氧化还原反应二附答案.docx
- 文档编号:28374149
- 上传时间:2023-07-10
- 格式:DOCX
- 页数:70
- 大小:104.54KB
氧化还原反应二附答案.docx
《氧化还原反应二附答案.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《氧化还原反应二附答案.docx(70页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
氧化还原反应二附答案
氧化还原反应
(二)
一.选择题(共18小题)
1.(2014•浦东新区一模)反应Cu2++Zn→Cu+Zn2+可在溶液中进行完全,由该反应可判断Cu2+的氧化性强于( )
A.
Zn
B.
Cu
C.
Zn2+
D.
Fe3+
2.(2012•河北模拟)在氧化还原反应中,氧化剂可能全部被还原,也可能部分被还原,下列反应中,
①Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+SO2↑+2H2O
②C+4HNO3(浓)
CO2↑+4NO2↑+2H2O
③Fe+4HNO3(稀)
Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
④4Zn+10HNO3(稀)
4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O
氧化剂被还原的比例从高到低的顺序正确的是( )
A.
②①③④
B.
②④①③
C.
④③①②
D.
③②①④
3.(2011•松江区模拟)在复杂体系中,确认化学反应先后顺序有利于解决化学问题.已知溶液中阳离子氧化性顺序为:
Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+>Na+,下列离子反应方程式错误的是( )
A.
2Ag++Fe→2Ag+Fe2+
B.
2Fe3++Cu→Cu2++2Fe2+
C.
2Fe3++3Zn→3Zn2++2Fe
D.
Cu2++2Na→Cu+2Na+
4.(2011•石家庄模拟)金属铜具有广泛的用途.粗铜电含有少量Fe、Ni、Au等杂质,可用电解法制备高纯度的铜,下列叙述正确的是(已知:
氧化性Fe2+<Ni2+<Cu2+)( )
A.
电解后,溶液中存在的金属阳离子只有Cu2+
B.
电解过程中,阳极减少的质量与阴极增加的质量相等,.
C.
阴极发生还原反应,其电极反应式:
Cu2++2e﹣=Cu
D.
电解后,电解槽底部的阳极泥中所含的金属单质含有Ni、Ag和Au
5.(2010•福建模拟)稀土金属元素铈(Ce)在空气中易氧化变暗,受热时燃烧,遇水很快反应.已知:
铈常见的化合价为+3和+4,氧化性:
Ce4+>Fe3+>I2.下列说法正确的是( )
A.
在一定条件下,电解熔融状态的CeO2制Ce,在阴极获得铈
B.
铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为:
Ce+4HI
CeI4+2H2↑
C.
用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液,其离子方程式为:
Ce4++2Fe2+═Ce3++2Fe3+
D.
四种稳定的核素
Ce、
Ce、
Ce、
Ce,它们互称为同系物
6.已知反应:
①2BrO3﹣+Cl2=Br2+2ClO3﹣②ClO3﹣+5Cl﹣+6H+=3Cl2+3H2O下列物质氧化能力强弱顺序正确的是( )
A.
ClO3﹣>BrO3﹣>Cl2
B.
BrO3﹣>Cl2>C1O3﹣
C.
BrO3﹣>ClO3﹣>Cl2
D.
Cl2>BrO3﹣>C1O3﹣
7.以下进行性质比较的实验,不合理的是( )
A.
比较Cu、Fe2+的还原性:
铁加入硫酸铜溶液中
B.
比较氯、溴单质的氧化性:
溴化钠溶液中通入氯气
C.
比较镁、铝金属性:
氯化镁、氯化铝溶液中分别加入过量的NaOH溶液
D.
比较碳、硫非金属性:
测定同条件同物质的量浓度的Na2CO3、Na2SO4溶液的pH
8.下列对递变规律的描述正确的是( )
A.
氧化性:
Na+<K+<Rb+<Cs+
B.
卤素氢化物的稳定性随核电荷数的递增依次增强
C.
在卤素的氢化物中,HI的还原性最强
D.
碱金属元素随核电荷数的递增,熔沸点依次升高
9.下列排列顺序完全正确的组合是
①溶解性:
Na2CO3>NaHCO3>AgCl>AgI
②氧化性:
MnO2>Cl2>Fe3+>Cu2+
③常温下,α1、α2、α3分别表示pH=2的盐酸、pH=12的氨水、pH=12的碳酸钠溶液中水的电离程度,则α1=α2>α3
④同温下,1L0.5mol•L﹣1NH4Cl溶液中NH4+数与2L0.25mol•L﹣1NH4Cl溶液中NH4+数分别为a、b,则a>b( )
A.
①②③
B.
②③④
C.
①③④
D.
①②④
10.(2009•广东)常温下,往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液,可发生如下两个反应:
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+下列说法正确的是( )
A.
H2O2的氧化性比Fe3+强,其还原性比Fe2+弱
B.
在H2O2分解过程中,溶液的pH逐渐下降
C.
在H2O2分解过程中,Fe2+和Fe3+的总量保持不变
D.
H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+
11.(2014•唐山一模)根据表中信息判断,下列选项正确的是( )
序号
反应物
产物
①
KMnO4、H2O2、H2SO4
K2SO4、MnSO4…
②
C12、FeBr2
FeC13、FeBr3
③
MnO4﹣…
Cl2、Mn2+…
A.
第①组反应的其余产物为H2O
B.
第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比小于或等于1:
2
C.
第③组反应中生成1molCl2,转移电子5mol
D.
氧化性由强到弱顺序为MnO4﹣>Cl2>Fe3+>Br2
12.(2013•青岛二模)下列陈述I、II正确并且有因果关系的是( )
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
Fe2+、SO2都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
前者表现出还原性后者表现出漂白性
B
纯银器表面在空气中渐渐变暗
发生了化学腐蚀
C
SO2能与次氯酸及碱反应
SO2是两性氧化物
D
BaSO4饱和溶液中加入饱和Na2CO3溶液有白色沉淀
说明Ksp(BaSO4)大于Ksp(BaCO3)
A.
A
B.
B
C.
C
D.
D
13.(2012•徐汇区二模)已知还原性SO32﹣>I﹣,某溶液中可能含有I﹣、NH4+、Cu2+、SO32﹣,向该无色溶液中加入少量溴水,溴水褪色,溶液呈无色.则下列关于该溶液组成的判断正确的是( )
A.
肯定不含I﹣
B.
肯定不含Cu2+
C.
可能含有SO32﹣
D.
可能含有I﹣
14.(2012•邯郸一模)根据下列实验现象,所得结论正确的是( )
实验
实验现象
结论
A
左烧杯中铁表面有气泡,右边烧杯中铜表面有气泡
氧化性:
Al3+>Fe2+>Cu2+
B
左边棉花变为橙色,右边棉花变为蓝色
氧化性:
Cl2>Br2>I2
C
白色固体先变为淡黄色,后变为黑色
溶解性:
AgCl>AgBr>Ag2S
D
锥形瓶中有气体产生,烧杯中液体变浑浊
非金属性:
Cl>C>Si
A.
A
B.
B
C.
C
D.
D
15.(2012•长宁区二模)下列各项说法或比较中正确的是( )
A.
氧化性:
Ag+>Cu2+>Fe3+
B.
热稳定性:
HF>H2Se>H2O
C.
酸性:
CH3COOH>H2CO3>H2SiO3
D.
离子半径:
Cl﹣>S2﹣>Mg
16.(2011•肇庆一模)下列判断中一定正确的是( )
A.
若A2+2D﹣=2A﹣+D2,则还原性:
D﹣>A﹣
B.
若R2﹣和M+的电子层结构相同,则原子序数:
R>M
C.
若X、Y都是气态氢化物,且相对分子质量:
X>Y,则沸点:
X>Y
D.
若M、N是同主族元素,且原子序数:
M>N,则非金属性:
M>N
17.(2011•金台区模拟)分析如下残缺的反应:
RO3﹣+__+6H+=3R2↑+3H2O.下列叙述正确的是( )
A.
上式中缺项所填物质在反应中作氧化剂
B.
RO3﹣中的R元素在所有的反应中只能被还原
C.
R的原子半径在同周期元素原子中最小
D.
R一定是周期表中的第ⅤA族元素
18.(2010•中山模拟)已知有以下反应:
①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2;②2FeCl2+Cl2=2FeCl3③I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI,下列说法正确的是( )
A.
还原性:
I﹣>Fe2+>Cl﹣>SO2
B.
氧化性:
I2>Fe3+>H2SO4>Cl2
C.
氧化性:
Cl2>Fe3+>I2>H2SO4
D.
还原性:
SO2>I﹣>Fe2+>Cl﹣
二.填空题(共12小题)
19.回答下列问题
(1)在2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2的反应中,被氧化的元素是 _________
(2)铁钉在氯气中被锈蚀成棕褐色物质FeCl3,而在盐酸中生成淡绿色溶液(FeCl2);浓盐酸中滴加KMnO4溶液产生黄绿色气体(Cl2).则Cl2、Fe3+、MnO4﹣氧化性由强到弱的顺序是 _________ .
(3)已知CuO具有氧化性,能够和氨气反应生成两种单质,请写出在加热条件下CuO和NH3反应的化学方程式 _________ .
(4)在一定条件下,RO3n﹣和Cl2可发生如下反应:
RO3n﹣+Cl2+2OH﹣=RO42﹣+2Cl﹣+H2O
由以上反应可知在上述过程中RO3n﹣被 _________ (填“氧化”或“还原”),RO3n﹣中元素R的化合价是 _________ .
20.关于Cl2、Br2、I2、H2O2、Fe3+、SO2六种物质的氧化性相对强弱,你可以明确得出的结论有哪些?
_________ 推测下列过程的结果,按要求写出反应式
(1)工业制溴如选择以上中的绿色氧化剂,其离子反应方程式为
(2)向FeCl3溶液通入SO2,能反应写化学方程式(不反应不填) _________
(3)将FeI2溶液与Cl2按物质的量之比为3:
4完全反应的离子方程式为 .
21.资料卡片:
溴在水中溶解度不大(稀溴水呈黄色),易溶于CCl4等有机溶剂.
某校化学实验兴趣小组在“探究Cl2、Br2的氧化性”的系列实验中发现:
在足量的稀氯化亚铁溶液中,加入1~2滴溴水,振荡后溶液呈黄色.
(1)提出问题:
Fe3+、Br2谁的氧化性更强?
(2)猜想:
①甲同学认为氧化性:
Fe3+>Br2,故上述实验现象不是发生氧化还原反应所致,则溶液呈黄色是含 _________ (填化学式)所致.
②乙同学认为氧化性:
Br2>Fe3+,故上述实验现象是发生氧化还原反应所致,则溶液呈黄色是含 _________ (填离子符号)所致.
(3)设计实验并验证:
丙同学为验证乙同学的观点,利用下列提供的试剂,设计出一种方案进行了实验,并通过观察现象,得出乙同学的观点正确.
供选用的试剂:
酚酞、CCl4、无水酒精、KSCN溶液、蒸馏水等.
请你写出丙同学选用的试剂是 _________ ,实验中观察到的现象是 _________ .
(4)结论:
氧化性:
Br2>Fe3+
在足量的稀氯化亚铁溶液中,加入1~2滴溴水,溶液呈黄色所发生反应的离子方程式是 .
(5)实验后的思考:
根据上述实验推测,若在溴化亚铁溶液中通入氯气,首先被氧化的离子是 _________ (填离子符号).
22.高锰酸钾在不同的条件下发生的反应如下:
MnO+5e﹣+8H+═Mn2++4H2O
MnO+3e﹣+2H2O═MnO2↓+4OH﹣
MnO+e﹣═MnO(溶液呈绿色)
(1)从上述三个半反应中可以看出高锰酸根离子被还原的产物受溶液的 _________ 影响.
(2)将SO2通入高锰酸钾溶液中,发生还原反应的离子反应过程为 _________ → _________ .
(3)将PbO2投入到酸性MnSO4溶液中搅拌,溶液变为紫红色.下列说法正确的是 _________ (填序号).
a.氧化性:
PbO2>KMnO4
b.还原性:
PbO2>KMnO4
c.该反应可以用盐酸酸化.
23.(2008•大同模拟)铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型净水剂,它的氧化性比KMnO4更强,在处理水的过程中被还原成Fe3+
(1)完成并配平制取铁酸钠的化学方程式
_________ Fe(NO3)3+ _________ NaOH+ _________ Cl2= _________ Na2FeO4+ _________ NaNO3+ _________ NaCl+ _________ _________ .
氧化剂与还原剂物质的量之比 _________
(2)铁酸钠除利用其强氧化性作消毒剂外,还能作净水剂,用适当的方程式说明作净水剂的原因 _________ .
24.(2014•河南一模)X2、Y2单质在一定条件下有如下反应:
X2+Y2+H2O→HXO3+HY(未配平).
按要求回答下列问题:
(1)X2、Y2可能的组合是 _________ .
a.F2、Br2b.I2、Cl2c.C12、O2d.Br2、N2
(2)试比较X2、Y2、HXO3的氧化性强弱:
_________ [用
(1)中所选的X2、Y2回答,下同].判断HXO3+HX能否反应:
_________ (填“能”或“不能”).若能反应,请写出其化学反应方程式,若不能反应,请说明理由:
_________ .
(3)若用KX制取HX,不能选用浓硫酸的原因是 _________ .(用化学方程式表示)
(4)工业上测定某产品中YO﹣的含量,先将一定量产品的溶液加入过量的KX溶液和稀硫酸中,使之反应生成X2,试写出上述反应的离子方程式:
_________ .
(5)Fe2+、Fe3+、X2、X﹣、Y﹣五种微粒中的两种微粒A(阳离子)和B在溶液中能相互反应生成X2,向含微粒A的溶液中滴入足量lmol/LNa2S溶液,生成的沉淀C与足量的热NaOH溶液反应,过滤,残渣D再与稀硫酸完全反应生成E溶液.则生成的沉淀C的成份是(填化学式) _________ .E溶液中阳离子除H+外,另外的阳离子的检验方法是 _________ .
25.某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现:
在足量的稀氯化亚铁溶液中加入l﹣2滴溴水,振荡后溶液呈黄色.
(1)提出问题:
Fe3+、Br2谁的氧化性更强?
(2)猜想:
①甲同学认为氧化性:
Fe3+>Br2,故上述实验现象不是发生化学反应所致,则溶液里黄色是含 _________ (填化学式,下同)所致.
②乙同学认为氧化性:
Fe3+<Br2,故上述实验现象是发生化学反应所致,则溶液呈黄色是含 _________ 所致.
(3)设计实验并验证
丙同学为验证乙同学的观点.选用下列某些试剂设计两种方案进行实验,并通过观察实验现象,证明了乙同学的观点确实是正确的.供选用的试剂:
a、酚酞试液b、四氯化碳c、无水酒精d、硫氰化钾溶液
请你在下列表格中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象.(试剂填序号)
选用试剂(填序号)
实验现象
方案1
_________
_________
方案2
_________
_________
(4)结论:
氧化性:
Fe3+<Br2,在足量的稀氯化亚铁溶液中,加入1~2滴溴水,溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为 _________ .
(5)实验后的思考:
在2molFeBr2溶液中通入一定量的Cl2,当有33.6LCl2(标准状况)与FeBr2溶液发生了反应,所发生反应的离子反应方程式为 _________ .
26.
(1)铁钉浸入CuSO4溶液,铁钉表面上会附有红色物质,铜丝浸入AgNO3溶液后,表面会附有银白色物质.则Cu、Fe、Ag中,原子的还原性强弱顺序是 _________ ,Cu2+、Fe2+、Ag+中, _________ 的氧化性最强.
(2)铁钉在Cl2中被锈蚀成棕褐色物质(FeCl3),而在盐酸中生成淡绿色的溶液(FeCl2),则Cl2、Cl﹣、H+中,具有氧化性的微粒是 _________ ,其氧化性强弱顺序为 _________ .
27.(2010•娄底模拟)已知氧化性BrO3﹣>ClO3﹣>Cl2>IO3﹣>I2.现将饱和氯水逐滴滴入KI淀粉溶液中至过量.
(1)可观察到的现象是:
① _________ ;② _________ .
(2)写出有关离子方程式:
① _________ ;② _________ .
28.向FeI溶液中不断通入Cl2,溶液中I﹣、Cl﹣、I
、Fe2+、Fe3+等粒子的物质的量随n(Cl2):
n(FeI2)变化的曲线如图所示.
已知:
2Fe3++2I﹣=I2+2Fe2+
请回答下列问题:
(1)指出图中折线E和线段C所表示的意义:
折线E表示 _________ ;线段C表示 _________ .
(2)写出线段D所表示的反应的离子方程式:
.
(3)当n(Cl2):
n(FeI2)=6.5时,溶液中n(Cl﹣):
n(I
)= _________ .
29.氧化还原反应与我们的生活息息相关:
氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料,它可用石英与焦炭在高温的氮气流中反应制得:
3SiO2+6C+2N2
1Si3N4+6CO.
(1)分析上述反应可推测碳、氮气的氧化性 _________ > _________ (填化学式).
(2)为了保证石英和焦炭尽可能的转化,氮气要适当过量.某次反应用了20mol氮气,反应生成了5mol一氧化碳,则反应中转移电子为 _________ NA,此时混合气体的平均相对分子质量是 _________ .
三氟化氮(NF3)是一种新型微电子材料,它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应,其反应的产物有:
HF、NO和HNO3.
(3)写出并配平反应的化学方程式 _________ .反应过程中,被氧化与被还原的元素的物质的量之比为 _________ .
30.阅读下列材料后回答问题:
一个体重50Kg的健康人,体内约含有2g铁,这2g铁在人体内不是以单质的形式存在,而是以Fe2+和Fe3+的形式存在.正二价铁离子易被吸收,给贫血者补充铁时,应给予含Fe2+的亚铁盐,如硫酸亚铁.服用维生素C,可使食物中的Fe3+还原成Fe2+,有利于人体吸收.
(1)在人体中进行Fe2+
Fe3+的转化时,①中的Fe2+作 _________ 剂,②中的Fe3+作 _________ 剂.
(2)“服用维生素C,可使食物中的Fe3+还原成Fe2+”这句话指出,维生素C在这一反应中作 _________ 剂.
(3)市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉,这些铁粉在人体胃酸(主要成分是盐酸)的作用下转化成亚铁盐.此反应的离子方程式为 _________ .在初中化学,我们常用上述反应来制备氢气,如果将56g铁投入到300ml物质的量浓度为1mol/L的盐酸中,生成的氢气在标准状况所占的体积是 _________
(4)铁是日常生活中常见的金属元素,如果,将铁钉浸入硫酸铜溶液中,可以观察到有红色的铜生成,发生反应的离子方程式为 _________ ,由此可知Cu2+的氧化性 _________ Fe2+的氧化性(填“大于”或者“小于”).
氧化还原反应
(二)附答案
参考答案与试题解析
一.选择题(共18小题)
1.(2014•浦东新区一模)反应Cu2++Zn→Cu+Zn2+可在溶液中进行完全,由该反应可判断Cu2+的氧化性强于( )
A.
Zn
B.
Cu
C.
Zn2+
D.
Fe3+
考点:
氧化性、还原性强弱的比较.菁优网版权所有
专题:
氧化还原反应专题.
分析:
在氧化还原反应中,氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性,据此来回答即可.
解答:
解:
反应Cu2++Zn=Cu+Zn2+中,Cu2+是氧化剂,Zn2+是氧化产物,氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性,即Cu2+的氧化性强于Zn2+.
故选C.
点评:
在氧化还原反应中,氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性是判断氧化性强弱的方法,难度不大.
2.(2012•河北模拟)在氧化还原反应中,氧化剂可能全部被还原,也可能部分被还原,下列反应中,
①Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+SO2↑+2H2O
②C+4HNO3(浓)
CO2↑+4NO2↑+2H2O
③Fe+4HNO3(稀)
Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
④4Zn+10HNO3(稀)
4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O
氧化剂被还原的比例从高到低的顺序正确的是( )
A.
②①③④
B.
②④①③
C.
④③①②
D.
③②①④
考点:
氧化性、还原性强弱的比较.菁优网版权所有
专题:
氧化还原反应专题.
分析:
在氧化还原反应中,氧化剂被还原,被还原的部分元素的化合价降低,可以根据元素化合价降低的情况来确定被还原的量的多少.
解答:
解:
①Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+SO2↑+2H2O,参加反应的氧化剂总量和被还原的氧化剂的比例是2:
1;
②C+4HNO3(浓)
CO2↑+4NO2↑+2H2O,参加反应的氧化剂总量和被还原的氧化剂的比例是1:
1;
③Fe+4HNO3(稀)
Fe(NO3)3+NO↑+2H2O,参加反应的氧化剂总量和被还原的氧化剂的比例是4:
1;
④4Zn+10HNO3(稀)
4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O,参加反应的氧化剂总量和被还原的氧化剂的比例是5:
1;
氧化剂被还原的比例依次是:
0.5、1、0.25、0.2,从高到低的顺序是:
②①③④.
故选A.
点评:
在氧化还原反应中,氧化剂被还原,被还原的部分元素的化合价降低是解决本题的关键所在,难度不大.
3.(2011•松江区模拟)在复杂体系中,确认化学反应先后顺序有利于解决化学问题.已知溶液中阳离子氧化性顺序为:
Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+>Na+,下列离子反应方程式错误的是( )
A.
2Ag++Fe→2Ag+Fe2+
B.
2Fe3++Cu→Cu2++2Fe2+
C.
2Fe3++3Zn→3Zn2++2Fe
D.
Cu2++2Na→Cu+2Na+
考点:
氧化性、还原性强弱的比较.菁优网版权所有
专题:
氧化还原反应专题.
分析:
根据化学方程式,只要根据氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物的还原性,氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性得出的结果符合题干已知条件
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 氧化 还原 反应 答案
![提示](https://static.bdocx.com/images/bang_tan.gif)