化学人教版高中必修1高一化学同步检测摩尔与摩尔质量.docx
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化学人教版高中必修1高一化学同步检测摩尔与摩尔质量
高一化学同步检测:
摩尔与摩尔质量
一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意)
1.(浙江湖州菱湖中学2009-2010学年度高一月考,5)下列对于“摩尔”的理解正确的是( )
A.摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量
B.摩尔是物质的量的单位,简称摩,符号为mol
C.摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来
D.国际上规定,0.012kg碳所含有的碳原子数目为1摩
【解析】 摩尔是物质的量的单位,故A、C错,B对;D项中碳应是12C,碳原子数目应是NA,而不应该是1mol,因摩是物质的量的单位。
【答案】 B
2.(河南内乡高中2009-2010学年度高一月考,11)下列说法正确的是( )
A.摩尔是七个基本物理量之一
B.1mol氢
C.摩尔是表示物质的数量单位
D.每摩尔物质都含有阿伏加德罗常数个指定微粒
【解析】 摩尔是物质的量的单位,不是物理量,它只适用于微观粒子,使用时必须指明微粒的种类。
【答案】 D
3.(福建厦门杏南中学2009-2010学年度高一月考,18)下列叙述错误的是( )
A.1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子
B.0.012kg12C含有约6.02×1023个碳原子
C.在使用摩尔表示物质的量的单位时,应用化学式指明粒子的种类
D.物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一
【解析】 物质可由分子、原子、离子组成的,同时1个分子中可能含有多个原子,故A错误。
【答案】 A
4.(河北存瑞中学2009-2010学年度高一段考,6)0.5molNa2SO4中所含的Na+离子数为( )
A.3.01×1023 B.6.02×1023
C.0.5D.1
【解析】 N(Na+)=2×0.5mol×6.02×1023mol-1=6.02×1023。
【答案】 B
5.(河南实验中学2009-2010学年度高一月考,12)现有CO、CO2、O3(臭氧)三种气体,它们分别都含有1mol氧原子,则三种气体的物质的量之比为( )
A.1∶1∶1B.1∶2∶3
C.3∶2∶1D.6∶3∶2
【解析】 n(CO)∶n(CO2)∶n(O3)=1∶1/2∶1/3=6∶3∶2
【答案】 D
6.(安徽涡阳四中2009-2010学年度高一月考,10)在0.8g某一物质中含有3.01×1022个分子,该物质的相对分子质量约为( )
A.8 B.16
C.64 D.160
【解析】 该物质的物质的量为n=N/NA=3.01×1022÷6.02×1023mol-1=0.05mol,则该物质的摩尔质量为M=m/n=0.8g÷0.05mol=16g·mol-1,故其相对分子质量为16。
【答案】 B
7.(河南内乡高中2009-2010学年度高一月考,12)1gN2含a个分子,则阿伏加德罗常数可表示为( )
A.a/28mol-1B.amol-1
C.28amol-1D.a/14mol-1
【解析】 由N2的物质的量为n=1g/28g·mol-1=a/NA,则NA=28amol-1。
【答案】 C
8.(河南实验中学2009-2010学年度高一月考,15)科学家刚刚发现了某种元素的原子,其质量是ag,12C的原子质量是bg,NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.该原子的摩尔质量是aNA
B.Wg该原子的物质的量一定是
mol
C.Wg该原子中含有aNA该原子
D.由已知信息可得:
NA=
【解析】 由题意知,某原子的一个原子的质量为ag,则该原子摩尔质量为ag×NA=aNAg·mol-1,则Wg该原子的物质的量是W/(aNA)mol,故A、C项错误,B项正确。
由又于已知信息可得:
NA=12/b。
【答案】 B
9.含有3.01×1023个氧原子的H2SO4的物质的量是( )
A.0.500molB.1.00mol
C.0.250molD.0.125mol
【答案】 D
【点拨】 3.01×1023个氧原子的物质的量为0.5mol,1molH2SO4含有4molO,所以0.125molH2SO4含有0.5molO。
10.下列说法中正确的是( )
A.1mol任何纯净物都含有相同的原子数
B.在100℃、1×104Pa时,1molO2中约含有6.02×1023个O2分子
C.含有阿伏加德罗常数个水分子的水(4℃)的体积为18mL
D.两种物质完全反应时,它们的物质的量一定相等
【答案】 BC
【点拨】 不同的纯净物,组成其物质的基本单元所含有的原子数目往往不同,所以说基本单元数相等,但原子总数不一定相等。
物质间的反应总是按一定物质的量比例进行反应,但这个比例不一定就是1∶1。
11.下列物质中所含的分子数相等的是( )
①0.1molCO2 ②9.8gH2SO4 ③1gH2O④1.6gO2
A.①② B.②③
C.①④ D.③④
【答案】 A
【点拨】 题目所给的数据,统一以各物质的物质的量进行比较:
①为0.1molCO2;②为0.1molH2SO4;③为0.056molH2O;④为0.05molO2。
12.下列叙述正确的是( )
A.同质量的H2和Cl2相比,H2的分子数多
B.0.5mol氢的质量是0.5g
C.阿伏加德罗常数就是6.02×1023
D.2.3g钠变成钠离子失去的电子数目为0.1NA
【解析】 由分子构成的物质,在物质的量相同时含有相同的分子数,物质的量越大含有的分子数越多,同质量的H2和Cl2,H2的物质的量为m/2mol,Cl2为m/71mol。
可见氢气的分子数多;用摩尔为单位表示物质的量时必须标明具体的物质,如1molH2、1molH原子、1molH+,若表示为1mol氢是不具体的,故B不正确;阿伏加德罗常数为6.02×1023mol-1,也可写成6.02×1023/mol,但写为6.02×1023就错了;由于Na-e-===Na+,2.3gNa失去电子数为0.1mol,所以D正确。
【答案】 AD
【点拨】 使用摩尔时,应注明微粒名称,不能模棱两可,如指明1molO2分子,1molO原子,但不能说1摩尔氧,也要注意阿伏加德罗常数的单位是mol-1。
13.下列各组物质中含氧原子的物质的量相同的是( )
A.0.3molO2和0.3molH2O
B.0.1molH2SO4和3.6gH2O
C.0.1molMgSO4·7H2O和0.1molC12H22O11(蔗糖)
D.6.02×1023个CO2与0.1molKMnO4
【答案】 C
【点拨】 A项中,0.3molO2分子含氧原子为0.6mol,因为O2是双原子分子,而0.3molH2O含氧原子为0.3mol;B项中,0.1molH2SO4中含氧原子0.4mol;3.6gH2O为
=0.2mol,含氧原子为0.2mol;C项中,0.1molMgSO4·7H2O含氧原子为0.4+0.7=1.1mol,0.1molC12H22O11含氧原子为1.1mol;D项中,6.02×1023个CO2分子中含氧原子约为2mol,0.1molKMnO4分子中含氧原子为0.4mol。
14.某固体仅由一种元素组成,其密度为5g/cm3。
用X射线研究该固体的结果表明:
在棱长为1×10-7cm的立方体中含有20个原子,则此元素的相对原子质量最接近( )
A.32 B.65
C.120 D.150
【解析】 由n=
和n=
可得
=
,则解此类问题的思路为M=V·ρ·
。
据题意,若能求出20个原子的质量,则可计算出NA(取值为6.02×1023)个原子的质量,即1mol原子的质量。
20个原子的质量
m=V·ρ=(1×10-7cm)3×5g/cm3=5×10-21g,则该元素的摩尔质量
M=5×10-21g×
=150g/mol。
所以,该元素的相对原子质量接近于150。
【答案】 D
【点拨】 此题以“物质的量”作桥梁,借助“摩尔质量”来引渡,训练思维的灵活性。
15.20gA物质和14gB物质恰好完全反应,生成8.8gC物质、3.6gD物质和0.2molE物质,则E物质的摩尔质量为( )
A.100g/molB.108g/mol
C.55g/molD.96g/mol
【答案】 B
【点拨】 由质量守恒定律
m(E)=20g+14g-8.8g-3.6g=21.6g,
M(E)=
=
=108g/mol。
二、非选择题
16.0.5molO3(臭氧)中含有的分子数是__________个、原子数是__________个、质子数是__________个。
【解析】 由公式n=
得:
N(O3)=n(O3)×NA=0.5mol×6.02×1023mol-1=3.01×1023。
1个O3分子含有3个氧原子,1个氧原子中含8个质子。
【答案】 3.01×1023 9.03×1023 7.224×1024
17.1个水分子、1gH2O、1molH2O所含分子数之比为______________________。
【解析】 先统一标准,都化成物质的量:
1个水分子的物质的量为
mol,1gH2O的物质的量为
mol,1molH2O的物质的量为1mol,三者分子数之比为:
∶
∶1=18∶6.02×1023∶18×6.02×1023。
【答案】 18∶6.02×1023∶18×6.02×1023
18.(江西瑞昌一中2009-2010学年度高一月考,18)2009年3月以来,墨西哥、美国、中国等国家接连发生甲型H1N1流感疫情。
目前,达菲是治疗甲型H1N1流感的一种良药。
达菲的分子式是C16H31N2PO8,其相对分子质量为410,请回答:
(1)该化合物中碳、氢两种元素的质量比是________。
(2)该化合物中氧元素的质量分数是________。
(保留一位小数)
(3)现取820g达菲,含________molO、________molP。
【解析】 (3)该化合物的摩尔质量为410g·mol-1,则其化合物物质的量为n=982g/410g·mol-1=2mol,故n(O)=16mol,n(P)=2mol。
【答案】
(1)192∶31
(2)31.2% (3)16 2
19.在一定条件下,16gA和22gB恰好反应生成C和4.5gD。
在相同条件下,8gA和足量的B反应生成D和0.125molC。
从上述事实可推知C的摩尔质量为______________。
【解析】 由质量守恒定律可知,16gA和22gB恰好反应生成C的质量为:
16g+22g-4.5g=33.5g,则8gA和11gB反应生成C为
=16.75g。
故C的摩尔质量为:
=134g·mol-1。
【答案】 134g·mol-1
20.将4gNaOH溶于多少克水中,才能使每100个H2O分子溶有一个Na+?
【解析】 1molNaOH溶于水,电离出1molNa+和1molOH-,每100个H2O分子溶有一个Na+,即
=
。
n(Na+)=n(NaOH)=
=
=0.1mol
依题意得n(H2O)=100·n(Na+)
=100×0.1mol=10mol
m(H2O)=n(H2O)·M(H2O)
=10mol×18g·mol-1=180g
【答案】 将4gNaOH溶于180g水中,可使每100个水分子溶有一个Na+。
【点拨】 物质的量是沟通质量与粒子数目的重要桥梁,要学会并灵活掌握这种沟通方法。
在化学计算时应带单位运算。
物理量可用符号表示,单位应用符号表示。
21.经分析,某氯化钠与氯化镁的混合物中,钠离子与镁离子物质的量之比为3∶2。
(1)求混合物中两种物质的质量比。
(2)如果混合物中共有28molCl-,求混合物中氯化钠和氯化镁质量各是多少。
【解析】
(1)根据化学式NaCl、MgCl2知,钠离子与镁离子物质的量之比为3∶2,则NaCl与MgCl2物质的量之比也为3∶2,所以
=
=
。
(2)混合物中的Cl-是NaCl和MgCl2以物质的量之比3(2×2)提供的,所以含28molCl-的混合物中
n(NaCl)=
×28mol=12mol
n(MgCl2)=
×28mol×
=8mol
m(NaCl)=12mol×58.5g·mol-1=702g
m(MgCl2)=8mol×95g·mol-1=760g
【答案】
(1)351380
(2)702g 760g
【点拨】
(1)不同物质质量之比等于它们的物质的量与摩尔质量的乘积之比。
(2)已知物质的量(或质量)之比和总的物质的量(或质量),可用按比例分配的方法求出各组成成分的物质的量(或质量),也可列出一元一次方程求解。
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