初中化学九年级下册高效课堂资料冲刺模拟试题一.docx
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初中化学九年级下册高效课堂资料冲刺模拟试题一
初中化学九年级下册高效课堂资料
初中化学中考冲刺模拟试题
(一)
注意事项:
1.本试题分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
全卷满分为100分,考试时间为90分钟。
2.答题前务必将试题密封线内及答题卡上面的项目填涂清楚。
所有答案都必须涂、写在答题卡相应位置,答在本试题上一律无效。
可能用到的相对原子质量:
H1C12N14O16Na23Mg24S32Cl35.5Fe56Cu64Ba137
第Ⅰ卷(选择题共40分)
一、选择题(本题包括10小题,每小题2分,共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
)
1.下列成语中只涉及到物理变化的一项是()
A.万物复苏B.死灰复燃C.钻木取火D.破釜沉舟
2.下列科学家与其在化学上取得的成就对应错误的是()
A.阿伏伽德罗—分子学说的创立B.门捷列夫—编制元素周期表
C.道尔顿—测定空气中氧气的含量D.侯德榜—侯氏制碱法的发明
3.规范的实验操作是实验成功的保证。
下列实验操作错误的是()
A.加入固体粉末B.读取液体体积C.加热液体物质D.倾倒液体物质
4.下列有关化学用语表示不正确的是
+2
A.2个铝离子:
2Al3+B.钠原子的结构示意图:
C.氧分子:
O D.氧化镁中镁元素显+2价:
MgO
5.下列四组物质中前者是纯净物后者是混合物的是()
A.清澈的河水纯净水
B.液氮冰水混合物
C.24k金铝合金
D.稀有气体二氧化碳
6.从微观角度解释下列现象解释正确的是()
A.气体受压后体积变小--气体分子体积减小
B.氧气助燃、氢气可燃--不同分子的化学性质不同
C.水管里的水结成冰后不再流动--水分子停止运动
D.汞暴露空气中易挥发出有毒的汞蒸气--分子是不断运动的
7.化学为我们解决能源、材料、粮食和环境问题,从而促进了社会和谐发展。
以下观点正确的是()
A.煤、石油、天然气是取之不尽用之不竭的能源
B.农药和化肥能促进粮食生产,可尽量多用
C.生活污水可以直接排入河流中
D.塑料属于合成材料,为我们的生活创造便利,但会造成“白色污染”
8.下列反应是置换反应的是()
①Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑;②NaOH+HCl==NaCl+H2O;
③Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2;④CO+CuOCu+CO2;
⑤2H2OH2↑+O2↑
A.①④B.①③C.③④D.④⑤
9.下列各组物质的俗称、化学式、用途不一致的是()
A.干冰—CO2—人工降雨B.小苏打—NaHCO3—发酵粉
C.纯碱—NaOH—治疗胃酸过多D.生石灰—CaO—做干燥剂
10.化学与生产、生活密切相关。
下列说法错误的是()
A.为保持肉制品鲜美,在香肠中加过量的亚硝酸钠
B.用活性炭吸附室内甲醛,降低甲醛对人体的危害
C.用氯化钠作融雪剂,消除公路上的积雪
D.医疗上用乙醇体积分数为75%的酒精杀菌消毒
二、选择题(本题包括10小题,每小题2分,共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
)
11.为检验氢气还原氧化铜的产物实验室设计如下实验装置:
关于装置说法错误的是:
()
A.实验过程中先扭动旋塞加入稀盐酸再点燃酒精灯
B.装置B与装置C的位置可以互换
C.硫酸铜粉末变蓝证明产物中有水蒸气
D.反应结束后试管中的固体物质质量减少
12.复方蒿甲醚(C16H26O5)是一种治疗疟疾的有效药品。
下列说法正确的是( )
A.复方蒿甲醚分子由47个原子构成
B.复方蒿甲醚与酒精的组成元素种类相同
C.复方蒿甲醚的相对分子质量为298g
D.复方蒿甲醚中C、H、O三种元素的质量比是16∶26∶5
13.厉害了,我的国!
我国航天技术迅猛发展,“天舟一号”与在轨运行的“天宫二号”空间实验室首次成功交会对接,有力推动了我国空间站建设的进程。
空间站里的O2源自电解水,所得H2与CO2反应生成H2O和CH4,该反应的微观示意图如图。
依据图示,下列叙述错误的是()
A.反应前后分子种类不变B.原子可以构成分子
C.反应中分子可以再分D.反应前后原子种类不变
14.下列除杂所选用试剂与操作方法均正确的是
选项
物质(括号内为杂质)
除杂试剂
实验操作
A
CaO(CaCO3)
水
溶解、过滤
B
H2(CO)
灼热CuO
洗气
C
NaCl(Na2SO4)
过量BaCl2溶液
过滤
D
NaCl(Na2CO3)
足量稀盐酸
蒸发结晶
15.将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合,二者恰好完全反应的微观示意图如下。
由此分析下列说法正确的是
A.反应前后阴、阳离子的总数不变B.反应后溶液呈中性
C.反应前后溶剂质量不变D.反应前后元素种类发生了变化
16.如图为甲、乙两种固体物质(不考虑结晶水)的溶解度曲线,
下列说法不正确的是
A.20℃时,甲、乙具有相同的溶解度
B.甲、乙的溶解度都随温度的升高而增大
C.20℃时,可以配制溶质质量分数为25%的甲溶液
D.50℃时,甲和乙各30g分别加入100g水中,充分溶解后同时等速降温,则乙溶液中先有固体出现
17.为解决日益加剧的温室效应等问题,科学家正在研究建立如下图所示的二氧化碳新循环体系结合上述关系图下列说法正确的有()
①化学变化中元素种类是守恒的;
②燃烧时化学能可以转化为热能和光能;
③二氧化碳也是一种重要的资源;
④光能或电能可以转化为化学能;
⑤无机物和有机物可以相互转化。
A.①②③B.①②④⑤
C.①④⑤D.①②③④⑤
18.山东省新农村建设如火如荼,许多村庄道路两侧安装了太阳能路灯.关于太阳能路灯所用材料的叙述不正确的是( )
A.铝合金灯柱属于复合材料B.硅电池板中的硅元素属于非金属元素
C.灯泡中填充氮气作保护气D.透明的塑料灯罩属于有机合成高分子材料
19.下列四个图像能正确反映其对应实验操作的是( )
①②③④
A.①用一氧化碳气体还原一定质量的氧化铜粉末
B.②用两份等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气
C.③向一定体积的稀盐酸中逐滴加入足量的氢氧化钠溶液
D.④某温度下,向一定量饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体
20.某无色气体可能含有CO2、CO、H2中的一种或几种,依次进行以下实验(假设每步反应均完全进行);①通过赤热的炭层后,恢复到原状态,气体体积不变;②通过灼热的CuO时,固体变成红色;③通过白色CuSO4粉末时,粉末变成蓝色晶体;④通人澄清石灰水中,石灰水变浑浊。
下列判断正确的是()
A.原混合气体中一定含有CO2、CO、H2
B.原混合气体中一定含有H2和CO,可能含有CO2
C.原混合气体中一定含有H2和CO2,可能含有CO
D.根据①④,可推断实验过程中一定有CO2生成
第Ⅱ卷(非选择题共60分)
3、本题包括4小题(共34分)
21.(7分)化学来源于生活,化学与生活密切相关。
(1)“合理膳食,均衡营养”会让我们更健康。
①下列食品中富含糖类的是(填字母序号,下同)。
A.鸡蛋B.馒头C.蔬菜
②为了预防佝偻病,幼儿及青少年可以补充一些含元素(填名称)的食品。
(2)生活中的下列做法,有利于人体健康的是。
A.食用霉变的花生B.倡导不吸烟C.食用甲醛溶液浸泡的海产品
(3)已知石蜡的着火点约为190℃,蜡烛的火焰由气态石蜡燃烧形成。
如图所示,在温度计示数为280℃以上时,快速推动活塞,会观察到蜡烛立即熄灭。
蜡烛熄灭的主要原因是。
A.移走可燃物B.隔绝氧气
C.降低温度至着火点以下
(4)碳酸氢钠(NaHCO3)可用作干粉灭火剂,灭火时,碳酸氢钠粉末受热生成碳酸钠和两种常见的氧化物,请写出该反应的化学方程式,其基本反应类型为。
22.(6分)能源利用和环境保护是人类共同关注的问题。
(1)下列说法中正确的是(填字母序号,下同)。
A.煤、石油和天然气都属于可再生能源
B.从环境保护角度考虑,最理想的燃料是汽油
C.使用乙醇汽油可节省石油资源
(2)可燃冰属于未来的新能源,下列不属于新能源的是________。
A.核能B.太阳能C.氢能D.汽油
(3)煤燃烧时排放出的二氧化硫等污染物,有可能会导致降雨的酸性增强。
我们把pH5.6(填“大于”“等于”或“小于”)的降雨称为酸雨。
某电厂为防止环境污染,用石灰石浆来吸收二氧化硫,其反应的化学方程式为:
2CaCO3+2SO2+O2==2CaSO4+2X,则X的化学式为。
(4)研究发现,二氧化碳和氢气在催化剂作用下转化为甲醇(CH3OH)和水。
该反应的化学方程式为。
23.(10分)酸、碱、盐在生产生活中具有广泛的用途。
(1)制作“叶脉书签”需用到10%的氢氧化钠溶液。
现配制100g质量分数为10%的氢氧化钠溶液。
①若用氢氧化钠固体配制,需称量氢氧化钠的质量为g。
②用氢氧化钠固体配制10%的氢氧化钠溶液过程中,需要用到的仪器除了托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、试剂瓶外,还需要。
③下列操作正确的是(填字母序号)。
A.称量氢氧化钠固体时,左盘放砝码
B.在托盘天平的左右托盘上垫滤纸称量氢氧化钠固体
C.将准确称量的氢氧化钠固体放入装有水的量筒中溶解
D.将配好的氢氧化钠溶液装入试剂瓶中,塞好瓶塞并贴上标签
④若用20%的氢氧化钠溶液加水(水的密度为1g/cm3)配制100g质量分数为10%的氢氧化钠溶液,需20%的氢氧化钠溶液的质量为g;配制时应选用mL的量筒取水(填“100”或“50”或10)。
(2)某固体粉末可能含有碳酸钙、硫酸钠、氯化钠、氯化钡、硫酸铜中的一种或几种。
为确定该固体粉末的成分,进行了如下实验:
回答下列问题:
①反应Ⅰ的化学方程式为。
②白色沉淀C是(填化学式)。
③原固体粉末中一定不含、(填化学式)。
24.(11分)镁合金的强度高、机械性能好。
这些特性使金属镁成为制造汽车、飞机、火箭的重要材料,从而获得“国防金属”的美誉。
海水提镁是国际上的主要趋势,工业流程图如下:
其步骤为:
I.将海边大量存在的贝壳(主要成分CaCO3煅烧成生石灰,并将生石灰制成石灰乳
Ⅱ.将石灰乳加入到海水反应池中,经过沉降、过滤得到Mg(OH)2沉淀
Ⅲ.在Mg(OH)2沉淀中加入盐酸中和得到MgCl2溶液,再经蒸发结晶得到MgCl2·6H2O
Ⅳ.将MgCI2·6H2O在一定条件下加热得到无水MgCl2
V.电解熔融的无水MgCl2可得到Mg
(1)请根据上述步骤回答问题:
①写出步骤I、Ⅲ的有关化学方程式:
I.贝壳煅烧成生石灰
Ⅲ.Mg(OH)2沉淀中加入盐酸中和
②步骤I~V中有分解反应的是(填写步骤序号):
③步骤11中的蒸发是利用风吹日晒来完成的,而在实验室中进行次项操作需要的主要仪器有、、酒精灯、带铁圈的铁架台、坩埚钳等。
④上述海水提镁的流程中,采取了哪些措施来降低成本、减少污染的?
请写出其中一点:
(2)回答下列问题:
①右图为镁元素的某种粒子结构示意图,该图表示(填序号)
A.分子B.原子C.阳离子D.阴离子.
②镁原子在化学反应中容易失去电子,镁是一种(填“活泼”或”不活泼”)金属,除了能与氧气反应,还可以与氮气、二氧化碳等反应。
4、本题包括2小题(共18分)
25.(8分)科学方法对化学学习起着事半功倍的作用。
右图是某同学整理的铁及其化合物知识网络图。
(1)分类归纳是研究化学物质的重要方法。
①铁丝燃烧生成Fe3O4的过程中(选填“放出”或“吸收”)热量。
②铁制品的锈蚀过程,实际上是铁与空气中的等发生化学反应的过程。
③与FeSO4中铁元素化合价相同的铁的氧化物的化学式是。
(2)微观粒子模型化是研究化学变化的重要方法。
图甲图乙
①图甲是钠与氯气反应生成氯化钠的示意图,该图说明在化学反应过程中一定发生变化的是(填字母序号,下同)。
A.原子核 B.原子的最外层电子数 C.原子的电子层数
②图乙是硫酸铜溶液与氯化钡溶液反应的示意图。
从粒子角度分析该化学反应能发生的原因是。
(3)控制变量、设计对比实验是实验探究的重要方法。
实验1实验2图3
①实验1中同时向两烧杯中各加入一粒相同大小的品红,发现整杯水变红的时间热水比冷水短。
这是因为。
②实验2中使用铜片是为了对比不同。
③实验3是大小形状相同的Mg、Zn、Fe、Cu四种金属同时投入到盐酸中发生的现象,金属周围的黑点表示生成的气体。
下列结论正确的是。
A.铜不能与盐酸发生置换反应
B.四种金属中金属活动性最强的是Mg
C.等质量的锌粒和铁分别与足量的盐酸反应生成气体质量:
Zn比Fe多
26.(10分)某校化学兴趣小组,在实验室里用二氧化锰和浓盐酸在加热条件下制取氯气并进行有关氯气性质的实验探究(如下图所示)。
回答下列问题:
(1)从分液漏斗中加入的药品是_______________。
(2)从反应物的状态和反应条件考虑,装置A属于________型气体发生装置。
(3)若进入装置D中的氯气是纯净干燥的,则装置B的作用是______________,装置C中盛有的溶液是___________。
(4)实验过程中,同学们看到装置D中“石蕊纸花”(用石蕊溶液染成的紫色的干燥纸花,下同)无明显变化,E中湿润的石蕊纸花先变红后褪色。
对此,同学们产生了浓厚的兴趣,于是继续进行以下实验探究。
【查阅资料】Ⅰ、氯气(Cl2)是一种黄绿色的有毒气体,能溶于水(溶解性不大)并能与水反应:
Cl2+H2O=HCl+HClO(次氯酸)。
Ⅱ、氯气溶于水所得的溶液称为氯水,氯水除了具有消毒作用,还具有漂白作用
【提出问题】氯水中的什么物质具有漂白作用?
【提出猜想】猜想1:
氯水中的H2O具有漂白作用。
猜想2:
氯水中的HCl具有漂白作用。
猜想3:
氯水中的HClO具有漂白作用。
猜想4:
氯水中的Cl2具有漂白作用。
【实验探究】
实验操作
实验现象
结论
①将石蕊纸花放入水中
石蕊纸花___________
猜想1不成立
②将石蕊纸花入______中
石蕊纸花变红但不褪色
猜想2不成立
③_________________________
石蕊纸花先变红后褪色
猜想3
【反思交流】①同学们一致认为,不用再做实验对猜想4进行探究,理由是:
进行氯气性质的实验探究时,装置_________(填装置序号)的现象已证明了Cl2不具有漂白作用。
②钱程同学认为,由于氯气在水中的溶解性不大,用实验装置F中的蒸馏水吸收氯气效果不是很理想,于是将装置F中的蒸馏水换成了氢氧化钠溶液,则最终反应所得溶液中含有的盐类物质是_____________。
5、本题包括1小题(共8分)
27.(8分)化学课外小组的同学对石灰石和稀盐酸制取二氧化碳后的废液进行溶质成分的鉴定。
取废液的上层清液50克,逐滴加入溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液,出现气泡,滴加至20g时不再产生气泡,开始出现白色沉淀,继续滴加至沉淀不再产生,过滤,测得沉淀的质量为
5g,并绘制了图像。
(1)通过图像可知该废液的溶质成分为
(2)请计算图像中a点的数值。
(3)计算当碳酸钠溶液加到70g时所得溶液中溶质质量分数是多少(精确到0.1%)?
初中化学中考冲刺模拟试题
(一)
一、选择题(本题包括10小题,每小题2分,共20分。
每小题只有一个选项符合题意)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
C
B
C
C
B
D
B
C
A
二、选择题(本题包括10小题,每小题2分,共20分。
每小题只有一个选项符合题意)
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
B
B
A
D
B
C
D
A
C
D
三、本题包括4小题(共34分)
21.(每空1分,方程式2分,共7分)
(1)①B②钙
(2)B(3)C(4)2NaHCO3=△=Na2CO3+H2O+CO2↑分解反应
22.(每空1分,方程式2分,共6分)
(1)C
(2)D(3)小于CO2(4)CO2+H2O=催化剂=CH3OH+H2O
23.(每空1分,方程式2分,共10分)
(1)①10②量筒
D50
(2)①CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑②BaSO4
BaCl2CuSO4
24.(每空1分,方程式2分,共11分)
(1)①CaCO3=高温=CaO+CO2;Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O②I、Ⅳ、V③蒸发皿玻璃棒(本题答案不分先后顺序)④电解产生的氯气用于生产HCI(合理答案均给分)
(2)①C②活泼
四、本题包括2小题(共18分)
25.(每空1分,共8分)
(1)①放出②氧气和水
FeO
(2)①b;②钡离子和硫酸根离子结合生成难溶于水的硫酸钡沉淀(2分)(3)①受热的情况下,分子能量增大,运动速率加快;②可燃物的着火点;
ac(2分)
26.(每空1分,共10分)
(1)浓盐酸。
(2)固液加热。
(3)除氯化氢,浓硫酸。
(4)①不变红②稀盐酸③将石蕊纸花入次氯酸中;成立【反思交流】①D②氯化钠和次氯酸钠
五、本题包括1小题(共8分)
27.(8分)
(1)氯化氢和氯化钙(答案补充:
HCl和CaCl2)
(2)解:
与盐酸反应的碳酸钠的质量为20g╳10.6%=2.12g
设碳酸钠与盐酸反应时生成氯化钠的质量为
Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
10611744
2.12g
a
解得:
a=0.88g
=2.34g
(3)设碳酸钠与氯化钙反应生成氯化钠的质量为y
CaCl2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaCl
100117
5gy
解得:
y=5.85g
反应后溶液中氯化钠的质量为2.34g+5.85g=8.19g
反应后溶液的质量为50g+70g-0.88g-5g=114.12g
=2.34g……………………………………………………………1分
(3)设碳酸钠与氯化钙反应生成氯化钠的质量为y
CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl……………………………………1分
100117
5gy
解得:
y=5.85g……………………………………………………………………1分
反应后溶液中氯化钠的质量为2.34g+5.85g=8.19g
反应后溶液的质量为50g+70g-0.88g-5g=114.12g
反应后溶液的溶质质量分数为
×100%=7.2%…………………………1分
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