高中化学知识点总结及公式大全范文精选.docx
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高中化学知识点总结及公式大全范文精选
一、常见物质的组成和结构
1、常见分子(或物质)的形状及键角
(1)形状:
V型:
H2O、H2S
直线型:
CO2、CS2、C2H2
平面三角型:
BF3、SO3
三角锥型:
NH3
正四面体型:
CH4、CCl4、白磷、NH4+
平面结构:
C2H4、C6H6
(2)键角:
H2O:
104.5°;
BF3、C2H4、C6H6、石墨:
120°
白磷:
60°
NH3:
107°18′
CH4、CCl4、NH4+、金刚石:
109°28′
CO2、CS2、C2H2:
180°
2、常见粒子的饱和结构:
①具有氦结构的粒子
(2):
H-、He、Li+、Be2+;
②具有氖结构的粒子(2、8):
N3-、O2-、F-、Ne、Na+、Mg2+、Al3+;
③具有氩结构的粒子(2、8、8):
S2-、Cl-、Ar、K+、Ca2+;
④核外电子总数为10的粒子:
阳离子:
Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+;
阴离子:
N3-、O2-、F-、OH-、NH2-;
分子:
Ne、HF、H2O、NH3、CH4
⑤核外电子总数为18的粒子:
阳离子:
K+、Ca2+;
阴离子:
P3-、S2-、HS-、Cl-;
分子:
Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、C2H6、CH3OH、N2H4。
3、常见物质的构型:
AB2型的化合物(化合价一般为+2、-1或+4、-2):
CO2、NO2、SO2、SiO2、CS2、ClO2、CaC2、MgX2、CaX2、BeCl2、BaX2、KO2等
A2B2型的化合物:
H2O2、Na2O2、C2H2等
A2B型的化合物:
H2O、H2S、Na2O、Na2S、Li2O等
AB型的化合物:
CO、NO、HX、NaX、MgO、CaO、MgS、CaS、SiC等
能形成A2B和A2B2型化合物的元素:
H、Na与O,其中属于共价化合物(液体)的是H和O[H2O和H2O2];属于离子化合物(固体)的是Na和O[Na2O和Na2O2]。
4、常见分子的极性:
常见的非极性分子:
CO2、CS2、BF3、CH4、CCl4、、SF6、C2H4、C2H2、C6H6等
常见的极性分子:
双原子化合物分子、H2O、H2S、NH3、H2O2、CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3等
5、一些物质的组成特征:
(1)不含金属元素的离子化合物:
铵盐
(2)含有金属元素的阴离子:
MnO4-、AlO2-、Cr2O72-
(3)只含阳离子不含阴离子的物质:
金属晶体
二、物质的溶解性规律
1、常见酸、碱、盐的溶解性规律:
(限于中学常见范围内,不全面)
①酸:
只有硅酸(H2SiO3或原硅酸H4SiO4)难溶,其他均可溶;
②碱:
只有NaOH、KOH、Ba(OH)2可溶,Ca(OH)2微溶,其它均难溶。
③盐:
钠盐、钾盐、铵盐、硝酸盐均可溶;
硫酸盐:
仅硫酸钡、硫酸铅难溶、硫酸钙、硫酸银微溶,其它均可溶;
氯化物:
仅氯化银难溶,其它均可溶;
碳酸盐、亚硫酸盐、硫化物:
仅它们的钾、钠、铵盐可溶。
④磷酸二氢盐几乎都可溶,磷酸氢盐和磷酸的正盐则仅有钾、钠、铵可溶。
⑤碳酸盐的溶解性规律:
正盐若易溶,则其碳酸氢盐的溶解度小于正盐(如碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠);正盐若难溶,则其碳酸氢盐的溶解度大于正盐(如碳酸氢钙的溶解度大于碳酸钙)。
2、气体的溶解性:
①极易溶于水的气体:
HX、NH3
②能溶于水,但溶解度不大的气体:
O2(微溶)、CO2(1:
1)、Cl2(1:
2)、
H2S(1:
2.6)、SO2(1:
40)
③常见的难溶于水的气体:
H2、N2、NO、CO、CH4、C2H4、C2H2
④氯气难溶于饱和NaCl溶液,因此可用排饱和NaCl溶液收集氯气,也可用饱和NaCl溶液吸收氯气中的氯化氢杂质。
3、硫和白磷(P4)不溶于水,微溶于酒精,易溶于二硫化碳。
4、卤素单质(Cl2、Br2、I2)在水中溶解度不大,但易溶于酒精、汽油、苯、四氯化碳等有机溶剂,故常用有机溶剂来萃取水溶液中的卤素单质(注意萃取剂的选用原则:
不互溶、不反应,从难溶向易溶;酒精和裂化汽油不可做萃取剂)。
5、有机化合物中多数不易溶于水,而易溶于有机溶剂。
在水中的溶解性不大:
烃、卤代烃、酯、多糖不溶于水;醇、醛、羧酸、低聚糖可溶于水(乙醇、乙醛、乙酸等和水以任意比例互溶),但随着分子中烃基的增大,其溶解度减小(憎水基和亲水基的作用);苯酚低温下在水中不易溶解,但随温度高,溶解度增大,高于70℃时与水以任意比例互溶。
6、相似相溶原理:
极性溶质易溶于极性溶剂,非极性溶质易溶于非极性溶剂。
三、常见物质的颜色:
1、有色气体单质:
F2(浅黄绿色)、Cl2(黄绿色)?
、O3(淡蓝色)
2、其他有色单质:
Br2(深红色液体)、I2(紫黑色固体)、S(淡黄色固体)、Cu(紫红色固体)、Au(金黄色固体)、P(白磷是白色固体,红磷是赤红色固体)、Si(灰黑色晶体)、C(黑色粉未)
3、无色气体单质:
N2、O2、H2、希有气体单质
4、有色气体化合物:
NO2
5、黄色固体:
S、FeS2(愚人金,金黄色)、、Na2O2、Ag3PO4、AgBr、AgI
6、黑色固体:
FeO、Fe3O4、MnO2、C、CuS、PbS、CuO(最常见的黑色粉末为MnO2和C)
7、红色固体:
Fe(OH)3、Fe2O3、Cu2O、Cu
8、蓝色固体:
五水合硫酸铜(胆矾或蓝矾)化学式:
9、绿色固体:
七水合硫酸亚铁(绿矾)化学式:
10、紫黑色固体:
KMnO4、碘单质。
11、白色沉淀:
Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3、Mg(OH)2、Al(OH)3
12、有色离子(溶液)Cu2+(浓溶液为绿色,稀溶液为蓝色)、Fe2+(浅绿色)、Fe3+(棕黄色)、MnO4-(紫红色)、Fe(SCN)2+(血红色)
13、不溶于稀酸的白色沉淀:
AgCl、BaSO4
14、不溶于稀酸的黄色沉淀:
S、AgBr、AgI
四、常见物质的状态
1、常温下为气体的单质只有H2、N2、O2(O3)、F2、Cl2(稀有气体单质除外)
2、常温下为液体的单质:
Br2、Hg
3、常温下常见的无色液体化合物:
H2O、H2O2
4、常见的气体化合物:
NH3、HX(F、Cl、Br、I)、H2S、CO、CO2、NO、NO2、SO2
5、有机物中的气态烃CxHy(x≤4);含氧有机化合物中只有甲醛(HCHO)常温下是气态,卤代烃中一氯甲烷和一氯乙烷为气体。
6、常见的固体单质:
I2、S、P、C、Si、金属单质;
7、白色胶状沉淀[Al(OH)3、H4SiO4]
五、常见物质的气味
1、有臭鸡蛋气味的气体:
H2S
2、有刺激性气味的气体:
Cl2、SO2、NO2、HX、NH3
3、有刺激性气味的液体:
浓盐酸、浓硝酸、浓氨水、氯水、溴水
4、许多有机物都有气味(如苯、汽油、醇、醛、羧酸、酯等)
六、常见的有毒物质
1、非金属单质有毒的:
Cl2、Br2、I2、F2、S、P4,金属单质中的汞为剧毒。
2、常见的有毒化合物:
CO、NO、NO2、SO2、H2S、偏磷酸(HPO3)、氰化物(CN-)、亚硝酸盐(NO2-);重金属盐(Cu、Hg、Cr、Ba、Co、Pb等);
3、能与血红蛋白结合的是CO和NO
4、常见的有毒有机物:
甲醇(CH3OH)俗称工业酒精;苯酚;甲醛(HCHO)和苯(致癌物,是家庭装修的主污染物);硝基苯。
1、硝酸银与盐酸及可溶性盐酸盐溶液:
Ag++Cl-=AgCl↓
2、钠与水反应:
2Na+2H2O=2Na++2OH–+H2↑
3、钠与硫酸铜溶液:
2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑
4、过氧化钠与水反应:
2Na2O+2H2O=4Na++4OH–+O2↑
5、碳酸氢盐溶液与强酸溶液混合:
HCO3-+H+=CO2↑+H2O
6、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合:
HCO3-+CH3COOH=CO2↑+H2O+CH3COO-
7、氢氧化钙溶液与碳酸氢镁反应:
Ca2++2OH-+2HCO3-+Mg2+=Mg(OH)2↓+CaCO3↓
8、向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠:
2HCO3-+Ca2++2OH–=CaCO3↓+2H2O+CO32–
9、向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠:
Ca2++HCO3-+OH–=CaCO3↓+H2O
10、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合:
Ca2++OH–+HCO3-=CaCO3↓+H2O
11、澄清石灰水通入少量CO2:
Ca2++2OH–+CO3=CaCO3↓+H2O
12、澄清石灰水通入过量CO2:
OH–+CO2=HCO3-
13、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应:
Ca2++2OH–+2HCO3-=CaCO3↓+CO32–+2H2O
14、碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应:
HCO3-+OH–+Ca2+=CaCO3↓+H2O
15、等物质的量氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合:
Ba2++2OH–+NH4++HCO3-=BaCO3↓+H2O+NH3?
H2O
16、碳酸钠溶液与盐酸反应:
CO32–+H+=HCO3-或CO32–+2H+=CO2↑+H2O
17、向氢氧化钠溶液中通入少量的CO2?
:
CO2+2OH–=CO32–+H2O
18、过量的CO2通入氢氧化钠溶液中:
CO2+OH–=HCO3-
19、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液:
NH4++HCO3-+2OH–=NH3↑+CO32–+2H2O
20、碳酸钙与盐酸反应:
CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
21、碳酸钙与醋酸反应:
CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
22、澄清石灰水与稀盐酸反应:
H++OH–=H2O
23、磷酸溶液与少量澄清石灰水:
H3PO4+OH–=H2O+H2PO4–
24、磷酸溶液与过量澄清石灰水:
2H3PO4+3Ca2++6OH–=Ca3(PO4)2↓+6H2O
25、碳酸镁溶于强酸:
MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O
26、硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应:
Ba2++2OH–+Mg2++SO42–=BaSO4↓+Mg(OH)2↓
27、硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应:
Ba2++2OH–+2H++SO42–=BaSO4↓+2H2O
28、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至中性:
2H++SO42–+2OH–+Ba2+=2H2O+BaSO4↓
29、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至硫酸根完全沉淀:
H++SO42–+OH–+Ba2+=BaSO4↓+H2O
30、硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钡溶液:
2Al3++3SO42–+8OH–+3Ba2+=3BaSO4↓+2AlO2–+4H2O
31、氢氧化镁与稀硫酸反应:
Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O
32、铝跟氢氧化钠溶液反应:
2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑
33、物质的量之比为1:
1NaAl合金置于水中:
Na+Al+2H2O=Na++AlO2–+2H2↑
34、氧化铝溶于强碱溶液:
Al2O3+2OH–=2AlO2–+H2O
35、氧化铝溶于强酸溶液:
Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
36、氢氧化铝与氢氧化钠溶液:
Al(OH)3+OH–=AlO2–+2H2O
37、氢氧化铝与盐酸溶液反应:
Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
38、硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液:
Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+CO2↑
39、硫酸铝溶液与碳酸钠溶液:
2Al3++3CO32–+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑
40、氯化铝溶液中加入过量氨水:
Al3++3NH3?
H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
41、明矾溶液加热水解生成沉淀:
Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+
42、氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液:
Al3++3AlO2–+6H2O=4Al(OH)3↓
43、偏铝酸钠溶液中加入氯化铁溶液:
Fe3++3AlO2–+6H2O=Fe(OH)3↓+3Al(OH)3↓
44、偏铝酸钠溶液中加入少量盐酸:
AlO2–+H++H2O=Al(OH)3↓
45、偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸:
AlO2–+4H+=Al3++2H2O
46、偏铝酸钠溶液中加入氯化铵溶液:
AlO2–+NH4++H2O=Al(OH)3↓+NH3↑
47、金属铁溶于盐酸中:
Fe+2H+=Fe2++H2↑
48、铁粉与氯化铁溶液反应:
Fe+2Fe3+=3Fe2+
49、铜与氯化铁溶液反应:
Cu+2Fe3+=Cu2++3Fe2+
50、硫化亚铁与盐酸反应:
FeS+H+=Fe2++H2S↑
51、硫化钠与盐酸反应:
S2–+2H+=H2S↑
52、硫化钠溶液中加入溴水:
S2–+Br2=S↓+2Br–
53、氯化亚铁溶液中通入氯气:
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl–
54、向硫酸铁的酸性溶液中通入足量的H2S:
2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+
55、氯化铁溶液中滴加少量硫化钠溶液:
2Fe3++S2–=S↓+2Fe2+
56、硫化钠溶液中滴加少量氯化铁溶液:
2Fe3++3S2–=S↓+2FeS↓
57、氯化铁溶液中滴加少量碘化钾溶液:
2Fe3++2I–=2Fe2++I2
58、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应:
Fe3++3OH–=Fe(OH)3↓
59、氯化铁溶液跟过量氨水反应:
Fe3++3NH3?
H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+
60、氯化铁溶液与硫氰化钾溶液:
Fe3++3SCN–=Fe(SCN)3
61、氯化铁溶液跟过量锌粉反应:
2Fe3++3Zn=2Fe+3Zn2+
62、锌与稀硫酸:
Zn+2H+=Zn2++H2↑
63、锌与醋酸:
Zn+2CH3COOH=CH3COO–+Zn2++H2↑
64、锌与氯化铵溶液:
Zn+2NH4+=Zn2++NH3↑+H2↑
65、氯化铁溶液加入碘化钾溶液:
2Fe3++2I-=2Fe2++I2
66、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的过氧化氢溶液:
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
67、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的高锰酸钾溶液:
5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
68、四氧化三铁溶于浓盐酸:
Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O
69、氧化铁溶于盐酸:
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
70、氧化铁溶于氢碘酸溶液:
Fe2O3+2I-+6H+=2Fe2++I2+3H2O
71、用氯化铁与沸水反应制氢氧化铁胶体:
Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+
72、向溴化亚铁溶液通入足量的氯气:
2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
73、向溴化亚铁溶液通入少量氯气:
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
74、向碘化亚铁溶液通入足量氯气:
2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-
75、向碘化亚铁溶液通入少量氯气:
2I-+Cl2=I2+2Cl-
76、碘化钾溶液中加入氯水:
2I-+Cl2=I2+2Cl-
77、碘化钾溶液中加入过量氯水:
I-+3Cl2+3H2O=6H++IO3-+6Cl-
78、溴化钠溶液中加入氯水:
2Br-+Cl2=Br2+2Cl-
79、亚硫酸溶液中加入氯水:
H2SO3+Cl2+H2O=4H++2Cl-+SO42-
80、亚硫酸溶液中加入氯化铁:
H2SO3+2Fe2++H2O=4H++2Fe2++SO42-
81、亚硫酸溶液中加入双氧水:
H2SO3++H2O2=2H++H2O+SO42-
82、氯气通入水中:
Cl2+H2O=H++Cl-+HClO
83、氯气通入碳酸氢钠溶液中:
Cl2+HCO3=Cl-+CO2+HClO
84、亚硫酸钠溶液中加入溴水:
SO32-+H2O+Br2=SO42-+Br-+2H+
85、亚硫酸钠溶液中加入双氧水:
SO32-+H2O2=SO42-+2H2O
86、二氧化硫通入溴水中:
SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-
87、单质铁溶于过量稀硝酸中(NO):
Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O
88、过量单质铁溶于稀硝酸中(NO):
3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O
89、单质铜与稀硝酸反应:
3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O
90、单质铜与浓硝酸反应:
Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O
91、铜片插入硝酸银溶液:
2Ag++Cu=2Ag+Cu2+
92、用氨水吸收少量SO2:
SO2+2NH3+H2O=2NH4++SO32-
93、用氨水吸收过量的SO?
2:
SO2+NH3+H2O=NH4++HSO3-
94、稀硝酸中通入SO2:
3SO2+2NO3-+2H2O=3SO42-+2NO↑+4H+
95、浓硝酸中通入SO2:
SO2+2NO3-=SO42-+2NO2↑
96、氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热:
NH4++OH-NH3↑+H2O
97、向次氯酸钙溶液中通入SO2:
Ca2++SO2+ClO-+H2O=CaSO4↓+Cl-+2H+
98、用碳酸钠溶液吸收过量SO2:
CO32-+H2O+2SO2=CO2↑+2HSO3-
99、硫酸铜溶液中通入硫化氢:
H2S+Cu2+=CuS↓+2H+
100、硫酸铜溶液中加入硫化钠溶液:
S2-+Cu2+=CuS↓
101、电解饱和食盐水:
2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑
102、电解硫酸铜溶液:
2Cu2++2H2O2Cu↓+O2↑+4H+
103、电解氯化铜溶液:
Cu2++2Cl-Cu↓+Cl2↑
104、电解熔融氯化钠:
2Na++2Cl-(熔融)2Na+Cl2↑
105、电解熔融氧化铝:
4Al3++6O2-4Al+3O2↑
106、二氧化锰与浓盐酸共热:
MnO2+2Cl-+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O
107、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中:
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
108、氯气通入热的氢氧化钾溶液中:
3Cl2+6OH-=5Cl-+ClO3-+3H2O
109、次氯酸钙溶液通入过量的二氧化碳:
ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO3-
110、次氯酸钠溶液中加入浓盐酸:
ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O
111、氯酸钾与浓盐酸:
ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O
112、硫化钠、亚硫酸钠混合液中加入稀硫酸:
2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O113、NO2溶于水:
3NO2+H2O=2H++NO3-+NO↑
114、NO2通入亚硫酸钠溶液:
SO32-+NO2=SO42-+NO↑
115、硫化钠的第一步水S2-+H2OHSO3-+OH-
116、碳酸钠的第一步水CO32-+H2OHCO3-+OH-
117、氯化钡溶液与硫酸反应:
Ba2++SO42-=BaSO4↓
118、硫溶于热的氢氧化钠溶液:
3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O
119、醋酸钡溶液与硫酸反应:
Ba2++2CH3COO-+2H++SO42-=BaSO4↓+2CH3COOH
120、醋酸与氢氧化钾溶液反应:
CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O
121、醋酸与氨水反应:
CH3COOH+NH3?
H2O=CH3COO-+NH4++2H2O
122、苯酚溶于氢氧化钠溶液C6H5OH+OH-=C6H5O-+H2O
123、苯酚与氯化铁溶液反应:
6C6H5OH+Fe3+=[Fe(C6H5O)6]3-+6H+
124、苯酚钠溶于醋酸溶液:
C6H5O-+CH3COOH=C6H5OH+CH3COO-
125、苯酚钠溶液中通入少量CO2:
C6H5O-+H2O+CO2=C6H5OH+HCO3-
126、碳酸钠溶液中加入过量苯酚:
C6H5OH+CO32-=C6H5O-+HCO3-
127、碳酸钙跟甲酸反应:
CaCO3+HCOOH=Ca2++CO2↑+H2O+HCOO-
128、甲酸钠跟盐酸反应:
HCOO-+H+=HCOOH
129、小苏打溶液与甲酸溶液反应:
HCOOH+HCO3-=CO2↑+H2O+HCOO-
130、Na2C2O4溶液中加入酸性高锰酸钾溶液:
5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O
131、酸性高锰酸钾溶液与双氧水:
5H2O2+2MnO4-+6H+=5O2↑+2Mn2++8H2O
132、酸性氯化亚铁溶液与双氧水:
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
133、SO2通入酸性高锰酸钾溶液:
5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+
134、乙烯通入酸性高锰酸钾溶液生成CO2:
5C2H4+12MnO4-+36H+=10CO2↑+12Mn2++28H2O
135、乙酸乙酯与氢氧化钠溶液:
CH3COOCH2CH3+OH-=CH3COO-+HOCH2CH3
136、硬脂酸甘油酯与氢氧化钠溶液:
(C17H35COO)3(C3H5O3)+3OH-=3C17H35COO-+CH2(OH)CH(OH)CH2OH
137、氯乙烷在氢氧化钠溶液中水CH3CH2Cl+OH-=CH3CH2OH+Cl-
138、硝酸银溶液中滴入少量氨水:
Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+
139、硝酸银溶液中滴加氨水至过量:
Ag++2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O
140、葡萄糖发生银镜反应:
CH2(OH)(CHOH)4CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-=CH2(OH)(CHOH)4COO-+NH4++3NH3+H2O+2Ag↓
141、硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液:
Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓
142、硫酸铜溶液中加入少量氨水:
Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+
143、硫酸铜溶液中加入过量氨水:
Cu2++4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O
144、硫酸锌溶液中加入少量氨水:
Zn2++2NH3·H2O=Zn(OH)2↓+2NH4+
145、硫酸锌溶液中加入过量氨水:
Zn2++4NH3·H2O=[Zn(NH3)4]2++4H2O
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