学年高二化学下学期期末考试试题.docx

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学年高二化学下学期期末考试试题

北京市东城区2016－2017学年下学期高二年级期末考试化学试卷

本试卷共100分。

考试时长100分钟。

可能用到的相对原子质量：

H1N14O16Cl35.5Ag108I127

第一部分（选择题共42分）

本部分每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共42分。

1.下列电池不属于化学电池的是

A

B

C

D

铅蓄电池

太阳能电池

锌锰电池

镍镉电池

2.图中所代表的反应属于吸热反应的是

3.下列防止金属腐蚀的方法属于电化学防护的是

A.船体表面刷漆B.水中的钢闸门连接电源的负极

C.自行车链条涂油D.加入铬、锰、硅等制成不锈钢

4.在一定温度下的密闭容器中，反应A（g）＋B（g）

2C（g）达到平衡状态的标志是

A.混合气体的质量不再发生变化

B.容器内的总压强不再发生变化

C.混合气体的平均相对分子质量不再发生变化

D.单位时间内生成nmolA，同时消耗nmolB

5.下列溶液一定呈中性的是

A.pH＝7的溶液B.使酚酞溶液呈无色的溶液

C.c（H＋）＝c（OH－）的溶液D.c（H＋）＝10－7mol/L的溶液

6.碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多症，在治疗期间，不宜过多食用的是

A.米饭B.牛肉C.油菜D.米醋

7.25℃时，下列溶液中水的电离程度最小的是

A.pH＝11的氨水B.0.01mol/L的Na2CO2溶液

C.0.01mol/L的盐酸D.pH＝4的NaHSO3溶液

8.下列事实不能用平衡移动原理解释的是

A.用H2O2制备氧气时加入MnO2

B.开启易拉罐后，马上泛起大量泡沫

C.配制FeCl3溶液时加入少量的盐酸

D.相同温度时，AgCl在水中的溶解度大于在饱和NaCl溶液中的溶解度

9.下图是铅蓄电池的工作原理示意图，电池总反应式是Pb＋PbO2＋2H2SO4

2PbSO4＋2H2O，则下列说法正确的是

A.放电时：

PbO2做负极

B.充电时：

硫酸浓度增大

C.充电时：

B应与电源的正极相连

D.放电时：

正极反应是Pb－2e－＋SO

＝PbSO4

10.在1905年，德国人哈伯发明了工业合成氨技术，其反应方程式是N2（g）＋3H2（g）

2NH3（g）△H<0。

下图是合成氨反应平衡混合气中NH3的体积分数随温度或压强变化的曲线，图中L（L1、L2）、X分别代表温度或压强。

下列说法正确的是

A.L代表的是压强，且L1>L2

B.L代表的是压强，且L1

C.L代表的是温度，且L1

D.L代表的是温度，且L1>L2

11.已知水中存在电离平衡：

H2O

H＋＋OH－。

下列说法正确的是

A.升高温度，Kw增大，pH不变

B.向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c（OH－）降低

C.向水中通入CO2，c（H＋）增大，平衡向逆反应方向移动，Kw不变

D.向水中加入少量固体CH3COONa，平衡向逆反应方向移动，c（H＋）降低

12.室温条件下，下列实验可以证明甲酸（HCOOH）是弱电解质的是

①甲酸易挥发；②0.01mol/L的甲酸钠溶液的pH大于7；③在相同条件下，0.01mol/L

甲酸的导电性比0.1mol/L盐酸的弱；④0.01mol/L的甲酸pH大于2。

A.①②B.②④C.③④D.①④

13.下图所示的实验，不能达到实验目的的是

A

B

C

D

结合秒表测量锌与硫酸的反应速率

验证温度对化学平衡移动的影响

探究精炼铜的原理

证明酸性

CH3COOH>H2CO3>H3BO3

14.下列解释事实的方程式不正确的是

A.测0.1mol/L氨水的pH为11：

NH3·H2O

NH

＋OH－

B.用Na2CO3处理水垢中CaSO4：

CaSO4（s）＋CO

（aq）

SO

（aq）＋CaCO3（s）

C.用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：

CuCl2

Cu2＋＋2Cl－

D.使用碱性电解质的氢氧燃料电池的正极反应式：

O2＋2H2O＋4e－＝4OH－

15.室温下，将1.000mol/L盐酸滴入20.00mL1.000mol/L氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。

下列有关说法正确的是

A.d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热

B.a点由水电离出的c（H＋）＝1.0

mol/L

C.b点：

c（NH

）＋c（NH3·H2O）＝c（Cl－）

D.c点：

c（Cl－）＝c（NH

）

16.在一定条件下，N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示，下列说法正确的是

A.该反应放出了348kJ的热量

B.曲线a可能是反应使用了催化剂

C.断键吸收能量之和大于成键释放能量之和

D.N2O（g）＋NO（g）＝N2（g）＋NO2（g）

＝－139kJ/mol

17.五氯化磷（PCl5）是有机合成中重要的氯化剂，易发生PCl5（s）

PCl3（g）＋Cl2（g）反应。

温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl5，经过一段时间后达到平衡。

反应过程中测定的部分数据见下表：

t/s

0

50

150

250

350

n（PCl3）/mol

0

0.16

0.19

0.20

0.20

下列说法正确的是

A.相同条件下，起始时向容器中充入2.0molPCl5，PCl5的分解率增大

B.只升高温度，平衡时c（PCl5）＝0.12mol/L，则正反应是放热反应

C.反应在前50s的平均速率v（PCl3）＝0.0032mol/（L·s）

D.在密闭低温的条件下，有利于PCl5固体的保存

18.室温下，向0.01mol/L的醋酸溶液中，滴入1.00mol/L、pH＝7的醋酸铵溶液，溶液pH随滴入醋酸铵溶液体积变化如图所示。

下列分析正确的是

A.a点，pH＝2

B.b点，c（CH3COO－）＞c（NH

）

C.c点，pH可能大于7

D.ab段，醋酸溶液的稀释是溶液pH增大的主要原因

19.在容积一定的密闭容器中，置入一定量的NO和足量C发生化学反应：

C（s）＋2NO（g）

CO2（g）＋N2（g），平衡时c（NO）与温度T的关系如图所示，则下列说法正确的是

A.增大压强或升高温度，NO转化率均增大

B.若该反应在T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1

C.在T2时，若反应体系处于状态D，则此时v正>v逆

D.若状态B、C、D的压强分别为PB、PC、PD，则PC＝PD>PB

20.下列有关图像说法不正确的是

A.图①：

向等浓度的碘化钠和氯化钠的混合溶液中加入硝酸银溶液

B.图②：

向pH和体积均相同的盐酸和醋酸两种溶液中分别加水稀释

C.图③：

向饱和Ca（OH）2溶液中通入CO2

D.图④：

向Ba（OH）2溶液中加入稀H2SO4

21.某同学进行下列实验：

操作

现象

取一块打磨过的生铁片，在其表面滴1滴含酚酞和K3[Fe（CN）6]的食盐水

放置一段时间后，生铁片上出现如图所示“斑痕”。

边缘处为红色，中心区域为蓝色，在两色环交界处出现铁锈

下列对实验现象解释不正确的是

A.中心区为蓝色的原因是铁失电子被氧化，Fe2＋与K3[Fe（CN）6]反应生成蓝色沉淀

B.边缘处为红色的原因是发生吸氧腐蚀，生成了OH－，使溶液中c（OH－）>c（H＋）

C.边缘处为红色的原因是发生析氢腐蚀，消耗了H＋，打破了水的电离平衡，使c（OH－）>c（H＋）

D.交界处出现铁锈的原因是4Fe2＋＋8OH－＋O2＋2H2O＝4Fe（OH）3，Fe（OH）3分解得到铁锈

第二部分（非选择题共58分）

22.（10分）25℃时，下图烧杯中各盛有40mL的溶液。

（1）甲溶液pH＝__________，水电离的c（OH－）＝________mol/L。

（2）若分别取20mL甲溶液和乙溶液充分混合，所得的混合溶液丙的pH＝6，水电离的c（H＋）＝________mol/L；溶液中离子浓度大小顺序是__________。

（3）若将剩余的乙溶液全部倒入上述混合溶液丙中，所得的混合溶液pH>7，该溶液中离子浓度大小顺序是___________。

23.（10分）微型纽扣电池在现代生活中应用广泛。

有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，总反应是Zn＋Ag2O＝ZnO＋2Ag。

请回答下列问题。

（1）该电池属于__________电池（填“一次”或“二次”）。

（2）负极是_________，电极反应式是____________。

（3）使用时，负极区的pH_______（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），电解质溶液的pH__________。

24.（10分）金属铝用途广泛，工业上利用铝矾土矿（主要成分是Al2O3）制备金属铝。

（1）首先获得纯净的Al2O3，其工艺流程如下：

①滤液中通入过量CO2的反应离子方程式是________________。

②煅烧生成氧化铝的化学方程式是______________。

（2）将Al2O3溶解于熔融的冰晶石（助熔剂）中，以石墨衬里为阴极，石墨棒为阳极，进行电解。

①电解Al2O3能制备金属铝的原因是__________（填序号）。

a.Al2O3属于电解质

b.Al2O3属于离子化合物

c.Al2O3属于两性氧化物

d.Al2O3在熔融状态时能导电

②Al单质在_________极产生。

③阳极石墨棒需要不断补充，结合电极反应式，简述其原因是________________。

25.（14分）用游离态的氮经一系列转化可制得硝酸，如下图所示。

（1）氨与氧气生成一氧化氮反应的化学方程式是______________。

（2）在800℃时，向容积为1L的密闭容器中充入0.020molNO和0.010molO2，发生反应2NO（g）＋O2（g）

2NO2（g），反应过程中O2的浓度随时间变化情况如下图所示。

①2min时，c（NO2）＝_________mol/L。

②800℃时，该反应的化学平衡常数数值是__________。

③已知：

NO生成NO2热化学方程式是_________。

为了提高NO的转化率可以采取的措施有__________。

（3）可用电解法处理含氮氧化物的废气。

实验室模拟电解法吸收NO，装置如图所示（均为石墨电极）。

电解过程中NO转化为硝酸的电极反应式是__________。

若处理标准状况下448L的NO，则可得到质量分数为63％的HNO3溶液的质量是____________。

26.（14分）某兴趣小组以重铬酸钾（K2Cr2O7）溶液为研究对象，结合所学反应原理的知识改变条件使其发生“色彩变幻”。

已知：

①K2Cr2O7溶液存在平衡：

Cr2O

＋H2O

2CrO

＋2H＋。

②含铬元素的离子在溶液中的颜色：

Cr2O

（橙色）；CrO

（黄色）；Cr3＋（绿色）。

（1）i可证明反应Cr2O

＋H2O

2CrO

＋2H＋的正反应是__________（填“吸热”或“放热”）。

（2）ii是验证“只降低生成物的浓度，该平衡正向移动”，试剂a是_________。

（3）iii的目的是要验证“增大生成物的浓度，该平衡逆向移动”，此实验是否能达到预期目的________（填“能”或“不能”），理由是____________。

（4）根据实验Ⅱ中不同现象，可以得出的结论是__________。

（5）继续实验

①解释溶液变黄的主要原因是________。

②溶液变绿色，该反应的离子方程式是_____________。

【试题答案】

一、选择题（每小题只有一个选项正确，每小题2分，共42分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答案

B

A

B

D

C

D

C

A

B

C

题号

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

答案

C

B

C

C

D

B

D

B

C

C

题号

21

答案

C

二、非选择题（本题包括5小题，共58分，每空2分，合理答案均给分）

22.（10分）

（1）1

（2）

c（Cl－）＞c（NH

）＞c（H＋）＞c（OH－）

（3）c（NH

）＞c（Cl－）＞c（OH－）＞c（H＋）

23.（10分）

（1）一次

（2）ZnZn＋2OH――2e－＝ZnO＋H2O

（3）减小不变

24.（10分）

（1）①AlO

＋CO2＋2H2O＝HCO

＋Al（OH）3↓

②2Al（OH）3

Al2O3＋3H2O

（2）①abd②阴

③阳极反应式是2O2－－4e－＝O2↑，高温条件下，生成的氧气与石墨反应，消耗阳极材料，所以需要补充

25.（14分）

（1）4NH3＋5O2

4NO＋6H2O

（2）①0.01②200

③2NO（g）＋O2（g）

2NO2（g）

kJ/mol适当降低温度，增大氧气浓度

（3）NO－3e－＋2H2O＝NO

＋4H＋2kg

26.（14分）

（1）放热

（2）KOH（K2CO3）

（3）不能浓H2SO4溶于水放出大量的热，平衡也会逆向移动，所以溶液橙色加深，不能说明是由氢离子浓度的增大，平衡逆向移动（或能冷却至室温，溶液橙色加深，说明氢离子浓度的增大，平衡逆向移动）

（4）在酸性条件下，K2Cr2O7的氧化性更强（或K2Cr2O7氧化性比K2CrO4强）

（5）①重铬酸钾溶液中存在平衡：

Cr2O

＋H2O

2CrO

＋2H＋，SO

与H＋结合，降低c（H＋），平衡正向移动，溶液变为黄色

②Cr2O

＋3SO

＋8H＋＝2Cr3＋＋3SO

＋4H2O