届高考化学第一轮总复习限时训练题19.docx
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届高考化学第一轮总复习限时训练题19
课时4 硫及其化合物
(时间:
45分钟 分值:
100分)
一、选择题(本题共6个小题,每题4分,共24分,每个小题只有一个选项符合题意。
)
1.(2013·汕尾期末)2012年3月13日,一艘运载7000吨浓硫酸的韩国籍货船在汕尾海域发生自沉,船上18名外籍船员被救起。
下列有关说法正确的是
( )。
A.浓硫酸易挥发,从沉船中抽出的浓硫酸要密封保存
B.抽出的浓硫酸有很强的氧化性,不能直接保存在铁制容器中
C.在打捞时,如果盛装浓硫酸的舱室内进水,可能会发生爆炸
D.硫酸工业尾气虽然无害,但它的过度排放会造成温室效应
解析 A项,浓硫酸不易挥发,错误;B项,铁遇浓硫酸钝化,故可以保存在铁制容器中,错误;C项,浓硫酸溶于水会放出大量的热量,如果舱室进水就可能引起爆炸,正确;D项,硫酸工业的尾气是SO2,是有毒气体,但它的过度排放不会引起温室效应而会引起酸雨,错误。
答案 C
2.(2013·广东惠州一模,7)下列有关化学与生活、生产的叙述错误的是
( )。
A.用作“钡餐”的物质的主要成分是硫酸钡
B.采用催化设施,将汽车尾气中的CO和NO转化为无害气体
C.常温下,可以用铁制容器来盛装冷的浓硫酸
D.SO2具有氧化性,可用于漂白纸浆
解析 用SO2漂白纸浆,是因为SO2具有漂白性,故D错误。
答案 D
3.(2013·广东六校联考)“飘尘”是物质燃烧时产生的粒状漂浮物,颗粒很小(直径小于10-7m),不易沉降(可漂浮数小时甚至数年),它与空气中的SO2、O2接触时,SO2会转化为SO3,使空气酸度增加。
飘尘所起的主要作用与下列变化中硫酸的作用相同的是
( )。
A.氯气除杂过程中通入浓硫酸中
B.浓硫酸与木炭共热
C.乙酸乙酯与稀硫酸共热
D.浓硫酸滴到蔗糖中制“黑面包”
解析 “飘尘”与空气中的SO2、O2接触时,SO2会转化为SO3,则“飘尘”在该反应中起催化作用。
氯气通入浓硫酸中除水蒸气,浓硫酸表现了吸水性;浓硫酸与木炭共热,浓硫酸表现了强氧化性;乙酸乙酯与稀硫酸共热时,乙酸乙酯水解,稀硫酸起催化作用;浓硫酸滴到蔗糖中制“黑面包”时,浓硫酸表现了脱水性。
答案 C
4.(2013·安徽名校联考)将过量SO2通入下列溶液中,能出现白色浑浊的是
( )。
①Ca(OH)2 ②BaCl2 ③NaAlO2 ④Na2SiO3
⑤Ba(NO3)2 ⑥苯酚钠 ⑦Na2CO3
A.①②④⑦B.②③⑥⑦
C.④⑤⑥⑦D.③④⑤⑥
解析 过量SO2通入Ca(OH)2、BaCl2、Na2CO3溶液中,不能出现白色沉淀,通入NaAlO2、Na2SiO3、Ba(NO3)2、苯酚钠溶液中,有白色浑浊产生。
答案 D
5.对下列事实的解释正确的是
( )。
A.二氧化硫气体能用浓硫酸干燥,是因为二氧化硫无还原性
B.医疗上可用硫酸钡作X射线透视肠胃的内服药,是因为硫酸钡不溶于酸
C.向50mL18mol·L-1的H2SO4溶液中加入足量的铜片加热充分反应后,被还原的H2SO4的物质的量等于0.45mol
D.常温下,浓H2SO4可以用铝制容器贮存,说明铝与浓H2SO4不反应
解析 二氧化硫具有还原性,A项不正确;因随着反应的进行,硫酸的浓度降低,稀硫酸不能与铜反应,C项不正确;因常温下浓硫酸使铝钝化(化学变化),形成致密的氧化膜阻碍了反应的继续进行,D项不正确。
答案 B
6.下列制取硫酸铜的实验设计中,能体现“经济、高效、环保”精神的最佳方案是
( )。
A.铜与浓硫酸共热
B.用铜片为阳极,石墨为阴极,电解稀硫酸
C.先灼烧废铜屑生成氧化铜,然后再用浓硫酸溶解
D.适当温度下,使铜片在持续通入空气的稀硫酸中溶解
解析 A项有SO2生成;B项耗能较多;C项也耗能过多。
答案 D
二、选择题(本大题共2小题,每小题6分,共12分。
在每小题给出的四个选项中,有两个选项符合题目要求,全部选对的得6分,只选一个且正确的得3分,有选错或不答的得0分)
7.(2013·浙江杭州萧山高三期中统考,16)某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+,他们使用的药品和装置如下图所示,下列说法不合理的是
( )。
A.能表明I-的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液褪色
B.装置C的作用是吸收SO2尾气,防止污染空气
C.为了验证A中发生了氧化还原反应,加入用硝酸酸化的BaCl2溶液,产生白色沉淀
D.为了验证A中发生了氧化还原反应,加入KMnO4溶液,紫红色褪去
解析 C项,HNO3可将SO2(或H2SO3)氧化成H2SO4,干扰实验。
D项,SO2(或H2SO3)也可使KMnO4溶液褪色,对验证生成的Fe2+造成干扰。
答案 CD
8.(2014·中山联考)如图,在注射器中加入少量Na2SO3晶体,并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。
则下列有关说法正确的是
( )。
A.蓝色石蕊试纸先变红后褪色
B.品红试纸、沾有酸性KMnO4溶液的滤纸均褪色,证明SO2具有漂白性
C.湿润淀粉KI试纸未变蓝说明SO2的氧化性弱于I2
D.NaOH溶液可用于除去实验中多余的SO2
解析 由于SO2溶于水生成H2SO3,只能使指示剂变色,而不能褪色,A项错误;SO2能使酸性KMnO4溶液褪色,是发生氧化还原反应的结果,B项错误;湿润的淀粉KI试纸未变蓝,即无I2生成,故SO2的氧化性弱于I2的氧化性,C正确;NaOH溶液与SO2反应,可以除去实验中的SO2,D正确。
答案 CD
三、非选择题(本题共4个小题,共64分)
9.(14分)在化学课上围绕浓硫酸的化学性质进行了如下实验探究,将适量的蔗糖放入烧杯中,加入几滴水,搅拌均匀,然后加入浓硫酸,生成黑色物质。
请回答下列问题:
(1)生成的黑色物质(单质)是________(填化学式)。
(2)这种黑色物质继续与浓硫酸作用会产生两种气体,其中一种气体有刺激性气味,是大气的主要污染物之一,这种刺激性气味的气体成分是________(填化学式),反应的化学方程式为________________________________________
__________________________________________________。
(3)据蔗糖与浓硫酸反应的实验现象,说明浓硫酸具有________(填序号)。
A.酸性B.吸水性
C.脱水性D.强氧化性
(4)将
(2)中产生的有刺激性气味的气体通入品红溶液中,可以看到品红溶液________,说明这种气体具有________性;将
(2)中产生的有刺激性气味的气体通入水中可生成一种不稳定、易分解的酸,请写出该反应的化学方程式:
___________________________________________________________。
(5)能否用澄清石灰水鉴别这两种气体?
________(填“能”或“不能”),若不能,请填写两种能鉴别的试剂________。
解析
(1)因为浓硫酸具有脱水性,故蔗糖在浓硫酸中生成的黑色物质是蔗糖脱水后形成的碳单质。
(2)因为浓硫酸具有强氧化性,故蔗糖脱水形成的碳单质可以继续和浓硫酸反应生成CO2、SO2和H2O,其反应的化学方程式为
C+2H2SO4(浓)
CO2↑+2SO2↑+2H2O。
(3)根据实验现象及
(1)
(2)的分析知,在蔗糖与浓硫酸的反应中,浓硫酸具有脱水性、强氧化性和吸水性。
(4)将
(2)中产生的有刺激性气味的气体SO2通入品红溶液中,二氧化硫能将品红溶液漂白,故可以看到品红溶液褪色;将SO2通入水中,SO2可以和水发生化合反应:
SO2+H2OH2SO3。
(5)因为CO2和SO2都可以与澄清石灰水发生反应生成白色沉淀,故不能用澄清石灰水鉴别这两种气体;可以根据二氧化硫的特性来检验二氧化硫,例如二氧化硫可以使品红溶液、溴水等褪色。
答案
(1)C
(2)SO2 C+2H2SO4(浓)
CO2↑+2SO2↑+2H2O
(3)BCD
(4)褪色 漂白 SO2+H2OH2SO3
(5)不能 品红溶液、溴水(其他合理答案均可)
10.(17分)(2013·福建名校模拟)如图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物。
产物J是含金属元素A的白色胶状沉淀,I为NaCl溶液,D是淡黄色固体单质。
试填写下列空白。
(1)框图中所列物质中属于非电解质的物质的化学式是________。
(2)用电子式表示出H的形成过程_____________________________________
________________________________________________。
(3)将E的水溶液蒸干并灼烧得到的固体物质的化学式为________。
(4)F的水溶液中各离子浓度由大到小的顺序为____________________
_____________________________________________________________。
(5)F的水溶液显碱性的原因:
_________________________________________
(用离子方程式表示)。
(6)E与F在L中反应的离子方程式为_____________________________
_________________________________________________________________。
(7)H和G之间反应的化学方程式为____________________________________
_____________________________________________________________。
解析 根据J是含金属元素A的白色胶状沉淀,可推断出A是Al,J是Al(OH)3;根据D是淡黄色固体单质,可推断出D为S。
从图示转化关系知,E是含铝的化合物,F是含硫的化合物,结合I为NaCl溶液,可以推断出E是AlCl3、F是Na2S、L是H2O,则B为Cl2,C为Na。
G是SO2,结合SO2的性质及G与H的反应,可推断出H是H2S。
(1)框图中只有SO2为非电解质。
(3)AlCl3蒸干时水解得到Al(OH)3,灼烧最终得到Al2O3。
(4)Na2S溶液中由于S2-水解溶液显碱性,离子浓度大小为
c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)>c(H+)。
(5)S2-水解的离子方程式为
S2-+H2OHS-+OH-。
(6)Al3+与S2-发生相互促进的水解反应:
2Al3++3S2-+6H2O====2Al(OH)3↓+3H2S↑。
(7)该反应为硫元素的归中反应:
2H2S+SO2===3S↓+2H2O。
答案
(1)SO2
(2)
(3)Al2O3
(4)c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)>c(H+)
(5)S2-+H2OHS-+OH-
(6)2Al3++3S2-+6H2O===2Al(OH)3↓+3H2S↑
(7)2H2S+SO2===3S↓+2H2O
11.(16分)(2014·韶关调研考试)近年来,酸雨污染较为严重,防治酸雨成了迫在眉睫的问题。
(1)有人提出了一种利用氯碱工业产品处理含二氧化硫废气的方法,流程如下:
(Ⅰ)将含SO2的废气通入电解饱和食盐水后所得到的溶液中,得NaHSO3溶液。
(Ⅱ)将电解饱和食盐水所得气体反应后制得盐酸。
(Ⅲ)将盐酸加入NaHSO3溶液中,反应所得到的SO2气体回收,生成的NaCl循环利用。
①写出步骤(Ⅰ)反应的化学方程式:
_______________________________
____________________________________________________________。
②写出步骤(Ⅱ)中电解饱和食盐水的化学方程式:
________________
_______________________________________________________。
③写出步骤(Ⅲ)反应的离子方程式:
____________________________
___________________________________________。
(2)还有学者提出利用Fe2+、Fe3+等离子的催化作用,常温下将SO2氧化成SO
而实现SO2的回收利用。
某研究性学习小组据此设计了如下方案,在实验室条件下测定转化器中SO2氧化成SO
的转化率。
①该小组采用下图装置在实验室测定模拟烟气中SO2的体积分数,X溶液可以是________。
(填写序号)
A.碘的淀粉溶液B.酸性高锰酸钾溶液
C.氢氧化钠溶液D.氯化钡溶液
②若上述实验是在标准状况下进行的,欲测定转化器中SO2氧化成SO
的转化率,已知气体流速,还需测定的数据有________________、________________。
解析 求解SO2在混合气中的体积分数,需要求出两个量,一个是SO2的体积,一个是混合气的总体积。
利用量气装置,可求出吸收SO2后余气的体积;利用洗气瓶中的X溶液,求出SO2的体积。
所以对于洗气瓶中的溶液,必须能与SO2反应,且能发生明显的颜色变化,以便确定反应的终点。
求解SO2的转化率,应求出SO2气体的总量和生成SO
的量。
因为在前一问中已求出SO2在混合气中的含量,所以只需确定混合气的总量。
利用流速求总量,只需知道通入时间。
要求SO2的转化率,只需确定沉淀质量。
答案
(1)①SO2+NaOH===NaHSO3
②2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑
③HSO
+H+===SO2↑+H2O
(2)①A、B ②实验时间 加入盐酸酸化的BaCl2溶液后生成沉淀的质量
12.(17分)某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应,用下图所示装置进行有关实验。
请回答:
(1)试管Ⅰ中发生反应的化学方程式为_________________________________
________________________________________________________________。
(2)实验过程中,怎样操作可防止SO2污染空气?
_________________________________________________________________。
(3)实验中,用ag铜片和VmL18mol·L-1的浓硫酸放在试管中共热,直到反应完毕,发现试管中还有铜片剩余,该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。
①有一定量的硫酸剩余但未能使铜片完全溶解,你认为原因是________
________________________________________________________________。
②下列药品中能用来证明反应结束后的试管中确有硫酸剩余的是________(填序号字母)。
a.铁粉 b.BaCl2溶液 c.银 d.Na2CO3溶液
(4)在定量测定剩余的硫酸的物质的量浓度时,某同学通过实验测得剩余铜片的质量为bg(假设反应前后溶液的体积不变),则剩余硫酸的物质的量浓度为_________________________________________________________。
解析
(2)为防止SO2逸出污染空气,应在试管Ⅲ管口放一团沾有碱液的棉花,以吸收SO2,且在实验结束时应立即将铜丝上移,离开液面。
(3)Cu只能与浓硫酸在加热条件下反应,而与稀硫酸不反应,随着反应的进行,硫酸的浓度逐渐下降,最后剩余。
验证硫酸剩余应验证H+的存在,而不能验证SO
,因为有CuSO4生成。
答案
(1)Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+SO2↑+2H2O
(2)在试管Ⅲ管口放一团沾有碱液的棉花;实验结束后立即将铜丝上移,离开液面
(3)①反应过程中浓硫酸被消耗同时生成水,浓硫酸逐渐变稀,而铜不与稀硫酸反应
②ad (4)[18-
]mol·L-1
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- 高考 化学 第一轮 复习 限时 训练 19