山东省济宁一中届高三化学复习二轮小专题精选练习专题71 化学平衡doc.docx
- 文档编号:28371197
- 上传时间:2023-07-10
- 格式:DOCX
- 页数:20
- 大小:169.63KB
山东省济宁一中届高三化学复习二轮小专题精选练习专题71 化学平衡doc.docx
《山东省济宁一中届高三化学复习二轮小专题精选练习专题71 化学平衡doc.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《山东省济宁一中届高三化学复习二轮小专题精选练习专题71 化学平衡doc.docx(20页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
山东省济宁一中届高三化学复习二轮小专题精选练习专题71化学平衡doc
山东省济宁一中2016届高三化学复习二轮小专题精选练习(鲁教版,含解析):
专题71化学平衡
1、在2NO2(红棕色)
N2O4(无色)的可逆反应中,下列状态说明达到平衡标的是()
A.c(N2O4)=c(NO2)的状态
B.N2O4处于不再分解的状态
C.NO2的分子数与N2O4分子数比为2∶1的状态
D.体系的颜色不再发生改变的状态
【答案】D
【解析】A项c(N2O4)=c(NO2)的状态,C项NO2的分子数与N2O4分子数比为2∶1的状态,都不能说明浓度不变,不一定平衡。
B项错误,平衡时也在分解。
2、对于aA(g)+bB(g)
cC(g)的平衡体系,压强不变,加热时体系中混合气体对H2的相对密度增大,下列说法正确的是( )
A.a+b>c,正反应放热B.a+b>c,正反应吸热
C.a+b<c,逆反应放热D.a+b=c,正反应吸热
【答案】B
【解析】压强不变下加热时混合气体对H2的相对密度增大,而气体的总质量不变,说明加热时平衡向气体物质的量减小的方向移动,只有B项符合题意。
3、在合成氨反应:
N2+3H2
2NH3中,经过一段时间后,NH3的浓度增加了0.6mol?
L-1,在此段时间内用v(H2)表示反应速率为0.45mol?
L-1?
s-1,则这段时间为()
A.0.44sB.1sC.1.33sD.2s
【答案】D
4、一定条件下密闭容器中的可逆反应2A(g)+B(g)
2C(g),△H<0达到平衡后,改变一个条件x,下列量y的变化一定符合图中曲线的是①再加入C,A的体积分数的改变情况②缩小体积,A的转化率的改变情况③保持压强不变通入少量He,B的物质的量改变情况④升高温度,混合气体的平均摩尔质量的改变情况()
A.①②B.②③C.③④D.②④
【答案】B
5、在一体积固定的密闭容器中,进行化学反应:
,若其化学平衡常数(K)和温度(℃)的关系如下表:
℃
700
800
900
1000
1200
K
0.6
0.9
1.3
1.8
2.7
对该反应而言,下列说法正确的是()
A.该反应正反应为放热反应
B.K越大,反应物的转化率越大
C.温度不变,增加X的用量,K增大
D.达平衡后,加入催化剂,平衡向正反应方向移动
【答案】B
6、一定温度下,在三个体积约为1.0L的恒容密闭容器中发生反应:
2CH3OH(g)
CH3OCH3(g)+H2O(g)
容器
编号
温度(℃)
起始物质的量(mol)
平衡物质的量(mol)
CH3OH(g)
CH3OCH3(g)
H2O(g)
I
387
0.20
0.080
0.080
Ⅱ
387
0.40
Ⅲ
207
0.20
0.090
0.090
下列说法正确的是()
A.该反应的正方应为吸热反应
B.达到平衡时,容器I中的CH3OH体积分数比容器Ⅱ中的小
C.容器I中反应达到平衡所需时间比容器Ⅲ中的长
D.若起始时向容器I中充入CH3OH0.1mol、CH3OCH30.15mol和H2O0.10mol,则反应将向正反应方向进行
【答案】D
【解析】A、容器I与容器Ⅲ相比甲醇的起始物质的量相等,但温度不同,温度较低时生成物的物质的量多,这说明升高温度平衡向逆反应方向移动,因此正方应是放热反应,错误;B、反应前后体积不变,因此容器Ⅱ与容器I相比平衡等效,因此达到平衡时,容器I中的CH3OH体积分数和容器Ⅱ中的相等,错误;C、容器I中温度高,反应速率快,因此容器I中反应达到平衡所需时间比容器Ⅲ中的少,错误;D、根据容器I表中数据可知,平衡时生成物的浓度均是0.080mol/L,则根据反应的化学方程式可知消耗甲醇的浓度是0.16mol/L,所以平衡时甲醇的浓度是0.04mol/L,所以该温度下的平衡常数K=4。
若起始时向容器I中充入CH3OH0.1mol、CH3OCH30.15mol和H2O0.10mol,则此时Q=1.5<4,所以反应将向正反应方向进行,正确,选D。
7、一定温度下,反应2SO2+O2
2SO3达到平衡时,n(SO2)∶n(O2)∶n(SO3)=2∶3∶4。
缩小体积,反应再次达到平衡时,n(O2)=0.8mol,n(SO3)=1.4mol,此时SO2的物质的量应是()
A.0.4molB.0.6molC.0.8molD.1.2mol
【答案】A
8、一定条件下,将A2和B2两种气体通入1L的密闭容器中,反应按下式进行:
xA2(g)+yB2(g)===2C(g),2分钟内的反应速率表示如下:
v(A2)=0.5mol.L-1.s-1,v(B2)=1.5mol.L-1.s-1,v(C)=1mol.L-1.s-1,则x、y的值分别为( )
A.2和3B.3和2C.3和1D.1和3
【答案】D
【解析】根据同一化学反应,用不同物质表示其反应速率,其数值之比等于化学方程式中各物质的系数之比:
v(A2)∶v(B2)∶v(C)=x∶y∶2=0.5∶1.5∶1=1∶3∶2,所以x=1,y=3,故选D。
9、在含有酚酞的0.1mol/L氨水中加少量的NH4Cl晶体,则溶液颜色()
A、变蓝色B、变深C、变浅D、不变
【答案】C
10、下图曲线a表示放热反应X(g)+Y(g)
Z(g)+M(g)+N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。
若要改变起始条件,使反应过程按b曲线进行,可采取的措施是
A.升高温度 B.加大X的投入量C.加催化剂 D.增大体积
【答案】C
11、下列事实,不能用勒夏特列原理解释的是( )
A.硫酸工业中,增大O2的浓度有利于提高SO2的转化率
B.对2HI
H2+I2平衡体系增加压强使颜色变深
C.开启啤酒瓶后,瓶中立刻泛起大量泡沫
D.滴有酚酞的氨水溶液,适当加热溶液(氨气不挥发)后颜色变深
【答案】B
【解析】试题分析:
增大一种反应物的浓度,平衡向右移动,另一种物质的转化率提高,A正确;2HI
H2+I2平衡体系增加压强,平衡不移动,但c(I2)增大,颜色加深,B错误;开启啤酒瓶,压强减小,CO2(g)
CO2(aq)平衡向左移动,C正确;NH3·H2O
NH4++OH-,电离过程是吸热过程,升高温度,平衡向右移动,c(OH-)增大,红色加深,D正确。
考点:
勒沙特殊原理
点评:
勒沙特列原理适用于所有平衡体系。
12、在密闭容器中的一定量混合气体发生反应:
xA(g)+yB(g)
zC(g)
平衡时测得A的浓度为0.50mol·L-1,保持温度不变,将容器的容积扩大到原来的两倍,再达平衡时,测得A的浓度降低为0.30mol·L-1。
下列判断正确的是( )
A.x+y<zB.平衡向正反应方向移动C.B的转化率增大D.C的体积分数下降
【答案】D
【解析】根据题中所给出的信息分析,本题重点考查的是化学平衡的知识。
13、将一定量A、B装入容积为1L的恒温密闭容器中,发生反应:
2A(g)+bB(g)
cC(g),1min时达到平衡,C的浓度为xmol·L-1。
若保持温度不变,将密闭容器的容积压缩为原来的
,重新达到平衡后,C的浓度为
2.5xmol·L-1,下列说法正确的是( )
A.化学计量数的关系:
b B.容器的容积减小后,该反应的逆反应速率减小 C.原容器中用B的浓度变化表示该反应在1min内的速率为 mol·(L·min)-1 D.若保持温度和容器的容积不变,充入氦气(不参与反应),平衡不发生移动 【答案】D 【解析】由题意可知,压强增大,平衡向正反应方向移动,所以b+2>c,但得不出b和c的相对大小关系,A项错;容器的容积减小后,正、逆反应速率都增大,B项错; = ,v(B)= ·v(C)= mol·L-1·min-1,C项错。 14、一定温度下,在2L的密闭容器中发生反应: A(g)+2B(g) xC(g)△H<0, B、C的物质的量随时间变化的关系如下图。 下列有关说法不正确的是 A.x=2 B.反应开始2min内,v(B)=0.1mol·L-1·min-1 C.2min后,降低温度平衡向右移动 D.使用催化剂可以加快反应速率,但B的转化率不变 【答案】B 15、将1molSO2和1molO2通入一容积不变的密闭容器中,在一定温度和催化剂作用下,发生反应: 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。 反应达到平衡时SO3为0.3mol。 若此时移走0.5molO2和0.5molSO2,则重新达到平衡后,SO3的物质的量为下列的 A.等于0.3molB.等于0.15mol C.小于0.15molD.大于0.15mol,小于0.3mol 【答案】C 【解析】移走0.5molO2和0.5molSO2相当于减小了压强,SO2和O2的转化率比原来减小了,则重新达到平衡后,SO3的物质的量小于0.15mol 16、工业上从废铅蓄电池的铅膏回收铅的过程中,可用碳酸盐溶液与处理后的铅膏(主要成分为PbSO4)发生反应: PbSO4(s)+CO32-(aq) PbCO3(s)+SO42-(aq)。 某课题组用PbSO4为原料模拟该过程,探究上述反应的实验条件及固体产物的成分。 (1)上述反应的平衡常数表达式: K=____________。 (2)室温时,向两份相同的PbSO4样品中分别加入同体积、同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液均可实现上述转化,在________溶液中PbSO4转化率较大,理由是_________________。 (3)查阅文献: 上述反应还可能生成碱式碳酸铅[2PbCO3·Pb(OH)2],它和PbCO3受热都易分解生成PbO。 该课题组对固体产物(不考虑PbSO4)的成分提出如下假设,请你完成假设二和假设三: 假设一: 全部为PbCO3;假设二: __________________;假设三: __________________。 (4)为验证假设一是否成立,课题组进行如下研究。 ①定性研究: 请你完成下表中内容。 ②定量研究: 取26.7mg的干燥样品,加热,测得固体质量随温度的变化关系如图所示。 某同学由图中信息得出结论: 假设一不成立。 你是否同意该同学的结论,并简述理由: ________________________________________________________________________。 【答案】 (1) (2)Na2CO3 Na2CO3溶液中的c(CO )大(3)全部为2PbCO3·Pb(OH)2PbCO3和2PbCO3·Pb(OH)2(4)① ②同意,若全部为PbCO3时,26.7mg完全分解后最终固体质量应为22.3mg(或: 不同意,实验最终得到固体的质量与全部为PbCO3分解所得固体质量相差不大,可能是实验过程中产生的误差引起的)(本题属于开放性试题,合理答案均可) 【解析】本题主要考查学生对化学反应原理的掌握及实验的设计与评价,旨在考查学生运用所学知识综合分析、解决问题的能力,以及运用文字表达分析解决问题的过程并做出合理解释的能力。 (1)固体和纯液体不列入平衡常数表达式中,故K难电离,相同浓度时,Na2CO3溶液中CO 浓度远大于NaHCO3溶液中CO 的浓度,CO 浓度越大,越有利于PbSO4的转化。 (3)根据信息及假设一,不难得出假设二和假设三分别为全部为2PbCO3·Pb(OH)2、PbCO3与2PbCO3·Pb(OH)2的混合物。 (4)若全部为PbCO3根据PbCO3 PbO+CO2↑,26.7mg反应物全部分解得到的PbO: 22.3mg,而实际质量为22.4mg,因此假设一不成立。 17、乙酸乙酯是重要的有机合成中间体,广泛应用于化学工业。 实验室制备乙酸乙酯的化学方程式如下: CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O (1)该反应的平衡常数表达式K=__________________________。 (2)为证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用,某同学利用如图所示装置进行了以下4个实验。 实验开始先用酒精灯微热3min,再加热使之微微沸腾3min。 实验结束后充分振荡试管Ⅱ再测有机层的厚度,实验记录如下: 实验 编号 试管Ⅰ中试剂 试管Ⅱ 中试剂 测得有机层 的厚度/cm A 3mL乙醇、2mL乙酸、1mL18mol·L-1浓H2SO4 饱和Na2CO3 溶液 5.0 B 3mL乙醇、2mL乙酸 0.1 C 3mL乙醇、2mL乙酸、6mL3mol·L-1H2SO4 1.2 D 3mL乙醇、2mL乙酸、盐酸 1.2 ①实验D的目的是与实验C相对照,证明H+对酯化反应具有催化作用。 实验D中应加入盐酸的体积和浓度分别是____________mL和____________mol·L-1。 ②分析实验____________(填实验编号)的数据,可以推测出浓H2SO4的吸水性,提高了乙酸乙酯的产率。 浓H2SO4的吸水性能够提高乙酸乙酯产率的原因是_______________________ _______________________________。 ③加热有利于提高乙酯乙酯的产率,但实验发现温度过高乙酸乙酯的产率反而降低,可能的原因是__________________________。 【答案】 (1) (2)①6 6 ②A、C 浓H2SO4可以吸收酯化反应中生成的水,降低了生成物的浓度,使平衡向生成乙酸乙酯的方向移动 ③大量乙酸、乙醇未经反应就脱离反应体系;温度过高发生其他反应 【解析】由平衡常数的定义可知K= ,为对照酸的催化作用所用酸的c(H+)和量应相同,即用6mol·L-1盐酸,体积是6mL,要说明浓硫酸还有吸水性,选择A、C对比,证明浓硫酸吸水使平衡向正方向移动。 温度高可能有副反应发生,或因乙醇和乙酸沸点较低,升温使二者挥发了。 18、某学习小组为研究低价态氮元素物质的还原性,以NH3为例设计了如下图实验(夹持设备略去) I.检验气密性后关闭弹簧夹I打开弹簧夹II,点燃酒精灯,铜丝红热后打开分液漏斗的活塞,A中气体进入B中时不断通入空气,反应一段时间后熄灭酒精灯。 II.当D中有明显现象时关闭弹簧夹II;打开弹簧夹I (1)能证明有氨气产生的现象是;氨分子电子式为___________。 (2)C中铜丝在熄灭酒灯后仍保持红热说明其中反应为反应(填“吸热”或“放热”)NH3在C中反应的化学方程式为_________________________________。 (3)D中产生红棕色气体和白烟,产生白烟的化学方程式为: _______________ (4)F中也产生大量白烟,写出该反应中反应物的物质的量之比n(NH3): n(Cl2)____ (5)用化学方程式及相应理论说明A中能产生大量NH3气体的原因_______________,比较某时刻A中分液漏斗溶液平衡常数K1和三颈瓶中溶液的平衡常数K2大小关系,K1___________K2(填“<”“=”“>”)。 【答案】 (1)A中湿润的红色石蕊试纸变蓝; (2)放热,4NH3+5O2 4NO+6H2O,2NH3+3CuO 3Cu+N2+3H2O (3)HNO3+NH3=NH4NO3 (4)8: 3 (5)NH3+H2O NH3.H2O NH4++OH-△H﹤0,氢氧化钠使c(OH-)增大,平衡逆向移动,同时氢氧化钠溶于水放出大量热,也使平衡逆向移动,产生大量氨气; K1小于K2 【解析】试题分析: (1)氨气溶于水显碱性可以使红色石蕊试纸变蓝,所以A中湿润的红色石蕊试纸变蓝能证明有氨气产生,氨分子电子式为 ; (2)说明反应放热为铜丝继续保持保持红热,该反应为4NH3+5O2 4NO+6H2O,2NH3+3CuO 3Cu+N2+3H2O; (3)D白烟主要是HNO3和NH3反应生成的NH4NO3,所以产生白烟的化学方程式为HNO3+NH3=NH4NO3; (4)F中发生反应3Cl2+8NH3=6NH4CL+N2,则反应物的物质的量之比n(NH3): n(Cl2)为8: 3; (5)A中存在化学平衡NH3+H2O NH3.H2O NH4++OH-△H﹤0,氢氧化钠使c(OH-)增大,平衡逆向移动,同时氢氧化钠溶水放出大量热,也使平衡逆向移动,所以能产生大量NH3气体;化学平衡常数K的大小只有温度决定,三颈瓶中氢氧化钠溶于水放出大量热,溶液温度升高,故K1小于K2。 考点: 氮族元素;化学反应平衡 点评: 本题考查氮元素物质的还原性及化学反应平衡的知识,有一定的难度,要求考生熟悉掌握相关知识。 19、将一块锌片插入足量CuSO4溶液中,锌片质量减轻了0.1g。 求: (1)参加反应的锌的物质的量。 (2)析出铜的物质的量。 (3)生成ZnSO4的物质的量。 (4)溶液质量是减少了还是增加了? 【答案】 (1)0.1mol (2)0.1mol(3)0.1mol(4)溶液质量增加了(0.1g) 提示: 差量法 20、向2L密闭容器中通入amol气体A和bmol气体B,在一定条件下发生反应: xA(g)+yB(g) pC(g)+qD(g) 已知: 平均反应速率vC= vA;反应2min时,A的浓度减少了 ,B的物质的量减少了 mol,有amolD生成。 回答下列问题: (1)反应2min内,vA=______________,vB=__________; (2)化学方程式中,x=______、y=______、p=______、q=________; (3)反应平衡时,D为2amol,则B的转化率为___________________________________; (4)如果只升高反应温度,其他反应条件不变,平衡时D为1.5amol,则该反应的ΔH________0(填“>”、“<”或“=”); 【答案】 (1) mol/(L·min) mol/(L·min) (2)2 3 1 6 (3) ×100% (4)< 21、(9分)某混合物A,含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3,在一定条件下可实现如图所示的物质之间的变化: 据此回答下列问题: (1)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是__________。 (2)根据上述框图反应关系,写出下列B、C、D、E所含物质的化学式: 固体B____________________________________________________________; 固体C____________________________________________________________; 固体D____________________________________________________________; 溶液E____________________________________________________________。 (3)①③反应的化学方程式分别为: ___________________________________、 ____________________________________。 ②反应的离子方程式为_____________________________________________。 【答案】 (1)过滤 (2)Al2O3 Al2O3和Fe2O3 Fe2O3K2SO4和(NH4)2SO4 (3)Al2O3+2NaOH====2NaAlO2+H2O NaAlO2+HCl+H2O====Al(OH)3↓+NaCl Al3++3NH3·H2O====Al(OH)3↓+3N 【解析】根据KAl(SO4)2易溶于水,而Al2O3、Fe2O3难溶于水,推知固体C为Fe2O3和Al2O3,相应溶液为KAl(SO4)2溶液;根据Al2O3能溶于NaOH溶液,而Fe2O3不溶,推知固体D为Fe2O3,相应溶液为NaAlO2溶液;然后根据图中物质的转化关系,依次推出固体B为Al2O3,溶液E为K2SO4和(NH4)2SO4。 22、现有X、Y、Z、A、B、C、D几种元素: ①X、Y、Z是原子核外有3层电子的金属元素,原子半径X ②A、B是非金属元素,它们可与氢化合形成气态氢化物H2A和HB。 室温时,A的单质为淡黄色固体,B的单质为液态。 ③C是元素周期表中氧化性最强的元素。 ④D的单质是常温下呈液态的金属。 利用上述已知条件请回答下列问题: (1)Y在周期表中的位置是;H2A的名称为; (2)B单质的颜色为。 (3)用电子式表示化合物YB2的形成过程。 (4)C单质与水反应的化学方程式为。 (5)X单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为。 (6)D单质的蒸气扩散到空气中会对人体产生危害,通常在洒落的D单质上覆盖硫磺进行处理,写出反应的化学方程式。 【答案】 (1)第三周期第IIA族;硫化氢 (2)深红棕色 (3) (4)2F2+2H2O=4HF+O2(5)2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ (6)Hg+S=HgS 23、 (1)元素M的离子与NH4+所含电子数和质子数均相同,则M的原子结构示意图为______。 (2)硫酸铝溶液与过量氨水反应的离子方程式为______________________________。 (3)能证明Na2SO3溶液中存在SO32—+H2O HSO3—+OH-水解平衡的事实是_______(填序号)。 A.滴入酚酞溶液变红,再加入H2SO4溶液后红色褪去 B.滴入酚酞溶液变红,再加入氯水后红色褪去 C.滴入酚酞溶液变红,再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去 (4)元素X、Y在周期表中位于同一主族,化合物Cu2X和Cu2Y可发生如下转化(其中D是纤维素水解的最终产物): Cu2X 澄清溶液 悬浊液 Cu2Y(砖红色沉淀) ①非金属性X________Y(填“>”或“<”)。 ②Cu2Y与过量浓硝酸反应有红棕色气体生成,化学方程式为_______________。 (5)在恒容绝热(不与外界交换能量)条件下进行2A(g)+B(g)2C(g)+D(s)反应,按下表数据投料,反应达到平衡状态,测得体系压强升高。 简述该反应的平衡常数与温度的变化关系: ________________________________________________________。 物质 A B C D 起始投料/mol 2 1 2 0 【答案】 (1) (2)3NH3·H2O+Al3+===Al(OH)3↓+3NH4+ (3)C (4)①< ②Cu2O+6HNO3(浓)=2Cu(NO3)2+2NO2↑+3H2O (5)平衡常数随温度升高而变小(或其他合理答案) 【解析】 (1)NH4+所含的电子数和质子数分别是10、11,与其电子数和质子数均相等的简单离子只有Na+。 (2)硫酸铝电离出的Al3+与氨水反应生成氢氧化铝,注意Al(O
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 山东省济宁一中届高三化学复习二轮小专题精选练习专题71 化学平衡doc 山东省 济宁 一中 届高三 化学 复习 二轮 专题 精选 练习 71 化学平衡 doc