化反应)
第四章化学与可持续发展
A
1、HgO受热分解:
2HgO=2Hg+O2T
一“
AgO受热分解:
2AgO=4Ag+O2T
2、CC还原FqQ:
Fe2CB+3CO2Fe+3CO2(咼炉炼铁)
咼温
1C还原ZnO:
2ZnO+C2Zn+COT
高温
2C还原MgO:
MgO+C高=Mg+COt
高温
③Al还原FezQ(铝热反应):
FezQ+2Al高=2Fe+Al2Q3
④Fe还原CuSQCuSQ+Fe====FeSQ+Cu(湿法炼铜)
3、电解
1电解NaCI:
2NaCI(熔融)电t2Na+CI2T
2电解MgCb:
MgC2(熔融)电釦Mg+CI2T
电解
3电解Al2Q:
2AI2Q(熔融)冰晶石4AI+3Q2T
4、石油的催化裂化
例如:
GHo
催化剂加热、加压
C2H4+C2H6
C16H34
催化剂加热、加压
C8H18+C8H16
C8H18
催化剂加热、加压
C4H10+C4H8
C4H10
催化剂加热、加压
CH4+C3H6
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