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1铅冶金的一般知识
1铅冶金的一般知识
1.1铅及其主要化合物的性质
1.1.1铅的性质
1.1.1.1物理性质
金属铅结晶属于等轴晶系,其物理性质方面的特点为硬度小、密度大、熔点低、沸点高、展性好、延性差、对电与热的传导性能差、高温下容易挥发、在液态下流动性大。
这些性质如表1—1所示。
表1-l铅的主要物理性质
项目
原子量
密度(20℃)
熔点
硬度(莫氏)
沸点
粘度(340℃)
单位
g/cm3
℃
℃
Pa·s
数值
207.21
11.3437
327.43
1.5
1525
0.189
项目
比电阻
(20~40℃)
导热系数f100℃)
平均热容
(一100℃)
表面张力(327.5℃)
气化潜热
熔化潜热
单位
μΩ/cm2
J/(cm·s·℃)
J/(g-℃)
Pa/cm
J/g
J/g
数值
20.648
0.339
0.1505
44.4
840
26.17
铅的蒸气压与温度的关系如下:
温度(℃)
620
710
820
960
1130
1290
1360
1415
1525
蒸气压(kPa)
1.33×10-4
1.33×10-3
1.33×10-2
0.133
1.33
6.7
13.3
38.5
101.3
可见在高温下铅的挥发程度很大,所以在火法炼铅过程中容易导致铅的挥发损失和环境污染,炼铅厂必须设置完善的收尘设备。
1.1.1.2化学性质
铅在完全干燥的常温空气中或在不含空气的水中,不发生任何化学变化;但在潮湿和含有CO2的空气中,则失去光泽而变成暗灰色,其表面被PbO2薄膜所覆盖,此膜慢慢地转变成碱性碳酸铅3PbCO3·Pb(OH)2。
铅在空气中加热熔化时,最初氧化成Pb2O,温度升高时则氧化为PbO,继续加热到330~450℃形成的PbO氧化为Pb2O3,在450~470℃的温度范围内,则形成Pb3O4。
(即2PbO·PbO2,俗称铅丹)。
无论是Pb2O3,或Pb3O4在高温下都会离解生成PbO,因此PbO是高温下惟一稳定的氧化物。
CO2对铅的作用不大;浸没在水中(无空气)的铅很少腐蚀。
铅易溶于硝酸(HNO3)、硼氟酸(HBF4)、硅氟酸(H2SiF6)、醋酸(CH3COOH)及AgNO3等;盐酸与硫酸仅在常温下与铅的表面起作用而形成几乎是不溶解的PbCl2和PbSO4的表面膜。
可见,以工业上常用的“三酸”作为溶剂,都不太适宜用于湿法炼铅和粗金属铅的水溶液电解精炼,因为尽管硫酸、盐酸价廉易得,但生成的PbSO4、PbCl2在水溶液中溶解度小;而与硝酸形成的Pb(NO3)2在水溶液中不太稳定,容易生成挥发性的氧化氮。
这就是湿法炼铅工业化规模生产的困难所在,也是粗铅电解精炼不得不采用较昂贵的H2SiF6作电解质的缘故。
铅是放射性元素铀、锕和钍分裂的最后产物,可吸收放射性线,且具有抵抗放射性物质透过的性能。
1.1.2主要铅化合物的性质
1.硫化铅
硫化铅(PbS)在自然界呈方铅矿存在,色黑(结晶状态呈灰色),具有金属光泽。
PbS含Pb86.6%,密度7.4~7.6g/cm3,熔点1135℃,熔化后流动性很大,可透过粘土质材料而不起侵蚀作用,易渗入砖缝。
PbS在600℃时已开始挥发,其蒸气压与温度的关系如下:
温度(℃)
852
928
975
1074
1108
1160
1221
1281
蒸气压(kPa)
0.133
0.667
1.33
7.99
13.3
26.7
53.3
101.3
PbS的离解压很小,1000℃时仅为16.8Pa。
但PbS中的Pb可被对硫亲和力大的金属所置换,如温度高于1000℃时,铁可置换PbS中的铅(PbS+Fe=FeS+Pb)。
这就是炼铅常见的“沉淀反应”。
PbS可与FeS、Cu2S等金属硫化物形成锍,CaO、BaO对PbS可起分解作用(4PbS+4CaO=4Pb+3CaS+CaSO4);在还原气氛下,可发生下列反应:
2PbS+CaO+C(CO)=Pb+PbS·CaS+CO(CO2)。
当炉料中存在大量CaS时,会降低铅的回收率,因为CaS将与PbS形成稳定的CaS·PbS。
在铅的熔点附近,PbS不溶于铅中,随着温度的升高,PbS在铅中的溶解度增加。
到1040℃时,PbS与Pb的熔合体分为两层,上层含PbS89.5%,Pb10.5%;下层含PbS19.4%,Pb80.6%。
当冷却时PbS以纯净的结晶体从Pb—PbS熔合体中析出,这是鼓风炉熔炼中炉结形成的原因之一。
PbS溶解于HNO3及FeCl3的水溶液中,所以HNO3和FeCl3均可用来作为方铅矿的浸出剂。
PbS几乎不与C和CO发生作用。
PbS在空气中加热时生成PbO和PbSO4,其开始氧化温度为360~380℃。
2.氧化铅
氧化铅(PbO)又名密陀僧,熔点886℃,沸点1472℃,有两种同素异形体:
属于正方晶系的红密陀僧和斜方晶系的黄密陀僧。
熔化的密陀僧急冷时呈黄色,缓冷时呈红色,前者在高温下稳定,两者的相变点为450~500℃。
PbO在不同温度下的平衡蒸气压如下:
温度(℃)
943
1039
1085
1222
1265
1330
1402
1472
蒸气压(kPa)
0.133
0.667
1.33
7.99
13.3
26.7
53.3
101.3
PbO是强氧化剂,能氧化Te、S、As、Sb、Bi和Zn等。
PbO是两性氧化物,既可与SiO2、Fe2O3,结合成硅酸盐或铁酸盐;也可与CaO,MgO等形成铅酸盐(如PbO2+CaO=CaPbO3);还可与Al2O3结合成铝酸盐。
PbO对硅砖和粘土砖的侵蚀作用很强烈。
所有的铅酸盐都不稳定,在高温下离解并放出氧气。
PbO是良好的助熔剂,它可与许多金属氧化物形成易熔的共晶体或化合物。
在PbO过剩的情况下,难熔的金属氧化物即使不形成化合物也会变成易熔物。
此种作用在炼铅过程中具有重要意义。
PbO属于难离解的稳定化合物,但容易被C和CO所还原。
3.硫酸铅
硫酸铅(PbSO4)的密度为6.34g/cm3,熔点为1170℃。
PbSO4是比较稳定的化合物,开始分解的温度为850℃,而激烈分解的温度为905℃。
PbS、ZnS和Cu2S等的存在可促进PbSO4的分解,促使其开始分解温度降低。
例如PbSO4+PbS系中,反应开始温度为630℃。
PbSO4和PbO均能与PbS发生相互反应生成金属铅,是硫化铅精矿直接熔炼的反应之一。
4.氯化铅
氯化铅(PbCl2)为白色,其熔点为498℃,沸点为954℃,密度为5.91g/cm3。
PbCl2在水溶液中的溶解度甚小,25℃时为1.07%,100℃时才为3.2%。
但PbCl2溶解于碱金属和碱土金属的氯化物(如NaCl等)水溶液中。
PbCl2在NaCl水溶液中的溶解度随温度和NaCl浓度的提高而增大,当有CaCl2存在时,其溶解度更大。
例如,在50℃下NaCl饱和溶液中铅的最大溶解度为42g/L;当有CaCl2存在下的NaCl饱和溶液加热至100℃时,则铅的溶解度可达100~110g/L。
1.2铅的生产与消费
近几年世界精铅产量基本保持在660×104t/a左右。
随着一些西方国家铅冶炼厂迫于日趋严格的环保法规和受生产成本费用的限制而关停,相对说来,我国的铅冶炼发展较快,2003年的精铅产量达到154×104t,居世界第一位,从而弥补了西方国家的减产。
世界主要产铅国近年来的精铅产量如表1—2。
表l-2世界主要精铅生产国产量(104t)
项目
1999
2000
200l
2002
2003
世界精铅产量
6286
665.5
655.0
6663
665.2
其中:
中国
9ll8
110.0
117.2
132.5
154
美国
144.7
145.7
1376
136.4
133.8
英国
37.2
33.8
38.2
36.8
33.8
澳大利亚
271
25.9
27.1
30.2
304
法国
273
262
23.0
20.3
10.1
日本
293
31.2
302
28.6
296
加拿大
266
28.4
23.1
25.1
222
铅主要用于制造合金,按照性能和用途铅合金可分为:
耐蚀合金,用于蓄电池栅板、电缆护套、化工设备及管道等;焊料合金用于电子工业、高温焊料、电解槽耐蚀件等;电池合金用于生产干电池;轴承合金用于各种轴承生产;模具合金用于塑料及机械工业用模型。
用作颜料的铅化合物有铅白、铅丹、铅黄及密陀僧;盐基性硫酸铅、磷酸铅和硬脂酸铅用作聚氯乙烯的稳定剂。
另外,铅对x射线及γ射线具有良好的吸收能力,广泛用作x光机和原子能装置的防护材料。
目前,国内外正研究将铅应用于电动汽车和电动自行车(动力电池)、重力水准测量装置、核废料包装物、氡气防护屏、微电子和超导材料,有的已进入实用阶段。
表l-32000年世界铅消费构成(%)
铅的用途
蓄电池
轧制和挤压产品
合金
子弹头
颜料
汽油添加剂
其他
消费比例
74
6
3
2
9
5
l
在上述诸用途中,铅酸动力电池近年来发展迅猛,用于铅酸蓄电池的铅占全部铅消费的70%以上,其次是衬里和电缆护套,还有颜料和化工产品。
表l-3为2000年世界主要铅消费国家的铅消费结构。
预计今后10年蓄电池用铅要达到80%以上。
近几年世界铅消费总量如下:
年份
1998
1999
2000
2001
2002
消费量/104t
605.6
624.3
652.7
648.1
657.6
1.3铅冶金的原料
1.3.1矿物原料
1.3.1.1主要的铅矿物、矿石及精矿
铅矿石是由含铅矿物、共生矿物和脉石所组成,它是炼铅的主要原料。
铅矿石分为硫化矿和氧化矿两大类。
分布最广的是硫化矿(方铅矿PbS),属原生矿,也是炼铅的主要矿石,多与辉银矿(Ag2S)、闪锌矿(ZnS)共生。
含银高者称银铅矿,含锌高者称铅锌矿。
此外,共生矿物还有黄铁矿FeS2、黄铜矿CuFeS2、辉铋矿Bi2S3和其他硫化矿物。
脉石成分有石灰石、石英石、重晶石等。
矿石中还含有Sb、Cd、Au及少量In、Tl、Te等元素。
氧化铅矿主要由白铅矿(PbCO3)和铅矾(PbSO4)组成,属次生矿,它是原生矿受风化作用或含有碳酸盐的地下水的作用而逐渐产生的,常出现在铅矿床的上层,或与硫化矿共存而形成复合矿。
铅在氧化矿床中的储量比在硫化矿床中少得多,故对炼铅工业来说,氧化矿意义较小,铅冶金的主要原料来源于硫化矿。
矿石一般含铅不高,现代开采的矿石含铅一般为3%~9%,最低含铅量在0.4%。
1.5%必须进行选矿富集,得到适合冶炼要求的铅精矿。
表1-4所列为一些铅精矿的成分实例。
表1-4铅精矿成分(%)实例
矿例
Pb
Zn
Fe
Cu
Sb
As
S
MgO
SiO2
CaO
Ag(g/t)
Au(g/t)
国内
精矿
I
66.0
4.9
6
0.7
0.1
O.05
16.5
0.1
1.5
0.5
900
3.5
Ⅱ
59.2
5.74
9.03
O.04
O.48
O.08
19.2
0.47
1.55
1.13
547
Ⅲ
60
5.16
8.67
0.5
0.46
20.2
1.47
0.46
926
0.78
Ⅳ
46
3.08
11.1
1.6
O.22
17.6
4.5
O.48
800
10
国外精矿
I
76.8
3.1
1.99
0.03
O.2
14.1
O,2
75
Ⅱ
74.2
1.3
3
0.4
O.12
15
O.5
l
1.7
Ⅲ
50
4.04
O.47
O.03
O.004
15.7
13.5
2.3
1.3.1.2铅精矿的化学成分及冶炼工艺对铅精矿质量的要求
铅精矿是由主金属铅(Pb)、硫(S)和伴生元素Zn、Cu、Fe、As、Sb、Bi、Sn、Au、Ag以及脉石氧化物SiO2、CaO、MgO、A12O3等组成。
为了保证冶金产品质量和获得较高的生产效率,避免有害杂质的影响,使生产能够顺利进行,铅冶炼工艺对铅精矿成分有一定要求。
(1)主金属含量不宜过低,通常要求大于40%。
含量过低,对整个铅冶炼工艺来讲,单位物料产出的金属铅量减少,从而降低了生产效率。
(2)杂质铜含量不宜过高,通常要求小于1.5%。
铜过高,烧结块中铜含量会相应升高,在鼓风炉还原熔炼过程中,所产生的锍量增加:
一则使溶于锍中的主金属铅损失增加,二则易洗刷鼓风炉水套,缩短了水套使用寿命,并易造成冲炮等安全事故。
另外,含铜太高,也易造成粗铅和电铅中铜含量超标。
(3)锌的硫化物和氧化物均有熔点高、粘度大的特点,特别是硫化锌。
如含锌过高,则在熔炼时,这些锌的化合物进入熔渣和铅锍,会使它们熔点升高,粘度增大,密度差变小,分离困难。
甚至因饱和在铅锍和熔渣之间析出形成横隔膜,严重影响鼓风炉炉况,妨碍熔体分离,故锌含量不宜过高,一般要小于5%。
(4)砷、锑等杂质含量也有严格的要求,通常要求As+Sb小于1.2%,如过高,则经配料烧结后,在鼓风炉中形成黄渣的量会增加,而且金属铅的流失量会相应增大,更严重的是会造成粗铅、阳极铅含砷、锑过高;此外在电解精炼过程中,使铅溶解速度变慢,并且阳极泥难以洗刷干净。
这样既影响电流效率,又影响生产效率。
另外,MgO、Al2O3等杂质会影响鼓风炉渣型,故一般要求MgO<2%,Al2O3<4%。
我国铅精矿的等级标准(YS/1391—1997)见表l-5。
表1—5我国铅精矿等级标准
品级
铅(%)
杂质(%)不大于
不小于
Cu
Zn
As
MgO
A1203
一级品
70
1.5
5
0.3
2
4
二级品
65
l.5
5
O.35
2
4
三级品
60
1.5
5
0.4
2
4
四级品
55
2.O
6
0.5
2
4
五级品
50
2.O
7
2
4
六级品
45
2.5
8
2
4
七级品
40
3.O
9
2
4
对于冶炼工艺的选择,除了考察铅精矿化学成分外,还应当注意铅精矿的某些物理和热化学方面的特点。
例如,铅精矿的粒度约有90%小于0.1mm,堆密度约为2.5g/m3。
送到冶炼厂的浮选精矿一般含水5%~15%。
硫化铅精矿具有较大的发热值。
例如,1kg含70.0%Pb、2.0%Zn、4.5%Fe、14.4%S的硫化铅精矿经过氧化、还原产出金属铅、炉渣和SO2气体,可以放出1.19MJ的热量。
可见,精矿粒度小,比表面积大,化学活性高,硫化物氧化发热值大,精矿本身就是一种“燃料”,这些都是硫化铅精矿采用直接熔炼的优势所在。
l.3.2再生铅原料
从废旧金属和工业金属废料中提取的金属称为再生金属,或称二次金属。
可用来生产再生铅的原料很广泛,如回收的废蓄电池残片及填料,蓄电池厂及炼铅厂所产的铅浮渣,二次金属回收厂和有色金属生产厂所产的含铅炉渣,二次金属回收和贵金属冶炼厂所产含铅的烟尘,湿法冶金所产的浸出铅渣,铅熔炼所产的铅锍,铅消费部门的各种废料等,其中以废蓄电池的回收量最大。
再生铅原料一般由Pb、Sb、Sn、Cu、Bi等元素组成,其中铅含量通常大于80%。
部分再生铅原料化学成分见表1—6。
表1—6再生铅原料的化学成分(%)
再生铅原料名称
Pb
Sb
Sn
Cu
Bi
废铅蓄电池极板
85~94
2~6
0.03~0.5
0.03,0.3
<0.1
压管铅板(管)
>99
<0.5
0.0l~0.03
<0.1
铅锑合金
85~92
3~8
0.1~1.0
0.1~0.8
0.2~0.5
电缆铅皮
96~99
0.1l~0.6
0.4~0.8
0.018~0.3l
印刷合金
98~99
0.05~0.24
0.05~0.02
0.02~0.13
再生铅原料具有物理形态和化学成分变化大的特点,从这类原料中提铅应根据具体的原料对象采取不同的处理方法,总的原则是:
同一组别的金属及合金废料因化学成分一致或接近一致,可采取直接重熔、然后精炼的方法。
这是一种成本最低、经济效益最好的利用方法。
但大多数再生铅原料是混杂型的,不可能直接重熔处理,但可以通过一定的预处理后(如拆解、破碎、分选等),将其中化学组成一致或接近一致的某一部分或某几部分彼此分离开来,再对分离后的各个组分分别按火法、湿法或湿法—火法联合流程处理。
再生铅工业是我国在重视环境保护和充分利用金属再生资源的情况下逐步发展起来的产收的再生铅,不需要像生产原生铅那样经过采矿、选矿等工序,故生产成本低。
据测算,再生铅生产成本比原生铅低38%。
回收再生铅资源有利于环境保护,铅是有害于环境和人体健康的金属,各种铅废料若不加以合理回收,都将成为环境的污染源,尤其是废蓄电池,只有充分回收利用,才能避免其中的铅膏和硫酸污染环境。
为了保护环境和保证铅工业的持续发展,必须充分利用二次原料资源,使铅金属进入生产—消费—再生产的良性循环。
近10年世界铅矿产量(指铅精矿含铅量)在300×104T/a左右徘徊,生产比较平衡,没有大的起落。
这就意味着目前世界原生铅(从矿石中提取的铅,又称矿产铅)的产量每年波动不大。
据不完全统计,世界上的矿产铅约75%是采用烧结焙烧一鼓风炉熔炼流程生产的,约l0%是用铅锌密闭鼓风炉生产的,约15%是用直接熔炼的方法生产的。
1.4铅冶金方法
1.4.1烧结焙烧一鼓风炉还原熔炼
图l-1硫化铅精矿烧结焙烧—鼓风炉熔炼生产工艺流程
该法属传统炼铅工艺。
硫化铅精矿经烧结焙烧后得到铅烧结块,在鼓风炉中进行还原熔炼,产出粗铅。
图1-l为鼓风炉熔炼工艺的原则流程。
用铅锌鼓风炉炼锌的同时产出粗铅也是采用烧结焙烧-(密闭)鼓风炉熔炼方法生产,其炼铅流程与图l-1所示方法基本相同。
烧结焙烧—鼓风炉熔炼法虽然工艺稳定、可靠,对原料适应性强,经济效果尚好。
但该工艺的缺点是烧结烟气SO2浓度低,采用常规制酸工艺难以实现SO2的利用,严重地污染了环境。
此外,烧结过程中产生的热量不能得到充分利用,在原料(制备返粉)多段破碎、筛分时,工艺流程长,物料量大,扬尘点分散,造成劳动作业条件恶劣。
为了改变传统炼铅工艺的这种状况,20世纪80年代以来,许多直接炼铅工艺被引起了广泛兴趣,近年已在工业生产上得到完善与发展。
传统工艺有被硫化铅精矿直接熔炼法完全取代的趋势。
1.4.2硫化铅精矿直接熔炼
硫化铅精矿不经烧结焙烧直接生产出金属的冶炼方法称为直接熔炼。
硫化铅精矿直接熔炼生产金属铅的原则工艺流程如图1—2。
图1—2硫化铅精矿直接熔炼生产工艺流程
任何一种炼铅方法都是从使硫化铅精矿中的硫被氧化除掉开始的。
直接熔炼采用工业氧气或富氧空气,通过闪速熔炼或熔池熔炼的强化冶金过程,利用氧化反应放热,或者还燃烧少量燃料,完成氧化熔炼,产出粗铅和富铅渣。
由于产生的烟气体积小,烟气SO2浓度高,适宜于生产硫酸;由于精矿和氧化气体在整个反应炉内能充分混合,强烈反应,冶金炉的单位容积处理精矿能力大。
不管是闪速熔炼(如基夫赛特法)还是熔池熔炼(如氧气底吹——QSL法、水口山法;富氧顶吹——奥斯麦特法、艾萨法),与传统炼铅法相比,直接熔炼在氧化阶段有许多优点,例如:
不用烧结过程,不需要附设多道破碎、筛分的返粉制备工序,而熔炼设备密封好,铅尘、铅烟外逸得到了很好的控制;烟气量小,烟气中SO2浓度大大提高;精矿本身的燃烧价值得到充分利用;生成了熔融的含铅炉渣,适合于其后的还原阶段处理。
氧化熔炼产生一种必须还原回收铅的高铅渣,用粉煤、碎焦等代替昂贵的优质冶金焦作还原剂,在充分接触的还原炉(段)内完成高铅渣的还原过程。
直接熔炼可在一座炉内分设氧化段和还原段来完成整个冶金过程,也可用两座炉或多座炉来分别完成,因而出现了多种不同的直接熔炼方法。
撰稿人:
张训鹏周中元张顺应
审稿人:
王建铭龙运炳彭容秋
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- 冶金 一般 知识