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高一化学月考试题9
沈阳铁路实验中学2017-2018学年度下学期6月月考试题
高一化学
时间:
90分钟分数:
100分
第I卷(选择题)(共48分)Zn-65,Cu-64,S-32,O-16,H-1
一、单选题(每题3分,共计48分)
1、古诗词是我国重要的文化遗产,下列诗句中提到的情景可以设计成原电池的是()
A.月波成露露成霜,借与南枝作淡妆
B.春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干
C.粉骨碎身浑不怕,要留清白在人间
D.莫道雪融便无迹,雪融成水水成冰
2、在容积不变的密闭容器中存在如下反应:
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH<0,某研究小组研究了其他条件不变时,改变某一条件对上述反应的影响,下列分析不正确的是()
I
A.图Ⅰ研究的是温度对此化学平衡的影响,且乙的温度较高
B.图Ⅱ研究的是t0时刻增大体系的压强对反应速率的影响
C.图Ⅱ研究的是t0时刻通入氦气增大体系压强对反应速率的影响
D.图Ⅲ研究的是t0时刻使用催化剂对化学平衡的影响
3.下列说法不正确的是()
A.元素周期表中ⅠA族的锂(Li)是最轻的金属,也是活动性极强的金属,是制造电池的理想物质。
B.开发氢能、太阳能、风能、生物质能等新型能源是践行低碳生活的有效途径
C.水库里钢闸门与电源负极相连的方法叫作外加电流的阴极保护法
D.插入海水中的铁棒,越靠近底端腐蚀越严重
4.为实现2Al+6H+2Al3++3H2↑的能量转化,下列装置能达到目的是(铝条均已除去了氧化膜)石()
稀盐水
A.B.C.D.
5、固体碘化铵置于密闭容器中,加热至一定温度后恒温;容器中发生反应:
①NH4I(s)NH3(g)+HI(g)②2HI(g)H2(g)+I2(g),测得平衡时c(H2)=0.5mol/L,反应①的平衡常数为20,则下列结论正确的是()
A.平衡时HI分解率为20%
B.当固体碘化铵物质的量增大一倍,则在相同条件下,容器内压强变大
C.固体碘化铵一定完全分解
D.平衡时C(HI)=5mol/L
6、氮氧化物具有不同程度的毒性,会破坏人体的中枢神经,长期吸入会引起脑性麻痹,手脚萎缩等,大量吸入时会引发中枢神经麻痹,记忆丧失,四肢瘫痪,甚至死亡等后果。
构成电池方法既能实现有效消除氮氧化物的排放,减轻环境污染,又能充分利用化学能,发生反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O,装置如图所示。
下列关于该电池的说法正确的是()
A.电子从右侧电极经过负载后流向左侧电极
B.为使电池持续放电,离子交换膜需选用阴离子交换膜
C.电极A极反应式为2NH3-6e-=N2+6H+
D.当有4.48LNO2被处理时,转移电子物质的量为0.8mol
7.下列实验方案的设计与评价合理的是()
A.
B.
C.
D.
Ⅰ为Al电极,其他均为Cu电极
验证氧化性:
Cl2>Br2>I2
验证温度对平衡移动的影响
电子流动方向:
电极Ⅳ→A→电极Ⅰ
8.a、b、c、d、e是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。
b、c、e最外层电子数之和为10;a原子核外最外层电子数是次外层的2倍;c是同周期中原子半径最大的元素;工业上一般通过电解氧化物的方法制备d的单质;e的单质是制备太阳能电池的重要材料。
下列说法正确的是()
A.a、e的常见氧化物都属于酸性氧化物
B.相同质量的c和d单质分别与足量稀盐酸反应,前者生成的氢气多
C.工业上不用电解氯化物的方法制备单质d是由于其氯化物的熔点高
D.b元素的气态氧化物易液化,是因为其分子间能形成氢键
9.X、Y、Z为三种气体,把amolX和bmolY充入一密闭容器中,发生反应X+2Y⇌2Z达到平衡时,Y的转化率为
则它们的物质的量满足的关系式成立的是( )
A.n(X)+n(Y)=n(Z)B.n(X)+2n(Y)=n(Z)C.n(X)+n(Y)=2n(Z)D.2n(X)+n(Y)=n(Z)
10.已知如下反应:
2X(g)+Y(g)
?
2Z(g)?
?
H<0在不同温度(T1和T2)及压强(p1和p2)下产物Z的物质的量n与反应时间t的关系如图所示,下列判断正确的是()
A.T1<T2,p1<p2
B.T1>T2,p1>p2
C.T1<T2,p1>p2
D.T1>T2,p1<p2
11.有甲、乙一起做了水果电池实验,测得数据如下表,甲问,乙答,不正确的是()
实验次数
电极材料
水果品种
电极间距/cm
电压/mV
1
锌
铜
菠萝
3
900
2
锌
铜
苹果
3
650
3
锌
铜
柑橘
3
850
4
锌
铜
西红柿
3
750
5
锌
铝
菠萝
3
650
6
锌
铝
苹果
3
450
①甲:
实验6中的负极反应如何写?
乙:
铝为负极:
Al-3e-===Al3+
②甲:
实验1、5电流方向为什么相反?
乙:
实验1中锌为负极,电子由锌经溶液流向铜;实验5中铝为负极,铝失去电子,电流由锌经导线流向铝
③甲:
水果电池的电压与哪些因素有关?
乙:
只跟水果的品种有关。
④甲:
水果电池中的铜电极可以用硬币代替吗?
乙:
可以。
A.③④B.②③C.①②③D.②③④
12恒容密闭容器中进行反应mX(g)+nY(g)qZ(g)ΔH>0,m+n A.通入稀有气体使压强增大,平衡将正向移动 B.X的逆反应速率是Y的正反应速率的n/m倍 C.降低温度,混合气体的平均相对分子质量变小 D.增加X的物质的量,X的转化率降低 13.下列说法正确的是() A.冰融化时,分子中H—O键发生断裂 B.随着电子层数的增加,卤化物CX4分子间作用力逐渐增大,所以它们相应的熔沸点也逐渐升高 C.由于H—O键比H—S键牢固,所以水的熔沸点比H2S高 D.在由分子所构成的物质中,分子间作用力越大,该物质越稳定 14、CO和NO都是汽车尾气中的有害物质,它们之间能缓慢地发生如下反应: 2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)ΔH<0,现利用此反应,拟设计一种环保装置,用来消除汽车尾气对大气的污染,下列设计方案可以最有效的提高尾气处理效果的是() ①选用适当的催化剂 ②提高装置温度 ③降低装置的压强 ④装置中放入碱石灰 A.①④B.②④C.①D.②③ 15.某同学在研究前18号元素时发现,可以将它们排成如下图所示的“蜗牛”形状,图中每个“•”代表一种元素,其中O点代表氢元素。 下列说法中错误的是() A.离O点越远的元素原子半径越大 B.虚线相连的元素处于同一族 C.B元素是图中金属性最强的元素 D.A、B组成的化合物中可能含有共价键 16.酸性锌锰干电池是19世纪60年代法国的勒克兰谢(Leclanche)发明的,故又称为勒克兰谢电池或炭锌干电池。 电极分别为石墨棒(上面有铜帽)和锌皮,以糊状NH4Cl和ZnCl2作电解质(其中加入MnO2吸收H2),根据上述判断,下列结论正确的是() ①锌为正极,石墨为负极 ②锌为负极,石墨为正极 ③工作时,电子由石墨极经外电路流向锌极 ④长时间连续使用时,内装糊状物可能流出腐蚀用电器 ⑤正: 2MnO2+2e-+2NH4+=Mn2O3+H2O+2NH3 ⑥负: Zn-2e-+4OH-=[Zn(OH)4]2- A.①③B.②③C.②④⑤D.②④⑥ 第II卷(非选择题)(共52分) 二、填空题(每空2分) 17.(11分)为满足不同的需要,人们应用原电池原理制作了多种电池。 (1)有人以化学反应2Zn+O2+4H+=2Zn2++2H2O为基础设计一种原电池,移入人体内作为心脏起搏器的能源,它们靠人体内血液中溶有一定浓度的O2、H+、Zn2+进行工作,则该原电池负极的电极反应为___________。 (2)FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板,其反应的离子方程式为________________;若将此反应设计或原电池,则负极所用电极材料为___________,正极反应为_________________。 (3)美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型发电装置—氢氧燃料电池,其构造如图所示,其中A、B两个电极均由多孔的碳炔组成,该电池的正极反应式为_________________,若该电池工作时溶液中增加1molH2O,则理论上电路中通过电子的物质的量为_______________。 18.(10分)加入0.1molMnO2粉末于50mL过氧化氢溶液(ρ=1.1g·mL-1)中,在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。 (1)实验时放出气体的总体积是_______________________________________。 (2)放出一半气体所需的时间为_________________________________________。 (3)反应放出3/4气体所需时间为_________________________________________________。 (4)A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为________________________________________。 (5)解释反应速率变化的原因是_______________________________________________。 (6)计算H2O2的初始物质的量的浓度________________________________________。 (7)求反应到2min时,H2O2的质量分数_______________________________________。 19.(10分)2018年春节,京津冀及周边区域遭遇“跨年”雾霾,二氧化硫、氮氧化物以及可吸入颗粒物这三项是雾霾主要组成,消除氮氧化物污染是研究方向之一。 (1)用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。 已知: ①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-AkJ·mol-1 ②2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)=CH4(g)+4NO(g)ΔH=+BkJ·mol-1 ③2H2O(g)=2H2O(l)ΔH=-CkJ·mol-1 请写出CH4(g)与NO2(g)反应生成N2(g),CO2(g)和H2O(l)的热化学方程式_________。 (2)用活性炭还原法处理氮氧化物。 有关反应为: C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g),某研究小组向恒容密闭容器加入一定量的活性炭和NO,恒温(T0C)条件下反应,反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下: 物质浓度(mol/L)时间(min) NO N2 CO2 0 0.0100 0 0 10 0.0058 0.0021 0.0021 20 0.0040 0.0030 0.0030 30 0.0040 0.030 0.0030 40 0.0032 0.0034 0.0017 50 0.0032 0.0034 0.0017 ①下列说法能作为判断该反应达到化学平衡状态标志的是_______ A.活性炭的质量 B.v正(N2)=2v逆(NO) C.容器内压强保持不变 D.容器内混合气体的密度保持不变 E.容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变 F.容器内CO2的浓度保持不变 ②压强平衡常数Kp,仅适用于气相平衡,以分压表示各成分的浓度,分压PA=P总XnA% 在T0C时,平衡总压为P,该反应的压强平衡常数的计算式为______________; ③在30min时,若只改变某一条件,反应重新达到平衡,则改变的条件是___________; ④在50min时保持温度和容器体积不变再充入NO和N2,使二者的浓度均增加至原来的两倍,则化学平衡_______(填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”) 20.(10分)硫酸的消费量是衡量一个国家化工生产水平的重要标志。 在硫酸的生产中,最关键的一步反应为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) (1)一定条件下,SO2与O2反应10min后,若SO2和SO3的物质的量浓度分别为1mol/L和3mol/L,则SO2起始物质的量浓度为__________;10min内生成SO3的平均反应速率v(SO3)为___。 (2)下列关于该反应的说法正确的是_________(填选项字母)。 A.增加O2的浓度能加快反应速率B.降低体系温度能加快反应速率 C.使用催化剂能加快反应速率D.一定条件下达到反应限度时SO2全部转化为SO3 (3)在反应过程中,若某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L。 当反应达到平衡时,可能存在的数据是___________(填选项字母)。 A.O2为0.2mol/LB.SO2为0.25mol/L C.SO3为0.4mol/LD.SO2、SO3均为0.15mol/L (4)FeS2焙烧产生的SO2可用于制硫酸。 已知25℃、101KPa时: 2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)△H1=-197kJ•mol-1; H2O(g)═H2O(l)△H2=-44kJ•mol-1; 2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)═2H2SO4(l)△H3=-545kJ•mol-1 则SO3(g)与H2O(l)反应生成H2SO4(l)的热化学方程式是____________________。 (5)工业制硫酸,用过量的氨水对SO2进行尾气处理,该反应的离子方程式为__________。 21.(9分)按下图所示装置进行实验,并回答下列问题: (1)判断装置A和B的能量转化形式: A池为________,B池为________。 (2)锌电极发生反应;铜极发生________反应;石墨棒C1为____极,电极反应式为_________;石墨棒C2附近发生的实验现象___________。 (3)当C2极析出44.8L气体(标准状况下),锌的质量变化为(增加或减少)________g。 CuSO4溶液的质量变化为(增加或减少)________g。 高一化学答题纸 第II卷(非选择题)(共52分) 17. (1)___________。 (2)____________;___________,________。 (3)________________,_______________。 18. (1)______________。 (2)______________。 (3)_____________。 (4)_______________。 (5)________________________。 (6)________________。 (7)_______________。 19. (1)_________。 (2)①_______ ②____; ③___________;④_______ 20. (1)__________;___。 (2)________ (3)___________ (4)___________________。 (5)__________。 24. (1)_________________ (2)_________________________ (3)_______________________ 高一化学答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 B C D D A B C D A B 11 12 13 14 15 16 B D B C A C 红色答案为1分,余下为2分 17.Zn-2e-=Zn2+2Fe3++Cu=2Fe3++Cu2+铜(或Cu)(1分)Fe3++e-=Fe2+O2+2H2O+4e-=4OH-2mol 18. (1)60mL (2)1min(3)2min(4)D>C>B>A(5)随着反应的进行,c(H2O2)逐渐降低,反应速率逐渐变慢(6)0.108mol·L-1(7)0.086% 19.2CH4(g)+4NO2(g)=2N2(g)+2CO2(g)+4H2O(l)ΔH=-A+B-2CkJ·mol-1。 ADEF 减小CO2浓度(其它合理答案也得分)正向移动 20.4mol/L0.3mol/(L·min)ACBSO2(g)+H2O(l)=H2SO4(l)△H=-130KJ·mol-1SO2+2NH3·H2O=2NH4++SO42-+H2O 21.化学能转化为电能电能转化为化学能氧化还原阳极2Cl - -2e-=Cl 2↑ 有无色气体生成,溶液变红色减少130;增加2
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