届安徽省合肥市重点中学高三第二学期第二次理综化学试题解析版.docx
- 文档编号:28389284
- 上传时间:2023-07-10
- 格式:DOCX
- 页数:14
- 大小:256.73KB
届安徽省合肥市重点中学高三第二学期第二次理综化学试题解析版.docx
《届安徽省合肥市重点中学高三第二学期第二次理综化学试题解析版.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《届安徽省合肥市重点中学高三第二学期第二次理综化学试题解析版.docx(14页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
届安徽省合肥市重点中学高三第二学期第二次理综化学试题解析版
2018届安徽省合肥市重点中学高三第二学期第二次理综化学试题(解析版)
1.下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是()
A.使用含有氯化钙、氯化钠的融雪剂会加速桥梁的腐蚀
B.煤干馏可以得到芳香族化合物等物质,新能源汽车的推广和应用有助于减少光化学烟雾的产生
C.向海水中加净水剂明矾可使海水淡化
D.除去水垢中的CaSO4常用试剂有碳酸钠和盐酸
【答案】C
【解析】A、氯化钙和氯化钠属于电解质,容易让桥梁构成原电池,加速腐蚀,故A说法正确;B、煤的干馏可以得到苯、甲苯、二甲苯等芳香族化合物,汽车排放的尾气含有氮的氧化物,氮的氧化物是造成光化学烟雾的主要原因,新能源汽车有助于减少氮的氧化物的排放,故B说法正确;C、明矾用于净水,是除去悬浮在水中的固体颗粒,不能使海水淡化,故C说法错误;D、加入碳酸钠,生成更难溶的碳酸钙,然后加入盐酸,生成可溶的氯化钙,故D说法正确。
2.已知NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()
A.8.4gNaHCO3晶体中含有0.1NA个CO32-
B.50mL12mol/L的浓盐酸与足量MnO2反应,转移的电子数为0.3NA
C.pH=2的Fe2(SO4)3中由水电离出的H+为0.01NA
D.铅蓄电池工作时,当电路中通过的电子为0.2NA时,负极质量增加9.6g
【答案】D
【解析】A、NaHCO3晶体是由Na+和HCO3-组成,不含CO32-,故A错误;B、MnO2只与浓盐酸反应,不与稀盐酸反应,随着反应的进行,盐酸变稀,反应停止,因此无法计算出转移电子物质的量,故B错误;C、题目中没有说明溶液的体积,无法计算H+物质的量,故C错误;D、负极反应式为Pb+SO42--2e-=PbSO4,负极增加的质量是SO42-的质量,因此通过0.2mole-,负极质量增加9.6g,故D正确。
3.下列指定反应的离子方程式正确的是()
A.用石墨电极电解MgCl2溶液:
Mg2++2C1-+2H2O
Mg(OH)2↓+Cl2↑+H2↑
B.向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水:
Ca2++HCO3-+OH–
CaCO3↓+H2O
C.向氢氧化钡溶液中加入硫酸氢钠至溶液为中性:
Ba2++OH–+H++SO42-
BaSO4↓+H2O
D.向Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液:
2NO3-+8H++6I-==3I2+2NO↑+4H2O
【答案】A
【解析】A、石墨为惰性材料,阳极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑,阳极反应式为2H2O+Mg2++2e-=Mg(OH)2+H2↑,因此总电解反应方程式为:
Mg2++2C1-+2H2O
Mg(OH)2↓+Cl2↑+H2↑,故A正确;B、石灰水过量,缺少NH4++OH-=NH3·H2O,正确的是Ca2++HCO3-+2OH-+NH4+=CaCO3↓+NH3·H2O+H2O,故B错误;C、正确的是Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O,故C错误;D、因为HI过量,Fe3+的氧化性大于I2,因此缺少2Fe3++2I-=2Fe2++I2,故D错误。
点睛:
本题的易错点是选项C,反应后溶液显中性,说明氢氧化钡中OH-完全中和,1molBa(OH)2中含有2molOH-,消耗2molH+,因此离子反应方程式为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O,离子反应方程式中应注意物质组成,类似的还有Ba(OH)2和H2SO4反应,应是Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O。
4.如图W、X、Y、Z为四种物质,若箭头是能一步转化的常见反应,其中常温下能进行的是()
选项
W
X
Y
Z
A
S
SO2
SO3
H2SO4
B
Al
AlCl3
NaAlO2
Al2(SO4)3
C
Fe
FeCl3
Fe(OH)2
FeCl2
D
Na
Na2O2
NaOH
NaCl
A.AB.BC.CD.D
【答案】B
............
5.原电池与电解池在生活和生产中有着广泛应用。
下列有关判断中错误的是()
A.装置甲研究的是电解CuCl2溶液,它将电能转化为化学能
B.装置乙研究的是金属的吸氧腐蚀,Fe上的反应为Fe-2e--=Fe2+
C.装置丙研究的是电解饱和食盐水,B电极发生的反应:
2Cl--2e--=Cl2↑
D.向装置丁烧杯a中加入少量K3[Fe(CN)6]溶液,没有蓝色沉淀生成
【答案】C
【解析】A、电解装置是电能转化为化学能的装置,故A说法正确;B、装置乙研究的是吸氧腐蚀,小试管中的导管会有一段水柱,铁作负极,电极反应式为Fe-2e-=Fe2+,故B说法正确;C、B电极与电源的负极相连,因此B极为阴极,电极反应式为2H++2e-=H2↑,故C说法错误;D、锌比铁活泼,锌作负极,铁作正极,正极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-,没有Fe2+,因此滴加K3[Fe(CN)6]溶液没有蓝色沉淀,故D说法正确。
6.根据下列实验操作和现象,得出的结论不正确的是()
选项
实验操作、现象
结论
A
室温下用pH试纸分别测定相同物质的量浓度的NaClO、CH3COONa溶液,CH3COONa溶液的pH试纸颜色较深
酸性:
CH3COOH>HClO
B
取少量绿矾(FeSO4·7H2O)溶于稀硫酸溶液中,滴加KSCN溶液。
溶液未变红色
绿矾未因氧化而变质
C
将KI和FeCl3溶液在试管中混合后,加入CCl4振荡,静置分层,下层溶液显紫红色
氧化性:
Fe3+>I2
D
向含等物质的量浓度的Cu2+、Zn2+溶液中,滴加Na2S溶液,先生成黑色沉淀,静置,继续滴加Na2S溶液,又产生白色沉淀。
Ksp(CuS) A.AB.BC.CD.D 【答案】A 【解析】A、NaClO具有强氧化性,能把漂白pH试纸颜色,无法读数数值,此实验不能实现,故A说法错误;B、Fe2+不能使KSCN变红,KSCN验证Fe3+的存在,向试管溶液中滴加KSCN溶液,溶液不变红,说明不含Fe3+,即绿矾没有变质,故B说法正确;C、CCl4层显紫红色,说明有I2生成,发生2Fe3++2I-=2Fe2+I2,得出Fe3+的氧化性强于I2,故C说法正确;D、溶度积小的先转化成沉淀,先生成黑色沉淀,即先生成的是CuS,继续滴加Na2S,又产生白色沉淀,即生成ZnS,说明ZnS的溶度积大于CuS,故D说法正确。 7.下列图示与对应的叙述相符的是() A.图1表示同温度下,pH=1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线,其中曲线II为盐酸,且b点溶液的导电性比a点强 B.图2表示0.1000mol/LCH3COOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/LNaOH溶液所得到的滴定曲线 C.图3表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影响,乙的压强比甲的压强大 D.据图4,若除去CuSO4溶液中的Fe3+,可向溶液中加入适量CuO,调节pH在4左右 【答案】D 【解析】试题分析: A.pH=1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH变化快的是盐酸,所以曲线Ⅱ为醋酸,曲线I为盐酸,a点氢离子浓度大导电性强,故A错误;B.0.1000mol•L-1CH3COOH溶液PH大于1,而图2中酸初始的PH为1,不相符,故B错误;C.可逆反应2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)是正反应方向为体积减小的方向,所以增大压强平衡正移,反应物的百分含量减小,与图象不符,故C错误;D.由图象可知,pH在4左右Fe3+完全沉淀,所以可向溶液中加入适量CuO至pH在4左右,故D正确;故选D。 考点: 考查了弱电解质在水溶液中的电离平衡;体积百分含量随温度、压强变化曲线;难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质;中和滴定的相关知识。 8.POCl3广泛用于染料等工业。 某化学学习小组借助拉瓦锡研究空气成分的曲颈甑(装置甲)合成PC13,并采取PCl3氧化法制备POCl3。 已知: (1)PCl3的熔点为-112℃,沸点为75.5℃,遇水生成H3PO3和HCl; (2)2PCl3+O2==2POCl3。 【实验Ⅰ】图甲制备PCl3 (1)实验室制备Cl2的反应方程式是_______________; (2)碱石灰的作用除了处理尾气外还有_______________。 【实验Ⅱ】图乙制备POCl3 (3)装置B的作用除了干燥O2外,还有________________________; (4)C中反应温度控制在60~65℃,其原因是________________________。 【实验Ⅲ】测定POCl3含量 ①准确称取30.70gPOC13产品,置于盛有60.00mL蒸馏水的水解瓶中摇动至完全水解; ②将水解液配成100.00mL溶液,取10.00mL溶液于锥形瓶中; ③加入10.00mL3.200mol/LAgNO3标准溶液,并加入少许硝基苯用力摇动,使沉淀表面被有机物覆盖; ④以Fe3+ 为指示剂,用0.2000mol/LKSCN 溶液滴定过量的AgNO3溶液,达到滴定终点时共用去10.00 mL KSCN 溶液。 已知: Ag++SCN-==AgSCN↓Ksp(AgCl)>Ksp(AgSCN )。 (5)POC13水解的化学反应方程式为________________________。 (6)滴定终点的现象为____________,用硝基苯覆盖沉淀的目的是________________________。 (7)反应中POC13的百分含量为________________。 【答案】 (1).MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O (2).防止空气中的水蒸气进入烧瓶,影响产品纯度(3).平衡压强、观察氧气的流速(4).温度过高,PCl3会大量挥发,导致产量降低;温度过低,反应速率会变慢(5).POCl3+3H2O=H3PO4+3HCl(6).当滴入最后一滴标准KSCN溶液时,溶液变为血红色,且半分钟不褪去(7).使生成的沉淀与溶液隔离,避免滴定过程中SCN-与AgCl反应(8).50% 【解析】考查实验方案设计与评价, (1)实验室制备氯气,常用MnO2和浓盐酸共热产生,因此化学反应方程式为: MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O; (2)根据信息 (1),PCl3遇水生成H3PO2和HCl,因此碱石灰的目的不仅是尾气处理,还是防止空气中的水蒸气进入烧瓶中,造成PCl3水解;(3)装置B的作用干燥O2和、平衡压强、观察氧气的流速;(4)PCl3沸点为75.5℃,温度超过超过沸点,造成PCl3大量挥发,导致产量降低,如果温度过低,反应速率变慢;(5)按照水解定义,POCl3中P显+5价,POCl3水解的反应方程式为POCl3+3H2O=H3PO4+3HCl;(6)根据操作,用Fe3+作指示剂,滴定终点: 当滴入最后一滴标准KSCN溶液时,溶液变为血红色,且半分钟不褪去;根据溶度积大小,AgSCN的溶度积小于氯化银,滴加KSCN溶液时,AgCl沉淀容易转化成AgSCN沉淀,影响实验结果,因此加入少量硝基苯的目的是使生成的沉淀与溶液隔离,避免滴定过程中AgCl与SCN-反应;(7)根据反应方程式,建立的关系式为POCl3~3HCl~3AgCl~3Ag+,参与生成AgCl的Ag+物质的量为: (10×10-3×3.2-10×10-3×0.2)mol=0.03mol,即POCl3的物质的量为0.03/3mol=0.01mol,样品中POCl3的质量为0.01×100×153.5/10g=15.35g,则纯度为15.35/30.70×100%=50%。 9.氮有多种氢化物,其中NH3和N2H4用途最为广泛; (1)一定条件下,在3L密闭容器中充入4molN2和9molH2合成氨。 温度为T1时,平衡时NH3的物质的量为2.4mol,温度为T2时,平衡时NH3的物质的量为2.0mol; 已知: 破坏1molN2(g)和3molH2(g)中的化学键消耗的总能量小于破坏2molNH3(g)中的化学键消耗的能量。 ①则T1____________T2(填“>”、“<”或“=”); ②在T2下,经过10min反应达到化学平衡状态,则0~10min内H2的平均反应速率v(H2)=__________,平衡时N2的转化率α(N2)=__________,平衡后若再增大氢气浓度,该反应的平衡常数__________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 (2)肼(N2H4)又称联氨,是一种可燃性的液体,可用作火箭燃料。 肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池,产物无污染,电解质溶液是20%~30%的KOH溶液。 肼—空气燃料电池放电时,负极的电极反应式是__________________________;正极附近溶液的pH________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 (3)发射神舟飞船的长征火箭用肼(N2H4,气态)为燃料,为了提高肼(N2H4)燃烧过程中释放的能量,常用NO2作氧化剂代替O2,这两者反应生成N2和水蒸气。 已知: ①N2(g)+2O2(g)===2NO2(g)ΔH1=+67.7kJ·mol-1②N2H4(g)+O2(g)===N2(g)+2H2O(g)ΔH2=-534kJ·mol-1,写出肼和NO2完全反应的热化学方程式: ______________________________。 【答案】 (1).< (2).0.1mol/(L·min)(3).25%(4).不变(5).N2H4—4e—+4OH—=N2+4H2O(6).增大(7).2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)△H=—1135.7kJ·mol-1 【解析】 (1)考查勒夏特列原理、化学平衡的计算,①破坏1molN2(g)和3molH2(g)中的化学键消耗的总能量小于破坏2molNH3(g)中的化学键消耗的能量,说明此反应是放热反应,温度T1达到平衡时,n(NH3)=2.4mol,温度为T2平衡时n(NH3)=2.0mol,正反应方向是放热反应,随着温度升高,平衡向逆反应方向进行,即T1 2NH3,生成NH3的物质的量为2.0mol,则消耗氢气物质的量为2.0×3/2mol=3.0mol,根据化学反应速率数学表达式,v(H2)=3.0/(10×3)mol/(L·min)=0.1mol/(L·min);消耗N2的物质的量为1mol,则N2的转化率为1/4×100%=25%;化学平衡常数只受温度的影响,增大氢气的浓度,化学平衡常数不变; (2)考查原电池的工作原理和电极反应式的书写,产物是无污染,因此N2H4转化成N2,因为环境是碱性,因此负极电极反应式为N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O,正极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-,因此正极附近溶液的pH增大;(3)考查热化学反应方程式的计算,肼与NO2的反应方程式为2N2H4+2NO2=3N2+4H2O,②×2-①得出△H=-1135.7kJ·mol-1,热化学反应方程式为: 2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)△H=-1135.7kJ·mol-1。 点睛: 本题的难点是电极反应式的书写,燃料电池中通燃料的一极为负极,通氧气或空气的一极为正极,然后看电解质的酸碱性,本题电解质为碱性,OH-在负极上被消耗,OH-在正极上被生成,然后写出电极反应式即可。 10.以镍矿粉(主要成分为NiS,杂质FeS、CuS和SiO2等)为原料可制备NiCO3。 已知: Ni和Fe为变价金属,常见化合价为+2价、+3价。 (1)在酸浸过程中,CuS与稀HNO3反应生成淡黄色固体,其离子方程式为______________,滤渣的主要成分为______________; (2)在除FeS时,需加入过量的H2O2氧化,若用过强的氧化剂,其可能的后果是______________;反应完全后,除去多余H2O2的简便方法是______________; (3)在“沉镍”工艺中,若将含Ni2+溶液缓慢加入至盛有Na2CO3溶液的反应容器中,可能会形成杂质,其原因是_________________(用离子方程式表示)。 检验碳酸镍沉淀完全的方法是__________; 【答案】 (1).3CuS+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O (2).SiO2(3).NiCO3中可能混有Ni2(CO3)3(4).煮沸(或加热)(5).CO32-+H2O HCO3-+OH-,Ni2++2OH-=Ni(OH)2↓或合并书写(6).静置,取上层清液少许于试管中,向其中继续滴加Na2CO3溶液,若不再产生沉淀,则说明碳酸镍沉淀完全 【解析】试题分析: (1)CuS与稀HNO3反应生成淡黄色固体,说明生成S单质;NiS、FeS、CuS和SiO2只有SiO2不与硝酸反应; (2)强氧化剂能把Ni2+氧化为Ni3+;H2O2加热易分解;(3)碳酸钠水解溶液显碱性,Ni2+与OH-反应生成Ni(OH)2沉淀;继续滴加Na2CO3溶液,若不再产生沉淀,则说明碳酸镍沉淀完全。 11.具有抗菌作用的白头翁素衍生物H的合成路线如图所示 已知: ①RCH2Br R﹣HC═CH﹣R′ ②R﹣HC═CH﹣R′ ③R﹣HC═CH﹣R′ (以上R、R'、R''代表氢、烷基或芳基等) (1)A属于芳香烃,其名称是____;C中官能团的名称是____;由G生成H的反应类型为____; (2)试剂a的结构简式是____,试剂b为____;由C生成D的化学方程式是____。 (3)下列说法正确的是____ A.E中含有3种官能团B.1molH与足量NaOH溶液反应,消耗2molNaOH C.由F生成G的反应是消去反应D.1molG最多可以与3molH2发生加成反应 (4)与化合物C具有相同官能团且属于芳香族化合物的同分异构体共有____种(包括C本身)。 【答案】 (1).1,2﹣二甲苯或邻二甲苯 (2).羧基、溴原子(3).加成(4).CH3OH(5).NaOH醇溶液(6). (7).BC(8).17 【解析】考查有机物的推断和合成,根据D发生的反应,确认苯环上有两个取代基,且处于邻位,A为芳香烃,即A的结构简式为 ,名称为1,2-二甲苯或邻二甲苯,根据C的结构简式,含有官能团是溴原子、羧基;E的结构简式为: ,根据信息②,推出F的结构简式为 ,对比G和F的结构简式,G比F少了1个HI,因此F生成G发生消去反应,G的结构简式为: ,对比G和H的结构简式,G生成H的反应类型为加成反应; (2)对比C以及D反应的产物,试剂a应为CH3OH;根据F生成G反应类型,试剂b应是氢氧化钠的醇溶液,并加热;C→D发生酯化反应,其反应方程式为 ;(3)A、根据 (2)的分析,E的官能团是羧基和碳碳双键,有2种官能团,故A错误;B、1molH中含有2mol酯基,因此1molH最多消耗NaOH为2mol,故B正确;C、根据上述分析,F生成G发生消去反应,故C正确;D、G中能与氢气发生加成的是苯环和碳碳双键,因此1molG最多消耗氢气物质的量为4mol,故D错误;(4)符合条件的同分异构体有: 、 (邻间对三种)、 (邻间对三种)、 (苯环上羧基有4种位置)、 (苯环上羧基有4种位置)、 (苯环上羧基有2种位置),共有17种形式符合题意。 点睛: 本题的难点是同分异构体的书写,应根据烷烃书写的规律,先整后散,即先写出 ,然后定一移一、定二移一,注意苯环上的取代基的位置为邻间对三种,从而得出最终答案,平时多注意练习,很容易写出。
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 安徽省 合肥市 重点中学 第二 学期 第二次 化学试题 解析