届福建省漳州市高三第二次高考适应性测试 理综化学解析版.docx
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届福建省漳州市高三第二次高考适应性测试理综化学解析版
漳州市2020届高中毕业班第二次高考适应性测试
理科综合试题
本试卷分第1卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。
共16页300分,请考生把答案填写在答题纸上。
相对原子质量:
H1C12O16N14Al27Fe56
第Ⅰ卷(选择题共126分)
一、选择趣:
本题共13小题,每小题6分,共78分。
在每小题给出的四个选项中,只有
一项是符合题目要求的。
7.中央电视台《国家宝藏》栏目不仅彰显民族自信、文化自信,还蕴含着许多化学知识。
下列说法不正确的是( )
A.“司南之杓(勺),投之于地,其柢(勺柄)指南”,司南中“杓”的材质为Fe3O4
B.宋《莲塘乳鸭图》缂丝中使用的蚕丝的主要成分是蛋白质
C.宋王希孟《千里江山图》中的绿色颜料铜绿,主要成分是碱式碳酸铜
D.清乾隆“瓷母”是指各种釉彩大瓶,其主要成分是二氧化硅
8.设NA代表阿伏伽德罗常数的值,卜列说法正确的是( )
A.28g的乙烯和环己烷混合气体中所含原子总数为6NA
B.在标准状况下,9.2gNO2含有的分子数为0.2NA
C.常温下,56g铁与足量的浓硫酸反应,转移的电子数为3NA
D.公共场所用75%的乙醇杀菌消毒预防新冠病毒,1mol乙醇分子中含有的共价键的数目为7NA
9.萜类化合物广泛存在于动植物体内,关于下列萜类化合物的说法正确的是( )
A.a和b都属于芳香烃
B.a和c分子中所有碳原子均处于同一平面上
C.在一定条件a、b和c均能与氢气发生加成反应
D. b和c均能与新制Cu(OH)2悬浊液反应生成砖红色沉淀
10.碳酸镧[La2(CO3)3]可用于治疗终末期肾病患者的高磷酸盐血症,制备反应原理为:
2LaCl 3+6NH4HCO3═La 2(CO 3)3↓+6NH4C1+3CO 2↑+3H2O.某化学兴趣小组利用下列实验装置模拟制备碳酸镧。
下列说法不正确的是( )
A. 制备碳酸镧实验流程中导管从左向右的连接顺序为:
F→A→B→D→E→C
B.Y中发生反应的化学方程式为NH3•H2O+CaO═Ca(OH)2+NH 3↑
C.X中盛放的试剂是饱和NaHCO 3溶液,其作用为吸收挥发的HCl,同时生成CO 2
D.Z中应先通入CO2,后通入过量的NH3
11.短周期主族元素a、b、c、d的原子序数依次增大。
四种元素形成的单质依次为m、n、p、q、x、y、z是这些元素组成的二元化合物,其中z为形成酸雨的主要物质之一;25℃时,0.01mol•L-1w溶液pH=12.上述物质的转化关系如图所示。
下列说法正确的是( )
A.原子半径的大小:
a<b<c<dB.氢化物的稳定性:
b<d
C.y中阴阳离子个数比为1:
2D.等物质的量y、w溶于等体积的水得到物质的量浓度相同的溶液
12.我国历史悠久,有灿烂的青铜文明,出土大量的青铜器。
研究青铜器(含Cu、Sn等)在潮湿环境中发生的腐蚀对于文物保护和修复有重要意义。
下图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图。
下列说法不正确的是( )
A.青铜器发生电化学腐蚀,图中c作负极,被氧化
B.正极发生的电极反应为O2+4e-+2H2O═4OH-
C.环境中的C1-与正、负两极反应的产物作用生成。
a的离子方程式为:
2Cu2++3OH-+Cl-═Cu2(OH)3Cl↓
D.若生成2molCu 2(OH) 3Cl,则理论上消耗标准状况下O 2的体积为22.4L
13.25℃时,向10mL0.1mol•L-1一元弱碱XOH溶液中逐滴滴加0.1mol•L-1的HCl溶液,溶液的AG[AG=
变化如图所示(溶液混合时体积变化忽略不计)。
下列说法不正确的是( )
A. 若a=-8,则Kb(XOH)≈10-5
B. M点表示盐酸和ⅩOH恰好完全反应
C. R点溶液中可能存在c(X+)+c(XOH)=c(C1-)
D.M点到N点,水的电离程度先增大后减小
第Ⅱ卷非选择题(共174分)
三、非选择题:
包括必考题和选考题两部分。
第22~32题为必考题,每个考题考生都必须作答,第33~38题为选考题,考生根据要求作答。
(一)必考题:
共129分。
26.亚硝酰氯(NOCl)是有机合成中的重要试剂,可由NO与Cl 2在通常条件下反应得到。
某学习小组在实验室用如图1所示装置制备NOCl。
已知:
亚硝酰氯(NOCl)的熔点为-64.5℃、沸点为-5.5℃,气态呈黄色,液态时呈红褐色,易与水反应。
请回答下列问题:
(1)装置A中仪器a的名称是______。
(2)实验开始时,应先打开K2,再打开______(填K1”或K3”),通入一段时间气体,其目的是______。
(3)实验时利用装置B除去某些杂质气体并通过观察B中的气泡来判断反应速率,装置B中的长直玻璃管还具有的作用是______。
(4)装置C中应选用的试剂为______(填试剂名称)。
(5)装置F的作用是______。
(6)工业上可用间接电化学法除去NO,其原理如图所示,吸收塔中发生的反应为:
NO+S 2O42-+H 2O→N 2+HSO 3-(未配平)
①吸收塔内发生反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为______。
②阴极的电极反应式为______。
(7)NOCl与H2O反应生成HNO2和HCl.请设计实验证明HNO 2是弱酸:
______。
27.三氧化二镍(Ni2O3)是一种重要的电子元件材料和蓄电池材料。
工业上利用含镍废水(镍主要以NiR 2络合物形式存在)制取草酸镍(NiC2O 4),再高温灼烧草酸镍制取三氧化二镍。
工艺流程如图所示:
已知:
①NiR 2(aq)⇌Ni2+(aq)+2R-(aq)(R-为有机物配位体,K=1.6×10-14)
②Ksp[Fe(OH) 3]=2.16×10-39,Ksp[Ni(OH)2]=2×10-15
③Ka1(H2C2O4)=5.6×10-2,Ka2(H2C2O4)=5.4×10-5
④“脱络”过程中,R-与中间产物•OH反应生成•R(有机物自由基),•OH能与H2O2发生反应。
有关反应的方程式如下:
i.Fe2++H2O2═Fe3++OH-+•OH。
ii.R-+•OH═OH-+•R
iii.H2O2+2•OH═O2↑+2H2O
请回答下列问题:
(1)中间产物•OH的电子式是______。
(2)“沉铁”时,若溶液中c(Ni 2+)=0.01mol•L-1,加入碳酸钠调溶液的pH为______(假设溶液体积不变,1g6≈0.8)使Fe3+恰好沉淀完全(离子的浓度≤1.0×10-5mol•L-1),此时______(填“有”或“无”)Ni(OH)2沉淀生成。
(3)25℃时pH=3的草酸溶液中
=______(保留两位小数)。
“沉镍”即得到草酸镍沉淀,其离子方程式是______。
(4)加入Fe2+和H2O2能够实现“脱络”的原因是______。
(5)工业上还可用电解NiCl2等混合溶液的方法制取三氧化二镍。
电解过程中ClO-把Ni(OH)2氧化为三氧化二镍。
写出该反应的离子方程式:
______。
28.CO、CO2是化石燃料燃烧后的主要产物。
(1)将体积比为2:
1的CO2和CO混合气体通入有足量Na2O2固体的密闭容器中,同时不断地用电火花点燃。
将残留固体溶于水,
所得溶液中2c(CO32-)+c(HCO3-)______c(Na+)(填“>”“<”或“=”)。
(2)已知:
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566.0kJ•mol-1;
键能E(o=o)=499.0kJ•mol-1
①CO(g)+O2(g)⇌CO2(g)+O(g)的△H=______kJ•mol-1
②已知2500K时,①中反应的平衡常数为0.40.某时刻该反应体系中各物质浓度满足:
c(CO)•c(O2)=c(CO2)•c(O),则此时反应______(填向左”或“向右”)进行。
(3)已知:
反应CO2(g)⇌CO(g)+O(g)在密闭容器中CO2分解实验的结果如图1;
反应2CO 2(g)⇌2CO(g)+O2(g)中1molCO 2在不同温度下的平衡分解量如图2。
①分析图1,求2min内v(CO2)=______。
②分析图2,1500℃时反应达平衡,此时容器体积为1L,则反应的平衡常数K=______(计算结果保留1位小数)。
(4)为探究不同催化剂对CO和H2合成CH3OH的选择性效果,某实验室控制CO和H2的初始投料比为1:
3进行实验,得到如表数据:
①由表1可知,该反应的最佳催化剂为______(填编号);
图3中a、b、c、d四点是该温度下CO的平衡转化率的是______。
②有利于提高CO转化为CH3OH的平衡转化率的措施有______。
A.使用催化剂CuO-ZnO-ZrO2 B.适当降低反应温度
C.增大CO和H2的初始投料比D.恒容下,再充入amolCO和3amolH 2
(二)选考题:
共45分。
请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答,并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号后的方框涂黑。
注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致,并且在解答过程中写清每问的小题号,在答题卡指定位置答题。
如果多做则每学科按所做的第一题计分。
35.(15分)【化学—物质结构与性质】
氮化铝(AlN)陶瓷是一种新型无机非金属材料,最高可稳定到2473K,导热性好、热膨胀系数小,是良好的耐热冲击材料。
制取原理为:
Al2O3+3C+N2
2A1N+3CO
回答下列问题:
(1)氮化铝的晶体类型为______。
在上述化学方程式中第二周期元素的第一电离能由小到大的顺序是______。
(2)基态氧原子电子占据最高能级的原子轨道的形状是______,未成对电子数为______。
(3)等电子体具有相似的结构。
CO与N2互为等电子体,CO分子中σ键与π键数目之比为______。
(4)Cu2+处于:
[Cu(NH3)4]2+的中心,若将配离子[Cu(NH3)4]2+中的2个NH3换为CN-,则有2种结构,则Cu2+是否为sp3杂化______(填“是*或“否”)理由为______。
(5)AlN晶体结构如图所示,1个Al原子周围距离最近的Al原子数为______个;若晶胞结构的高为anm,底边长为bnm,NA表示阿伏伽德罗常数的值,则其密度为______g•cm-3(列出计算式)。
36.(15分)【化学—有机化学基础】
高血脂是一种常见的心血管疾病治疗高血脂的新药I的合成路线如图(A-H均为有机物):
已知:
回答下列问题:
(1)反应①所需试剂、条件分别是______,F的化学名称为______。
(2)反应②的类型是______;A→B的化学方程式为______。
(3)G的结构简式为______
(4)化合物W的相对分子质量比C大14,且满足下列条件的W的结构共有种。
(不考虑立体异构)
i.遇FeCl3溶液显紫色
ⅱ属于芳香族化合物
ⅲ能发生银镜反应
其中核磁共振氢谱显示有5种不同化学环境的氢,峰面积比为2:
2:
2:
1:
1的是______。
(写出结构简式)
(5)设计用甲苯和乙醛为原料制备
的合成路线,其他无机试剂任选。
(合成路线常用的表示方式为
目标产物______。
解析版
7.【答案】D
【解析】
解:
A、四氧化三铁具有磁性,司南之杓具有磁性,所以其成分是四氧化三铁,故A正确;
B、宋•《莲塘乳鸭图》缂丝中使用的丝主要成分为蛋白质,是氨基酸的脱水缩合物,故B正确;
C、铜绿主要成分为碱式碳酸铜,故C正确;
D、陶瓷主要成分为硅酸盐,不是二氧化硅,故D错误;
故选:
D。
A、四氧化三铁具有磁性;
B、宋•《莲塘乳鸭图》缂丝中使用的丝主要成分为蛋白质;
C、依据铜绿为碱式碳酸铜解答;
D、陶瓷主要成分为硅酸盐。
本题考查物质性质、物质成分、物质变化等知识点,为高频考点,明确物质组成、性质、用途关系是解本题关键,会根据物质性质解释其用途,题目难度不大。
8.【答案】A
【解析】
解:
A、乙烯和环己烷的最简式均为CH2,故28g混合物中含有的CH2的物质的量为2mol,故含原子为6NA个,故A正确;
B、NO2中存在平衡:
2NO2⇌N2O4,导致分子数减少,故分子数少于0.2NA个,故B错误;
C、常温下,铁在浓硫酸中钝化,故不能反应完全,故转移的电子数小于3NA个,故C错误;
D、乙醇分子中含8条共价键,故1mol乙醇中含共价键为8NA个,故D错误。
故选:
A。
A、乙烯和环己烷的最简式均为CH2;
B、NO2中存在平衡:
2NO2⇌N2O4;
C、常温下,铁在浓硫酸中钝化;
D、乙醇分子中含8条共价键。
本题考查了物质的量和阿伏伽德罗常数的有关计算,难度不大,掌握公式的运用和物质的结构是解题关键。
9.【答案】C
【解析】
解:
A.a中不含苯环,则不属于芳香族化合物,只有b属于,故A错误;
B.a、c中含甲基、亚甲基、次甲基均为四面体构型,则a和c分子中所有碳原子不可能处于同一平面上,故B错误;
C.a含有碳碳双键、b含有苯环、c含有醛基,所以a、b、c都能和氢气发生加成反应,故C正确;
D.a、b不含醛基,所以不能和新制氢氧化铜悬浊液发生氧化反应,只有c能和新制氢氧化铜悬浊液发生氧化反应生成砖红色沉淀,故D错误;
故选:
C。
A.含有苯环的烃属于芳香烃;
B.a、c中含甲基、亚甲基、次甲基均为四面体构型;
C.含有碳碳不饱和键、醛基和苯环的有机物能和氢气发生加成反应;
D.含有醛基的有机物能和新制氢氧化铜悬浊液发生氧化反应。
本题考查有机物的结构与性质,为高频考点,把握官能团与性质的关系、有机反应为解答的关键,侧重分析能力和应用能力的考查,注意选项B为解答的难点,题目难度不大。
10.【答案】D
【解析】
解:
A.由装置可知,W中制备二氧化碳,X除去HCl,Y中制备氨气,在Z中制备碳酸镧,则制备碳酸镧实验流程中导管从左向右的连接顺序为:
F→A→B→D→E→C,故A正确;
B.Y中CaO与氨水反应制备氨气,发生反应的化学反应式为NH3•H2O+CaO═Ca(OH)2+NH3↑,故B正确;
C.X中盛放的试剂是NaHCO3溶液,可与盐酸反应,则其作用为吸收挥发的HCl、同时生成CO2,故C正确;
D.Z中应先通入NH3,后通入过量的CO2,原因为NH3在水中溶解度大,二氧化碳在水中溶解度不大,碱性溶液更容易吸收二氧化碳,生成较大浓度的NH4HCO3,故D错误。
故选:
D。
制备反应原理为:
LaCl3+6NH4HCO3═La2(CO3)3↓+6NH4Cl+3CO2↑+3H2O,由装置可知,W中制备二氧化碳,X除去HCl,Y中制备氨气,在Z中制备碳酸镧,以此解答该题。
本题考查物质的制备实验、物质制备实验方案的设计,为高频考点,把握制备流程、元素化合物与反应原理等为解答的关键,侧重分析实验能力的考查,综合性较强,题目难度中等。
11.【答案】C
【解析】
解:
由以上分析可知a为H,b为O,c为Na,d为S元素,
A.电子层越多,原子半径越大,同周期从左向右原子半径减小,则原子半径的大小:
a<b<d<c,故A错误;
B.非金属性O>S,元素的非金属性越强,对应的氢化物越稳定,故B错误;
C.y为Na2O2,含有过氧根离子,阴阳离子个数比为1:
2,故C正确;
D.y为Na2O2,可与水反应生成氢氧化钠和氧气,反应消耗水,则等物质的量y、w溶于等体积的水,得到的溶液的物质的量浓度不同,故D错误。
故选:
C。
短周期主族元素,a、b、c、d的原子序数依次增大。
四种元素形成的单质依次为m、n、p、q时;x、y、z是这些元素组成的二元化合物,其中z为形成酸雨的主要物质之一,z为SO2,q为S,d为S元素;25℃0.01mol•L-1w溶液pH=12,则w为强碱溶液,为NaOH,结合原子序数及图中转化可知,a为H,b为O,c为Na,x为H2O,y为Na2O2,以此解答该题。
本题考查无机物的推断,为高频考点,题目难度中等,把握元素化合物知识、物质的转化推断物质及元素为解答的关键,注意酸雨、w为NaOH为推断的突破口,试题侧重分析与推断能力的考查。
12.【答案】D
【解析】
解:
A.根据图知,氧气得电子生成氢氧根离子、Cu失电子生成铜离子,发生吸氧腐蚀,则Cu作负极被氧化,腐蚀过程中,负极是a,故A正确;
B.氧气在正极得电子生成氢氧根离子,电极反应式为:
O2+4e-+2H2O=4OH-,故B正确;
C.Cl-扩散到孔口,并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈Cu2(OH)3Cl,负极上生成铜离子、正极上生成氢氧根离子,所以该离子反应为氯离子、铜离子和氢氧根离子反应生成Cu2(OH)3Cl沉淀,离子方程式为2Cu2++3OH-+Cl-=Cu2(OH)3Cl↓,故C正确;
D.根据转移电子得n(O2)=
=2mol,标况下的体积为:
2mol×22.4=44.8L,故D错误;
故选:
D。
A.根据图知,氧气得电子生成氢氧根离子、Cu失电子生成铜离子,发生吸氧腐蚀,则Cu作负极被氧化;
B.氧气得电子生成氢氧根离子;
C.Cl-扩散到孔口,并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈Cu2(OH)3Cl,负极上生成铜离子、正极上生成氢氧根离子,所以该离子反应为氯离子、铜离子和氢氧根离子反应生成Cu2(OH)3Cl沉淀;
D.根据转移电子计算氧气物质的量,再根据V=nVm计算体积。
本题考查了原电池原理及电极反应式、电池反应式的书写及其计算,难度中等,掌握原理是解题关键。
13.【答案】
B
【解析】
解:
A.a点表示0.1mol•L-1的XOH,若a=-8,则c(OH-)=10-3mol/l,所以Kb(XOH)=
=
≈10-5,故A正确;
B.M点AG=0,则溶液中c(OH-)=c(H+),溶液呈中性,所以溶液中为XOH为XCl,二者没有恰好反应,故B错误;
C.若R点恰好为XCl时,根据物料守恒可得:
c(X+)+c(XOH)=c(C1-),故C正确;
D.M点的溶质为XOH和XCl,继续加入盐酸,直至溶质全部为XCl时,该过程水的电离程度增大,然后XCl溶液中再加入盐酸,水的电离程度减小,所以从M点N点,水的电离程度先增大后减小,故D正确;
故选:
B。
A.a点表示0.1mol•L-1的XOH,若a=-8,则c(OH-)=10-3mol/l,带入Kb(XOH)=
计算即可;
B.M点AG=0,溶液中c(OH-)=c(H+),溶液呈中性,则溶液中为XOH为XCl;
C..若R点恰好为XCl时,根据物料守分析;
D.M点反应后溶质为XOH和XCl,继续加入盐酸直至溶质全部为XCl时,该过程水的电离程度增大,之后XCl溶液中再加入盐酸,水的电离程度被抑制。
本题考查酸碱混合的定性判断,题目难度不大,明确图象曲线变化的含义为解答关键,注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系,试题培养了学生的分析能力及综合应用能力。
26.【解析】
解:
(1)装置A中仪器a为底部呈球状的透明玻璃,为圆底烧瓶,
故答案为:
圆底烧瓶;
(2)NO易被氧气氧化成二氧化氮,产品NOCl易与水反应,所以检验装置气密性并装入药品,打开K2、再打开K1,通入一段时间气体,排尽装置中的空气,防止反应物NO、产物NOCl变质,主要是防止实验开始反应物NO被氧化,然后再打开K3,
故答案为:
排尽装置内的空气,防止NO被氧化;
(3)实验时利用装置B除去某些杂质气体并通过观察B中的气泡来判断反应速率,B还具有的作用是:
平衡气压,防止B中压强过大,检查装置是否堵塞,
故答案为:
平衡气压,避免装置中压强过大;
(4)NOCl易与水反应,2NOCl+H2O=2HCl+NO↑+NO2↑;制备的氯气中含有HCl及水蒸气,B中试剂为饱和食盐水除去HCl,C中用浓硫酸吸收水蒸气,干燥氯气,
故答案为:
浓硫酸;
(5)亚硝酰氯(C1NO)的熔点为-64.5℃、沸点为-5.5℃,装置F的作用是:
冷凝收集亚硝酰氯,
故答案为:
冷凝收集亚硝酰氯;
(6)①硫代硫酸根离子与一氧化氮发生氧化还原反应,生成氮气,离子反应方程式为:
2NO+2S2O42-+2H2O═N2+4HSO3-,其中NO为氧化剂,为还原剂,两者的物质的量之比为1:
1,
故答案为:
1:
1;
②阴极发生还原反应,是亚硫酸氢根离子,得电子,生成硫代硫酸根离子,电极反应式为:
2HSO3-+2e-+2H+═S2O42-+2H2O;
故答案为:
2HSO3-+2e-+2H+═S2O42-+2H2O;
(7)证明HNO2是弱酸的方法有测NaNO2溶液的pH,或测0.1mol/L HNO2溶液的pH等,实验为用玻璃棒蘸取NaNO2溶液,点在红色石蕊试纸中央,若试纸变蓝,证明HNO2是弱酸。
或测0.1mol/L HNO2溶液的pH>1,证明HNO2是弱酸,
故答案为:
用玻璃棒蘸取NaNO2溶液,点在红色石蕊试纸中央,若试纸变蓝,证明HNO2是弱酸。
或测0.1mol/L HNO2溶液的pH>1,证明HNO2是弱酸。
亚硝酰氯(NOCl)遇水发生剧烈反应,故制备反应应在无水环境下进行,A中发生反应:
MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O,由于盐酸易挥发,制备的氯气中含有HCl及水蒸气,B中试剂为饱和食盐水除去HCl,可以降低氯气的溶解,C中浓硫酸吸收水蒸气,干燥氯气,D中纯净干燥的NO,氯气与NO在E中反应生成亚硝酰氯(NOCl),F冷凝收集亚硝酰氯,NOCl遇水易分解,G防止H中的水蒸气进入 F装置中,导致产品水解,H装置尾气处理。
(1)根据仪器形状以及常见仪器的名称解答;
(2)先打开K2,再打开K1,通入一段时间气体,排尽装置中的空气,防止NO、NOCl变质;
(3)装置B中长玻璃导管起到平衡压强作用,可以检查导气管是否堵塞;
(4)由于盐酸易挥发,制备的氯气中含有HCl及水蒸气,B中试剂为饱和食盐水除去HCl,可以降低氯气的溶解,C中浓硫酸吸收水蒸气,干燥氯气;
(5)亚硝酰氯(C1NO)的熔点为-64.5℃、沸点为-5.5℃,装置F是冷凝收集硝酰氯;
(6)①硫代硫酸根离子与一氧化氮发生氧化还原反应,生成氮气,可根据离子反应方程式或电子守恒判断氧化剂与还原剂的物质的量之比;
②阴极发生还原反应,是亚硫酸氢根离子得电子,生成硫代硫酸根离子。
(7)证明HNO2是弱酸根据弱酸根水解呈碱性或根据弱酸不完全电离测定弱酸溶液的pH值等。
本题考查了物质制备方案设计,主要考查了电极方程式的书写、实验方案设计、氧化还原反应、环境保护等,题目难度中等,侧重于考查学生的分析问题和解决问题的能量,注意相关基础知识的学习与积累。
27.【解析】
解:
(1)中间产物•OH的电子式为:
:
故答案为:
:
(2)“沉铁”时,铁离子沉淀完全,根据Ksp[Fe(OH)3]=c(Fe3+)•c3(OH-)=2.16×10-39,则c(OH-)=
mol/L=6×10-12mol/L,故c(H+)=
×10-2mol/L,此时pH=-lgc(H+)=-lg(10-2)+lg6=2.8;溶液中c(Ni2+)=0.01mol•L-1,则Qc[Ni(OH)2]=0.01mol/L×(6×10-12mol/L)2<Ksp[Ni(OH)2],故此时无Ni(OH)2沉淀生成;
故答案为:
2.8;无;
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