上海市奉贤区高三第一学期期末一模学科质量检测化学试题及答案word版.docx
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上海市奉贤区高三第一学期期末一模学科质量检测化学试题及答案word版
奉贤区2018~2019学年第一学期高三年级质量调研
化学试卷
(时间60分钟,满分100分)2019.1
考生注意:
1.本考试设试卷和答题纸两部分,所有答题必须涂或写在答题纸上;做在试卷上一律不得分。
2.答题前,考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写姓名、准考证号。
3.答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的,答题时应特别注意,不能错位。
相对原子质量:
C-12O-16Cu-63.5Cl-35.5
一、选择题(共40分,每小题2分,每小题只有一个正确答案)
1.垃圾分类,有利于资源充分利用,下列处理错误的是
A.厨房菜蔬与残羹回收处理后作肥料
B.旧报纸等废纸回收再生产纸
C.电池等电子产品有毒需特殊处理
D.塑料袋等白色垃圾掩埋处理
2.据报道科学家在宇宙中发现了H3分子。
H3与H2属于
A.同位素B.同系物C.同分异构体D.同素异形体
3.下列物质属于弱电解质的是
A.酒精B.水C.盐酸D.食盐
4.物质性质的差异与分子间作用力有关的是
A.沸点:
Cl2 HF>HCl C.硬度: 晶体硅<金刚石D.熔点: MgO>NaCl 5.与氨碱法相比较,联合制碱法最突出的优点是 A.NaCl利用率高B.设备少C.循环利用的物质多D.原料易得 6.一定条件下,下列金属中能与水发生置换反应并产生金属氧化物的是 A.钾B.镁C.铁D.铜 7.有关碳元素及其化合物的化学用语正确的是 A.原子结构示意图 可以表示12C,也可以表示14C B.轨道表示式 ,既可表示碳原子也可表示氧原子最外层电子 C.比例模型 可以表示二氧化碳分子,也可以表示水分子 D.分子式C2H4O2可以表示乙酸,也可以表示乙二醇 8.有关浓硫酸的性质或作用,叙述错误的是 A.浓硫酸的脱水性是化学性质 B.使铁、铝钝化表现了强氧化性 C.制备乙酸乙酯的反应中起催化脱水作用 D.与氯化钠固体共热制氯化氢气体时,表现强酸性 9.下列变化不涉及氧化还原反应的是 A.明矾净水B.钢铁生锈C.海水提溴D.工业固氮 10.下列符合实际并用于工业生产的是 A.工业炼铝: 电解熔融的氯化铝 B.制取漂粉精: 将氯气通入澄清石灰水 C.工业制硫酸: 用硫磺为原料,经燃烧、催化氧化、最后用98.3%浓硫酸吸收 D.工业制烧碱: 电解饱和食盐水,在阳极区域得到烧碱溶液 11.右图是一种有机物的模型,该模型代表的有机物可能含有的官能团有 A.一个羟基,一个酯基B.一个羟基,一个羧基 C.一个羧基,一个酯基D.一个醛基,一个羟基 12.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时,下列因素会导致溶液浓度偏高的是 A.溶解时有少量液体溅出B.洗涤液未全部转移到容量瓶中 C.容量瓶使用前未干燥D.定容时液面未到刻度线 13.下列转化过程不可能通过一步反应实现的是 A.Al(OH)3→Al2O3B.Al2O3→Al(OH)3 C.Al→AlCl3D.Al→N8A102 14.2A(g)⇌B(g)+Q(Q>0);下列能最变化示意图正确的是 15.研究者预想合成一个纯粹由氮组成的新物种-N5+N3-,若N5+离子中每个氮原子均满足8电子结构,下列关于含氮微粒的表述正确的是 A.N5+有24个电子B.N原子中未成对电子的电子云形状相同 C.N3-质子数为20D.N5+中N原子间形成离子键 16.化学在生活中有着广泛的应用,下列对应关系错误的是 选项 化学性质 实际应用 A Al2(SO4)3和小苏打反应 泡沫灭火器灭火 B NaHCO3受热易分解产生气体 可作面包的发泡剂 C 乙酸具有酸性 常用于工业管道去除水垢 D 次氯酸盐具有氧化性 漂白粉漂白织物 17.根据右图,有关金属的腐蚀与防护的叙述正确的是 A.钢闸门含铁量高,无需外接电源保护 B.该装置的原理是“牺牲阳极的阴极保护法” C.将钢闸门与直流电源的负极相连可防止其被腐蚀 D.辅助电极最好接锌质材料的电极 18.某工业流程中,进入反应塔的混合气体中NO和O2物质的量百分含量分别是10%和6%,发生反应为: 2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g),在其他条件相同时,测得试验数据如下: 压强(1x105Pa) 温度℃ NO达到所列转化率所需时间s 50% 90% 98% 1.0 30 12 250 2830 90 25 510 5760 8.0 30 0.2 3.9 36 90 0.6 7.9 74 根据表中数据,下列说法正确的是 A.温度越高,越有利于NO的转化 B.增大压强,反应速率变慢 C.在1X105Pa、90℃条件下,当转化率为98%时反应已达平衡 D.如进入反应塔的混合气体为amol,如速率v=⊿n/⊿t表示,则在8x105Pa、30℃条件下,转化率从50%增至90%时段,NO的反应速率为 mol/s 19.有一未知的无色溶液中可能含有Cu2+、Na+、NH4+、Ba2+、SO42-、I-、S2-。 分别取样: ①用pH计测试,溶液显弱酸性;②加适量氯水和淀粉无明显现象。 由此可知原溶液中 A.可能不含S2-B.可能含有Ba2+ C.一定含有SO42-D.-定含有3种离子 20.某同学通过如下流程制备氧化亚铜: 已知: CuCl难溶于水和稀硫酸; Cu2O+2H+→Cu+Cu2++H2O 下列说法错误的是 A.步骤②中的SO2可用Na2SO2替换 B.在步骤③中为防止CuCl被氧化,可用H2SO3,水溶液洗涤 C.步骤④发生反应的离子方程式为: 2CuCl+20H- Cu2O+2Cl-+H2O D.如果Cu2O试样中混有CuCl和CuO杂质,用足量稀硫酸与Cu2O试样充分反应,根据反应前、后固体质量可计算试样纯度 二、综合题(供60分) (一)(本题15分) 氯化铵被广泛用于医药、干电池、织物印染、洗涤等领域。 氯化铵T1温度下有以下平衡: NH4Cl(s)⇌NH3(g)+HCl(g)-Q 21.N原子最外层电子有____________种运动状态; 上述平衡中物质,在晶体时属于离子晶体的是____________。 22.NH3的电子式为____________ 23.Cl的非金属性强于S,用原子结构的知识说明理由: _______________________________。 24.上述该反应的平衡常数表达式为________________________ 25.在2L密闭容器中建立平衡,不同温度下氨气浓度变化正确的是____________ 26.T1温度在2L容器中,当平衡时测得C(NH3)为amol/L,保持其他条件不变,压缩容器体积至1L(各物质状态不变),重新达到平衡后测得C(NH3)为bmol/L。 试比较a与b的大小a____________b(填“>”“<”或“=”),并说明理由: ____________ (二)(本题15分) 为测试一铁片中铁元素的含量,某课外活动小组提出下面方案并进行了实验。 将0.200g铁片完全溶解于过量稀硫酸中,将反应后得到的溶液用0.0200mol·L-1的KMnO4溶液滴定,达到终点时消耗了25.00mLKMnO4溶液。 27.配平以下方程式并标出电子转移的方向与数目 __H2SO4+__KMnO4+__FeSO4→__MnSO4+__Fe2(SO4)3+__K2SO4+__H2O 28.滴定到终点时的现象为____________,铁片中铁元素的质量分数为____________ 29.高锰酸钾溶液往往用硫酸酸化而不用盐酸酸化,原因是: ________________________。 30.Fe2(SO4)3溶液呈酸性,加硫酸后Fe3+增加,请结合离子方程式并利用化学平衡移动理论解释: ____________________________________________________________。 31.高锰酸钾在化学品生产中,广泛用作为氧化剂,可以氧化H2O2、Fe2+、S2-、SO32-等多种物质。 如H2O2+KMnO4+H2SO4→MnSO4+____________+K2SO4+H2O,试推测空格上应填物质的化学式为____________ 32.上述反应在恒温下进行,该过程中会明显看到先慢后快的反应,原因可能是_________。 (三)(本题15分) 实验室中根据2SO2+O2⇌2SO3+Q,Q>0,已知SO3熔点是16.6℃,沸点44.4℃。 设计如下图所示的实验装置制备SO3固体。 33.实验开始时,先点燃的酒精灯是_________(填编号)。 34.装置D中浓硫酸的作用除了混合气体并观察气体流速外还有__________________。 35.装置F的作用是__________________。 36.由于可逆反应,所以从E管出来的气体中含有SO2、SO3。 为了证明含有SO2可以将该气体通入_________(填下列编号,下同)、证明含有SO3可以将该气体通入_________。 A、品红B、溴水C、BaCl2溶液D、Ba(NO3)2溶液 37.如果没有装置G,则F中可能看到___________________________。 38.从装置G导出的尾气常可以用烧碱或石灰乳吸收。 请写出用足量烧碱吸收尾气的离子方程式为: ______________________________________________________ 39.尾气常采用烧碱或石灰乳吸收,请分析比较两种吸收剂吸收的优点。 _____________________________________________________________________________ (四)(本题15分) 用煤化工产品C8H10合成高分子材料I的路线如下: 已知: (1)B、C、D都能发生银镜反应。 G的结构简式为 (2)RCHO+R'CH2CHO R-CH=C-CHO-H2O 根据题意完成下列填空: 40.A的结构简式为__________________ 41.实验室由A制得B可以经过三步反应,第一步的反应试剂和条件为Cl2/光照,第二步是水解反应,则第三步的化学反应方程式为____________________________________ 42.①的反应类型为__________________反应 43.③的试剂与条件为__________________ 44.I的结构简式为__________________;请写出一个符合下列条件的G的同分异构体的结构简式__________________。 ①能发生银镜反应②能发生水解反应 ③苯环上一氯取代物只有一种④羟基不与苯环直接相连 45.由乙醇为原料可以合成有机化工原料1-丁醇(CH3CH2CH2CH2OH),写出其合成路线。 (合成路线常用的表示方式为: A B...... 目标产物)
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