天津市静海县第一中学学年高一学生学业能力调研化学试题高考 Word版含答案.docx
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天津市静海县第一中学学年高一学生学业能力调研化学试题高考Word版含答案
静海一中2017-2018第二学期高一化学(6月高考)
学生学业能力调研试卷
考生注意:
1.本试卷分第Ⅰ卷基础题(80分)和第Ⅱ卷提高题(20分)两部分,共100分。
2.试卷书写规范工整,卷面整洁清楚,酌情减2-3分,并计入总分。
相对原子质量:
H:
1C:
12N:
14O:
16Na:
23Mg:
24Al:
27S:
32
知识技能
学习能力
习惯
养成
总分
内容
电化学
速率平衡
烃
学法
卷面
整洁
100
分数
20
20
60
5
2-3
第Ⅰ卷基础题(80分)
一、选择题:
(每小题2分,共20分。
每小题只有一个正确选项。
)
1.在宾馆、办公楼等公共场所,常使用一种电离式烟雾报警器,其主体是一个放有镅-241(
)放射源的电离室。
原子核内中子数与核外电子数之差是
A.241B.146C.95D.51
2.已知反应4NH3+5O2=4NO+6H2O,若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示,则下列正确的关系是
A.
v(NH3)=v(O2)B.
v(O2)=v(H2O)
C.
v(NH3)=v(H2O)D.
v(O2)=v(NO)
3.下列关于有机物的说法中正确的是
A.凡是含碳元素的化合物都属于有机化合物
B.易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂的物质一定是有机化合物
C.所有的有机化合物都很容易燃烧
D.有机化合物的同分异构现象是有机化合物种类繁多的重要原因之一
4.一定条件下,对于可逆反应X(g)+3Y(g)
2Z(g),若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零),达到平衡时,X、Y、Z的浓度分别为0.1mol·L-1、0.3mol·L-1、0.08mol·L-1,则下列判断正确的是
A.c1∶c2=3∶1
B.平衡时,Y和Z的生成速率之比为2∶3
C.X、Y的转化率不相等
D.c1的取值范围为0mol·L-1 5.“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示,电极材料多孔Ni/NiCl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。 下列关于该电池的叙述错误的是 A.电池反应中有NaCl生成 B.电池的总反应是金属钠还原三价铝离子 C.正极反应为NiCl2+2e-===Ni+2Cl- D.钠离子通过钠离子导体在两电极间移动 6.科学家在-100℃的低温下合成一种烃X,此分子的结构如图所示(图中的连线表示化学键)。 下列说法正确的是 A.X既能使溴的四氯化碳溶液褪色,又能使酸性KMnO4溶液褪色 B.X是一种常温下能稳定存在的液态烃 C.X和乙烷类似,都容易发生取代反应 D.充分燃烧等质量的X和甲烷,X消耗氧气较多 7.柑橘中柠檬烯的结构可表示为 ,下列关于这种物质的说法中正确的是 A.与苯的结构相似,性质也相似B.可使溴的四氯化碳溶液褪色 C.易发生取代反应,难发生加成反应D.该物质极易溶于水 8.下列关于苯的叙述正确的是 A.反应①为取代反应,有机产物与水混合浮在上层 B.反应②为氧化反应,反应现象是火焰明亮并带有浓烟 C.反应③为取代反应,有机产物是一种烃 D.反应④中1mol苯最多与3molH2发生加成反应,是因为一个苯分子含有三个碳碳双键 9.苹果酸的结构简式为,下列说法正确的是 A.苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种 B.1mol苹果酸可与3molNaOH发生中和反应 C.1mol苹果酸与足量金属Na反应生成1molH2 D.HOOC—CH2—CH(OH)—COOH与苹果酸互为同分异构体 10.法国化学家伊夫·肖万获2005年诺贝尔化学奖。 他发现了烯烃里的碳-碳双键会被拆散、重组,形成新分子,这种过程被命名为烯烃复分解反应。 烯烃复分解反应可形象地描述为交换舞伴。 (如图所示) 烯烃复分解反应中的催化剂是金属卡宾(如CH2=M),金属卡宾与烯烃分子相遇后,两对舞伴会暂时组合起来,手拉手跳起四人舞蹈。 随后它们“交换舞伴”,组合成两个新分子,其中一个是新的烯烃分子,另一个是金属原子和它的新舞伴。 后者会继续寻找下一个烯烃分子,再次“交换舞伴”。 把C6H5CH2CH=CH2与CH2=M在一定条件下混合反应,下列产物不可能存在的是 A.C6H5CH2CH=MB.CH2=CH2C.C6H5CH2CH2C6H5D.C6H5CH2CH=CHCH2C6H5 二、填空题 11.(共3分)全钒液流电池是一种活性物质呈循环流动液态的电池,目前钒电池技术已经趋近成熟。 下图是钒电池基本工作原理示意图: 请回答下列问题: (1)钒电池是以溶解于一定浓度硫酸溶液中的不同价态的钒离子(V2+、V3+、VO2+、VO )为正极和负极电极反应的活性物质,电池总反应为VO2++V3++H2OV2++VO +2H+。 放电时的正极反应式为_______________。 放电过程中,电解液的pH________(填“升高”、“降低”或“不变”)。 (2)能够通过钒电池基本工作原理示意图中“隔膜”的离子是___________。 12.(共3分)已知反应A: 4HCl+O22Cl2+2H2O ⅰ.反应A中,4molHCl被氧化,放出115.6kJ的热量。 ⅱ. (1)H2O的电子式是____________。 (2)断开1molH—O键与断开1molH—Cl键所需能量相差约为_____kJ,H2O中H—O键比HCl中H—Cl键(填“强”或“弱”)________。 13.(共6分) (1)对反应A+B===AB来说,常温下按以下情况进行反应: ①20mL溶液中含A、B各0.01mol ②50mL溶液中含A、B各0.05mol ③0.1mol·L-1的A、B溶液各10mL ④0.5mol·L-1的A、B溶液各50mL 四者反应速率的大小关系是 (2)在酸性溶液中,碘酸钾(KIO3)和亚硫酸钠可发生如下反应: 2IO +5SO +2H+===I2+5SO +H2O 生成的碘可以用淀粉溶液检验,根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。 某同学设计实验如下表所示: 实验序号 0.01mol·L-1KIO3酸性溶液(含淀粉)的体积/mL 0.01mol·L-1Na2SO3溶液的体积/mL H2O的体积/mL 实验温度/℃ 溶液出现蓝色时所需时间/s 实验1 5 V1 35 25 实验2 5 5 40 25 实验3 5 5 V2 0 表中V2=________mL。 (3)一定温度下,在2L的恒容密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示: ①从反应开始到10s时,用Z表示的反应速率为________,X的物质的量浓度减少了________,Y的转化率为______。 ②该反应的化学方程式为_______________________________。 14.规律提炼题组 Ⅰ、(共5分)烃的取代物的同分异构体 (1)下列有机物的一氯取代物的同分异构体有三种的是 ①CH3CH2CH2CH2CH3②(CH3)3CCH2CH3③CH(CH2CH3)3 ④(CH3)2C(CH2CH3)2⑤(CH3)2CHC(CH3)3⑥(CH3)3CC(CH3)3 (2)苯乙烯的结构为,该物质在一定条件下能和氢气完全加成, 加成产物的一溴取代物有种。 (3)已知分子式为C12H12的物质A的结构简式为,其苯环上的二溴代物有9种同分异构体,由此推断A苯环上的四溴代物的同分异构体的数目有种。 学法题: 通过此题的解答,判断烃的取代产物的同分异构体的方法为 Ⅱ、(共11分)烃的燃烧 (1)现有A: CH4、B: C2H4、C: C3H4、D: C2H6、E: C3H6五种有机物。 按要求用字母填空。 ①同质量的以上物质中,在相同状况下体积最大的是________;同质量的以上物质完全燃烧时消耗O2的量最多的是________;同状况、同体积的以上物质完全燃烧时消耗O2的量最多的是________;同质量的以上物质燃烧时,生成CO2的量最多的是________,生成H2O的量最多的是________。 ②125℃时,1L某气态烃在9L氧气中充分燃烧反应后的混合气体体积仍为10L(相同条件下),则该烃的分子式可能是、、 (2)20mL某烃在80mL氧气中充分燃烧,反应后恢复至室温,混合气体体积变为50mL,则该烃的分子式为 学法题: 通过此题的解答,请写出烃燃烧的通式,并说明以通式进行计算时注意什么? 。 15.(共18分)易混易错题组 (1)按要求填空(填序号): ①O2和O3②一氯甲烷和二氯甲烷 ③正丁烷和异丁烷④CH4和CH3CH2CH2CH3 ⑤CH3CH2CH(CH3)2和CH3—CH—CH3⑥氕、氘和氚 其中,①互为同分异构体的是; ②互为同系物的是; ③实际上是同种物质的是; ④互为同素异形体的是; ⑤互为同位素的是 (2)选用合适的试剂和方法提纯下列物质: 被提纯物质 所含杂质 选用试剂 分离提纯方法 乙烷 乙烯 溴苯 溴 乙醇 水 硝基苯 苯 ------------- 乙酸乙酯 乙酸 (3)按要求填写下列空白 ①CH3CH====CH2+( )―→ ,反应类型: ________; ②CH3CH====CH2+Cl2 ( )+HCl,反应类型: ________; 16、(共14分)已知: F是一种重要的化工原料,F的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平。 有机物A、B、C、D、E、F有如下转化关系。 回答下列问题: (1)F的电子式为 ,生活中常用含高锰酸钾的硅藻土吸收花朵或水果产生的F,达到保鲜花朵或水果的目的,其原理是 (2)C中含官能团名称;写出反应④的化学方程式 D是在生活中用做食品袋,写出⑥的化学方程式 (3)反应②和反应③都可以用来制备物质B,反应②的条件为。 若要制取物质B,最好采用反应(选填②或③),原因是。 (4)比A多2个碳的同系物,它的一种同分异构体中含有三个甲基,则这种同分异构体的结构简式是: ;其一氯代物有种。 (5)若用惰性材料做电极,以稀硫酸溶液为电解质溶液,两电极分别通入O2与物质C,制成燃料电池,回答下列小题: ①已知电池的总反应即为物质C的燃烧反应,则电池的总反应方程式为_______负极电极反应式为: ②消耗标准状况下的O25.6L时,有__________mol电子发生转移。 ③溶液中H+的移动方向是___________ a由正极区向负极区移动b由负极区向正极区移动 c从正极经外电路向负极移动d从负极经外电路向正极移动 第Ⅱ卷提高题(20分) 17.(14分)课本实验 (1)某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。 实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象,如果没有出现铜网由黑色变成红色的现象,可能的原因。 铜丝在该过程中起到 作用。 请写出乙醇催化氧化的化学方程式 (2)①某课外兴趣小组欲在实验室里制备少量乙酸乙酯,该小组的同学设计了以下四个制取乙酸乙酯的装置,其中正确的是 ②写出制备乙酸乙酯的化学方程式: ____________________; ③在a试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的方法是: 。 ④浓硫酸的作用是: ;。 ⑤试管b中的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上,不能插入溶液中,目的是防止 。 试管b中饱和Na2CO3溶液的作用是__________________。 ⑥做此实验时,有时还向盛乙酸和乙醇的试管里加入几块碎瓷片,其目的是 。 ⑦生成乙酸乙酯的反应是可逆反应,反应物不能完全变成生成物,反应一段时间后,就达到了该反应的限度,也即达到化学平衡状态。 下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有(填序号) 。 ①单位时间里,生成1mol乙酸乙酯,同时生成1mol水 ②单位时间里,生成1mol乙酸乙酯,同时生成1mol乙酸 ③单位时间里,消耗1mol乙醇,同时消耗1mol乙酸 ④正反应的速率与逆反应的速率相等 ⑤混合物中各物质的浓度不再变化 18.(共6分) (1)已知烯烃能发生如下反应: 请写出下列反应产物的结构简式 CH3CH=CHCH2CH=CHCH3 (2)将0.1mol某烃的衍生物与标准状况下4.48L氧气混合于一密闭容器中,点火后发生不完全燃烧,得到CO、CO2和H2O的气态混合物,将混合物通过浓硫酸时,浓硫酸的质量增加了3.6g,通过足量澄清石灰水,可得经干燥后的沉淀10g,剩余气体与灼热的氧化铁充分反应后再通入澄清石灰水时,可得经干燥后的沉淀20g。 求: ①该有机物的化学式 ②该有机物可与醇发生酯化反应,且可使溴水褪色,写出该有机物的结构简式 静海一中2017-2018第二学期高一化学(6月高考) 学生学业能力调研考试答题纸 得分框 知识技能 学习能力 习惯养成 卷面整洁 总分 第Ⅰ卷基础题(共80分) 一、选择题: 每小题2分,共20分.每小题只有一个正确选项。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 二、填空题 11.. (1)______________________________;________。 (2)____________________。 12. (1)____________。 (2)________;________。 13. (1) (2) (3)①________,________,______。 ②_______________________________。 14.Ⅰ (1) (2)。 (3) 学法题: Ⅱ、 (1)①.________;________;________;________,________。 ②、、 (2) 学法题: 15. (1);;;; (2) 被提纯物质 所含杂质 选用试剂 分离提纯方法 乙烷 乙烯 溴苯 溴 乙醇 水 硝基苯 苯 ------------- 乙酸乙酯 乙酸 (3).按要求填写下列空白 ①,________;②: ________; 16、 (1) , (2); (3)。 ,。 (4);。 (5)①_______ ②__________③___________ 第Ⅱ卷提高题(20分) 17. (1), (2)①②; ③。 ④;。 ⑤ 。 ____________________。 ⑥ 。 ⑦ 。 18. (1) (2)①② 静海一中2017-2018第二学期高一化学(6月高考) 学生学业能力调研考试答案 得分框 知识技能 学习能力 习惯养成 卷面整洁 总分 第Ⅰ卷基础题(共80分) 一、选择题: 每小题2分,共20分.每小题只有一个正确选项。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D D D D B A B B A C 二、填空题 11、 ①VO +2H++e-===VO2++H2O 升高 ②H+ 12. (1) (2)32 强 13. (1)②>①>④>③ (2)40 (3)①0.079mol·L-1·s-1 0.395mol·L-1 79.0% ②X(g)+Y(g)2Z(g) 14.Ⅰ、 (1)①②③④⑤ (2)6(3)9学法题: 略 Ⅱ、 (1)①.A;A;C;E,A。 ②A、B、C (2)D学法题: 略 15.易混易错题组 (1)③④⑤①⑥ (2) 被提纯物质 所含杂质 选用试剂 分离提纯方法 乙烷 乙烯 溴水 洗气 溴苯 溴 NaOH溶液 分液 乙醇 水 氧化钙 蒸馏 硝基苯 苯 ------------- 蒸馏 乙酸乙酯 乙酸 饱和碳酸钠 分液 (3)①Cl2 加成反应 ② 取代反应 16、 (1)略,乙烯被高锰酸钾氧化 (2)羟基;CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH 略 (3)光照,③,②取代产物有多种,不易提纯( (4)略,2种 (5)①略②1mol③b 17.(11分) (1)①温度过低。 催化作用。 A ②CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O, ③先在试管中加入一定量的乙醇,然后边加边振荡试管将浓硫酸慢慢加入试管,最后再加入乙酸。 ④催化作用;吸水作用 ⑤倒吸。 中和挥发出来的乙酸,使之转化为乙酸钠溶于水中,便于闻乙酸乙酯的香味,溶解挥发出来的乙醇,降低乙酸乙酯在水中的溶解度,便于分层得到酯。 ⑥防止大试管中液体暴沸而冲出导管。 ⑦②④⑤ 18、 (1)略 (2)C3H4O2;CH2=CHCOOH
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